1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是()A．锥形瓶:“同学们不爱惜我，我被摔碎了” B．铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”C．酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D．浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了”2.下列关于空气的说法中正确的是() A.氮气可用作食品保护气 B.按质量计算，空气中含有氮气约78% C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D.空气中的CO2与雨水结合形成酸雨 3.某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止携带火种”的是（) A B p 4.银器变黑的原理是:4Ag+2HgS+0。= 2X+2H,0。下列说法中，正确的是( )A. X的化学式为AgSB．反应中HS和02的质量比为17: 16 c.．该反应属于置换反应 D．反应中氧元素的化合价由0变为-2 5.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是A．保护金属资源 B.归纳物质性质 ①有计划、合理开采金属矿物 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②加强金属制品的回收再利用 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③在铁制品表面刷油漆，防止钢铁生锈 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 C.化肥与施用 D．鉴别常见物质 ①铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ①合成纤维和羊毛纤维:取样品灼烧 ②如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 ②硬水和软水:加肥皂水后搅拌 ③NH,HCO,不宜在烈日下施用 ③NaC1和NaOH:加入适量的水 6.下列物质的转化中(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是() A.H,O→O2→CO。一HCO。 B.CaCO。一CaO→Ca(OH),一KOH C.NaOH→NaNO。一→Na,CO。→ NaC1 D.Mg→MgO一MgSO,一MgCl2 7.下列验证“CO。与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好)() COz气体 NaOH cO 溶液 ' NaOH NaO溶液 溶液 0 气球 NaOH溶液 CO2 A B c 8.为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是() 选项│物质(括号内为杂质) 选用试剂 A co,(co) 碱石灰(Ca0和NaOH的混合物) B CaCl2溶液(HC1) 适量的 Ba(OH)溶液 c c(Fe) 过量的盐酸 Mg(CuSo,) 水 9.向AgNO,溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定有Cu(NO,),，一定不含AgNO,可能含有Mg (NO,)2。以上说法中正确的个数为() A.1个 B.2个 c. 3个 D.4个

2024.6 化学试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号邻填写在答题卡和试卷指定位狸。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一 3考试结束后，将本试卷和答题卡 并交回。 可能用到的相对原子质量:: HI C 12 N 14 016 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ag 108 Ba137 一 一、 选择题： 本题共 10 小题， 每小题2 分， 共 20 分。 每小题只有 个选项符合题目要求。 l.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 “ “ + A.“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤 , "味酸 是因绿矶水解产生 H “ “ “ B.“白青[eu2 (OH)2 co3]得铁化为铜 ，其中的 白青 属千盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石音，主要化学成分为2CaSO“比O, 该成分属于纯净物 “ ” D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来 , "翠色 是因为成分中含有氧化亚铜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： H;c1 B. S02分子的VSEPR模型为： H JK c．邻甲基苯甲醒分子内氢键示意图： 月 C工》｛ D．基态 F产价电子的电子排布式为|ti| t |t | t|t| 3d 3． 下列化学方程式、离子方程式或热化学方程式书写错误的是 A钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： 2Fe+O计2H心＝2Fe(OH) 2 + 2+ B. 方铅矿 2 (PbS) 遇 CuS04溶液生成铜蓝（CuS): Cu (aq) + PbS(s) = CuS(s) + Pb (aq) C 乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH--土分 CH3COO于 Cu心＋3H心 D． 密闭容器中， lgH 2(g)与足痲的 I2(g)混合反应后生成 HI Cg),放出 akJ热量 (a>O): H2(g)+12(g)?2Hl(g)凶f=bkJ ? mo1-1, b< -2a “ ” “ ” 4. 碳材料家族又添2 位新成员，通过对两种分子实施 麻醉 和 手术 ，我国科学家首次成功合成了由 10 个或l4个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是 二匕 三 芯 C,OCI. （二)冷笘 C,o c``C110 (:.. ) <.,. A. C10Cls分子中存在极性键和非极性键 B. 环形碳（C10) 和环形碳（C14) 互为同素异形体 23 C. 1 molC14Cl10含1Ox6.02x10 个o键 D. C14Clio转化为环形碳（C14) 的过程， C14Clio发生了还原反应 高三化学试题 第 1 页共8页 {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#} {#{QQABLQAEogigApBAAQhCUwGQCEMQkAGAAYgOQAAMMAIBQANABAA=}#}{#{QQABIQGo5giQkoSACQ4rUwHACEsQsIGhLQgshQABuAYDAINABIA=}#}

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说课内容 人教版选修4 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶解平衡 第一课时 教学过程设计 教学 方法 学情 分析 教材 分析 板书设计 说课结构 难溶电解质的溶解平衡 一、教材分析 难溶电解质的溶解平衡 课标要求：能描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解 教材内容的分析 学习内容框架 难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 二、学情分析 1 学生情况分析 难溶电解质的溶解平衡 已有 认知 溶解、结晶现象的感性认识 二、学情分析 2 已有 能力 学生情况分析 难溶电解质的溶解平衡 知道酸、碱、盐的电离； 认识离子反应的发生及条件； 会书写简单电离方程式和常见离子方程式； 会分析各种因素对化学平衡的影响。 学生困难预估 学生困难估计 1.学生认为沉淀反应是完全的，因此不认可过量NaCl和AgNO3反应后溶液中有Ag+存在。 3.宏观现象的微观解释。 4.归纳概括有困难。 2.难溶物完全不溶; 难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在。 二、学情分析 教学重点与难点 难难溶电解质溶解平衡本质 重点 难点 对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成 认识和分析水溶液体系视角的改变 溶剂视角 溶质溶剂微粒间 相互作用的视角 视角的完善 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡 水的电离平衡 溶液的酸碱性 盐类的水解 沉淀溶解平衡 溶质视角 三、教学方法 实验教学是化学教学的学科特色和学科优势。 “化学实验科学探究”使学生从问题的出现，到问题解决的一系列行为成为习惯！ 实验教学 化学实验科学探究 提出问题—猜想与假设—收集证据—验证假设—得出结论 实验探究与问题讨论相结合 建立新、旧知识之间的联系 教学策略 知识 明确物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质；描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解 情感 体验平衡理论对实践的指导作用，增强用化学理论解决实际问题的意识、激发学习化学的兴趣。 方法 教学目标确定 通过氯化银转化为碘化银的实验，设计问题链，使学生自主建立沉淀溶解平衡模型。 科学素养 环节1：创设情境 提出问题 实验探究 自主生成 环节2：建立和表达沉淀溶解平衡模型 勒夏特列 平衡常数 环节3：沉淀溶解平衡的特征 模型理解 模型深化 环节4：知识应用：沉淀的溶解与生成 教学环节 问题1：溶液中主要存在哪些阳离子？ 问题2：只有Na＋和 H＋吗？ 1 创设情景,提出问题 四、教学过程设计 溶液中主要是 Na＋和H＋。 问题四 问题三 问题二 问题一 Ag+从何而来 AgI如何生成 只有Na+和H+吗 反应后溶液中的离子有哪些 过量NaCl溶液 少量AgNO3溶液 少量KI溶液 认知冲突 生成沉淀的反应不能进行到底 1 创设情景,提出问题 四、教学过程设计 对“沉淀”认识的拨乱反正： {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}物 质 20℃的溶解度 S g/100gH2O AgCl 1.5×10-4 “沉淀”不是百分之百的“不溶”。 以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。 四、教学过程设计 对“沉淀”认识的拨乱反正： {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}物 质 20℃的溶解度 S g/100gH2O AgCl 1.5×10-4 难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀 难溶物的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶 同时存在 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 溶解 2 实验探析：建立和表达沉淀溶解平衡模型 类比迁移法: 勒夏特列原理，平衡常数原理等 四、教学过程设计 在一定温度下，AgCl的饱和溶液: 请你说出AgCl达到沉淀溶解平衡的几个标志 提出问题 回顾化学平衡的特征及相关知识。 定性：逆、动、等、定、变 定量：化学平衡常数 溶度积的表达式 溶度积的意义 Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-) 四、教学过程设计 3 沉淀溶解平衡的特征 交流研讨 1.如果仅看AgCl的溶度积，它和我们以前学习的什么很相像呢？ 类比迁移：完全可以类比水的离子积 Kw＝c(H+)·c(OH-) H2O H+ + OH- 2.观察以下物质在25℃时的溶度积，你有何发现? 溶度积的大小表征了一定条件下难溶电解质的溶解性 四、教学过程设计 溶度积规则 溶度积的影响因素 内因：物质本身的性质 外因： 只与温度有关 结论：Qc与Ksp的大小关系是预测沉淀溶解或析出的唯一依据 四、教学过程设计 实验探究1 深度思考：最终溶液中Na+和Cl-是否还相等，食盐的溶解度怎样变化？ Qc＞Ksp Qc = Ksp Qc = Ksp 沉淀的溶解与生成 探 往饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，会产生什么现象？你能分析其中的原因吗？ 探究易溶电解质的溶解平衡 沉淀的溶解与生成 实验2:已知PbI2为亮黄色微溶物 (溶解度6.9×10 – 2 g)。今在装有少量PbI2固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置,待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1mol/L的KI溶液 ，观察现象： 实验探究2 平衡观—微粒观 证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在 生活情景：钡餐透视 四、教学过程设计 4 知识应用 沉淀的生成与溶解 在医学上，我们用BaSO4作餐钡而不用BaCO3的原因？ 误食可溶性钡盐，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成钡中毒后，为什么可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃？ 二、溶度积常数（或溶度积） 一、沉淀溶解平衡 板书设计 沉淀 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 溶度积规则 溶度积的影响因素 溶度积的表达式 溶度积的意义 三、实际应用 01 工业原料氯化铵中含有杂质FeCl3，设计实验将其除去。 02 工业废水中含某些重金 属离子，如Cu2+、Hg2+等，设计实验将其除去， 思考何种试剂最好。 1.书后习题 2. 完成以下课题。下节课同学们进行分享交流。 作业布置

11.食在惠州,下列惠州美食中富含蛋白质的是A.博罗酥糖 B.东江盐焗鸡 C.柏塘山茶 D.罗浮山荔枝 2.空气是一种宝贵的资源,其中含量最多且可用于食品防腐的是 A.N, B.O2 C. He D. CO, 3.安全生产,人人有责。纸业厂生产车间应张贴的安全标志是 A B c D 4.科学发展,薪火相传。在前人研究的基础上,发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是 A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 5.在“溶液酸碱性检验”活动中,某小组同学用pH试纸测得某土壤样品呈弱碱性，下列植物适宜在该土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植土壤的pH 5.0 ~5.5 6.0 ~7.0 6.0 ~6.8 7.2 ~8.5 A.茶树 B.小麦 C.棉花 D.甘草 6.化学元素与人体健康息息相关,幼儿及青少年缺钙会患 A.夜盲症 B.贫血 c.甲状腺肿大 D.佝偻病 某实验小组在进行氧气的性质实验(如题7~9图所示)后,用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫,相关的化学方程式为:3S +6NaOH ——2Na,S + Na,S0,+3H,0,请回答7~9题。 7.在上述化学方程式中没有涉及到的物质类别是 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐 硫 8.下列化学用语表述正确的是 NaOH A.S3-——1个硫离子带2个单位的负电荷 B. Na,S0,——硫酸钠 溶液 c.NaOH——Na元素的化合价 D.3S———三个硫元素 题7~9图 9.下列说法正确的是 A．硫是白色固体 B．清洗硫时,S和 NaOH 的反应质量比为1:2 C.硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 D.图中氢氧化钠溶液的作用为吸收有害气体 10.规范的实验操作是实验成功和安全的保证,下列操作规范的是 Cs 口 A.取用固体粉末B.倾倒液体 C.称量 D.溶解 11.如原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。物元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题11 图所示,下列有关元素的说法正确的是 A.核电荷数为37 37 Rb B.属于非金属元素 铆 (+37) C.相对原子质量为85.47 g 85.47 D.氧化铆的化学式为RbO 题11图 12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋清除水垢 醋酸能与水垢反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 c 给鱼池增氧 0可供给呼吸 D 利用活性炭自制简易净水器 炭在常温下化学性质稳定 工业上氢氧化钙制取步骤为:煅烧石灰石得生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,流程如题

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2022～2023学年高三年级模拟试卷(五) 化　　学 (满分：100分　考试时间：75分钟) 2023．1 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ce—140 一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. C60属于富勒烯中的一种，其结构与足球结构相似，如图所示。下列关于C60的说法正确的是(　　) A. 属于烃类　 B. 晶体类型为共价晶体 C. 与金刚石互为同素异形体　 D. 易溶于水 2. 碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制备多种含钒产品的原料。下列有关说法不正确的是(　　) A. NH的空间构型为正四面体形　 B. 基态V4＋的核外电子排布式为[Ar]3d1 C. CO中C的轨道杂化类型为sp2杂化　 D. H2O是非极性分子 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A. 半径：r(K＋)>r(S2－)　 B. 第一电离能：I1(N)>I1(S) C. 电负性：χ(C)>χ(O)　 D. 酸性：H2CO3>H2SO4 阅读下列材料，完成4～6题。 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。 4. 下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(　　) A. KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂 B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 C. CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS 5. 硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　) A. 石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B. 硫磺在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C. 用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4 D. 辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子 6. 对于反应16H2S(g)＋8SO2(g)?3S8(s)＋16H2O(g)；ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A. 该反应ΔS>0 B. 反应平衡常数K＝ C. 其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D. 其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 7. 纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是(　　) A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B. “还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋ C. “沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===ZnS↓ D. ZnS晶胞(右图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个 8. 实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是(　　) 9. 用电化学方法可以去除循环冷却水(含有Ca2＋、Mg2＋、HCO、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. b为电源的正极 B. 钛基电极上的反应为H2O＋e－===H＋＋·OH C. 碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成 D. 每生成标准状况下2.24 L CO2，需要消耗0.5 mol·OH 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成 淀粉是否发生水解 B 向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 Al(OH)3为两性氢氧化物 C 向久置氯水中滴加少量NaHCO3溶液，观察有无气体生成 氯水中HClO是否已经分解 D 向5 mL NaCl和KI的混合溶液中，滴加1～2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察沉淀颜色 Ksp(AgI)c(HCO)　 C. 反应2通入少量CO2时，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋CO D. 反应2中通入CO2至溶液pH＝10时，此时溶液中存在c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) 13. 烷烃与CO2耦合反应可以制取烯烃。丙烷与CO2耦合制丙烯时发生的反应如下： 主反应：C3H8(g)?C3H6(g)＋H2(g)；ΔH＝＋123.8 kJ·mol－1 3CO2(g)＋9H2(g)?C3H6(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－250.2 kJ·mol－1 副反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 C3H8(g)?C2H4(g)＋CH4(g)；ΔH＝＋81.3 kJ·mol－1 向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的C3H8与CO2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得C3H8和CO2的转化率、C3H6和CO的选择性与温度的关系如下图所示。 C3H6的选择性＝×100% CO的选择性＝×100% 下列说法正确的是(　　) A. 反应C2H4(g)＋CH4(g)＋6H2O(g)?3CO2(g)＋10H2(g)的ΔH＝－292.7 kJ·mol－1 B. 430 ℃时，容器中气体体积分数最大的气体是C3H6 C. 490～580 ℃，温度越高，容器中C2H4的体积分数越大 D. 580 ℃时，使用对C3H6的选择性高的催化剂，能提高平衡时C3H6的产率 二、 非选择题：本题包括4小题，共计61分。 14. (15分)磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下： (1) 焙烧。将硫铁矿烧渣与蔗糖(C12H22O11)一起焙烧，可生成FeO与CO2。写出焙烧时Fe2O3所发生反应的化学方程式：________。 (2) 还原。将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含FeSO4，还含少量Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3。向酸浸后所得溶液中加入FeS2固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原并生成SO。理论上完全反应需要消耗的n(FeS2)∶(Fe3＋)＝________。 (3) 制备FePO4。向FeSO4溶液中加入足量的30% H2O2溶液与1 mol·L－1 Na2HPO4溶液，控制溶液的pH约为1.5，充分反应可得FePO4沉淀。 ① 写出生成FePO4反应的化学方程式：________。 ② 反应Fe3＋＋HPO===FePO4↓＋H＋的平衡常数K＝________。 [已知：Ksp(FePO4)＝1.5×10－22，Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.2×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.5×10－13] (4) 其他条件一定，制备FePO4时 测得Fe的有效转化率[×100%]与溶液pH的关系如右图所示。 ① pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________。 ② pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是________________________________________________________________________ ________。 15. (16分)化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： (1) B的结构简式为________________。 (2) D→E的反应类型为________反应。 (3) D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。 (4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ. 含有苯环，能发生银镜反应； Ⅱ. 能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。 (5) 已知：① R—XRCN(R表示烃基)；② 。 写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. (18分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]、二氧化铈(CeO2)均是常见的强氧化剂，可以以Ce2(CO3)3为原料进行制取。 (1) “沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：________。 (2) “酸溶2”时，控制反应温度为80 ℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80 ℃，同时将Ce(OH)4分批加入硝酸中，原因是________________________________________________________________________ ________。 (3) “沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1的目的是________。 (4) 实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请补充完整实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，________， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________得CeO2固体。[已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。可选用的仪器和试剂：2 mol·L－1氨水、O2、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)] (5) 实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为548 g·mol－1)含量可用如下方法测定：准确称取16.0 g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100 mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5 mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250 mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用0.050 00 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被还原为Ce3＋)，消耗标准溶液24.00 mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数。 17. (12分)铁系纳米复合材料可以去除水体中的硝酸盐污染物。 (1) FeAg金属复合材料去除某pH＝2的废水中NO的反应历程如图1所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。 ① 图1中NO的去除机理可描述为________________________________________________________________________ ________。 ② 其他条件一定，反应相同时间，溶液的pH越大，NO的去除率越低的原因是________________________________________________________________________ ________。 (2) 控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载比[×100%]的FeAg金属复合材料对NO的去除率影响如图2所示。Ag负载比小于3%时，NO的去除率较低的原因是 ________________________________________________________________________ ________。 (3) 其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的FeCu金属复合材料、Ag负载比为3%的FeAg金属复合材料去除溶液中NO，反应后残留的NO、生成的NH和N2的物质的量如图3所示。 ① 与其他材料相比，FeAg金属复合材料去除NO的优点是________________________________________________________________________ ________。 ② 用纳米铁粉去除NO时，反应过程中的物种及能量变化如图4所示，用纳米铁粉去除NO时生成N2的量极少的原因是________________________________________________________________________ ________。 图4 2022～2023学年高三年级模拟试卷(五)(如东) 化学参考答案及评分标准 1. C　2. D　3. B　4. A　5. B　6. C　7. D　8. A　9. C　10. A　11. A　12. D　13. C 14. (15分)(1) 24Fe2O3＋C12H22O1148FeO＋12CO2↑＋11H2O(3分)　(2) 1∶14(2分) (3) ① 2FeSO4＋H2O2＋2Na2HPO4===2FePO4↓＋2Na2SO4＋2H2O(3分)　② 3.5×109(3分) (4) ① pH<1.5时，pH越大，c(H＋)越小，促进了HPO的电离，生成了更多的PO，促进反应Fe3＋＋PO?FePO4的正向进行[或pH<1.5时，pH越大，c(H＋)越小，促进反应Fe3＋＋HPO===FePO4↓＋H＋的正向进行](2分) ② pH>1.5时，pH越大，c(OH－)越大，部分Fe3＋生成Fe(OH)3(2分) 15. (16分)(1) (3分)　(2) 加成(2分)　(3)(3分) (4)(3分) (5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5分) 16. (18分)(1) 2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O===2Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3(3分) (2) 控制硝酸的温度为80 ℃的目的是加快化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解；将Ce(OH)4分批加入硝酸中，可以防止反应过于剧烈(3分) (3) 增加NH的浓度，加快反应的速率；此时(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率较高(3分) (4) 向所得溶液中加入2 mol·L－1氨水，至静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向浊液中边搅拌边通入O2至沉淀完全变为黄色，洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液加入1 mol·L－1 HNO3酸化后再加入1 mol·L－1 AgNO3溶液不再产生沉淀，将沉淀放入马弗炉中，控制温度为500 ℃下焙烧至固体质量不再减少(5分) (5) n(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1×24.00×10－3 L＝1.2×10－3 mol(1分) Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ n(Ce4＋)＝1.2×10－3 mol(1分) n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝1.2×10－3 mol 样品硝酸铈铵的质量分数为×100%＝82.2%(2分) 17. (12分)(1) ① Fe失去电子生成Fe2＋，H＋在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子给吸附在Ag表面的NO和NO；NO得电子生成NO，NO得电子生成NH或N2(3分) ② pH越大，氢离子浓度越小，得到的氢原子浓度越小，氢原子还原NO、NO的速率越低(2分) (2) 当Ag负载量小于3%时，吸附于Ag表面的NO较少，当Ag负载量大于3%时，与Fe反应生成并吸附于Ag表面的氢原子较少(3分) (3) ① 硝酸盐去除效率高，生成氮气较多，减少了溶液中氨氮的二次污染(2分)　② 生成N2过程中N原子和NO反应生成N2O所需的活化能较高，反应较困难，生成N2含量少(2分)

1.海儋土糖以当地产的特色甘汶为原料,经过多道工序,用古老的传统技艺手工制作而成。下列制作工序中主要涉及化学变化的是 A.甘蔗汁 B.滤网过滤 C.大火熬煮 D.入模成型 2.2024年4月26日,神舟十八号航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是 A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 3.相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定钢、铉等元素相对原子质量新值的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.闵恩泽 D.张青莲 4.下列图示中,实验操作正确的是 -银子-pH试纸 A.移走蒸发皿 B.加热液体 C.测溶液的pH D.闻气体的气味 5.下表是生活中常见物质的pH 范围,其中碱性最强的是 物质 食醋 橘子 牙膏 炉具清洁剂 pH 2 ~3 3 ~4 8~9 12~13 A.食醋 B.橘子 C.牙膏 D.炉具清洁剂 6.体育运动对青少年的身心健康有看里要的义。0列备材的土安制F材科个属于合成材料的是 A.铅球 B.乒乓球 C.尼龙跳绳 D.塑料障碍柱 7.2024年“世界水日"中国By主 n算用对小贝你,从广从细管好水哲源”。下列关于水的说法正确的是 A.清澈的湖水属于纯水 B.为节约用水,可用洗菜水浇花 C.过滤可以除去水中所有的杂质 D.电解水实验中正极产生的气体是气气 L15HE 8.《本草纲目》中记载:“雌黄、雄黄同产,治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素,砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 33 As 砷74.92 A.砷属于金属元素 B.砷的元素符号为As C.一个砷原子有33个电子 D.砷的相对原子质量为74.92 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A.2个氯原子:Cl, B.氢氧根离子:OH C.五氧化二磷:O5P2 D.镁的原子结构示意图:(1产多 10.奥司他韦(CL, H N,O4)是一种抗流感的药物,可以抑制流感病毒在人体内的传播以起到 治疗流行性感冒的作用。下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A.奥司他韦属于有机物 B.奥司他韦中含有’气 C.奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D.奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:16 11.在劳动中认识世界,塑造自己。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将泉水煮沸,再饮用 煮沸可以降低水的硬度 B 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 C 用洗洁精清洗碗筷上的油污 洗洁精具有乳化作用 D 活性炭包放入冰箱中除臭 活性炭具有吸附作用 12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 t溶解度/g 甲 70 0i温度/℃ A.乙中混有少量的甲,可采用降温结晶的方法提纯乙 B. tz℃时,将20 g甲放入50g水中,形成70 g甲的饱和溶液 C.t,℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液,所需水的质量关系:甲>乙D.将t℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到4℃,所得的溶液中溶质质量分数关系:甲=乙

1.海儋土糖以当地产的特色甘汶为原料,经过多道工序,用古老的传统技艺手工制作而成。下列制作工序中主要涉及化学变化的是 A.甘蔗汁 B.滤网过滤 C.大火熬煮 D.入模成型 2.2024年4月26日,神舟十八号航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是 A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 3.相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定钢、铉等元素相对原子质量新值的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.闵恩泽 D.张青莲 4.下列图示中,实验操作正确的是 -银子-pH试纸 A.移走蒸发皿 B.加热液体 C.测溶液的pH D.闻气体的气味 5.下表是生活中常见物质的pH 范围,其中碱性最强的是 物质 食醋 橘子 牙膏 炉具清洁剂 pH 2 ~3 3 ~4 8~9 12~13 A.食醋 B.橘子 C.牙膏 D.炉具清洁剂 6.体育运动对青少年的身心健康有看里要的义。0列备材的土安制F材科个属于合成材料的是 A.铅球 B.乒乓球 C.尼龙跳绳 D.塑料障碍柱 7.2024年“世界水日"中国By主 n算用对小贝你,从广从细管好水哲源”。下列关于水的说法正确的是 A.清澈的湖水属于纯水 B.为节约用水,可用洗菜水浇花 C.过滤可以除去水中所有的杂质 D.电解水实验中正极产生的气体是气气 L15HE 8.《本草纲目》中记载:“雌黄、雄黄同产,治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素,砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 33 As 砷74.92 A.砷属于金属元素 B.砷的元素符号为As C.一个砷原子有33个电子 D.砷的相对原子质量为74.92 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A.2个氯原子:Cl, B.氢氧根离子:OH C.五氧化二磷:O5P2 D.镁的原子结构示意图:(1产多 10.奥司他韦(CL, H N,O4)是一种抗流感的药物,可以抑制流感病毒在人体内的传播以起到 治疗流行性感冒的作用。下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A.奥司他韦属于有机物 B.奥司他韦中含有’气 C.奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D.奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:16 11.在劳动中认识世界,塑造自己。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将泉水煮沸,再饮用 煮沸可以降低水的硬度 B 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 C 用洗洁精清洗碗筷上的油污 洗洁精具有乳化作用 D 活性炭包放入冰箱中除臭 活性炭具有吸附作用 12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 t溶解度/g 甲 70 0i温度/℃ A.乙中混有少量的甲,可采用降温结晶的方法提纯乙 B. tz℃时,将20 g甲放入50g水中,形成70 g甲的饱和溶液 C.t,℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液,所需水的质量关系:甲>乙D.将t℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到4℃,所得的溶液中溶质质量分数关系:甲=乙