11

11

11

1168400011569700重庆市名校联盟2023－2024学年度高2024届全真模拟考试 化学试题 【命题学校： 命题人： 审题人： 】 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 Zr：91 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体a D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2．下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：false B．锌锰碱性干电池的负极反应：false C．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳：false D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：false 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 B．HClO的电子式为 C．false的名称为2－乙基丁烷 D．false分子的VSEPR模型为 4．false为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．密闭容器中0.2molNO与0.1molfalse充分反应，产物的分子数为0.2false B．100ml12mol/L盐酸与足量false热，转移的电子数为0.6false C．0.1mol熔融的false中含有的离子数为0.2false D．12g石墨晶体中含有的C－C键的数目为2false 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置判断Fe和Cu金属的活泼性 B．用乙装置制取少量false C．用丙装置除去NaCl固体中的false D．用丁装置鉴别false溶液和false溶液 6．一种2－甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是（ ） A．X分子中碳原子的杂化类型都相同 B．Y分子中所有碳原子均可能处于同平面 C．X、Y均可发生消去反应 D．1molY与NaOH反应最多消耗2molNaOH 7．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：M＞W＞X B．第一电离能：Z＞W＞Y C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞W＞Q D．常温下M单质可以置换出W单质 8．化石燃料燃烧会产生大气污染物false、false等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收false，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．检验false可以选用盐酸酸化的false溶液 B．反应①的离子方程式为false C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．理论上每吸收标准状况下224mLfalse，一定消耗0.32gfalse 9．已知：false（未配平），下列说法不正确的是（ ） A．基态X原子的价层电子排布式为false B．HX的水溶液呈强酸性 C．AgX一定是难溶于水的沉淀 D．若false，则false的相对分子质量为72 10．下列说法错误的是（ ） A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC C．图3为ZnS的晶胞结构，false的配位数为4 D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为false，false为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中false和false的最近距离为false 11．下表为某些化学键的键能化学键键能（ ） 化学键 false false false false 键能（kJ/mol） 154 500 942 a 已知火箭燃料肼（false）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．表中的false B．相同条件下false比false稳定 C．false D．图中的false 12．25℃时，用0.100false盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及false［false为水电离出的false的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，MOH的电离常数数量级为false B．点①溶液中：false C．点②溶液呈酸性，false D．点③溶液呈中性，false 13．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为false，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．呼吸细菌的作用为催化有机物分解 B．工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内 C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D．若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4mol 14．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1molfalse，发生反应false。反应相同时间，测得各容器中false的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态 B．向b点对应容器中再充入一定量false，达到新平衡时，false的转化率增大 C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v（正）＜v（逆） D．false 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分） 三水合硝酸铜［false］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ．三水合硝酸铜false的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为______。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为______（填化学式）。 Ⅱ．false溶液的配制。 （3）实验室里需要450mL0.1false溶液。用三水合硝酸铜false配制该溶液时，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为______g。 Ⅲ．测定产品中false的含量 （5）准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液（false）：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用cfalse标准溶液滴定（false），达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。 ①达到滴定终点的现象为______。 ②产品中false的质量分数为______（用含a、c、V的代数式表示）。 ③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅳ．三水合硝酸铜false热分解实验。 （6）将24.2gfalse样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至false时生成的固体产物为______（填化学式）。 16．（14分） 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级false。用锆石false（含少量FeO、false、false和CuO）制备纳米级false的流程设计如图： 已知：该条件下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 物质 false false false false 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀pH 3.2 6.7 4.6 8 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铁元素，铁元素位于元素周期表的______区。 （2）为提高碱熔率，可采取的措施是______（写出一种即可）。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为______，滤渣2的主要成分是______。 （4）“酸浸”时，得到的溶质主要是false，而不是false，是因为false，很容易水解，则false水解的化学方程式是______。 （5）“调pH”时，需要调节的pH范围为______。 （6）若溶液中false的浓度为0.2false，加入等体积的cfalse的KCN溶液将false完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，false完全沉淀时，离子的浓度为false，已知该条件下false，则false______ （7）若锆石中含有false，的质量分数是91.5%，在制备false的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得false的质量是______g。 17．（15分） 为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用false为碳源制取多种化学物质。 （1）false与false在固载金属催化剂上发生反应：false，下列叙述正确的是______（填字母）。 A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大 （2）false与false合成尿素的反应为false，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图示历程包含了______个基元反应，其中决速步骤的方程式是______。 （3）以false、false为原料合成false的主要反应如下： Ⅰ．false Ⅱ．false ①不同条件下，按照false投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，false的平衡转化率如图甲所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为false时，温度高于300℃后，false的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是______。 ②在温度为T℃下，将amolfalse和bmolfalse充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分（CO）的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数false______false（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 （4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，false电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：______；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体（标准状况下）8.96L（假设气体全部逸出），两极区溶液的质量差为______g． 18．（15分） 化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）： 已知： ⅰ）Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使false的false溶液褪色， ⅱ） （1）化合物Ⅰ中含有的官能团名称是______。 （2）化合物a的结构简式为______，Ⅲ→Ⅳ的反应类型为______反应。 （3）下列说法不正确的是______。 A．化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子 B．在水中的溶解度比化合物Ⅰ小 C．1mol化合物Ⅵ与false反应，最多可以消耗5molfalse （4）Ⅳ与足量溴水反应的化学方程式为______。 （5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：4：6的结构简式为______（写出一种即可）。 ⅰ）含有一个苯环且苯环上有三个取代基； ⅱ）其中一个取代基为硝基。 （6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选） 重庆市名校联盟2023－2024学年度高2024届全真模拟考试化学试题 参考答案 1－5 CBACB 6－10 DABDB 11－14 ACDD 15．（除标注外，每空2分，共14分） （1）false （2）false（1分） （3）100mL容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②false ③偏高（1分） （6）false 16．（除标注外，每空2分，共14分） （1）d（1分） （2）升高温度、搅拌、增大NaOH用量等（1分） （3）false false、false （4）false （5）false （6）0.404 （7）553.5 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）CD （2）3（1分） false （3）①逆向反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定 ②0.59 （4）false 18 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）羟基，醚键 （2） 取代（1分） （3）AC （4） （5）26 或 （6）

1258570010617200资中二中高2025届第4期5月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 命题人： 审题人： 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-75 一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分） 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．石油的催化裂化和催化裂解可以获得很多重要的化学原料 B．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂 C．我国第三艘大飞机C919机舱采用的铝镁合金属于金属晶体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质 2．下列化学用语正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式为 B．羟基的电子式： C．false的空间填充模型： D．丙醛中官能团的结构简式：false 3．下列有机化合物互为同系物的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 4．各种仪器分析手段对探明物质结构有重要意义，下列谱图或装置与操作名称对应错误的是（ ） A．红外光谱法 B．质谱法 C．核磁共振氢谱法 D．色谱法 5．下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ） A．s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B．氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C．光谱实验中，镁原子的电子排布由false变为false时，可摄取到吸收光谱 D．只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 6．下列晶体熔点大小排序正确的是（ ） A．false B．false C．false D．石墨false金刚石false单晶硅 7．false为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g的false分子中含有碳碳键的数目为false B．1Lfalse溴化铵溶液中false与false离子数之和小于false C．17g的羟基false含有电子数目为false D．1molfalse配合物中含有false键的数目为false 8．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 9．已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．基态Z原子的价电子排布为false B．最高正化合价：false C．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D．R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应 10．下列关于物质鉴别及分离提纯的说法正确的是（ ） A．为除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气 B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯、乙炔、苯 C．将电石与水反应的气体直接通入溴水中，可检验乙炔的存在 D．在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出 11．某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ） A．该物质分子式为false B．该分子中所有碳原子均为false杂化 C．1mol该物质与false反应时最多消耗false为7mol D．该兴奋剂中共面的碳原子最多有9个 12．二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）的制备过程如图。下列相关说法错误的是（ ） A．该反应的原子利用率为100% B．Ⅲ可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子 C．Ⅲ的一溴代物有5种 D．Ⅰ和Ⅱ均能发生氧化反应 13．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．false的配位数为6 B．与false距离最近的是false C．该物质的化学式为false D．若false换为false，则晶胞棱长将改变 14．false在NaOH溶液作用下制取2-丁烯的历程如下：，已知反应3的平衡常数较小，下列说法不正确的是（ ） A．false是该反应的催化剂 B．反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动 C．false分子中甲基上的“false”比false中的“false”更易电离出false D．HCHO与false的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到4种羟基醛 二、填空题（4个大题，除标注的外每空2分，共计58分） 15．（14分）提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法。实验室合成乙醚的原理：false 【乙醚制备】装置设计如下图（部分装置略） （1）仪器a是______（写名称）：仪器b应更换为下列的______（填序号）。 A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶 （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是______。 【乙醚提纯】 （3）粗乙醚中含有的主要杂质为______；洗涤时常选用NaOH溶液的目的是：除去可能混有的酸性物质、______。 【青蒿素提取】青蒿素在水中几乎不溶，易溶有机溶剂，熔点为156~167℃。 （4）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作Ⅱ的名称是______。 16．（12分）有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A5.2g，测得完全燃烧后生成3.6gfalse和8.96Lfalse（标准状况），A的最简式为______，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的52倍，为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图（false）如图所示。则A的结构简式为______。 （2）有机物B属于烷烃且比A的碳原子数少1，主链含5个碳原子的同分异构有______（不考虑立体异构）。 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 写出其中只有一条支链的结构简式并命名，结构简式：______，命名：______。 （3）有机物B的分子式为false，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为false，试推测该有机物的结构并写出结构简式：______。 17．（16分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体false时的废渣，其主要成分是MgO，还含有false、CaO、false、FeO、MnO、false等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下，回答下列问题： （1）false中B的化合价为______。 （2）false易溶于水，也易发生水解：false（硼酸在常温下溶解度较小）。写出加入硫酸时false发生反应的化学方程式：______。 （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体false，写出生成黑色固体的离子方程式______。加入MgO的目的是______。 （4）已知false、false的溶解度false如下表： 温度（℃） 40 50 60 70 false 30.9 33.4 35.6 36.9 false 0.210 0.207 0.201 0.193 “操作A”是除去false和false混合溶液中的false，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为______。 （5）false被称为有机化学中的“万能还原剂”工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示： ①写出false的电子式：______。 ②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为______。 ③false代表阿伏加德罗常数的值，false的摩尔质量为false，则false晶体的密度为______false（用含a、false的式子表示）。 18．（16分）丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题： 已知：①（R、false表示烷基或氢） （1）写出W的官能团符号：______，写出其中的顺式结构：______。 （2）①的反应类型：______，写出反应②的化学方程式：______。 （3）物质M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名______。 ①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。 （4）物质Y在光照条件下的一氯代物有______种。 （5）分子式为false与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出不能被酸性false。溶液氧化成苯甲酸的结构简式：______、______（只写两种，共4分） 高2025届第4期5月考化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A D C A A B C D C A B D 二、填空题 15．（2分一空，共14分） （1）分液漏斗 B （2）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 （3）乙醇 增大洗涤液的极性，降低乙醚的溶解度从而减少损失 （4）漏斗 蒸馏 16．（2分一空，共12分） （1）CH （2）B （3） 3-乙基戊烷 （4）false 17．（2分一空，共16分） （1）false （2）false （3）false 调节溶液的pH值，使false转化为氢氧化铁沉淀除去 （4）蒸发结晶、趁热过滤 （5）① ②false ③false 18．（2分一空，共16分） （1）和false （2）加成反应 （3）3，3-二甲基-1-丁炔 （4）1 （5）（写对一个给2分，共4分）

第七章乙有机化合物 第四节 基本营养物质 第3课时 油脂 1. 什么叫油脂？脂与酯有何区别? 2. 什么叫高级脂肪酸？ 3. 油脂的物理性质 4. 油脂的化学性质有哪些？ 阅读课本87-88，思考下列问题 5分钟 5. 奶油的成分、来源和用途？ 三、油脂 油 脂 植物油通常为液态——油 动物油通常为固态——脂肪 花生油 大豆油 棕榈油 猪油 牛油 奶油 2、物理性质 1、分类 油脂 a.植物油脂呈液态，称为油 如菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等。 如猪油、牛油、羊油等。 b. 动物油脂呈固态，称为脂肪 油和脂肪密度都比水小，黏度较大，触摸时有明显的油腻感。 难溶于水，易溶于有机溶剂，(因此工业上常使用有机溶剂如酒精等来提取植物种子里的油)。 ①熔沸点与状态： 常温下植物油脂含不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，呈液态。 而动物油脂含较多的饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高，呈固态。 ②密度： ③溶解性： 3、油脂的结构 可以看作是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应生成的酯 R1 、R2 、R3 可以相同，也可以不同。 可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基 CH2 OH CH CH2 OH OH HOOC R1 HOOC R2 HOOC R3 ＋ 浓硫酸 3H2O ＋ 高级脂肪酸 丙三醇(甘油) CH2?O?C?R1 CH?O?C?R2 CH2?O?C?R3 O = O = O = 高级脂肪酸 饱和脂肪酸 硬脂酸： 软脂酸： C17H35COOH C15H31COOH 不饱和脂肪酸 油酸： 亚油酸： C17H33COOH C17H31COOH 不含C=C键 含C=C键 硬脂酸甘油酯 常见的高级脂肪酸 脂和酯区别 包含油脂 羧酸或无机含氧酸 任何醇(或酚) 专指油脂 高级脂肪酸 甘 油 形成酯的醇 酯 脂 内 涵 形成酯的酸 课堂思考 2.油脂的状态与油脂的分子结构有那些关系? 1.油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，则油脂属不属于高分子化合物? C17H35—C—O—CH C17H35—C— C17H35—C—O—CH2 O O O O—CH2 如硬脂酯甘油酯，其分子量为890，因此不属于高分子化合物。 含不饱和脂肪酸的甘油酯比例高的，熔点较低，常温下呈液态，如植物油脂。而饱和脂肪酸的甘油酯比例高的，熔点较高，常温下呈固态，如动物油脂。 R1 C O O CH2 R2 C O O CH R3 C O O CH2 DHA（二十二碳六烯酸） 根据二十二碳六烯酸甘油脂的结构预测具有哪些化学性质？ 思考与讨论 1.酯类的性质 2.烯烃的性质 4、化学性质 （1）油脂的氢化 （加成反应） 硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用于制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等。 【思考与讨论】某些食品的包装袋中往往有一包黑色的粉末状物质，你知道其中的作用吗？为什么花生、瓜子、山核桃时间久了会产物“哈刺”味？ 原因解析：许多食品中含有较多的油脂，这些油脂的结构中含有碳碳双键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等物质，这些变质后产物的物质带有“哈刺”味，加入的黑色粉末是还原性铁粉，可除去食品包装袋中的空气，进而延长食品的保质期。 CH2—OH CH—OH CH2—OH 稀H2SO4 △ C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH C17H35COO—CH2 + 3H2O 硬脂酸甘油酯（脂肪） 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，属于可逆反应，水解不完全。 工业上用于生产脂肪酸和甘油。 ①酸性条件下的水解 （2） 油脂的水解 硬脂酸 + 3 C17H35COOH ②碱性条件下的水解 油脂在碱性条件下的水解反应叫 。工业上用此反应来制肥皂。 皂化反应 CH2—OH CH—OH CH2—OH △ C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH C17H35COO—CH2 + 3NaOH 硬脂酸甘油酯（脂肪） + 3 C17H35COONa 硬脂酸钠(肥皂) 酒精、NaOH溶液 加热 油脂 肥皂、甘油、水等的混和液 加入细食盐 加热、搅拌 分层 皂化 盐析 【化学与生活】肥皂的制取原理 （1）酒精的作用： （2）皂化反应完成的判断： 溶解油脂，使反应充分 溶液完全互溶不分层 （3）盐析：加入无机盐使某些有机物溶解度减小而析出的过程。 加填充剂（硅酸钠等） 压滤、干燥成型 下层：甘油、食盐水、酒精等→分馏 上层:高级脂肪酸钠 成品肥皂 5、油脂对人体健康的积极作用 油脂 提供人体必需不饱和高级脂肪酸 溶解脂溶性维生素 增加饱腹感 保护内脏器官 细胞膜、神经和脑组织的成分 储备热能、保温御寒 提供热能 ①摄入油脂太多, 让人肥胖 ③经常摄入饱和程度高的油脂，容易诱发心脏病，糖尿病，高胆固醇、高血脂、脂肪肝、癌症等疾病 ②皮脂分泌旺盛,产生青春痘 6、油脂对人体健康的消极作用 【思考与讨论】 1.汽油、石油和花生油属于同一类物质吗？ 汽油、石油主要由各种烃所组成；花生油是烃的衍生物——酯； 2.有两瓶失去标签的无色油状液体，分别为植物油和矿物油(多种烃的混合物)，试设计实验加以鉴别。 取两瓶液体少许于试管中，分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，充分振荡，静置，若最终红色变浅，液体不分层，则为植物油，若液体仍然分层且红色无变化，则为矿物油。 3、思考下列问题 （2）植物油和矿物油的区别是什么？ 混合物，因为组成不同的油脂分子的高级脂肪酸可能不同 油脂中的油是指常温下呈液态的高级脂肪酸甘油酯， 如花生油、豆油、菜籽油等植物油；而汽油、柴油的主要成分是多种烃类的混合物，也叫矿物油，是石油炼制的产物。 矿物油的组成是含C、H的多种烃（石油及其分馏产品） （1）天然油脂属于纯净物，还是混合物? 为什么？ 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃(石油及其分馏产品)，多数是烷烃、环烷烃及芳香烃，含少量烯烃。 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 油脂和矿物油的比较 1.奶油的来源 奶油俗称 ，是将牛乳中的 经提炼浓缩而成。 2.奶油成分及物理特性 奶油中含较多的 ，熔化温度在30 ℃左右，有一定 ，具有可塑性，入口即化，口感好，奶香味浓郁。 3.人造奶油(又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋) 主要成分：氢化植物油、植物油、乳制品、乳化剂、防腐剂、抗氧化剂、香精、色素、维生素、水等。 物理特性：外观和风味与奶油接近，加工性能好。 黄油 脂肪 饱和脂肪酸甘油酯 硬度 【科学.技术.社会】

广东省佛山市顺德区2023-2024学年高二下学期5月竞赛化学试题