专题八　跨学科实践 第二部分 专题训练,聚焦新课标 专题八　跨学科实践 考试要求 1.社会责任、绿色应用(知道) 2.碳中和、碳达峰；制作简易供氧器(掌握、多学科融合) 3.化学、技术、社会、环境之间的关系；有机物对生命活动和社会生活的意义(应用) 4.实践项目 (1)基于碳中和理念设计低碳行动方案(重点) (2)基于特定需求设计和制作简易供氧器(重点) (3)水质检测及自制净水器 (4)微型空气质量“检测站”的组装与使用 (5)垃圾的分类与回收利用 (6)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 (7)海洋资源的综合利用与制盐 (8)制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 (9)调查家用燃料的变迁与合理使用 (10)调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 方法指导：以社会热点创设真实情境，培育学生社会责任、环保意识；以化学基础知识为中心，跨学科知识为辅助，解决生产、生活中的实际问题。如碳中和与碳达峰、环境污染与净化等，只要学生具有扎实的基础知识，良好的阅读素养，必能顺利过关。 【例题】(2023年广东省)【基础实验与跨学科实践】【制氧机】 (1)实验室制取O2及性质检验。 ①图1中仪器a的名称是　　　　　；? 锥形瓶 ②用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置　　　(选填字 母)，化学方程式为 　 ；? A ③收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时，　　　(选填字母)，生成刺激性气味的气体。? a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2只有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ? c 吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气 (2)制作氧自救呼吸器。 查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O===4X+3O2↑，则X的化学式为　　　　　。? 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由　　　　　　　　(填颜色变化)时，则基本失效。? KOH 黄色变为白色 点拨：提取题目中的信息，结合X的物理性质便可得出答案。 《义务教育化学课程标准(2022版)》重点实践项目图解： 1.(经典中考题)【碳中和、家用燃料】 “二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。回答下列问题。 (1)控制CO2的排放，目的是为减缓　　　　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度　　　　。? (2)写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：________________ 。 温室 增大 随手关灯 (答案合理即可) (3)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 ________的排放。做饭时， 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口　　　　(选填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。? 二氧化硫 调大 2.(2022年中考题) 【供氧器】小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图1所示，自救呼吸器的结构如图2所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。 (1)生氧药品的选择：小金查阅资料发现，超氧化物(用MO2表示，其中M为+1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式： 4MO2+2H2O=== 4X+3O2↑； 4MO2+2CO2=== 2M2CO3+3O2。 X的化学式为　　 　　。500 g超氧化钾(KO2)和500 g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图3所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1 L·min-1，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 ____ __________________________________________________________ 　(写一点)。? MOH 生氧速度波动较小(或使用时间较长或氧气浪费较少。答案合理即可) (2)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有　　　　(选填序号)。? ①生氧药品的质量　　 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类 ①④ 3.(经典中考题) 【碳中和、碳捕捉】我国力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。如图1所示，碳中和即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放。 ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、 　　　　和天然气；? ②下列对节能减排的建议可行的是　　　　　(选填字母)。? A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电 C.鼓励民众公交出行 D.生活垃圾集中焚烧 石油 BC (2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过　　　　　 　吸收CO2；? ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为 。 光合作用 CaCO3+CO2+H2O ===Ca(HCO3)2 (3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图2所示。转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为　　 。 NaOH (4)“碳”利用。将CO2作为资源利用是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为　　　 　。? 22∶3 【解题思路】CO2和H2在一定条件可合成C2H6O，书写化学方程式，得知还有一种生成物是水。如果不考虑产物，就容易计算错误。 2CO2+6H2 ===C2H6O +3H2O 2×44　 6×2 CO2和H2的质量比为(2×44)∶(6×2)=22∶3 4.(2022年白云区模拟题) 【水质检测、净水器】水是生命之源，生产生活中处处离不开水。 (1)某家用净水机工作原理如图1所示。 净水机中，PP棉净水原理是　　　　　　　 。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的　　　　　　　性。? 过滤 吸附 (2)环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。如图2所示，近年来某市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈__________　　　　(选填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，某市主要水域的水质在 　　　　(选填“变好”或“变差”)。? 上升 变好 (3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是　　　　　　　(填元素名称)。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO X+3HCl+3H2O，X的化学式为　　　　　　，若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是 ___________________________ _________________________________________________________ 　 。? 氮、磷 N2 碱性过强会消耗HClO， 使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低(答案合理即可) 5.(2023年中考题)【海洋资源】【制盐】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图所示为烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物已省略)。据图，回答下列问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　　　　不同进行分离的。? (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　　　　　　　　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。? (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 　 　 。? 沸点 蒸发结晶 饱和 Mg(OH)2+2HCl ===MgCl2+2H2O (4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 　 (填物质名称)； 由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有__________　　　　　元素的物质参加反应。? 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 6.(经典中考题)【新能源】氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。 (1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。 ①该转化中可循环利用的物质有Fe3O4和　　　　(填化学式)；? ②与电解水相比，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　。? FeO 能耗低 (2)CH4和H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2O CO+3H2，CO+H2O CO2+H2。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 　　　　　　 　　　　　　　　　；? ②如图2所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是_____ 　 　 。? 吸收二氧化碳气体 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3)氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与氢气在高温下炼铁的化学方程式：_________ 　 。

专题三　 “宏微符曲”四重表征 第二部分 专题训练,聚焦新课标 专题三　“宏微符曲”四重表征 考试要求 1.微粒观(理解) 2.从定性和定量角度研究物质的组成和变化(应用、跨物理学科) 3.化学反应前后原子守恒(掌握、初高中衔接) 4.氯化氢是由分子构成的物质，溶于水能解离出自由移动的离子(理解、初高中衔接) 5.以“宏观现象—微观本质—符号表征—曲线表征”相结合的方式认识和表征化学反应(应用) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 反应中的定量关系、原子守恒、化学式推断 3 反应中的定量关系、化学式推断、化学方程式中各物质质量比、微粒观、书写化学方程式、补画微粒模型 10 选择题、 填空题 2022 微观示意图、陌生化学方程式 4 微观示意图、陌生反应流程 3 选择题、 填空题 2023 微观示意图、石墨烯海水淡化膜 4 微观示意图、酸碱反应四重表征 11 选择题、 填空题 方法指导：解答此类型题目，首先要建立“宏观现象—微观本质—符号表征—曲线表征”之间的逻辑关系，四重表征之间能够相互验证、相互转换。解题的关键在于能提取“曲线表征”中隐藏的信息，并以此为证据推理出“微观本质”。 【例题】(2022年广州市节选)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2时产生了大量废液。兴趣小组通过实验证明废液中的溶质是CaCl2和HCl ，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3 固体的用量？ 【进行实验】如图1所示，取100 mL废液样品于烧杯中 ， 逐滴滴加 5.3% 的Na2CO3 溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的 pH，实验结果如图2所示。 【结果讨论】 (1)a~b阶段，观察到烧杯中的现象是　　　　　　　　　　。? (2)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为____________________　　　　　　　　　　　　　　　 。? (3)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 　　　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。? 有气泡冒出 CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl 小于 点拨：此题考查了“宏微符曲”四重表征与科学思维(物质组成探究及模型建构)、科学探究与实践(解决真实情境下的实际问题)的综合运用。三个问题均要求学生能通过阅读，提取文字和曲线中隐含的信息。(1)曲线信息→微观本质(H+被消耗)→符号表征(哪些微观粒子发生反应)→宏观现象。(2)曲线信息→微观本质(H+和OH-无变化)→符号表征(哪些微观粒子发生反应)。(3)曲线信息→微观本质(OH-浓度增大，原因是什么？)→宏观现象→定量分析。 1.(2023年广州市节选)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) (1)分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-　　　　(选填“>”“<”或“=”)Cl-。? (2)分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关外，还与　　　　 　有关。? > 离子浓度 2.(2022年天河区模拟题)某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。 (1)实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，变化情况如图1所示。0~50 s压强几乎没有改变的原因是___________________________________________________ 。 一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应，无气体生成 (2)实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是 　　　　　　 　　　　　　　　。? 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝 (3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图2所示实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有饱和的澄清石灰水。 ①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是 　 　 ；? ②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整； 试管内产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 ③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与实验3中相同的是　　　　(选填字母)。? A.水和生石灰　　 B.水和NaCl固体　　 C.水和NH4NO3固体　 D.盐酸和NaHCO3固体 AD 3.(2023年海珠区模拟题节选)2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图1所示，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图2所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 (1)AB段溶液中，含有的阴离子主要有　　 　　　(填离子符号)。? (2)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 _______________ 　 。 OH-、C????????????? ? Na2CO3+H2O+CO2 === 2NaHCO3 (3)D点溶液略显酸性的原因是________________________________ 　 。 (4)若用40 g 10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是　　　　g。? 继续通入过量的二氧化碳，二氧化碳 和水反应生成碳酸 8.4 4. (2023年南沙区模拟题节选)铁是世界生产量最大的金属。某兴趣小组围绕“铁”开展以下研究。 实验1：将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。 根据所学知识和实验现象，写出实验1涉及的化学方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；? ②_____________________________________________________ 6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 实验2：如图1所示，取一定量的实验1的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的 NaOH 溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的 pH，实验结果如图2所示。 【实验现象】出现沉淀［经测定，该沉淀的成分为 Fe(OH)3 和Fe(OH)2］。 【结果讨论】 (1)a→b，观察到烧杯中无明显现象，发生反应的化学方程式为____ 　 。 (2)c→d，此时溶液中主要的溶质有　　　　　　　　　　　　。? (3)实验2中产生 Fe(OH)2 沉淀的化学方程式为___________________ 　 。 NaOH+HCl === NaCl+H2O NaCl、NaOH 2NaOH+FeCl2 === Fe(OH)2↓+2NaCl 5.(2023年花都区模拟题)某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，需处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤后，取80 g滤液于锥形瓶中，如图1所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图2所示。 (1)从图2数据可知，温度在　　　　(选填字母)时，滤液中的NaOH已完全反应。? A.14~16　 　 B.16~18 　C.18~20 D.20~22 (2)写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式：___________________ 　　　　　　　　　　　；在图3中补充反应后的微观粒子。 ? D 2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O (3)根据题意结合图2，计算80 g废水滤液中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　 。? (4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比　　　　(选填“偏大” “偏小”或“不变”)。? 10%　 不变 6.(2023年白云区模拟题)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH(图1)，图2为溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据图2可知，该实验是将　　　　　　　(选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____ 　　　　　　　　　　 　，该反应的微观本质是__________ 　 ，?该反应属于　　　　　　(选填“吸热反应”或“放热反应”)。? 稀盐酸 NaOH+HCl === NaCl+H2O 氢离子和 氢氧根离子反应，生成水 放热反应 (2)图2中a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则此时b点溶液的pH为　　　　　　，将b点处溶液中的溶质结晶，采用　　　　　　方法。? 7 蒸发结晶 (3)图2中c点处溶液中存在的离子有 　 ，取适量c点样品于试管中，加一枚生锈铁钉后加热，可观察到的实验现象是___ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(写两个)。? Na+、Cl-、H+ 铁锈脱落，溶液由无色变黄色(答案合理即可) (4)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝和足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；并将m点时溶液中以及液面上方存在的微观粒子的种类在图4中补充完整(微观粒子数目不作要求、种类齐全即可，不考虑空气、水)。? 铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水 7.(2022年白云区模拟节选)“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养。在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图1所示，请在图2中画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注。 标注：1∶1即可

专题九　巧解巧算 第二部分 专题训练,聚焦新课标 专题九　巧解巧算 方法指导：化学计算遵循学科思想和研究方法，散发独特的化学魅力。数学技巧仅仅起到“杠杆”的作用，如约分、估算等，使用“巧力”四两拨千斤。解题时先读懂题目的要求，再判断哪些方法适用，运用化学思维布局解题思路。 【例题1】(守恒法)如已知钴(Co)在空气中加热会生成Co3O4。现有177 g钴，完全燃烧生成Co3O4的质量为多少？ 【例题1】解：设完全燃烧生成Co3O4的质量为x。 　3Co　~　Co3O4 　177　 241 　177 g　　x 　????????????????????????=????????????????????? 　x=241 g 答：完全燃烧生成Co3O4的质量为241 g。 ? 点拨：守恒思想是化学永恒不变的经典思想，在解题过程中追踪元素的去向、原子个数不变。依据化学反应过程中存在的某些守恒关系，如质量守恒、元素守恒、混合物质量的比例守恒等作为依据，寻求解题的基本思路。此题为陌生物质的反应，不必书写化学方程式。利用钴原子守恒建立关系。 135 【解题思路】此题为陌生物质的反应，利用铜原子守恒建立关系。解：设生成CuCl2的质量为x。 2NaN3~　Cu~　CuCl2 130　 135 130 g　 x ????????????????????????=????????????????????? x=135 g ? 【例题2】(关系式法)有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20% ，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？(结果精确到0.1%) 【例题2】解：若样品中含(NH4)2SO4为100%，则含氮的质量分数为 ????????(????????????)????????????????×100%≈21.2% 设该样品含硫酸铵的纯度是x。 　(NH4)2SO4　~　2 N 　100%　 21.2% 　x　 20% 　????????????%????????.????%=????????????% 　x≈94.3% 答：该样品含硫酸铵的纯度约是94.3%。 ? 点拨：关系式法利用化学反应前后某种元素质量守恒来建立关系，用一种简式表示两种或两种以上物质间的数量关系。一般只要抓住初始物质和最终物质中守恒的元素。正确书写关系式是解决此类问题的关键。 【变式训练2】 (2021年广东省)下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　　　　(选填字母)。? A.CuSO4·5H2O　　　　　 B.CuSO4　　　　　 C.CuO　　　　　 D.Cu2O D 【解题思路】解：设质量都为1 g，产生铜的质量为未知数。 根据原子守恒法计算。 A.CuSO4·5H2O ~ Cu 相对分子质量最大 ? 1×铜的相对原子质量 1 g ? x B.CuSO4 ~ Cu 相对分子质量较大 ? 1×铜的相对原子质量 1 g ? y C.CuO ~ Cu 相对分子质量较小 ? 1×铜的相对原子质量 1 g ? Z D.Cu2O ~ 2Cu 相对分子质量较大 ? 2×铜的相对原子质量 1 g ? Q 经过估算，当分子相同时，分母越小分数越大。故等质量的反应物，D产生铜最多，A产生铜最少。 【例题3】(差量法)如用氢气还原10 g CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质的质量为8.4 g，则参加反应的CuO的质量是多少？ 【例题3】解：设参加反应的CuO的质量是x。 CuO+H2 Cu+H2O 　固体的质量差 80　 64　 80-64=16 x 10 g-8.4 g=1.6 g ????????????????=????????.????????? x=8 g 答：参加反应的CuO的质量是8 g。 ? 点拨：差量法利用固体或气体质量差与化学方程式中任意一种物质的质量成比例作为解题思路。运用氧化铜和氢气加热生成铜和水，固体质量减轻是因为氧化铜中的氧元素被氢气夺走，生成了水。 【变式训练3】 将6.1 g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2 g。求原混合物中氯酸钾的质量是　　　 　(结果精确到0.01)g。? 4.85 【解题思路】解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 反应前固体质量-反应后固体质量的差量是氧气质量，故氧气质量为6.1 g-4.2 g=1.9 g 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2×122.5　 3×32 x　 1.9 g ????×????????????.????????×????????=????????.???????? x≈4.85 g 答：原混合物中氯酸钾质量约是4.85 g。 ? 1.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为(　　) A.14∶11　 B.11∶14　 C.7∶11　 D.11∶7 A 【解题思路】设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y。 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 44　 100 y　 x+y ????????????????????=????????+???? ????????=???????????????? ? 方法二：CaCO3相对分子质量可以看成是CaO和CO2相对分子质量之和。生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，所以CaO质量等于CO质量。因此CO与CO2的质量比为CaO与CO2的相对分子质量比为56∶44=14∶11。 2.在氯化钾和硫酸钠的混合物中，钾离子和钠离子的个数相等，则混合物中氯化钾的质量分数为　　　 　(结果精确到0.1%)。? 51.2% 【解题思路】根据物质组成中，钾离子来自氯化钾，钠离子来自硫酸钠，钾离子和钠离子的个数相等，则存在关系：1个KCl、0.5个Na2SO4，KCl的质量分数为????????.????????????.????+????????×100%≈51.2%。 ? 3.在空气中曝露过的KOH固体，经分析测知其含水7.62%、含K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将1 g该样品投入稀盐酸(含溶质氯化氢3.65 g)中，过量的盐酸再用KOH溶液恰好完全中和，则蒸发中和后的溶液可得到固体　　　　g。(提示：守恒法)? 7.45 【解题思路】KOH、K2CO3分别与氯化氢反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中氯元素的质量和氯化钾中氯元素的质量相等。 解：设KCl的质量为x。 HCl　~　KCl 36.5　 74.5 3.65 g　　x ????????.????????????.????=????.????????????????? x=7.45 g 答：蒸发中和后的溶液可得到固体是7.45 g。 ? 4.(经典中考题)利用化学实验室中的镁与过量稀盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如图所示。 现将滤渣加热分解为40 g MgO和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是多少？ (提示：镁元素守恒) 4.解：设氯化镁的质量为x。 由元素守恒可得MgCl2　~　MgO 95　 40 x　 40 g ????????????????=????????????????? x=95 g 答：实验室废液中MgCl2的质量是95 g。 ? ????????????????????+???????????????????????? ? 【解题思路】解：设CoO参加反应，生成的CoSO4的质量为m1；Co2O3参加反应，生成的CoSO4的质量为m2。 CoO　~　CoSO4 75　 155 a g m1 ????????????????????=???????????????? m1=???????????????????? g ? Co2O3　~　2CoSO4 166　 310 b g　 m2 ????????????????????????=???????????????? m2=???????????????????????? g 则生成的COSO4的质量为(????????????????????+????????????????????????)g ? 6.(2019年广州市) (1)已知向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，则理论上吸收4.4 g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　　 　g。［已知20 ℃时Ca(OH)2溶解度为0.16 g］? (2)向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，则理论上吸收4.4 g CO2，需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　　　　g。? (提示：写出多步反应的化学方程式，运用元素守恒进行计算) 2 316 40 【解题思路】写出多步反应的化学方程式，运用元素守恒进行计算。 (1)CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O === Ca(HCO3)2 解：设需要Ca(OH)2的质量至少为x。 2CO2　~　Ca(OH)2 88　 74 4.4 g　 x ????????????????=????.???????????? x=3.7 g 需要饱和澄清石灰水的质量至少为 ????.????????×(?????????????????+????.?????????????)????.?????????????=2 316.2 g≈2 316 g ? (2)2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 === 2NaHCO3 同理，设需要NaOH溶液的质量至少为y。 CO2　~　NaOH 44　 40 4.4 g　　10%y ????????????????=????.?????????????????%???? y=40 g 答：需10%氢氧化钠溶液的质量至少为40 g。 ? 7.将30 g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 g，求参加反应的铁的质量？(提示：差量法) 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu　铁片质量增加 56　 64　 　　64-56=8 x　 31.6 g-30 g=1.6 g ????????????=????????.????????? x=11.2 g 答：参加反应的铁的质量为11.2 g。

1. 2024年6月5日是世界环境日，中国主题是"全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（) A、引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念B.提倡大量使用农药、化肥，提高粮食产盘 C．发展新能源，减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放D.利用化学技术处理大气污染、水污染和土壤污染等 2．生活中蕴含着许多化学知识。下列物质性质和用途不对应的是（)A．稀有气体充入灯泡能发出不同颜色的光—--制作霓虹灯 B．碳酸氢钠能与酸性物质反应产生气体——食品发酵c．铁粉能与空气中的氧气和水反应氧化放热——医用暧贴D.活性炭能吸附色素异味——冬季取暖 3．氧气与人类关系密切。下列与氧气有关的实验正确的是（ l 气体 铁丝 L 带火星的木条 m A..组装仪器3.加热 KMnO:制氧气C.验满 D.铁丝燃烧实验 4.以下建构的四类化学基本观念中认识不正确的是（)A.分类观:从组成上看干冰和冰都属于氧化物 B.元素观:金刚石和石墨均是由碳元紊组成的单质，它们的化学性质基本相同 c.变化观:氢气可以通过化合反应生成水，水可以通过分解反应生成氢气D.微粒观:硫酸铜溶液中含的微粒只有铜离子和硫酸根离子 5.化学用语的掌握是初三化学的一个重点。下列化学用语使用不正确的是()A.“五金”是指金银铜铁锡，其元素符号分别为: Au Ag Cu_Fe SnB．标出三种物质中氮元素的化合价分别为:Ho，onRLclC.亚铁离子、镁离子、氢氧根离子的符号分别为:FeMgOHD、铁在氧气中燃烧产物的化学式为:3Fe+2o2-FesO. 6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（)A，同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率B.两种元紊原子的最外层电子数相等，化学性质往往相似,则氦元素和镁元素

第22讲　物质的分离、提纯与鉴别 主题五 科学探究与化学实验 第22讲　物质的分离、提纯与鉴别 考试要求 1.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性(掌握、独立操作) 2.根据某些性质检验和区分一些常见的物质(掌握) 3.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离(掌握、独立操作) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 物质的鉴别、物质的检验和除杂 10 物质的提纯、物质的分离、物质的检验 11 选择题、实验题 2022 物质的检验、物质 的除杂 8 物质的鉴别与除杂、 物质的检验 5 选择题、实验题 2023 物质的检验、物质 的除杂、测定pH 8 物质的除杂、物质 的分离、物质的检验 14 实验题 一、物质的检验 1.离子的鉴别——对一种物质(或离子)进行定性检验。 步骤为取少量样品→加入某种试剂→振荡等操作→根据现象得出结论。 待检验的离子 检验试剂 现象 (1)C?????????????或HC????????? ? 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 (2)Cl- ? 产生白色沉淀，沉淀不溶 于　 　? (3)S????????????? 稀盐酸、BaCl2溶液 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待检验的离子 检验试剂 现象 ? 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 (2)Cl- ? 产生白色沉淀，沉淀不溶 于　 　? 稀盐酸、BaCl2溶液 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀 稀盐酸、澄清石灰水 硝酸银溶液、稀硝酸 稀硝酸 待检验的离子 检验试剂 现象 (4)OH- ? ? (5)H+ ? ? (6)N????????+ NaOH溶液(浓)、 红色石蕊试纸 生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (7)Fe3+ ? 产生红褐色沉淀 (8)Cu2+ ? 产生蓝色沉淀 待检验的离子 检验试剂 现象 (4)OH- ? ? (5)H+ ? ? NaOH溶液(浓)、 红色石蕊试纸 生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (7)Fe3+ ? 产生红褐色沉淀 (8)Cu2+ ? 产生蓝色沉淀 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红色 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 NaOH溶液 NaOH溶液 2.物质的鉴别——利用物质的物理性质、化学性质的差异，设计实验，通过现象的差异进行区分，一般针对两种或两种以上的物质的定性辨认。 (1)物质鉴别的原则：先　　　　　方法，再　　　　　方法；操作简便，现象易于　　　　　。? (2)物质鉴别的一般顺序： 物理 化学 区分 二、物质的分离提纯 1.物质的提纯(除杂)：不引入　　　　 ，加入的试剂 　　　　　　　　　　。? 2.物质的分离：通过加试剂、进行简单操作(过滤、蒸发等)，将物质分开，并保持原来的状态。 3.选择分离与提纯方法应遵循的原则：　　　　、　　　　、易分离、易复原。? 新杂质 不与被提纯物反应 不增 不减 4.物质分离与提纯常用的物理和化学方法 方法 原理 举例 (1)过滤 分离 　　 　　　　? 泥沙和水；CaCO3和NaCl(先加水 　、后　　　? (2)蒸发 提取溶解度随温度变化较小的物质 从食盐水中提取食盐晶体 (3)结晶 提取溶解度随温度变化不同的的混合物 从混有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 难溶性固体与液体 溶解 过滤 方法 原理 举例 (4)沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为　　　 　　　　　? (5)气化法 将杂质离子转化为气体 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为　　　　　　　　? (6)置换法 利用置换反应将杂质离子转化 除去MgSO4溶液中混有的少量FeSO4，所用物质为　　　　　　　　? CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 稀盐酸 镁条 方法 原理 举例 (7)酸溶法 利用物质与酸混合后的差异进行分离 除去Cu中的Fe，所用试剂为_________ 　　 　? (8)杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 除去CaO中混有的少量CaCO3，方法是　　 　　 ；除去CuO中混有的少量Cu，方法是　　 　　? 稀盐酸 (或稀硫酸) 高温灼烧 在空气中加热 【例题】(2023年白云区模拟题)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶 D 除去KCl溶液中的MgCl2 滴入适量NaOH溶液 A 点拨：此题考查的是除杂和鉴别的相关知识。除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不与被提纯物反应。物质鉴别要求：现象明显易于区分。学生解题时要按照除杂和鉴别的要求，根据物质的物理性质或化学性质的差异选择合适的物理方法或化学方法进行除杂和鉴别。 【变式训练】(2023年中考题)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 1.鉴别题的类型分为：任选试剂鉴别、限用试剂鉴别、不用任何其他试剂鉴别。做题时，一定要审清题目，按题目要求作答。 2.物质的提纯(或除杂)时，要注意试剂的用量，为了将杂质完全除去，往往会加入　　 的试剂，对提纯过程是否造成影响，要根据被提纯物的状态进行判断，若过量的试剂与被提纯物质属于同种状态，则引入新杂质。? 3.某混合气体中可能含有二氧化碳和水蒸气，检验的先后顺序为先检验　　　　，再检验　　　　　　　。? 过量 水蒸气 二氧化碳 点拨：气体每经过一个盛放液体的净化装置，都会带出水蒸气，为了确定原混合气体中是否含有水蒸气，水蒸气的检验应该放在其他气体之前。 4.氧气中混有少量的二氧化碳、水蒸气，需提纯氧气。操作过程中应该先除去　　　　　，再除去　　 　　。? 点拨：气体每经过一个盛放液体的净化装置，都会带出水蒸气，如果先将水蒸气除去，后面的物质中仍会存在水蒸气，因此一般情况下水蒸气应该放在最后除去。 二氧化碳 水蒸气 1.(2022年中考题)“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥的鉴别方案及结论，错误的是 (　　) A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来 . . B 2.(2022年广州市)下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中少量的硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中少量的盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨，闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 B 3.(2023年天河区模拟题)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 比较吸入空气和呼出气体中CO2的含量 分别将燃着的小木条伸入集气瓶中 B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 鉴别黄金与黄铜(铜锌合金) 在空气中灼烧 D 除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 加水溶解，蒸发结晶 C 4.(2022年增城区模拟题)下列对稀盐酸的说法错误的是(　　) . . 选项 客观事实 微观解释 A 能与NaOH溶液反应 稀盐酸中存在H+ B 能与AgNO3溶液反应 稀盐酸中存在Cl- C 能溶解一定量的NaCl固体 稀盐酸中存在H2O D 氯化氢气体溶于水得到稀盐酸 稀盐酸中存在HCl分子 D 5.(2021年中考题)一瓶含有Na+、Cl-、OH-、C?????????????的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①过滤 　　　　　　 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 　　④滴加足量Mg(NO3)2溶液 A.②①③①④　 B.②①④①③　 C.③①④①②　 D.④①③①② ? C 6.(2022年天河区模拟题)除杂(括号内为杂质)，所用方法不正确的是(　　) A.Cu粉(Fe)：用AgNO3溶液浸泡，过滤 B.MnO2(C)：空气中点燃 C.NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D.NH3(H2O)：通过碱石灰的干燥管 . . . A 7.(2021年中考题)下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) . . 选项 物质 实验目的 实验操作 A Fe粉末和CuO粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 稀硝酸中含有稀盐酸 检验 加入适量硝酸银溶液，观察现象 C NH3中混有少量水蒸气 除杂 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D BaCl2和BaSO4的混合物 分离 溶解，过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液 C 8.(2022年中考题) 下列实验操作不能达到目的的是(　　) . . 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中少量的氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网 B 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 加水溶解 C 鉴别酒精和醋酸 闻气味 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 点燃 D 9.(2021年中考题)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 B 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸 B 10.(2021年中考题)除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是(　　) 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A 二氧化锰 氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 甲烷 一氧化碳 点燃混合气体 C 生石灰 石灰石 加入足量水溶解，过滤 D 水 植物油 加入洗涤剂，振荡 A 11. (2023年荔湾区模拟题)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) A.鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味 B.鉴别NH4NO3和KCl固体：取样，加入CaCl2粉末，研磨，闻气味 C.除去CuO中少量的MnO2：加入足量H2O2溶液充分反应后过滤 D.除去KNO3中少量的MgSO4：加入足量蒸馏水，溶解，过滤 A 12.(2022年中考题)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了以下探究。 【资料信息】 ◆　吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆　使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其　　　　性。? 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 　　　　　水分。? 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的　　 　，所以否定了猜想II。? 吸附 吸收 腐蚀性 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (1)步骤②的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步骤③的化学方程式为___________________________________ 　 (写一个)。 溶液不变色 CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl (答案合理即可) 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 (1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是 _____________________　 　 。? (2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 　 。? 温度越低，氯化钙 溶解度越小，降温时固体易析出 回收净化后重复利用(答案合理即可) 1.(2023年番禺区模拟题)氢氧化钠变质的实验探究。 Ⅰ：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红； Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。 (1)你认为能使酚酞变红的微粒为　　　　(选填字母)。? A.Na+ B.OH- C.C?????????????或由C?????????????引发生成的OH- ? BC (2)氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为________________ 　　　　　　　　　　　　　　　。溶液中的离子数量如何变化？ 　　　　(选填“不变”“减少”或“增大”)。? CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O 减少 (3)欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，甲同学认为可选择试剂a(稀盐酸)，乙同学认为可选择试剂b(氯化钡溶液)，你的观点是　　　(选填字母)。? A.过量稀盐酸 　　 B.过量氯化钡溶液 C.过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以 　　 D.过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以 C (4)丙同学认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。 第一步：取少量待测液，向其中加入过量的　　　　　溶液，过滤；? 第二步：向第一步所得的滤液中加入　　　　　　　　　，出现 　　　　　　　的现象，则丙同学观点正确。? 氯化钙 无色酚酞溶液　 溶液变红 (5)100 g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，丁同学认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85 g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？______　　　　(选填“可以”或“不可以”)。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值： 　 。? 可以 4 【解题思路】(5)由于反应过程中钠元素守恒，故有以下关系式： NaOH ∽NaCl 40　　　 58.5 x　　　 5.85g ????????????????.?????????=????????.???????????? x= 4 g 100 g×A% =4 g A=4 ? 2.(2022年越秀区模拟题)某校科技节有以下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知该粉末中含有 NaOH、 Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了以下实验。 实验a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。 实验b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。 实验c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 实验d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。 (1)实验c中发生了反应： 　 (用化学方程式表示)。 (2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是______ 　 。? (3)实验a~d中，不必要进行的是　　　　(选填字母)。? BaCl2+K2SO4 ===BaSO4↓+2KCl 一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl b (4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知硝酸银与氢氧化钠会发生反应。 实验操作 预期现象与结论 ? ? ? ? 若　　　　　　　　　　　， 则该粉末成分为 ；? 若　　　　　　　　　　　， 则该粉末成分为 　? 取少量溶液A于试管中，滴加足量稀硝酸和硝酸钡溶 液，往得到的上层清液中滴加适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 NaOH、K2SO4、KCl 无明显现象 NaOH、K2SO4

第21讲　气体的实验室制法研究 主题五 科学探究与化学实验 第21讲　气体的实验室制法研究 考试要求 1.氧气、二氧化碳和氢气的实验室制取及检验、验纯(掌握、独立操作) 2.运用简单的装置和方法制取某些气体(应用、独立操作) 3.形成化学实验探究的一般思路与方法；建构模型(概括、应用) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 氧气的制取、二氧化碳的制取、氨气的制取、多功能瓶使用 10 制取氧气的化学方程式、装置选择 3 选择题、实验题 2022 氧气的制取、装置选择 4 气密性检查的微观解释、二氧化碳制取的研究 10 选择题、实验题 2023 氧气的制取、装置选择、氧气的性质 7 气体发生装置、 气体收集装置 4 选择题、实验题 一、常见气体的实验室制法 (1)装置 发生装置 收集装置 (2)选择依据 ___________ ___________? ? _________ _________? ? _________ _________? ? 气体密度比空气的 _______且不与空气中的成分发生反应? 气体密度比空气的 　　　且不与空气中的成分发生反应? (3)举例 _______________________? ___________________? __________________? 氧气、___ _________　　　 ? 反应物为固体，需要加热 反应物为固体(液体)和液体，不需要加热 气体不易溶于水，不与水发生反应 大 小 氧气 二氧化碳 氢气、 甲烷 氧气、二氧 化碳、氢气 氧气、氢气、 氮气、甲烷　 二、常见气体的检验与验满 (1)气体 氧气 二氧化碳 (2)检验方法 将 ，证明该气体为氧气? 将　　　　　　　　　，证明该气体为二氧化碳? (3)验满方法 将 ，证明已经收集满? 将 　，证明已经收集满? (2)带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃　 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 (3)带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃　 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 三、多功能瓶的使用 (1)功能 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、干燥、检验等 (2)装置图 (3)使用说明 ①密度比空气的大的气体从　　　　进(下沉)， 　　　　出；? ②密度比空气的小的气体从　　　　进(上浮)， 　　　　出；? ③若该多功能瓶倒放，则顺序刚好　　 　? 气体从　　进(将水排出)。测量收集到的气体的体积时，可在　　　导管端放一个 　　　　? 进行除杂、干燥、检验时，气体均从　　　　进(与液体接触)? a b b a 相反 d c 量筒 f 【例题】(2023年中考题)如图所示为实验室制取某些气体的装置图。回答下列问题。 (1)仪器a的用途是　　　　　　　　　　　。? (2)写出用装置B制取氧气的化学方程式：　　　　　　　　　　，其基本反应类型是　　　　反应，装置B相对于装置C，其优点是 　 。? 用于给物质加热 分解　 可以控制反应的速率 (3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是　　　　(选填字母)。? a.发生装置可以相同 b.都可以用二氧化锰作催化剂 c.完全反应后剩余固体成分相同 d.收集装置可以相同 ad (4)装置A中试管口略向下倾斜的原因是 ________________________ 　 。 (5)用装置E收集氢气时，开始收集的适宜时刻是 _________________ 　 。 (6)氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气的大，实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是　　　(选填字母)。? 防止加热时冷凝水回流， 炸裂试管 导管口气泡连续 均匀冒出时 D 点拨：此题考查了气体制备的相关知识。学生要熟悉常见的气体(氧气、二氧化碳、氢气)的实验室制法，其中包括气密性检查的原理、选择发生装置(选择依据、不同装置的优缺点)、选择收集装置(选择依据)、检验方法、验满方法、操作中的注意事项等。陌生气体的制备方法需根据气体制备的方法进行推演、类比、迁移，万变不离其宗。 【变式训练】(2023年天河区模拟题节选)CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.H2与钙加热可得CaH2，钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体； Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 【探究】H2的制备(装置如图所示) (1)仪器F的名称是　　　　　　　。? (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A外，还有　　　　　　(选填字母，若仪器需重复使用只填一次即可)。? 酒精灯 DGH 1.气体发生装置与气体收集装置的考查是中考的常考点，审题时要注意，避免答非所问。气体发生装置是指产生气体的装置，要根据 　　　　　　　　　　　　　　来选择；气体收集装置，只包含气体的收集装置部分。气体制取装置包含　　　　　　　　　　和 　　　　 　　　。? 2.检查装置气密性的要领：①密闭装置；②　　　　　　　。? 反应物状态和反应条件 气体发生装置 气体收集装置 改变压强 3.固(液)—液常温型气体发生装置的评价问题。 ? 常规装置 改进装置 气体发生 装置图 ? 常规装置 改进装置 评价 操作简便 可以　　　? 　　　　　? 　　　　　? ? ? ? 固(块状)液分离，　 ? ? 随时添加 液体药品 可以通过控制液体的滴 加速率，从而控制反应 速率 可以随时控制反 应的发生和停止 点拨：气体的制取研究题型的解答，重在对原理的理解。根据不同的需要，装置会在原来的基础上进行改进，但万变不离其宗。若需要控制反应速率，则需要控制液体的流速；若需要随时控制反应的发生和停止，则需要使固液随时可以分离。解题时可以寻找装置图是否具备上述特征。 1.(2022年广州市)如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是(　　) A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔变大 C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化 B 2.(2022年中考题)如图1所示，实验室常用装置A、B、C制取气体，装置D、E收集气体。回答下列问题。 (1)装置C中仪器X的名称是　　　　　　　　。? (2)用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，选用的收集装置为 　　　　　(选填字母，下同)。? (3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的发生装置为　　　　　　　　　。? 铁架台 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑　 D B (4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料，在加热条件下制取CH4，选用的发生装置为　　　　　，收集装置为　　　　　。? (5)图2装置可用于收集某干燥的气体。下列气体中能用它收集的是 　　　　　(选填字母)。? a.O2　　　　b.CO2　　　　 c.H2　　　　d.CH4 C E a 3.(2022年中考题)图1和图2是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图1中仪器a的名称：　　　　　　。? (2)图3是根据图2设计的简易制氧机简图，推断A剂和B剂分别是 　　　 　　 　　，其基本反应类型是　　　　　　。? 试管 过氧化氢溶液、二氧化锰 分解反应 4.(经典中考题)根据图示，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是　　　　；图中可用于加热KClO3制取O2的装置为　　　(选填字母)，反应的化学方程式为 　 。 漏斗 C (2)若用铁片与稀盐酸在装置A中制取H2，铁片应放在 　 ；用装置F收集H2时导入气体的导管端为　　　　(选填“b”或“c”)；检验装置D气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管口的橡胶管后， __________________________________________________________ ，则气密性良好。? 有孔塑料片上 c 向长颈漏斗中加水，将长颈漏斗下端口液封，若液柱保持稳定 (3)图中可用于固液反应制取气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是　　　　(选填字母)，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧橡胶管后，____________________________________________ 　 。? (4)若用过氧化氢溶液制取O2，最好选用装置　　　　(选填字母)，把装置F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在　　　(选填“b”或“c”)端连接一个量筒。? B 不能分离固体和液体药品，无法控制反应的发生 或停止 B b 5.(2021年广州市改编)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。如图所示，选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置。 (1)不需要用到的仪器是　　　　(选填字母)。? (2)用排水法收集氧气的适宜时机是 ___________________________ 　 。 (3)若用标有刻度的集气瓶收集氧气，当________________________　　　　　　　　　　　　时，停止用排水法收集氧气；后续的操作是 ____________________ 　 。? AE 当导管口有连续且均匀的气泡 冒出时(或大量气泡冒出时) 有气泡从集气瓶口冒出时 在水下用玻璃片盖住 集气瓶口，然后正放在桌面上 6.(2023年中考题)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。回答下列问题。 (1)图1：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子之间　　 　 。 (2)图2：仪器a的名称是　　　　　。用手向左推动注射器活塞，若观察到 　 ，则装置的气密性良好。? 有间隔 长颈漏斗 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 (3)图3：实验室制取CO2时，注射器中所装的试剂为　　　　　，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到 　 ，说明反应物刚好完全反应。? 稀盐酸 产生白色沉淀，无气泡产生 1.(2022年广州市)某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 (1)如图所示为实验室中常用的仪器。 ①仪器A的名称是　　　　　　　　　　　　；? ②从图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有　　　　　　(选填字母)。? 长颈漏斗 ABD (2)该小组的实验设计和数据记录如表所示。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间/s 盐酸 浓度/% 盐酸 体积/mL 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10 70 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5 70 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5 70 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 59 59 — — — ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。 ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验　　　　(选填字母)。? A.2和3　　　　B.2和4　　　　C.4和5　　　　D.1和6 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是_________　　　　

第10讲　物质的分类 主题三 物质的性质与应用 第10讲　物质的分类 考试要求 1.混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐、有机物和无机物(认识) 2.微观角度区分混合物、纯净物、单质、化合物(掌握) 3.从物质类别的角度，初步预测陌生物质的性质(应用、初高中衔接) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 纯净物、混合物、氧化物、 化合物的判断 3 酸碱盐的书写、陌生 物质性质预测 4 选择题、 填空题 2022 纯净物、混合物、氧化物、 单质的判断 4 氧化物的书写、陌生物质 性质预测 3 选择题、 填空题 2023 氧化物的判断 3 盐的判断、陌生物质性质 预测 4 选择题、 填空题 1.纯净物：只由　　　　　组成。(一物)? 混合物：由　　　　　　　　　　　　的物质混合而成。(多物)? 2.单质：由　　　　　元素组成的纯净物。(一素)? 化合物：由　　　　　元素组成的纯净物。(多素)? 3.无机化合物(简称　　　　　　)，通常是指不含　　　　　元素的化合物。? 有机化合物(简称　　　　　)，通常是指含有　　　　　元素的化合物。除CO、　　　　　、　　　　　、　　　　　等外。? 一种物质 两种或两种以上 同种 不同种 无机物 碳 有机物 碳 碳酸 CO2 碳酸盐 4.氧化物：由　　　　元素组成，其中一种元素是　　　　的化合物。? 5.酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为　　　　　　　　的化合物。? 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为　　　　　　 　　的化合物。? 盐：组成里含有　　　　　 　　　和　　　　　　　的化合物。? 两种 氧元素 氢离子(或H+)　 氢氧根离子(或OH-) 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 6.物质的分类 空气 溶液 合金 煤 石油 天然气 Na(答案合理即可)　 S(答案合理即可) He(答案合理即可) CuO(答案合理即可) H2SO4(答案合理即可) HCl(答案合理即可) NaOH(答案合理即可) NaCl(答案合理即可) CH4(答案合理即可) CO2、H2O、SO2 【例题】(2023年模拟题)分类是学习化学的重要思想。下列对所学物质进行分类，全部正确的是(　　) 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 黄铜 冰水 消石灰 Na2SO4 稀硫酸 B O2 P2O5 火碱 NH4Cl 波尔多液 C C60 SO3 纯碱 粗盐 生理盐水 D He 过氧化氢 石灰浆 胆矾 大理石 点拨：合金和溶液的物质分类；常见物质的俗称及其分类；易错易混物质的分类。 B 【变式训练】(2022年白云区模拟题)将含氮元素的物质进行分类，按要求写出化学式。 单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐　　　　　　　　　 N2 (　　　　) HNO3 (　　　 　　)? 　 NO2 NH4NO3 1.(2021年天河区模拟题)推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是(　　) A.单质是一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C 点拨：A.由一种元素组成的物质可能是不同种物质组成的混合物，如O2和O3。B.含氧化合物是指含有氧元素的化合物，超过两种元素的不是氧化物，如KClO3、KMnO4。 D.含碳元素的化合物并不都是有机物，如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3)、碳酸氢盐［如NaHCO3、Ca(HCO3)2］等是无机物。 2.下列物质属于混合物的是(　　) A.液氧　 B.冰水混合物 C.二氧化碳　 D.洁净的空气 点拨：A.液氧、液氮分别是氧气、氮气的液体状态。B.冰水混合物本质上都是水，只是状态不同。D.洁净的空气仍然是空气，是多种气体的混合物。 D 1.(2023年广东省)下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是(　　) A.O3 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH B A 3.(2020年天河区模拟题)分类是研究物质的常用方法。如图所示为纯净物、单质、化合物、氧化物之间从属关系的形象表示图，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(　　) A.纯净物　 B.单质 C.氧化物　 D.化合物 C 4.(2023年中考题)下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 (　　) A.碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B.冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C.生理盐水、纯碱、铁锈 D.天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 A 5.(2022年从化区模拟题改编)“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是(　　) A 6.(经典模拟题)分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 淀粉、H2CO3 纯净的空气、蒸馏水 H2O2、酒精(C2H5OH) CuSO4、纯碱 类别 有机物 纯净物 氧化物 盐 D 7.(2021年从化区模拟题)分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类不正确的是(　　) A.碱：烧碱、熟石灰、纯碱　　　 B.碳单质：金刚石、石墨、C60 C.复合肥料：KNO3、NH4H2PO4　 D.化石燃料：煤、石油、天然气 . . . A 8.(2023年白云区模拟题)下列物质的分类正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 甲烷、碳酸钙 纯碱、烧碱 高锰酸钾、小苏打 碘酒、冰水混合物 分类 有机物 碱 盐 混合物 C 9.(2022年中考题)某自热火锅的发热包成分标识如表所示。下列各组物质所属类别正确的是(　　) 成分 生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 选项 A B C D 物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉 类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质 D 10.(2023年中考题)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是(　　) A.丁的化学式是H2O B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C.反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 . . . D 11.(2023年越秀区模拟题)如图所示为碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是(　　) A.a点对应的物质可能是CH4 B.《抱朴子》中描述一种物质“可以刻玉，虽铁锥击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C.c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊 D.e点对应的一种物质能使紫色石蕊溶液变红 . . . C 12.(经典中考题改编)如图所示，完成下列思维导图。 (1)　　　　　　。(2)　　　　　　。(3)　　　　　　。 (4)　　　　 　　。? = 纯净物 He Bi2(SO4)3 1.(2023年增城区模拟题)硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］是一种重要的化工原料，可用作净水剂，用作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。 (1)(NH4)2Fe(SO4)2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是 　　　　　　　　(写化学式)。? (2)(NH4)2Fe(SO4)2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有　　 　(选填字母)。? A.能与Cu反应 　　　　 B.能与稀盐酸反应 C.能与NaOH溶液反应 　 D.能与BaCl2溶液反应 (NH4)2SO4 CD (3)(NH4)2Fe(SO4)2常用废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液制备。 ①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为 　 。? ②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓慢加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明，硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度较　　　(选填“大”或“小”)。? 小 (4)另外设计三种制备硫酸亚铁的方案(要求含铁原料分别属于不同的物质类别)。 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① ? 金属单质与盐溶液反应 ② FeO+H2SO4 FeSO4+H2O 金属氧化物与酸反应 ③ ? 　　　　　　　　　　　? 碱与酸反应 2.(2023年海珠区模拟题改编)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］常用于烟火、农药、饲料等行业。 【查阅资料】 ①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相似； ②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似； ③Cu2(OH)2CO3是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 预测Cu2(OH)2CO3的化学性质： (1)能与　　　　(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象：取少量Cu2(OH)2CO3固体于试管中，____________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为 ____________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)具有受热　　　　　　的性质，反应的化学方程式为___________ 　 。? 酸 滴入适量稀硫酸(或稀盐酸)， 固体溶解，溶液呈蓝色，产生气泡 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O ［或Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O］ 易分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O 3.(2023年荔湾区模拟题)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味，氟硅酸可用于电镀、木材防腐等。常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。 (1)从物质类别看，H2SiF6属于　　　(选填“酸”“碱”或“盐”)类，预测可以与：①酸碱指示剂；②　 　　　　　(填物质类别，下同)；③　　　　　　　　；④　 　；⑤　　　　　发生反应。结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，写出有关实验操作与预期的实验现象：取少量H2SiF6溶液于试管中__________________ _______________________________________。 (2)写出一种制备FeSiF6的方案：________________________________ 　 (用化学方程式表示)。 酸 活泼的金属 金属氧化物 碱 某些盐 加入锌粒，观察到 锌粒表面有气泡冒出(答案合理即可) Fe+H2SiF6 FeSiF6+H2↑(答案 合理即可)

第8讲　化学方程式的意义及其书写 主题二 物质的化学变化 第8讲　化学方程式的意义及其书写 考试要求 1.化学方程式的意义(知道) 2.正确书写简单的化学方程式，并能根据化学方程式描述反应事实(理解) 3.根据信息书写陌生化学方程式(应用、初高中衔接) 4.能用化学方程式描述物质的性质及其变化规律(理解) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 化学方程式的书写 11 化学方程式的意义及书写 9 选择题、填空题 2022 化学方程式的书写 7 化学方程式的意义及书写 9 选择题、填空题 2023 化学方程式的书写 7 化学方程式的意义及书写 10 选择题、填空题 化学式 化学反应 反应物 生成物 粒子 质量 客观事实 质量守恒 化学计量数 【例题】(2023年深圳市)在通电条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.由此反应可知，分子是化学变化的最小粒子 B.2个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2 C.反应的化学方程式为HCOOH+O2 H2O2+CO2 D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 . . A 点拨：由反应的微观示意图可知化学反应的本质和化学方程式的书写。此题综合考查了分子和原子的定义以及催化剂。 B C 点拨：A.反应中的“粒子个数比”即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，反应中的“质量比”即物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比。B.若反应物中有气体，生成物中也有气体，则无需标上“↑”号。在溶液中的反应，若有不溶性固体生成，则需在该固体后标上“↓”号；若反应物中也有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需标上“↓”号。 2.如图所示，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　。 3.如图所示是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为 　 。 点拨：化学方程式中各化学式前面的化学计量数是最简整数比。质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，过量的部分不计算在内，则根据图示书写化学方程式时，如果存在过量的物质，需要先把过量的物质划掉再书写化学方程式。 1.(2023年中考题改编)化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ、Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO+CO2 Fe3O4+C B.过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价没有发生改变 C.Fe3O4为反应的催化剂 D.总反应可表示为CO2 C+O2 D C D 4.(2023年中考题)建立模型是学习化学的重要方法。如图所示为某反应的微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.物质甲中氮元素的化合价为+3 B.该反应前后分子数目没有发生改变 C.该反应前后涉及的化合物有3种 D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 C C D 7.(2023年中考题)现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质。选择适当的物质，按照要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)。 (1)化合反应：　 。 (2)分解反应： 　 。 (3)置换反应：　 。 (4)复分解反应：　 。 8.(2022年白云区模拟题改编)建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此，回答下列问题。 图1 (1)镁的化学性质比较活泼， 因此常用电解熔融氯化镁 来制取镁。如图1所示是氯化 镁在熔融状态下分解的微观 示意图，请补充完整。已知 MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑ (2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，写出该反应的化学方程式：_________ _____________________________________。 图1 (3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观示意图如图2所示。每消耗44 g CO2涉及的B、D的质量比是　　　　　　(填最简整数比)。? 图2 17∶9 9.(2019年中考题整合)写出下列物质发生反应的化学方程式。 (1)我国高铁建设中用到以下反应：氧化铁和铝粉混合，在高温下反应生成熔化状态的铁，对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应属于置换反应，该反应的化学方程式为 　　　　　　　 　。? (2)打火机中燃料的主要成分是 C4H10，写出 C4H10完全燃烧的化学方程式： 　　　　　　 　　　　　　　。? (3)海洋中资源丰富，如碘(I2)可由海藻、海带经处理后所得到的 NaI溶液与 Cl2发生置换反应而得到，该反应的化学方程式为 _________ 　 。 (4)小苏打常用作发酵粉。当混有小苏打的面包被加热时分解成碳酸钠、二氧化碳等物质，二氧化碳使面包膨胀起来，口感松软，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)溴酸钾化学式与氯酸钾类似，加热到370 ℃时分解成溴化钾和空气中含量居第二位的气体，该反应的化学方程式为_______________ 。 2NaI+Cl2 2NaCl+I2 2KBrO3 2KBr+3O2↑ 10.(2023年越秀区模拟题)“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用CH4转化CO2是实现“双碳”经济的有效途径，该转化的第一步反应的微观示意图如图所示。 (1)CH4也是一种温室气体，充分燃烧时有CO2生成，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)图中反应生成的物质是　　　　　　(填化学式)，写出这些生成物共有的一种用途：　 　　　　　　。? (3)在这一步反应中，消耗的 和生成的 的个数比为　　　　　，消耗的 和生成的 的质量比为　　　　　　(填最简整数比)。? CO、H2　 冶炼金属(或作燃料) 1∶2 11∶14 11.(2022年中考题改编)氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物(二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物)，氢氰酸属于剧毒类物质。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。 (1)氢氰酸在水溶液中解离出H+和　　　　　　(填化学符号)。? (2)将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于__________ (填反应基本类型)。? CN- 复分解反应 (3)氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为 _____________ 　 。? (4)氰化钡［Ba(CN)2］用于制氰化物以及冶金、电镀等工业。98 t氰化钠完全转化可以生产　　　　　t氰化钡。? 189 1.(经典中考题)以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2与H2反应转化为A或B等有机物，反应原理如图所示。回答下列问题。 (1)B的化学式是　　　　。? (2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和 　　　　　　　不变。? (3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是 　 。 (4)由CO2 与H2反应生成A的总反应的化学方程式是 _____________ 　 。 (5)如果该反应工业化生产后的重要意义是______________________ 　 。 C6H6 化学性质 4CO2+13H2 C4H10+8H2O 减少温室气体， 减少化石能源的使用(答案合理即可) 2.(2021年越秀区模拟题)2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。 (1)常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷(Rb2O2)，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 　 。　? 3.(2023年白云区模拟题)锶元素(元素符号为Sr)及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。 (1)上述信息能推测氢氧化锶化学性质的是　　　　　　　(选填字母)。? A.“氢氧化锶”　　　　B. 无色结晶　　　　C. 易潮解 A (2)如表所示为部分物质的溶解性表。运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题。 离子 OH- Cl- S????????????? N????????? C????????????? Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶 离子 OH- Cl- Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶 ①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是__________________　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　。写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案： 　 __________________________________________________________ 　 (用化学方程式表示)。 ? 过量的氯化钡溶液 无色酚酞溶液 Na2SO4+Sr(OH)2 SrSO4↓+2NaOH(答案合理即可) 4.(2022年黄埔区模拟题)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4·2H2O)生产K2SO4肥料的流程如图1所示。 图1 已知不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 25 水溶液 6.815 8.496 9.937 氨(8%)溶液 1.387 1.558 2.198 氨(35%)溶液 0.442 0.742 0.813 (1)在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是 　 　 。? (2)脱硫过程的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O2+4H2O 2CaSO4·2H2O +2___________ 。 (3)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液混合发生反应Ⅰ，其基本反应类型为　　　　 　　 　 。? (4)“操作I”的名称是　　　　　　　。? 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 CO2 复分解反应 过滤 (5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是______________________ __________________________________________________________ 　 。? 常温下，在浓氨水中 K2SO4的溶解度较小，以沉淀形式析出，符合复分解反应发生的 条件 (6)CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44 g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。已知CaSO4·2H2O的相对分子质量为172。H点的固体在t2~1 400 ℃内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式： 　 。 图2

主题二 物质的化学变化 第9讲　利用化学方程式的计算 第9讲　利用化学方程式的计算 考试要求 1.化学反应中各物质存在定量关系(认识) 2.化学反应遵守质量守恒定律(理解) 3.化学反应遵守元素守恒、原子守恒的思维方法(掌握、初高中衔接) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 6 填空题 2022 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 4 填空题 2023 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 3 填空题 化学方程式的计算，是从量的方面来研究物质变化的一种方法。 1.原理：利用化学反应中各物质之间存在的质量关系，进行有关物质质量的计算。 2.根据课标要求，在初中阶段要求掌握的内容包括： (1)进行不含杂质的反应物、生成物之间的计算。 (2)进行含一定量杂质的反应物、生成物之间的计算。 3.利用化学方程式计算的基本步骤： (1)根据题意设出未知量。 (2)写出正确的化学方程式。 (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积。 (4)将已知量和未知量写在相应的物质下面。 (5)列比例式求出未知量。 (6)写出答案。 4.计算流程模型： 　 。 解、设、方、比、算、答 【例题】(2023年从化区模拟题节选)测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【实验方案】取25 g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量为20 g，则该样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。? 点拨：根据题目信息分析可知，称量的沉淀质量为CaCO3的质量，明确发生反应的化学方程式，利用化学方程式进行简单的计算，同时也可以利用化学反应前后元素守恒、原子守恒进行计算。 84.8% 【变式训练】(2023年南沙区模拟题)某KNO3复合肥中含有K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84 g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体的质量为0.44 g，则该化肥中KNO3的质量分数为　　　　　　。(提示：利用原子守恒法计算更简便)? 25% 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1 120 t含杂质5%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿　　　　t。? 点拨：切记代入到化学方程式中计算的数据必须是　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)的质量。大理石、稀盐酸、生铁、铁矿石等都是混合物。? 1900 纯净物 1.(2023年广州市)测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有\ 　　　g红磷参加反应。? 0.31 2.(2023年南沙区模拟题)燃煤产生的烟气中含有SO2，研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链，工艺流程如图所示。 若在此流程中32 kg SO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4的质量为　　　　kg。? 87 3.(2022年广州市节选)工艺所得农用KNO3中混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是　　　　　　g，样品含KNO3　　　　　　%(质量分数)。? (相对分子质量：KNO3 101　NaCl 58.5　AgNO3 170　AgCl 143.5) 5.85 76.6 4. (2022年增城区模拟题节选)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液(质量分数为8%)进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到的实验现象是________________________________________ 　 　 。? (2)0A段发生的化学方程式为 　 。 (3)计算废水中含硫酸的质量是　　　　　　g。? 刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀 生成 0.98 5.(2023年广东省)羰基铁粉在国防军工领域有着重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　(填最简整数比)。? (2)反应1的化学方程式为 Fe+5CO Fe(CO)5，用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是　　 　　。 ? (3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe+5CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 　　　　　Fe(CO)5未分解；在　　　　时，Fe(CO)5恰好完全分解。? 3∶4 336 kg 98 kg t3 1.(2022年广州市节选)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过实验证明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 【结果讨论】 (1)a~b阶段，观察到烧杯中的现象是　　　　　　　。? (2)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 _________________ 　 。 产生气泡 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl (3)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 　　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。? (4)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称重质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体　　　　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)? 小于 530 2.(2018年广州市)金属钴(Co)在国防工业中有着重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取其中的钴元素，并探究最佳提取条件。 (1)写出化合物中Co的化合价：CoO(　　　　)，Co2O3(　　　　)。 (2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应。 反应I：CoO+H2SO4 CoSO4+H2O； 反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO4 ? 4CoSO4+O2↑+4H2O； 反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3 2CoSO4+2H2O+Na2SO4。 +2 +3 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是　　　　(填化学符号)；? ②已知反应前矿石中CoO的质量为a g，Co2O3的质量为b g，则理论上可以生成CoSO4的质量为　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)g。? Co2+ ????????????????????+???????????????????????? ? 3.(2023年天河区模拟题节选) 【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O， 相对分子质量为138)受热分解为三种氧化物。 【拓展实验】取13.8 g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图所示。 (1)分解产生的水蒸气总质量为　　　　　　g。? (2)t3℃时，反应的化学方程式为 　 。 5.4

主题二 物质的化学变化 第9讲　利用化学方程式的计算 第9讲　利用化学方程式的计算 考试要求 1.化学反应中各物质存在定量关系(认识) 2.化学反应遵守质量守恒定律(理解) 3.化学反应遵守元素守恒、原子守恒的思维方法(掌握、初高中衔接) 近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型 2021 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 6 填空题 2022 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 4 填空题 2023 化学方程式的简单计算 6 化学方程式的简单计算 3 填空题 化学方程式的计算，是从量的方面来研究物质变化的一种方法。 1.原理：利用化学反应中各物质之间存在的质量关系，进行有关物质质量的计算。 2.根据课标要求，在初中阶段要求掌握的内容包括： (1)进行不含杂质的反应物、生成物之间的计算。 (2)进行含一定量杂质的反应物、生成物之间的计算。 3.利用化学方程式计算的基本步骤： (1)根据题意设出未知量。 (2)写出正确的化学方程式。 (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积。 (4)将已知量和未知量写在相应的物质下面。 (5)列比例式求出未知量。 (6)写出答案。 4.计算流程模型： 　 。 解、设、方、比、算、答 【例题】(2023年从化区模拟题节选)测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【实验方案】取25 g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量为20 g，则该样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。? 点拨：根据题目信息分析可知，称量的沉淀质量为CaCO3的质量，明确发生反应的化学方程式，利用化学方程式进行简单的计算，同时也可以利用化学反应前后元素守恒、原子守恒进行计算。 84.8% 【变式训练】(2023年南沙区模拟题)某KNO3复合肥中含有K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84 g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体的质量为0.44 g，则该化肥中KNO3的质量分数为　　　　　　。(提示：利用原子守恒法计算更简便)? 25% 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1 120 t含杂质5%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿　　　　t。? 点拨：切记代入到化学方程式中计算的数据必须是　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)的质量。大理石、稀盐酸、生铁、铁矿石等都是混合物。? 1900 纯净物 1.(2023年广州市)测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有\ 　　　g红磷参加反应。? 0.31 2.(2023年南沙区模拟题)燃煤产生的烟气中含有SO2，研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链，工艺流程如图所示。 若在此流程中32 kg SO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4的质量为　　　　kg。? 87 3.(2022年广州市节选)工艺所得农用KNO3中混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是　　　　　　g，样品含KNO3　　　　　　%(质量分数)。? (相对分子质量：KNO3 101　NaCl 58.5　AgNO3 170　AgCl 143.5) 5.85 76.6 4. (2022年增城区模拟题节选)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液(质量分数为8%)进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到的实验现象是________________________________________ 　 　 。? (2)0A段发生的化学方程式为 　 。 (3)计算废水中含硫酸的质量是　　　　　　g。? 刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀 生成 0.98 5.(2023年广东省)羰基铁粉在国防军工领域有着重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　(填最简整数比)。? (2)反应1的化学方程式为 Fe+5CO Fe(CO)5，用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是　　 　　。 ? (3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe+5CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 　　　　　Fe(CO)5未分解；在　　　　时，Fe(CO)5恰好完全分解。? 3∶4 336 kg 98 kg t3 1.(2022年广州市节选)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过实验证明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 【结果讨论】 (1)a~b阶段，观察到烧杯中的现象是　　　　　　　。? (2)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 _________________ 　 。 产生气泡 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl (3)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 　　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。? (4)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称重质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体　　　　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)? 小于 530 2.(2018年广州市)金属钴(Co)在国防工业中有着重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取其中的钴元素，并探究最佳提取条件。 (1)写出化合物中Co的化合价：CoO(　　　　)，Co2O3(　　　　)。 (2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应。 反应I：CoO+H2SO4 CoSO4+H2O； 反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO4 ? 4CoSO4+O2↑+4H2O； 反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3 2CoSO4+2H2O+Na2SO4。 +2 +3 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是　　　　(填化学符号)；? ②已知反应前矿石中CoO的质量为a g，Co2O3的质量为b g，则理论上可以生成CoSO4的质量为　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)g。? Co2+ ????????????????????+???????????????????????? ? 3.(2023年天河区模拟题节选) 【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O， 相对分子质量为138)受热分解为三种氧化物。 【拓展实验】取13.8 g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图所示。 (1)分解产生的水蒸气总质量为　　　　　　g。? (2)t3℃时，反应的化学方程式为 　 。 5.4