第8讲 常见的酸及酸的性质 知识点1 溶液的酸碱性及酸碱度 1.溶液的酸碱性有三种情况：酸性、碱性、中性。溶液的酸碱性可用 ____________检验。 （1）紫色石蕊溶液：可以检验酸性溶液或碱性溶液。颜色变化：酸 性溶液使紫色石蕊溶液__________；碱性溶液使紫色石蕊溶液__________， 中性溶液______使紫色石蕊溶液变色。 （2）无色酚酞溶液：只可以检验碱性溶液。颜色变化：碱性溶液使 无色酚酞溶液__________。 酸碱指示剂 变为红色 变为蓝色 不能 变为红色 2.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用________检验溶液 的酸碱度。测定方法：用干燥洁净的________蘸取待测液滴在pH 试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数（30?s 内读数），可粗略测出溶 液的pH （只可读出整数值）。 【温馨提示】（1）pH试纸不能直接浸入溶液中。（2）pH 试纸不能 用水润湿。（3）pH 试纸测试结果为整数。 ? pH试纸 ? 玻璃棒 3.pH 与溶液酸碱性的关系 （1）溶液的pH 的范围通常为_______。 （2）pH<7，溶液显____性，pH越小，酸性越____。pH<7 的溶液一 定显____性，但不一定是酸溶液，还可能是盐溶液，如___________溶液。 （3）pH=7 ，溶液显____性，如______溶液。 ? 0～14 ? 酸 强 酸 NH42SO4 ? 中 NaCl ? （4）pH>7，溶液显____性，pH越大，碱性越____。pH>7 的溶液 一定显____性，但不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，如________溶液。 （5）生活中常见的酸性物质：厕所清洁剂、苹果、橘子、柠檬、西 瓜汁、酱油、醋、牛奶。中性物质：纯净水、蒸馏水、氯化钠溶液、硫酸 钠溶液。碱性物质：鸡蛋清、牙膏、肥皂水、草木灰水、厨房清洁剂。 ? 碱 强 碱 Na2CO3 ? 4.应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供改良土壤的依据。 （2）测定雨水的pH 。正常雨水中因含有_______而显酸性，正常雨水 的pH≈5.6 ，但因__________溶于雨水而使得酸性变强，所以酸雨的 pH<5.6 。 （3）测定人体内液体或排出液体的pH ,可以帮助人们了解身体的健康 状况。 ? H2CO3 ? SO2、NO2 ? 知识点2 常见的酸——盐酸、硫酸 1.概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部都是____，如盐酸、硫 酸、硝酸、醋酸等。绝大多数的酸都____溶于水。 H+ ? 能 2.盐酸 （1）盐酸也叫________、____________的水溶液，是____色、有 ________气味的液体，易挥发出____________，有很强的腐蚀性。打开盛 浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会观察到在瓶口形成白雾。因为浓盐酸具有强烈的 挥发性，浓盐酸挥发出来的____________结合空气中的水蒸气，聚集在一 起形成白雾。它反映了HCl 气体极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥 发的性质。 （2）浓盐酸长期敞口露置于空气中，溶液总质量______，溶质质量 ______，溶质质量分数______，溶液的pH ______。 ? 氢氯酸 氯化氢气体 无 刺激性 氯化氢气体 氯化氢气体 变小 变小 变小 变大 3.硫酸:____色、____味黏稠的油状液体，______________挥发性，有 强腐蚀性。 浓硫酸的特性： （1）浓硫酸有强氧化性。与金属发生的反应不是简单的置换反应， 所以不会产生H2 。 （2）①吸水性：实验室中常用来作________。 ②脱水性：可使蔗糖、纸张等脱水而炭化。 ③腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后 涂上3%?5% 的_________溶液。 ? 无 无 无（或没有） 干燥剂 NaHCO3 ? （3）浓硫酸的稀释：把________沿容器壁缓慢注入____中，并用玻 璃棒不断搅拌。搅拌的目的是______，切不可将水倒进浓硫酸里。 （4）浓硫酸长期敞口露置于空气中，溶液质量______，溶质质量 ______，溶质的质量分数______，溶液的pH ______。 4.常见酸的用途：盐酸用于金属除锈，制造药物，人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、染料及冶炼金属，还用于精炼石 油、金属除锈。 ? 浓硫酸 水 散热 变大 不变 变小 变大 知识点3 常见酸的化学性质 酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出____，具有特性的原因是 ______________。 1.与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液 ________。 H+ ? 酸根离子不同 红 不变色 2.与活泼金属反应 通式：酸+活泼金属→ 盐+ 氢气（置换反应） 举例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=______+H2↑ （有气泡产生，溶液由____色变为______色） 【温馨提示】（1）对金属的要求：氢前金属，金属位置越靠前，反 应越剧烈。（2）对酸的要求：稀盐酸或稀硫酸。在化合物中铁元素显+2 价，其溶液为浅绿色。 ? FeCl2 ? 无 浅绿 3.与金属氧化物反应 通式：酸+金属氧化物→ 盐+ 水（复分解反应） 举例：Fe2O3+6HCl= ______________（______色固体溶解，溶液由 ____色变为____色） CuO+H2SO4= _____________（____色固体溶解，溶液由____色变为____ 色） ? 2FeCl3+3H2O ? 红棕 无 黄 CuSO4+H2O ? 黑 无 蓝 4.与碱反应 通式：酸+碱→ 盐+ 水（复分解反应） 举例：NaOH+HCl= ___________ BaOH2+H2SO4= ________________ ? NaCl+H2O ? BaSO4↓+?2H2O ? 5.与某些盐反应 通式：酸+盐→ 新盐+新酸（或酸+碳酸盐→ 新盐+水+ 二氧化碳） （复分解反应） 举例：CaCO3+2HCl= ___________________（有气泡生成） BaNO32+H2SO4= __________2HNO3 （有白色沉淀生成） ? CaCl2+H2O+CO2↑ ? BaSO4↓+ ? 知识点4 中和反应及其应用 1.概念：____和____作用生成____和____的反应。（此概念不可逆推， 即不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应） 2.表达式：酸+碱→ 盐+ 水（复分解反应）。 3.实质：酸溶液中的____与碱溶液中的_____结合生成水。 ? 酸 碱 盐 水 H+ ? OH? ? 4.应用 （1）农业：常用熟石灰改良____性土壤。渔农常在鱼塘中加入少量 熟石灰，用于中和鱼塘中的有机酸，调节鱼塘水的pH 以利于鱼类生长，熟 石灰还能杀菌消毒并且吸收呼吸释放的CO2。熟石灰吸收CO2 的化学方程 式为______________________________。 （2）工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水；硫酸处理 ______废水；用熟石灰处理含硫酸的废水时，反应的化学方程式为 ________________________________。 ? 酸 CaOH2+CO2=CaCO3?↓+H2O ? 碱性 H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O ? （3）医药：用含有AlOH3或MgOH2 的药物治疗胃酸过多症，胃酸 的主要成分是盐酸，反应的化学方程式分别为 ______________________________，_______________________________。 医疗上也可用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多症，胃溃疡患者不适宜服 用小苏打，该反应不是中和反应。反应的化学方程式为 __________________________________。 （4）生活：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫 叮咬后涂抹碱性的物质，如肥皂水、小苏打水、稀氨水，以减轻痛痒感。 ? 3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O ? MgOH2+2HCl=MgCl2+?2H2O ? NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ? 重难点突破 01 重点1 常见酸的性质 1.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会______， 是因为浓盐酸具有________，浓硫酸具有________，所以它们都要密封保存。 2.酸与铁、氧化铁的反应 （1）铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成物分别为FeCl2 和 FeSO4 ，铁元素的化合价为____，溶液中有______，溶液显________。 （2）氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成物分别为FeCl3 和 Fe2SO43 ，铁元素的化合价为____，溶液中有______，溶液显______。 ? 减小 挥发性 吸水性 +2 ? Fe2+ ? 浅绿色 +3 ? Fe3+ ? 黄色 重点2 中和反应的探究 以稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例 1.中和反应的实质：酸溶液中的____（用化学符号表示，下同）和碱 溶液中的_____结合生成_____。 H+ ? OH? ? H2O ? 2.中和反应的微观过程（如图2-8-1所示） 图2-8-1 3.实验过程及现象 在试管中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变 成____色，振荡后用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并振荡，至溶液颜色恰好 变成____色为止。 【温馨提示】指示剂选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因 是无色酚酞溶液显色比较明显，且只有红色，紫色石蕊溶液变色复杂，不 好区分。 红 无 4.中和反应的pH 曲线图（如图2-8-2所示）及溶质的判断 ? 图2-8-2 （1）由图甲可知，????点溶液的pH ___7，由此可判断出反应前溶液显 ____（填“酸”或“碱”）性，此时溶液中的溶质为_______。????点溶液的pH ___7，表示______________，此时溶液中的溶质为______。????点溶液的pH ___7，此时溶液中的溶质为___________，要检验这一事实，则需检验溶 液中的____，可判断出该反应是将____________（填“酸加入碱中”或 “碱加入酸中”）。 ? > ? 碱 NaOH ? = ? 恰好完全反应 NaCl ? < ? NaCl、HCl ? H+ ? 酸加入碱中 （2）由图乙可知，????点溶液的pH ___7，由此可判断出未反应前溶液 显____（填“酸”或“碱”）性，此时溶液中的溶质为_____。????点溶液的pH ___7，表示______________，此时溶液中的溶质为______。????点溶液的pH ___7，此时溶液中的溶质为_____________，要检验这一事实，则需检验 溶液中的_____，可判断出该反应是将____________（填“酸加入碱中”或 “碱加入酸中”）。 ? < ? 酸 HCl ? = ? 恰好完全反应 NaCl ? > ? NaOH、NaCl ? OH? ? 碱加入酸中 难点1 溶液的酸碱性及酸碱度 图2-8-3 1.溶液的酸碱性 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性 溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不 是酸性或碱性溶液。 （2）酸溶液是酸的水溶液，酸 性溶液是显酸性pH<7 的溶液。同 理，碱溶液是碱的水溶液,碱性溶液 是显碱性pH>7 的溶液。 ? （3）酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液________是酸溶液，如 _______________显酸性，属于盐溶液。同理，碱溶液一定显碱性，但显 碱性的溶液________是碱溶液，如____________显碱性，但属于盐溶液。 2.溶液稀释的pH 曲线图（如图2-8-3所示） ? 不一定 NH42SO4溶液 ? 不一定 Na2CO3溶液 ? （1）稀释酸性溶液（如图甲所示）：酸性溶液的pH<7 ，随着水的 不断加入，溶液的pH 逐渐增大，但不会等于7。 ? （2）稀释碱性溶液（如图乙所示）：碱性溶液的pH>7 ，随着水的 不断加入，溶液的pH 逐渐减小，但不会等于7。 （3）稀释中性溶液（如图丙所示）：中性溶液的pH=7 ，随着水的 不断加入，溶液的pH 不变。 ? 难点2 氢离子的检验及中和反应后溶质成分的探究 1.H+ 的检验方法 （1）取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液由紫色变____色， 则含有H+。或用pH试纸测定，若pH___7，则含有H+ 。 （2）取样于试管中，加入活泼金属，如Mg、Al、Zn、Fe ，若______ _______，则含有H+ 。 ? 红 < ? 有气泡产生 （3）取样于试管中，加入金属氧化物，如CuO（或Fe2O3 ），若 _________________________________________________________，则含 有H+ 。 （4）取样于试管中，加入难溶性碱，如CuOH2［或FeOH3 ]，若 ________________________________________________________，则含有 H+ 。 （5）取样于试管中，加入碳酸盐，若____________，则含有H+ 。 ? 黑色（或红棕色）固体溶解，溶液由无色变为蓝色（或黄色） 蓝色（或红褐色）固体溶解，溶液由无色变为蓝色（或黄色） 有气泡产生 2.酸碱中和反应后溶液中溶质成分的判断（以稀盐酸和氢氧化钙溶液 反应为例） 类型 溶质成分 检验方法 二者恰 好完全 反应 ______ ______________________ 酸过量 ___________ ___________________________________________ ___________________________________________ _________________________________________ CaCl2 ? 紫色石蕊溶液；pH试纸 ? CaCl2和HCl ? 紫色石蕊溶液；pH试纸；碳酸盐，如Na2CO3；活泼金属，如Zn、Fe；某些金属氧化物，如CuO、Fe2O3；难溶性碱，如CuOH2或FeOH3 ? 类型 溶质成分 检验方法 碱过量 ___________ ______ ___________________________________________ ___________________________________________ ______________________ CaCl2?和? CaOH2 ? 紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液；pH试纸；含Mg2+的盐；含Cu2+的盐；含Fe3+的盐；含NH4+的盐；非金属氧化物，如CO2 ? 续表 易混淆点1 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定 是酸溶液。 2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因不相同。浓 盐酸是因为挥发性导致溶质质量分数变小，而浓硫酸是因为吸水性导致溶 质质量分数变小。 易混淆点2 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现的是白雾而不是白烟。 2.浓硫酸可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体，如氨气。 陕西中考链接 02 1.（2019·陕西中考）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液一段时间 后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图2- 8-4所示。下列相关说法不正确的是( ) ? D 图2-8-4 A.???? 点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为????1 时，溶液中不存在 NaOH C.???? 点时溶液中的溶质都是盐 D.????点时溶液中一定不存在Cu2+ ? 1 2 3 4 5 2.（2021·陕西中考）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应 关系，整理出如图2-8-5所示的反应“ ”图，图中“—”表示两端的物质相 互能反应。下列说法不正确的是( ) D 图2-8-5 A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B.甲与碳反应后，固体总质量减小 C.乙与碳反应的生成物难溶于水 D.图中反应只涉及两种基本反应类型 1 2 3 4 5 图2-8-6 3.（2022·陕西中考）如图2-8-6所示，稀硫酸能与相 连的物质发生化学反应。 （1）稀硫酸与BaCl2 溶液反应的现象是_____________。 ? 产生白色沉淀 （2）写出稀硫酸与CuO 反应的化学方程式： ___________________________。 ? H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ? （3）若X 可用作钾肥，其化学式为_______。 ? K2CO3 ? 1 2 3 4 5 图2-8-7 4.（2020·陕西中考）物质之间的化学反应 多姿多彩。如图2-8-7所示，“—”两端的物质 相互可以发生反应。 （1）写出反应②的化学方程式： _________________________________。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? （2）写出一种符合条件的Y 的化学式：_____________________。 （3）X的溶液与Y 的溶液反应时，一定能看到的现象是______________。 ? CaOH2［或BaOH2] ? 产生白色沉淀 1 2 3 4 5 图2-8-8 5.（2023·陕西中考）化学学习 小组同学在探究盐酸的化学性质 时，进行了如图2-8-8所示的实验。 （1）A中看到的现象是________ ______________。 锌片表面产生无色气泡 （2）反应后溶液颜色为黄色的是___（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是 ___________________________________。 B Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ? 1 2 3 4 5 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉 淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH 变大 ? ①③ 1 2 3 4 5 核心素养培优 03 1.（2023·辽宁中考）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具 有的性质是( ) A A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.（2023·北京中考）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫 酸，无明显现象的是( ) C A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3 溶液 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.（2023·重庆中考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有 关说法正确的是( ) B ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 4.下列物质中，能与稀硫酸反应的是( ) D A.NaCl溶液 B.铜丝 C.CO2气体 D.CuOH2 固体 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.（2023·滨州中考）下列有关实验现象的描述正确的是( ) D A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.（2023·江西中考）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧 杯中有关量的变化如下，其中正确的是( ) C A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图能正确反映其变化 关系的是( ) A A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-8-9 8.构建知识网络是一种重要的学习方法。图2-8-9是关 于盐酸的化学性质的知识网络图（“—”表示相连的两 种物质能发生反应，“→ ”表示一种物质能转化为另一 种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物， 则A、B、C依次可能是( ) ? D A.MgO、BaOH2、CuSO4 B.BaOH2、CO2、CuSO4 C.NaOH、BaNO32、MgO D.KOH、HNO3、K2CO3 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图2-8-10甲所 示实验，观察到试管①中溶液显蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后， 将试管①②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图2- 8-10乙所示。下列关于图乙烧杯内的固体和溶液的说法正确的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 图2-8-10 A.固体中最多有两种物质 B.若固体中有镁，则溶液中的溶质可 能有两种 C.若溶液显酸性，则溶液中一定含有 硫酸铜 D.若溶液显蓝色，则固体中可能有两 种物质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.图2-8-11是化学兴趣小组进行实验探究物质性质的操作。下列叙述错误 的是( ) C 图2-8-11 A.②③处现象可比较锌、铜的金属活动性强弱 B.④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、 一会有气泡产生 C.①②④⑤处有明显现象，则M 一定是稀硫酸 D.已知⑥处发生的是中和反应，则N 可能是烧碱溶液 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.（2023·衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要 的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： _____________________________。 盐酸 红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-8-12 12.（2023·某校真题）为验证 稀H2SO4 的化学性质，同学们做 的实验如图2-8-12所示。 ? （1）能产生气泡的是____ （填字母）。 AD ? （2）写出试管B中发生反应的 化学方程式： ____________________________。 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （3）将试管E 中的溶液过滤，为探究滤液的成分，小李设计如下方案： 方案一：滤液?加入锌??验证滤液中含有HCl和H2SO4 方案二：滤液?加入Na2SO4??验证滤液中含有HCl和BaCl2 上述方案中有一个方案不能达到实验目的，应将加入的药品更换为___ （填字母）。 A.AgNO3溶液 B.BaNO32 溶液 C.NaHCO3 D.金属铝 ? B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.（2023· 某校真题）为探究酸的化学性质，实验小组设计了如图2-8- 13所示的实验，请据图回答下列问题。 图2-8-13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （1）检验物质。 按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y 不可以是____（填序号）。 ①紫色石蕊溶液；②铜；③碳酸钠溶液；④滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液。 ? ② （2）溶质成分探究。 ①由图乙所示实验，观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得 出结论：A中溶质只有CuSO4 。小明认为该结论不合理，他继续向B中逐滴 滴加NaOH 溶液，观察到C中过一段时间产生蓝色沉淀，且最终上层清液为 无色，则A中溶质有______________（填化学式）。 ? CuSO4、H2SO4 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②对C中反应后溶液中溶质成分探究，通过分析提出如下猜想。 猜想一：只有NaCl 。 猜想二：NaCl和CuCl2 。 猜想三： _____________。 小花认为猜想二一定不成立，理由是________________________________ _________。 ? NaCl和NaOH ? 最终上层清液为无色，而氯化铜溶液显蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 【实验验证】 为了验证其他猜想，进行下列实验。 步骤 现象 结论 取C中反应后的溶液于试管中,向其中滴加 _______（填化学式）溶液，微热 有刺激性气 味产生 猜想三成立 NH4Cl ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 【实验拓展】 （1）请写出C中生成蓝色沉淀的化学方程式： ___________________________________。 CuCl2+2NaOH=2NaCl+CuOH2↓ ? （2）下列物质也能用于验证猜想三成立的是____（填字母）。 A.pH 试纸 B.镁条 C.氧化铁 D.硫酸铜 ? AD ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-8-14 14.从物质分类的视角认识物质及物质间的转化 是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的性 质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系 图（如图2-8-14甲所示）。请据图回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （1）为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为____（填字母）。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钡溶液 AC ? （2）图2-8-14甲中X 与酸反应得到的溶液显蓝色，该物质为_____ （填化学式）。 ? CuO ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （3）氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液 中滴加稀盐酸，其反应的某一刻的微观图示如图2-8-14乙所示，该反应的 化学方程式为______________________；若用图2-8-14丙表示该反应过程 中溶液pH的变化，则向???? 点处溶液中滴入紫色石蕊溶液的现象是________ ___。 归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。 ? HCl+KOH=KCl+H2O ? 溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-8-15 15.（2023·广西中考）图2-8- 15为化学兴趣小组进行稀硫酸化 学性质的探究实验。请据图回 答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是___（填字母）， 要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________ （填序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH 小于7 ③滴入BaCl2 溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2 溶液无蓝色沉淀出现 ? C ①②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管 E 中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 — 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶 液 开始无明显现象，一段时间后出 现白色沉淀 实验 实验现象 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 — 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶 液 开始无明显现象，一段时间后出 现白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_____________________________ __________________________（填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 __________________________。 MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4 ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

第10讲 常见的盐及盐的性质 知识点1 常见的盐及盐的用途 1.盐的定义：由__________（或__________）和__________构成的化合物。 2.常见的盐及其用途 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗称 或主 要成 分 ______的主要 成分 俗称：______ 或______ 俗称：________ ________或 _________的主 要成分 物质 俗称 或主 要成 分 ______的主要 成分 俗称：______ 或______ 俗称：________ ________或 _________的主 要成分 金属离子 铵根离子 酸根离子 食盐 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 物理 性质 白色晶体，易 溶于水，有咸 味 白色晶体，易 溶于水 白色晶体，能溶 于水 白色粉末，不溶 于水 物质 物理 性质 白色晶体，易 溶于水，有咸 味 白色晶体，易 溶于水 白色晶体，能溶 于水 白色粉末，不溶 于水 续表 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 化学 性质 与硝酸银溶液 反应生成AgCl 白色沉淀 水溶液显____ 性，能使紫色 石蕊溶液变 ____，能使无 色酚酞溶液变 ____ 不稳定，受热易 分解，反应的化 学方程式为 2NaHCO3????△??????Na2CO3?+?H2O?+?CO2↑， 水溶液显碱性 高温下分解，反 应的化学方程式 为 ______________ __________ 物质 化学 性质 水溶液显____ 性，能使紫色 石蕊溶液变 ____，能使无 色酚酞溶液变 ____ 高温下分解，反 应的化学方程式 为 ______________ __________ 碱 蓝 红 CaCO3?高温??CaO+CO2↑ ? 续表 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 用途 用于配制生理 盐水，农业上 用氯化钠溶液 选种，生活中 作调味品、防 腐剂、融雪 剂，是重要的 化工原料等 广泛用于玻 璃、造纸、纺 织、洗涤剂的 生产等 是焙制糕点所用 的发酵粉的主要 成分之一，也是 治疗胃酸过多症 的一种药剂 实验室用于制取 CO2 ，用作建筑 材料、补钙剂 物质 用途 用于配制生理 盐水，农业上 用氯化钠溶液 选种，生活中 作调味品、防 腐剂、融雪 剂，是重要的 化工原料等 广泛用于玻 璃、造纸、纺 织、洗涤剂的 生产等 是焙制糕点所用 的发酵粉的主要 成分之一，也是 治疗胃酸过多症 的一种药剂 续表 知识点2 盐的化学性质 1.与某些金属反应 金属+盐→ _____________,基本反应类型为______反应。 【温馨提示】在金属活动性顺序中，只有排在前边的金属才能把后边 的金属从其盐溶液中置换出来，盐可溶于水。可记忆为“前换后，盐可溶， 不用钾、钙、钠”。 铁和硫酸铜： ________________________（填化学方程式，下同）。 现象：____________________________________________。 ? 新盐+新金属 ? 置换 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 2.与酸反应 酸+盐→ ___________，基本反应类型为________ 反应。 【温馨提示】反应条件是盐要可溶（碳酸盐除外），碳酸盐与酸的反 应无条件，且生成物为三种。 碳酸钠和稀盐酸： ____________________________________。 现象：____________。 氯化钡和稀硫酸：_______________________________。 现象：________________。 ? 新酸+新盐 ? 复分解 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 有气泡冒出 BaCl2+H2SO4=BaSO4?↓+?2HCl ? 有白色沉淀生成 3.与碱反应 碱+盐→ ___________，基本反应类型为________ 反应。 【温馨提示】盐和碱都溶于水，生成物中有气体、沉淀或水。 碳酸钠和氢氧化钙： ____________________________________。 现象：________________。 硝酸铵和氢氧化钙： ________________________________________________。 现象：______________________。 ? 新碱+新盐 ? 复分解 Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+?2NaOH ? 有白色沉淀生成 2NH4NO3+CaOH2=CaNO32+2H2O+2NH3↑ ? 有刺激性气味气体产生 4.与某些盐反应 盐1+盐2→ ______________，基本反应类型为________反应。 【温馨提示】盐1、盐2均可溶，生成物中有气体、沉淀或水。 氯化钠和硝酸银：______________________________。 现象：________________。 氯化钡和硫酸钠：________________________________。 现象：________________。 ? 新盐1+新盐2 ? 复分解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ? 有白色沉淀生成 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ? 有白色沉淀生成 知识点3 化肥及其鉴别 1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。 2.化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥、复合肥） （1）氮肥 作用：______________________________________________________ ___。 缺氮：叶黄。 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量 常见氮肥 含氮量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥应防晒防 潮，且均不能与碱 性物质 （如草木灰、熟石 灰等）混合施用 NH4NO3 35% 高温或受猛烈撞击时 易爆炸，结块不可用 铁锤砸碎 NH42SO4 21.2% 长期施用会使土壤酸 化、板结 CONH22 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） 常见氮肥 含氮量 使用注意事项 易分解，施用时深埋 铵态氮肥应防晒防 潮，且均不能与碱 性物质 （如草木灰、熟石 灰等）混合施用 高温或受猛烈撞击时 易爆炸，结块不可用 铁锤砸碎 长期施用会使土壤酸 化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） （2）钾肥 作用：______________________________________________________ _________________。 缺钾：叶尖发黄。 常用的钾肥有KCl、K2SO4 等；农村常用的钾肥是草木灰（主要成分为 K2CO3），显碱性。长期施用K2SO4 会使土壤酸化、板结。 （3）磷肥 作用：______________________________________。 缺磷：产量降低，根系不发达。 （4）复合肥：含N、P、K 中的两种或三种营养元素。 ? 保证各种代谢过程的顺利进行，促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等 促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 3.施用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物和放射性物质。 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S 等。 （3）引起水体污染：N、P 含量过多，导致______________，具体表 现为____________等现象。 4.合理施用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。 ? 水体富营养化 赤潮、水华 5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法 化学肥料 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 或部分不溶于水 加CaOH2 ，研 磨 铵态氮肥放出具有 刺激性气味的氨气 无具有刺激性气 味的氨气放出 — 化学肥料 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 或部分不溶于水 铵态氮肥放出具有 刺激性气味的氨气 无具有刺激性气 味的氨气放出 — 【温馨提示】化肥的功效记忆为“钾长茎秆，氮长叶，开花结果用磷肥”。 重难点突破 01 重点1 复分解反应的条件及应用 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD= _________ 2.条件 （1）反应物：有酸可不溶，无酸须__________。 （2）生成物：有______、______或____生成。 ? AD+CB ? 都溶于水 气体 沉淀 水 重点2 常见盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均____溶于水。 盐酸盐中，只有 _____不溶于水。 硫酸盐中，_______不溶于水，Ag2SO4 、_______微溶于水。 碳酸盐中，_______、________、___________溶于水，MgCO3 微溶， 其余不溶。 ? 易 AgCl ? BaSO4 ? CaSO4 ? K2CO3 ? Na2CO3 ? NH42CO3 ? 重点3 粗盐中难溶性杂质的去除 图2-10-1 1.实验原理：通过______、 ______的方法除去粗盐中含有 的不溶性杂质，然后蒸发结晶 得到较纯净的精盐。 溶解 过滤 2.实验用品 （1）仪器：托盘天平、______、______、量筒、烧杯、玻璃棒、酒 精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、滤纸、火柴。 （2）药品：蒸馏水、粗盐。 3.实验装置（如图2-10-1所示）及步骤 药匙 漏斗 （1）溶解：称量粗盐，加适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，直到不 再溶解为止。玻璃棒的作用是________________。 （2）过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果 过滤后滤液浑浊，应重新过滤。过滤操作要注意的是一贴：____________ _______；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内__________________； 三靠：过滤时玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧，烧杯口紧靠在玻璃棒上，漏 斗下端紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是______。 搅拌，加速溶解 滤纸紧贴漏斗内壁 液面低于滤纸边缘 引流 （3）蒸发：将过滤后的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断 搅拌。等到蒸发皿内出现____________时停止加热，继续搅拌，利用余热 将液体蒸干。热的蒸发皿用坩埚钳夹持，要用________隔热，放在桌面上。 玻璃棒的作用是________________________。 （4）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量， 计算产率。产率=精盐质量粗盐质量×100% 【温馨提示】实验所得的精盐中还含有Ca2+、Mg2+ 等可溶性杂质， 属于混合物。 ? 较多量固体 陶土网 防止受热不均，液体飞溅 （5）误差分析 ①精盐产率偏低的原因 a .溶解时粗盐没有全部溶解； b .过滤时仍有少量液体残留就停止过滤； c .蒸发滤液时有液体溅出； d .转移固体时撒落。 ②精盐产率偏高的原因 a .过滤时液面高于滤纸的边缘； b .蒸发时未充分蒸干水分。 ? 难点 铵态氮肥的鉴别 1.铵态氮肥不能和__________混合施用，因为它们能够发生反应，产生 ______，使肥效降低，且该气体可使湿润的红色石蕊试纸变____。 2.氯化铵与硝酸铵的鉴别：分别取样少量于试管中，滴加____________， 出现__________现象的是氯化铵，________现象的是硝酸铵。 3.尿素与硫酸铵的鉴别：分别取样少量于研钵中，加入________混合研磨， ________现象的是尿素，有________________产生的是硫酸铵。 碱性物质 氨气 蓝 硝酸银溶液 白色沉淀 无明显 熟石灰 无明显 刺激性气味气体 4.氯化铵与碳酸氢铵的鉴别：分别取样少量于试管中，滴入________，有 气泡冒出的是__________,无明显现象的是________。 5.碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此在使用时要注意__________。 6.在CONH22、NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4 中，__________不是铵态氮 肥，__________含氮量最高。 ? 稀盐酸 碳酸氢铵 氯化铵 避免高温 CONH22 ? CONH22 ? 易混淆点1 1.盐中不一定含有金属，铵盐也属于盐。 2.某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，不能说明固体中一定含有碳酸 盐，也可能是活泼金属。 易混淆点2 1.不是所有的氮肥都不能和碱性物质混合施用，尿素CONH22 就可以 和碱性物质混合施用，因为尿素不属于铵态氮肥。 2.检验铵根离子时，一定要用润湿的红色石蕊试纸，不能用干燥的石 蕊试纸。 ? 陕西中考链接 02 1.（2020·陕西中考）关于以下三个反应的说法正确的是( ) ①CaCO3?高温??CaO+CO2↑ ②2NaHCO3????△?????Na2CO3+H2O+CO2↑ ③NH4HCO3????△?????NH3↑+H2O+CO2↑ ? D A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂 B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3 C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2 的质量相等 D.三个反应均属于分解反应 ? 1 2 3 4 5 2.（2021·陕西中考）第十四届全国运动会于2021年9月15日在陕西西安 盛大召开。全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于 复合肥的是___（填字母）。 A.NH42SO4 B.KNO3 C.CaH2PO42 ? B 1 2 3 4 5 3.（2019·陕西中考）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含 有一定量的NaCl 。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。 方案一：称取?????g烧碱样品加水溶解滴加????% 稀盐酸测定消耗稀盐酸的质量。 方案二：称取?????g烧碱样品加水溶解滴加过量????%FeCl3 溶液测定生成沉淀 的质量。 请回答下列问题。 ? （1）方案一中，发生反应的化学方程式为_________________________。 NaOH+HCl=NaCl+H2O ? 1 2 3 4 5 （2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的___（填字母）来判 断反应恰好完全进行。 A.向样品溶液中滴加2～3 滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断 B.测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH C.向样品溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断 ? A （3）判断方案二中FeCl3 溶液过量的化学方法是______________________ _______________________________________________。 （4）小李同学可将方案二中的FeCl3 溶液换成稀硝酸和_______ （填化学式）溶液，也能达到实验目的。 ? 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 AgNO3 ? 1 2 3 4 5 4.（2023·陕西中考）小明参加学校组织的劳动实践活动。 （1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他 是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl ， 其中属于复合肥的是___________________，三种化肥包装袋上均写着防 雨防潮。其原因是____________________。 ? KNO3（或硝酸钾） ? 三种化肥均易溶于水 1 2 3 4 5 （2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却 因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4 ，于是到化学实验室进行鉴别。他取 少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2?3 滴某溶液， 立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4 。请写出发生反应的化 学方程式：______________________________________________________ ___________________________________________________ （只写一个）。 ? BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓［或BaNO32+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，或BaOH2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓] ? 1 2 3 4 5 图2-10-2 5.（2023·陕西中考）学习小组同学 进行了如图2-10-2所示的实验，并展 开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色显____色。 （2）写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。 红 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ? 1 2 3 4 5 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：CaCl2 。 猜想二：CaCl2、HCl 。 猜想三：CaCl2、CaOH2 。 【查阅资料】 CaCl2 溶液显中性。 ? 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色 酚酞溶液的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、 丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 （3）你认为上述____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 丙 1 2 3 4 5 【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀 生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实 验中产生的白色沉淀是_______（填化学式），丁同学的实验现象能证明 猜想____成立。 CaCO3 ? 二 1 2 3 4 5 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的 是____（填序号）。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2 气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3 溶液 ? ① 1 2 3 4 5 核心素养培优 03 1.（2023·辽宁中考）下列生活中的做法错误的是( ) B A.餐具上的油污用洗涤剂除去 B.室内放盆水防止一氧化碳中毒 C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.不吃超过保质期的食物 2.（2023·滨州中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说 法不正确的是( ) B A.尿素[CONH22] 属于氮肥 B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D.硝酸钾属于复合肥 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.（2023·德阳中考）NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80?℃ 时，取 50?gNH4Cl固体放入100?g 水中充分溶解，得到的甲溶液按如图2-10-3所示 进行操作。下列分析错误的是( ) ? B 图2-10-3 A.NH4Cl在80?℃ 的溶解度大于 20?℃ 的溶解度 B.丙溶液中不含NH4Cl C.依据化学肥料分类标准， NH4Cl 属于氮肥 D.操作X 的名称为“过滤” ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.（2023·丹东中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( ) A A.熟石灰用于食品干燥剂 B.火碱用于制取炉具清洁剂 C.氯化钠用作食品调味剂 D.碳酸钙用作补钙剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 图2-10-4 5.（2023· 某校真题）小雪同学绘制了如图2-10- 4所示的有关酸碱盐知识的五角星，五个角和中心 的X分别代表初中化学常见的6种物质，其中“→ ” 表示相邻两个角代表的物质能够按顺时针的方向 实现转化，且这5种物质均能与X 反应。以下说法 中不正确的是( ) ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A.向接近饱和的CaOH2溶液中加入适量CaO 能使其饱和 B.图中共涉及了3种基本反应类型 C.将X 的浓溶液敞口放置，溶质质量分数都会减小且原因相同 D.CaOH2→ 甲、Na2CO3→ 乙均能观察到有白色沉淀产生 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.（2023·黑龙江中考）小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱， 小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( ) B A.NH42SO4 B.KNO3 C.NH42HPO4 D.K2CO3 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 图2-10-5 7.（2023· 某校真题）NaCl 是 一种重要资源，其生产与应用 如图2-10-5所示。下列说法正确 的是( ) ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A.粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 B.应用①实验的主要步骤为称量、溶解、装瓶 C.应用②工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取 D.应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.（2023·聊城中考）下列关于酸、碱、盐的认识正确的是( ) D A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定显中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，结果会偏小 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.（2023· 某校真题）下列实验方案设计均合理的一组是( ) 选 项 实验目的 实验方案 选 项 实验目的 实验方案 A 检验CaOH2 是 否变质 取样加水后滴加 无色酚酞溶液， 观察溶液颜色是 否变红 C 鉴别NH4Cl 和 CONH22 取样与熟石 灰混合研 磨，闻气味 B 除去NaNO3 中 混有的CuSO4 加过量氢氧化钡 溶液，过滤 D 分离KCl 和 MnO2 加水溶解， 过滤 选 项 实验目的 实验方案 选 项 实验目的 实验方案 A 取样加水后滴加 无色酚酞溶液， 观察溶液颜色是 否变红 C 取样与熟石 灰混合研 磨，闻气味 B 加过量氢氧化钡 溶液，过滤 D 加水溶解， 过滤 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 图2-10-6 10.（2023·济宁中考）甲、乙两厂分布如图2-10-6 所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有 K+、Cu2+、Ag+、NO3?、OH?、Cl? 六种离子，两 厂分别含有其中不同的三种离子。如果在???? 处取水 样进行检测，废水的pH 大于7；两厂废水按适当比 例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样 ? 处理后???? 处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( ) ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A.????处废水中含有K+、OH?、Cl? B.????处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl?、NO3? C.???? 处废水显蓝色 D.???? 处废水中溶解的溶质可用作肥料 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 图2-10-7 11.（2023·聊城中考）海洋是巨 大的资源宝库，从海水中提取金属 镁的过程如图2-10-7所示，请据图 回答下列问题。 （1）A的化学式为_____。 CaO ? （2）步骤Ⅲ中操作a 的名称是 _______。 ? 过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______________________________。 （4）以上过程未涉及的基本反应类型是__________。 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ? 置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 图2-10-8 12.（2023·宜宾中考）观察和 实验是获取化学知识的重要途 径。请据图2-10-8回答下列问题。 （1）施肥是农业增产的重要手 段。某肥料包装袋的部分说明 书如图甲所示，请据图回答下 列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①该化肥属于___（填字母）。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 A ②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是______________ _________（写出一点即可）。 ③一袋该化肥中含氮元素的质量为_______（结果保留到小数点后一位）。 易溶于水（合理即可） 8.9?kg ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学 的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞溶液的 稀NaOH 溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图乙所示。 ? ①滴有酚酞溶液的稀NaOH 溶液显____色。 ②反应结束时，溶液的pH___（填“> ”“< ”或“= ”）7。 ③由图乙可知，NaOH 溶液与盐酸反应的实质是_______________________ _________。 ? 红 < ? 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.（2023·云南中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常 生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当的物质填空。 a.碳酸钠?????b.碳酸钙?????c .氢氧化钙 ? ①可用来配制农药波尔多液的是__（填字母，下同）。 ②可用作补钙剂的是___。 ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是__。 c ? b ? a ? （2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，原因是__________________。 浓硫酸具有吸水性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤， 装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是___（填字母）。 B A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下表： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3 溶液， 反应所得沉淀或气体的质量变化如图2-10-9所示（图中一条曲线表示生成 沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。 ? 加入Na2CO3溶液质量为?????g 时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ________________。加入 ? 氯化钙、氯化钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2CO3溶液质量由0至?????g 的过程中，溶液颜色的 变化情况是________________________________ ___。 ? 图2-10-9 由红色变为紫色，再由紫色变为绿色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

第7讲 金属和金属矿物 知识点1 金属材料及其物理性质 1.金属材料包括______和______两大类。金属都有金属光泽，大部分 金属是______色，但金显____色，铜显______色，铁粉显____色，且铁粉 能被__________。 金属 合金 银白 黄 紫红 黑 磁铁吸引 2.金属可拉成细丝或轧成薄片，用Cu、Al 作导线，用铁铸造铁锅，这 是因为金属具有良好的________、________、________。大多数金属在常 温下是______，但____是液体。常用金、铂来打造首饰，是因为它有永恒 而美丽的__________，还因为它们的化学性质______。“真金不怕火炼”说 明金的________________。 ? 延展性 导电性 导热性 固体 Hg ? 金属光泽 稳定 化学性质很稳定 3.几种金属之最：硬度最高的是铬Cr，密度最小的是锂Li ，熔点最 高的是钨W ，熔点最低的是____（写化学式，下同），地壳中含量最高 的金属元素是___，目前世界年产量最高的金属是____，导电、导热性最 好的金属是____，人体中含量最高的金属元素是____，人类使用最早的金 属是____。 4.合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的 _________。合金的特性是__________，__________。生铁、钢、铝合金 都属于______材料。 ? Hg ? Al ? Fe ? Ag ? Ca ? Cu ? 混合物 硬度增大 熔点降低 金属 5.常见的几种合金 （1）生铁：含碳量为2%～4.3% ，硬度大。 （2）钢：含碳量为0.03%～2% ，抗腐蚀性好，常用于医疗器械、炉 具等。 （3）焊锡：熔点低，可用来焊接电子元件。 （4）钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用来制 造人造骨等。 （5）其他合金：黄铜、硬铝、不锈钢等。 【温馨提示】（1）金属和合金都属于金属材料，合金不是合成材料。 （2）生铁和钢的不同在于含碳量不同。 ? 知识点2 金属化学性质 1.与氧气反应 （1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（银、铂、金除外）。 （2）通式：金属+氧气→ 金属氧化物，属于______（填基本反应类 型）反应。 ? 化合 （3）举例 ①常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层______的氧化物薄膜，从 而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为___________________。 ②铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜CuO ,化学方程式为 __________________。 ③“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。 ? 致密 4Al+3O2?=2Al2O3 ? 2Cu+O2?????△?????2CuO ? 2.与盐酸和稀硫酸反应 （1）通式：金属+酸→ 盐+ 氢气（酸为稀盐酸或稀硫酸），属于 ______（填基本反应类型）反应。 （2）反应条件：对金属的要求是__________，对酸的要求是_______ _________。 ? 置换 氢前金属 稀盐酸或稀硫酸 （3）举例 ①铝 现象：开始无明显现象，随后产生大量气泡。 化学方程式：___________________________(或 ___________________________________)。 ②铁 现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为________。 化学方程式：________________________（或 ________________________________）。 2Al+6HCl=?2AlCl3+3H2↑ ? 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ ? 浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ? ③锌 现象：反应比较剧烈，产生大量气泡。 化学方程式：________________________（或 _________________________________）。 【温馨提示】金属与酸溶液反应后，溶液质量增大，增大的质量等于 参加反应的金属的质量减去生成的氢气的质量。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 3.与盐溶液反应 （1）通式：金属+可溶性盐→ 新金属+ 新盐，属于______ （填基本反应类型）反应。 （2）反应条件：a.前换后（K、Ca、Na除外）。b .反应中盐必须可溶。 ? 置换 （3）举例 ①铁与硫酸铜溶液 现象：铁丝的表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为________。 化学方程式:________________________。 ②铜与硝酸银溶液 现象：铜的表面有______色固体析出，溶液由____色逐渐变为____色。 化学方程式:______________________________。 ③铝与硫酸铜溶液 浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 银白 无 蓝 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag ? 现象：铝丝表面有____色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 化学方程式:______________________________。 红 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2SO43 ? 知识点3 金属活动性顺序及应用 1.金属活动性顺序：_ ____________________________________。 2.金属活动性顺序的判断依据 （1）金属的位置越靠____，它的活动性就越____。 （2）位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓 硫酸、硝酸）。 （3）位于______的金属能把位于它______的金属从它们的________ 中置换出来（K、Ca、Na 除外）。 ? 前 强 前面 前面 后面 盐溶液 3.应用 （1）判断某些置换反应能否发生。 （2）判断几种金属的活动性顺序。 （3）判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 （4）判断金属发现和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式。 4.置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一 种化合物的反应。 （2）特点：反应物和生成物都有两种，即一种单质和一种化合物， 反应中一定存在化合价的变化。 （3）形式：A+BC→B+AC 。 【温馨提示】铁元素在置换反应中为+2 价，溶液中金属阳离子符号 为Fe2+ ，溶液为浅绿色。 ? 知识点4 金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 （1）在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。化 学方程式为__________________________。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 其中焦炭的作用一方面是燃烧放热，为炼铁提供______，反应的化学 方程式为_______________。另一方面是将CO2 转化为____，为炼铁提供 ________，反应的化学方程式为________________。 （3）常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ），赤铁矿 （主要成分是Fe2O3），菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）等。 ? Fe2O3+3CO?高温??2Fe+3CO2 ? 热量 C+O2??点燃??CO2 ? CO ? 还原剂 C+?CO2?高温??2CO ? 2.铁的锈蚀 （1）铁锈蚀的条件：铁与__________共同接触。 （2）铁锈的成分及性能：铁锈的主要成分是_______,是一种红棕色疏 松多孔的固体，铁制品表面的锈若不及时处理，就会加速铁的锈蚀。 （3）防锈原理：________________________。 （4）防锈措施 ①保持铁制品表面清洁、干燥。 ②在铁制品表面涂保护层（如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝等）。 ③改变铁的内部结构制成合金等。 氧气和水 Fe2O3 ? 隔绝空气（或氧气）和水 3.金属资源的保护：防止金属的______，加强废旧金属回收利用，有 计划、合理地开采金属矿物，寻找金属的替代品。 锈蚀 重难点突破 01 重点1 金属活动性顺序的探究 1.实验原理 利用金属与______、________能否发生反应及反应的剧烈程度来判断 金属活动性的强弱。 2.实验方案的设计 （1）比较两种金属的活动性强弱 将打磨光亮的两种金属插入稀硫酸或盐酸中，发生反应的金属的活动性 强于不反应的金属；若两种金属同为氢前或氢后，将金属插入稀硫酸或盐酸 稀酸 盐溶液 中，都反应或都不反应，判断不出金属的活动性顺序。这时我们只需把一种 金属放入另一种金属的盐溶液中，如将金属银放入铜的盐溶液中，无明显现 象，则证明银的活动性比铜弱；将金属铜放入银的盐溶液中，金属铜表面有 银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，则证明铜的活动性比银强。 （2）比较三种金属的活动性强弱 将金属放入酸溶液中时，先辨别是氢前还是氢后金属，再运用两种金 属活动性的探究方案。 【温馨提示】（1）实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面 的氧化物或污物。（2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸， 不宜用浓盐酸，不能用硝酸和浓硫酸。（3）实验所用的盐必须可溶于水。 （4）不是所有在金属活动性顺序中排在前面的金属都能把排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。（5）在比较金属活动性时需 要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属 的形状、表面积等需保持一致。 重点2 金属的冶炼 1.实验原理 在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。反应的化 学方程式为Fe2O3+3CO?高温??2Fe+3CO2 。 2.实验装置（如图2-7-1所示） ? 图2-7-1 3.实验步骤 （1）检查装置的气密性。 （2）将氧化铁粉末装进玻璃管后固定在铁架台上。 （3）给玻璃管中通入一氧化碳。 （4）点燃________。 （5）点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管。 （6）熄灭酒精喷灯。 （7）停止通入____。 （8）熄灭右端酒精灯。 酒精灯 CO ? 4.实验现象 （1）玻璃管中的固体由________________。 （2）试管中的澄清石灰水________。 （3）玻璃导管尖嘴处发出____________。 红棕色变为黑色 变浑浊 淡蓝色火焰 5.实验注意事项 （1）实验开始时，应先______，排尽玻璃管内的空气，然后再加热， 以免发生爆炸。 （2）实验结束时，先______________，待温度降至室温时，再_____ _____，以免空气进入，在高温下又将生成的铁氧化。 （3）一氧化碳有毒，会污染空气，实验装置中必须有尾气处理装置， 可以用酒精灯点燃，也可用气球收集。 通CO ? 熄灭酒精喷灯 停止通CO ? 6.产物的检验 （1）用磁铁吸引：若生成物能被磁铁吸引，则说明生成了铁。 （2）用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中有气泡冒出且溶液变成 了浅绿色，则说明有铁生成。 7.装置改进（如图2-7-2所示） 图2-7-2 该装置将尾气中的CO 燃烧产生的热量用于实验中加热，更节约能源。 ? 难点1 金属与酸反应的图像题 1.酸足量时 产生H2 的质量由金属决定，根据相关反应的化学方程式可推得： H2的质量=金属元素的化合价金属的相对原子质量× 金属的质量 若金属的质量相等，则“金属元素的化合价金属的相对原子质量”的比值越大，产生H2 的 质量越大（若金属元素的化合价相同，则产生H2 的质量与金属的相对原子 质量成反比），故等质量的Mg、Al、Zn、Fe 分别与足量的酸反应时，产 生H2的质量大小关系为Al>Mg>Fe>Zn 。 ? 一般有两种图像（如图2-7-3所示）： 图2-7-3 2.酸不足量时 产生H2 的质量由酸决定，根据质量守恒定律可推得： H2的质量= 酸中氢元素的质量 若酸溶液的质量和浓度相同，则产生H2 的质量相等。 一般有两种图像（如图2-7-4所示）： ? 图2-7-4 归纳一：等质量的金属与足量的酸反应，“金属元素的化合价金属的相对原子质量 ”的比值 越大，产生H2越多。若化合价相同，则相对原子质量越小，产生H2 越多。 归纳二：足量金属与等质量酸反应，产生H2 一样多， “金属的相对原子质量金属的化合价 ”的比值越大，消耗的金属质量越多。若化合价相同， 则相对原子质量越大，消耗的金属质量越多。 【温馨提示】首先，看清横、纵坐标的意义；其次，弄清酸是否足量。 ? 难点2 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的判断 图2-7-5 1.根据金属活动性顺序，确定能发生 的反应及反应的先后顺序。 依据优先反应原则：①若将两种 （或多种）金属单质同时放入某金属的盐 溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换 反应；②若将某金属单质放入两种 （或多种）金属的盐溶液中，该金属优先置换出最不活泼的金属 （即前置后，盐可溶，隔越远，置越先）。 2.判断反应后滤液、滤渣的成分,如图2-7-5所示［以将Fe 加入 CuNO32和AgNO3 的混合溶液中为例］。 ? 序号 滤液成分 滤渣成分 ① FeNO32、AgNO3、CuNO32 Ag ② FeNO32、CuNO32 Ag ③ FeNO32、CuNO32 Ag、Cu ④ FeNO32 Ag、Cu ⑤ FeNO32 Ag、Cu、Fe 序号 滤液成分 滤渣成分 ① ② ③ ④ ⑤ 易混淆点1 1.活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应有气体生成的不一定是 活泼金属，碳酸盐也能和酸反应生成气体。 2.在金属活动性顺序里，不是所有位于前面的金属都能将位于其后面 的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠就不行。 3.除去铁制品表面的锈迹时，不可将其长时间浸泡在稀硫酸中。 易混淆点2 1.高炉炼出的铁是生铁不是纯铁。 2.铜的化学性质虽然不活泼，但也能在潮湿的空气中生锈。 3.不能用钢丝球使劲擦洗铝锅，否则表面的氧化膜就被打磨掉了。 易混淆点3 1.铁丝在氧气中燃烧的产物是黑色的四氧化三铁，而在空气中生锈的 产物是红褐色的三氧化二铁。 2.氧化铁不属于合金。 陕西中考链接 02 1.（2023· 陕西中考）用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu 三 种金属活动性强弱的是( ) ? B A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4 溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4 溶液 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 图2-7-6 2.（2022·陕西中考）如图2-7-6所示， 将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、 乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一 段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确 的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.（2020·陕西中考）下列各组实验方法能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 验证Mg、Cu、Ag 三种 金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根 镁条，观察现象 B 检验黑色固体中含有 碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清 石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C 除去Na2CO3中的NaCl 溶解，加入过量CaCl2 溶液，过滤，蒸发 D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛 满水的试管中，观察现象 选项 实验目的 实验方法 A 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根 镁条，观察现象 B 检验黑色固体中含有 碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清 石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛 满水的试管中，观察现象 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.（2023· 陕西中考）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打 铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁 水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）生铁属于______（填“单质”或“合金”）。 合金 （2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____ ________________________________________________________________ ________________________________________。 使焦炭燃烧更充分（或使焦炭燃烧放出热量更多，或使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化，或增大氧气含量等,合理即可） （3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属 材料传导热的性能______（填“良好”或“不好”）。 良好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.（2023· 陕西中考）如图2-7-7所示，将金属X插入烧杯内AgNO3 溶液中， 观察到溶液颜色变蓝后取出X ，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶 液蓝色逐渐消失。 ? 图2-7-7 （1）金属X 是____________。 ? Cu（或铜） ? （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因 是______________________________ （用化学方程式表示）。 Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu ? （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”） AgNO3 。 ? 不存在 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.（2022·陕西中考）白铜是铜镍Ni 合金，某学习小组同学欲利用废弃 的白铜回收铜、镍两种金属。 ? （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同 的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀 硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌____ （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 。 ? 弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 图2-7-8 （2）接下来，同学们设计了如 图2-7-8所示的实验流程回收铜和 镍。 固体A是____________，②中反 应的化学方程式是 ____________________________ ____________________________ （只写一个）。 铜（或Cu） ? Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）要验证Ni、Zn、Cu 的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验， 不能达到目的的是___（填字母）。 A.Ni、Zn、Cu 、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4 溶液 C.Zn、Cu、NiSO4 溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液 ? B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7.（2021·陕西中考）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识 和科技发展的水平。 （1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人 瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。 （2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反 应的化学方程式为________________________。 稳定 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? （3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的 青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而 铜片没有，说明金属活动性锡___（填“> ”或“< ”）铜。 ? > ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 图2-7-9 8.（2021·陕西中考）学习小组同 学在探究Cu、Al、Ag 的活动性顺序 时，做了如图2-7-9所示的两个实验， 并由此展开了一系列学习探究活动。 ? 【学习交流】（1） 实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层____色固体， 乙中溶液颜色变为____色。 （2）你认为通过上述实验____（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性 强弱。 红 蓝 能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、 乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学 们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3 ，为此，他 们进行了实验并记录如下： ? 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量废液于试管中，加入 ________溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验二 取少量废液于试管中，加入 BaNO32 溶液 产生白 色 沉淀 废液中含有未反应 完的CuSO4 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量废液于试管中，加入 ________溶液 无明显现象 实验二 产生白 色 沉淀 稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【反思评价】 讨论后大家一致认为实验二所得结论不合理。你认为理由 是____________________________________________（用化学方程式表 示）。 Al2SO43+3BaNO32=3BaSO4↓+2AlNO33 ? 【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充 分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。 Al3+ ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.（2020·陕西中考）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是 FeS2 ）都是金黄色固体。 ? （1）将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是________。 （2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是 ______________________________。 （3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步反应为 4FeS2+11O2?高温??8X+2Fe2O3，则X 的化学式为_____。 ? 纯铜片 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? SO2 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.（2019·陕西中考）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的 铜片伸入盛有AgNO3 溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称 量，发现其质量增加了?????g 。请回答下列问题。 ? （1）写出上述反应的化学方程式:______________________________。 （2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了__g 。 ? Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 ? ???? ? （3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过 滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是 ________________________。 硝酸亚铁［或FeNO32] ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 核心素养培优 03 1.（2023·内江中考）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列相关 说法正确的是( ) C A.合金中只含金属元素 B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.在铁锅表面涂油，可减缓钢铁的锈蚀 D.铁能从ZnSO4、CuSO4 的溶液中置换出锌和铜 ? 2.（2023·广西中考）下列做法不能有效保护金属资源的是( ) D A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.（2023·山西中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共 和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字， 不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( ) A A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.（2023·潍坊中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响 因素，进行如图2-7-10所示的实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的 是( ) B 图2-7-10 A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.（2023·苏州中考）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 ( ) C A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.（2023·泸州中考）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据 （将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是 ( ) 编号 20?mL 硫酸的质量分数 1?g 锌的形状 0～3?min产生 氢气体积/mL ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 薄锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 薄锌片 79.9 编号 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 ④ 薄锌片 79.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A.Zn 是金属活动性顺序中氢前金属 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.（2023·重庆中考）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁 比铜活泼的事实是( ) C A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.（2023·广西中考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe 粉末，同 时加入质量分数相同的100?g 稀盐酸，充分反应。下列反应的有关图像错 误的是( ) ? D A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.（2023·河北中考）向盛有?????g 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程 中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图2-7-11所示。下列说法错误的是 ( ) ? C 图2-7-11 A.????点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.???? 点时，生成气体的总质量达到最大 C.????→????过程中，溶液的pH 逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为?????????g ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-7-12 10.（2023·郴州中考）为验证铁、铜、银三 种金属的活动性顺序，小东设计了如图2-7-12 所示的两组实验。下列说法正确的是( ) A A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序 B.实验②中发生反应的化学方程式是2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu C.实验①中溶液质量逐渐增大 D.实验①中溶液的颜色由蓝色变为黄色 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.（2023·永州中考）三种金属X、Y、Z 相互之间的反应关系如下： ①Y+H2SO4=YSO4+H2↑ ，Z和H2SO4 不反应 ②Z+2XNO3=ZNO32+2X X、Y、Z 的金属活动性顺序为( ) ? D A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.（2023·营口中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器 时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题。 （1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的 硬度____。 （2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的______性。 （3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。 大 导电 氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 ________________________。 （5）保护金属资源的有效途径有________________________________ （答一种即可）。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ? 回收利用废旧金属等（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.（2023· 某校真题）铁是使用最广泛的金属，也是人体必须的微量元 素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答下列问题。 （1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得___（填字母）。 A.佝偻 B.贫血症 C.甲状腺疾病 B （2）用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性 顺序，写出发生反应的化学方程式：_______________________。 Mg+FeCl2=MgCl2+Fe ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 图2-7-13 （3）如图2-7-13Ⅰ展示了光亮铁钉的一 些变化。 A、B、C、D中质量最小的是___ （填字母）。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （4）小明利用如图2-7-13Ⅱ装置完成了有关铁和金属X 的兴趣实验，实验 前检查装置气密性良好。 ①用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。 ②一段时间后观察到甲中的液体转移到乙试管中。依据实验现象，所得结 论正确的是____（填字母）。 A.若金属X表面无明显现象，说明X 一定是铜 B.若金属X表面有气泡产生，说明X 是氢前金属 C.若金属X表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明X 的金属活动性比 铁强 ? BC ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.（2023· 某校真题）金属的发现和使用推动了人类社会的发展。 （1）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，是因为焊锡比锡的熔点____ （填“高”或“低”）。 低 图2-7-14 （2）兴趣小组为探究锌、铁、 铜的金属活动性强弱，进行的 实验如图2-7-14所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①试管A中发生反应的化学方程式为__________________________。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? ②同学们发现仅通过观察试管A、B、C中的现象无法达到实验目的，于是 补充试管D实验，最终得出了三种金属的活动性强弱顺序，则X和Y 可以是 下列组合中的____（填字母）。 a.Fe片和稀H2SO4 b.Zn片和FeSO4 溶液 c.Zn片和CuSO4 溶液 ? ab ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.（2023·包头中考）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭 和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图2-7-15所示 （部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 图2-7-15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 请据图回答下列问题。 （1）A的化学式为_____。 CO2 ? （2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理： ___________________________。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 Fe2O3+3CO?高温??2Fe+3CO2 ? 混合物 （3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法： ____________________。 刷漆等（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

第6讲 溶液 知识点1 溶液的形成、溶解现象及乳化 1.溶液 （1）概念：由____________物质分散到另一种物质中形成的______、 稳定的________。 （2）组成：溶液由______和______组成，溶液质量=______质量+ ______质量。 ①溶剂：能溶解其他物质的物质。通常没有指明溶剂的溶液，溶剂 一般是指水。酒精、汽油等也是常见的溶剂。 ②溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。 ? 一种或多种 均一 混合物 溶质 溶剂 溶质 溶剂 （3）溶液的特点 ①________：溶液各部分密度、组成和性质完全一样。 ②________：外界条件（包括温度、溶剂量）不变时，溶质和溶剂长 期不会分离。 【温馨提示】（1）溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是 溶液，如水。（2）溶液是澄清、透明的，但也可以有颜色，如CuSO4 溶液 是蓝色，FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3 溶液是黄色。（3）水是最常用的溶剂， 但不是所有溶液的溶剂都是水，如碘酒中的溶剂是酒精。 ? 均一性 稳定性 （4）溶质、溶剂的判断 生理盐水中的溶质为 ______（写化学式，下同）。 稀盐酸中的溶质为 _____。 医用酒精溶液中的溶质为 _________。 碘酒中的溶质为 ___。 氧化钙溶于水的溶质为_________。 胆矾溶于水的溶质为 _______。 【温馨提示】（1）某溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种。 （2）溶液中只要有水，不管水的量多少，水都是溶剂。 NaCl ? HCl ? C2H5OH ? I2 ? CaOH2 ? CuSO4 ? 2.溶解现象 （1）影响固体溶解速率的因素：①__________。②______________。 ③______。 （2）溶解过程中的吸、放热现象 ①放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如NaOH 、 ________。 ? 溶剂温度 溶质颗粒大小 搅拌 浓硫酸 ②吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如________。 ③吸、放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变， 如NaCl 。 【温馨提示】生石灰CaO 与水反应，放出大量的热量，反应的化学 方程式为CaO+H2O=CaOH2 。 ? 硝酸铵 3.乳化 （1）不均一、不稳定的混合体系 ①乳浊液：由不溶于水的小液滴（如油滴）分散到液体里形成的混合物。 ②悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒（如泥沙）分散到液体里形成的 混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴， 而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。 洗去衣服上的油污有两种方法： ①用汽油擦拭洗去油污，原理是______。 ②用洗涤剂洗涤，原理是______。 溶解 乳化 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念： 在一定温度下，向________的溶剂 里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时所得到的溶液，叫作这种溶质 的饱和溶液。还能__________的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判定： 看有无不溶物；或继续加入该溶质后，看能否继续溶解。 3.饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般情况下） 不饱和溶液 饱和溶液 知识点2 饱和溶液与不饱和溶液 一定量 不能 继续溶解 或 、 或 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 【温馨提示】CaOH2 的不饱和溶液与饱和溶液互相转化时，升温、 降温情况与大多数物质相反。 ? 知识点3 溶解度及溶解度曲线和结晶方法 1.固体溶解度 （1）概念：在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到_____ 状态时所溶解的溶质质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）溶解度的含义 20?℃时NaCl的溶解度为36?g ，其含义是： ①20?℃时，100?g水最多能溶解36?g?NaCl 。 ②20?℃时，100?g水中溶解36?g?NaCl 恰好饱和。 ? 温度 100?g ? 饱和 （3）固体溶解度的影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：______。 （4）溶解度与溶解性的关系 依据20?℃ 时物质的溶解度数值，_______ 的属于易溶，_________的 属于可溶，__________的属于微溶，_________的属于难溶。 ? 温度 >10?g ? 1?10?g ? 0.01?1?g ? <0.01?g ? 2.气体物质的溶解度 （1）概念：通常是指该气体的压强为101?kPa 和一定温度时，在1体 积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 （2）影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、______。 温度越高，气体的溶解度______；压强越大，气体的溶解度______。 ? 压强 越小 越大 3.溶解度曲线 （1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标 表示温度。 （2）意义 ①点：a .曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。 b .两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等。 ②线： 表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 ③面：a .曲线以上的点表示溶液饱和且有未溶固体。 b .曲线以下的点表示溶液为不饱和溶液。 ? （3）物质溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质（如KNO3 ）的溶解度随温度升高而______；少数固 体物质（如NaCl ）的溶解度受温度的影响很小；极少数固体物质［如 CaOH2]及所有气体溶解度随温度升高而______。 ? 增大 减小 4.结晶 （1）概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。 （2）结晶方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受 温度影响变化______的物质。 ②冷却热饱和溶液法（即降温结晶法）:通过降温的方法使溶质析出， 适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。 不大 （3）结晶法的应用——混合物的分离除杂 适用范围：溶液中溶质与溶剂的分离或几种可溶性固体的分离除杂。 ①应用1：海水 晒盐，原理是______结晶。 ②应用2：除去NaCl中少量杂质KNO3 ，用______结晶法。 ③应用3：除去KNO3中少量杂质NaCl ，用______结晶法。 ? 蒸发 蒸发 降温 知识点4 溶质的质量分数和配制溶液 1.溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与__________之比。通常用百分数表示。 （2）计算公式 溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数=????????????????????????????????×100% 溶液质量=__________+ __________ （3）饱和溶液中溶质的质量分数=???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????×100% （适用于饱和溶液） ? 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶解度 100?g+溶解度 ? （4） 发生化学反应时反应后所得溶液质量的计算方法 方法一：反应后所得溶液的质量= _______________________________ ____________________________________。 方法二：反应后所得溶液的质量= _______________________________ ________________________________________。 ? 参加化学反应的各物质的质量之和-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量 反应前物质的质量总和-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量-固体杂质的质量 2.溶液的稀释 （1）原理：溶液稀释前后，__________不变。 （2）计算公式 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数= 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量 分数 ? 溶质质量 3.一定溶质质量分数溶液的配制 （1）实验仪器：托盘天平、烧杯、________、______、 药匙 、胶 头滴管、细口瓶。 （2）实验步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。 玻璃棒 量筒 重难点突破 01 重点1 溶液、饱和溶液与不饱和溶液 1.溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量 和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但 是还可以溶解其他物质。 2.浓溶液________（填“一定”或“不一定”,下同）是饱和溶液，稀溶液 也________是不饱和溶液，但析出晶体的溶液______是该物质在该温度下 的饱和溶液。 不一定 不一定 一定 重点2 溶解度及溶解度曲线 图2-6-1 以图2-6-1所示为例 1.物质溶解度大小的比较及溶解度随温度变化的 情况 20?℃时，C的溶解度为____g。20?℃ 时，三种物 质的溶解度由大到小的顺序为__________，20?℃ 时， A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序 ? 36 B>A=C ? B>A=C ? 增大 B 为 __________。A的溶解度随温度的升高而______，A、B两种物质中， ___（填“A”或“B”）物质的溶解度受温度的影响较小。 2.饱和与不饱和溶液的判断与转化 （1）50?℃时将15?gA加入50?g 水中，充分溶解，得到的溶液是______ __（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ? （2）欲将50?℃ 时A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用___________ _____________的方法；欲将50?℃ 时C的饱和溶液变为该温度下的不饱和 溶液，可采用__________的方法。 ? 3.溶解度曲线中点的含义 P点的含义是_____________________________________________。 不饱和 增加溶质（合理即可） 增加溶剂 50?℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为80?g ? 4.改变温度时溶液中各种量的变化 将等质量的A、B、C三种饱和溶液由50?℃降温到20?℃ ，析出晶体质 量最多的是___，所得溶液质量由小到大的顺序为__________。 ? 5.物质的提纯方法 若A物质中混有少量B，可采用 ______结晶方法提纯A物质。若B物 质中混有少量A，可采用______结晶方法提纯B物质。 A A 乙> 甲 ? 1 2 3 4 5 6 7 （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随 温度升高而______（填“增大”或“减小”）。 增大 1 2 3 4 5 6 7 核心素养培优 03 1.（2023·长沙中考）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物， 其中属于溶液的是( ) D A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水 2.（2023·衡阳中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下 列关于溶液的说法正确的是( ) C A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.（2023·滨州中考）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中 错误的是( ) C A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.（2023·云南中考）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养 鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列说法错误的是( ) B A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.（2023·河北中考）20?℃和60?℃时KCl的溶解度分别为34.0?g和45.5?g ， 图2-6-10是对KCl 进行的溶解实验。下列分析错误的是( ) ? D 图2-6-10 A.①中溶液为KCl 的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0?g C.溶液中溶质的质量： ①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数： ①<②=③ ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.（2023·永州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2-6-11所示。下 列说法正确的是( ) B 图2-6-11 A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B.???? 点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C.????2℃时，在100?g水中加入60?g 甲，形成不饱和溶液 D.????1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至????2℃ ，溶液的溶 质质量分数甲> 乙 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.（2023·济宁中考）????1℃ 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 100?g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2-6-12甲所示，硝酸钾和氯化 钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( ) ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 图2-6-12 A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和 溶液 C.将????1℃时50?g 硝酸钾的饱和溶液 稀释成5%的溶液，需加水150?g D.????1℃ 时，将两个烧杯中的溶液混 合，充分搅拌后，烧杯中一定还 有剩余固体 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 图2-6-13 8.（2023·苏州中考）向5?mL 碘的水溶液（黄色） 中加入2?mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象 如图2-6-13所示。由该实验不能得出的结论是 ( ) ? B A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.（2023· 某校真题）图2-6-14是某同学探究物质溶 解的吸、放热现象及温度对物质溶解度的影响实验， 实验现象如图甲所示，溶解度曲线如图乙所示。下列 说法正确的是( ) 图2-6-14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A.图甲中的M物质对应图乙中的溶解度曲线为???? 曲线 B.将NH4NO3换为CaO 固体，也可观察到相同的实验现 象 C.N的饱和溶液从????1℃升温到????2℃ ，溶质质量分数变大 D.在????2℃时，M和N 的饱和溶液中，溶剂的质量大小关 系无法确定 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.（2023·新疆中考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2-6-15所示。下 列说法错误的是( ) C 图2-6-15 A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B.????点表示????2℃ 时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C.????1℃时，将20?g氯化钠放入50?g 水中，充分溶解后 得到70?g 溶液 D.????3℃ 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳 酸钠溶液变为饱和溶液 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.（2023·株洲中考）图2-6-16为KNO3和NaCl 两种固体的溶解度曲线。 下列说法正确的是( ) ? B 图2-6-16 ①0?℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②????1?℃时，KNO3和NaCl 的溶解度相等 ③温度由0?℃→????1?℃，NaCl 的溶解度逐渐减小 ④????2℃ 时，饱和溶液中溶质的质量分数： KNO3>NaCl A.①② B.②④ C.①③ D.③④ ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.（2023·金昌中考）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重 要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-6-17所示。 请据图回答下列问题。 图2-6-17 （1）图中???? 点表示的含义是____________________ _________。 ? 20?℃时，甲、丙的溶解度相等 ? （2）????1℃时，将丙溶液由????点转化到???? 点的方法是 ______________________________（写一点即可）。 ? 增加溶质丙（或恒温蒸发溶剂） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （3）????2℃时，将30?g甲物质加入50?g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ____g 。 （4）????2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至????1℃ 时，所得溶 液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。 ? 75 乙> 丙> 甲 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 图2-6-18 13.（2023·重庆中考）图2-6-18是A、B、C三种固 体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题。 （1）????2℃时，将40?gA加入50?g 水中充分溶解，所 得溶液溶质与溶剂的质量比为______。 ? 3∶5 （2）????2℃时，???? 点代表___（填字母，下同）物质溶 液处于不饱和状态。 ? A （3）在0～????2℃ 之间，____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）????1℃ 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、 C溶液中溶剂质量的大小关系是__________。 ? AB ? A

第一节 课时2 硫酸 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 01 学习目标 CONTENT 硫酸的性质和用途 02 硫酸根离子的检验 一、硫 酸 1、用途 化肥 农药 炸药 铅蓄电池 重要的化工原料 2、工业制硫酸 硫磺 /黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 空气 400~500℃ 催化剂 V2O5 98.3% 浓硫酸吸收 燃烧 3、化学性质 1) 酸的通性 在水里易电离出H+，具有酸性。 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 【思考与讨论】 硫酸具有酸的哪些共同的性质， 请举例写出相关反应的离子方程式。 3、化学性质 1) 酸的通性 ① 使指示剂变色： ② + 金属 (H前) : ③ + 碱 反应 ： ④ + 碱性氧化物 反应： ⑤ + 某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- → 盐 + 氢气 (硝酸除外） 二、浓 硫 酸 【思考】 无色、粘稠的油状液体、 酸入水中，杯壁下流， 慢慢倒，不断搅。 难挥发 1. 物理性质 浓硫酸应如何稀释？ 2、化学性质 二、浓 硫 酸 1) 吸水性 蓝色 白色 吸收物质中的水分子，或环境中水分 CuSO4?5H2O CuSO4 【用途】 作干燥剂 不能干燥NH3 特性 2、化学性质 2) 脱水性 把有机物中的H、O原子按2：1脱去 蔗糖变黑,体积膨胀,形成海绵状炭,有刺激性气体产生 【现象】 （含C、H、O等） 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 脱水（炭化） 特性 【思考与讨论】 实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么？ 3、化学性质 3) 强氧化性 ① 与金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 作用: 吸收SO2 品红褪色， 石蕊溶液变红； ①试管中溶液稀释后呈蓝色 【现象】 浓硫酸 C 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ ② 与某些非金属反应 3) 强氧化性 检验H2O：变蓝 检验SO2 除去SO2 证明SO2已除尽 检验CO2 三、硫酸根离子的检验 【实验5-4】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 稀硫酸 Na2SO4 Na2CO3 加入BaCl2溶液 再加入少量稀盐酸 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O 三、硫酸根离子的检验 【操作】 先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。 【现象】 【结论】 排除CO32-、Ag+的干扰 产生白色沉淀 含有SO42- 【思考与讨论】 ——粗盐的提纯 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性 杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。 按下表顺序除去它们，应加入什么试剂？写出离子方程式。 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓ Na2CO3 Ca2+ +CO32- = CaCO3↓ 过量的 过量的 过量的 BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 【思考与讨论】 2）加入除杂试剂后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去？ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}杂质 加入试剂 引入的离子 除去方法 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH Na2CO3 过量的 过量的 过量的 BaCl2 3）设计除杂方案时，除了考虑所加试剂种类，还要考虑哪些问题？ 粗盐主要成分：NaCl CO3 2- OH - Ba 2+ Na2CO3 HCl HCl 沉淀法、气化法、水化法 感谢观看！ Thank you！

第一节 课时2 硫酸 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 01 学习目标 CONTENT 硫酸的性质和用途 02 硫酸根离子的检验 一、硫 酸 1、用途 化肥 农药 炸药 铅蓄电池 重要的化工原料 2、工业制硫酸 硫磺 /黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 空气 400~500℃ 催化剂 V2O5 98.3% 浓硫酸吸收 燃烧 3、化学性质 1) 酸的通性 在水里易电离出H+，具有酸性。 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 【思考与讨论】 硫酸具有酸的哪些共同的性质， 请举例写出相关反应的离子方程式。 3、化学性质 1) 酸的通性 ① 使指示剂变色： ② + 金属 (H前) : ③ + 碱 反应 ： ④ + 碱性氧化物 反应： ⑤ + 某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- → 盐 + 氢气 (硝酸除外） 二、浓 硫 酸 【思考】 无色、粘稠的油状液体、 酸入水中，杯壁下流， 慢慢倒，不断搅。 难挥发 1. 物理性质 浓硫酸应如何稀释？ 2、化学性质 二、浓 硫 酸 1) 吸水性 蓝色 白色 吸收物质中的水分子，或环境中水分 CuSO4?5H2O CuSO4 【用途】 作干燥剂 不能干燥NH3 特性 2、化学性质 2) 脱水性 把有机物中的H、O原子按2：1脱去 蔗糖变黑,体积膨胀,形成海绵状炭,有刺激性气体产生 【现象】 （含C、H、O等） 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 脱水（炭化） 特性 【思考与讨论】 实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么？ 3、化学性质 3) 强氧化性 ① 与金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 作用: 吸收SO2 品红褪色， 石蕊溶液变红； ①试管中溶液稀释后呈蓝色 【现象】 浓硫酸 C 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ ② 与某些非金属反应 3) 强氧化性 检验H2O：变蓝 检验SO2 除去SO2 证明SO2已除尽 检验CO2 三、硫酸根离子的检验 【实验5-4】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 稀硫酸 Na2SO4 Na2CO3 加入BaCl2溶液 再加入少量稀盐酸 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成白色沉淀 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O 三、硫酸根离子的检验 【操作】 先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。 【现象】 【结论】 排除CO32-、Ag+的干扰 产生白色沉淀 含有SO42- 【思考与讨论】 ——粗盐的提纯 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性 杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。 按下表顺序除去它们，应加入什么试剂？写出离子方程式。 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓ Na2CO3 Ca2+ +CO32- = CaCO3↓ 过量的 过量的 过量的 BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 【思考与讨论】 2）加入除杂试剂后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去？ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}杂质 加入试剂 引入的离子 除去方法 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH Na2CO3 过量的 过量的 过量的 BaCl2 3）设计除杂方案时，除了考虑所加试剂种类，还要考虑哪些问题？ 粗盐主要成分：NaCl CO3 2- OH - Ba 2+ Na2CO3 HCl HCl 沉淀法、气化法、水化法 感谢观看！ Thank you！