[ID:7-5572822] 2018-2019学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷
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资料简介:
2018-2019学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷 一、选择题(共38小题,每小题2分,满分76分) 1.(2分)危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。乙醇应选用的标志是(  ) A. B. C. D. 2.(2分)能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是(  ) A.水和四氯化碳 B.乙醇和水 C.四氯化碳和碘 D.汽油和植物油 3.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(  ) A.稀豆浆 B.乙醇溶液 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液 4.(2分)下列物质难溶于水的是(  ) A.MgSO4 B.NH4Cl C.Ba(OH)2 D.S 5.(2分)下列物质在水中不能发生电离的是(  ) A.碳酸钠固体 B.蔗糖固体 C.氯化氢气体 D.氢氧化钾固体 6.(2分)我国城市近年来已发布“空气质量日报”.下列物质中不列入首要污染物的是(  ) A.NO2 B.SO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物 7.(2分)下列气体中,属于红棕色的是(  ) A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO2 8.(2分)化学与人类生活密切相关.关于下列物质的使用不合理的是(  ) A.二氧化硫常用于食品增白 B.碳酸氢钠常用于焙制糕点 C.氯气常用于自来水的杀菌消毒 D.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 9.(2分)合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是(  ) A.铜绿 B.金刚砂 C.钢 D.钠 10.(2分)下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是(  ) A.活性炭 B.氯气 C.明矾 D.次氯酸钠 11.(2分)只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四中溶液,这种试剂是(  ) A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.KOH 12.(2分)下列溶液中,Na+的物质的量最大的是(  ) A.100mL0.01mol/L的Na2CO3溶液 B.1mL0.5mol/L的NaNO3溶液 C.100mL0.1mol/L的NaOH溶液 D.10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液 13.(2分)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的(  ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 14.(2分)分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(  ) A.烧碱和纯碱都属于碱 B.苏打和小苏打都属于盐 C.氢氧化钾和氢氧化铝都属于强碱 D.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 15.(2分)下列反应不属于氧化还原反应的是(  ) A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C.3NO2+H2O═2HNO3+NO D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 16.(2分)下列变化中,需要加入适当的还原剂才能完成的是(  ) A.Cl﹣→Cl2 B.FeCl3→FeCl2 C.KMnO4→MnO2 D.CO2→Na2CO3 17.(2分)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  ) A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B.Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ C.Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 18.(2分)下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(  ) A.钠在空气中充分燃烧会生成白色固体Na2O2 B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C.在实验室中,钠常保存在石蜡油或煤油中 D.火灾现场有大量的金属钠存放时,必须用干燥的沙土灭火 19.(2分)下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是(  ) ①石灰水 ②酸性KMnO4③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液。 A.③④⑤ B.①②③ C.①⑤ D.②③④ 20.(2分)氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是(  ) A.AlN中N元素显﹣3价 B.上述反应中,Al2O3是氧化剂 C.上述反应中N2被还原 D.上述反应中碳发生氧化反应 21.(2分)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),采用的方法不正确的是(  ) A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Al2O3固体(Fe2O3):加入足量的NaOH溶液,过滤 C.CO气体(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 D.Cl2气体(HCl):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 22.(2分)酸雨形成的示意图如下,下列关于酸雨的说法中不正确的是(  ) A.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 B.酸雨的PH小于5.6 C.汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨 D.酸雨能直接破坏农作物、森林、草原 23.(2分)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中,能够实现上述变化的是(  ) A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓硫酸 碳化钠溶液 浓氨水 浓氨水 A.A B.B C.C D.D 24.(2分)下列有关硅及其化合物的用途及反应,正确的是(  ) A.SiO2可用来制造半导体器件 B.Si可用于制造光导纤维 C.SiO2+2CSi+2CO↑ D.水玻璃是制备硅胶的原料 25.(2分)某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是(  ) A.该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl﹣、H2O B.若取50毫升溶液,其中的c(Cl﹣)=0.05 mol/L C.若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL D.该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 26.(2分)下列反应的离子方程式,书写正确的是(  ) A.铜粉加入到稀硫酸溶液中:Cu+2H+═Cu2++H2↑ B.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+3Fe3+═3Fe2+ C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 27.(2分)下列有关实验操作或原理的叙述正确的是(  ) A.实验室用装置甲制取少量蒸馏水 B.乙表示配制100mL0.10mol/L NaCl溶液时转移溶液 C.丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K元素 D.装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 28.(2分)下列有关铁及其化合物的叙述中,不正确的是(  ) A.高温下,铁和水蒸气反应可以生成氢气 B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可以制得氢氧化铁胶体 C.Fe3O4常用作红色油漆和涂料 D.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液 29.(2分)下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是(  ) A.Al是地壳中含量最多的金属元素 B.Al2O3的熔点很高,是一种较好的耐火材料 C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水,可制得Al(OH)3 D.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属 30.(2分)右图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于(  ) A.用稀硝酸与Cu反应制取NO B.用石灰水和稀盐酸反应制取CO2 C.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 D.用氯酸钾和二氧化锰的混合物反应制取O2 31.(2分)下列叙述正确的是(  ) A.氨水溶于水能导电,所以氨气是电解质 B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 D.铵盐受热都易分解,与碱反应时放出氨气 32.(2分)下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是(  ) A.在常温下,浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应 B.将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中,浓度均会降低 C.稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价都会发生变化 D.因为浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应,所以常温下二者都能用铁制容器盛装 33.(2分)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是(  ) A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 B.NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶 C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D.定容时俯视液面 34.(2分)某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是(  ) A.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 B.锥形瓶和烧杯中发生的反应均为复分解反应 C.一段时间后烧杯中有胶冻状物质生成 D.该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸 35.(2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3 的叙述正确的是(  ) A.常温下,NaHCO3 比Na2CO3在水中的溶解度大 B.常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3 溶液的碱性强 C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸,前者产生的CO2多 D.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别于硝酸的反应 36.(2分)下列关于粒子数的叙述正确的是(  ) A.0.5mol/LK2SO4溶液所含K+数为6.02×1023 B.标准情况下,22.4L乙醇含有的分子数为6.02×1023 C.32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023 D.1mol Na变为Na+时得到的电子数为6.02×1023 37.(2分)将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2 和NO的混合气体共 0.08mol.则原溶液中HNO3 的物质的量为(  ) A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol 38.(2分)溶液中常见离子的检验及结论正确的是(  ) A.若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有I﹣ B.若加入AgNO3溶液有白色沉淀,则一定有Cl﹣ C.若加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,则一定有SO42﹣ D.若加入NaOH溶液,微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定有NH4+ 二、解答题(共2小题,满分24分) 39.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)物质G的化学式为   。 (2)A物质在空气中燃烧的产物与CO2反应放出的气体是   。 (3)写出反应①和③的离子反应方程式:   ,   。 (4)在物质F中加入NaOH溶液,现象为   ,发生反应的化学方程式为   、   。 40.(12分)甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的过程,回答下列有关问题。 (1)三位同学制取氨气的化学方程式是   。 (2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是   (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (3)为确定试管内是否已收集满氨气,将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口,观察的现象是   ,该反应的化学方程式是   。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的同学是   (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (5)氨是一种重要的化工产品,经过一系列反应可以得到硝酸,其中氨被氧化生成一氧化氨的化学方程式为   。 2018-2019学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共38小题,每小题2分,满分76分) 1.【解答】解:乙醇为液体,能够燃烧,在包装标签上应贴易燃液体标志, A.为爆炸品标志,故A不选; B.为氧化剂标志,故B不选; C.为易燃液体标志,故C选; D.为腐蚀品标志,故D不选; 故选:C。 2.【解答】解:B、C、D中混合物均互溶,应选蒸馏法分离,只有A中混合物分层,可选分液漏斗分离, 故选:A。 3.【解答】解:乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液,属于溶液分散系无丁达尔效应,稀豆浆中蛋白质分散质大小:1nm~100nm,属于胶体,有丁达尔效应。 故选:A。 4.【解答】解:MgSO4、NH4Cl是易溶性的盐,Ba(OH)2是易溶性的强碱,S难溶于水,故D正确, 故选:D。 5.【解答】解:A.碳酸钠在水溶液中能够电离产生钠离子和碳酸根离子,故A不选; B.蔗糖为非电解质,在水溶液中不电离,故B选; C.氯化氢在水溶液中能完全电离产生氢离子和氯离子,故C不选; D.氢氧化钾在水溶液能完全电离产生钾离子和氢氧根离子,故D不选; 故选:B。 6.【解答】解:A、NO2是空气的主要污染物之一,已列入空气质量日报中,故A错误; B、SO2是空气的主要污染物之一,已列入空气质量日报中,故B错误; C、CO2是大气的成分之一,未列入目前我国城市空气质量监测项目,故C正确; D、可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一;已列入空气质量日报中,故D错误。 故选:C。 7.【解答】解:A、通常状况下Cl2呈黄绿色,故A错误; B、通常状况下NH3呈无色,故B错误; C、通常状况下NO2呈红棕色,故C正确; D、通常状况下CO2呈无色,故D错误; 故选:C。 8.【解答】解:A.二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,故A错误; B.碳酸氢钠不稳定,分解生成二氧化碳,则常用于焙制糕点,故B正确; C.氯气与水反应生成HClO,具有强氧化性,则氯气常用于自来水的杀菌消毒,故C正确; D.胃酸中含盐酸,可与氢氧化铝反应,降低酸性,且氢氧化铝的碱性较弱,则氢氧化铝常用于治疗胃酸过多,故D正确。 故选:A。 9.【解答】解:A.铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3,不属于合金,故A错误; B.金刚砂又名碳化硅,不属于合金,故B错误; C.钢是含碳量在0.03﹣﹣2%之间的铁和碳的合金,主要成分是铁,含有碳等杂质,故C正确; D.钠属于单质,是纯净物,不属于合金,故D错误。 故选:C。 10.【解答】解:A.活性炭具有较大表面积,具有吸附性,能吸附水中杂质,与胶体无关,故A不符合; B.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,次氯酸能杀菌消毒净化水,和胶体无关,故B不符合; C.明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体,具有较大表面积能吸附水中悬浮杂质净水,和胶体有关,故C符合; D.次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸,次氯酸能杀菌消毒净化水,和胶体无关,故D不符合; 故选:C。 11.【解答】解:A.加入盐酸,与以上四种物质都不反应,无法鉴别,故A错误; B.加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4,二者都生成BaSO4沉淀,故B错误; C.加入AgNO3都生成白色沉淀,分别为AgCl和Ag2SO4,无法鉴别,故C错误; D.分别向四种溶液中加入KOH,有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液,开始时有白色沉淀生成,随KOH量的增多,沉淀溶解的是氯化铝溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液,故D正确。 故选:D。 12.【解答】解:A.100mL0.01mol/L的Na2CO3溶液,钠离子物质的量为:0.1L×0.01mol/L×2=0.002mol; B.1mL0.5mol/L的NaNO3溶液,钠离子物质的量为:0.001L×0.5mol/L×1=0.0005mol; C.100mL0.1mol/L的NaOH溶液,钠离子物质的量为:0.1L×0.1mol/L×1=0.01mol; D.10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,钠离子物质的量为:0.01L×0.1mol/L×2=0.002mol; 钠离子物质的量最大的为:C; 故选:C。 13.【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确,与浓度、压强、酸式或碱式无关,所以正确的是①③⑤, 故选:D。 14.【解答】解:A.纯碱为碳酸钠的俗名,由钠离子和碳酸根离子构成,属于盐,不属于碱,故A错误; B.苏打和小苏打分别为碳酸钠和碳酸氢钠的俗名,碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成,碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成,所以苏打和小苏打都属于盐,故B正确; C.氢氧化铝属于两性氢氧化物,不属于强碱,故C错误; D.过氧化钠和酸或水发生氧化还原反应,生成氧气,不符合“能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物”概念,故D错误; 故选:B。 15.【解答】解:A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl中,Cl元素的化合价降低,Br元素的化合价升高,属于氧化还原反应,故A错误; B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中,各元素的化合价不变,则不属于氧化还原反应中,故B正确; C、3NO2+H2O═2HNO3+NO中,N元素的化合价一部分升高,一部分降低,属于氧化还原反应中,故C错误; D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中,O元素的化合价既升高又降低,属于氧化还原反应,故D错误; 故选:B。 16.【解答】解:A、Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故A错误; B、Fe元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故B正确; C、Mn元素的化合价降低,可发生自身氧化还原反应,故C错误; D、C元素的化合价不变,为非氧化还原反应,故D错误; 故选:B。 17.【解答】解:A.H+、OH﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.H+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确; 故选:D。 18.【解答】解:A.钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2,Na2O2为淡黄色固体,故A错误; B.过氧化钠可以和人体呼出的气体水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2都生成氧气,用作供氧剂,故B正确; C.钠极易和氧气、水反应,所以保存钠时要隔绝空气和水,钠的密度大于煤油和石蜡油,且和这两种物质都不反应,所以可以用石蜡油或煤油保存钠,故C正确; D.钠能够与水反应生成氢气,氢气易燃烧,钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,氧气助燃,煤油能燃烧,所以钠着火不能水、二氧化碳、煤油灭,应选择干燥的沙土灭火,故D正确; 故选:A。 19.【解答】解:①二者均使石灰水变浑浊,不能鉴别,故不选; ②使酸性KMnO4褪色的为SO2,可鉴别,故选; ③使氯水褪色的为SO2,可鉴别,故选; ④使品红溶液褪色的为SO2,可鉴别,故选; ⑤二者均使紫色石蕊试液变红,不能鉴别,故不选; 故选:D。 20.【解答】解:A.AlN中Al的化合价为+3价,则N的化合价为﹣3价,故A正确; B.Al和O元素的化合价在反应前后没有变化,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误; C.反应中N元素化合价降低,N2被还原,故C正确; D.碳元素化合价由0价升高到+2价被氧化,发生氧化反应,故D正确; 故选:B。 21.【解答】解:A.亚铁离子能被氯气氧化为铁离子,FeCl3溶液(FeCl2)中通入适量Cl2,FeCl2被氧化为FeCl3,故A正确; B.Fe2O3与NaOH溶液不反应,Al2O3能与NaOH溶液反应,加入足量的NaOH溶液,Al2O3被溶解,主要物质被除去,故B错误; C.CO与NaOH溶液不反应,CO2与NaOH溶液反应,CO气体(CO2)通过NaOH溶液洗气,然后干燥,可以除去CO中的CO2,故C正确; D.Cl2难溶于饱和NaCl溶液,HCl易溶,则Cl2气体(HCl)通过饱和NaCl溶液洗气后干燥,可以除去Cl2中的HCl,故D正确。 故选:B。 22.【解答】解:A.上述图示可知,酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高,发生氧化还原反应,故A错误; B.酸雨是指pH<5.6的雨水,故B正确; C.“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸,形成酸雨的主要原因是氮、硫的氧化物的排放,汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨,故C正确; D.酸雨造成土壤酸化,不利于植物生长,酸雨具有酸性,能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物,能破坏农作物的生长环境,故D正确; 故选:A。 23.【解答】解:A.浓硫酸无挥发性,和石蕊之间不会接触,没有现象,故A错误; B.碳酸钠溶液不挥发,和酚酞之间不会接触,没有现象,故B错误; C.浓氨水呈碱性且有挥发性,遇到酚酞显红色,故C正确; D.浓氨水呈碱性且有挥发性,遇到石蕊变蓝色,故D错误; 故选:C。 24.【解答】解:A.二氧化硅晶体能够传递光信号,二氧化硅可制造光导纤维,做半导体器件的是单质硅,故A错误; B.硅是一种良好的半导体,能做光导纤维的是二氧化硅,故B错误; C.碳能在高温条件下将硅单质还原出来:SiO2+2CSi+2CO↑,故C正确; D.水玻璃是硅酸钠溶液,硅酸钠可酸反应可生成硅酸,可用于制造硅胶,故D正确。 故选:CD。 25.【解答】解:A.NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子,在溶液中不存在NaCl分子,故A错误; B.若取50毫升溶液,取出溶液浓度不变,则c(Cl﹣)=c(NaCl)=1.0mol/L,故B错误; C.100mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中:n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,则需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol,需要该NaCl溶液的体积为:=0.01L=10mL,故C正确; D.1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L,1.0 mol/L Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L,故D错误; 故选:C。 26.【解答】解:A.铜与稀硫酸不反应,故A错误; B.铁粉与氯化铁溶液反应,离子方程式:Fe+3Fe3+═3Fe2+,故B正确; C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应,离子方程式:HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣,故C错误; D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液,离子方程式:Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误; 故选:B。 27.【解答】解:A.蒸馏时,温度计测量馏分温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管中水流采用逆流方式,所以冷凝管中应该遵循“下进上出”原则,故A错误; B.转移溶液时用玻璃棒引流,该操作正确,故B正确; C.K元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,故C错误; D.氯化铵加热易分解生成氨气和HCl,所以得不到氯化铵固体,故D错误; 故选:B。 28.【解答】解:A.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气,故A正确; B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可以制得氢氧化铁胶体,故B正确; C.氧化铁为红棕色,常用于红色油漆和涂料,故C错误; D.亚铁离子和KSCN溶液不发生反应,铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液,用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液,故D正确; 故选:C。 29.【解答】解:A.地壳中排在前几位的是氧、硅、铝、铁、钙,则Al是地壳中含量最多的金属元素,故A正确; B.Al2O3为离子化合物,熔点很高,是一种常用的耐火材料,故B正确; C.氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氢氧化铝难溶于弱碱氨水,反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,可制得Al(OH)3沉淀,故C正确; D.铝是一种比较活泼的金属,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,这是铝在空气中能够稳定存在的原因,故D错误; 故选:D。 30.【解答】解:A.Cu与稀硝酸常温下反应生成NO,NO难溶于水,能使用排水法收集,故A正确; B.石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水,不能得到二氧化碳气体,故B错误; C.浓盐酸和 MnO2 反应需要加热,图中缺少加热装置,故C错误; D.氯酸钾和二氧化锰是固体混合物,需要加热,应该放置在试管中反应,故D错误; 故选:A。 31.【解答】解:A.氨气本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,故A错误; B.硫与氧气反应生成二氧化硫,故B错误; C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠,盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞,瓶塞与瓶容易粘到一块,故C错误; D.铵盐性质不稳定,受热易分解,铵盐与碱加热条件下反应生成氨气,故D正确; 故选:D。 32.【解答】解:A.铜与浓硫酸常温下不反应,加热反应,故A错误; B.将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中,浓度均会降低,前者是因为浓硫酸的吸水性,后者因为浓硝酸挥发性,故B正确; C.稀硫酸与金属反应,硫化合价不变,故C错误; D.浓硫酸、浓硝酸强氧化性,常温下使铁钝化,生成致密氧化膜,阻止反应继续进行,钝化属于化学反应,故D错误; 故选:B。 33.【解答】解:A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不受影响,故A不选; B.NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B不选; C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故C选; D.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D不选; 故选:C。 34.【解答】解:A.盐酸易挥发,生成的二氧化碳中混有HCl,不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱,故A错误; B.①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水,②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠,两个反应都是复分解反应,故B正确; C.一段时间后②中生成硅酸胶体,则有胶冻状物质生成,故C正确; D.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,证明酸性:硫酸>碳酸;将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,会观察到有白色胶状物,反应生成了硅酸胶体,证明酸性:碳酸>硅酸,该实验能证明酸性强弱的顺序为:硫酸>碳酸>硅酸,故D正确; 故选:A。 35.【解答】解:A.相同条件下,碳酸钠的溶解度大,即常温下,NaHCO3比Na2CO3溶解度小,故A错误; B.相同浓度时,碳酸钠水解程度大,碱性强,则浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强,故B正确; C.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,由n=可知,NaHCO3的物质的量大,与足量酸反应时,由C原子守恒可知,NaHCO3产生的CO2多,故C错误; D.Na2CO3和NaHCO3的阴离子不同,且在离子反应中均不能拆分,与酸反应的离子反应不同,故D错误; 故选:B。 36.【解答】解:A、溶液体积不明确,故溶液中钾离子的个数无法计算,故A错误; B、标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误; C、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol,个数为2NA个,故C正确; D、钠反应后变为+1价,故1mol钠失去NA个电子,故D错误。 故选:C。 37.【解答】解:n(Cu)==0.05mol,与铜反应生成Cu(NO3)2、NO2 和NO, 根据N原子守恒可知, n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)=2×0.05mol+0.08mol=0.18 mol, 故选:D。 38.【解答】解:A.碘离子遇到淀粉不变色,若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有碘单质,故A错误; B.碳酸银也是白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀,不一定有Cl﹣,应该 加稀硝酸排除干扰离子,故B错误; C.溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰,先加盐酸,再加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,则一定有SO42﹣,故C错误; D.铵根离子与碱反应生成氨气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝,若加入NaOH溶液,微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定有NH4+,故D正确。 故选:D。 二、解答题(共2小题,满分24分) 39.【解答】解:(1)由上述分析可知,G为FeCl3,故答案为:FeCl3; (2)Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2,与CO2发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,所以有氧气产生,故答案为:O2; (3)反应①的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑, 反应③的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑, 故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑; (4)氯化亚铁和NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,立即被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,看到的现象是:生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色,发生的反应方程式为:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3, 故答案为:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色;FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 40.【解答】解:(1)三位同学制取氯气方法都是用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2)氨气为碱性气体,能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,所以乙同学不能收集到氨气, 故答案为:乙; (3)氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,产生大量白烟,说明氨气已收集满,反应方程式为:NH3+HCl=NH4Cl, 故答案为:产生大量白烟;NH3+HCl=NH4Cl; (4)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,制取纯净氨气应除去二氧化碳和水蒸气,甲同学没有除去二氧化碳,乙同学用浓硫酸干燥氨气,能够吸收氨气,丙同学用碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气和二氧化碳,能够制取氨气; 故选:丙; (5)氨气发生催化氧化生成NO与水,反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:天津市南开区
  • 文件大小:270.5KB
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