[ID:7-1850959][精]2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关:专题8 水溶液中的离子平衡
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考点1 强弱电解质的性质比较及多角度判定
角度一:依据物质的类别进行判断:在没有特殊说明的情况下,就认为盐是强电解质,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质;而常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度三:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。(见下表)
浓度均为0.01 mol/L的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度 pHHA=2<pHHB 浓度c(HA)=0.01 mol/L<c(HB)
开始与金属反应的速率 HA>HB HA=HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA=HB HA<HB
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA=HB HA<HB
c(A-)与c(B-)大小 c(A-)>c(B-) c(A-)=c(B-)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA:不变;HB:变大 HA:不变;HB:变大
加水稀释10倍后 pHHA=3<pHHB pHHA=3> pHHB>2
溶液的导电性 HA>HB HA=HB
水的电离程度 HA<HB HA=HB

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2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关:专题8 水溶液中的离子平衡
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  • 试卷类型:三轮冲刺/综合资料
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
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