【备考2022】高考化学一轮复习第5讲离子反应与离子共存过关检测（二）（解析版）

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ID：7-9999191

版本：通用版

类型：试卷

地区：全国

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日期：2021-08-13

作者：彩虹爱好者

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中小学教育资源及组卷应用平台第5讲　离子反应与离子共存过关检测（二）学习目标　 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。高考真题 1．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 答案　A 解析　向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。 2．(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－ B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH 答案　C 解析　A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NH＋2H2O。 3．(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 答案　C 解析　(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D错误。 4．(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO 答案　B 解析　碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。 5．写出下列反应的离子方程式 (1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________。答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O (2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：____________________________________________________________。答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋ (3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋巩固练习 1．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　B 解析　氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故B正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，故C错误；碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D错误。 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H＋，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。 3．下列离子方程式表达正确的是(　　) A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2O??H3O＋＋CO C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH＋Al3＋＋2SO2＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 答案　C 解析　氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，则正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故A错误；小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，故B错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2＋和Br－均能完全被氧化，且二者的比例关系符合1∶2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正确；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假设Ba(OH)2物质的量为1 mol,2 mol OH－只能与 mol Al3＋反应生成 mol Al(OH)3,1 mol Ba2＋与1 mol SO反应生成1 mol BaSO4沉淀，则反应的化学方程式为Al3＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Al(OH)3↓，化简可得离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误。 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO 答案　D 解析　Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。 5．(2020·江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项离子方程式评价 A 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B 1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案　B 解析　A项，将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，以1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2molAlO消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－ D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 答案　D 解析　碳酸氢钙属于ABn(n＝2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2＋与HCO前面的系数之比不为1∶2，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH－前面的系数为1，它只消耗1molHCO因此，应写成：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错；石灰水(AB2型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2＋与OH－前面的系数之比应为1∶2，故B错；氯气少量，只与还原性强的Fe2＋反应，故C错。 7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 答案　B 解析　还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O,Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，不符合题意，D项错误。 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　) A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑ B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　A 解析　向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的化学方程式依次为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故A错误；次氯酸钾与氢氧化铁发生氧化还原反应，离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故B正确；氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，本质为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，故C正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D正确。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O C．NaHS溶液中通入Cl2：HS－＋Cl2===S↓＋H＋＋2Cl－ D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 答案　C 解析　H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，A错误；FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，B错误；向Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。 10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合： Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－ C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 答案　A 解析　NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水的离子方程式：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A正确；硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，C错误；若明矾溶液中含有2molSO，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同时加入4molOH－，溶液中的Al3＋会转化成AlO，产物错误，离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D错误。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO 答案　D 解析　氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO＋CO2＋H2O===2HCO，故D正确。 12．请按要求书写下列离子方程式： (1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________。答案　Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ________________________________________________________________________。答案　2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时： ________________________________________________________________________。答案　2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O (5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时： ________________________________________________________________________。答案　Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ (6)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中： ________________________________________________________________________。答案　4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O (7)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH： ________________________________________________________________________。答案　CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－ _21?????????è?????(www.21cnjy.com)_