【备考2022】高考化学一轮复习 第3讲化学计量 考点一 物质的量 摩尔质量（解析版）
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第3讲 化学计量
学习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能准确使用“＝n＝＝＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系
(背会公式和字母含义)
n＝
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。
(2)常用单位：g·mol－1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n＝
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)
错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98g(×)
错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
(4)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(×)
错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(×)
错因：1mol物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量。
题组练习
题组一 准确理解物质的量、摩尔质量的概念
1．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C．14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol
答案 D
题组二 物质的量与指定微粒数目的关系
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
答案 B
解析 2.3g钠的物质的量为0.1mol，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；磷酸的物质的量为＝0.2mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28g氮气的物质的量为＝1mol，每个N2含2个氮原子，故C错误；1molO2的质量为32g,1molH2的质量为2g，二者的质量比为16∶1，故D错误。
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为，氢原子的物质的量为mol。
答案 0.33NA 0.26
小结：
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如：
第2题A项中NA表示Na原子失去的电子数目，NaNa＋；
第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：
Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
物质的量浓度及简单计算
1．物质的量浓度
(1)概念(背会)
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)常用单位：mol/L或mol·L－1。
(3)公式(背会)：n＝cBV
(4)注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式 c＝ w＝×100%
两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
判断：
(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)
错因：n＝cBV，没有体积无法计算物质的量。
(2)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1(×)
错因：1molNa2O2molNaOH，溶质NaOH物质的量浓度为2mol·L－1。
(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(×)
错因：100mL水吸收HCl后体积不再是100mL。
题组练习
题组一 对物质的量浓度的含义的理解
1．下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是( )
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合
D．向1mol的硫酸钡固体中加水至1L
答案 B
2．(2020·哈尔滨六中检测)4℃时，在100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
答案 B
题组二 定义式cB＝的相关计算
3．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1。
答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2mol·L－1。
(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L－1，
溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。
(3)50mL溶液用水稀释到100mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1mol·L－1。
4．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为mol·L－1。
答案
解析 n(NH3)＝mol，
溶液体积：V＝×10－3L
c＝mol·L－1＝mol·L－1。
注意：
(1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：
Na2O、Na2O2NaOH，
SO3H2SO4，
CuSO4·5H2OCuSO4
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝。
②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。
(3)电解质与所含离子间c的换算
注意整体与部分的关系，如第3题中，
0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中―→
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