第一章第5节 物质的溶解同步练习 含解析(基础巩固)
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浙教版科学八上第一章第5节 物质的溶解同步练习(基础巩固)
一、单选题
1.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是( ???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????????????D.?无法判断
2.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是(?? )
A.?加水??????????????????????????????????B.?搅拌??????????????????????????????????C.?加硝酸钾??????????????????????????????????D.?升温
3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液,要增加该溶液的溶质质量分数,下列操作正确的是(? )
A.?升温?????????????????????????????????????B.?降温?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?搅拌
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示,由表可知,能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是(??? )
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A.?水???????????????????????????????????????B.?酒精???????????????????????????????????????C.?汽油???????????????????????????????????????D.?苯
5.下列物质放入水中,能使水温明显上升的是(??? )
A.?硝酸铵?????????????????????????????????B.?氢氧化钠?????????????????????????????????C.?蔗糖?????????????????????????????????D.?食盐
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有:①称量 ②溶解 ③计算,其正确的操作顺序为(?? )
A.?②①③????????????????????????????????B.?②③①????????????????????????????????C.?③①②????????????????????????????????D.?③②①
7.把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液,最好的方法是(?? )
A.?蒸发水???????????????????????????B.?加食盐???????????????????????????C.?给溶液降温???????????????????????????D.?给溶液升温
8.下列几种物质? ①硝酸钾? ②熟石灰? ③氧气? ④二氧化碳,溶解度随温度的升高而增大的是(?? )
A.?①②??????????????????????????????????B.?③④??????????????????????????????????C.?①③④??????????????????????????????????D.?只有①
9.某温度下,将5g氯化钠放入10g水中,得到13.6g氯化钠溶液,该溶液一定是(?? )
A.?饱和溶液???????????????????????????B.?不饱和溶液???????????????????????????C.?稀溶液???????????????????????????D.?无法判断
10.20℃时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于(?? )
A.?? 易溶物质???????????????????????????B.?可溶物质???????????????????????????C.?微溶物质???????????????????????????D.?难溶物质
11.某温度下,将3gA物质放入7g水中,得到10g溶液,该溶液是(?? )
A.?饱和溶液???????????????????????????B.?不饱和溶液???????????????????????????C.?浓溶液???????????????????????????D.?无法确定
12.如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 ( ???)
?
A.?硝酸铵?????????????????????????????????B.?氢氧化钠?????????????????????????????????C.?蔗糖?????????????????????????????????D.?食盐
13.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(?? )?
?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
14.某同学往右图所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起)中加入一种固体物质,搅拌后,发现石蜡熔化,塑料片掉了下来.该同学加入的物质可能是? ( ? )
A.?蔗糖????????????????????????????????B.?硝酸铵????????????????????????????????C.?氯化钠????????????????????????????????D.?氢氧化钠
15.20%的氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(??? ?)
A.?m质:m液=1:5????????B.?m质:m液=1:6????????C.?m质:m剂=1:4????????D.?m剂:m液=4:5
16.炎热的夏天,小红打开雪碧瓶盖时,发现雪碧会自动喷出,喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点,其中不正确的是( )
A.?气体溶解度与压强和温度有关???????????B.?压强减小,气体溶解度减小
C.?温度升高,气体溶解度减小????????????????D.?气体溶解度除了与压强和温度有关外,还与溶剂的量有关
17.下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是( )
A.?将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃?????????????????B.?将一定量饱和石灰水升温 10℃
C.?取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
18.如表说明 A、B、C、D 四种液体的性质,小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中,在室温下,充分搅拌后静置一段时间,试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种( )
液体 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 与蒸馏水作用
A 0.78 -9.7 65 可互相溶解
B 1.15 -5.2 218 不可互相溶解
C 0.8 6.4 81 不可互相溶解
D 1.3 12.5 290 可互相溶解
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
19.某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时,部分操作如下,其中操作明显有误的一项是(?? )
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
20.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是(?? )
A.?100克水中溶解有10克氢氧化钠
B.?10克溶液中含有1克氢氧化钠
C.?溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.?把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中,可制成10%的氢氧化钠溶液
二、填空题
21.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答:
(1)配制溶液共有五个步骤,请按正确顺序补充完整:②→________④→③
(2)下列情况中,会使食盐溶液质量分数低于10%的是????? 。
A.称取的食盐不纯,有杂质
B.配制好的溶液转移时,不小心有少量液体溅出
22.配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是________,________,________。
23.溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,它是________与________的比值。
24.________,某物质在100g另一种液体中达到________时所溶解的质量,叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
25.已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,它的含义是________
26.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量________kg,水的质量是________kg.
27.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解,加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下氯化钾的溶解度是________克。
(2)实验③的溶液是否为饱和溶液?________(选填“是”、“不是”或“无法判断”)。
(3)实验①、②、③的溶液,溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是________(用“>”“<”或“=”表示出来)。
28.溶液对人类的生活、生产有重要作用.
(1)将一匙蔗糖放入足量水中,观察到的现象是________;
(2)人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗,用科学原理解释浸泡的目的是________.
29.在生活中我们知道这样的事实:①食盐易溶于水,而难溶于植物油;②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水;③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与________、________、________三个因素有关。
30.如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,请据图回答:
(1)60℃时,等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中,含溶剂质量较多的是________饱和溶液。
(2)把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃(不计水份蒸发),两者的溶质质量分数关系为:硝酸钾溶液________氯化钾溶液(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
三、解答题
31.已知20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾?
32.实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,问:
(1)需要固体氯化钠多少克?
(2)如改用 20%的氯化钠溶液进行配置,则需要 20%的氯化钠溶液多少克?
33.医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示,请回答:
该瓶生理盐水含氯化钠多少克?含水多少克?
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析:如果溶液中有未溶的固体出现,那么溶液饱和;如果没有未溶的固体出现,那么无法判断溶液是否饱和,据此分析判断。
根据图片可知,溶液丙中出现了未溶的固体,那么丙肯定是饱和溶液,故C正确,而A、B、D错误。
故选C。
2. D
解析:根据溶解度的影响因素分析判断。
同种物质的溶解度大小与溶液温度有关,而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
3. A
解析:增大溶质质量分数的方法:①增加溶质;②减小溶剂,据此分析即可。
A.溶液升温后,蔗糖的溶解度会增大,杯中未溶的蔗糖会继续溶解,而溶剂的质量不变,因此溶质的质量分数会变大,故A正确;
B.降温时,蔗糖溶液的溶解度会减小,会有更多的蔗糖析出,溶质质量减小,而溶剂的质量不变,因此溶质的质量分数会变小,故B错误;
C.现在蔗糖溶液已经饱和,再加入蔗糖也不会溶解,因此溶质质量分数保持不变,故C错误;
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大,因此溶质质量分数不变,故D错误。
故选A。
4. C
解析:碘在不同溶剂中溶解性是不同的,人们并不用苯来清洗衣物上的碘,因为苯挥发有毒。
A、碘并不能溶于水,不能用水清洗来清除碘,A不符合题意。
? B、碘能溶解于酒精,能用于清洗碘,但是速度不是最快,B不符合题意。
? C、碘易溶于汽油,可用汽油快速除去碘污,C符合题意。
? D、碘可溶于苯,但是苯挥发有毒,D不符合题意。
? 故答案为:C
5. B
解析:根据氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、蔗糖、食盐溶解温度不变分析。
硝酸铵溶解于水吸热,溶液温度降低,蔗糖、食盐溶于水温度不变,氢氧化钠溶解于水温度升高;
故答案为:B。
6. C
解析:根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解;
故答案为:C。
7. B
解析:根据饱和溶液变不饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
因食盐的溶解度受温度影响不大,所以不饱和溶液变饱和溶液,最好的方法是加溶质;
故答案为:B。
8. D
解析:根据固体氢氧化钙与气体的溶解度随温度升高而减小分析,大多数固体溶解度随温度的升高而增大分析。
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,②熟石灰、 ③氧气、 ④二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小;
故答案为:D。
9. A
解析:根据饱和溶液定义分析。
5g氯化钠放入10g水中,得到13.6g氯化钠溶液, 说明固体没有全部溶解,所得溶液为饱和溶液;
故答案为:A。
10. A
解析:根据溶解度与溶解性的关系分析,20℃时溶解度大于10g为易溶物质,大于1g小于10g为可溶物质,小于1g大于0.01g为微溶物质,小于0.01g为难溶性物质。
20℃时氯化钠的溶解度是36g ,大于10g,属于易溶物质;
故答案为:A。
11. D
解析:根据饱和溶液不饱和溶液定义分析。
将3gA物质放入7g水中,得到10g溶液, 溶质全部溶解,所得溶液可能是刚好达到饱和也可能是不饱和溶液;
故答案为:D。
12. A
解析:根据常见物质溶解时的放热和吸热现象分析。
A、硝酸铵溶解时吸热能使溶液温度降低,符合题意;
B、氢氧化钠溶解时放热,能使溶液温度升高,不符合题意;
C、蔗糖溶解时温度没有明显变化,不符合题意;
D、食盐溶解时温度没有明显变化,不符合题意;
故答案为:A。
13. B
解析:根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
配制氯化钠溶液应先计算,再取用固体称量所需氯化钠,将称量好的氯化钠倒放烧杯中,再量取所需体积的水,倒入烧杯中,最后搅拌溶解;
故答案为:B。
14. D
解析:该题主要考查学生对常见物质溶解过程中吸热、放热情况的掌握。
A C.蔗糖和氯化钠溶于水时不放热,也不吸热;故A C错误;
B.硝酸铵溶于水吸热,周围温度降低,石蜡不会融化;故B错误;
D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量,导致烧杯的温度升高,石蜡会熔化,故D正确;
故答案为:D。
15. B
解析:根据溶质质量分数定义分析。
20%的氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液质量比为20:80:100=1:4:5;
故B关系不正确。
16. D
解析:根据气体溶解度的影响因素分析。
气体溶解度除了与压强和温度有关外,还与溶剂的种类有关,但与溶剂的量无关,D不正确;
故答案为:D。
17. B
解析:有些物质的溶解度随温度的升高而增大,有的物质的溶解度随温度的升高而减小;根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃,硝酸钾的溶解度变大,溶质质量分数不变,故A不符合题意;
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,一定量饱和石灰水升温10℃,溶解度会变小,会析出部分氢氧化钙,溶质质量分数会变小,溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化,故B符合题意;
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖,溶解度不变,溶质的质量分数会变大,故C不符合题意;
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水,溶质的溶解度不变,溶质质量分数变小,故D不符合题意;
故答案为:B。
18. C
解析:根据试管中的现象可以看出,液体的密度小于水且不与水互溶,据此分析解答。
根据试管中的现象可以看出,液体浮在水的上面,说明液体的密度小于水且不与水互溶,
A、从所给数据可以看出,该物质与水互溶,故A不符合题意;
B、从所给数据可以看出,该物质与水不互溶,但密度比水大,故B不符合题意;
C、从所给数据可以看出,该物质与水不互溶,且密度比水小,故C符合题意;
D、从所给数据可以看出,该物质密度比水大,与水互溶,故D不符合题意;
故答案为:C。
19. B
解析:根据天平的正确使用方法分析;根据取用固体药品的注意事项分析;根据量筒的正确使用分析;根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
天平使用应左物右砝,B中将氯化钠放在了右盘错误;
故答案为:B。
20. A
解析:根据溶质质量分数定义分析。
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质,而溶剂质量为90g,A理解不正确;
故答案为:A。
二、填空题
21. (1)⑤→①
(2)A
解析:(1)根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答;
(2)根据溶质质量分数=可知,食盐溶液的溶质质量分数偏小,要么是因为溶质质量偏小,要么是溶剂质量偏大,据此分析判断。
(1)配制溶液的步骤:
②从试剂瓶中取出食盐;
⑤用天平称量规定质量的食盐;
①将食盐倒入烧杯中;
④用量筒量取合适体积的水,然后倒入烧杯中;
③用玻璃棒搅拌,直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
(2)A.称取的食盐不纯,那么食盐的质量偏小,从而导致溶质质量分析偏小,故①正确;
B.配制好的溶液是均一稳定的,即使有少量液体溅出,也不会影响溶质质量分数,故②错误。
故选A。
22. 计算溶质和溶剂的量;称量(或量取)所需的溶质与溶剂;溶解溶质配成溶液
解析:根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算溶质和溶剂的量,称量(或量取)所需的溶质与溶剂,溶解溶质配成溶液。
23. 溶质质量;溶液质量
解析:根据溶质质量分数的定义解答。
溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,它是溶质质量与溶液质量的比值。
24. 在一定温度下;饱和状态
解析:根据溶解度的定义解答。
在一定温度下,某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
25. 20℃时,100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g
解析:根据溶解度的意义解答。
20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,它的含义是:20℃时,100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g。
26. 32;168
解析:根据溶质质量=溶液质量×质量分数分析;根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析。
配制200kg 质量分数为16%的氯化钠溶液 ,需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg,水的质量是200kg-32kg=168kg;
故答案为:32;168.
27. (1)40
(2)是
(3)b=c>a
解析:在一定温度下,在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度;溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(1)在一定温度下,在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解, 实验②溶液为140g,但是到实验③溶液依然为140g,说明到实验③溶液已经饱和了,所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
(2)实验②溶液为140g,但是到实验③溶液依然为140g,说明到实验③溶液已经饱和了,所以已经不能溶解了,实验③的溶液确实为饱和溶液。
(3)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%,实验②的溶质的质量分数为42.9%,实验③?由于已经饱和了,它的溶质的质量分数是42.9%。
? 故答案为:(1) 40?;(2) 是?;(3) b=c>a
28. (1)蔗糖逐渐溶解完全,溶液无色透明
(2)使蔬菜上残留的农药溶于水,方便除去
解析:溶解是指一种(或多种)物质进入液体物质,会发生一种(或多种)物质扩散进入液体物质,两者融为一体的过程。
(1)蔗糖是可溶于水的一种物质,所以蔗糖加入足量的水中,可以看到蔗糖会完全溶解,且溶液为无色;故答案为:蔗糖逐渐溶解完全,溶液无色透明;
(2)物质的溶解需要一段时间,所以为了更好的去除蔬菜上残留的农药,要浸泡一段时间再清洗;故答案为:使蔬菜上残留的农药溶于水,方便除去;
故答案为:(1)蔗糖逐渐溶解完全,溶液无色透明;(2)使蔬菜上残留的农药溶于水,方便除去。
29. 溶剂的性质;溶质的性质;温度
解析:影响固体溶解度的因素有:溶质的性质、溶剂的性质和温度,据此分析解答。
影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面,内因指:溶剂的性质,溶质的性质,外因指:温度;
①食盐易溶于水,而难溶于植物油,溶质相同溶剂不同,说明溶剂的性质的影响;
②硝酸钾易溶于水,而碳酸钙难溶于水,溶剂相同溶质不同,说明溶质的性质的影响;
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多,溶质相同溶剂相同,温度不同,说明温度的影响;
故答案为:溶剂的性质;溶质的性质;温度。
30. (1)氯化钾
(2)等于
解析:溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
(1)由溶解度曲线可知,60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,饱和溶液中溶解度越大,溶解的溶质越多;故答案为:氯化钾;
(2)由图可知,t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同,说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同,而升高温度会改变物质的溶解度,但没有继续溶解溶质进去,所以两者的溶质质量分数是不变的;故答案为:等于;
故答案为:(1)氯化钾;(2)等于。
三、解答题
31. 设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾,
;
解得:x=24g。
答:含有硝酸钾24g
解析:在同一温度下,饱和溶液的溶质质量分数保持不变,根据溶质质量分数=列方程计算即可。
32. (1)需要氯化钠的质量为:50g×10%=5g;
(2)需要20%的氯化钠溶液质量:。
解析:(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算;
(2)稀释前后,溶质的质量保持不变,根据溶液质量=计算即可。
33. 500g生理盐水中含氯化钠的质量为:500g×0.9%=4.5g;
其中含水的质量为:500g-4.5g=495.5g。
解析:根据溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量,根据溶质量-溶质质量计算出溶剂水的质量。
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