第十单元酸和碱基础练习2023--2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

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ID：7-19750104

版本：人教版

类型：试卷

地区：全国

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日期：2024-04-03

作者：21jy_2341054582

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第十单元酸和碱基础练习一、选择题 1．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰为白色固体，易溶于水 D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液 2．氢氧化钙是初中常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．俗名是熟石灰 B．可用于配制农药波尔多液 C．氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙 D．可用于干燥O2、CO2等气体 3．4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是 A．扇闻气体气味 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．先预热，再给试管内的固体加热 D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中 4．测定人体内或排出的液体的false，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常false范围如下表，其中碱性最强的是（????）液体胃液胆汁胰液血浆 false false false false false A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆 5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．因为碱溶液显碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．置换反应一定有单质和化合物生成，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应 6．下列关于盐酸的描述中错误的是 A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使石蕊溶液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 7．下列做法，与物质的化学性质无关的是 A．利用镁粉燃烧产生的强光照明 B．利用稀有气体做金属焊接时的保护气 C．根据气味不同区分酒精与白醋 D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性 8．下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述不正确的是 ?? A．检验CO2的性质——作反应物 B．铁丝燃烧——防止炸裂集气瓶底 C．稀释浓硫酸——作溶剂 D．探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气 9．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是 A．CaO(CaCO3): 加水充分溶解，充分搅拌后再过滤 B．O2(水蒸气): 通入盛有浓硫酸的洗气瓶 C．NaOH(Na2CO3): 加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡 D．CuO(Cu): 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤二、填空与简答 10．浓硫酸稀释时，是将缓缓的注入中。 11．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。项目标准感官指标无异味、异色等化学指标 pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1等 (1)感官指标表现的是自来水的性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。 (2)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是，往该自来水添加振荡，根据观察到的现象，即可判断是否是硬水。 (3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。 A．吸附?????????B．沉淀?????????C．过滤?????????D．蒸馏 (4)长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康。水中氢元素化合价为价。 12．学习化学让我们认识了物质的性质和用途，选择适当物质填空(填序号)。 ①氧气 ②金刚石 ③氢氧化钠 ④氢氧化钙 (1)改良酸性土壤的是。 (2)能供给呼吸的是。 (3)天然存在最硬的物质是。 13．用化学用语填空： (1)能进入人体血液中的亚铁离子； (2)盐酸的溶质是； (3)一种有毒气体，可用于铁的冶炼； (4)最常用的溶剂。 14．铁易生锈，若不及时除锈，会加速铁制品的锈蚀。 (1)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（主要成分为氧化铁），用化学方程式表示该除锈原理。 (2)有些铁制品可通过镀铝防锈，铝耐腐蚀的原因是；有些则制成不锈钢等合金，合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。 15．仔细分析下图中物质间的转化关系，回答下列问题： (1)CuO中加入过量稀硫酸的反应现象。 (2)CuO与稀硫酸反应的方程式。 (3)固体B的成分，固体E的成分。 (4)A溶液于B反应生成气体C的化学方程式。 16．回收含铜废料（主要成分为Cu中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不潜于水和稀破酸。回答下列问题： (1)灼烧”发生的化学反应方程式是。 (2)“酸溶“发生反应的反应类型为。 (3)转化“生成气体X的成分为。三、科学探究题 17．CO2 可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。实验步骤： ①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰； ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定； ③称得装置 D 的质量为 x g，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关 a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞； ④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量 D 装置质量为 y g。注：实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。（1）步骤②中发生反应的化学方程式为。（2）E 装置的作用是。（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为 g/L。（4）步骤④鼓入空气的目的是。（5）若没有 C 装置，则测得 CO2 含量会（填“偏大”“偏小”“无法确定”）。四、计算题 18．草木灰主要成分是碳酸钾，是一种常见的农家肥料，对农作物的生长有着重要的作用。已知其水溶液显碱性。（1）取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变______色。（2）在一烧杯中盛有 35g 的 K2CO3 和 KCl 的固体混合物样品，加入水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是______。 ②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的阳离子是______（写离子符号）。 ③当滴入 10％的稀盐酸 73g 时（即 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。参考答案： 1．C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确； C.、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，故选项说法错误； D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确。综上所述：选择C。 2．D 【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰，说法正确； B、氢氧化钙和硫酸铜混合可用于配制农药波尔多液，说法正确； C、氧化钙与水反应可以制取氢氧化钙，说法正确； D、氢氧化钙没有吸水性，且可与二氧化碳反应，不可用于干燥O2、CO2等气体，说法错误。故选D。 3．D 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。 C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4．C 【详解】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。 B、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性。 C、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性。 D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选C。 5．D 【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOfalseCu+CO2，故选项推理正确。故选D。 6．B 【详解】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确； D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。故选B。 7．C 【详解】A、用镁粉燃烧产生的强光照明，是利用了镁燃烧发出耀眼的白光的性质，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，所以错误； B、稀有气体做金属焊接时的保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误； C、物质的气味不通过化学变化就能表现出来，是利用物理性质，所以正确； D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性，需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误。故选：C。 8．D 【详解】A、将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可验证二氧化碳和水发生了反应，该实验中，水是反应物，叙述正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，该实验中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，叙述正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸，该实验中，水是溶剂，硫酸是溶质，叙述正确，不符合题意； D、该实验中，水可提供热量，使温度升高，达到白磷的着火点，同时可隔绝空气，使水底的白磷不能燃烧，可对比得出燃烧需要与空气接触，叙述不正确，符合题意。故选D。 9．B 【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加水充分溶解，充分搅拌后再过滤，只得杂质碳酸钙，不符合除杂要求； B. 浓硫酸有吸水性，将混有水蒸气的氧气通入盛有浓硫酸的洗气瓶，可得干燥的氧气，符合除杂要求； C. Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应，不符合除杂要求； D. CuO能与稀盐酸，而铜不反应，不符合除杂要求。故选B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 10．浓硫酸水【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 11．物理碱性混合物 Cl- 肥皂水 D 不利于 +1 【详解】（1）感官指标表现的是自来水的物理性质；当pH =8时，溶液显碱性；（2）自来水中含有可溶性的钙镁化合物，故是混合物；氯离子的符号是Cl-；检验硬水用肥皂水，往该自来水添加肥皂水振荡，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏，故选D；（4）长期饮用蒸馏水不利于人体健康，因为人体需要的矿物质需要从饮用水中摄取；水中氧元素的化合价是-2价，根据化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1价。 12． ④ ① ② 【详解】(1)改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选④ (2)能供给呼吸的是氧气，故选① (3)天然存在最硬的物质是金刚石，故选② 13．(1)Fe2+ (2)HCl (3)CO (4)H2O 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则亚铁离子表示为Fe2+，故填：Fe2+；（2）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，其化学式为HCl，故填：HCl；（3）一氧化碳具有还原性，是一种有毒气体，可用于铁的冶炼，其化学式为CO，故填：CO；（4）最常用的溶剂是水，其化学式为H2O，故填：H2O。 14．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2) 铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化金属材料【详解】（1）铁锈中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）铝耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料； 15．(1)黑色粉末消失，溶液变成蓝色 (2)false (3) Cu Fe Cu (4)false 【分析】氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液；一氧化碳具有还原性，与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，B为铜和铁的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，C为氢气，E为铜。【详解】（1）CuO中加入过量稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应现象为黑色粉末溶解，溶液变蓝色。（2）氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：false。（3）固体B的成分是铜和铁的混合物。固体E的成分是铜。（4）A溶液与B反应生成气体C，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：false。 16．(1)false (2)复分解反应 (3)氢气/H2 【详解】（1）铜废料主要成分为Cu，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应，“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜，反应的化学反应方程式是false；（2）“酸溶”发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气，故生成气体X的成分为氢气。 17． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验准确性； false 让生成的二氧化碳全部进入装置C中；偏大【详解】（1）加入质量分数为 50%NaOH 溶液是为了吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，发生的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）E 装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验准确性；（3）碳酸饮料中的二氧化碳通过步骤②被固定（加入氢氧化钠二氧化碳会和氢氧化钠会生成碳酸钠和水），转移到B中碳酸钠和稀盐酸反应再次生成二氧化碳，D装置碱石灰能吸收二氧化碳，最终被D装置吸收，故D 装置增加的质量就是碳酸饮料中二氧化碳的质量，D 装置增加的质量为yg-xg，故此品牌饮料中CO2 的含量为false 故填：false （4）鼓入空气的目的是让生成的二氧化碳全部进入装置C中，故填：让生成的二氧化碳全部进入装置C中；（5）没有装置C水蒸气会进入D,使得测量二氧化碳含量偏大，故填：偏大 18．（1）蓝（2）①产生气泡 ②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。 ③解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g 设生成KCl的质量为x，K2CO3的质量为y false 14.9g+（35g-13.8g）=36.1g 答：不饱和溶液中溶质的质量为36.1g。【详解】（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变蓝色。（2）①碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是产生气泡。 ②当滴入稀盐酸至图中A点时，碳酸钾过量，烧杯中溶液中含有碳酸钾和生成的氯化钾，故大量含有的阳离子是K+。 ③见答案。