1.3.1氧化还原反应课件(共24张PPT) 人教版（2019）必修第一册

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ID：7-19135758

版本：人教版（2019）

类型：课件

地区：全国

文件：24.4MB

日期：2024-02-19

作者：21jy_6422580045

星级：2

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氧化还原反应课时1 学习目标 1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧、化合价变化和电子转移等多角度认识并判断氧化还原反应； 2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系； 3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。课前导入 1、你还会背诵初中的化合价口诀吗？ 2、初中四大基本反应类型有哪些？它们的分类标准是什么？ Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温化合反应 A + B → C 分解反应 A → B + C 置换反应 AB + C → AC + B 复分解反应 AB + CD → AD + CB 拉瓦锡燃烧氧化学说 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温得氧元素，发生氧化反应失氧元素，发生还原反应同时发生氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应【氧化还原反应】氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生（P20） ? 请根据初中学过的知识分析以下反应，完成书P20表格 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的标准分析 1、氧化反应：物质得到氧的反应 2、还原反应：物质失去氧的反应 3、氧化还原反应：有得失氧的反应氧化还原反应一定要有得失氧吗？ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 请观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。弗兰克兰化合价 1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 高温化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 0 +4 +2 0 化合价降低，失氧元素，发生还原反应化合价降低，失氧元素，发生还原反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 +2 +4 +3 0 2. 从化合价的角度认识氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应 +2 0 ，化合价降低 0 +4 ，化合价升高 +3 0 ，化合价降低 +2 +4 ，化合价升高【概念拓展】有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应判断依据物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；请标出下列反应中元素化合价的变化情况汤姆孙发现电子 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。阅读课本21页请回答 ①什么原因导致元素的化合价变化？ ②氧化还原反应的本质是什么？ 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 +11 2 8 1 +17 7 8 2 - e- + e- +11 2 8 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构 2.电子得失导致元素化合价升降 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高电子对偏向，化合价降低 +1 1 +17 2 8 7 你的电子借我用用 Cl H 你的电子借我用用电子对偏向Cl 结论： 1.通过形成共用电子对达到稳定结构 2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降点燃 2 Na + Cl2 NaCl 点燃 H2 + Cl2 2 HCl 展氧化还原反应：存在电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移的反应。这就是氧化还原反应的本质。氧化还原反应的本质氧化还原反应 ? 本质： ? 特征： ? 口诀：元素的原子失去电子，元素的化合价升高，发生氧化反应，物质被氧化元素的原子得到电子，元素的化合价降低，发生还原反应，物质被还原有电子的转移或偏向有元素化合价发生变化升失氧，降得还；小组讨论化学反应(反应条件未标) 基本类型是否为氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2 分解反应否分解反应是复分解反应否复分解反应否置换反应是是化合反应是化合反应否 X 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ (1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 (2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应。非氧化还原反应二、氧化还原反应与其他反应类型的关系氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）化合价降低→得电子→还原反应（降得还）课堂小结能力提升 ? 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓ Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 氧还原反应型离子反应无沉淀、气体、水 2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是? 0 -1 +1 +4 +5 +2 -1 +4 +6 -2 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2 二、化合价规律根据化学式计算元素化合价： ①单质元素化合价为零； ②物质整体化合价之和为零； ③掌握常见元素的化合价； ④金属与非金属化合，金属显正价； NaH H2O2 KMnO4 K2Cr2O7 -1 -1 +7 +6 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2KBr=Br2+2KCl 提示：2O3=3O2 A 5. 有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4 K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4 初高中知识衔接同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？初高衔接