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  • 陕西省白水中学2018届高三质量检测暨期末考试化学试卷 Word版含答案

    白水中学2018届高三质量检测暨期末 化学试题 本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(  ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 2.根据三个反应:O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱,正确的是(  ) A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S 3.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(  ) 选项 实验 现象 结论  A 将过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+  B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性  C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质  D 向过量FeI2溶液中先滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴新制氯水 溶液变蓝 还原性:I?>Fe2+   4.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是(  )  A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图3装置用于制备并收集NO气体 D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) ================================================ 压缩包内容: 陕西省白水中学2018届高三质量检测暨期末考试化学试卷 word版含答案.doc

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  • 陕西省渭南中学2018-2019学年高一教学质量检测月考(1)化学试卷

    渭南中学(高一)教学质量检测月考(1) 化学试题 时间:90分钟 总分:100分 可用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23, Cl-35.5,N-14,S-32 一、选择题(共18小题,18×3=54分) 1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖,下列对于化学的说法正确的是 ( ) A.分子是化学变化中的最小微粒 B.通过现代技术手段,科学家可以操纵原子和分子 C.原子在化学变化中可以再分为原子核和电子 D.化学科学只能认识分子 2.按照如图所示的方法研究某气体的性质, 这种方法属于下列中的 ( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 3.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( ) A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B.黑火药和造纸 C.发现元素周期律 D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 4.下列说法不正确的是( ) A.假说经过反复验证和修正,才能发展成为科学的理论 B.模型一般可分为物体模型和思维模型 C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D.科学实验能解决化学学科的所有问题 5.关于金属钠的性质描述不正确的是( ) A.很软可用刀切割 B.在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C.金属钠通常保存在煤油里 D.钠具有银白色金属光泽,密度比水小 6.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B.摩尔是表示物质质量的单位 C.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D.1mol氧含6.02×1023个O2 7.下列表述不正确的是( ) A.1molN2 B.1molCO2 C.1molH+ D.1mol大米 8.下列叙述正确的是( ) A.1molO2的质量为32g·mol-1 B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C.SO42-的摩尔质量为96g·mol-1 D.CO2的摩尔质量为44g ================================================ 压缩包内容: 陕西省渭南中学2018-2019学年高一教学质量检测月考(1)化学试卷.doc

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  • 陕西省城固县第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

    2018-2019学年高二第一学期开学考试 单项选择题(每小题3分,共48分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 1. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式: B.质子数35、中子数45的溴原子:Br C.硫离子结构示意图: D.乙醇的结构简式:C2H6O 2. 下列物质之间的相互关系错误的是(  ) A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 O2和O3互为同素异形体 3、下列微粒半径大小的比较中,正确的是() A、Na+Cl->Na+>Al3+ C、Na

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  • 陕西省黄陵中学高新部2019届高三上学期开学考试化学试题

    高新部高三开学考试化学试题 一、选择题(51分) 1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应 D. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可加少量的食盐水 2. 《梦溪笔谈》中记载有:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是( ) A. 胆矾受热不能分解 B. 胆矾的化学式为CuSO4 C. “苦泉”可使蛋白质变性 D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜 3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( ) A. a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物 C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应 4. 下列操作、现象与结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论  A 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动  B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+  C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口 ================================================ 压缩包内容: 陕西省黄陵中学高新部2019届高三上学期开学考试化学试题.doc

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  • 陕西省黄陵中学2019届高三(重点班)上学期开学考试化学试题

    高三重点班开学考试 化学试题 一、选择题(60分) 1.下列说法正确的是( ) A.铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝 B.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铁制容器盛放 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.根据溶液导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质 2.下列说法中正确的是( ) A.干冰、液态氯化氢都是电解质 B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 3.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( ) 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Br-、CO32-、K+、SO32- B.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42- C.和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、HCO3- D.使酚酞变成红色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO42- 5. 下列关于有机物的叙述错误的是 ================================================ 压缩包内容: 陕西省黄陵中学2019届高三(重点班)上学期开学考试化学试题.doc

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  • 陕西省榆林市绥德中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

    绥德中学高2020届2017-2018学年度第二学期质量检测 化 学 试 题(卷) 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 Zn—65 第I卷(选择题,共51分) 一、选择题(本题共17小题,每小题3分,有且只有一个最佳答案,共51分。) (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关的说法正确的是 ( ) A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为6 下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是 ( ) A.淀粉 B.蔗糖 C.果糖 D.葡萄糖 下列过程属于物理变化的是 ( ) A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油分馏 D.石油裂化 在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是 ( ) ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 ( ) A.都能与氧气反应 B.都易溶于水 C.都能与碱溶液反应 D.都是电解质 分类方法被广泛应用于化学科学中,以下物质分类不正确的是 ( ) A.纯金属与合金均属于金属材料 B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性,故均属于碱 C.按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质 ================================================ 压缩包内容: 陕西省榆林市绥德中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 word版含答案.doc

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  • 陕西省安康市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

    陕西省安康市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 ?C-12? N-14? O-16 ?Na-23 ?Al-27 ?S-32? Cl-35.5 ?Fe?-56 一、选择题:本题共?25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关仪器的使用或说法中正确的是( ) A.用普通漏斗代替纸质漏斗做铝还原Fe2O3实验 B.用蒸发皿代替坩埚灼烧海带制海带灰 C.用50mL量筒量取25.00mL待测液于锥形瓶中 D.用酸式滴定管准确放出25.00mL酸性KMnO4溶液 2.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2能够使溴水褪色 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制作光电池 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2?L?CHCl3中含有的共用电子对数为2NA B.常温下,28?g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5?NA C.2?L0.1?mol·L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2?NA D.0.5?mol?NO与0.25?mol?O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为0.5?NA 4.下列有关叙述中,错误的是( ) A.在周期表中,短周期共有5种金属元素 B.在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性 C.短周期元素中(稀有气体除外),Na原子半径最大 D.在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在 5.已知W、X、Y、Z均是短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。下列说法正确的是( ) X Y Z W A.最高化合价:X>Y>W B.原子半径大小:Z>X>Y C.氧化物的熔点:X>Z D.W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强 6.在资源利用中,常涉及下列化学反应:M+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4。下列有关该反应的判断正确的是( ) A.M为FeS B.反应后,溶液中由水电离出的c(H+)增大 C.氧化剂是Fe2(SO4)3,只有铁元素被还原 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为8∶15 7.化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用,下列说法错误的是( ) A.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 B.热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污 C.铁器上镀Zn时,铁应与直流电源负极相连 D.为防止金属文物生锈,文物应该保存在干燥环境中 8.下列说法错误的是( ) A.在任何温度下,反应2CO=2C+O2都不能自发进行 B.航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法 C.多饮水可以降低人体形成结石(CaC2O4)的风险 D.催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变(△H) 9.常温下,向饱和PbI2容液中加入少量KI固体,析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知( ) A.?KI具有还原性?? B.?PbI2的溶解度小于PbCl2 C.溶度积Ksp(PbI2)只与温度有关?? D.PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡 10.已知几种共价键的键能如下: 化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/kJ·mol-1 391 946 328 431 下列说法错误的是( ) A.键能:N≡N>N=N>N-N B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)?△H=-431kJ·mol-1 C.H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)?△H=-202?kJ·mol-1 11.一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示,放电时反应过程为:CuCu2O?Cu,如此循环下去。下列说法中错误的是( ) A.锂是负极,放电时Li+移向铜电极 B.放电时,铜电极不断地被腐蚀掉 C.不能用电解质水溶液代替有机电解质 D.正极上电极反应式:Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH- 12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是?( )? 选项 实验 现象 结论 A 将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液,然后滴入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性:Fe3+>I2 B 将等物质的量的SO2与Cl2混合后,通入品红溶液 品红褪色 SO2、Cl2都能使品红褪色 C 注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 ?加压后,NO2转变为无色的N2O4 D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液振荡,然后过滤,洗涤,在所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 13.已知25℃时,H2SO4的电离常数为Ka1=1×103,Ka2=1×10-2,通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。下列关于H2SO4的说法中正确的是( ) A.NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na+)=c(H+)=c(SO42-) B.在检验SO42-时,为排除其他离子的干扰,常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C.SO3可以与Na2SO4溶液反应,其离子方程式为SO3+H2O+SO42-2HSO4- D.向0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体,充分反应后(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH=2 14.下列实验装置正确的是( ) A.制取二氧化氮 B.制乙烯并检验 C.制取氨气 D.验证酸性:HCl>H2CO3>C6H5OH 15.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 下列分析判断合理的是( ) A.利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念 B.向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化 C.滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3 D.固体X的成分只有Fe2O3 16.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯分子中都含有极性键 C.1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构 D.用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和(CH3)2C=C(CH3)2 17.有机化学知识在生活中具有广泛应用,下列说法正确的是( ) A.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 B.石炭酸有弱酸性,属于羧酸类 C.地沟油不属于油酯,因此不能食用 D.肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐,故不再是有机物 18.下列说法正确的是( ) A.糖类物质都能发生水解 B.油脂属于高分子化合物 C.氨基酸能与NaOH反应 D.蛋白质与浓硫酸能发生显色反应 19.?下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂,其中最适合的是( ) A.液溴和铁粉 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.在空气中点燃 20.下列检验、除杂方法能达到实验目的的是( ) A.用Cu(OH)2悬浊液检验甲酸、乙醛 B.用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇 C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 D.用浓溴水除去苯中的少量苯酚 21.下列不能达到实验目的或现象描述错误的是( ) 选项 实验目的 试剂与方法条件 现象 A 除去乙烯中的SO2 通过溴水溶液 褪色 B 除去工业酒精中的水 加生石灰,蒸馏 — C 证明乙烯中含不饱和碳碳键 通过溴的CCl4溶液 褪色 D 检验淀粉是否水解 先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液,煮沸 出现红色沉淀 22.某有机物是光电材料合成原料,其结构简式如图所示。在常温下,该有机物能与下列试剂发生化学反应的是( ) A.?H2/Ni B.酸性KMnO4溶液 C.?NaHCO3溶液 D.浓HNO3和浓H2SO4混合液 23.水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早,水杨酸从植物中提取,现在,可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式如图所示,下列说法错误的是( ) A.水杨醛能发生银镜反应 B.水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色 C.由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应 D.水杨酸分子显两性,含有羧基显酸性,含有氢氧根显碱性 24.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20?mL?pH=14的溶液,然后用1mol·L-1盐酸标准液进行滴定,生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( ) A.原合金质量为0.92?g B.标准状况下产生氢气896?mL C.图中m值为1.56 D.图中V2为60 25.若定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数,则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.?pH=2时,溶液中c(HC2O4-)>c(H2C2O4) B.草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5 C.=103 D.在a点和c点溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定相等 二、非选择题:共50分。 26.?(10分)某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。 实验过程:向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加入2mL乙酸。用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。 请回答下列问题: (1)此反应的化学方程式为 。 (2)此反应中浓硫酸的作用为 (选填序号)。 ?? A.脱水剂?? B.吸水剂?? C.催化剂?? D.氧化剂 (3)试管a中加入碎瓷片,其作用是 。 (4)试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和 (用化学方程式表示)。 (5)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,用 操作将两层液体分离。 (6)实验中加入乙酸的质量为2.1?g,最终制得1.?848?g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为 。 27.(10分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)几个有关CO的热化学方程式如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?△H1 Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H2 Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?△H3 则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)?△H= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)在1?L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:?2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H,测得?CH3OH的浓度与温度的关系如图所示: ①△H (填“>”<”或“=”)0。 ②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下: 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?△H=-91.0?kJ·mol-1向1L的恒容密闭容器中加入0.1?mol?H2和0.05?molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64?kJ。 ??①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为 。 ??②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01?molH2和0.05?molCH3OH(g)时,平衡 ?(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 (4)氨气是重要化工原料,也可以作能源。常温下,将c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1盐酸等体积混合,所得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则常温下,NH3·H2O的电离常数Kb= mol·L-1(用含c1、c2的代数式表示,假设溶液体积可以简单叠加)。 28.(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大,某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示: ?已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ ?? ②Fe3+、Cr3+完全沉淀(浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可以认为已完全沉淀)时pH分别为3.6和5 ?? ③Cr2O72-还原产物为Cr3+ (1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 。 (2)调节pH=3.6的目的为 ,“微热”的作用为 。 (3)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如图所示,则操作B?的方法为 。 (4)酸C不能选择硝酸的理由为 ,酸化过程反应的离子方程式为 ,若将该反应设计为原电池(惰性电极),则负极的电极反应式为 。 (5)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。 (6)为了测定步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作: Ⅰ.取100mL滤液; Ⅱ.用cmol·L-1的标准酸性KMnO4溶液滴定b?mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b?mL; Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液。 则步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度为 mol·L-1。 29.(15分)醋酸香豆素()是治疗心脑血管疾病的药物,工业上合成它的流程如图所示。图中物质A→H均为芳香族化合物,A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。 已知:RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1(R、R1可以是烃基也可以是氢原子)。 (1)B的结构简式为 ,F和H反应生成醋酸香豆素的反应类型为 。 (2)H中官能团的名称为 ,醋酸香豆素的分子式为 。 (3)写出C→D的化学方程式: 。 (4)B有多种芳香族化合物同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ??①能发生银镜反应??②苯环上有1个-NH2 写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。 (5)以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(HOOCCH2COOH),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选): 。 选择题每小题2分,?共50分 1-5 DDBDB 6-10 CABDC 11-15 BACCC 16-20 BACBA 21-25 ABDCD 非选择题 除说明外,每空2分,共50分 26.(1)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O (2)BC (3)防暴沸(1分) (4)2CH3COOH?+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ (5)分液(1分) (6)60% 27.(1)2△H1+△H2+△H3 (2)①<(1分) ②不变(分) (3)①0.008?mol·L-1·min-1 (4) 28.(1)+6(1分) (2)除尽溶液中的Fe3+(1分) 加快Fe3+沉淀速率(1分,合理部可) (3)蒸发浓缩,趁热过滤 (4)选择硝酸会引入杂质且使还原剂失去作用 3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ (5)1.0×10-32 (6)? 29.(1)(1?分) 加成反应 (2)酯基、羰基 C19H15O6N (3)+NaOH?+NaCl (4)13 (1分) (S)CH3CHOCH2=CHCHOHOCH2CH2CHOHOOCCH2COOH(3分)

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  • 陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测化学试题(Word版)

    陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.NaOH B.Cl2 C.CO2 D.CH3CH2OH 2.化学在人类生活中扮演着重要角色,下列说法不正确的是( ) A.用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品 B.误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒 C.粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应 D.用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病 3.下列有机物的命名正确的是( ) A. 1,2,4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷 4.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.NaHSO4 D.Na2CO3 5.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( ) A.加少量水 B.加热 C.加少量醋酸钠晶体 D.加少量盐酸 6.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙烷的结构式:C2H6 B.丙烷分子的比例模型: ================================================ 压缩包内容: 2017-2018学年陕西省咸阳市高二下学期期末教学质量检测化学试题(word版).doc

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  • 2017-2018学年陕西省安康市高二下学期期末考试化学试题(图片版)

    2017-2018学年陕西省安康市高二下学期期末考试化学试题(图片版)

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  • 陕西省铜川市王益区2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题扫描版

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