[ID:7-5817393] 2019年云南省迪庆州中甸县上江中学中考化学三模试卷(解析版)
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2019年云南省迪庆州中甸县上江中学中考化学三模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.有X、Y、Z 3种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,X溶解,Y不溶解;将Y浸入Z的硝酸盐溶液中,Y的表面有Z析出.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为(  ) A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.X、Z、Y D.Y、Z、X 2.下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是(  ) A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B.2NO+O2=2NO2 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.2NaCl2Na+Cl2↑ 3.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量) (  ) A. B. C. D. 4.根据如图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是(  ) A.熟石灰的溶解度为0.165 g B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D.20℃时,100 g水中加入1 g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液 5.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 6.化学源自生活,又服务于生活,化学知识可以用于解决许多生活问题.下列做法中不符合化学原理的是(  ) A.用食醋除去热水瓶的薄层水垢 B.用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾 C.人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后,可用肥皂水消除相关症状 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 7.下列关于化肥的说法中,正确的是(  ) A.(NH4)2SO4属于复合肥料 B.从外观即可把NH4NO3与KCl区别开 C.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 D.NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出 8.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的(  ) A.抗腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性 9.物质的用途与性质密切相关,下列说法正确的是(  ) A.小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应 B.浓硫酸可用作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 C.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性 D.洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精 10.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是(  ) A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c B.恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 11.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法中正确的是(  ) A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用,造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题 B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺 C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果 D.氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层,导致臭氧层空洞的祸首 12.在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是(  ) A.AgNO3 B.Fe2O3 C.CuO D.Na2CO3 13.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推断不正确的是(  ) A.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应 C.单质是只含一种元素的纯净物,含有一种元素的物质一定是单质 D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 14.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中,乙、丙均产生气泡,但乙产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(  ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲 15.小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥.为了确定该化肥的成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味.由此判断该化肥为(  ) A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 16.如图,是a,b两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是(  ) A.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a B.t℃时,等质量的a,b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓 D.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大 17.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是(  ) A.可有效减少缺铁性贫血 B.熔点较高 C.价格便宜,不易生锈 D.传热慢,保温性能好 18.为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是(  ) ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤包塑料布. A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 19.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理: ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaC1O3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为(  ) A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 20.已知金属元素M(只有一种化合价)的氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为(  ) A.MCl B.MCl2 C.MCl3 D.M2Cl3 二.填空题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点. (1)它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式   此实验的现象是   . (2)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫   反应. (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是   . 22.(5分)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它的甜度相当于蔗糖.目前,木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖.如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线: a.在20℃时,木糖醇的溶解度   (填“>”、“=”或“<”)蔗糖的溶解度. b.在30℃时,10g水中加入8g木糖醇,充分溶解后,所得溶液为   (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数是   (保留一位小数); c.现有一瓶木糖醇饱和溶液,在不减少溶剂的前提下升高温度;则,溶质的质量分数   (填“增大”?“减小”或“不变”},所得溶液为   (填“饱和”或“不饱和”)溶液. 23.(5分)   和   生成   和水的反应,叫做中和反应.中和反应的实质是酸电离的   与碱电离的   生成水.中和反应是复分解反应中的一种反应.大多数酸是可溶的,它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应. 24.(5分)化学与我们的生产、生活息息相关.现有以下物质 ①食醋 ②Ca3(PO4)2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空: (1)农业上常用作磷肥的是   ;(2)能为人体提供能量的物质是   ; (3)常用作厨房调味品的是   ;(3)常用于改良酸性土地壤的是   ; (5)常用作建筑材料的是   ;(6)最简单的在机化合物是   ; (7)人体缺乏后能导致盲症的是   ;(8)常用于冰箱除异味的物质是   . 25.(5分)电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。 (1)在第一套方案中,Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管,进行越狱。请解释原理   。(化学方程式表达) (2)监狱没有硫酸,聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,说明生成的磷酸铜是   (“易”或“难”)溶于水。发生的化学方程式为:   。 (3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管,可向其中加入过量的物质A使其变为中性,则物质A可能是   。 A.氯化钠 B.氢氧化铁 C.氧化钙 三.解答题(共2小题,满分12分,每小题6分) 26.(6分)教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示: (1)反应开始后,A装置中的现象为   ,其中MnO2起   作用. (2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是   ; (3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮.该实验现象说明铁生锈主要与   有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是   ; (4)防止生锈的方法很多,如   (写一种方法即可). 27.(6分)请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的. (1)溶液一定是无色的.实例:   溶液不是无色的. (2)均一、稳定的液体都是溶液.实例:   是均一、稳定的液体,但不是溶液. (3)溶液中的溶质一定是固体. 实例:   可作溶质,但不是固体. (4)溶液中的溶剂一定是水. 实例:   . (5)某溶液中的溶质只可能是一种.实例:   . 四.实验探究题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。 (1)要证明铁生锈与氧气有关,需要进行的实验操作为   。 (2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是   。 (3)充分反应后,将装置A、B中分别注入少量稀盐酸,两个广口瓶中现象的不同点是:   ,由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是   。 29.(8分)铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。 【提出问题】 铁和Fe2O3反应的产物是什么? 【查阅资料】 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。 【猜想与假设】 根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物: ①有FeO;②只有Fe3O4;③   。 【进行实验】 (1)按如图装好药品(铁粉过量),连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。 (2)轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气   ,停止通入二氧化碳。 (3)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。 (4)当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白): 检验操作及现象 检验结果 a 黑色粉末暴露在空气中不变化 黑色粉末中一定没有    b 用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引 黑色粉末中一定含有铁和    c 取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的   溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末 确认猜想   正确 【探究结论】 铁和Fe2O3能发生化合反应,有关的化学方程式是   。 【反思评价】 本实验中的保护气,既能用二氧化碳气体,也能用   。 五.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 30.(7分)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).根据实验数据计算: (1)表中n的数值为   . (2)样品中碳酸钙的质量分数是   . (3)求盐酸中溶质的质量分数. 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 2019年云南省迪庆州中甸县上江中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.有X、Y、Z 3种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,X溶解,Y不溶解;将Y浸入Z的硝酸盐溶液中,Y的表面有Z析出.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为(  ) A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.X、Z、Y D.Y、Z、X 【分析】在金属活动顺序表中,排在氢前面的金属可以和酸(稀盐酸和稀硫酸)反应放出氢气,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来. 【解答】解:由题意可知,将X和Y浸入稀硫酸中,X溶解、Y不溶解;说明X排在氢的前面Y排在氢的后面,故金属活动顺序X大于Y.将Y浸入的Z硝酸盐溶液中,在Y表面有Z析出,说明Y的金属活动性比Z强。所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序X、Y、Z.所以,A正确,B、C、D错误。 故选:A。 【点评】通过此题的考查,要记住在金属活动顺序表的顺序,利用金属活动顺序表判断一些金属活动性的强弱,从而解决一些实际问题. 2.下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是(  ) A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B.2NO+O2=2NO2 C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.2NaCl2Na+Cl2↑ 【分析】化学反应的类型有四个:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,特征是:多变一.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,特征是:一变多;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应. 【解答】解:A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑属于置换反应,故选项错误; B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,2NO+O2=2NO2属于化合反应,故选项错误; C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于化合、分解、置换反应,故选项正确; D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,2NaCl2Na+Cl2↑属于分解反应,故选项错误; 故选:C。 【点评】本考点考查了基本反应类型的判断,要牢记四个基本反应类型的概念,并会理解应用.本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 3.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量) (  ) A. B. C. D. 【分析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值:36.5:40进行分析. 【解答】解:A、盐酸呈酸性,pH小于7,氢氧化钠呈碱性,pH大于7,向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,pH由小于7逐渐到大于7,观察选项,故A图错误; B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,可知,100克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时,混合溶液的质量为200,故HCl的质量分数一定不为1.85%,故B图错误; C、向100克3.65%的盐酸中,逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反应,此时的氯化钠的质量分数最大,而混合溶液的质量为200克,故质量分数为5.85%错误,故C错误; D、向100克3.65%的盐酸中,逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反应,此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%,而继续加入氢氧化钠溶液,则其质量分数变小,故D正确。 故选:D。 【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.分析时要注意D选项的横坐标是盐酸的质量,开始时应该用盐酸的量进行计算. 4.根据如图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是(  ) A.熟石灰的溶解度为0.165 g B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D.20℃时,100 g水中加入1 g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液 【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以:①查出固体物质在某一温度下的溶解度,从而判断在一定量的溶剂中加入一定的溶质形成的溶液是否饱和,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中析出. 【解答】解:A、如果没有说明温度,溶解度也就没有意义,故A错误; B、根据溶解度曲线不难看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错误; C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,因此氢氧化钙的饱和溶液降温时不会析出晶体,溶液反而会变成不饱和溶液,故C错误; D、在20℃时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g,即在100克水中最多溶解0.17g氢氧化钙,所以,20℃时,100 g水中加入1 g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液,故D正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,主要考查了熟石灰氢氧化钙的溶解度曲线,加深了学生对氢氧化钙这一特殊物质的理解. 5.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断. 【解答】解:A、经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接触,防锈效果最差。 D、经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,表面“烤蓝”,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键. 6.化学源自生活,又服务于生活,化学知识可以用于解决许多生活问题.下列做法中不符合化学原理的是(  ) A.用食醋除去热水瓶的薄层水垢 B.用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾 C.人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后,可用肥皂水消除相关症状 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 【分析】A.醋酸与水垢中的碳酸钙反应; B.米汤中含淀粉,碘酸钾中不含碘单质; C.要除去蚁酸,可以选用显弱碱性的物质; D.纯羊毛的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味. 【解答】解:A.醋酸与水垢中的碳酸钙反应,则可用食醋除去暖水瓶中的水垢,故正确; B.米汤中含淀粉,碘酸钾中不含碘单质,不能检验食盐中是否存在碘酸钾,故错误; C.肥皂水具有弱碱性,故正确; D.纯羊毛的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物,故正确; 故选:B。 【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,涉及中和反应、碳酸钠与酸反应、碘的特性等,综合性较强,题目难度不大. 7.下列关于化肥的说法中,正确的是(  ) A.(NH4)2SO4属于复合肥料 B.从外观即可把NH4NO3与KCl区别开 C.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 D.NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出 【分析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥; B、氯化铵和氯化钾都是白色固体; C、农作物所必需的营养元素有多种; D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气. 【解答】解:A、硫酸铵中含有氮元素,属于氮肥。不符合题意; B、氯化铵和氯化钾都是白色固体,从外观不能把NH4Cl与KCl区别开。不符合题意; C、农作物所必需的营养元素有多种,对农作物来说,土壤中相对缺乏的元素是氮、磷和钾三种元素。不符合题意; D、氯化铵与熟石灰混合时,能够反应生成有刺激性气味的氨气。符合题意。 故选:D。 【点评】本题主要考查农作物与化肥之间的关系,解答时要理解铵盐与显碱性的物质混合时能够反应生成氨气. 8.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的(  ) A.抗腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性 【分析】根据金属的物理性质(具有良好的导电性、导热性、延展性等),进行分析解答. 【解答】解:A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是抗腐蚀性,故选项错误。 B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是导电性,故选项错误。 C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是导热性,故选项错误。 D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键. 9.物质的用途与性质密切相关,下列说法正确的是(  ) A.小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应 B.浓硫酸可用作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 C.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性 D.洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质和用途分析判断即可。 【解答】解:A、小苏打作发酵粉,不是因为它能与面粉反应,而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体,故说法错误。 B、浓硫酸可作干燥剂,因为它具有吸水性,故说法正确; C、液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有助燃性,氧气不具有可燃性,故说法错误。 D、洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为洗洁精具有乳化作用,不是因为油污能溶于洗洁精,故说法错误; 故选:B。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及氧气的性质和用途是正确解答本题的关键。 10.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是(  ) A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c B.恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少;原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c正确;恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c正确,因为是该温度下b、c的溶解度相等;恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液正确,因为原来就是饱和溶液,蒸发溶剂,溶质按一定的比例析出;若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液错误,c不饱和。 【解答】解:A、原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c正确,正确但不符合题意,故选项错误; B、恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c正确,因为是该温度下b、c的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误; C、恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液正确,因为原来就是饱和溶液,蒸发溶剂,溶质按一定的比例析出,正确但不符合题意,故选项错误; D、若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液错误,c不饱和,因为c的溶解度随温度的升高而减少,错误符合题意,故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等,本考点主要出现在选择题和填空题中。 11.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法中正确的是(  ) A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用,造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题 B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺 C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果 D.氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层,导致臭氧层空洞的祸首 【分析】A、潮汐属于自然现象; B、根据绿色化学的定义分析; C、雾霾天气是环境污染造成的; D、氯氟烃破坏臭氧层. 【解答】解:A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的,但潮汐属于自然现象,故错误; B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品,并不是绿色植物为原料的化学新工艺,故错误; C、雾霾天气是环境污染造成的,与水蒸气无关,故错误; D、氯氟烃破坏臭氧层,故正确。 故选:D。 【点评】环境的污染和保护是社会关注的焦点问题,与之相关的考题就成为考查的重点之一. 12.在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是(  ) A.AgNO3 B.Fe2O3 C.CuO D.Na2CO3 【分析】根据物质间反应的实验现象以及溶液的颜色进行分析解答即可. 【解答】解:盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,不是无色溶液,错误; B、氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液呈黄色,错误; C、氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜的水溶液呈蓝色,错误; D、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的水溶液是无色的,正确; 故选:D。 【点评】本题考查的是物质的有关性质,完成此题,可以依据已有的知识进行. 13.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推断不正确的是(  ) A.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应 C.单质是只含一种元素的纯净物,含有一种元素的物质一定是单质 D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断. B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应. C、根据单质的概念,进行分析判断. D、根据化学变化的实质,进行分析判断. 【解答】解:A、碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项推断正确。 B、置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,故选项推断正确。 C、单质是由一种元素组成的纯净物,单质是只含一种元素的纯净物,但含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理错误。 D、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化,故选项推断正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、置换反应的特征、单质的特征、化学变化的实质是正确解答本题的关键. 14.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中,乙、丙均产生气泡,但乙产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(  ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解:有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象,说明乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比弱;再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中,乙、丙均产生气泡,但乙产生气泡的速度明显快于丙,金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,则说明乙的金属活动性比丙强。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙>丙>甲。 故选:D。 【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 15.小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥.为了确定该化肥的成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味.由此判断该化肥为(  ) A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 【分析】利用铵盐遇碱会生成有刺激性气味的气体的特性解决,再对含有铵根离子的盐做出判断即可. 【解答】解:根据铵盐遇碱会放出氨气的性质可知此化肥属于铵盐,在四种化肥中只有氯化铵是含有按根离子的盐,其余均不是铵盐,故选A 【点评】此题是对铵盐鉴定的考查,解题的关键是能知道铵盐的鉴定,并能利用铵盐的概念作出判断,属属基础性知识考查题. 16.如图,是a,b两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是(  ) A.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a B.t℃时,等质量的a,b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓 D.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大 【分析】不同物质的溶解度曲线可以表示,不同物质在不同温度时的溶解度变化情况,也能表示不同物质在同一温度时的溶解度的大小关系. 【解答】解:A、a的溶解度受温度影响较大,而b的溶解度受温度影响较小,所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a。 B、t℃时,a的溶解度大于b的溶解度,所以相同质量的饱和溶液中,溶质质量分数a大于b。 C、当温度大于t℃时,a的溶解度大于b的溶解度,但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液,所以不能来比较浓度的大小。 D、从图上可以看出,a物质的溶解度受温度变化的影响较大,而b物质的溶解度受温度变化的影响较小。 故选:A。 【点评】在某一温度下,若两物质的溶解度相同,则饱和溶液中溶质的质量分数相等.同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系. 17.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是(  ) A.可有效减少缺铁性贫血 B.熔点较高 C.价格便宜,不易生锈 D.传热慢,保温性能好 【分析】使用铁锅可以为人体补充铁元素,以满足人体对二价铁的需求. 【解答】解:A、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素,铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,所以A正确。 B、熔点较高是铁的物理性质,从有益于人类健康方面来考虑,不是主要原因,所以B错误。 C、铁锅容易生锈、价格是物质用途需考虑的因素之一,但不是主要原因,所以C错误。 D、铁有优良的导热性,所以D错误。 故选:A。 【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的知识,是中考热点之一,在学习过程中要理论联系实际,在实践中领会知识,运用所学知识去解决实际问题. 18.为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是(  ) ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤包塑料布. A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.如果使钢铁制品与氧气和水隔绝就可以防止钢铁生锈. 防止金属生锈的方法有:在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层金属等. 【解答】解:A、涂油、刷油漆、保持干燥都可以防止钢铁制品生锈,包塑料布不能隔绝氧气和水,不能防止钢铁制品生锈。故错误; B、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈,包塑料布不能隔绝氧气和水,不能防止钢铁制品生锈。故错误; C、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈,包塑料布不能隔绝氧气和水,不能防止钢铁制品生锈。故错误; D、涂油、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈。故正确。 故选:D。 【点评】解答本题的关键是要充分理解防止钢铁制品生锈的方法方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断. 19.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理: ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaC1O3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为(  ) A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 【分析】将反应的方程式整理得出总的反应方程式,根据方程式求出相对分子质量或相对分子质量和,根据题中信息公式可求出利用率 【解答】解:②反应的方程式为H2+Cl22HCl,将方程式③+2×①+②×2再整理,可以得到总反应方程式: Cl2+4H2O=2ClO2+4H2 总方程式可以看出,反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135,×100%= 94.4% 故选:D。 【点评】本题考查根据化学方程式计算,根据信息确定出生成物和所有反应物的总的相对分子质量即可求出。 20.已知金属元素M(只有一种化合价)的氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为(  ) A.MCl B.MCl2 C.MCl3 D.M2Cl3 【分析】根据化合物中各元素化合价为0,首先,利用氧化物的化学式为M2O3,计算其中M元素的化合价;然后,由元素M的化合价,写出它的氯化物的化学式。 【解答】解:设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x, 根据化合物中各元素化合价为0, 有x×2+(﹣2)×3=0, 解得x=+3; 由+3价金属元素M与呈﹣1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3; 故选:C。 【点评】根据化合物中各元素化合价为0,利用氧化物的化学式可计算化合物中未知的元素化合价;利用元素的化合价可确定物质的化学式。 二.填空题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点. (1)它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 此实验的现象是 铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色 . (2)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 中和 反应. (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 浓盐酸 . 【分析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁,能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水; (2)酸和碱反应生成盐和水,这类反应叫中和反应; (3)根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答; 【解答】解:(1)生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,铁锈与盐酸反应,生成硫酸铁与水,所以溶液变为黄色.化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; 故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色; (2)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫中和反应. 故填:中和; (3)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故瓶口上方出现白雾;而浓硫酸具有吸水性,打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶,瓶口上方无明显变化; 故填:浓盐酸; 【点评】酸具有一些相似的化学性质,例如能使石蕊试液变红色,能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质. 22.(5分)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它的甜度相当于蔗糖.目前,木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖.如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线: a.在20℃时,木糖醇的溶解度 < (填“>”、“=”或“<”)蔗糖的溶解度. b.在30℃时,10g水中加入8g木糖醇,充分溶解后,所得溶液为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数是 41.2% (保留一位小数); c.现有一瓶木糖醇饱和溶液,在不减少溶剂的前提下升高温度;则,溶质的质量分数 不变 (填“增大”?“减小”或“不变”},所得溶液为 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. 【分析】a.运用题中溶解度曲线解答. b.运用30℃时,木糖醇和蔗糖的溶解度都为7g和×100%解答. c.运用温度升高木糖醇的溶解度随温度的升高而增大解答. 【解答】解:a.20℃时,木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度相等,故答案:<. b.30℃时,木糖醇和蔗糖的溶解度都为70g,10g水中加入8g木糖醇只能溶解7g,所得溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:×100%=41.2%,故答案:饱和 41.2% c.现有一瓶木糖醇饱和溶液,在不减少溶剂的前提下升高温度,木糖醇的溶解度随温度的升高而增大,不会析出晶体,变为不饱和溶液,饱和溶液的溶质的质量分数不变,故答案:不变 不饱和 【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力.从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同. 23.(5分) 酸 和 碱 生成 盐 和水的反应,叫做中和反应.中和反应的实质是酸电离的 H+ 与碱电离的 OH﹣ 生成水.中和反应是复分解反应中的一种反应.大多数酸是可溶的,它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应. 【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,中和反应的实质是H++OH﹣=H2O,据此进行分析解答. 【解答】解:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程,即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O. 故答案为:酸;碱;盐;H+;OH﹣. 【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱,生成物是盐和水)、实质是正确解答此类题的关键. 24.(5分)化学与我们的生产、生活息息相关.现有以下物质 ①食醋 ②Ca3(PO4)2③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空: (1)农业上常用作磷肥的是 ② ;(2)能为人体提供能量的物质是 ③ ; (3)常用作厨房调味品的是 ① ;(3)常用于改良酸性土地壤的是 ⑤ ; (5)常用作建筑材料的是 ⑦ ;(6)最简单的在机化合物是 ⑧ ; (7)人体缺乏后能导致盲症的是 ⑥ ;(8)常用于冰箱除异味的物质是 ④ . 【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质,结合所给物质的性质和用途,判断与所列出用途相符合的物质. 【解答】解:(1)农业上常用作磷肥的是Ca3(PO4)2; (2)能为人体提供能量的物质是葡萄糖; (3)常用作厨房调味品的是食醋; (3)常用于改良酸性土地壤的是熟石灰; (5)常用作建筑材料的是大理石; (6)最简单的在机化合物是CH4; (7)人体缺乏后能导致盲症的是维生素A; (8)常用于冰箱除异味的物质是活性炭; 故答案为:(1)②;(2)③;(3)①;(4)⑤;(5)⑦;(6)⑧;(7)⑥;(8)④. 【点评】掌握常见物质的用途,特别是典型的用途,是解答此类问题必须具有的基础. 25.(5分)电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。 (1)在第一套方案中,Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管,进行越狱。请解释原理 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。(化学方程式表达) (2)监狱没有硫酸,聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,说明生成的磷酸铜是 难 (“易”或“难”)溶于水。发生的化学方程式为: 3CuSO4+2H3PO4=3H2SO4+Cu3(PO4)2↓ 。 (3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管,可向其中加入过量的物质A使其变为中性,则物质A可能是 B 。 A.氯化钠 B.氢氧化铁 C.氧化钙 【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气; 硫酸铜溶液和磷酸反应生成硫酸和磷酸铜; 氧化钙和水反应生成氢氧化钙; 硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水,和氧化钙反应生成硫酸钙和水。 【解答】解:(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 (2)利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,硫酸易溶于水,说明生成的磷酸铜是难溶于水,发生的化学方程式为:3CuSO4+2H3PO4=3H2SO4+Cu3(PO4)2↓。 故填:难;3CuSO4+2H3PO4=3H2SO4+Cu3(PO4)2↓。 (3)氯化钠不能和硫酸反应,氢氧化铁不溶于水,和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应后溶液显中性,氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,导致溶液显碱性,则物质A可能是氢氧化铁。 故填:B。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 三.解答题(共2小题,满分12分,每小题6分) 26.(6分)教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示: (1)反应开始后,A装置中的现象为 固体表面有气泡产生 ,其中MnO2起 催化 作用. (2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是 干燥气体 ; (3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮.该实验现象说明铁生锈主要与 氧气和水 有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是 氧气的浓度大 ; (4)防止生锈的方法很多,如 刷漆 (写一种方法即可). 【分析】(1)根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水,二氧化锰起催化作用解答; (2)根据浓硫酸具有吸水性解答; (3)根据铁在有水和氧气并存时易生锈解答; (4)根据防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝解答. 【解答】解:(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水,二氧化锰起催化作用, 故答案:固体表面有气泡产生;催化作用. (2)浓硫酸具有吸水性, 故答案:干燥气体; (3)铁在有水和氧气并存时易生锈,C中铁制品只与氧气没与水接触,E装置中的铁制品只与水接触和极少量的氧气接触,只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快, 故答案:氧气和水;氧气的浓度大 (4)防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝, 故答案:刷漆、涂油等. 【点评】本题考查了铁防锈的知识,完成此题,可以依据铁锈蚀的条件进行. 27.(6分)请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的. (1)溶液一定是无色的.实例: 高锰酸钾 溶液不是无色的. (2)均一、稳定的液体都是溶液.实例: 蒸馏水 是均一、稳定的液体,但不是溶液. (3)溶液中的溶质一定是固体. 实例: 氯化氢气体或酒精 可作溶质,但不是固体. (4)溶液中的溶剂一定是水. 实例: 酒精 . (5)某溶液中的溶质只可能是一种.实例: 汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质 . 【分析】(1)根据有颜色的溶液进行举例; (2)溶液是均一、稳定的混合物; (3)根据溶液中溶质的状态来分析; (4)根据溶剂的种类来分析; (5)根据溶液的概念分析. 【解答】解:(1)高锰酸钾溶液是紫红色的,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的;故填:高锰酸钾; (2)均一、稳定的液体不一定是溶液.如水是均一稳定的液体,但是水是纯净物,不是溶液;故答案为:蒸馏水; (3)溶液中的溶质不一定是固体,可以是气体或液体.如盐酸中的溶质是氯化氢气体,白酒中的溶质是酒精,故答案为:氯化氢气体或酒精; (4)溶液中的溶剂不一定是水,如碘酒是碘的酒精溶液,其中的溶剂是酒精;故填:酒精; (5)汽水是一种溶液,其中含有的溶质有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质;故填:汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质(合理答案均可). 【点评】判断是否溶液要根据溶液的特征:均一、稳定、混合物. 四.实验探究题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。 (1)要证明铁生锈与氧气有关,需要进行的实验操作为 对A中铁丝观察一段时间后,打开止水夹K1、K2,通入氧气后关闭止水夹K1、K2,继续观察 。 (2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是 通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化 。 (3)充分反应后,将装置A、B中分别注入少量稀盐酸,两个广口瓶中现象的不同点是: A中铁丝表面红色固体减少,溶液由无色变为黄色,B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色 ,由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。 【分析】根据铁丝与空气中的水和氧气共同作用生锈分析; 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析 【解答】解:(1)要证明铁生锈与氧气有关,只要给A中通入氧气即可,因此对A中铁丝观察一段时间后,打开止水夹K1、K2,通入氧气后关闭止水夹K1、K2,继续观察; (2)在B中铁丝与氧气接触没有生锈,因此实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化; (3)A中铁丝生锈生成氧化铁,通入盐酸后盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,试验现象为:A中铁丝表面红色固体减少,溶液由无色变为黄色,方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;B中铁丝与稀盐酸反应有气体放出生成氯化亚铁,现象为:铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色; 故答案为:(1)对A中铁丝观察一段时间后,打开止水夹K1、K2,通入氧气后关闭止水夹K1、K2,继续观察; (2)通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化; (3)A中铁丝表面红色固体减少,溶液由无色变为黄色,B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色;(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; 【点评】本题考查学生设计实验的能力,通过观察实验现象分析铁生锈的条件。 29.(8分)铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。 【提出问题】 铁和Fe2O3反应的产物是什么? 【查阅资料】 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。 【猜想与假设】 根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物: ①有FeO;②只有Fe3O4;③ FeO、Fe3O4 。 【进行实验】 (1)按如图装好药品(铁粉过量),连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。 (2)轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气 排尽 ,停止通入二氧化碳。 (3)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。 (4)当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白): 检验操作及现象 检验结果 a 黑色粉末暴露在空气中不变化 黑色粉末中一定没有 FeO  b 用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引 黑色粉末中一定含有铁和 Fe3O4  c 取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的 硫酸铜 溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末 确认猜想 ② 正确 【探究结论】 铁和Fe2O3能发生化合反应,有关的化学方程式是 Fe+4Fe2O33Fe3O4 。 【反思评价】 本实验中的保护气,既能用二氧化碳气体,也能用 稀有气体等 。 【分析】为了防止空气中的氧气影响实验结果,实验前应该把装置中的空气排出; 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜; 氮气、二氧化碳、稀有气体等的化学性质都不活泼; 高温条件下铁和氧化铁反应生成四氧化三铁。 【解答】解:【猜想与假设】 ①有FeO;②只有Fe3O4;③FeO、Fe3O4。 故填:FeO、Fe3O4。 【进行实验】 (2)轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气排尽,停止通入二氧化碳。 故填:排尽。 (4)实验过程如下所示: 检验操作及现象 检验结果 a 黑色粉末暴露在空气中不变化 黑色粉末中一定没有FeO b 用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引 黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4 c 取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的硫酸铜溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末 确认猜想②正确 【探究结论】 铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:Fe+4Fe2O33Fe3O4。 故填:Fe+4Fe2O33Fe3O4。 【反思评价】 本实验中的保护气,既能用二氧化碳气体,也能用稀有气体等。 故填:稀有气体等。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 五.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 30.(7分)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).根据实验数据计算: (1)表中n的数值为 6.8 . (2)样品中碳酸钙的质量分数是 66% . (3)求盐酸中溶质的质量分数. 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 【分析】(1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为6.8. (2)根据图表数据可知,完全反应后,剩余固体物质的质量为6.8g,石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式计算即可. (3)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应.根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量,即可计算出第一次参与反应的HCl质量,然后根据溶质的质量分数公式计算即可. 【解答】解:(1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为6.8. 故答案为:6.8. (2)样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%. 故答案为:66%. (3)由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 设第一次参与反应的HCl质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g x 解之得:x=3.65g, 盐酸中溶质的质量分数为:=18.25%. 答:盐酸中溶质的质量分数为18.25%. 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力.
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:云南省迪庆州
  • 文件大小:347KB
化学精优课

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