[ID:7-5554067] 2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理第10单元酸和碱第1讲常见的酸和碱( ...
当前位置: 化学/初中化学/中考专区/一轮复习
资料简介:
第十单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱 知识梳理  酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有紫色__石蕊__溶液和无色__酚酞__溶液,它们能跟酸性(或碱性)溶液反应而显示不同的颜色。 酸碱指示剂 酸性 碱性 中性 石蕊溶液 红色 __蓝色__ __紫色__ 酚酞溶液 __无色__ 红色 无色   注意:酸、碱溶液遇指示剂,变色的是指示剂而不是酸、碱溶液。能使指示剂变色的不一定是酸和碱溶液,还可能是酸性和碱性的盐溶液,如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红。  常见的酸 酸由__氢__元素和__酸根__组成,常见的酸有:盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸__HNO3__、碳酸__H2CO3__、醋酸__CH3COOH__。 1.浓盐酸、浓硫酸及性质 酸 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变化 浓盐酸 无色 液体 刺激性气味 有白雾 挥发性 挥发溶质,溶质质量分数变小,质量变__小__ 浓硫酸 无色 黏稠状液体 无味 无明显现象 吸水性、脱水性、强氧化性 吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数减小,质量变__大__   注意:(1)浓盐酸有挥发性、浓硫酸有脱水性,因此都必须__密封保存__;(2)浓盐酸、浓硫酸有强腐蚀性,使用要十分小心。不慎沾到皮肤或衣服上。应用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的__碳酸氢钠__溶液。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可吸收气体里含有的水分,所以常作某些气体的干燥剂。如CO2、O2、H2,但不能干燥__碱性__气体(如NH3)。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按照水的组成比脱去,生成黑色的炭。 (3)氧化性:与金属反应,不产生氢气。 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入__水__里,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 3.酸的通性 原因:不同酸溶液中都含有相同的__H+__,所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性可归纳为以下五点: 酸的性质 反应方程式或现象 (1)跟指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变__红色__,无色酚酞溶液遇酸__不变色__ (2)酸+较活泼金属→__盐+氢气__ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4===__FeSO4__+H2↑ (3)酸+某些金属氧化物→__盐+水__ CuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===__2FeCl3__+3H2O (4)酸+碱→__盐+水__ Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===__CuSO4__+2H2O (5)酸+某些盐→__新酸+新盐__ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===__AgCl↓__+HNO3 方法指导 掌握酸的通性关键是运用,而运用通性时一定要注意适用条件。酸与较活泼金属的反应属于置换反应,要满足金属活动性顺序表,金属应位于金属活动性顺序表氢的前面。酸与某些金属氧化物,酸与碱,酸与某些盐的反应属于复分解反应,就必须符合复分解反应的条件,生成物要有气体或沉淀或水。运用酸的通性必须遵守这些基本的规律,例如:食醋的主要成分是醋酸化学式为CH3COOH,醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+。你能说出醋酸具有哪些化学性质吗?试着用化学方程式表示醋酸与铁、碳酸钙的反应。 根据酸的通性,醋酸有五方面的性质,能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。2CH3COOH+Fe===(CH3COO)2Fe+H2↑;2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 4.盐酸、硫酸的用途 盐酸是重要的化工产品,用于金属除锈,制造药物;人体胃液中的盐酸可帮助消化。 硫酸是重要的化工原料,用于金属除锈,生产化肥、农药、制造药物等,实验室常用浓硫酸作气体的__干燥剂__,但不能干燥__碱性气体(如NH3)__。  常见的碱 碱一般由金属元素和氢氧根组成,常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。 1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 常见碱的性质物理性质和用途 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 __苛性碱、火碱、烧碱__ __消石灰、熟石灰__ 颜色、状态 白色、块状 白色、粉末 溶解性 易溶于水,溶解时放出大量的热 __微溶__于水,溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸收水分而__潮解__ 无吸水性 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 制法 纯碱制取烧碱Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 生石灰制取熟石灰CaO+H2O===Ca(OH)2 用途 制取肥皂,以及石油、造纸、纺织、印染等工业,在实验室可作气体的干燥剂,不能干燥酸性气体如__HCl、SO2__等 杀菌,制取农药;改良酸性土壤;作建筑材料等 2.碱的化学性质 不同的碱溶液中都含有相同的__OH-__,所以不同的碱具有相似的化学性质,即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点: 碱的性质 反应方程式或现象 (1)碱溶液跟指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱溶液变__蓝色__无色酚酞溶液遇碱溶液变__红色__ (2)碱+某些非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__2NaOH+CO2===__Na2CO3__+H2O (3)碱+酸→盐+水 NaOH+HCl===NaCl+H2OFe(OH)3+3HCl===__FeCl3__+3H2O (4)碱+某些盐→新碱+新盐(需符合复分解反应条件) Ca(OH)2+Na2CO3===__CaCO3↓+2NaOH__3NaOH+FeCl3===__Fe(OH)3↓__+3NaCl   注意:(1)氢氧化钠、氢氧化钙的保存。氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。熟石灰能与空气中的二氧化碳发生化学反应而 变质,因此也必须密封保存。(2)氢氧化钠、生石灰能作干燥剂,熟石灰不能。利用氢氧化钠易吸水的性质,可使用固体氢氧化钠作干燥剂。生石灰能和水反应,化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,因此CaO常用作干燥剂。 方法指导 掌握碱的通性关键是应用,而应用通性时一定要注意通性的适用条件。碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应,但应用广泛,如:可以用碱溶液吸收CO2、SO2,可以用Ca(OH)2溶液检验CO2的存在。碱与酸、碱与某些盐的反应属于复分解反应。复分解反应的条件是生成物要有气体或沉淀或水。特别是碱与某些盐的复分解反应,还要求反应物必须都是溶液。例如:区别开NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,从它们组成上的不同点是阳离子的不同考虑。可以选择加入含有CO的物质,如:滴入碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液;没有白色沉淀生成的是NaOH溶液;还可以通入二氧化碳,变浑浊的是Ca(OH)2溶液,不变浑浊的是NaOH溶液。 考点讲练  酸、碱、盐的分类、用途、俗称 例1 现有下列十种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;④CaO;⑤CuSO4;⑥CuSO4·5H2O;⑦甲醛;⑧CO;⑨CO2;⑩SO2。请用上述物质的序号填空: (1)俗名叫纯碱的是__________,叫熟石灰的是________,叫胆矾的是________。 (2)可用于治疗胃酸过多的是________,在空气中会导致酸雨形成的是________,能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是________,其水溶液可用于浸泡动物标本的是________。 (3)属于盐类的是________。 【解析】(1)知道常见酸、碱、盐的名称、俗称及化学式,在复习中必须记忆,要理解记忆,注意对比。(2)了解物质的用途要联系其性质,性质决定用途。NaHCO3能与盐酸反应,对人体没有腐蚀性,因此可以治疗胃酸过多。CO能与血红蛋白结合,有剧毒。甲醛能使蛋白质变性而防腐。(3)根据盐的组成是金属离子与酸根离子组成,可知①②⑤⑥属于盐,是根据CuSO4来判断的。 1.(2018宜宾中考)用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是( D ) A.有机化合物:乙醇、葡萄糖、干冰 B.氧化物:MnO2、K2O、KMnO4 C.碱:KOH、Ca(OH)2、Na2CO3 D.酸:醋酸、硝酸、硫酸 2.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰 B.苏打 C.烧碱 D.小苏打 E.浓硫酸 F.盐酸 G.氯化钠这七种物质中,选择适当物质用序号填空。 (1)能用来中和酸性土壤的物质是__A__。 (2)常用于工业除锈的试剂是__F__。 (3)可以治疗胃酸过多的一种盐是__D__。 (4)在炉具清洁剂中常用的原料是__C__。 (5)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指__B__。  酸的化学性质 例2 (2017宜宾中考)通过构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。 回答下列问题: (1)稀硫酸与锌反应的反应类型是_____________________________________________________________。 (2)可用稀硫酸与________、________(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。 (3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液,反应后过滤,滤液中一定含有的溶质是________(填化学式,下同),可能存在的溶质是________。 【解析】(1)酸与氢前金属反应生成盐和水,属于置换反应。(2)根据酸的通性,硫酸可能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应生成盐,但是铜不与硫酸反应,因此只有CuO、Cu(OH)2、CuCO3,而CuCO3不稳定。(3)由方程式BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,从生成物可知溶液中一定有溶质HCl,从反应物考虑,可能剩余BaCl2或H2SO4。 3.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是__石蕊溶液变红__。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式:__HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(合理即可)__。 (4)图中性质④属于__复分解__(填基本反应类型)反应。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于__盐酸除铁锈(合理即可)__(填用途)。  碱的化学性质 例3 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究: 回答下列问题: (1)写出实验操作的名称:操作①是________,操作④是________。 (2)根据上述实验,可以确定该固体______(填“已”或“未”)变质。 (3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__________________。 (4)若测得E的pH=7,则A的成分是__________,若测得E的pH>7,则A的成分是__________________________________。 【解析】(1)操作①是要溶解固体形成溶液,因此操作过程是溶解,操作④是要分离沉淀与溶液,因此操作过程是过滤;(2)氢氧化钠与二氧化碳反应而变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,证明有Na2CO3就能说明已经变质,滴加稀盐酸有气体,说明Na2CO3存在,氢氧化钠已经变质。(3)(4)是探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质。在溶液B中,加入中性的CaCl2溶液至不再产生沉淀,再滴入酚酞溶液(或测pH),如果溶液变红(或pH>7),则氢氧化钠部分变质,如果溶液不变红(或pH=7),则氢氧化钠全部变质。加入足量的CaCl2溶液,是为了除尽Na2CO3,防止碱性的Na2CO3溶液带来干扰。 4.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如图所示的三组实验。 (1)实验1中,两支试管的溶液都变成__红__色。 (2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__,该反应的基本类型是__复分解__反应。 (3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究: 【提出猜想】 猜想1:溶质只有氢氧化钠;猜想2:溶质只有碳酸钠;猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验与结论】 实 验 现 象 结 论 取B 中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞溶液 产生白色沉淀,溶液呈现红色 猜想3成立 【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想__2__(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将__氢氧化钙__溶液换成__氯化钙、氯化钡等__溶液。 单元过关 1.(2018重庆中考A卷)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( B ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 2.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,质量减小的是( D ) A.浓硫酸 B.氢氧化钙 C.烧碱 D.浓盐酸 3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似,下列对氢氧化锂的化学性质叙述错误的是( D ) A.能与二氧化碳反应 B.能与硫酸铜溶液反应 C.能与硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 4.(2018北部湾中考)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( C ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 5.(2018恩施中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( A ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 6.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层,但冬天应该反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入一定量的( C ) A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠 7.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( B ) A.硫酸和盐酸溶液中都含有H+,因此它们的化学性质相似 B.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存 C.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,出现白色沉淀,即可说明中和反应已经发生 8.类推是化学学习中常用的思维方式。下列类推正确的是( D ) A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 9.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性.例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。 (1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式:__CH3COOK____。 (2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式: __2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑____。 10.(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能__吸收空气中的CO2__,这一变化的化学方程式可表示为__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 (2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶久置后瓶壁会出现一层白色的物质,生成该物质的化学反应方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。用清水不能除去此白色物质,加入稀盐酸即可除去,写出其化学反应方程式:__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__。 (3)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可以用盐酸洗涤,写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式:__Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O__。 11.(2018德阳中考)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下: 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是__Ca(OH)2__。 (2)溶液A中的阳离子是__Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+__(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是__Fe(OH)3、Cu(OH)2__。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是__MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2__。 12.(2018岳阳中考)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究: 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么? 【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来; (2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O; (3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(白色); 硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2===2NaCl+CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固体的成分是: Ⅰ.硅酸钠 Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠 Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价: 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想__Ⅰ__不成立;写出生成气体的反应化学方程式: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 第2组 第一步 产生白 色沉淀 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 第二 步 酚酞溶液不变色 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 【反思交流】 (1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是__氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠____。 (2)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。 13.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为__盐__类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属:__锌__。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的__H+__(写离子符号,下同)与碱中的__OH—__反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。 14.(2016宜宾中考)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数为16%)是否变质,同学们提出了多种方案,其中一种方案设计如下: 【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应: 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应: NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 【假设猜想】1.该溶液未变质,溶质成分只有NaOH 2.该溶液已变质…… 【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2 g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。根据溶液的总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。 试结合该方案,回答下列问题: (1)进行上述实验使用的称量仪器名称是__托盘天平__,称量时,烧杯应放在该仪器的__左__盘。 (2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:m<(m1+m2) g,猜想__2__成立;m=(m1+m2) g,猜想__1__成立。 (3)补充完善猜想2:如果该溶液部分变质,溶质的成分为__NaOH和Na2CO3__(填化学式,下同);如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或__Na2CO3和NaHCO3__。 15.A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。 请回答下列问题: (1)E的俗名为__熟石灰__,写出物质E在农业上的一种用途:__改良酸性土壤__,E与F反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为__CaO+H2O===__Ca(OH)2__,该反应是__化合__(填基本反应类型)反应。 (3)A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__、__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。 16.化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么? 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 【提出猜想】甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2。 【实验探究】针对上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究: (1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有__SO2__。 (2)B装置的作用是__除去气体中的水蒸气(或干燥气体)__。 (3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是__将装置内的空气排干净__;加热一段时间后,观察到__C中黑色物质逐渐变成光亮的红色__,证明气体中含有H2。 (4)写出D瓶中发生反应的化学方程式:__SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O__。 【讨论】 (1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:__随着硫酸的消耗,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成了氢气__。 (2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,选择锌与稀硫酸反应的优点是__不生成污染环境的SO2、稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸弱、实验过程更安全等__(任填一种合理的答案)。 PAGE 10
展开
  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:539KB
化学精优课

下载与使用帮助