2019-2020学年吉林省长春二中高一（下）月考物理试卷（4月份）
一、选择题（每题4分，14-20题为多选）
1．（4分）关于曲线运动和圆周运动，以下说法中错误的是（　　）
A．做曲线运动的物体受到的合力一定不为零
B．做曲线运动的物体的速度一定是变化的
C．做圆周运动的物体受到的合力方向一定指向圆心
D．做圆周运动的物体的向心加速度方向一定指向圆心
2．（4分）下列现象中不是为了防止物体产生离心运动的有（　　）
A．汽车转弯时要限制速度
B．转速很高的砂轮半径不能做得太大
C．在修筑铁路时，转弯处轨道的内轨要低于外轨
D．离心水泵的工作
3．（4分）水平放置的平板表面有一个圆形浅槽，如图所示．一只小球在水平槽内滚动直至停下，在此过程中（　　）

A．小球受四个力，合力方向指向圆心
B．小球受三个力，合力方向指向圆心
C．槽对小球的总作用力提供小球做圆周运动的向心力
D．槽对小球弹力的水平分力提供小球做圆周运动的向心力
4．（4分）如图所示，物体以恒定的速率沿圆弧 AB做曲线运动，下列对它的运动分析正确的是（　　）

A．因为它的速率恒定不变，故做匀速运动
B．该物体受的合外力一定不等于零
C．该物体受的合外力一定等于零
D．它的加速度方向与速度方向有可能在同一直线上
5．（4分）如图所示，A、B两个相同小球同时在OA杆上以O点为圆心向下摆动过程中，在任意时刻A、B两球相等的物理量是（　　）

A．角速度 B．加速度 C．向心力 D．速度
6．（4分）在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于所用物理学研究方法的叙述不正确的是（　　）
A．加速度、速度都是采取比值法定义的物理量
B．在探究共点力的合成时用到了等效替代的思想方法
C．牛顿提出了万有引力定律，并没有通过实验测出了万有引力常量的数值
D．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，可以用实验直接验证
7．（4分）如图所示，船从A处开出后沿直线AB到达对岸，若AB与河岸成37°角，水流速度为4m/s（已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8），则船从A点开出的最小速度为（　　）

A．2 m/s B．2.4 m/s C．3 m/s D．3.5 m/s
8．（4分）如图所示，B为竖直圆轨道的左端点，它和圆心O的连线与竖直方向的夹角为α．一小球在圆轨道左侧的A点以速度v0平抛，恰好沿B点的切线方向进入圆轨道．已知重力加速度为g，则AB之间的水平距离为（　　）

A． B．
C． D．
9．（4分）如图所示，在倾角θ＝37°的斜面底端的正上方H处，平抛一个物体，该物体落到斜面上的速度方向正好与斜面垂直，则物体抛出时的初速度为（　　）

A． B． C． D．
10．（4分）甲、乙两球位于同一竖直直线上的不同位置，甲比乙高h，将甲、乙两球分别以大小为v1和v2的初速度沿同一水平方向抛出，不计空气阻力，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是（　　）
A．同时抛出，且v1＜v2 B．甲迟抛出，且v1＜v2
C．甲早抛出，且v1＞v2 D．甲早抛出，且v1＜v2
11．（4分）在光滑水平面上，有一转轴垂直于此平面，交点O的上方h处固定一细绳，绳的另一端连接一质量为m的小球B，绳长l＞h，小球可随转轴转动在光滑水平面上做匀速圆周运动，如图所示．要使小球不离开水平面，转轴转速的最大值是（　　）

A． B．π C． D．
12．（4分）双星系统由两颗恒星组成，两恒星在相互引力的作用下，分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动．研究发现，双星系统演化过程中，两星的总质量?距离和周期均可能发生变化．若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T，经过一段时间演化后，两星总质量变为原来的k倍，两星之间的距离变为原来的n倍，则此时圆周运动的周期为（　　）
A．T B．T C．T D．T
13．（4分）如图所示，粗糙水平圆盘上，质量相等的A、B两物块叠放在一起，随圆盘一起做匀速圆周运动，则下列说法正确的是（　　）

A．AB的运动属于匀变速曲线运动
B．B的向心力是A的向心力的2倍
C．盘对B的摩擦力是B对A的摩擦力的2倍
D．若B先滑动，则B与A之间的动摩擦因数μA小于盘与B之间的动摩擦因数μB
14．（4分）2013年4月将出现“火星合日”的天象“火星合日”是指火星、太阳、地球三者之间形成一条直线时，从地球的方位观察，火星位于太阳的正后方，火星被太阳完全遮蔽的现象，如图所示已知地球、火星绕太阳运行的方向相同，若把火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆，火星绕太阳公转周期约等于地球公转周期的2倍，由此可知（　　）

A．“火星合日”约每1年出现一次
B．“火星合日”约每2年出现一次
C．火星的公转半径约为地球公转半径的倍
D．火星的公转半径约为地球公转半径的8倍
15．（4分）随着地球资源的枯竭和空气污染如雾霾的加重，星球移民也许是最好的方案之一，美国NASA于2016年发现一颗迄今为止与地球最类似的太阳系外的行星，与地球的相似度为0.98，并且可能拥有大气层和流动的水，这颗行星距离地球约1400光年，公转周期约为37年，这颗名叫Kepler452b的行星，它的半径大约是地球的1.6倍，重力加速度与地球相近，已知地球表面第一宇宙速度为7.9km/s，则下列说法正确的是（　　）
A．飞船在Kepler452b表面附近运行时的速度小于7.9km/s
B．该行星的质量约为地球质量的1.6倍
C．该行星的平均密度约是地球平均密度的
D．在地球上发射航天器到达该星球，航天器的发射速度至少要达到第三宇宙速度
16．（4分）如图所示，篮球绕中心线OO′以ω角速度转动，则（　　）

A．A、B两点的角速度相等
B．A、B两点线速度大小相等
C．A、B两点的周期相等
D．A、B两点向心加速度大小相等
17．（4分）如图所示，长0.5m的轻质细杆，一端固定有一个质量为3kg的小球，另一端由电动机带动，使杆绕O在竖直平面内作匀速圆周运动，小球的速率为2m/s。取g＝10m/s2，下列说法正确的是（　　）

A．小球通过最高点时，对杆的拉力大小是6N
B．小球通过最高点时，对杆的压力大小是6N
C．小球通过最低点时，对杆的拉力大小是24N
D．小球通过最低点时，对杆的拉力大小是54N
18．（4分）横截面为直角三角形的两个相同斜面紧靠在一起，固定在水平面上，如图所示．现有三个小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右平抛，最后落在斜面上．其落点分别是a、b、c．下列判断正确的是（　　）

A．图中三小球比较，落在a点的小球飞行时间最短
B．图中三小球比较，落在c点的小球飞行时间最短
C．图中三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最小
D．图中三小球比较，落在a点的小球飞行过程速度变化最快
19．（4分）有关圆周运动的基本模型，下列说法正确的是（　　）

A．如图 c，同一小球在光滑而固定的圆锥筒内的 A、B 位置先后分别做匀速圆周运动，则在A、B 两位置小球的角速度及所受筒壁的支持力大小相等
B．如图 b 所示是一圆锥摆，增大 θ，但保持圆锥的高度不变，则圆锥摆的角速度不变
C．如图 a，汽车通过拱桥的最高点处于超重状态
D．火车转弯超过规定速度行驶时，外轨对外轮缘会有挤压
20．（4分）如图，两个质量均为m的小木块a和b（可视为质点）放在水平圆盘上，a与转轴的距离为l，b与转轴的距离为2l，木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍，重力加速度大小为g，若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用ω表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是（　　）

A．b一定比a先开始滑动
B．a，b所受的摩擦力始终相等
C．ω＝是b开始滑动的临界角速度
D．当ω＝时，a所受摩擦力的大小为kmg
二、计算题（每题10分）
21．（10分）如图所示，半径为R，内径很小的光滑半圆细管竖直放置，两个质量均为m的小球A、B，以不同的速率进入管内，若A球通过圆周最高点C，对管壁上部的压力为3mg，B球通过最高点C时，对管壁内、外侧的压力均为0．求：
（1）A、B球通过圆周最高点C点的速度大小；
（2）A、B两球经C点抛出后第一次落在地面时，两落点间的距离。

22．（10分）同学们参照伽利略时期演示平抛运动的方法制作了如图所示的实验装置。图中水平放置的底板上竖直地固定有M板和N板。M板上部有一半径为R的圆弧形的粗糙轨道，P为最高点，Q为最低点，Q点处的切线水平，距底板高为H．N板上固定有三个圆环。将质量为m的小球从P处静止释放，小球运动至Q飞出后无阻碍地通过各圆环中心，落到底板上距Q水平距离为L处。不考虑空气阻力，重力加速度为g。求：
（1）距Q水平距离为的圆环中心到底板的高度；
（2）小球运动到Q点时速度的大小以及对轨道压力的大小和方向。



2019-2020学年吉林省长春二中高一（下）月考物理试卷（4月份）
参考答案
一、选择题（每题4分，14-20题为多选）
1． 解：A、物体既然是做曲线运动，那么物体必定要受到合外力的作用，所以做曲线运动的物体受到的合外力一定不为零，所以A正确；
B、物体做曲线运动时速度始终沿切线方向，速度方向始终变化，故B正确；
C、做圆周运动的物体可以是在做加速的圆周运动，不一定是匀速的圆周运动，只有做匀速圆周运动物体受到的合外力方向才始终指向圆心，向心加速度的方向也就始终指向圆心，所以C错误，D正确；
本题让选错误的，
故选：C。
2． 解：A、汽车转弯时要限制速度，是防止因为离心运动而侧滑，故A错误；
B、转速很高的砂轮半径不能做得太大，是为了防止因为高速转动，砂轮做离心运动而解体，故B错误；
C、在修筑铁路时，转弯处轨道的内轨低于外轨，是为了利用火车重力的分力提供向心力，防止火车因向心力不足而做离心运动脱离轨道，故C错误；
D、离心水泵工作时是利用了离心运动，故D正确。
本题考查不是防止物体产生离心运动的，
故选：D。
3． 解：AB、对小球进行受力分析，小球受到重力、槽对小球的支持力和摩擦力3个力的作用，由于最终在停止，则小球做减速圆周运动，因此合力方向不指向圆心，所以AB错误；
CD、其中重力和支持力在竖直面内，而摩擦力是在水平面内的，重力和支持力的合力应该是作为向心力指向圆心的，再加上摩擦力三个力的合力就不指向圆心了，故C错误，D正确。
故选：D。
4． 解：A、物体以恒定的速率沿圆弧 AB做曲线运动，物体运动的轨迹为曲线，曲线运动的速度方向时刻改变，不是匀速运动。故A错误；
BC、既然是曲线运动，它的速度的方向必定是改变的，所以曲线运动一定是变速运动，受到的合外力一定不等于0，故B正确，C错误；
D、所有做曲线运动的物体，所受的合外力一定与瞬时速度方向不在一条直线上，或加速度方向与瞬时速度方向不在一条直线上，故D错误；
故选：B。
5． 解：A、A、B两球都绕O点做圆周运动，角速度ω必定相等，．故A正确。
B、角速度ω相等，根据an＝ω2r知：加速度与半径成正比，则A的加速度较大。故B错误。
C、角速度ω相等，根据Fn＝mω2r知：向心力与半径成正比，则A的向心力较大。故C错误。
D、由v＝ωr分析得知，A的速度较大。故D错误。
故选：A。
6． 解：A、速度是物体的位移与所用时间的比值，与位移大小。时间都无关；加速度是用比值法定义的，与速度的变化量无关，是伽利略首先建立起来的。故A正确；
B、在共点力的合成实验中要求两次拉橡皮筋的效果相同，故实验采用了等效替代的方法。故B正确；
C、牛顿提出了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了万有引力常量的数值。故C正确；
D、牛顿在伽利略的理想斜面实验的基础上，利用逻辑思维对事实进行分析得出了牛顿第一定律，该定律不能用实验直接验证。故D错误。
本题选择错误 的，故选：D
7． 解：船参与了两个分运动，沿船头指向的分运动和顺水流而下的分运动，其中，合速度v合方向已知，大小未知，顺水流而下的分运动v水速度的大小和方向都已知，沿船头指向的分运动的速度v船大小和方向都未知，合速度与分速度遵循平行四边形定则（或三角形定则），如图

当v合与v船垂直时，v船最小，由几何关系得到v船的最小值为：v船＝v水sin37°＝2.4m/s。故B正确，A、C、D错误。
故选：B。

8． 解：根据平行四边形定则知，小球通过B点时竖直方向上的分速度vy＝v0tanα。
则运动的时间t＝＝。
则AB间的水平距离x＝．故A正确，B、C、D错误。
故选：A。

9． 解：设飞行的时间为t，
则x＝V0t
y＝gt2
因为是垂直撞上斜面，斜面与水平面之间的夹角为37°，
所以：V0＝gt
因为斜面与水平面之间的夹角为37°
由三角形的边角关系可知，
H＝y+xtan37°
解得：V0＝
故选：B。
10． 解：由题意可知甲的抛出点高于乙的抛出点，则相遇时，甲的竖直

2020学年人教版初中数学七年级（下）期中模拟试卷（一）
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1．（3分）下列几个数中，属于无理数的数是（　　）
A．0.1 B． C．π D．
2．（3分）如果2a﹣3x2+a＞1是关于x的一元一次不等式，则该不等式的解集是（　　）
A．x＜﹣1 B．x＞﹣1 C． D．
3．（3分）2019年“十一”黄金周期间（7天），北京市接待旅游总人数为920.7万人次，旅游总收入111.7亿元．其中111.7亿用科学记数法表示为（　　）
A．111.7×106 B．11.17×109 C．1.117×1010 D．1.117×108
4．（3分）已知两个不等式的解集在数轴上如图所示，则由这两个不等式组成的不等式组的解集为（　　）

A．﹣2＜x＜2 B．x＜2 C．x≥﹣2 D．x＞2
5．（3分）如图所示，直线AB与CD相交于O点，∠1＝∠2．若∠AOE＝140°，则∠AOC 的度数为（　　）

A．40° B．60° C．80° D．100°
6．（3分）计算﹣的结果是（　　）
A．3 B．﹣7 C．﹣3 D．7
7．（3分）若点P（x，y）在第四象限，且|x|＝2，|y|＝3，则x+y＝（　　）
A．﹣1 B．1 C．5 D．﹣5
8．（3分）下列所示的四个图形中，∠1和∠2是同位角的是（　　）

A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①④
9．（3分）若方程2x+1＝﹣2与关于x的方程1﹣2（x﹣a）＝2的解相同，则a的值是（　　）
A．1 B．﹣1 C．﹣2 D．﹣
10．（3分）方程组 的解为 ，则被遮盖的前后两个数分别为（　　）
A．1、2 B．1、5 C．5、1 D．2、4
11．（3分）已知关于x的不等式组有解，则a的取值不可能是（　　）
A．0 B．1 C．2 D．﹣2
12．（3分）已知，x，y，z为三个非负实数，且满足，设S＝3x+y﹣7z，则S的最大值是（　　）
A．﹣ B． C．﹣ D．﹣
二．填空题（共6小题，满分18分）
13．（3分）三个实数2、、从小到大的顺序是　 　（用“＜”连接）
14．（3分）﹣的相反数是　 　，绝对值是　 　．
15．（3分）在平面直角坐标系中，A（﹣2，3）、B（4，4），点P是x轴上一点，且PA＝PB，则点P的坐标是　 　．
16．（3分）如图，在△ABC中，BF、BE分别平分∠ABC和∠ABC的外角，EF＝8，EF∥BC，则BG＝　 　．

17．（3分）已知关于x的不等式（2a﹣b）x＞a﹣2b的解是，则关于x的不等式ax+b＜0的解为　 　．
18．（3分）不等式x≥a的解集在数轴上表示如图所示，则a＝　 　．

三．解答题（共8小题，满分54分）
19．（6分）解方程组
（1）
（2）
20．（6分）解不等式组，并把它的解集在数轴上表示出来，并求出不等式组的整数解．
21．（7分）某校为了解九年级学生体育测试情况，以九年级（1）班学生的体育测试成绩为样本，按A，B，C，D四个等级进行统计，并将统计结果绘制成如下的统计图，请你结合图中所给信息解答下列问题：

（说明：A级：90分～100分；B级：75分～89分；C级：60分～74分；D级：60分以下）
（1）请把条形统计图补充完整；
（2）扇形统计图中D级所在的扇形的圆心角度数是多少？
（3）若该校九年级有600名学生，请用样本估计体育测试中A级学生人数约为多少人？
22．（7分）如图，已知∠ABC+∠ECB＝180°，∠P＝∠Q．求证：∠1＝∠2．

23．（8分）已知坐标平面内的三个点A（1，3），B（3，1），O（0，0），把△ABO向下平移3个单位再向右平2个单位后得△DEF．
（1）画出△DEF；
（2）△DEF的面积为　 　．

24．（8分）随着新能源汽车的发展，某公交公司将用新能源公交车淘汰某一条线路上“冒黑烟”较严重的燃油公交车，计划购买A型和B型新能源公交车共10辆，若购买A型公交车1辆，B型公交车2辆，共需300万元；若购买A型公交车2辆，B型公交车1辆，共需270万元，
（1）求购买A型和B型公交车每辆各需多少万元？
（2）预计在该条线路上A型和B型公交车每辆年均载客量分别为80万人次和100万人次．若该公司购买A型和B型公交车的总费用不超过1000万元，且确保这10辆公交车在该线路的年均载客量总和不少于900万人次，则该公司有哪几种购车方案？哪种购车方案总费用最少？最少总费用是多少？
25．（12分）已知方程组，当m为何值时，x＞y？
26．（12分）如图，在平面直角坐标系中，已知A，B，C三点的坐标分别为（0，a）（b，0）（b，c）（如图所示），其中a，b，c满足关系式（a﹣2）2+＝0，|c﹣4|≤0．
（1）求a，b，c的值；
（2）如果在第二象限内有一点P（m，1），请用含m的代数式表示△AOP的面积；
（3）在（2）的条件下，是否存在点P，使△AOP的面积与△ABC的面积相等？若存在，求出点P的坐标；若不存在，请说明理由．



2020学年人教版初中数学七年级（下）期中模拟试卷（一）
参考答案
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1． 解：A.0.1是有限小数，属于有理数，故本选项不合题意；
B.，是整数，属于有理数，故本选项不合题意；
C．π是无理数，故本选项符合题意；
D.是分数，属于有理数，故本选项不合题意．
故选：C．
2． 解：2+a＝1，
a＝﹣1，
∴2a﹣3x2+a＞1变为：﹣2﹣3x＞1，
解得：x＜﹣1．
故选：A．
3． 解：111.7亿＝11170000000＝1.117×1010
故选：C．
4． 解：根据数轴图示可知，这两个不等式组成的不等式组的解集为x＞2，
故选：D．
5． 解：∵∠AOE+∠BOE＝180°，∠AOE＝140°，
∴∠2＝40°，
∵∠1＝∠2，
∴∠BOD＝2∠2＝80°，
∴∠AOC＝∠BOD＝80°．
故选：C．

6． 解：原式＝5﹣（﹣2）＝5+2＝7．
故选：D．
7． 解：由题意，得
x＝2，y＝﹣3，
x+y＝2+（﹣3）＝﹣1，
故选：A．
8． 解：图①、②、④中，∠1与∠2在截线的同侧，并且在被截线的同一方，是同位角；
图③中，∠1与∠2的两条边都不在同一条直线上，不是同位角．
故选：C．
9． 解：解2x+1＝﹣2，得x＝﹣．
把x＝﹣代入1﹣2（x﹣a）＝2，得
1﹣2（﹣﹣a）＝2．
解得a＝﹣1，
故选：B．
10． 解：将x＝2代入第二个方程可得y＝1，
将x＝2，y＝1代入第一个方程可得2x+y＝5
∴被遮盖的前后两个数分别为：5，1
故选：C．
11． 解：∵关于x的不等式组有解，
∴a＜2，
∵0＜2，1＜2，﹣2＜2，
∴a的取值可能是0、1或﹣2，不可能是2．
故选：C．
12． 解：，
②×2﹣①得x﹣7z＝﹣3，所以x＝7z﹣3，
把x＝7z﹣3代入②得14z﹣6+y﹣3z＝1，所以y＝﹣11z+7，
所以S＝3（7z﹣3）+（﹣11z+7）﹣7z＝3z﹣2，
因为，
所以≤z≤，
当z＝时，S有最大值，最大值为3×﹣2＝﹣．
故选：A．
二．填空题（共6小题，满分18分）
13． 解：∵＞，
∴2＞，
∵2＝＜，
∴＜2＜．
故答案为：＜2＜．
14． 解：﹣的相反数是：﹣（﹣）＝﹣，
绝对值是：﹣．
故答案为：﹣，﹣．
15． 解：设P（x，0），
∵PA＝PB，
∴（x+2）2+（0﹣3）2＝（x﹣4）2+（0﹣4）2，
∴x＝，
故答案为．
16． 解：∵EF∥BC，
∴∠GFB＝∠FBC，∠GEB＝∠EBD，
∵BF、BE分别平分∠ABC和∠ABC的外角，
∴∠EBG＝∠EBD，∠GBF＝∠FBC，
∴∠GEB＝∠EBG，∠GBF＝∠GFB，
∴EG＝BG，BG＝GF，
∴BG＝EF＝，
故答案为：4．
17． 解：∵关于x的不等式（2a﹣b）x＞a﹣2b的解是，
∴2a﹣b＞0，x＞
∴2a＞b，＝
∴2a﹣4b＝10a﹣5b
∴8a＝b
∴2a＞8a
∴a＜0
∵ax+b＜0
∴ax＜﹣b
∴x＞﹣
∵8a＝b
∴x＞﹣8
故答案为：x＞﹣8．
18． 解：根据数轴上的解集得：a＝2，
故答案为：2
三．解答题（共8小题，满分66分）
19． 解：（1），
①﹣②×4得：11y＝﹣11，
解得：y＝﹣1，
把y＝﹣1代入②得：x＝2，
则方程组的解为；
（2）方程组整理得：，
①×2﹣②得：3y＝9，
解得：y＝3，
把y＝3代入①得：x＝5，
则方程组的解为．
20． 解：
解不等式①得x≥﹣2，
解不等式②得x＜2，
所以不等式组的解集为﹣2≤x＜2，
在数轴上表示为：
，
其整数解为﹣2、﹣1、0、1．
21． 解：（1）总人数是：10÷20%＝50，
则D级的人数是：50﹣10﹣23﹣12＝5．
条形统计图补充如下：
；

（2）D级的学生人数占全班学生人数的百分比是：1﹣46%﹣20%﹣24%＝10%；
D级所在的扇形的圆心角度数是360×10%＝36°；

（3）∵A级所占的百分比为20%，
∴A级的人数为：600×20%＝120（人）．
22． 证明：∵∠ABC+∠ECB＝180°，
∴AB∥DE，
∴∠ABC＝∠BCD，
∵∠P＝∠Q，
∴PB∥CQ，
∴∠PBC＝∠BCQ，
∵∠1＝∠ABC﹣∠PBC，∠2＝∠BCD﹣∠BCQ，
∴∠1＝∠2．
23． 解：（1）如图所示，△DEF即为所求；


（2）△DEF的面积为3×3﹣2××1×3﹣×2×2＝4，
故答案为：4．
24． 解：（1）设购买A型新能源公交车每辆需x万元，购买B型新能源公交车每辆需y万元，
由题意得：，
解得，
答：购买A型新能源公交车每辆需80万元，购买B型新能源公交车每辆需110万元．

（2）设购买A型公交车a辆，则B型公交车（10﹣a）辆，
由题意得，
解得：，
因为a是整数，
所以a＝4，5；
则共有两种购买方案：
①购买A型公交车4辆，则B型公交车6辆：80×4+110×6＝980万元；
②购买A型公交车5辆，则B型公交车5辆：80×5+110×5＝950万元；
购买A型公交车5辆，则B型公交车5辆费用最少，最少总费用为950万元．
25． 解：，
②×2﹣①得：x＝m﹣3③，
将③代入②得：y＝﹣m+5，
∴得，
∵x＞y，
∴m﹣3＞﹣m+5，
解得m＞4，
∴当m＞4时，x＞y．
26． 解：（1）∵（a﹣2）2+＝0，
∴a＝2，b＝3，
∵|c﹣4|≤0，
∴c＝4；

（2）由（1）得A（0，2），
∵点P（m，1）在第二象限，
∴P到线段AO的距离为|m|，
∴S△AOP＝×2?|m|＝|m|，
∵m＜0，
∴S△AOP＝﹣m；

（3）存在点P（﹣6，1），使△AOP的面积与△ABC的面积相等，
理由如下：由（1）得，B（3，0），C（3，4），
∴|BC|＝4，点A到BC的距离为3，
∴S△ABC＝×3×4＝6，
∵△AOP的面积与△ABC的面积相等，
∴﹣m＝6，解得m＝﹣6，
∴存在点P（﹣6，1），使△AOP的面积与△ABC的面积相等．

2020年湖北省武汉市硚口区中考化学模拟试卷（4月份） 一.选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．（3分）下列属于纯净物的是（　　） A．稀有气体 B．石灰石 C．稀盐酸 D．冰水 2．（3分）下列化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价：NaO3 B．O2﹣的结构示意图： C．3个铵根离子：3NH4+ D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 3．（3分）下列说法正确的是（　　） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．表示的粒子都是阴离子 C．化学变化中分子可以再分，但其数目一定不会变化 D．不同种元素最本质的区别是电子数不同 4．（3分）下列说法正确的是（　　） A．钛合金因抗腐蚀性强固有广泛的用途，钛合金不属于金属材料 B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，但去污原理不同 C．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 D．冬天关闭门窗在室内烧煤火取暖时，放一盆水在炉火旁可预防一氧化碳中毒 5．（3分）对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是（　　） A．实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B．实验通过塑料瓶变瘪可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C．实验可以测定空气中氧气的含量 D．实验通过对比可得出铁生锈的所有条件 6．（3分）Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法不正确的是（　　） A．固体物质X属于氧化物 B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变 7．（3分）烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．ab段（不含 a、b 点）对应的溶液中含三种阳离子 B．c点对应的溶液的质量为250.2g C．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、8.0g D．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色 8．（3分）如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（　　） ①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余 ②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜 ③过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质 ④过滤丙中混合物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4 ⑤过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种物质 ⑥过滤丙中混合物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质 A．②③④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥ 二、非选择题 9．（4分）化学与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。请回答问题： （1）科学戴口罩，对于新冠肺炎具有预防作用。口罩一般采用多层结构，里外两侧为单层纺粘层（S）；中间为熔喷层（M）。中间的熔喷层是经过特殊处理的熔喷无纺布，可以捕捉粉尘等，如含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过。这在原理上与化学中的　 　（填一操作名称）相似。 （2）含氯消毒剂是可以有效灭杀新冠肺炎病毒的，如84消毒液。需要注意的是，含氯消毒剂不要和酸性的物质一同使用，比如洁厕灵（主要成分为盐酸）。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和盐酸混合后会发生化学反应生成有毒的氯气。化学方程式为：2HCl+NaClO═X+H2 O+Cl2↑．则物质X的溶液的pH　 　7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （3）2020年2月13日武汉大学中南医院彭志勇团队发布：维C（C6H8O6）或可用于治疗新冠肺炎。则维C中碳元素和氢元素的最简质量比是　 　。 （4）75%乙醇溶液能有效灭活新冠肺炎病毒。乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为　 　。 10．（4分）图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，图 2 所示的操作是：20℃时，分别在100g水中加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后的现象。根据图回答有关问题。 （1）固体乙对应的溶解度曲线是　 　（填“A”或“B”）。 （2）50℃时，用 A 的饱和溶液和一定质量的水配制成30%的A溶液100.0g，所需水的质量为　 　； （3）图 1 中，A 溶液由m点到p点的具体方法是　 　； （4）下列说法正确的是　 　。 A.40℃时，A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.50℃时等质量A、B的饱和溶液降温到40℃时，溶剂的质量大小关系是A＜B C．将图2中二烧杯内的物质升温到50℃时，所得溶液一定是不饱和溶液且溶质、溶液的质量均相等（不考虑水的蒸发）。 D．如乙的饱和溶液中含少量甲，则可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，也可用冷却热饱 和溶液结晶的方法。 11．（6分）如图中A～E是初中化学教材中常见物质。已知B是常见食品袋中干燥剂的主要成分，B、E物质类别相同。（图“﹣”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。回答下列问题： （1）物质C的俗称是　 　；其在农业上的用途是　 　； （2）B和E反应的现象是　 　； （3）写出A→B的化学方程式　 　； （4）下列说法正确的是　 　 A．C→E的方法只有一种 B．D 中只含有二种元素 C．A、B、C 转化到 D 的方法相同 D．图中所有转化和反应均不属于置换反应 12．（7分）实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验。部分实验步骤如下： 已知：①在 68℃时，Cu（OH）2会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解。二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。 ②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。 Ⅰ．将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。 Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。 Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如表： 温度/℃ 室温 100 550 B 装置/g m1 m2 m3 请回答下列问题： （1）装置B中的试剂是　 　，装置C的作用是　 　。 （2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和　 　。 （3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式　 　。 （4）样品中 Cu（OH）2的质量分数为　 　。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3 的质量分数会　 　（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 13．（5分）把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算： （1）制得氧气的质量是多少？ （2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 2020年湖北省武汉市硚口区中考化学模拟试卷（4月份） 参考答案 一.选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1． 解：A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，属于混合物；故选项错误； B、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误； C、稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物；故选项错误； D、冰水中只有水分子，属于纯净物；故选项正确； 故选：D。 2． 解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钠中碳元素的化合价可表示为：Na2O3，选项中碳酸钠的化学式书写错误，故选项化学用语表示错误。 B、氧离子的核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，图中所示质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为3NH4+，故选项化学用语表示正确。 D、高锰酸钾的化学式：KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，故选项化学用语表示错误。 故选：C。 3． 解：A、分子、原子、离子都能构成物质，故正确； B、当核外电子数大于核内质子数时为阴离子，只有第三个是阴离子，故错误； C、化学变化中分子的数目可能变化，例如电解水，故错误； D、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，故错误。 故选：A。 4． 解：A、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，错误； B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，但去污原理不同，前者是溶解，后者是乳化，正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误； D、一氧化碳不溶于水，放一盆水在炉火旁不可预防一氧化碳中毒，错误。 故选：B。 5． 解：A、过程中，A中酚酞试液变红色，B中酚酞试液不变色，是因为空气中的文字不能使酚酞试液变色，C中的氨分子是不断运动的，运动到A中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法合理； B、实验通过塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应导致的，也可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二者共同导致的，该选项说法不合理； C、磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，该选项说法合理； D、①中铁钉和水、氧气同时接触，能够生锈，②中铁钉和氧气隔绝，不能生锈，③中铁钉和水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气和水同时参加，该选项说法合理。 故选：B。 6． 解：已知18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2， 9.2gNO2中氮元素的质量：9.2g××100%＝2.8g，9.2gNO2中氧元素的质量：9.2g﹣2.8g＝6.4g； 18.8g Cu（NO3）2 中氧元素的质量：18.8g×＝9.6g 由质量守恒定律可知，X＝18.8g﹣9.2g﹣1.6g＝8g；X中含有铜元素和氧元素，含氧元素的质量为：9.6g﹣6.4g﹣1.6g＝1.6g；含铜元素的质量为：8g﹣1.6g＝6.4g X中含有铜元素和氧元素的原子个数比为：＝1：1，故X是氧化铜； A．固体物质X是氧化铜属于氧化物，正确； B．由分析可知反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4NO2↑，反应中NO2与O2的分子个数比为4：1；正确； C．由化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4NO2↑，可知该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1；错误； D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变，正确； 故选：C。 7． 解：由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，对应的溶液中含钠离子、铜离子和氢离子三种阳离子，故A说法正确； B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g， 设生成的氢氧化铜的质量为x、硫酸铜的质量为y， 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓； 80 160 98 8g y x ＝＝ x＝9.8g，y＝16g c点对应的溶液质量为100g+160g﹣9.8g＝250.2g，B说法正确； C、设硫酸质量为z， 和硫酸反应的氢氧化钠质量为：80g×10%﹣4g＝8g， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80 98 8g z ＝ z＝9.8g 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、16g，C说法错误； D、d点溶液中有生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，会变红色，故D说法正确。 故选：C。 8． 解：由题意可知，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，说明有剩余的活泼的金属和酸，在甲烧杯有剩余金属，在乙中有剩余的酸，固体中一定含有铜。 ①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁，可能有锌剩余，说法不正确； ②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜，说法正确； ③过滤丙中混合物，若溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铁和硫酸铜，则固体中可能含有锌、铁、铜三种物质，说法不正确。 ④过滤丙中混合物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4，说法正确； ⑤过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有一种物质，说法不正确； ⑥过滤丙中混合物，若溶液中含有四种溶质，应为：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，则固体中一定只含有一种物质是铜，说法正确。 故选：D。 二、非选择题 9． 解：（1）含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过，能将飞沫与空气分离，这在原理上与化学中的过滤类似。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则物质X的化学式为NaCl，水溶液显中性，溶液的pH等于7。 （3）维C中碳元素和氢元素的最简质量比是（12×6）：（1×8）＝9：1。 （4）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1。 故答案为： （1）过滤； （2）等于； （3）9：1； （4）2：6：1。 10． 解：（1）由图2可知，固体乙对应的溶解度曲线是B；故答案为：B； （2）50℃时，A的饱和溶液的质量分数＝＝37.5%，用A的饱和溶液和一定质量的水配制成30%的A溶液100.0g，设37.5%的溶液的质量为x，x?37.5%＝100g×30%，x＝80g，所需水的质量＝100g﹣80g＝20g；故答案为：20g； （3）图1中，A溶液由m点到p点的具体方法是：升高温度、增加溶质；故答案为：升高温度、增加溶质； （4）A.40℃时，A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确； B.50℃时等质量A、B的饱和溶液降温到40℃时，溶剂的质量大小关系是A＜B正确，因为降温时，溶剂的质量不变；故选项正确； C．将图2中二烧杯内的物质升温到50℃时，所得溶液一定是不饱和溶液且溶质、溶液的质量均相等（不考虑水的蒸发）正确，因为升温后等质量的甲、乙固体都是溶解在100g水中；故选项正确； D．如乙的饱和溶液中含少量甲，则可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，不能用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故选项错误； 故答案为：ABC； 11． 解：氧化钙是常见食品袋中干燥剂的主要成分，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； 高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此A～E可以分别是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钙、水； （1）物质C是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其在农业上的用途是中和酸性土壤。 故填：熟石灰、消石灰；中和酸性土壤。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。 故填：放热。 （3）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑。 故填：CaCO3CaO+CO2↑。 （4）A．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项说法不正确； B．D是氯化钙，氯化钙中只含有二种元素，该选项说法正确； C．A、B、C 转化到 D 的方法相同，即都是和稀盐酸反应，该选项说法正确； D．图中所有转化和反应均不属于置换反应，该选项说法正确。 故填：BCD。 12． 解：（1）根据题目信息可知反应后的产物为氧化物，且化合价不变，可知除了金属氧化物外，剩余的是水，而吸水性良好的液体试剂为浓硫酸；空气中含有水蒸气，因此需要在末端加入浓硫酸隔绝外部水蒸气影响实验结果； 故答案为：浓硫酸；隔绝空气中水蒸气。 （2）氮气属于保护气，反应过程有加热，所以内部温度升高，压强增大，而当加热停止时，内部温度降低，压强减小，会引起倒吸，因此通过通入氮气，可以增加气体体积，避免压强减小，同时加热后内部有残留的水蒸气，通入氮气可以将内部的残留气体排出； 故答案为：保证内部残留的气体全部排出。 （3）反应物为氢氧化铁，生成物三价铁离子的氧化物，则为氧化铁，另一种氧化物则为水，所以据此书写方程式，注意配平及反应条件； 故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 （4）100℃时，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，所以B在100℃增加的质量为生成水的质量，所以水的质量＝m2﹣m1，设氢氧化铜质量为a， Cu（OH）2CuO+H2O 98 18 a m2﹣m1 a＝ 所以样品中氢氧化铜的质量分数＝ 若此时反应不完全，在500℃时，还会继续反应生成水，与氢氧化铁分解产生的水一起被浓硫酸吸收，导致此时质量增大，因此算出氢氧化铁的质量偏大，求得质量分数也就偏大； 故答案为：；偏大。 13． 解：（1）m（O2）＝10g﹣9.36g＝0.64g （2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.64g ＝ x＝6.32g ＝ y＝3.94g ＝ z＝1.74g 未反应的KMnO4质量为10g﹣6.32g＝3.68g 答：（1）制得氧气的质量是0.64g； （2）9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g。

2020年湖北省武汉市洪山区中考化学模拟试卷（4月份） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有 效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　） A．易挥发 B．熔点﹣114℃、沸点 78℃ C．具有可燃性 D．具有特殊香味 2．（3分）下列实验操作正确的是（　　） A．配制溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去CO中的CO2 D．测定溶液的酸碱度 3．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。现有以下推理，正确的是（　　） A．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 4．（3分）对于下列化学用语，有关说法不正确的是（　　） ①CO2②Fe3+③KMnO4④⑤ A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7价 D．④⑤表示的元素位于同一周期 5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+X，下列关于 X 的说法正确的是（　　） A．X 中氧元素的质量分数为50% B．X 由碳、硫、氧三种元素组成 C．X 中硫元素与氧元素的质量比为1：2 D．X 与CO2一样排放在空气中不会引起污染 6．（3分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（　　） 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2SO4 C CaCO3 FeCl2 乙 H2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 H2O Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是（　　） A．反应过程中没有热量放出 B．0～50 s，发生稀盐酸与Al的反应 C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3、HCl D．100 s～140 s，压强减小是因为不再生成气体 8．（3分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t＜t2 时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 B．t1 时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种 C．t3 和 t5 时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同 D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4 二、非选择题 9．（4分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 按如图所示，回答下列问题。 （1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为　 　不同。 （2）图 2 中反应的化学方程式为　 　。 （3）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）。相同分子数的 C16O2 和 C16O18O 分别与足量CaO 发生化合反应全部转化为 CaCO3，生成 CaCO3 的质量前者　 　后者（选填“大于”“小于”或“等于”） 10．（4分）溶液与人们的生活息息相关。 （1）如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（结果保留至 0.1%）。 ③向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）在日常防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若实验室需要用溶质质量分数为5%的高浓度84消毒液，配制1000mL溶质质量分数为0.05%的低浓度84消毒液。实验中需要用到的玻璃仪器有（填序号）　 　。 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．试管 E．玻璃棒 F． 胶头滴管 11．（6分）某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图： 试回答下列有关问题： （1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　 　； （2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　； （3）溶液B中一定含有的阳离子为　 　（填离子符号）； （4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则 X 的化学式为　 　，在溶液B中加入X时发生的化学反应的基本反应类型是　 　。 12．（6分）CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。 实验步骤： ①将 250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰； ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50% NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定； ③称得装置 D 的质量为 x g，按如图连接实验装置。取50mL待测液加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞； ④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg。 注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 （1）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是　 　；装置 E 的作用是　 　。 （3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为　 　g/L。 （4）步骤④鼓入空气的目的是　 　。 （5）若没有C装置，则测得CO2含量会　 　（填“偏大”或“偏小”“无法确定”）。 13．（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 （1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　 　克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%） 2020年湖北省武汉市洪山区中考化学模拟试卷（4月份） 参考答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1． 解：A、易挥发属于物理性质，故选项错误； B、熔点﹣114℃、沸点78℃，熔点、沸点属于物理性质，故选项错误； C、具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确； D、具有特殊香味，味道属于物理性质，故选项错误； 故选：C。 2． 解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。 3． 解：A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：C。 4． 解：A、①表示的是两种元素组成的化合物，正确； B、②中数字3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，正确； C、③中锰元素的化合价为+7价，正确； D、④位于第三周期，⑤位于第二周期，表示的元素不位于同一周期，错误； 故选：D。 5． 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。 A、X中氧元素的质量分数为×100%＝50%，故选项说法正确。 B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故选项说法错误。 C、X中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1，故选项说法错误。 D、二氧化硫是空气的污染气体，X与CO2一样排放，在空气中会引起污染，故选项说法错误。 故选：A。 6． 解：A、稀硫酸和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项符合转化关系； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项符合转化关系； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项符合转化关系； D、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁生锈能够生成氧化铁，氧化铁和还原剂在高温条件下反应生成铁等物质，氧化铁不能和其它物质反应生成氯化亚铁，该选项不符合转化关系。 故选：D。 7． 解：A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A错误； B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故B错误； C、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故C正确； D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D错误。 故选：C。 8． 解：向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小。所以： A、t＜t2时硝酸银没有完全反应，若向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，观察到产生白色沉淀，该选项说法不正确； B、t1时硝酸银反应了一部分，溶液中含有银离子、铜离子和锌离子三种离子，固体中金属单质有银1种，该选项说法不正确； C、t3时，硝酸铜部分参加了反应，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质还是铜和银；在t5时硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，锌有剩余，溶质硝酸锌，固体中金属单质是锌、银、铜，该选项说法正确； D、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明了硝酸铜没有完全发生了反应，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4，选项说法不正确。 故选：C。 二、非选择题 9． 解：（1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。 （2）图 2 中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。 （3）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量。 故答案为：（1）质子数。 （2）2CO+O22CO2。 （3）小于。 10． 解： （1）①由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度110g； ②氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%； ③由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小； （2）配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等；故选ACEF。 故答案为：（1）①＜； ②26.5%； ③减小； （2）ACEF。 11． 解：（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和水，则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 （2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 故填：漏斗。 （3）溶液B中一定含有的阳离子为过量的硫酸中的氢离子和硫酸铜中的铜离子。 故填：H+、Cu2+。 （4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则 X 的化学式为Fe，在溶液B中加入铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都是置换反应。 故填：Fe；置换反应。 12． 解：（1）步骤②中样品中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳。 故填：防止二氧化碳逸出；吸收二氧化碳。 （3）此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：（yg﹣xg）÷50mL＝（20y﹣20x）g/L。 故填：20y﹣20x。 （4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收。 故填：使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收； （5）若没有C装置，会导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测得CO2含量偏大。 故填：偏大。 13． 解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。 （2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g 设该浓盐酸中HCl的质量分数为x NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 2.4g 6gx ＝ x＝36.5%＜37.5%，不符合。 故答案为： （1）6； （2）不符合。

2020年贵州省遵义市赤水市中考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　） A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 2．（3分）国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是（　　） A．奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一 B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大 D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要 3．（3分）下列对现象解释合理的是（　　） A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔 4．（3分）下列诗句中，只涉及物理变化的是（　　） A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5．（3分）实验室的药品和仪器需要分类摆放，如图是四个药品橱柜存放的药品．实验室购进一瓶硫酸铜，应存放于（　　） A． B． C． D． 6．（3分）下表是几种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　） A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲 7．（3分）如图为两种物质间发生的化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．物质甲由5个原子组成 C．该示意图中共有2种化合物分子 D．反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 8．（3分）分析下面实验内容和结论，正确的一组是（　　） 实验内容 实验结论 A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性 B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性 C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 二者没有发生化学反应 D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣ A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共12分） 9．（4分）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题： （1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含　 　的食物（填序号）。 A．蛋白质　　　B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）如图中所标示自行车的各部件中，属于有机合成材料的是　 　（填标号）。 （3）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至令人死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　 　。 （4）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：　 　。 10．（3分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 取样品加入足量水，充分振荡，静置 有白色沉淀产生 步骤2 过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸 沉淀全部溶解，并有气体产生 （1）实验中产生的气体是　 　． （2）通过探究，该白色粉末中一定含有　 　，一定不含　 　． 11．（3分）根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。 （1）N点的意义是　 　。 （2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是　 　。 （3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。 12．（2分）1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光汇聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑． （1）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为　 　． （2）写出该实验的现象：　 　（列举一点）． 三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共16分） 13．（7分）结合有关性质探究的实验图，回答有关化学反应现象和实质的问题． （1）如图一，王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，可观察到的现象是　 　，该现象说明二氧化碳的性质有：①　 　；②　 　． （2）如图二，将收集到的二氧化碳通过澄清石灰水中的现象为　 　，该反应发生的化学方程式为：　 　． （3）如图三，对比两支试管内液面高低的不同，　 　（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可溶于水，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　 　． 14．（9分）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与： 【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？ 【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。 【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。 【收集证据】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B分别是　 　溶液中的一种，A与B反应的化学方程式为　 　，C、D分别是　 　溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象 A为　 　溶液；C为　 　溶液；D为　 　溶液 【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。 【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是　 　（指示剂除外），可能含有的溶质是　 　。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为　 　。 四、计算题（本题包括2小题，共8分） 15．（2分）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．计算： （1）CO（NH2）2中共含有　 　种元素． （2）若CO（NH2）2中含有6g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为　 　（精确到0.1g）． 16．（6分）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克． 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量为　 　． （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数． 2020年贵州省遵义市赤水市中考化学模拟试卷 参考答案 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意） 1． 解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误； B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确； C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误； D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误。 故选：B。 2． 解：A．奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确； B．合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确； C．人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误； D．糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确。 故选：C。 3． 解：A、铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误； B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确； C、氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误； D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误。 故选：B。 4． 解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着燃放爆竹，属于剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错； C、烈火焚烧若等闲包含着碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C错； D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错。 故选：A。 5． 解：A中盐酸、硫酸属于酸，故A错误； B中氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，故B错误； C中氯化钠、碳酸钠属于盐，则硫酸铜可存放在此处，故C正确； D中镁带、铜片属于金属单质，故D错误； 故选：C。 6． 解： A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯； B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树； C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻； D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植莲。 故选：D。 7． 解：A、图示中的反应物和生成物中有单质，故反应不属于复分解反应，故A不正确； B、从图示可以看出1个甲分子由5个原子构成，不正确； C、从图示可以看出，该示意图中甲、丁是由不同的原子构成的分子，属于化合物，该示意图中共有2种化合物分子，故C正确； D、该题目没有提示各原子的名称，故无法求出物质的质量比，故D不正确。 故选：C。 8． 解：A．此现象说明了氧气具有助燃性而不是可燃性； B．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色； C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断； D．滴入氯化钙溶液后，出现白色沉淀，说明原溶液中可能存在碳酸根离子或银离子。 故选：D。 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共12分） 9． 解：（1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物； （2）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料； （3）5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2， （4）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。 故答案为： （1）D； （2）②④； （3）N2， （4）C3H8+5O23CO2+4H2O。 10． 解： 根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，因此则推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则推测样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定Na2SO4，可能有NaNO3． 故答案为： （1）二氧化碳；（2）样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4． 11． 解： （1）N点的意义是t2℃时ac两物质的溶解度曲线的交点，此时二者的 溶解度相等； （2）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为c＞b＞a； （3）a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃，ab析出晶体，依然为饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时b的溶解度大于a，且t2℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c。 故答案为： （1）t2℃时ac两物质的溶解度相等； （2）c＞b＞a； （3）b＞a＞c。 12． 解：（1）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）＝0，故填：+2； （2）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降． 三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共16分） 13． 解：（1）将二氧化碳倒入烧杯中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大； （2）澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难溶于水的碳酸钙沉淀， （3）二氧化碳能溶于水，且能与氢氧化钠反应，试管内压强减小，外界液体进入试管． 故答案为：（1）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭：①不能燃烧，不支持燃烧；②密度比空气大； （2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（ OH） 2═CaCO3↓+H2O； （3）能；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 14． 解： 【收集证明】 （1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种； （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀盐酸； 【继续探究】 实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉。因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2； 由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。化学方程式为为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 答案： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B是 Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种，A与B反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， C、D是 Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象 A为 Na2CO3溶液； C为 NaCl溶液；由此区分出B、D溶液 氯化钠；氯化钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 四、计算题（本题包括2小题，共8分） 15． 解：（1）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H等4种元素． （2）尿素中N的质量分数为＝，含6g氮元素，则该尿素的质量为6g÷≈12.9g． 故答案为：（1）4； （2）12.9g． 16． 解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10＝5g． 由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g＝2.2g． （2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x， NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g x＝4.2g 反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g＝63.5g． 胃药中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%． 答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%．

2020年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷（一） 一、单选题 1．（2分）防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是（　　） A．塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于合成材料 B．亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的 C．纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁 D．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀 2．（2分）下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　） A．冰雪融化 B． 水的净化 C．燃料的燃烧 D． 风力发电 3．（2分）下列选项不正确的是（　　） A．镁条燃烧： Mg+O2MgO2 化合反应 B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 C．实验室制取氢气的反应原理： Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ 置换反应 D．酒精是实验室常用的燃料： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 不属于基本反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2分）下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（　　） A．氢气有可燃性 B．CO能和氧化铁反应 C．天然气有可燃性 D．铝能在氧气中燃烧 5．（2分）生活处处有化学，下列说法错误的是（　　） A．塑料是有机合成材料，它的使用方便了人类生活，同时也造成“白色污染” B．煤气中毒，是因为其组成中含有一氧化碳 C．为了防止黄曲霉素对人体危害，一定不要食用霉变食物 D．营养物质水、糖、蛋白质、油脂、维生素都属于有机物 6．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 7．（2分）下列实验基本操作错误的是（　　） A．用pH试纸测定溶液的酸碱度 B．稀释浓硫酸 C．过滤操作 D．蒸发操作 8．（2分）人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任．下列有关叙述中正确的是（　　） A．油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪 B．维生素只存在于植物性食物，动物性食物不含维生素 C．人体必须铁、锌、碘、硒等多种微量元素，偏食、挑食不利于其适量摄入 D．蛋白质在人胃肠里转化为氨基酸，又全部重新反应生成人体所需各种蛋白质 9．（2分）维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。下列有关维生素C的说法正确的是（　　） A．维生素C属于氧化物 B．维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为3：4：3 C．维生素C分子含有20个原子 D．维生素C由碳、氢、氧三种原子构成 10．（2分）下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　） A．太阳能、核能、风能属于化石能源 B．目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 C．使用清洁能源不能减少PM2.5 D．海底蕴藏着丰富的资源，如“可燃冰”等 11．（2分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　） A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子 B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同 C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．事实：氯化钠溶液能导电；微观解释：溶液中有自由移动的带负电的电子 12．（2分）实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（　　） 序号 A B C D 需区分的物质 黄金和黄铜 厕所清洁剂和厨房洗洁剂 饱和的Ca（OH）2溶液和饱和的NaOH溶液 碳铵和硝酸铵 第一方案 观察颜色 取样，分别加入氢氧化钠溶液，观察现象 降温，观察现象 取样，分别加稀盐酸，观察现象 第二方案 分别取样，在酒精灯的火焰上灼烧，观察现象 取样，分别测定溶液的pH，比较大小 取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象 取样，分别闻气味 A．A B．B C．C D．D 13．（2分）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（　　） A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 14．（2分）下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 操作方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C Cu（Fe） 过量CuCl2溶液 过滤、洗涤、干燥 D NaCl（Na2CO3） 足量稀硫酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 15．（2分）某冶金厂的废液中含有硝酸铜和硝酸银，为回收其中的金属，四十七中学化学兴趣小组的同学们向废液中加入8.4g铁粉，恰好全反应得固体17.2g，则所得固体中铜和银的质量比为（　　） A．24：19 B．94：85 C．16：27 D．8：27 二、填空题 16．（5分）龙江交广台《娱乐二人转》大兵讲笑话时说：农民对生病的水稻进行施肥，发现不起作用，便请袁隆平教授给予指导，教授拔起一根水稻看了看根部（如图），便说了一句绕口令的话“灰化肥挥发会发黑”试回答： （1）水稻为人类提供的营养素是　 　； （2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出后一个反应的化学方程式　 　。 （3）若这里的“灰化肥挥发…”是指灰白色化肥与碱性物质造成某种肥分流失，则农民施加的一种化肥可能是　 　；据此化肥推测，农民施用此化肥想达到两个目的是　 　和　 　。 17．（6分）合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。 （1）图中标识的材料中，含有金属材料的是　 　； 车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号　 　。 （2）车身喷漆是为了防锈，其原理是　 　 （3）钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料治炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式　 　，反应前后铁元素化合价的变化为　 　，有轨电车在行驶过程中的能量转换为：　 　。 18．（3分）如图是双氧水制氧气的微观模拟图，请回答下列问题； （1）在C图中将相关粒子图形补充完整； （2）补充C图的微观依据是　 　； （3）通过微观示意图，你能得出分子和原子的根本区别是　 　； （4）画出比一个C分子少两个质子的离子结构示意图　 　。 19．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。 （1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类： ①电灯通电发光；②水是无色液体；③纸张燃烧；④铁能在潮湿的空气中生锈；⑤硫在氧气中燃烧；⑥二氧化碳气体是无色的；⑦冰融化成水；⑧胆矾晶体研磨成粉末。 Ⅰ被分类选项的序号为　 　；Ⅱ分类依据为　 　。 （2）已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu（OH）2反应的化学方程式　 　，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是　 　。 20．（6分）下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。 （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）用B装置与E装置制取纯净气体的化学方程式为　 　。 （3）用装置A与D相连制取气体的化学方程式为　 　。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气： ①制取硫化氢气体的化学方程式为　 　； ②将多余的气体用装置H吸收，其反应的化学方程式为　 　，漏斗的作用是　 　。 21．（4分）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，用“﹣”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。已知 A、C 是两种黑色固体，E 与 F 发生中和反应且生成物为钡餐的主要成分。请回答下列问题： （1）B化学式　 　；E化学式　 　； （2）写出C与足量的F反应的现象：　 　； （3）写出B与E反应的化学方程式：　 　。 22．（5分）为测定氧化铜和铜的混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验． 反应①、反应②均为恰好完全反应，请回答下列问题： （1）反应②中发生的化学方程式为　 　． （2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为　 　． （3）所用稀硫酸中溶质质量分数为　 　． （4）混合物中铜元素和氧元素的质量最简整数比为　 　． （5）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为　 　． （6）a的数值为　 　． 23．（7分）某化学兴趣小组在探究物质的性质实验活动中进行了如图1所示的实验。 A烧杯中一定发生的化学反应方程式为　 　；B烧杯中滤液一定不含的离子是　 　，小组同学对C烧杯中溶液的成分产生了兴趣，进行了下面探究。 【提出问题】c烧杯溶液的溶质中含有什么离子？（不考虑酚酞） 【猜想与假设】 甲猜想：H+、SO42﹣和Cl﹣ 乙猜想：H+和Cl﹣ 丙猜想：H+、SO42﹣、Cl﹣和Ba2+ 丁猜想：Ba2+和Cl﹣ 【表达与交流】丁同学认为上述　 　的猜想一定不正确，丁同学认为自己的猜想是正确的。 【活动与探究】丁同学为了证明自己的猜想，用试管取少量C中溶液，做如图2实验，根据观察到的现象得出自己猜想成立的结论。请你对他的结论做出评价　 　。 甲同学继续了丁同学的实验，他继续向试管中加入一种试剂，观察到了明显的实验的现象。 得出结论：丁同学猜想不正确，甲同学加入的试剂可能是　 　，通过以上实验探究你认为溶液中含有的离子为　 　。 【总结与反思】通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，首先可根据　 　来推断出：不参与反应的离子一定存在，然后加入适当的试剂　 　是否存在，才能得出正确结论。 2020年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷（一） 参考答案 一、单选题 1． 解：A．钢筋属于金属材料，说法错误； B．稀有气体通电时会发出有色光，所以亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的，说法正确； C．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是纯铁，说法错误； D．大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以大理石材料不能抗酸雨腐蚀，说法错误。 故选：B。 2． 解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、如图水的净化的过程中，鹅卵石、石英砂起到了过滤的作用，活性炭具有吸附性，净化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、燃料的燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3． 解：A．氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不正确； B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； C．在实验室中，常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，错误； D．在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，不属于基本反应类型中的一种，错误。 故选：AC。 4． 解：A、氢气有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，可以用作航天飞机，该选项说法正确； B、高温条件下，一氧化碳能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，可以用作高炉炼铁，该选项说法正确； C、天然气具有可燃性，可以用作燃料，该选项说法正确； D、铝可以制作高压锅不是因为铝能够在氧气中燃烧，该选项说法不正确。 故选：D。 5． 解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，某些合成材料的使用方便了人类的生活的同时，也造成了“白色污染”，故对； B、通常说的煤气中毒是因为煤气中含有一氧化碳，故对； C、为防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物，故对； D、水不是有机物，属于无机物。故错。 故选：D。 6． 解：A．浓硫酸具有脱水性，所以小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，说法正确； B．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，并释放出大量的热，温度升高，说法错误； C．氢氧化钠固体易潮解，所以氢氧化钠固体久置于表面皿上，会慢慢溶解，说法错误； D．浓硫酸没有挥发性，所以瓶口不会出现白雾，说法错误。 故选：A。 7． 解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：A。 8． 解：A、油脂是人体的重要供能物质，是备用能源，根据合理膳食原则，应适量摄入，所以错误。 B、动物肝脏、鱼类、蛋类、奶类等也含有维生素，所以错误。 C、微量元素在人体内含量虽小，却是维持正常生命活动必须的，所以正确。 D、蛋白质在人胃肠里，在酶的作用下与水反应转化为氨基酸，其中部分氨基酸氧化分解，大部分再重新反应生成人体所需各种蛋白质，所以错误。 故选：C。 9． 解：A．氧化物是由两种元素组成的，由维生素C的化学式可知它是由三种元素组成的，故不属于氧化物；故错误； B．由化学式可知，维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为6：8：6＝3：4：3；故正确； C．每个维生素C分子含有20个原子，故错误； D．维生素C是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 10． 解：A、三大化石燃料是石油、煤、天然气，太阳能、核能、风能等属于新能源，故错误； B、目前氢能源没有广泛推广的主要原因不是淡水资源缺乏，而是目前产生氢气的方法能耗高，难以贮存等方面的问题，故叙述错误； C、清洁能源能减少空气中PM2.5含量，故叙述错误； D、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，所以正确。 故选：D。 11． 解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。 B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，故选项解释错误。 D、氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释错误。 故选：B。 12． 解： A、黄金和黄铜都是黄色的，无法利用颜色区别。错误； B、厕所清洁剂为酸性的，而厨房清洁剂为碱性的。加入氢氧化钠均无明显现象。错误； C、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱性的，加入酚酞都是酚酞变红，无法区别。错误； D、碳铵与盐酸生成气体，且易分解有氨味。两种方案都合理。正确。 故选：D。 13． 解：A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，从而说明在在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，故A错误； B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误； C、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时，M的溶解度才大于N的溶解度，故C错误； D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，故D正确； 故选：D。 14． 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Fe能与过量CuCl2溶液反应生成氯化亚铜溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 15． 解：设和硝酸铜反应的铁的质量为x，生成的铜的质量为y 则和硝酸银反应的铁的质量为8.4g﹣x，生成的银的质量为17.2g﹣y Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu 56 64 x y ＝ x＝y Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 56 216 8.4g﹣x 17.2g﹣y ＝ 将x＝y带入求得 y＝6.4g 所以铜的质量为6.4g，银的质量为17.2g﹣6.4g＝10.8g 所得固体中铜和银的质量比为6.4g：10.8g＝16：27 故选：C。 二、填空题 16． 解：（1）米中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类； （2）葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2； （3）灰白色化肥与碱性物质造成某种肥分流失，可知该化肥为铵态氮肥，又为灰白色，则该化肥为磷酸铵；含有磷元素和氮元素，其作用分别为促进植物蛋白质的合成、促进叶色浓绿。 故答案为：（1）糖类； （2）C6H12O6+6O26H2O+6CO2； （3）磷酸铵；促进叶色浓绿，促进植物蛋白质的合成。 17． 解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以钢轨是由金属材料制成的；每个铝离子带有3个单位的正电荷，所以铝离子符号为Al3+；故填：钢轨；Al3+； （2）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；故填：隔绝氧气和水； （3）工业上利用一氧化碳的还原性来冶炼金属，以赤铁矿为原料，一氧化碳炼铁的化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．反应前后铁元素由+3价变成0价，有轨电车在行驶过程中的能量由电能转化为机械能；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；由+3价变成0价；电能转化为机械能。 18． 解：（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数和种类不变可知，在C图还有2个水分子； （2）由上述分析可知，补充依据是：化学反应前后原子的种类、个数不变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成； （3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分； （4）C是水，一个水分子中有8+1×2＝10个质子，比一个C分子少两个质子的原子是氧，质子数为8，最外层电子数为6，易得到两个电子，形成带两个单位幅电荷的氧离子，符号为：。 故答为：（1） ； （2）化学反应前后原子的种类、个数不变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 （3）在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 （4）。 19． 解：（1）①电灯通电发光、⑦冰融化成水、⑧胆矾晶体研磨成粉末，这三个变化中都没有新物质生成，属于物理变化；而③纸张燃烧、⑤硫在氧气中燃烧，这两个变化过程中均有新物质生成，属于化学变化；②水是无色液体、⑥二氧化碳气体是无色的，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理的物理性质；④铁能在潮湿的空气中生锈，需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；故填：①⑦⑧；物理变化（或②⑥；物理性质或③⑤；化学变化或④；化学性质）（答案合理即可）； （2）氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，会观察到蓝色固体慢慢变成黑色，试管壁上出现水珠；故填：Cu（OH）2CuO+H2O；蓝色固体慢慢变成黑色。 20． 解：（1）标号仪器是作为反应容器的锥形瓶； （2）B装置属于固体加热制取气体，且该气体能用排水法收集，说明其不易溶于水；试管口无棉花，加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气可用此套装置，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑； （3）A属于固液常温制取气体，D收集密度比空气小的气体，实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气可用此套装置，反应方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应硫离子和硫酸根离子相互交换，制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，反应方程式是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑； ②硫化氢溶于水形成氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫化钠和水，反应方程式是：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O；导管末端的漏斗与液体接触面积较大，当气体被吸收时，装置E内液面下降，罩在液面上的漏斗与液体脱离，在重力作用下吸入漏斗内的液体回落到装置E中，从而起到防止液体的倒吸； 故答案为：（1）锥形瓶； （2）2KClO32KCl+3O2↑； （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑； ②2NaOH+H2S═Na2S+2H2O；防止烧杯里的液体倒吸。 21． 解：铁和氧化铜都是黑色固体；铁、硫酸铜、 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，是酸碱中和反应，硫酸钡是钡餐的主要成分； 稀硫酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成硫酸铜和水； 高温条件下氧化铜和碳或一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，因此A、B、C、D、E、F可以分别是铁、硫酸铜、氧化铜、二氧化碳、氢氧化钡、硫酸； （1）B是硫酸铜，硫酸的化学式是CuSO4； E是氢氧化钡，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）2。 故填：CuSO4；Ba（OH）2。 （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色。 故填：固体溶解，溶液由无色变蓝色。 （3）氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。 故填：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。 22． 解：根据8g不溶性物质可知，氧化铜的质量为8g，铜的质量也是8g． 设参加反应的硫酸中溶质的质量为y，生成的水的质量为x，生成的氢氧化铜的质量为z，硫酸钠的质量为m，氧化铜中的氧元素的质量为n． CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 可得关系式为 O﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO﹣﹣H2O﹣﹣﹣H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Cu（OH）2↓ 16 80 18 98 142 98 n 8g x y m z ＝＝＝＝＝ x＝1.8g y＝9.8g z＝9.8g m＝14.2g n＝1.6g 所用硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8% 混合物中铜元素和氧元素的质量比为（16g﹣1.6g）：1.6g＝9：1 滴加氢氧化钠的过程中硫酸铜和氢氧化钠逐渐反应，导致硫酸铜越来越少至零，而生成的硫酸钠由零开始慢慢增加，至最后不变． 根据硫酸钠的质量以及最后对应的硫酸钠的质量分数可得最后的溶液的质量为＝142g． 蒸发水的质量为8g+100g+100g﹣9.8g﹣142g＝56.2g 答：（1）反应②中发生的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓． （2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为 ＝． （3）所用稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%． （4）混合物中铜元素和氧元素的质量最简整数比为 9：1． （5）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 硫酸铜质量逐渐减少至零，硫酸钠的质量由零逐渐增加至不变． （6）a的数值为 56.2． 23． 解：A烧杯中一定发生的反应：氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O； B烧杯中滤液加入酚酞试液不变红色，说明滤液中一定不含的离子是氢氧根离子。 故填：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；氢氧根离子。 【表达与交流】 丁同学认为上述丙的猜想一定不正确，这是因为钡离子和硫酸根离子不能共存。 故填：丙。 【活动与探究】 丁同学的结论不正确，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀只能证明溶液中含有Ba2+，无法证明溶液中是否有H+，若溶液中含有Ba2+、H+和Cl﹣，加入硫酸钠溶液也能产生白色沉淀； 丁同学猜想不正确，甲同学加入的试剂可能是石蕊试液，加入石蕊试液后溶液变红色，说明溶液中含有氢离子，通过以上实验探究可知，溶液中含有的离子为H+、Cl﹣、Ba2+。 故填：不正确，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀只能证明溶液中含有Ba2+，无法证明溶液中是否有H+，若溶液中含有Ba2+、H+和Cl﹣，加入硫酸钠溶液也能产生白色沉淀；石蕊试液；H+、Cl﹣、Ba2+。 【总结与反思】 通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，首先可根据离子的化学性质来推断出：不参与反应的离子一定存在，然后加入适当的试剂，根据产生的明显且唯一的实验现象验证可能存在的离子是否存在，才能得出正确结论。 故填：离子的化学性质；根据产生的明显且唯一的实验现象验证可能存在的离子。

2020年河南省南阳市镇平县中考化学模拟试卷（3月份） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（　　） A．黄河鲤鱼 B．新郑大枣 C．叶县岩盐 D．原阳大米 2．（1分）发明了“联合制碱法”的科学家是（　　） A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲 3．（1分）食品安全与人体健康密切相关．下列做法不会损害人体健康的是（　　） A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用含NaNO2的工业用盐腌制食品 C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品 D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品 4．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　） A．盐：烧碱、小苏打、硫酸铝 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．有机物：甲烷、乙醇、醋酸 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．（1分）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（　　） A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 6．（1分）下列图示的实验操作正确的是（　　） A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值 7．（1分）有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．（1分）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 9．（1分）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　） A．铝和硫酸铜溶液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液 C．二氧化碳与氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 10．（1分）下列实验方案不可行的是（　　） A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B．用水区分氯化钙和碳酸钙 C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 11．（1分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（　　） A．氮气中的氧气（铜） B．氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸） C．碳酸钙中的氯化钠（水） D．二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） 12．（1分）能在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、AgNO3 C．CaCl2、Na2CO3、NaOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 13．（1分）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　） A．Cu、CuO、Cu（OH）2 B．C、CO、H2CO3 C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O 14．（1分）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　） A．碳酸钠生成的二氧化碳多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 C．生成的二氧化碳一样多 D．无法比较生成二氧化碳的多少 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（3分）化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。 （1）水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是　 　； （2）人体缺少必需微量元素会得病，如缺　 　会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）； （3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式　 　。 16．（3分）用化学式填空： （1）人体胃液中含有的一种酸　 　。 （2）发酵粉的主要成分之一　 　。 （3）农业上可用作复合肥料的盐是　 　（写一种即可）。 17．（2分）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和　 　；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是　 　；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为　 　． 18．（2分）（1）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏　 　（填“大”或“小”）。 （2）西瓜适宜生长在pH为6﹣7的土壤中。若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用　 　改良该块土地的土壤。（填一种物质名称） 19．（3分）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠： （1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　 　． （2）请从酸、碱、盐物质中各选出一种物质检验氢氧化钠溶液已变质（用化学式表示其溶质）： 酸：　 　；碱：　 　；盐：　 　． 20．（3分）A、B、C、D是初中化学常见的都含有钙元素的化合物，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是　 　；B的化学式为　 　；由A转化为C的化学方程式为　 　。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（4分）化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了　 　。 （2）正常雨水呈酸性的原因　 　。 （3）用小苏打治疗胃酸过多症　 　。 （4）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应　 　。 22．（2分）物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等．现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同．所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是　 　，　 　． 23．（2分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。 24．（2分）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色． （1）请写出有关反应的化学方程式． （2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂． 四、综合应用题（共10分） 25．（10分）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 （1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。 （2）设计的趣味小实验装置如图2所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式 甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液 　 　 　 　 乙 　 　 　 　 A气球胀大 B气球无明显变化 　 　 （3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 2020年河南省南阳市镇平县中考化学模拟试卷（3月份） 参考答案 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意） 1． 解：A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项正确。 B、新郑大枣中富含维生素，故选项错误。 C、叶县岩盐中富含无机盐，故选项错误。 D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 故选：A。 2． 解：A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，所以正确。 B、拉瓦锡在化学方面的贡献是测定了空气的组成，所以错误。 C、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，所以错误。 D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，所以错误。 故选：A。 3． 解：A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使面喧软，所以A正确。 B、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以B错误。 C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以C错误。 D、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，所以D错误。 故选：A。 4． 解：A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，不属于盐，故错误； B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥，错误； C、甲烷、乙醇、醋酸都属于有机物，正确； D、合金属于金属材料，错误； 故选：C。 5． 解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确； B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。 C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。 D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。 故选：A。 6． 解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误； B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误； C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确； D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂。图中操作错误，故D错误。 故选：C。 7． 解：A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应属于氧化还原反应，故选项错误。 B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应属于氧化还原反应，故选项错误。 C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故选项错误。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特征之一是化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确。 故选：D。 8． 解： A、锌与稀盐酸反应有气泡产生； B、反应没有明显现象； C、金属氧化物溶解，溶液由无色变黄； D、有蓝色沉淀生成。 故选：B。 9． 解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠会反应，没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，溶液质量增加，不符合题意； D、碳酸钠和硝酸钾不反应，不符合题意； 故选：B。 10． 解：A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，熟石灰与氯化钾不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意。 B、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故选项不符合题意。 C、用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水。用pH试纸测定的溶液的酸碱度，进而体现酸碱性。由于石灰水是碱性的，而食盐水是中性的，可以鉴别，故选项不符合题意。 D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意。 故选：D。 11． 解：A、在加热条件下铜能和氧气反应，但是不能和氮气反应，可以用这种方法除去氮气中的氧气。 B、硫酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在除去碳酸钠的同时又带入了新的杂质硫酸钠。 C、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可以用水把碳酸钙中的氯化钠除去。 D、浓硫酸能吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气。 故选：B。 12． 解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误； B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；BaCl2、AgNO3两种溶液混合时有氯化银沉淀生成，不能共存，故B错误； C、因CaCl2与Na2CO3结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确； 故选：D。 13． 解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。 B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确。 D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误。 故选：C。 14． 解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 8.4g 4.4g Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g 4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15． 解：水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是维生素；缺碘会引起甲状腺肿大；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 答案为：维生素；碘；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 16． 解：（1）人体胃液中含有盐酸；故填：HCl； （2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，所以可用作发酵粉的成分，故填：NaHCO3； （3）硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素和钾元素，属于复合肥；故填：KNO3。 17． 解：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O． 18． 解：（1）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使结果偏大。 （2）西瓜适宜生长在pH为6﹣7的土壤中。若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用熟石灰改良该块土地的土壤。 故答案为： （1）大；（2）熟石灰。 19． 解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸、碱、盐，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，盐为氯化钙、氯化钡等盐溶液． 故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；　（2）HCl（或H2SO4等）； Ca（OH）2（或 Ba（OH）2溶液等）； CaCl2（或 BaCl2溶液等）； 20． 解：A是碳酸钙，可以用作建筑材料、作补钙剂、制取二氧化碳原料等； B是氯化钙，氯化钙的化学式为CaCl2； 由A转化为C的过程中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2↑。 故填：建筑材料；CaCl2； CaCO3CaO+CO2↑。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21． 解：（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O； （2）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以正常雨水呈酸性；故填：CO2+H2O＝H2CO3； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O； （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2 ↓。 22． 解：①中水属于化合物，其余为单质，②中生石灰为氧化物，其余为有机物，③中纯碱为化合物，其余为混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠． 所以本题答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH． 23． 解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成水；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验。 答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应。 24． 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O． （2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸．（或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色）． 故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO等）． 四、综合应用题（共10分） 25． 解：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。化学式是：CaCl2和HCl。 （2）甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小，导致B气球膨胀，A气球无明显变化，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大。由于石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，锥形瓶中的物质可以是石灰石，胶头滴管中的物质是盐酸等。 （3）设石油产品中含H2SO4的质量是x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x 则 解得x＝7.35g。 答：含H2SO4的质量是7.35g。 故答案为：（1）2HCl+Ca（OH）2 ＝CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl。 （2）甲：A气球无明显变化，B 气球胀大； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 乙：石灰石、稀盐酸或二氧化锰、过氧化氢溶液等。 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）7.35g。

2020年安徽省淮南市顾桥中学中考化学模拟试卷 一、本大题包括10小题，每小题1分，共10分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内． 1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．铁矿石炼铁 B．比较合金和纯金属的硬度 C．用氯化钠配制生理食盐水 D．用洗涤剂洗碗 2．（1分）应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是（　　） A．疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B．必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手 C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风 D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒 3．（1分）下列实验操作正确的是（　　） A． 取少量固体 B． 塞紧橡皮塞 C． 称量固体 D． 点燃酒精灯 4．（1分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（　　） A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．以上说法都不对 5．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　） A．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 B．甲中碳元素的化合价为+2 C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应类型为复分解反应 6．（1分）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 7．（1分）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　） A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒 8．（1分）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 9．（1分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a 点所示溶液呈酸性 B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 10．（1分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　） A．T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C．T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小 D．甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多 二、本大题包括5小题，共26分 11．（6分）如图是一种太阳能电池板示意图，回答下列问题： （1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是　 　（填标号，下同），含有非金属单质的是　 　。 （2）图中使用了两种合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：　 　（写出1点即可）。 （3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、　 　（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：　 　。 （4）推广使用太阳能电池的意义是：　 　（写出1点即可）。 12．（9分）请根据下列各图中有关信息，回答下列问题： （1）仪器a、b的名称：a　 　，b　 　。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式　 　。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选　 　；待收集完毕后应先　 　，再　 　。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是　 　。 （3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是　 　，若用G装置收集CO2气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。 13．（7分）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图： （1）反应①的化学方程式为　 　，反应②属于　 　反应（填基本反应类型）。 （2）工业上常用　 　的方法制取氮气，该过程属于　 　变化。 （3）操作a的名称是　 　，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是　 　（填序号）。 a．焚烧秸秆肥田 b．提高火力发电量 c．大力使用清洁能源 （5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：　 　。 14．（6分）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 ②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。 【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。 实验一：如图1连接仪器，进行实验。 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 注射器中的物质 20 mL 3.5%的盐酸 m 试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 试管中溶液褪色时间（s） t1 t2 实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与 实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化 如图3所示。 【解释与结论】 （1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，　 　，说明装置气密性良好。 （2）实验一中： ①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为　 　。 ②m处应填写的是　 　。 （3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是　 　。由此推断出实验一中，t1　 　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【反思与评价】 （4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是　 　（填序号）。 A．CaCO3 B．SiO2（二氧化硅） C．Al（OH）3 15．（8分）2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？ 【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。 【实验记录】 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g 【实验分析】 （1）实验前，先通入氮气的目的是　 　。 （2）装置A中浓硫酸的作用是　 　。 （3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有　 　。 （4）装置C中发生的化学反应方程式为　 　。 （5）装置D的作用是　 　。 【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为　 　g，含氢元素的质量为　 　g。 【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是　 　（用数据分析）。 【反思拓展】实验中的4.2g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为　 　。 三、本大题4分． 16．（4分）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生产氢气的质量为　 　g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 2020年安徽省淮南市顾桥中学中考化学模拟试卷 参考答案 一、本大题包括10小题，每小题1分，共10分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内． 1． 解：A、铁矿石炼铁是通过还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A正确； B、比较合金和纯金属的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、用氯化钠配制生理食盐水，只是配制溶液过程，没有生成其他物质，是物理变化，故C错； D、用洗涤剂洗碗，只是将杂质除掉，没有生成其他物质，是物理变化，故D错。 故选：A。 2． 解：A．家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，否则可能影响人体健康，错误； B．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，要勤洗手，正确。 C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风，正确； D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒，正确； 故选：A。 3． 解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 故选：A。 4． 解：A、钛元素是金属元素，该选项说法正确； B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，该选项说法正确； C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，位于同一周期，该选项说法不正确； D、以上说法A、B都对，该选项说法不正确。 故选：CD。 5． 解：由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 A．由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为：44：（2×3）＝22：3，故正确； B．二氧化碳中，碳元素显+4价，故错误； C．由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故错误； D该反应的反应物中有一种单质，所以不属于复分解反应，故错误。 故选：A。 6． 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。 D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 7． 解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确； B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、二氧化碳是无毒的气体，错误； 故选：A。 8． 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验不能成功。 B、铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，可得出燃烧需要与氧气接触，无法 探究燃烧的三个条件，故选项实验不能成功。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，能使装置内压强减小，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验能成功。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能成功。 故选：C。 9． 解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。 B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。 C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故选项说法错误。 故选：B。 10． 解：A、丙的溶解度随温度的升高而减小，故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，正确； B、据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确； C、T2℃甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，正确； D、等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，错误； 故选：D。 二、本大题包括5小题，共26分 11． 解：（1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是①②⑤，含有非金属单质的是③。 故填：①②⑤；③。 （2）合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：硬度大、密度小、耐腐蚀等。 故填：耐腐蚀。 （3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、CO2共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物； 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 故填：CO2；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （4）推广使用太阳能电池的意义：节约化石能源、减少环境污染等。 故填：节约化石能源（减少环境污染等）。 12． 解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗； （2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；移出导管；熄灭酒精灯；集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙； （3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是C；若用G装置收集CO2气体，气体应从c进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：C；c； 13． 解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳，反应②是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解； （2）空气中氮气的体积分数为78%，所以工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于物理变化；故填：分离液态空气；物理； （3）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：过滤；玻璃棒； （4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳； b．发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳； c．大力使用清洁能源不会产生二氧化碳。 故填：c； （5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故填：CO2+4H2CH4+2H2O。 14． 解：（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。 故填：拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位。 （2）①鸡蛋壳中主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。 故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。 ②m处应填写的是20mL3.5%的盐酸，目的是便于对比。 故填：20mL3.5%的盐酸。 （3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢； 由此推断出实验一中，t1＞t2，这是因为用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应速率慢，导致试管中溶液褪色时间长。 故填：实验组产生气体的速率比对照组慢；＞。 （4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸钙，这是因为制作含氟牙膏时，如果含有碳酸钙，则碳酸钙电离出的钙离子能和氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 故填：A。 15． 解：【实验分析】 （1）实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。 故填：排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。 （2）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。 故填：吸收水蒸气。 （3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，证明燃烧产物中有一氧化碳。 故填：一氧化碳。 （4）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （5）装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果。 故填：防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果。 【数据处理】 燃烧生成二氧化碳质量：113.2g﹣100.0g＝13.2g，生成水的质量：105.4g﹣100.0g＝5.4g，4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为：13.2g×＝3.6g，含氢元素的质量为：5.4g×＝0.6g。 故填：3.6；0.6。 【实验结论】 HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由：生成物中碳、氢元素质量之和为4.2g。 故填：生成物中碳、氢元素质量之和为4.2g。 【反思拓展】 完全燃烧全部生成二氧化碳时消耗氧气质量为：13.2g×+5.4g×＝14.4g， 不完全燃烧全部生成一氧化碳时消耗氧气质量：3.6g÷+5.4g×＝9.6g， 由于反应生成了一氧化碳，因此生成的气体可能全部是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳，则m的取值范围为：9.6g≤m＜14.4g。 故填：9.6g≤m＜14.4g。 三、本大题4分． 16． 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。 故填：0.4。 （2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.4g ， x＝19.6g， 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

2020年甘肃省庆阳市合水县中考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）： 1．（3分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　） A．冰、干冰、盐酸 B．红磷、纯碱、石油 C．水银、生石灰、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气 2．（3分）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　） A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ 3．（3分）合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（　　） A．甲醛用于肉类保鲜 B．小苏打用于制糕点 C．氮气用于食品防腐 D．加碘食盐用于调味 4．（3分）兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的近现代钢架桥梁，属于全国重点保护文物．为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了1.2米．做桥梁的钢架属于（　　） A．非金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．金属材料 5．（3分）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2 6．（3分）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 7．（3分）一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示． 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 10 15 待测 下列推理正确的是（　　） A．Y一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．反应后Q的质量为10g D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11 8．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．下列推理合理的是（　　） A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 9．（3分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y 10．（3分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　） 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B Fe粉 Cu粉 稀盐酸，过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共32分）： 11．（4分）某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空。钙离子：　 　，硫酸根离子：　 　，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：　 　，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：　 　。 12．（7分）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题． （1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是　 　（填化学式）． （2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　 　．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　 　（填“高于”或“低于”）正常值5.6，形成酸雨． （3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是高锰酸钾由红色退为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为　 　； （4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　 　（填序号）． A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5． 13．（8分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答： （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　 　。 （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　和　 　共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　 　的方法（任写一种）来达到目的。 （4）铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。 14．（10分）如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为　 　g。 （2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是　 　。 （3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是　 　。 （4）将t1℃的KNO3饱和溶液升温到t2℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 15．（8分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题： （1）B物质的化学式　 　。 （2）A物质的用途　 　（答一点即可）。 （3）请写出E→C+D的化学方程式　 　。 （4）D生成C属于　 　反应（填基本反应类型）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）： 16．（12分）实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： （1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲　 　；乙　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　 　（填标号），写出该反应的化学方程式　 　。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在　 　（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是　 　。 （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤，应选择图中　 　（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是　 　。 ②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 17．（12分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式　 　。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 　（B）可能是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验设计】 ①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是　 　。 ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 　 　 猜想（B）正确 　 　 猜想（C）正确 【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是　 　（填字母）。 A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡 C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7 D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。 四、计算题（包括2小题，共9分）： 18．（4分）H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算： （1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x＝　 　； （2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为　 　（精确到0.1%） 19．（5分）将72g氯化钙溶液与48g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到20g白色固体。请计算（写出计算过程）： （1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 2020年甘肃省庆阳市合水县中考化学模拟试卷 参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）： 1． 解：A、冰是水的固态，属于氧化物；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；盐酸属于混合物，故A错； B、红磷属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于氧化物；石油属于混合物，故B错； C、水银属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故C对； D、金刚石属于单质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不属于氧化物；空气属于混合物，故D错。 故选：C。 2． 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确。 B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确。 故选：C。 3． 解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，甲醛用于肉类保鲜，会有害于身体健康，故选项正确。 B、小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔；小苏打用于制糕点，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误。 C、氦气的化学性质很不活泼，可用于食品防腐，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误。 D、加碘食盐用于调味，能补充氯化钠和碘元素，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误。 故选：A。 4． 解：钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，是铁的一种重要合金，属于金属材料。 故选：D。 5． 解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。 （+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 x＝+4 故选：B。 6． 解：A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误； B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误； C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确； D．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，其中碳元素的质量为：12×22＝264；氢元素的质量为1×25＝25；氮元素的质量为14；氧元素的质量为16×6＝96，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。 故选：C。 7． 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g＝4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g﹣0g＝4g；Y的质量反应前后不变，故Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g﹣1g＝14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g﹣4g＝10g，故待测的数值为21g﹣10g＝11g。 A、Y的质量不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为X和Q，生成物是Z，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。 C、Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g﹣4g＝10g，故待测的数值为21g﹣10g＝11g，故选项说法错误。 D、反应中X、Q的质量比为4g：10g＝4：11，故选项说法错误。 故选：B。 8． 解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳等盐溶液，故选项推理错误。 B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。 D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。 故选：D。 9． 解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。 故选：A。 10． 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共32分）： 11． 解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+，硫酸根离子分别可表示为：SO42﹣。 根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为：H2O3 ； 在化合物中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价的，根据化合价原则，其化学式可表示为：MgCl2； 故答案为：Ca2+；SO42﹣；H2O3 ；MgCl2。 12． 解：（1）当今世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油、天然气，均为多种物质混合而成的，属于混合物；天燃气的主要成分是甲烷，化学式为CH4． 故填：混合物；CH4； （2）硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；故填：S+O2SO2；低于； （3）据反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和质量守恒定律判断出其中x的值为 2故填：2； （4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D． 13． 解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。铁是活泼的金属，能置换出硫酸中的氢气，化学反应式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：氧气；水；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 （3）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈。故填：喷漆。 （4）盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe203+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe203+6HCl═2FeCl3+3H2O。 14． 解：（1）配置200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量＝200g×0.9%＝1.8g，故答案为：1.8； （2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶；故答案为：＝；降温结晶； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，因此将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量＝40g+50g＝90g；故答案为：90g； （4）将t1℃的KNO3饱和溶液升温到t2℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数不变，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：不变； 15． 解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C，D、C可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，所以A是二氧化碳，B是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B物质的化学式是CO； （2）A物质的用途是灭火； （3）E→C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （4）D生成C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应。 故答案为：（1）CO； （2）灭火； （3）2H2O22H2O+O2↑； （4）分解。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）： 16． 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，甲是酒精灯，乙是烧杯； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置可选择图中的A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入； （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳验满时，燃着木条应放在集气瓶口，故选a，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水； （4）①对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流； ②蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是：使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅。 故答案为：（1）酒精灯，烧杯； （2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，a； （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，a，澄清石灰水； （4）①D，引流； ②使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅。 17． 解：（1）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； ①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，所以可以排除； ②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的； 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 生成白色沉淀 猜想（B）正确 先有气泡产生，后产生白色沉淀 猜想（C）正确 【交流反思】为确定猜想（C）正确，也就是验证氢离子的存在； A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜想（C）正确； B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜想（C）正确； C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，证明溶液显酸性，猜想（C）正确； D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，只证明有氯离子存在，不能证明猜想（C）正确； 故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 【实验探究】 ①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除； ② 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 生成白色沉淀 猜想（B）正确 先有气泡产生，后产生白色沉淀 猜想（C）正确 【交流反思】D。 四、计算题（包括2小题，共9分）： 18． 解：（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4＝328，x＝15． （2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为100%≈19.5%． 故答案为：（1）15；（2）19.5%． 19． 解：（1）设生成20g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 20g y x＝22.2g，y＝23.4g （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10% 答：（1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量22.2g； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数23.4%。

2020年江苏省淮安市淮安区中考化学模拟试卷（4月份） 一、选择题（本题包括10小题．每小题2分，共20分．每小题四个选项中只有一个选项符合题意．） 1．（2分）“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（　　） A．随意丢弃废旧电池 B．提倡使用无磷洗衣粉 C．推广清洁能源汽车 D．禁止使用含铅汽油 2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（　　） A．葡萄糖氧化 B．用糯米酿酒 C．绿色植物光合作用 D．将小麦加工成面粉 3．（2分）大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（　　） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．（2分）2019年，我国第一艘航空母舰山东舰正式列装，优质钢材是建造航空母舰的基础材料。钢材属于（　　） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 5．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　） A．煤油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉 6．（2分）化学与人体健康息息相关，下列做法合理的是（　　） A．工业酒精勾兑白酒 B．吃水果和蔬菜补充维生素 C．用甲醛保鲜海产品 D．霉变大米热煮后可食用 7．（2分）“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分CO、NO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，其微观反应示意图如图所示（不同的球表示不同的原子），则图中方框内表示无毒气体分子的示意图是（　　） A． B． C． D． 8．（2分）小乐同学用如图装置探究电池工作原理，下列说法不正确的是（　　） A．锌片不断溶解 B．电流计指针发生偏转 C．Cu2+浓度不变 D．装置中发生的反应属于置换反应 9．（2分）在对抗新冠肺炎的道路上有很多新型药物备受科学家们关注，瑞德西韦就是其中之一，其化学式为C27H35N6O8P．下列有关瑞德西韦说法正确的是（　　） A．瑞德西韦由77个原子构成 B．瑞德西韦相对分子质量是602 C．瑞德西韦属于氧化物 D．一个瑞德西韦分子中含有4个氧分子 10．（2分）下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（　　） A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B．探究温度对物质溶解性的影响 C．配制10%的氢氧化钙溶液 D．区别氯化钠和氢氧化钠固体 二、解答题（共8小题，满分40分） 11．（3分）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。 （1）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是　 　。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 （2）做饭过程时，小兴妈妈不小心划破了手，小兴为妈妈提供如图所示创可贴。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　 　，起到快速止血的作用。 （3）饭后，小兴在厨房中洗刷餐具，在水中添加了洗洁精除去油污，这是利用了洗清精对油污的　 　作用。 12．（4分）嫦娥三号探测器携国旗在月面探测时，要经受高低温交替变化、强辐射等恶劣环境考验。为解决棉布（主要成分是纤维素）和丝绸（主要成分是蛋白质）等材料制作的国旗在此环境下易变色和开裂的问题，科研团队通过大量模拟实验，最终选择了某种合成聚酰亚胺作为制作国旗的基本材料，从而使鲜艳夺目的五星红旗展现在月球上！请回答下列问题： （l）棉布、丝绸和聚酰亚胺中属于合成材料的是　 　。 （2）查资料获悉：纤维素化学式是（C6H10O5）n，聚酰亚胺化学式是（C16H6O6N2）n．从组成看，聚酰亚胺比纤维素多一种元素，该元素的符号是　 　。 （3）穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉、蚕丝、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是　 　。 （4）月球表面温度通常在﹣180℃～130℃之间交替变化。为使制作国旗的材料能适应温度巨变，科研工作者在模拟实验中，先将聚酰亚胺制作的五星红旗置于极度低温的 　 　（填下表中制冷剂的名称）环境中数秒，取出后马上放进略高于130℃的高温恒温箱中数分钟，如此反复实验了数百次。 制冷剂 干冰 干冰﹣乙醚 液氮 极限制冷温度/℃ ﹣78 ﹣100 ﹣196 13．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题： 某XX饼干包装袋上的部分说明如图。 （1）在饼干配料中，富含油脂的是　 　，富含蛋白质的是　 　。 （2）为检验该饼干是否含有淀粉？选用的试剂是　 　。 （3）饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　 　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。 （4）人体胃液中含有适量的盐酸，请写出饼干中碳酸钙与盐酸反应的方程式　 　。 14．（4分）淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图： （1）向水中加入A物质是　 　（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有　 　。 （2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是　 　。 （3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是　 　（填字母序号）。 A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣 C．用淘米水、洗菜水浇花 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 15．（4分）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。 （1）75%酒精溶液。请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：　 　。 （2）威王消毒液。威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是C8H9ClO，对氯间二甲苯酚属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。 （3）84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，使用时严禁与洁厕灵混用。洁厕灵、84消毒液混合使用时发生反应，反应方程式：2HCl+NaClO═X↑+NaCl+H2O．该X的化学式是　 　。 （4）过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液　 　kg。 16．（5分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序　 　。 （2）P点的的含义　 　。 （3）t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是　 　g。 （4）a中含有少量b，可用　 　方法提纯a。 （5）将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是　 　。 17．（4分）如图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （1）用托盘天平称量　 　g氯化钠固体。 （2）用　 　mL的量筒量取所需的蒸馏水的量。 （3）图E中玻璃棒的作用　 　。 （4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是　 　（填字母符号）。 a．所用NaCl中含有杂质 b．装瓶时洒出少量溶液 c．用量筒量取水时，俯视读数 d．量取水时仰视读数 18．（11分）能源与环境是社会关注的焦点。请回答：（注：（4）4分，其余每空1分） （1）煤、石油、天然气属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）天然气是一种重要的化石燃料，天然气主要成分是甲烷。 为探究甲烷的组成，小丹同学设计了实验并进行相关探究。请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化 ①　 　 甲烷中含有②　 　元素 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 ③　 　 甲烷中含有④　 　元素 （3）大量使用煤、石油等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成　 　，因此，使用时应该进行脱硫处理。 （4）用煤进行火力发电时，石灰石浆可以吸收废气中二氧化硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 ．若1000g废气中含有二氧化硫1.6g，请你计算这些二氧化硫可以和多少克碳酸钙反应？ （5）为了解决能源危机，迫切需要开发利用　 　（填一种）、氢能和核能等新能源。 2020年江苏省淮安市淮安区中考化学模拟试卷（4月份） 参考答案 一、选择题（本题包括10小题．每小题2分，共20分．每小题四个选项中只有一个选项符合题意．） 1． 解：A、随意丢弃废旧电池，会造成土壤和水体的污染，故A错误； B、使用无磷洗衣粉，能够减少水体的富营养化，保护水资源，故B正确； C、推广清洁能源汽车，能减少对环境的污染，故C正确； D、禁止使用含铅汽油，能减少对环境的污染，故D正确。 故选：A。 2． 解：A．葡萄糖氧化有新物质生成，属于化学变化，故错； B．糯米酿成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错； C．绿色植物光合作用过程中生成氧气等物质，属于化学变化，故错； D．将小麦加工成面粉知识形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； 故选：D。 3． 解：大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类。 故选：A。 4． 解：钢是一种铁合金，属于金属材料。 故选：A。 5． 解：A、煤油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错； B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故C错； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。 故选：B。 6． 解：A、工业酒精中含有甲醇有毒，不能饮用，故A错； B、蔬菜和水果中富含有维生素，故B正确； C、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，故C错； D、霉变大米中含有致癌物，不可食用，故D错。 故选：B。 7． 解：由题意可知，“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分CO、NO转化为无毒气体二氧化碳和氮气；由微观反应示意图可知，生成物一种是化合物，应是二氧化碳，则方框内的物质为氮气，每个氮分子是由两个氮原子构成的，观察选择项D符合题意。 故选：D。 8． 解：A、由于锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，锌片不断溶解，故A说法正确； B、在反应中有电子的得失，电流计指针发生偏转，故B说法正确； C、由于锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，Cu2+浓度应减小，故C说法不正确； D、由于锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，发生的反应属于置换反应，故D说法正确。 故选：C。 9． 解：A、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，则一个瑞德西韦分子中共有77个原子，故选项说法错误。 B、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31＝602，故说法正确。 C、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 D、一个瑞德西韦分子中含有8个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：B。 10． 解：A、过程中，食盐在水中完全溶解，在酒精中几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的； B、充分振荡后硝酸钾不能完全溶解，加热后硝酸钾完全溶解，说明温度对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的； C、氢氧化钙微溶于水，10g氢氧化钙不能完全溶解，因此不能配制10%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的； D、过程中温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 二、解答题（共8小题，满分40分） 11． 解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 （2）小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时吸热，温度降低，起到快速止血的作用。 （3）在水中添加了洗洁精除去油污，这是利用了洗清精对油污的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。 故答案为： （1）D； （2）降低； （3）乳化。 12． 解：（1）棉布、丝绸属于天然材料；聚酰亚胺聚酰亚胺是一种合成纤维，属于合成材料；故填：聚酰亚胺聚酰亚胺； （2）从组成看，聚酰亚胺比纤维素多氮元素；故填：N； （3）蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧会有焦羽毛味。棉的主要成分是植物纤维，燃烧时产生烧纸的气味，涤纶燃烧时产生特殊的气味；故填：蚕丝； （4）根据题干信息可知，先将聚酰亚胺制作的五星红旗置于比﹣180℃还要低的环境中，由表格中的数据可知，应放置于液氮中；故填：液氮。 13． 解：（1）花生油中富含油脂；鲜鸡蛋中富含蛋白质； （2）碘遇淀粉变蓝色，故检验该饼干是否含有淀粉选用的试剂是碘水（或碘酒）； （3）温度低氧化反应的速率慢； （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 答案为：（1）花生油； 鲜鸡蛋；（2）碘水（或碘酒）；（3）减慢；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 14． 解：（1）向水中加入A物质是明矾，可以加速沉降，吸附较大颗粒，过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去，所以，向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤操作，可除去不溶于水的物质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：明矾；烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）由于活性炭具有疏松多孔的结构，该物质具有吸附性的，过滤得到的水，用活性炭进行吸附可除去水中的色素和异味；故填：活性炭； （3）A．用漱口杯接水刷牙可以节约用水； B．不间断地边流水边洗衣会造成水的浪费； C．用淘米水、洗菜水浇花可以节约用水； D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林可以节约用水。 故选：A、C、D。 15． 解：（1）75%酒精溶液能使病毒中的蛋白质变性，失去活性； （2）C8H9ClO是含碳元素的化合物，属于有机物； （3）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2； （4）稀释前后溶质的质量不变，需要10%的过氧乙酸溶液质量＝＝2kg。 答案为：（1）75%酒精溶液能使蛋白质变性；（2）有机物；（3）Cl2 ；（4）2。 16． 解：（1）t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c； （2）P点的的含义：20℃时，a和c溶解度相等；故答案为：20℃时，a和c溶解度相等； （3）t℃时，在50g水中加入50ga物质，充分搅拌后得到溶液的质量＝40g+50g＝90g；故答案为：90； （4）a中含有少量b，可用降温结晶方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响比b大；故答案为：降温结晶； （5）将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，因为降温后，b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c。 17． 解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g； （2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），需要的量筒是50mL； （3）图E中玻璃棒的作用搅拌，加快氯化钠的溶解； （4）a．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； b．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变； c．用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； d．量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； 故答案为： （1）2.5； （2）50；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解；（4）a d。 18． 解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源。 （2）由于甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以完成实验报告如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化 ①烧杯内壁出现水雾 甲烷中含有②氢元素 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 ③澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有④碳元素 （3）大量使用煤、石油等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，因此，使用时应该进行脱硫处理。 （4）设参加反应碳酸钙的质量为x 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 x 1.6g 解得：x＝2.5g 答：这些二氧化硫可以和2.5g碳酸钙反应。 （5）为了解决能源危机，迫切需要开发利用太阳能、风能、氢能和核能等新能源。 故答案为：（1）不可再生。 （2）①烧杯内壁出现水雾； ②氢； ③澄清石灰水变浑浊； ④碳。 （3）酸雨。 （4）2.5g。 （5）太阳能（或风能、潮汐能等）。

2020年河北省石家庄市高邑县北营中学中考化学模拟试卷（1） 一、单选题 1．（2分）下列说法科学的是（　　） A．用加碘食盐预防贫血 B．用亚硝酸钠腌制腊肉 C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢 D．用甲醛浸泡食物防止腐烂 2．（2分）中国是2019年世界环境日活动主办国。今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．禁止燃放烟花爆竹 B．减少使用含铅汽油 C．将工厂排放废气的烟囱加高 D．大力开发利用清洁能源 3．（2分）2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　） A．碳原子的质子数为6 B．X表示N2 C．氧的相对原子质量为16.00g D．三种元素原子的核外电子数相同 4．（2分）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH） 含量。下列说法正确的是（　　） A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7 属于氧化物 C．C2H5OH的相对分子质量为46 D．C2H5OH中 C、H、O 的原子个数比为2：5：1 5．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（　　） A．①② B．②④ C．③④ D．③ 6．（2分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．10℃时，甲、乙的溶解度相等 B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20% D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙多 7．（2分）不能正确对应变化关系的图象是（　　） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量 B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 8．（2分）类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是（　　） ①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 ③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应 ④燃烧需要氧气，所以有氧气参加的化学反应都是燃烧反应 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 9．（2分）下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 10．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．洗涤剂去油污 B．石油分馏 C．苛性钠潮解 D．生石灰吸水 11．（2分）下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是（　　） A 保护环境的措施 B 灭火实例与原理 减少化石燃料使用﹣﹣减少雾霾 生活污水限排﹣﹣减少水污染 垃圾分类回收﹣﹣减少固体废弃物 油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气 住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度 灭森林火灾设置隔离带﹣﹣隔离可燃物 C 日常物质的区别 D 化学中常见的“三” 硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌 酱油和醋﹣﹣闻气味 铜芯导线和铝芯导线﹣﹣观察颜色 三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2 三种加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿 三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是（　　） A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 13．（2分）下列归类正确的是（　　） 选项 归类 内容 A 常见的碱 纯碱、熟石灰、火碱 B 复合肥 氨水、硝酸钾、磷酸铵 C 纯净物 液氧、冰水混合物、大理石 D 能导致温室效应的气体 二氧化碳、甲烷、臭氧 A．A B．B C．C D．D 14．（2分）下列实验不能达到实验目的是（　　） A．鉴别氯化钾和氯化铵 B．探究可燃物的燃烧条件 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．探究铁生锈的条件 二、填空题 15．（4分）在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，（如图），回答下列问题： （1）实验时观察到的现象是　 　、　 　。 （2）白磷和红磷相比，最易燃烧的是　 　，少量白磷应保存在　 　 （3）如何使水中白磷燃烧？　 　。 16．（5分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　．（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是　 　． （3）牛奶中富含的营养素是　 　（填序号）． A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素 （4）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气． ①它是石油化工的一种产品．石油属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）． ②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了　 　原理灭火（填序号）． A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点． 17．（3分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置 （1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用　 　，用图示的乙装置收集氢气，A端应与　 　（填“B”或“C”）端相连。 （2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为　 　 18．（4分）实验是化学学习和研究的重要手段，请依据图示回答相关问题： （1）图A用于测定空气中氧气的体积分数，红磷　 　（ 填“能”或“不能”）用木炭代替。 （2）图B是验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为达到目的，两支试管中应该盛放的溶液是　 　 （3）图C实验中，这两个反应的相同点是　 　 （ 填字母）。 A．都放出热量 B．都生成气体 C．瓶中水的作用相同 D．反应现象相同 （4）图D实验中，要使U形管b端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是　 　 （填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 19．（5分）复习时，小江用水、硫酸铜溶液等物质玩起了化学游戏﹣﹣“连连看”（如图所示）。其中A、B、C、D、E分别是氧化钙、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，游戏规则要求相连的两物质之间能发生化学反应，且D与E反应时无明显现象，将C移到E的下面也能游戏。请你与小江一起完成游戏，并回答下列问题： （1）E的化学式为　 　（若为溶液则写溶质的化学式）。 （2）B与硫酸铜溶液反应的现象为　 　。 （3）A与水反应的化学方程式为　 　。 （4）C与D反应的化学方程式为　 　。 （5）这五种物质中，　 　（填字母代号）之间的反应可以用于在工业上制取烧碱。 三、科学探究题 20．（6分）吴仲良中学初中化学组经常进行有趣的化学实验，其中吹气生火实验吸引了不少同学的关注。用棉花包裹住淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用玻璃管向棉花内吹气，棉花会燃烧起来，黄色的过氧化钠反应后会变成白色固体。某老师带领化学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。 【查阅资料】 （1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。 （2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气。并放出热量 【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：　 　 【实验验证】 实验步骤 实验现象[ 结论 1．小乐同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液。 溶液变红色 白色固体中一定含有氢氧化钠。 2．小星同学取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸。 　 　 白色固体中一定含有碳酸钠 3．小雨同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液。取上层清夜加入酚酞 出现白色沉淀，溶液变红 一定含有氢氧化钠 步骤2中实验现象为　 　。 【讨论与反思】聪明的苏苏同学认为小乐同学的实验不能得出这一结论，理由是　 　。 实验步骤中第3步中产生白色沉淀的反应原理，用化学方程式表示为　 　。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展应用】根据空气的成分和过氧化钠的化学性质，提出保存过氧化钠方法　 　。 六、计算题 21．（5分）小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应，药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图象如图所示，回答下列问题； （1）a﹣b段发生的方程式为　 　。 （2）c点溶液溶质是　 　。 （3）求原溶液溶液中硫酸铜的质量分数（写出计算过程） 2020年河北省石家庄市高邑县北营中学中考化学模拟试卷（1） 参考答案 一、单选题 1． 解：A、加碘食盐中含有微量元素碘，所以可预防甲状腺肿大，故错误； B、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故错误； C、食醋的主要成分是食醋，能与水垢反应生成溶于水的物质，故正确； D、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故错误。 故选：C。 2． 解：A、禁止燃放烟花爆竹能减少对空气的污染，符合环保主题，故A错； B、减少使用含铅汽油会减少铅对大气的污染，符合环保主题，故B错； C、将工厂排放废气的烟囱加高，并没有减少污染物排放量，不符合环保主题，故C正确； D、大力开发利用清洁能源，不污染环境，符合环保主题，故D错。 故选：C。 3． 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的质子数为6，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，X表示N，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为16.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，三种原子的原子序数不同，三种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。 故选：A。 4． 解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。 B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16＝46，故选项说法正确。 D.1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。 故选：C。 5． 解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，手要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、取用块状固体药品，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确； D、二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。 故选：C。 6． 解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确； B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为×100%＝20%，故C正确； D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。 故选：D。 7． 解：A、A图中横坐标既可以表示加入金属铁的质量，因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，但不能表示加入部分部质的苛性钠的质量，因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，开始没有气体产生，A说法错误； B、通入二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钙质量减小，溶液导电性较弱，恰好完全反应后溶液中溶质质量为0，导电性为0，之后二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，溶液中溶质质量不断增大，溶液导电性增强，B说法正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C说法正确； D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，吸收水蒸气后硫酸溶液中溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小，当达到一定浓度时不再具有吸水性，溶液中溶剂和溶液质量不再变化，D说法正确。 故选：A。 8． 解：①化学反应通常伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如太阳能转化为热能，故选项推理错误。 ②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，故选项推理错误。 ③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 ④燃烧需要氧气，但有氧气参加的化学反应不一定是燃烧反应，例如钢铁生锈，属于缓慢氧化，故选项推理错误。 故选：D。 9． 解：A、合理施用化肥能提高农作物的产量，正确； B、氯化钾属于钾肥，不是复合肥料，错误； C、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，正确； D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。 故选：B。 10． 解：A、洗涤剂去油污没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、苛性钠潮解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、生石灰吸水生成氢氧化钙，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 11． 解：A．减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A完全正确； B．油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B完全正确； C．可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C完全正确； D．氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不完全正确。 故选：D。 12． 解：A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项解释错误。 B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。 故选：A。 13． 解：A、纯碱属于盐不属于碱，故A错； B、复合肥的判断方法：含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，氨水属于氮肥，故B错； C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错； D、导致温室效应的气体：二氧化碳、甲烷、臭氧，故D正确。 故选：D。 14． 解：A、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。 B、图中实验，可燃物的种类不同，不能用于探究可燃物的燃烧条件，故选项实验不能达到实验目的。 C、图中实验，除溶质的种类不同外，其它条件都是相同的，可探究探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验能达到实验目的。 D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项实验能达到实验目的。 故选：B。 二、填空题 15． 解：（1）燃烧需要温度达到着火点和氧气，而铜片上的红磷温度没有达到着火点，水中白磷缺少氧气，故都不能燃烧，只有铜片上的白磷燃烧了起来 故答案为：铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧；水中白磷不燃烧 （2）白磷的着火点很低极易燃烧，且很容易发生缓慢氧化而自燃，故常把其存于煤油中 故答案为：煤油中 （3）结合物质燃烧的条件可知水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故可通入氧气 故答案为：通入氧气 16． 解：（1）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关． （2）打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的酸味． （3）牛奶中富含蛋白质； （4）①石油是化石燃料，属于不可再生能源， ②灭火的原理：隔绝氧气、降低可燃物的温度、清除可燃物，移走“煤气罐”，没有了可燃物，燃烧就不能进行了 故答案为：（1）元素；（2）不断的运动；（3）B；（4）①不可再生；②A 17． 解：（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸，因为硫酸不挥发；用图示的乙装置收集氢气，A端应与短管相连，因为氢气的密度比空气小；故答案为：稀硫酸；C； （2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 18． 解：（1）木炭燃烧会产生二氧化碳气体造成装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，所以不能用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量；故答案为：不能； （2）图B是验证Fe，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为达到目的，两支试管中应该盛放的物质是：硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银和硫酸铜溶液不反应；故答案为：硫酸铜溶液； （3）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体。 A．这两个反应的相同点是：都放出热量，故正确； B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，故错误； C．甲瓶内的水是为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底；乙瓶内的水是吸收二氧化硫防止造成空气污染，故错误； D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，硫在氧气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气体的气体，故错误； 故选：A； （4）图D实验中，要使U形管b端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是氢氧化钠固体，因为它溶于水温度升高，造成集气瓶内压强增大，使U形管b端液面上升，故答案为：氢氧化钠。 19． 解：根据图可知D为ABCE都反应，故推测D为稀盐酸；能与水反应的为氧化钙，能与硫酸铜溶液反应的铁丝，故A为氧化钙，B为铁；根据“D与E反应时无明显现象”，则C为碳酸钠，E为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 （1）根据分析，E为氢氧化钙，故E的化学式为Ca（OH）2； （2）根据分析，B为铁，故B与硫酸铜溶液反应的现象为铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色； （3）根据分析，A为氧化钙，故A与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2； （4）根据分析，C为碳酸钠，D为稀盐酸，故C与D反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （5）可以将C移到E的下面也能游戏，因为CE能反应，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于在工业上制取烧碱。 故答案为： （1）Ca（OH）2；（2）铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色； （3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （5）CE。 三、科学探究题 20． 解：【假设与猜想】 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠、碳酸钠。 故填：氢氧化钠、碳酸钠。 【实验验证】 1．小乐同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 2．小星同学取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体； 3．小雨同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液。取上层清夜加入酚酞，出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象[ 结论 1．小乐同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液。 溶液变红色 白色固体中一定含有氢氧化钠。 2．小星同学取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸。 产生气泡 白色固体中一定含有碳酸钠 3．小雨同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液。取上层清夜加入酚酞 出现白色沉淀，溶液变红 一定含有氢氧化钠 步骤2中实验现象为产生气泡。 故答案为：产生气泡。 【讨论与反思】 聪明的苏苏同学认为小乐同学的实验不能得出这一结论，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 实验步骤中第3步中产生白色沉淀的反应原理，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式表示为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 【拓展应用】根据空气的成分和过氧化钠的化学性质，保存过氧化钠方法：隔绝空气密封保存。 故填：隔绝空气密封保存。 六、计算题 21． 解：（1）由图象可知，a﹣﹣﹣﹣b段发生的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ （2）由图示可知，当NaOH溶液质量为80g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，当c点时加入的氢氧化钠是过量的，溶液的溶质是：Na2SO4、NaOH； （3）设参与反应的CuSO4质量为x， 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 80g×10% x 解得：x＝16g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%＝16% 答案：（1）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）Na2SO4、NaOH；（3）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

2019-2020学年广东省湛江二中港城中学九年级（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．（3分）下列关于酸和碱的叙述正确的是（　　） A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性 C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性 D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥 2．（3分）下列说法正确的是（　　） A．维生素是人体重要的供能物质 B．缺乏维生素C会引起坏血病 C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘 3．（3分）小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca（PO3）4 4．（3分）下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（　　） A．汽车橡胶轮胎 B．自行车合金车架 C．雨衣涤纶面料 D．食品包装塑料袋 5．（3分）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　） A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 6．（3分）下列对化学物质进行的分类，其中正确的是（　　） A．冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B．焊锡、不锈钢、黄铜都是合金 C．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、NH4Cl D．羊毛、塑料、腈纶都是合成材料 7．（3分）在日常生活中，下列做法不正确的是（　　） A．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和氮肥混合使用 B．可以在胃镜检查中，服用含有硫酸钡的钡粥 C．用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污 D．为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量极细的还原铁粉 8．（3分）对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（　　） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 9．（3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙 B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 10．（3分）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用如表中的不同试剂进行实验。如表选项错误的是（　　） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硝酸银溶液 出现白色沉淀，则盐酸过量 B 氯化铁溶液 出现红褐色沉淀，则氢氧化钠过量 C 铁粉 有气泡产生，则盐酸过量 D pH试纸 pH═7，恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 11．（3分）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是（　　） 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和氯化镁溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）下列是对初中所学部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（　　） A．灭火实例与原理 B．食品与安全 住宅失火用水浇灭：隔绝氧气 森林火灾设置隔离带：隔离可燃物 腌制食品：用亚硝酸钠 海鲜防腐：用甲醛溶液浸泡 C．化学与材料 D．化学与健康 铁、硬铝、黄铜：金属材料 塑料、合成纤维、合成橡胶：三大合成材料 维持生命活动的备用能源：蛋白质 人体的微量元素：Fe、Zn、Se、I、F A．A B．B C．C D．D 13．（3分）如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　） A．图①是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 B．图②是向硫酸中加水，溶液pH的变化 C．图③是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化 D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化 14．（3分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（　　） A．X所表示的物质类别是盐 B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型 C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤ D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 15．（3分）某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（　　） A．HCl和H2SO4一定有 B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无 C．HCl和MgCl2一定有 D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有 二、填空题（共45分） 16．（21分）海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答： （1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为　 　。 （2）在步骤①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化 学反应方程式为　 　。上述试剂的添加顺序还可以选择的是　 　（填字母）。 A．Na2CO3→NaOH→BaCl2 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3 C．Na2CO3→BaCl2→NaOH （ 3）在步骤②中，滴加稀盐酸之前需要进行的操作是　 　，滴加稀盐酸的作用是　 　。 （4）将20℃时136g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量　 　g，其主要操作顺序　 　（填字母）。 A．计算→量取→混匀→装瓶贴签 B．计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签 17．（24分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 猜想Ⅰ．全部是Ca（OH）2； 猜想Ⅱ．全部是CaCO3 猜想Ⅲ．　 　． 小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质．小红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质．其理由是　 　． 小雯同学设计了如下实验方案： （1）若现象a为有气泡产生，说明沉淀A中含有的物质名称是　 　． （2）若X是CO2气体，现象c无白色沉淀，则说明样品中　 　（填“有”或“没有”）Ca（OH）2．综合（1）和（2）的结论，得出猜想　 　成立． （3）若X是Na2CO3溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是：现象a为有　 　产生，现象b为无色酚酞试液　 　色，现象c为　 　．产生现象c的反应的化学方程式为　 　． 若（3）反应后的废液直接倒入下水道，会污染环境．小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中和．于是，小强同学设计了如下实验方案来验证： 实验步骤 实验现象 结论 取少量处理后的废液于试管中，滴入无色酚酞溶液． 若　 　 处理后的废液仍然显碱性 若没有明显现象 处理后的废液显中性 ①有同学提出质疑，认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性，理由是：　 　．为此，还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证，其中可行的是　 　（填字母）． A．石蕊溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．锌粒 D．生锈的铁钉 ②久置的氢氧化钙变质的化学方程式是　 　． 三、计算题（共10分） 18．（10分）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）c点时溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2019-2020学年广东省湛江二中港城中学九年级（下）月考化学试卷（4月份） 参考答案 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1． 解：A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确； B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出氧化性，该选项说法不正确； C、浓盐酸瓶口可观察到白雾，是因为挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确； D、烧碱易潮解，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不可用于二氧化碳的干燥，．该选项说法不正确。 故选：C。 2． 解：A．维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康，但并不能给人体提供能量，说法错误； B．缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确； C．微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，说法错误； D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺碘会造成甲状腺肿大，说法错误。 故选：B。 3． 解：植物出现了叶色发黄、茎秆软弱的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素； A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错； D、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故D错； 故选：A。 4． 解：A、汽车橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。 B、自行车合金车架是用合金制成的，合金属于金属材料，故选项正确。 C、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。 D、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选：B。 5． 解：A、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们中碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误。 故选：B。 6． 解：A、可燃冰不属于氧化物，错误； B、焊锡、不锈钢、黄铜都是合金，正确； C、NH4Cl属于氮肥，不是复合肥，错误； D、羊毛是天然纤维，错误； 故选：B。 7． 解：A、熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤；因此熟石灰不能和铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效，但可以和尿素等氮肥混合使用，所以错误。 B、硫酸钡难溶于酸，做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，故正确； C、洗涤剂有乳化作用，可以去掉油污，正确。 D、人体缺铁会引起缺铁性贫血，在麦片中加入少量极细的还原铁粉能够补充铁元素，所以正确。 故选：A。 8． 解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。 B、若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。 故选：D。 9． 解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙，故A说法正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≠37.5%，故B说法错误； C、t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到 t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故C说法正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D说法正确。 故选：B。 10． 解：A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能说明盐酸过量，故选项说法错误。 B、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现红褐色沉淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。 C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，则盐酸过量，故选项说法正确。 D、用pH试纸测定pH，pH═7，说明溶液显中性，说明是恰好完全反应，故选项说法正确。 故选：A。 11． 解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液变红色、不变色，可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和MgCl2溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。 12． 解：A．住宅失火用水浇灭是降低温度低于可燃物的着火点而灭火，故错误； B．亚硝酸钠和甲醛均为有毒物质，不能用食品的制作，故错误； C．铁、硬铝、黄铜都属于金属材料，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于三大合成材料，故正确； D．脂肪是维持生命活动的备用能源；蛋白质是构成人体组织的重要材料，Fe、Zn、Se、I、F等是人体必需的微量元素，故错误。 故选：C。 13． 解：A、质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因为铝的活动性比镁的弱，所以铝反应所需的时间较长，故图示正确； B、向硫酸中加水，溶液pH不会大于等于7，错误； C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量不变，错误； D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量开始不是0，错误； 故选：A。 14． 解：A、酸的通性主要有①跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，故正确； B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与金属氧化物、碱、盐的反应属于复分解反应，故正确； C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故正确； D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故错误； 故选：D。 15． 解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不能立即产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，后和氯化镁反应，因此溶液中含有盐酸、氯化镁，溶液中含有盐酸，则不含有氢氧化钠，是因为盐酸和氢氧化钠不能共存，因此HCl和MgCl2一定有。 故选：C。 二、填空题（共45分） 16． 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应物中有钠元素，生成物中也应该有钠元素，所以稀碱溶液中的溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去镁离子，化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （3）从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2或NaOH→Na2CO3→过滤、盐酸，或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸，所以选B； （3）在步骤②中，滴加稀盐酸之前必须将沉淀过滤除去，因盐酸能与碳酸钙、碳酸钡反应生成可溶性的钙离子和钡离子，又混入杂质，过量盐酸用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）设加水的质量为x。 （136g+x）×15%＝36g x＝104g； 浓溶液稀释成稀溶液的主要操作步骤为：计算→量取→混匀→装瓶贴签，故选A； 故答案为： （1）NaOH； （2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；B； （3）过滤；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）104；A 17． 解：【对固体猜想】氢氧化钙也可能是部分变质，故答案为：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物； 【实验】氢氧化钙在水中的溶解度较小，氢氧化钙较多时，也会出现白色沉淀，故答案为：氢氧化钙微溶于水，当达到饱和状态时，也会出现白色沉淀； 【判断】（1）盐酸和碳酸钙会生成二氧化碳气体，故答案为：碳酸钙 （2）二氧化碳和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，故答案为：没有Ⅱ； （3）猜想三是碳酸钙和氢氧化钙，碳酸钙和盐酸会生成二氧化碳气体，氢氧化钙会使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：气泡 变红 产生白色沉淀 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【拓展】酚酞遇碱性溶液会变红色， 实验步骤 实验现象 结论 无色酚酞溶液变红色 【反思】①中性的溶液或酸性液体都不会使酚酞变色，故答案为：若溶液显酸性时，无色酚酞溶液也不变色； 石蕊遇酸变红色，锌和酸会生成气体，氧化铁和酸反应，溶液会变成黄色，故答案为：ACD； ②氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 三、计算题（共10分） 18． 解：（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于7； （2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 21.2%×50g x y x＝11.7g，y＝4.4g 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 21.2%×100g n m m＝23.4g，n＝20g 所以所得溶液的溶质质量分数是×100%＝15.6%。 故答案为：（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性； （2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%。

2019-2020学年福建省泉州市惠安县广海中学九年级（下）第一次段考化学试卷 一、单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意共30.0分） 1．（3分）6月5日是世界环境日，2019年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。在呵护蓝天碧水的行动中，下列做法不恰当的是（　　） A．提倡用布袋等环保袋 B．实施垃圾分类处理 C．大力推广新能源汽车 D．增高烟囱排放废气 2．（3分）我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（　　） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3．（3分）化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（　　） A．为防止一氧化碳中毒，可在火炉上放一盆水 B．汽油除油污利用乳化作用原理 C．食用加碘盐，可预防大脖子病 D．发现煤气中毒，立即打开排气扇 4．（3分）规范操作是化学实验安全、可靠的保证．下列四个实验基本操作中正确的是（　　） A．闻气味 B．倾倒液体 C．取固体药品 D．稀释浓硫酸 5．（3分）下列化学用语与含义相符的是（　　） A．FeO﹣﹣氧化铁 B．2N﹣﹣2个氮元素 C．2NH4+﹣﹣2个铵根离子 D．表示硫原子 6．（3分）珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（　　） A．LSD属于氧化物 B．LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．LSD的相对分子质量为323g D．其中氢、氧元素的质量比为25：1 7．（3分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　） A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 8．（3分）小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（　　） A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8% C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 9．（3分）下列实验操作中能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 测定肥皂水的酸碱度 将肥皂水滴在湿润的pH试纸上 B 　除去FeSO4溶液中少量的CuSO4溶液 　向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物 C 　鉴别化肥NH4Cl和KNO3 　取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 D 　分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 A．A B．B C．C D．D 10．（3分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应 D．100～140s，压强减小是因为温度降低 二、填空题（本大题共5小题，共36分） 11．（6分）打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。 （1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于　 　材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是　 　。 （2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是　 　。 （3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和　 　性。 （4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+　 　。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了化石能源的消耗。 （5）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是　 　。 12．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线． ①b溶液在点P时处于　 　（填”饱和”或”不饱和”）状态． ②t2℃时，50克水中最多能溶解a物质　 　克． ③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥． ④t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是　 　． Ⅰ．溶质质量分数：b＞a＞c Ⅱ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出 Ⅲ．溶剂的质量：a＜b＜c Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液． 13．（10分）如图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题： （1）图中氯元素的原子序数是　 　，在化学反应中氧原子容易　 　（“得”或“失”）电子，形成的离子符号是　 　；图中属于金属元素的有　 　。 （2）ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2 进行自来水的消毒。 ①ClO2 的名称是　 　，其中氯元素的化合价是　 　。 ②制取 ClO2 的反应过程示意图如图，请回答： （其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） 该反应的化学方程式是　 　。 在化学变化过程中，反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应　 　（填“属于”或“不属于”） 氧化还原反应。 14．（7分）如图是一个“化学沙漏”，珠子A﹣F分别代表6种物质：盐酸、氢氧化钙、碳的氧化物、铁、水、碳酸钠。珠子漏下的规则为：含元素种类最少的珠子第一个漏下；依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F”的顺序下漏。 （1）物质A为　 　（填化学式，下同），碳的氧化物为　 　。 （2）写出“C﹣D”反应的化学方程式　 　。 （3）珠子　 　（填标号）间的反应属于复分解反应。 a．A﹣B b．B﹣C c．C﹣D d．D﹣E 15．（8分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 （1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是　 　。 （2）蓝色溶液B中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　。 （4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的　 　 （填化学式）。 三、探究题（本大题共2小题，共27.0分） 16．（12分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是　 　（填名称），其反应的化学方程式为　 　，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　，小注射器的作用相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。 （4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置　 　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）； （5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用　 　，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从　 　（a或b）通入。 （6）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填字母代号）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中 A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③ 17．（15分）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因： 甲：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 乙：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 [实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （1）产生无色无味气体的原因　 　（用化学方程式表示）。 （2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是　 　。 [实验2]兴趣小组设计了如图1的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C中盛有浓硫酸。 （3）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　 　；C中盛有浓硫酸，其作用是　 　。 （4）在D中观察到　 　现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。 [实验3]兴趣小组按图2所示装置探究水和过氧化钠反应。 （5）检验有氧气生成的方法是　 　。 （6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有　 　生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。 （老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。） [实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究。 （7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是　 　，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。 【反思提高】 （8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须　 　保存。 四、计算题（本大题共1小题，共7分） 18．（7分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是　 　g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 2019-2020学年福建省泉州市惠安县广海中学九年级（下）第一次段考化学试卷 参考答案 一、单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意共30.0分） 1． 解： A、用布袋等环保袋可减少塑料袋的使用，可以保护资源和环境，做法恰当，故选项错误； B、实施垃圾分类处理做法恰当，故选项错误； C、大力推广新能源汽车做法恰当，故选项错误； D、增高烟囱排放废气做法不恰当，因为废气还是排在空气中，故选项正确； 故选：D。 2． 解： A、熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。 B、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确； C、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、剂钢指的是铁的合金，具有韧性，可做刀刃，故正确。 故选：C。 3． 解：A、一氧化碳难溶于水，所以在火炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故A错； B、汽油能溶解油污，汽油除油污利用溶解原理，不是乳化原理，故B错； C、食用加碘盐，可预防大脖子病，故C正确； D、煤气中毒的处理方法：将病人赶紧移动到空气流动强的室外，故D错。 故选：C。 4． 解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误。 C、取用粉末状固体药品时，不能用手接触药品，应用药匙取用，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。 5． 解：A、FeO为氧化亚铁，错误； B、2N表示2个氮原子，元素不讲个数，错误； C、2NH4+表示2个铵根离子，正确； D、表示硫离子，错误。 故选：C。 6． 解：A．LSD（化学式为C20H25N3O）是由四种元素组成的，不属于氧化物，说法错误； B．由化学式可知，LSD是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确； C．相对分子质量的单位是“1”而不是“1”，通常省略不写，说法错误； D．LSD中氢、氧两种元素质量比是（1×25）：16＝25：16，说法错误。 故选：B。 7． 解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，故A错误； B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误； C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。 故选：C。 8． 解：A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误； B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为≈19.8%，故正确； C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确； D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确。 故选：A。 9． 解：A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，但湿润的pH试纸可能会造成测定结果出现偏差，该选项不能达到实验目的； B、溶液中的FeSO4、CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，该选项不能达到实验目的； C、熟石灰是氢氧化钙，氯化铵跟氢氧化钙可以发生反应，有刺激性气味的氨气生成，硝酸钾跟氢氧化钙不反应，可以鉴别，该选项能够达到实验目的； D、分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解，过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 10． 解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误； B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，AlCl3错误；故选项正确； C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误； D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误； 故选：B。 二、填空题（本大题共5小题，共36分） 11． 解：（1）塑料属于有机合成材料，合金与组成它的纯金属相比，硬度更大，抗腐蚀性更强，所以汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属；故填：有机合成；硬度更大，抗腐蚀性更强； （2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是烤漆； （3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和延展性。故填：延展； （4）根据反应的化学方程式2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+口可知，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上的物质中含有1个铅原子和2个氧原子，则口内物质的化学式为PbO2．共享汽车采用电力驱动，大大减少了化石燃料的消耗。 （5）汽车内需配备小型灭火器的灭火原理是隔绝空气。 故答案为： （1）有机合成；硬度更大，抗腐蚀性更强； （2）烤漆； （3）延展； （4）PbO2； （5）隔绝空气。 12． 解：①P点处于b物质的溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不饱和状态； ②t2℃时a物质的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，50克水中最多能溶解a物质25g； ③a物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热的饱和溶液（或降温结晶），然后过滤、洗涤、干燥； ④Ⅰ．将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，温度降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且t2℃c 的溶解度小于t1℃时a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系b＞a＞c，故正确； Ⅱ．不知道溶液质量的多少，所以不能判断a、b析出固体的质量，故错误； Ⅲ．不知道溶液质量的多少，所以无法判断出溶剂的质量多少，故错误； Ⅳ．a、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故正确． 故答案为：①不饱和；25； ②25； ③冷却热的饱和溶液（或降温结晶）； ④Ⅰ、Ⅳ． 13． 解：（1）由图示可知图中氯元素的原子序数是17，氧原子的最外层电子数是6，该原子在化学反应中易得电子，形成的离子符号是O2﹣，依据图示中三种元素的名称可知钠属于金属元素； （2）①ClO2 的名称是二氧化氯，其中氧元素的化合价是﹣2价，则氯元素的化合价是+4。 ②A、B、C、D的化学式分别为：NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，故该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．该反应中反应物氯气中的氯元素的化合价是0价，而产物中的氯元素的化合价不是0价，故反应前后物质所含元素化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应； 故答案为：（1）17；得；O2﹣；钠。 （2）①二氧化氯；+4； ②2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；属于。 14． 解：（1）AA﹣F分别代表6种物质：盐酸、氢氧化钙、碳的氧化物、铁、水、碳酸钠。珠子漏下的规则为：含元素种类最少的珠子第一个漏下；依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F”的顺序下漏。铁中含有1种元素，所以A是铁，铁会与盐酸反应，所以B是盐酸，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙可以与二氧化碳（碳的氧化物），二氧化碳可以与水反应，所以C是碳酸钠，D是氢氧化钙，E是二氧化碳，F是水，经过验证，推导正确，所以物质A为铁，化学式为Fe；碳的氧化物为二氧化碳，化学式为CO2； （2）C是碳酸钠，D是氢氧化钙，“C﹣D”反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）a、A﹣B是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应； b、B﹣C是盐酸和碳酸钠交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应； c、C﹣D是碳酸钠和氢氧化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应； d、D﹣E是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型； 所以属于复分解反应的是：bc。 故答案为：（1）Fe；CO2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）bc。 15． 解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以 （1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤； （2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是：CuSO4、H2SO4； （3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2．故答案为：（1）过滤； （2）CuSO4、H2SO4； （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （4）CO2、H2O。 三、探究题（本大题共2小题，共27.0分） 16． 解：（1）①是长颈漏斗，②是水槽。 故填：长颈漏斗；水槽。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为AF，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故填：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率； 小注射器的作用相当于实验室中的分液漏斗。 故填：石灰石（或大理石）和稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率；分液漏斗。 （4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气。 故填：不漏气。 （5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用A，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从b通入。 故填：A；b。 （6）应该采取的实验操作顺序是A。 故填：A。 17． 解：（1）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）乙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应后也可以有二氧化碳生成，因此与甲中会出现相同的实验现象，影响判断； 故答案为：乙中生成的氢氧化钠也会吸收二氧化碳变为碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳。 （3）饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸去除水蒸气，可以避免水蒸气在验证过程中造成的影响； 故答案为：吸收氯化氢；去除水蒸气。 （4）过氧化钠为淡黄色固体，碳酸钠为白色固体，因此反应后可以看到固体颜色的变化； 故答案为：淡黄色固体变为白色。 （5）氧气可使带火星的木条复燃，因此从a处放置带火星的木条，观察是否复燃，证明氧气是否存在； 故答案为：带火的木条置于a处，木条复燃，说明有氧气生成。 （6）酚酞加入碱性溶液中变红，所以加入酚酞后，由于有氢氧化钠存在，溶液显碱性，所以会变红； 故答案为：氢氧化钠。 （7）由题目信息可知，其中有过氧化氢存在，但是加入二氧化锰可以加速过氧化氢分解为水和氧气，避免过氧化氢漂白颜色； 故答案为：加速过氧化氢的分解。 （8）从上述实验可知，过氧化钠可与二氧化碳和水都发生反应，而空气中都含有这些组分，所以需要密封保存； 故答案为：密封。 四、计算题（本大题共1小题，共7分） 18． 解： 根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g 设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 80 6 40gx 0.3g ＝ x＝10% 答：（1）生成氢气的质量是 0.3g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

2019-2020学年四川省成都市南开为明学校九年级（下）月考化学试卷（4月份） 一、单项选择题（请将正确选项填入表格中，每小题3分，共42分） 1．（3分）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外．下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁 2．（3分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．碳在空气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3．（3分）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（　　） A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 4．（3分）2019年4月28日，国家主席习近平出席北京世界园艺博览会开幕式，并发表题为《共谋绿色生活，共建美丽家园》的重要讲话，强调顺应自然、保护生态的绿色发展。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．使用清洁能源 B．禁止使用农药、化肥 C．推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源 D．退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率 5．（3分）钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是（　　） A．属于金属元素 B．质子数为60 C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2 6．（3分）下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（　　） A．物体有热胀冷缩的现象 B．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香 C．冰雪融化 D．碳酸受热分解变成二氧化碳和水 7．（3分）3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（　　） A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子 8．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　） A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成 9．（3分）下列物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　） A．净化后的空气、氧气 B．氮气、硫 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．红磷、稀有气体 10．（3分）下表为一些常见食物的近似pH值，其中酸性最强的食物是（　　） 选项 A B C D 食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、 11．（3分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 12．（3分）能证明20℃时某一硝酸钾溶液己达到饱和的方法是（　　） A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变 C．取少量溶液降温，有固体析出 D．取少量溶液升高温度，无固体析出 13．（3分）下列反应属于中和反应的是（　　） A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl＝CaCl2+H2O C．KOH+HCl＝KCl+H2O D．CaO+H2O＝Ca（OH）2 14．（3分）下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是（　　） A．KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn（NO3）2 H2SO4 C．MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba（OH）2 K2SO4 二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分） 15．（6分）用化学用语填空： （1）铁　 　； （2）2个氢原子　 　； （3）8个二氧化氮分子　 　； （4）5个碳酸根离子　 　； （B）硫酸铜　 　； （6）氯化镁中镁元素的化合价为+2价　 　。 16．（4分）C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题： ①C60属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 ②C60这种物质是由　 　（填“分子”或“原子”）构成。 ③C60与金刚石、石墨具有相似的　 　（填“化学”或“物理”）性质。 ④足球可由橡胶制成，橡胶属于　 　（填“有机”或“无机”）物。 17．（6分）选择下列物质的序号填空 ①氢氧化铝 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥浓硫酸 （1）能用于改良酸性土壤的是　 　。 （2）胃里含有的能帮助消化的物质是　 　。 （3）是一种胃药的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是　 　。 （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　。 （5）铅蓄电池中含有的酸是　 　。 （6）通常用于建筑材料的是　 　。 18．（3分）现有 X、Y、Z三种溶液，它们分别是Na2CO3溶液，FeCl3溶液及CuSO4溶液的任一种，分别取样滴加Ca（OH）2溶液：产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断：X是　 　；Y是　 　；Z是　 　。 19．（9分）实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是　 　；发生反应的化学方程式为　 　；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为　 　。 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因　 　、　 　 （用化学方程式表示，注意先后顺序）。 20．（7分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O．23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ 三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分） 21．（10分）某小组的同学为了将氯化钠和氯化钙两种固体分离，设计了以下实验方案： 请根据上述操作流程，回答下列问题： （1）加入碳酸钠溶液至过量的目的是　 　。 （2）B物质是（填化学式）　 　，C 溶液中的溶质有　 　和HCl，滤液中的溶质有　 　、　 　。 （3）操作②的名称是　 　，操作④的名称是　 　。 （4）在进行第⑤步操作前，应向滤液中加入足量的盐酸，其目的是　 　，有关化学方程式为　 　。 22．（13分）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到　 　的现象，说明装置漏气。 （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：　 　、　 　，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是　 　。 （4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是　 　，装置E中盛装　 　溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到　 　，说明F中已收满二氧化碳气体。 （5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是　 　（填编号），化学反应方程式是：　 　。 2019-2020学年四川省成都市南开为明学校九年级（下）月考化学试卷（4月份） 参考答案 一、单项选择题（请将正确选项填入表格中，每小题3分，共42分） 1． 解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错； D、冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错。 故选：B。 2． 解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 D、木炭在空气中燃烧，红热，不发出白光，故选项说法错误。 故选：C。 3． 解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确； B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确； C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误； D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确； 故选：C。 4． 解：A、使用清洁能源可以节约电能，减少污染物的排放，故正确； B、农药、化肥易造成水土污染，故错误； C、推广使用滴、喷灌技术，可以节约用水，故正确； D、退耕还草，植树造林，利于环境的保护，故正确； 故选：B。 5． 解：A．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此钕元素属于金属元素，故说法正确； B．根据钕元素在元素周期表中的信息，可知钕元素的原子序数为60，原子序数＝质子数＝60，故说法正确； C．根据相对原子质量＝质子数+中子数，钕元素中子数＝144﹣60＝84，故说法错误； D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此钕元素的相对原子质量144.2，故说法正确； 故选：C。 6． 解：A、物体有热胀冷缩的现象，只是分子间的间隔发生改变，分子本身没有发生改变，故选项错误。 B、走进茶叶店，可闻到茶叶的清香，是因为分子是在不断的运动的，故选项错误。 C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误。 D、碳酸受热分解变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确。 故选：D。 7． 解：A、“1”表示硫元素的个数，说法错误，因为元素不论个数，只论种类，故A错误； B、“2”表示一个氢分子中有两个氢原子，说法错误，因为“2”表示一个硫酸分子中有两个氢原子，故B错误； C、“3”表示3个硫酸分子，说法正确，故C正确； D、“4”表示4个氧原子，说法错误，因为“4”表示一个硫酸分子中有4个氧原子，故D错误。 故选：C。 8． 解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误； B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，故B错误； C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确； D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误。 故选：C。 9． 解：A、净化后的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，氧气属于纯净物中的单质，故选项错误； B、氮气、硫都属于纯净物中的单质，故选项错误； C、澄清的石灰水属于混合物，二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项错误； D、红磷属于纯净物中的单质，稀有气体属于混合物，故选项正确； 故选：D。 10． 解：A．苹果的pH为2.6～3.3，小于7，显酸性。 B．葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。 C．玉米粥的pH为6.8～8.0，大于7，显碱性。 D．牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强。 故选：A。 11． 解：试管①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； 试管②将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y； 试管③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； 试管④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：A。 12． 解：A、向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀，饱和溶液与不饱和溶液加入少量水，溶液均会变稀，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。 B、向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。 C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。 D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，取少量溶液升高温度，无论是饱和溶液还是不饱和溶液，均无固体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。 故选：B。 13． 解：A、二氧化硫属于氧化物，氢氧化钠属于碱，虽然生成了盐和水，但是不是中和反应，故A错误； B、金属氧化物和酸反应生成盐和水的反应属于复分解反应，故B错误； C、氢氧化钾和盐酸反应生成了氯化钾和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故C正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，故D错误。 故选：C。 14． 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、NaOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，NaOH与MgCl2、FeSO4反应生成沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba（OH）2和Na2CO3、K2SO4在溶液中相互交换成分，分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分） 15． 解：（1）铁的化学式为Fe，故填：Fe； （2）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H； （3）8个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字8，故填：8NO2； （4）5个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字5，故填：5CO32﹣； （B）硫酸铜中铜元素为+2价，硫酸根为﹣2价，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4； （6）氯化镁中镁元素的化合价为+2价就是在氯化镁化学式中镁元素符号的正上方加上+2，故填：Cl2。 16． 解：①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。故答案为：单质； ②足球烯是由分子构成的物质。故答案为：分子； ③因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异。但它们都是由同种的碳原子构成，组成元素相同，具有相似的化学性质。故答案为：化学。 ④橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机。 17． 解：（1）熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是盐酸； （3）氢氧化铝是一种胃药的主要成分，医疗上可用于胃酸过多； （4）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂； （5）铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸； （6）通常用于建筑材料的是石灰石； 答案：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）⑥；（5）④；（6）③； 18． 解：Na2CO3溶液能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； FeCl3溶液能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙； CuSO4溶液能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙； 根据现象产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液，则可知X是FeCl3溶液，Y是Na2CO3溶液，Z是CuSO4溶液； 故填：FeCl3溶液；Na2CO3溶液；CuSO4溶液。 19． 解：生锈的铁钉与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，可看到 铁锈消失，溶液变为黄色；发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；过一段时间，铁与盐酸反应生成氢气，表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 铝片表面有一层氧化铝薄膜，放入足量的稀盐酸中，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，开始无明显现象，过一段时间后铝才与盐酸反应产生氢气，故看到有气泡冒出，化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 故答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 20． 解：（1）设氧气质量为x C2H6O+3O22CO2+3H2O 46 96 23g x x＝48g 答：23g乙醇完全燃烧需消耗氧气质量48g 三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分） 21． 解：（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液至过量的目的是使氯化钙完全反应。 （2）沉淀是碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3；与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C溶液中的溶质有CaCl2和和HCl，滤液中的溶质有NaCl和过量的Na2CO3。 （3）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作；操作④是从氯化钙溶液中得到氯化钙固体，操作④的名称是蒸发结晶。 （4）滤液中含有过量的碳酸钠，在进行第⑤步操作前，应向滤液中加入足量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）使氯化钙完全反应； （2）CaCO3；CaCl2；NaCl；Na2CO3； （3）过滤；蒸发结晶； （4）除去滤液中的碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 22． 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗； （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；故答案为：长颈漏斗中有液体滴下； （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故答案为：导管口有气泡冒出；溶液变红；Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓； （4）装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于除去CO2气体中的水分；当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；故答案为：除去CO2中混有的HCl；浓硫酸；G装置中矮的蜡烛熄灭； （5）实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A、E、F、G；2H2O22H2O+O2↑。

2019-2020学年四川省成都实验外国语学校九年级（下）入学化学试卷 一、选择题（每小题3分；每小题只有一个正确选项．） 1．（3分）中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A．谷物酿酒 B．蚕丝织布 C．稻草造纸 D．瓷器烧制 2．（3分）下列实验操作正确的是（　　） A．读出液体体积 B． 测溶液的pH C．过滤 D． 稀释浓硫酸 3．（3分）下列事实与解释不相符的是（　　） A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动 B．体温计中汞柱上升﹣﹣汞原子的体积变大 C．CO、CO2性质不同﹣﹣分子构成不同 D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同 4．（3分）稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数为58 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈原子中的核外电子数是58 5．（3分）下列化学用语不正确的是（　　） A．三个氮分子﹣﹣2N B．氦气﹣﹣He C．锌离子﹣﹣Zn2+ D．二硫化碳﹣﹣CS2 6．（3分）下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是（　　） A．性质与用途 B．元素与健康 金刚石硬度大﹣﹣裁玻璃 活性炭吸附性﹣﹣去除异味 缺碘﹣﹣甲状腺肿大 缺钙﹣﹣贫血 C．化学与生活 D．食品与安全 铁制容器能盛放农药波尔多液 油锅着火应立即盖上锅盖 甲醛溶液浸泡的海产品不能食用 用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）根剧下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．它们属于同一种元素 B．第③种粒子的符号为Na+ C．它们的性质完全相同 D．他们都是同一种粒子 8．（3分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（　　） A．该反应中有2种氧化物 B．甲、乙两物质的质量比为1：2 C．甲物质的化学式是CH2 D．该反应中原子的数目发生改变 9．（3分）下列有关水的说法错误的是（　　） A．活性炭可以吸附掉水中溶解的部分杂质，除去异味 B．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 C．经沉降、过滤、吸附及杀菌消毒的水应该是干净、卫生的纯净物 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 10．（3分）绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（　　） A．单宁酸属于氧化物 B．单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的 C．单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为76：52：46 D．单宁酸中碳元素的质量分数为最大 11．（3分）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　） 食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋 pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋 12．（3分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　） A．铜片表面可以观察到气泡 B．锌片的试管比镁片的试管更热 C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜 D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 13．（3分）下列物质的鉴别，所选试剂或方法正确的是（　　） A．CuO和MnO2﹣﹣观察颜色 B．CO2和N2﹣﹣燃着的木条 C．NaOH溶液和Na2CO3溶液﹣﹣酚酞试液 D．Ca（OH）2溶液和稀盐酸﹣﹣碳酸钠溶液 14．（3分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液 B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液 C．t1℃时，a和c的溶解度相等 D．t2℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液 二、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项．） 15．（2分）分析推理是化学学习中常用的思推方法，下列正确的推理有几个（　　） ①中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②燃烧都伴随着发光、放着现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ③化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ⑤有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 ⑥碱溶液可以电离出金属离子和氢氧根离子，所以碱中一定含有金属元素 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．（2分）下列图象能正确反应对应关系的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中不断的加水 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 C．温度不变时，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向氯化钠和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 17．（2分）将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（　　） ①成应后所得的溶液一定是无色溶滚； ②滤渣中一定有银 ③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ④若向滤液中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌 ⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银 ⑥若向滤液中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 18．（2分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中，错误的是（　　） A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜 19．（2分）取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是（　　） A．合金中Zn的质量为3.2g B．a～b段反应得蓝色溶液 C．合金中铜、锌质量比为32：65 D．c～d段固体为CuO，m点对应的质量为4g 三、解答题（共5小题，满分48分） 20．（8分）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 （1）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是　 　（填字母序号）。 A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水 （2）用洗洁剂清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的　 　作用。 （3）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口　 　（填“调大”或“调小”）；液化气的主要成分之一是丙烧（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为　 　；煨制完后，关闭阀门熄火，利用了　 　的原理。 （4）若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋（如图2）进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　（填“氯化钠”或“硝酸铵”）：塑料膜属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。 21．（10分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 （1）盐酸溶液中阳离子符号是　 　，氢氧化钠的俗称是　 　（写一种）。 （2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时。溶液的颜色变化是　 　，取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是　 　。 （3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ 22．（8分）漂白粉的主要成分有Ca（ClO）2、CaCl2，有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下： （1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是　 　，步骤④需进行的一个操作是　 　； （2）已知单质A是一种可燃性气体，则电解氯化钠溶液的化学方程式为　 　； （3）澄清溶液D的溶质是　 　（写化学式）。不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是　 　。 （4）制取漂白粉的化学反应为2Ca（OH）2 +Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气（Cl2）通入烧碱（NaOH）溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：　 　。 23．（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题： （1）甲图中仪器①的名称为　 　 （2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是　 　；在甲图中可选择　 　（填序号）装配与装置H功能相同的装置 （3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是　 　（写名称）；该反应的化学方程式为　 　； （4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为　 　； （5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从　 　（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是　 　． 24．（12分）有些食品袋里装有小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。 【实验探究1】保鲜剂的成份探究 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是　 　。 【实验探究2】保鲜剂中Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是　 　。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量为128.0g 玻璃管和固体物质的总质量127.79g ①A装置中发生反应的化学方程式为　 　。 ②分析表中的数据，可计算得出保鲜剂中Fe2O3的质量分数为　 　。 （4）实验结束后，是否要先断开A与B的连接以防止B中的石灰水倒吸？为什么？ 【反思评价】上述装置未进行尾气处理。于是对上地装量进行如图2改进。 （5）装置B的作用是　 　和　 　。 【实验探究3】在如图3所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然要头后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图4所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）据图回答下列问题： （6）表示O2体积分数变化的血线是　 　（选填“M”或“N”或“Q”），指出曲线N在0～50s内下降的原因　 　。 （7）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时；可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因　 　（写出一条即可）。 （8）实验中，没有生成二氯化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图（图4）象作出解释　 　。 2019-2020学年四川省成都实验外国语学校九年级（下）入学化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题3分；每小题只有一个正确选项．） 1． 解：A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。 2． 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：D。 3． 解：A．分子是在不断运动的，所以浓氨水易挥发，说法正确； B．汞是由原子构成的，温度升高，原子间隔变大，所以体温计中的汞柱上升，说法错误； C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，所以二者的性质不同，说法正确； D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质不同，说法正确。 故选：B。 4． 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子中的核外电子数是58，故选项说法正确。 故选：C。 5． 解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语表示错误。 B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语表示正确。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。锌离子可表示为Zn2+，故选项化学用语表示正确。 D、二硫化碳的化学式为CS2，故选项化学用语表示正确。 故选：A。 6． 解：A．金刚石硬度大可以用来裁玻璃、活性炭吸附性可以去除异味，故A正确； B．缺碘易患甲状腺肿大；青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故B不完全正确； C．铁能和硫酸铜溶液反应，所以能铁制容器能盛放农药波尔多液；油锅着火应立即盖上锅盖能达到灭火的效果，故C不完全正确； D．甲醛有毒，甲醛溶液浸泡的海产品不能食用；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品，故D不完全正确。 故选：A。 7． 解：A、图中三种微粒质子数不同，不属于同一种元素，A错误； B、第③种粒子的质子数为11，为钠元素，核外有10个电子，带一个单位正电荷，该粒子为钠离子，符号为Na+，B说法正确； C、图中①微粒是氟原子得到一个电子形成的氟离子，具备失去一个电子的能力，②是氖原子，不易得失电子，③是钠原子失去一个电子形成的钠离子，具备再得到一个电子的能力，它们的化学性质不完全相同。C错误； D、由C的分析知它们不是同一种粒子，D错误； 故选：B。 8． 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 A、由物质的微观构成可知，丙、丁物质分别是二氧化碳和水，属于氧化物，故该反应中有2种氧化物，AB错误； B、由方程式可知甲、乙两物质的质量比为16：64＝1：4，故B错误 C、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4，是含碳的化合物，属于有机物，故C错误； D、由图示和方程式可知该反应中原子的数目没有发生改变。故D错误。 故选：A。 9． 解：A．活性炭具有吸附性，可以吸附掉水中溶解的部分杂质，除去异味，说法正确； B．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放，以防造成水体污染，说法正确； C．经沉降、过滤、吸附及杀菌消毒的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯净物，说法错误； D．蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法，说法正确。 故选：C。 10． 解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成的，故选项说法错误。 C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）≠76：52：46，故选项说法错误。 D、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）＝228：13：184，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 11． 解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确 B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。 C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。 D、柠檬的pH为2.4～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。 故选：A。 12． 解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。 B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，故选项说法错误。 C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。 D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。 故选：C。 13． 解：A、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来区分，故A方法不正确； B、二氧化碳和氮气都能够使燃着的木条熄灭，所以不能通过该方法将它们分开，故B方法不正确； C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞溶液变红，所以不能区分，故C方法不正确； D、氢氧化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以可以区分，故D方法正确。 故选：D。 14． 解：A、a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时，变成不饱和溶液，故A错误； B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，升温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a和c的溶解度相等，故C正确； D、t2℃时，b物质的溶解度小于80g，所以在100g水中加入80gb，不能形成180g溶液，故D错误。 故选：C。 二、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项．） 15． 解：①中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应，①错误； ②燃烧都伴随着发光、放着现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯光通电发光放热，但不是燃烧，②错误； ③化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，③正确； ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应产生氢气，④错误； ⑤有机化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳不是有机物，⑤错误； ⑥碱溶液可以电离出金属离子和氢氧根离子，碱中不一定含有金属元素，如氨水属于碱，但不含金属元素，⑥错误； 故选：A。 16． 解：A、向氢氧化钠溶液中不断的加水，溶液pH不断减小，但不会等于7，也不会小于7，只能无限接近于7，A正确； B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉，产生氢气质量相等，B错误； C、温度不变时，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，溶质析出，溶液质量也减小，随着生石灰质量的不断增加，溶液质量会减小到0，C图错误； D、向氯化钠和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，D图错误； 故选：A。 17． 解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。 ①当锌粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故说法错误。 ②将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，则滤渣中一定有银，故说法正确。 ③滤液中一定含有硝酸锌，若含有硝酸银，一定同时含有硝酸铜，故说法错误。 ④铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌，故说法正确。 ⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中只有银，故说法正确。 ⑥铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，滤渣中一定有锌、铜、银，故说法正确。 故②④⑤⑥说法正确。 故选：B。 18． 解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙， 固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中一定含有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙，故选：A。 19． 解：由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图示可知，铜的质量为3.2g，参加反应的锌的质量为：9.7g﹣3.2g＝6.5g，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，由方程式可知生成的氧化铜的质量4g； A、由上述分析可知，锌的质量为6.5g，故A错误； B、a～b段反应得是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故B错误； C、由上述分析可知，合金中铜、锌质量比为3.2g：6.5g＝32：65，故C正确； D、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体为Cu和CuO的混合物，故D错误。 故选：C。 三、解答题（共5小题，满分48分） 20． 解：（1）砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类； （2）用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用； （3）砂锅外壁出现黑灰，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；关闭燃气阀门熄火，运用的灭火原理是清除可燃物； （4）这种盐是硝酸铵，这是因为硝酸铵溶于水吸热，塑料膜属于合成材料； 故答案为： （1）C； （2）乳化； （3）调大；C3H8+5O23CO2+4H2O；清除可燃物； （4）硝酸铵；合成； 21． 解：（1）盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，阳离子是氢离子，符号是：H+；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；故填：H+；苛性钠（或火碱或烧碱）； （2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；取少量中和后的溶液加热蒸干，会有白色固体出现，故填：溶液由红色变为无色；有白色固体出现； （3）设可中和氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3g x＝8g。 答：可中和氢氧化钠的质量为8g。 22． 解：（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤④需进行的一个操作是过滤； （2）氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以澄清溶液D的溶质是Ca（OH）2，氢氧化钙微溶于水，所以不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是：Ca（OH）2微溶于水，不适合工业上大量制取； （4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH +Cl2═NaCl+NaClO+H2O。 故答案为：（1）玻璃棒，过滤； （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （3）Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，不适合工业上大量制取； （4）2NaOH +Cl2═NaCl+NaClO+H2O。 23． 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗 （2）乙图中的微型装置H在操作上的优点是：可以控制反应速率；在甲图中可选择ADEF或BDEG装配与装置H功能相同的装置，故答案为：可以控制反应速率（或可以使反应开始或停止，或可以控制液体加入量）；ADEF或BDEG （3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑ （4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是：通入的气体会把洗气液压出滴壶；故答案为：b 通入的气体会把洗气液压出滴壶 24． 解：（1）加入稀盐酸，如果只有部分变质，则是铁和氧化铁的混合物，两者都溶于酸，铁会置换出氢气，溶液中产生气泡，而如果全部变质，都会为氧化铁，不会有氢气，则不会有气泡出现，而题目给出猜想②成立，说明有铁，则会有气泡出现； 故答案为：溶液中有气泡生成。 （2）由于一氧化碳具有易燃易爆的性质，所以加热前应排出内部残留的空气，以免发生爆炸； 故答案为：排空内部残存的空气，防止一氧化碳爆炸。 （3）①一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平、反应条件； 故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②设保鲜剂中Fe2O3的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少 160 112 160﹣112＝48 x 128.0g﹣127.79g＝0.21g ； x＝0.7g 保鲜剂中Fe2O3的质量分数为×100%＝70% 答：保鲜剂中Fe2O3的质量分数为×100%＝70%。 （4）反应完成后，要先停止加热，还要通入一会儿一氧化碳，为防止生成的铁单质又被氧化，同时防止石灰水倒吸炸裂玻璃管，所以无需断开A与 B 的连接； 故答案为：不需要，因为反应结束后，还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却至室温； （5）用如图2装置代替原装置，能起到收集一氧化碳，吸收二氧化碳的作用； 故答案为：吸收二氧化碳；收集一氧化碳。 （6）人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧气含量；由于水蒸气被呼出后，浓度较高，遇冷发生液化就会出现含量下降的现象； 故答案为：Q；水蒸气液化为液体，含量有所下降。 （7）氧气有剩余，说明铁与氧气未发生充分反应，因此可以推出铁的量不足，没有将氧气消耗完毕； 故答案为：保鲜剂量不足。 （3）由于水蒸气和氧气被消耗，生成铁锈，二氧化碳不被消耗，使其相对含量就会提高； 故答案为：因为水蒸气和氧含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨十七中九年级（下）月考化学试卷（3月份） 一、选择题 1．2020 年的春节，中国被一场突如其来的瘟疫一一新冠病毒打乱了节日的氛围。为了给轻症病人更好的医疗照顾，避免造成新的传染源，决定采用大规模的“方舱医院”来控制疫情。它们的建设主要是在体育馆、博览中心、学校等场所基础上完成的。“方舱医院”也可以大大加快医护人员的工作效率，节约医疗资源。下列有关说法正确的是（　　） A．“方舱医院”的床位主要是由不锈钢制成，主要利用其硬度大的优良性能 B．医院临时启用的指示牌是用有机玻璃制成的，属于复合材料 C．医院使用了大量的节能灯，更好的体现低碳环保 D．武汉市方舱医院是临时搭建的，柴油发电主要用来取暖，烘干衣物和消毒，其能量转化是从化学能到机械能 2．下列物质的用途正确的是（　　） A．食盐配制生理盐水 B．液氦冷冻机 C．硝酸用于汽车铅蓄电池 D．黄铜制作的马踏飞燕 3．下列操作正确的是（　　） A．倾倒量取液体体积 B．检查装置气密性 C．氧气的验满 D．滴加澄清石灰水 4．下列叙述正确的是（　　） A．英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质 B．工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来 C．含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质 D．将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生 5．下列过程中发生化学变化的是（　　） A．指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中 B．红墨水滴加到蒸馏水中振荡 C．碳酸钠粉末加入到稀盐酸中 D．将白磷放入热水中 6．下列实验现象描述正确的是（　　） A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色 B．碳酸钙放入试管中高温加热：有气泡产生 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色 D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾 7．下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　） A．氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3═Na2SO3+H2O 复分解反应 B．处理印染厂的废水：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应 C．实验室用锌和稀盐酸反应制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　置换反应 D．石笋的形成原理：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 8．健康是人类永恒的主题。下列有关叙述正确的是（　　） ①人体中的蛋白质都是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 ②吸烟是不良嗜好，烟气中含有一百多种对人体有害的物质 ③锡是人体必需的微量元素，有防癌抗癌的作用 ④食物中含有的糖类不能都被人体消化和吸收 ⑤食用甲醛溶液浸泡的海产品对人体健康是有害的，因为会破坏人体的脂肪结构 ⑥人体中的氧、氢元素主要以有机物的形式存在 A．①②⑤⑥ B．②③⑤ C．④ D．①④⑥ 9．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。丙氨酸的化学式为C3H7O2N．下列有关丙氨酸的叙述正确的是（　　） A．丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 B．丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸分子中碳元素的质量分数最大 10．对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 氩气和氖气都具有相对稳定的化学性质 最外层都是8个电子 B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 D 水和过氧化氢性质不同 分子中原子的种类不同 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　） A．生理盐水是100g 水中含有氯化钠0.9g B．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品 C．地球上陆地水约占总水量的3.5% D．有些城市汽车改用压缩天然气作燃料，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源 12．区分下列各物质的两种方法都正确的是（　　） 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 磷矿粉与碳铵 观察颜色 闻气味 C 呼出气体与空气 伸入带火星的木条观察 通入澄清石灰水观察 D 棉线与尼龙线 观察颜色 点燃后观察 A．A B．B C．C D．D 13．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（　　） A．乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少 B．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a C．40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、丙、乙 D．40℃时，溶液中含水最少的是丙物质 14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A HCl（ CO2） 适量NaOH溶液 洗气 B 氯化钙（碳酸氢钙） 无 加热 C 氯化钠溶液（硫酸镁） 适量氢氧化钡溶液 过滤 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 15．现有一定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数为（NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　　） A．50% B．60% C．70% D．80% 二、非选择题 16．全国人民都知道东北大米好吃，为什么东北大米好吃？主要三大原因：品种、水土、气候。水稻品种要好，比如秋田小町、长粒香、稻花香，越光、龙稻18等等。成熟期昼夜温差大，这样会让淀粉含量高，东北大部分地区都满足这个要素。 （1）就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化肥是①　 　（填写化肥的种类），这种化肥的作用是增强作物的②　 　能力。 （2）把水稻去壳，就制成了大米，大米中富含的营养素①　 　，这种营养素在人体中的作用是：在人体内经氧化放出能量，为②　 　和维持恒定体温提供能量。大米的主要成分的化学式为③　 　，在人类食物所供给的总能量中有④　 　来自该营养素。 17．今年5月，哈尔滨市将全面启动垃圾强制分类。垃圾分类的知识也将纳入中小 学教材，旨在帮助学生形成资源综合利用的意识及废旧物资再生利用的观念。 （1）垃圾箱的板面由塑料制成，塑料属于　 　材料，制作垃圾箱的边框使用了铁的合金，合金与组成它的纯金属比，一般具有的一条优良的物理性质是　 　。 （2）如图所示的垃圾箱分别回收四类垃圾，铝制饮料罐应该往　 　（填字母）类垃圾投放口投放。 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 废旧金属的回收利用具有重要的意义，不仅可以节约成本，也可以节约　 　，还可以减少　 　。 （3）这种垃圾箱安装了太阳能板，白天收集阳光产生电流，能量被蓄电池储存，以便居民为手机、电瓶车充电，夜晚用这种垃圾箱为电瓶车充电时的能量转化是　 　。 18．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）在C图中将相关粒子图形补充完整 （2）此变化前后发生改变的粒子是　 　。 （3）C图是由两种氧化物组成的混合物的微观解释是　 　。 19．分类、类比、迁移是学习化学的方法，“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，学科思想方法与核心素养的形成与发展帮助我们更好地分析与解决问题。 （1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是定性实验，有些实验是定量实验。据此可将下列实验中的①　 　 （填字母）归为一类，依据是②　 　。 氢气燃烧 研究空气成分 化学反应前后物质的质量关系 一氧化碳还原氧化铁 45份质量的氧化汞加热得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气 A B C D （2）这次寒假我们遇到了前所未有的疫情，众志成城，每人都为抗击疫情贡献了自己的一份力量。居家隔离时常用的消毒液﹣84消毒液，它的主要成分是次氯酸钠，它是如何制取的？通过查阅资料发现：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），生成的两种酸分别与氢氧化钠反应生成①　 　（填物质名称）、次氯酸钠和一种最常见的液体，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的总的化学方程式②　 　。 20．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）写出图中标有序号①的仪器的名称：　 　。 （2）若实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为①　 　，所选装置的连接顺序为：A→②　 　→③　 　（填装置代号）。该实验中还需对装置A进行的改进是④　 　。 （3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行制备并检验二氧化碳性质的实验。G装置中观察到的现象是①　 　，由此得出二氧化碳的性质是②　 　。 21．图示中A一F是初中化学常见的物质，其中A可用于造纸、纺织，C、D为氧化物且不能发生反应，A、B、E、F均由三种元素组成，且物质C与温室效应加剧有关。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式A　 　；C　 　； （2）B转化为D的化学方程式是　 　； （3）E转化为F的实验现象是　 　。 22．为了测定大理石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量（x）的比例式　 　。 （3）此大理石样品中钙元素的质量分数　 　。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为　 　。 （5）若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 （6）现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为　 　。 23．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况） [提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么？ [查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。 [提出猜想] 猜想一：溶质为Na2CO3； 想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为　 　。 [设计实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二②　 　（填“成立”或“不成立”） 步骤二：取实验步骤一中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想③　 　不成立 [得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 [讨论交流]小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；请你对小明同学的结论作出评价④　 　。 [解释与交流]为了准确验证溶液中溶质的成分，在实验的过程中的试剂选择需要注意⑤　 　。 [拓展应用]同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图象能正确反映变化关系　 　（填字母序号）。 2019-2020学年黑龙江省哈尔滨十七中九年级（下）月考化学试卷（3月份） 参考答案 一、选择题 1． 解：A、方舱医院”的床位主要是由不锈钢制成，主要利用其不易生锈的优良性能，故A错； B、有机玻璃属于有机高分子材料，故B错； C、节能灯，更好的体现低碳环保，故C正确； D、柴油发电主要用来取暖，烘干衣物和消毒，其能量转化是从化学能到热能的转化，故D错。 故选：C。 2． 解：A、食盐中含有杂质，不能用食盐配制生理盐水，应用氯化钠配制生理盐水，故选项说法错误。 B、液氦温度低，可用于制造液氦冷冻机，故选项说法正确。 C、硫酸可用于汽车铅蓄电池，故选项说法错误。 D、马踏飞燕是用青铜制成的，故选项说法错误。 故选：B。 3． 解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错； B、装置气密性检查方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B错； C、验满方法：将带火星木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故C错； D、二氧化碳的检验方法加入澄清石灰水，看是否变浑浊，故D正确。 故选：D。 4． 解：A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质，故选项说法错误。 B、工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不是置换反应，故选项说法错误。 C、由同种元素组成的纯净物是单，则含有同种元素且由一种物质组成，该物质一定是单质，故选项说法正确。 D、将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，能减少一氧化碳的产生，但不会减少二氧化硫的产生，故选项说法错误。 故选：C。 5． 解：A、指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中，都不变色，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、红墨水滴加到蒸馏水中振荡，是分子运动的结果，使整杯水变红色，属于物理变化，故B错； C、碳酸钠粉末加入到稀盐酸中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、将白磷放入热水中，没有与氧气接触，不能反应，属于物理变化，故D错。 故选：C。 6． 解：A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁和水，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。 B、碳酸钙放入试管中高温加热，生成氧化钙和二氧化碳，但观察不到有气泡产生，故选项说法错误。 C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入过量的稀盐酸，最终溶液显酸性，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。 D、向生石灰中加入一定量的水，生成氢氧化钙，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。 故选：D。 7． 解：A、氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法不正确； B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，是复分解反应，该选项说法正确； C、实验室利用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法制取氢气，该选项说法不正确； D、碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，是分解反应，该选项说法正确。 故选：D。 8． 解：①人体中的蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，还可能含有少量的硫、磷、锌、铁、铜等元素，说法错误； ②吸烟是不良嗜好，烟气中含尼古丁、焦油、一氧化碳等几百多种对人体有害物质，长期吸烟易患肺气肿、肝癌等疾病，说法错误； ③硒是人体必需的微量元素，有防癌抗癌的作用，说法错误； ④食物中不都能被人体消化和吸收的糖类，部分以糖原的形式贮存起来，还有一部分转化为脂肪，说法正确； ⑤食用甲醛溶液浸泡的海产品对人体健康是有害的，因为会破坏人体的蛋白质结构，说法错误； ⑥人体中的氧、氢元素主要以水的形式存在，水不属于有机物，说法错误。 故④说法正确。 故选：C。 9． 解：A．丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，说法错误； B．根据每个C原子含6个质子、每个O原子含8个质子、每个H原子含1个质子、每个N原子含7个质子，而一个丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，则一个丙氨酸分子中质子数＝6×3+1×7+8×2+7×1＝48≠89，说法错误； C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×7）＝2：1，说法正确； D．分子是由原子构成的，不含元素。丙氨酸中，碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：（12×3）：（16×2）：14：（1×7）＝36：32：14：7，可见丙氨酸中碳元素的质量分数最大，说法错误。 故选：C。 10． 解：A、最外层电子数相同的原子，化学性质相似，氩原子和氖原子最外层都有8个电子，故氩气和氖气都具有相对稳定的化学性质，A正确； B、工业上用空气制取氧气是根据氧气和氮气的沸点不同分离混合物的过程，属于物理变化，分子种类没发生变化，B正确； C、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，决定了他们的物理性质存在明显差异，C正确； D、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，其分子都是由氢原子和氧原子构成，但分子的构成不同，决定它们的性质不同。D错误； 故选：D。 11． 解：A、生理盐水浓度是0.9%，即100g 溶液中含有氯化钠0.9g，A错误； B、石油是混合物，根据各成分沸点不同分馏后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，不是分解，B错误； C、地球上陆地水约占总水量的3.5%，C正确； D、压缩天然气是属于化石燃料，汽车改用压缩天然气作燃料，可以减少空气污染，但不能节约化石能源，故D错误； 故选：C。 12． 解：A、软水可能是硬度小，等量时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显 软水不一定是纯净水，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，符合题意，故A错误； B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确； C、带火星的木条在呼出气体和空气中都不会复燃，不符合题意，故C错误； D、棉线和尼龙线的颜色相同，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意，故D错误。 故选：B。 13． 解：A、通过推导可知，c曲线就是乙物质的溶解度曲线，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解，故A错误； B、通过推导可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是a、c、b，故B错误； C、40℃时，甲、丙全部溶解，乙没有全部溶解，所以溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲＝丙＞乙，故C错误； D、在20℃时，丙物质的溶解度最大，其次是甲、乙，所以在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，丙物质的烧杯中含水最少，升温后，溶液中含水最少的还是丙物质，故D正确。 故选：D。 14． 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、稀硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 15． 解：设原碳酸氢钠的质量为x， 根据：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式： NaHCO3 →HCl 84 36.5 x 100g×7.3% x＝16.8g 设分解的碳酸氢钠的质量为y 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差 168 62 y 16.8g﹣13.7g＝3.1g y＝8.4g 在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数＝＝50%。 故选：A。 二、非选择题 16． 解：（1）东北天气寒冷，种植水稻时，需要施用磷肥，这增强作物的 抗寒抗旱能力。 （2）大米中富含糖类，在人体内经氧化放出能量，为 机体活动和维持恒定体温提供能量。大米的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，在人类食物所供给的总能量中有④60%﹣70%来糖类。 故答案为：（1）①磷肥；②抗寒、抗旱； （2）①糖类；②机体活动；③（C6H10O5）n；④60%﹣70%。 17． 解： （1）垃圾箱的板面由塑料制成，塑料属于有机合成材料；合金与组成它的纯金属比，一般具有的一条优良的物理性质是硬度大； （2）铝制易拉罐等属于金属材料，铝制饮料罐应该往可回收物类垃圾投放口投放。废旧金属的回收利用具有重要的意义，不仅可以节约成本，也可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染； （3）这种垃圾箱安装了太阳能板，白天收集阳光产生电流，能量被蓄电池储存，以便居民为手机、电瓶车充电，夜晚用这种垃圾箱为电瓶车充电时的能量转化是化学能转化为电能再转化为化学能； 答案： （1）有机合成；硬度大； （2）C；金属资源；对环境的污染； （3）化学能转化为电能再转化为化学能； 18． 解：（1）由质量守恒定律在反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个水分子，如下图：（2）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的粒子是：甲烷分子和氧分子。 （3）由微粒的构成可知，C图是由两种氧化物组成的混合物的微观解释是：由两种分子构成，分子均由两种原子构成其中一种是氧原子。 故答案为：（1）见上图。 （2）甲烷分子和氧分子。 （3）由两种分子构成，分子均由两种原子构成其中一种是氧原子。 19． 解：（1）A是探究氢气的性质，B是探究空气中的氧气含量，C是探究质量守恒定律，D是探究一氧化碳、氧化铁的性质，据此可将下列实验中的AD或BC归为一类，依据是定性实验或定量实验。 故填：AD或BC；定性实验或定量实验。 （2）Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），生成的两种酸分别与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和一种最常见的液体水； 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。 故填：氯化钠；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。 20． 解：（1）①为用于固定装置的铁架台； 故答案为：铁架台 （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号和反应条件；干燥气体利用浓硫酸，所以从发生装置A出来的气体经过F干燥，进入E中，通过向上排空法收集；高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带入导管，所以为了避免此种现象的发生，需要在增加一小团棉花，过滤气体； 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；F；E；试管口增加一小团棉花。 （3）由于二氧化碳具有不支持燃烧，且密度比空气大，二氧化碳进入烧杯后，下沉到底部，蜡烛接触不到空气，所以熄灭，因此证明二氧化碳不支持燃烧，而加入后，蜡烛没有燃烧更旺，所以本身具有不燃烧的性质。 故答案为：蜡烛熄灭；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 21． 解：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，稀硝酸和氧化钙反应生成硝酸钙和水； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和稀硝酸，因此A一F可以分别是碳酸钠、碳酸钙、二氧化碳、氧化钙、硫酸、硝酸； （1）A是碳酸钠，化学式是Na2CO3；C是二氧化碳，化学式是CO2。 故填：Na2CO3；CO2。 （2）B转化为D过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑。 故填：CaCO3CaO+CO2↑。 （3）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和稀硝酸，过程中产生白色沉淀。 故填：产生白色沉淀。 22． 解：（1）盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：50g+25g﹣72.8g＝2.2g。 设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g 解得：x＝3.65g。 （3）由题意可知，加入150g稀盐酸，与之前的50g稀盐酸相同，所以150g稀盐酸中含有3.65g×3＝10.95g，稀盐酸一共含有溶质＝10.95g+3.65g＝14.6g。 设碳酸钙质量为m，二氧化碳质量为a，生成氯化钙质量为b CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 m 14.6g a b 解得：m＝20g a＝22.2g b＝8.8g 其中钙元素质量＝20g×＝8g，所以样品中钙元素质量分数＝＝32%。 （4）设所需盐酸的质量为n n×36.5%＝14.6g 解得：n＝40g。 （5）通过前面的计算，所以不溶物为5g，生成气体为8.8g，所以滤液质量＝200g+25g﹣5g﹣8.8g＝211.2g，此时加入10.8g水，溶液质量变为＝211.2g+10.8g＝222g 所以溶质质量分数＝＝10%。 （6）设生石灰质量为c，碳酸钙质量＝500t×80%＝400t CaCO3CaO+CO2↑c 100 56 400t c 解得：c＝224t，杂质质量＝500t﹣400t＝100t，所以生成含杂质的生石灰质量＝100t+224t＝324t。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）。 （3）32%。 （4）40g。 （5）10%。 （6）324t。 23． 解：[提出猜想] 猜想一：二氧化碳不能和碳酸钠反应时溶质为Na2CO3； 想二：碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质为NaHCO3； 猜想三：部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3。 故填：Na2CO3、NaHCO3。 [设计实验] 步骤一：取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二不成立； 步骤二：取实验步骤一中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸氢钠，猜想一不成立。 故填：不成立；一。 [得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 [讨论交流] 小明同学的结论不正确，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 故填：不正确，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 [解释与交流] 为了准确验证溶液中溶质的成分，在实验的过程中的试剂选择需要注意与待检验的物质反应产生明显不同（或唯一） 的实验现象。 故填：与待检验的物质反应产生明显不同（或唯一） 的实验现象。 [拓展应用] A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 74 44 100 18 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2， 100 18 44 162 由以上质量关系可知，产生的碳酸钙和溶解的碳酸钙质量相等时，消耗二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确； B、由以上质量关系可知，氢氧化钙完全反应时，溶液质量变成0，随着二氧化碳的不断通入，溶液质量增大，最终溶液质量大于原溶液质量，该选项对应关系不正确； C、氢氧化钙和二氧化碳反应时，水的质量不断增大，碳酸钙和水、二氧化碳反应时，水的质量减小，该选项对应关系不正确； D、随着氢氧化钙和二氧化碳反应，溶质质量减小，完全反应时溶质质量是0，随着二氧化碳的不断通入，溶质质量不断增大，最终溶质质量大于原溶质质量，该选项对应关系正确。 故选：AD。

2019-2020学年山东省临沂市费县二中九年级（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分） 1．（2分）2020年1月22日，山东临沂首次出现2例新型冠状病毒感染的肺炎患者，在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（　　） A．酒精燃烧 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．酒精消毒 2．（2分）生活中常见的物质属于溶液的是（　　） A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊 3．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．读取液体体积 B．二氧化碳的验满 C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯 4．（2分）下列对物质归纳正确的一组是（　　） A．糖类、维生素、金刚石都是有机物 B．矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C．过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物 D．干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物 5．（2分）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（　　） A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小 C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大 6．（2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体 B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃 D．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7．（2分）下表是几种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　） A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲 8．（2分）三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（　　） A．CrO3中铬元素的化合价为+6 B．CrO3属于纯净物 C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 D．C2H5OH的相对分子质量为46 9．（2分）下列说法不合理的是（　　） A．人体缺铁会引起贫血 B．青少年适量补钙，可以预防骨质疏松 C．人体缺碘会引起甲状腺肿大 D．霉变的花生可以用来榨油供人食用 10．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以 11．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 12．（2分）下列做法不能达到实验目的是（　　） A．区别羊毛线和涤纶线﹣﹣灼烧，闻产生气体的气味 B．鉴别铁粉和氧化铜﹣﹣滴加稀硫酸 C．区分氯化钾和氯酸钾两种白色固体﹣﹣加水溶解 D．除去二氧化碳中的水蒸气﹣﹣把混合气体通过浓硫酸 13．（2分）镓元素的单质是半导体材料，下列有关说法错误的是（　　） A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31 C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72 14．（2分）如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＝c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 15．（2分）不同元素最本质的区别是（　　） A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 17．（2分）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强． 下列有关说法错误的是（　　） A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 18．（2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Mn、Ni、Cu B．Cu、Ni、Mn C．Cu、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu 19．（2分）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（　　） A．NaNO3 NaCl Na2SO4 B．MgCl2 NaOH KNO3 C．CuSO4 CaCl2 MgCl2 D．BaCl2 AgNO3 NaCl 20．（2分）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（　　） A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触 21．（2分）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气 B．点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸 C．改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量 22．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（ NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3 23．（2分）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（　　） A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况 B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 24．（2分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A O2 CO2 通入氢氧化钠溶液 B Cu粉 Fe粉 加入过量稀盐酸，过滤 C CO2 CO 通入氧气点燃 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量Fe粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 25．（2分）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共26分） 26．（6分）碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛，请填写下列空格： （1）下列含碳元素的物质：①碳酸钠 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸，属于有机物的是　 　（填序号，下同），汽水中含有的一种酸是　 　。 （2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少　 　的排放量，请写出一例符合这一主题的做法　 　。 （3）甲烷可以做燃料，它在空气中燃烧的化学方程式是　 　。 27．（5分）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9。 （1）铍原子结构示意图为　 　（填序号）。 （2）上述四个结构示意图中，属于同种元素的是　 　（填序号，下同），在化学反应中易得到电子的是　 　。 （3）在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为　 　。 28．（5分）多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答： （1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）； （2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　； （3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　． 29．（6分）回收利用时保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图， 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　　 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 （1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是　 　． （2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是　 　． （3）过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是　 　． （4）A～F中含铁元素的有　 　（填字母序号）． 30．（4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为　 　； （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式）； （3）上述反应的化学方程式为　 　； 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分） 31．（4分）图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为　 　。 （2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是　 　（水的密度为1g/mL）。 （4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填 序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。 32．（8分）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 查阅资料： （1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 实验探究： （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　 　，写出该反应的化学方程式　 　说明此样品为　 　。（选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 　 　。 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂　 　。 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 废液处理： （1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式　 　。 （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 四．计算题（33题4分，34题8分，共12分） 33．（4分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3）。请计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）18g乳酸中氧元素的质量为　 　g。 34．（8分）实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题： （1）固体样品中铜的质量为　 　g。 （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （3）B点溶液中的溶质是　 　。 2019-2020学年山东省临沂市费县二中九年级（下）月考化学试卷（4月份） 参考答案 一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分） 1． 解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错； B、酒精挥发是由液态变为气态，属于物理变化，故B正确； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错； D、酒精消毒是酒精与蛋白质反应，属于化学变化，故D错。 故选：B。 2． 解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误。 C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选：C。 3． 解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作正确。 B、二氧化碳的验满时燃着的火柴应该放瓶口，错误。 C、闻气体的气味时，应使用“招气入鼻法”，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。 故选：A。 4． 解：A、金刚石属于单质，不属于有机物，故A错； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物，故B正确； C、氧化物必须有两种元素组成，一种元素属于氧元素的化合物，氧气属于单质，不属于氧化物，故C错； D、纯净物是由一种物质组成的物质，澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错。 故选：B。 5． 解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小。 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小。 氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小。 故选：C。 6． 解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，向硫酸铜溶液中滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。 C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。 D、铵态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。 故选：A。 7． 解： A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯； B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树； C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻； D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植莲。 故选：D。 8． 解：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，故正确； B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确； C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误； D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46，故正确。 故选：C。 9． 解：A、人体缺铁会引起贫血，故A正确； B、青少年适量补钙，可以预防骨质疏松，故B正确； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确； D、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不可以用来榨油供人食用，故D错误。 故选：D。 10． 解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误； B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，故正确； C．灯泡通电后发光放热，有能量的变化，但是属于物理变化，故错误； D．木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，装置内的压强不变，所以不能用木炭来测定空气中氧气含量，故错误。 故选：B。 11． 解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选：B。 12． 解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而灼烧涤纶不能产生烧焦羽毛的气味，该选项能够得到实验目的； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滴加稀硫酸时，能够产生气泡的是铁粉，能够溶解，形成蓝色溶液的是氧化铜，该选项能够得到实验目的； C、加水时，氯酸钾和氯化钾都能够溶解在水中，利用溶解的方法无法区分氯酸钾和氯化钾，该选项不能达到实验目的； D、把混合气体通过浓硫酸时，水蒸气被浓硫酸吸收，从而得到纯净的二氧化碳，该选项能够得到实验目的。 故选：C。 13． 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确； B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确； C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误； D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为69.72，故正确。 故选：C。 14． 解：A、t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确； B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确； C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故错误； D、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确； 故选：C。 15． 解：不同种元素最本质的区别是质子数不同。 故选：A。 16． 解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。 B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。 C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。 D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。 故选：C。 17． 解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小。故A正确； B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确； C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确； D、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故D错误。 故选：D。 18． 解；A、镍不能置换出锰，能置换出铜，故Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，此项正确； B、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故此项错误； C、因为镍能置换出铜，故铜应该排在镍的后面，此项错误； D、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，此项错误。 故选：A。 19． 解：A、三者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，能得到无色溶液，故选项正确。 B、MgCl2、NaOH在溶液中交换成分反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、三者之间不反应，能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 D、AgNO3与BaCl2、NaCl在溶液中交换成分反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 20． 解：A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确； B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确； C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误； D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，正确； 故选：C。 21． 解：A、一氧化碳有毒，会污染环境，图中装置缺少尾气处理装置，会污染空气，故选项说法正确。 B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。 C、二氧化碳不具有还原性，不与氧化铁反应，改用二氧化碳进行该实验不能看到完全相同的现象，故选项说法错误。 D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，利用反应前后固体质量之差，利用固体差量法，能算出参加反应的一氧化碳的质量，故选项说法正确。 故选：C。 22． 解：由金属的活动性可知，Al＞Cu＞Ag，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此： A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误； B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误； C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag．故C正确； D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误。 故选：C。 23． 解： A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误； B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误； C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误， 故选：C。 24． 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：C。 25． 解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。 B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 C、b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。 故选：B。 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共26分） 26． 解：（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；汽水中含有的一种酸是碳酸，属于酸，故填：②；④； （2）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，例如：骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）。故答案为：CO2；骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）； （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为：（1）②；④；（2）二氧化碳；骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）；（3）CH4+2O2CO2+2H2O。 27． 解：（1）铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为C； （2）质子数决定元素的种类，上述四个结构示意图中，属于同种元素的是AC；最外层电子数大于4，易得到电子，在化学反应中易得到电子的是D； （3）铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是2，故元素的化合价为+2，故生成的氧化铍的化学式为BeO，故发生反应的化学方程式为：2Be+O2＝2BeO。 故答为：（1）C；（2）AC，D；（3）2Be+O2═2BeO。 28． 解：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7． （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O． （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 故答案为：（1）＞；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 29． 解： （1）要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O； （2）过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；故填：过滤； （3）为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （4）根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF 30． 解：（1）由图示可知甲为H2S，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x＝0，x＝﹣2； （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2； （3）上述反应为硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2； 故答案为：（1）﹣2； （2）H2O和SO2； （3）2H2S+3O22H2O+2SO2； 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分） 31． 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③。 （2）操作③是溶解操作，操作③用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2（每小格是0.1g，3.2g），则氯化钠的质量为10g+5g+3.2g＝18.2g；溶液的质量＝溶质质量÷溶质质量分数，则氯化钠溶液的质量为18.1g÷10%＝182g；则需要水的质量为182g﹣18.2g＝163.8g（合163.8mL）。 （4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，氯化钠和纸片的质量等于砝码和游码的质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 故答案为：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速率；（3）163.8mL；（4）①②③。 32． 解： 【实验探究】 （1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，锌和稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；鉴别方法还可以：分别加热，变黑的为黄铜（Cu﹣Zn合金）；分别滴入硫酸铜溶液或硝酸银溶液，如有明显现象的为黄铜（Cu﹣Zn合金）；故Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2等； （2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：银＞钯＞铂或铂＜钯＜银； 【废液处理】 （1）将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的化学方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2。 （2）加入铁粉，利用铁和Pb（NO3）2反应，过滤得出的固体，利用磁铁吸走铁，得Pb。 故答案为： （1）氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；假。（2） 实验步骤 实验现象 实验结论 无明显现象。 强。 银＞钯＞铂或铂＜钯＜银。 （1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2。 （2）加入铁粉，利用铁和Pb（NO3）2反应，过滤得出的固体，利用磁铁吸走铁，得Pb 四．计算题（33题4分，34题8分，共12分） 33． 解：（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；故填：6：1：8； （2）18g乳酸中氧元素的质量为18g×＝9.6g；故填：9.6。 34． 解：（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g； （2）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 5.6g x y ＝＝ 解得：x＝15.2g y＝0.2g 所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。 （3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。 故答案为：（1）4.4g； （2）10%。 （3）硫酸亚铁和硫酸。

2019-2020学年广东省东莞市可园中学九年级（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．甘蔗榨汁 B．自行车胎爆裂 C．炭包吸附异味 D．鲜奶制成酸奶 2．（3分）下列实验基本操作正确的是（　　） A．取用液体药品 B．测定溶液的pH C． 过滤 D． 仪器的连接 3．（3分）“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是（　　） A．禁止将工业废水直接排入河流 B．大量砍伐森林代替燃煤作燃料 C．冬季禁止人员携带火种进入山林 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 4．（3分）下列说法不正确的是（　　） A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 5．（3分）大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．分子是化学反应中的最小粒子 B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．该反应实现了无机物与有机物的转化 6．（3分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（　　） A．铝锂合金 B．玻璃纤维 C．玻璃钢 D．PP聚丙烯塑料 7．（3分）某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）2，其中缺少的肥料品种是（　　） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 8．（3分）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（　　） A．a的数值是4 B．该反应是分解反应 C．参加反应的乙和丙的质量比为3：5 D．丁可能是该反应的催化剂 9．（3分）蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B．蔗糖中含有45个原子 C．蔗糖中氢元素的质量分数最高 D．蔗糖的相对分子质量为342g 10．（3分）如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t2℃时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g B．a 中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a C．分别将t1℃时a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和 D．t3℃时，分别将a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b 11．（3分）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（　　） 实验目的 实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加BaCl2溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）人体内一些液体的正常pH范围如下： 液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0 下列说法中不正确的是（　　） A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症 13．（3分）下列除去杂质的方法中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液 C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验（　　） A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、稀H2SO4 D．Zn、CuSO4溶液、Ag 15．（3分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应 D．100～140s，压强减小是因为温度降低 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16．（7分）微观示意图可以形象地表示微粒发生的变化。如图是某反应的微观示意图。 （1）写出图示反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（写基本反应类型）； 综合如图从微观角度分析： （2）在化学反应过程中，　 　可分，　 　不能分； （3）生成物属于混合物的原因是都由不同的　 　（选填“分子”或“原子”）构成； （4）从宏观角度分析，化学变化前后元素的种类　 　（选填“不变”“增加”或“减少”） 17．（8分）人类生产、生活离不开化学。 （1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是　 　（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的　 　性。 （2）人体中含量最多的金属元素是　 　，老年人缺该元素会引起　 　。 （3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是　 　（填序号）。 A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物 （4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是　 　。 （5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素 CO（NH2）2 和水。该反应的化学方程式为　 　。 三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18．（10分）请结合图1回答问题： （1）仪器名称：②　 　。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置　 　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有　 　，用E装置收集H2，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。 （4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图2探究： ①实验室制CO2反应的化学方程式　 　。 ②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是　 　。 ③装置G中溶液不变浑浊，说明　 　。 19．（10分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究： Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 方案 l：甲同学向盛有少量 NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由　 　色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案 2：乙同学取少量 NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须　 　7（填“等于”、“小于”、“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究： 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH； 猜想三：　 　。 【交流讨论】你认为猜想　 　一定不正确，理由是：　 　。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有　 　产生。 猜想三成立 方案 2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现　 　。 【实验反思】为了验证猜想三成立，你认为还可选择的药品是　 　（填字母序号） A．BaCl2 溶液 B．Cu C．Fe2O3 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分） 20．（10分）金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属。”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属 钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是　 　；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为　 　价。 （2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是　 　。 （3）反应②中TiO2 与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为　 　。 （ 4 ）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请 写出此反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　 反应（基本反应类型），该反应需在氩气环境中进行，氩气起的作用是　 　。 （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量的　 　，充分反应后　 　，洗涤，干燥。 五、解答题（共1小题，满分10分） 21．（10分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验： 将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10分钟时，x＝　 　。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程） （3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。 2019-2020学年广东省东莞市可园中学九年级（下）第一次月考化学试卷 参考答案 一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1． 解：A、甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、自行车胎爆裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、炭包吸附异味没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、鲜奶制成酸奶，生成乳酸，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2． 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 故选：C。 3． 解：A、禁止将工业废水直接排入河流，能防止水体的污染，利于环境保护； B、大量砍伐森林代替燃煤作燃料，不利于环境保护和资源合理利用； C、冬季禁止人员携带火种进入山林，能防止山林失火，利于环境保护； D、大力推广公共交通使用新能源汽车，有利于节约能源可以减少环境污染。 故选：B。 4． 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 D、少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。 故选：B。 5． 解：根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O； A．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故错误； B．由方程式可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为6：2＝3：1，不是4：1，故错误； C．所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误； D．该反应能将二氧化碳这种无机物转化为乙烯这种有机物，故正确。 故选：D。 6． 解：A、铝锂合金属于合金，属于金属材料，故选项错误。 B、玻璃纤维属于无机非金属材料，故选项错误。 C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。 D、PP聚丙烯塑料是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。 故选：C。 7． 解：NH4NO3中含有氮元素属于氮肥、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥、Ca3（PO4）2中含有磷元素属于磷肥，故缺少钾肥。 故选：C。 8． 解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣26g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g﹣5g＝10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g﹣4g＝6g，故a的数值为10g﹣6g＝4g。 A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。 C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g＝3：5，故选项说法正确。 D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 故选：B。 9． 解：A．由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； B．蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C．蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误； D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。 故选：A。 10． 解：A、t2℃时，b的溶解度是25g，涵义是20℃时，100g水中最多溶解25gb，溶液达到饱和状态，则t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故选项说法错误。 B、a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，a 中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故选项说法正确。 C、将t1℃时a、c 的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大，变为不饱和溶液；c的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 D、由于没有说明饱和溶液的质量，t3℃时，分别将a、b 饱和溶液降温至t2℃，无法确定析出的固体质量关系，故选项说法错误。 故选：B。 11． 解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。 C、BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 12． 解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。 B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。 C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。 D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：B。 13． 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 14． 解：A、在金属活动性顺序中，银在锌、铜的后面，不能与硫酸锌、硫酸铜反应，不能比较三种金属的活动性顺序，故A错误； B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较三种金属的活动性顺序，故B错误； C、把铁加入硫酸中，能生成氢气，加伸入硫酸中，不生成氢气，说明锌活动性大于铜的活动性，但无法比较银的活动性，故C错误； D、把锌加入硫酸铜中，能置换出铜，说明锌在铜前，银加入硫酸铜中，不能置换出同，说明铜在银前，能比较三种金属的活动性顺序，故D正确。 故选：D。 15． 解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误； B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，AlCl3错误；故选项正确； C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误； D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误； 故选：B。 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16． 解：（1）由反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢在一定条件下分解生成了水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑．该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。 （2）由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，原子不能分； （3）由物质的构成可知，生成物属于混合物的原因是都由不同的分子构成； （4）由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，从宏观角度分析，化学变化前后元素的种类不变。 故答为：（1）2H2O22H2O+O2↑，分解；（2）分子，原子；（3）分子； （4）不变。 17． 解：（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性； （2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，老年人缺该元素会引起骨质疏松； （3）根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件；灭火的方法是：A．降温到着火点以下，B．隔绝空气，C．清除可燃物，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气； （4）一氧化碳有剧毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧窒息而死； （5）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 故答案为： （1）②；吸附； （2）钙；骨质疏松； （3）B； （4）一氧化碳； （5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18． 解：（1）②为加入液体的长颈漏斗； 故答案为：长颈漏斗。 （2）氯酸钾与二氧化锰为固体混合物，需要加热，所以选择A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写方程式注意配平、气体符号及反应条件； 故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑。 （3）C带有开关和多孔隔板，关闭开关，气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗，固液分离，反应结束，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；氢气密度小于空气，所以现在瓶内上方聚集，气体从a进气，b排出空气，达到收集气体的目的； 故答案为：可以控制反应的发生与结束；a。 （4）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。 ②F变浑浊，说明有氯化银生成，证明气体中有氯化氢，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，所以气体是由氯化氢和二氧化碳组成，若直接通入澄清石灰水，氯化氢存在，不能生成碳酸钙沉淀，造成无浑浊现象的发生； 故答案为：气体中混有氯化氢。 ③G硝酸银没有变浑浊，说明在F中，氯化氢已经完全反应，不再影响后续实验； 故答案为：氯化氢已经完全吸收。 19． 解：Ⅰ．方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；故填：红； 方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应； 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； Ⅱ．【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4； 【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生； 方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色；故选C； 故填：方案 1：红；方案 2：小于或等于；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 【提出猜想】Na2SO4、H2SO4 【交流讨论】二；NaOH 会使无色酚酞试液变红 【设计实验】气泡；溶液由无色变成红色（或溶液变成红色）。 【实验反思】C。 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分） 20． 解：（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状是为了增大反应物之间的接触面积；钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4．故填：为了增大反应物之间的接触面积；+4； （2）碳燃烧时会释放出大量的热，为化学反应的进行提供了能量；故填：作燃料，提供反应所需要的能量； （3）Ti2O2与C在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，该气体是一氧化碳，故填：CO； （4）根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，氩气的化学性质很稳定，在此反应中作保护气；故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；置换；作保护气； （5）钛常温下不和强酸反应，而铁与酸能反应，所以从反应③后的固体（铁和钛的混合物）中获得金属钛的方法是向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥；故填：稀盐酸（或稀硫酸）；过滤。 五、解答题（共1小题，满分10分） 21． 解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。 （2）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g 解得：x＝15g 所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。 （3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下： （4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。 故答案为：（1）6.6； （2）样品中碳酸钙的质量分数为75% （3）见上图；（4）偏大

2019-2020学年北京市东直门中学九年级（下）月考化学试卷（4月份） 一、单选题 1．下列现象，属于化学变化的是（　　） A．电灯发光 B．自行车车胎爆裂 C．饭菜变馊 D．玻璃破碎 2．今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO2）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价（　　） A．﹣3 B．+1 C．+2 D．+3 3．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　） A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料 C．干冰可用于人工降雨 D．铜丝可用作导线 4．下列化学方程式4NH3+3O22X+6H2O中X的化学式是（　　） A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 5．玻璃棒不可用来（　　） A．蘸取溶液测定其酸碱度 B．过滤时引流液体注入漏斗 C．搅拌漏斗中的浑浊液，加快过滤速度 D．搅拌烧杯中的溶液，加速溶解 6．下列操作不正确的是（　　） A．稀释 B．取药 C．称量 D．过滤 7．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是（　　） A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 8．下列实验方法能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶O2是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中 B 鉴别H2 和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 9．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分 B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化 C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a D．a，b都属于易溶物质 11．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 12．为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是（　　） 图象 图1 图2 图3 实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸（3%和15%）反应 不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应 A．由图1可知铁粉反应更快 B．由图1可得结论：盐酸不能与铁丝反应 C．由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快 D．由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量 二、〖生活现象解释〗 13．鲜度保持卡（如图）以纸片为载体，以食用酒精（C2H5OH）和柠檬酸为原料制成。经常用于蛋糕、面包、月饼等食品包装内，能在被保鲜食品的周围形成一定浓度的气相保护层，从而达到保鲜的目的。 （1）酒精属于　 　（填字母序号）。 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物 E．纯净物 （2）酒精挥发形成气体保护层的过程其微观原因是：　 　。 14．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的　 　肥。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：　 　。 （3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是　 　（填序号）。 A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食。 15．2019 年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。 ①如右图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于有机合成材料的 是　 　（填“钢”、“铝合金”、“合成橡胶”之一）。 ②在铜的催化作用下由F2和足量的NH3反应可得到三氟化氮（NF3）和NH4F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式　 　。 16．阅读下而科普短文。 2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，你对可燃冰有多少了解呢？ 什么是可燃冰？ 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 可燃冰是怎样形成的？ 可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高，（2）压力要足够大，（3）要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示： 为什么开采困难？ 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应。甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途？ 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰形成的适宜条件是　 　。 A．高温高压B．低温高压C．低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是　 　。 （4）甲烷燃烧的化学方程式为　 　。 （5）有关可燃冰的说法正确的是　 　。 A．可燃冰不是冰 B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在。 三、〖生产实际分析〗 17．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下： 【背景信息】 a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b．3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4 （1）步骤③中操作Y的名称是　 　。 （2）加入物质X溶解废渣，X应选用　 　（填序号）。 A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为　 　（任写一个）。 （3）步骤②通入氧气氧化的目的是　 　；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：　 　。 四、〖基本实验及其原理分析〗 18．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。 （1）高锰酸钾分解的化学方程式为　 　。 （2）木炭遇O2燃烧时，现象为　 　。 19．通过电解水实验可以研究水的组成。电解水的实验如图所示： （1）玻璃管　 　（填“①”或“②”）收集到的是氧气，该反应的化学方程式是　 　。 （2）请从元素守恒角度解释“水是由氢、氧元素组成的”这一实验结论得出的原因：　 　。 20．利用如图装置研究二氧化碳的性质。 （1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是　 　。 （2）实验B中，产生的现象的原因是　 　（用化学方程式和文字解释）。 21．进行如下微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生黄色溶液的化学反应方程式是　 　。 （2）能证明 C中发生反应的理由是　 　。 （3）由A和B对比能得出有关金属活动性的结论是　 　。 22．利用如图装置进行实验。 实验装置 实验1探究燃烧的条件 实验2制取二氧化碳 Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。 Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K． Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。 Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。 Ⅲ．… （1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为　 　； （2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是　 　； （3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为　 　； （4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是　 　。 23．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 （1）对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式　 　。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是　 　。 （2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确） 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g 【分析与结论】该包干燥剂的成分有　 　（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为　 　g。 【反思与拓展】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是　 　。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是　 　。 2019-2020学年北京市东直门中学九年级（下）月考化学试卷（4月份） 参考答案 一、单选题 1．【解答】解： A、电灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； B、自行车车胎爆裂的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； C、饭菜变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化。正确； D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； 故选：C。 2．【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。 故选：D。 3．【解答】解：A、氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，故描述错误； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，故描述正确； C、干冰能升华吸热，可以用于人工降雨，故描述正确； D、铜丝具有良好的导电性，可用作导线，故描述正确。 故选：A。 4．【解答】解：由4NH3+3O22X+6H2O可知， 反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中； 反应前氢原子是12个，反应后是12个； 反应前氧原子是6个，反应后是6个； 由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，X的化学式N2， 故选：A。 5．【解答】解：A、玻璃棒可以蘸取溶液测定其酸碱度，故A正确； B、过滤时用玻璃棒引流液体注入漏斗，故B正确； C、不能搅拌漏斗中的浑浊液，这样容易使滤纸破损，故C错误； D、搅拌烧杯中的溶液，加速溶解，故D正确。 故选：C。 6．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：D。 7．【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误。 B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故B错误； C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。 D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。 故选：D。 8．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方法不能达到实验目的。 B、H2 和CH4燃烧均生成水，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。 C、将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故选项实验方法能达到实验目的。 D、Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe和Cu均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag、Cu＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：C。 9．【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确； B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确； C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确； D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。 故选：D。 10．【解答】解：A、因溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温度则无法比较溶解度的大小。故不正确 B、在t℃时，a，b的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等。故正确 C、a的溶解度随温度升高而增大比较快，b物质的溶解度受温度影响比较小，当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a。故正确 D、20℃时，a、b的溶解度都大于10g，都属于易溶物质。故正确 故选：A。 11．【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2＝32，故说法正确； C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。 故选：D。 12．【解答】解：A、由图1可知，相同时间内，铁粉反应生成的氢气多，因此铁粉反应更快，该选项说法正确； B、盐酸能和铁丝反应，只是和铁粉比较，反应速率较慢，该选项说法不正确； C、由图2可知3%的盐酸与铁粉反应需要时间短，反应速率更快，该选项说法正确； D、由图3所示实验可知最终生成氢气质量相等，因此温度不影响生成氢气的总质量，该选项说法正确。 故选：B。 二、〖生活现象解释〗 13．【解答】解：（1）酒精中含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，含有碳元素，还属于有机物，属于纯净物； （2）酒精分子在不断运动，不断向空气中扩散，在保鲜食品的周围形成一定浓度的气相保护层。 故答案为：（1）C DE；（2）酒精分子在不断运动，不断向空气中扩散。 14．【解答】解：（1）找对应元素，包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。 （2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 （3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养价值”。B正确；“富含糖类不宜多食”C正确。故选ABC。 故答案为：（1）钾（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（3）ABC。 15．【解答】解：①钢和铝合金属于金属材料；合成橡胶属于有机合成材料；故填：合成橡胶； ②在铜的催化作用下由 F2 和足量的 NH3 反应可得到三氟化氮（NF3）和 NH4F，故填：3F2+4NH3NF3+3NH4F。 16．【解答】解：（1）可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物；故填：混合物； （2）由题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的；故填：B； （3）可燃冰的热值高、燃烧产物对环境几乎没有污染、储量丰富；故填：热值高（答案合理即可）； （4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2CO2+2H2O； （5）A．可燃冰不是冰，而是天然气水合物，故正确； B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，故正确； C．由图示信息可知，在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在，故正确。 故选ABC。 三、〖生产实际分析〗 17．【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③中操作Y的名称是过滤； （2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选：B； 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O； （3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。 故答案为：（1）过滤； （2）B； MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O； （3）将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。 四、〖基本实验及其原理分析〗 18．【解答】解： （1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。 答案： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）剧烈燃烧，发出白光，放热。 19．【解答】解：（1）玻璃管①与电源正极相连，收集到的是氧气，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑； （2）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的。 故答案为：（1）①，2H2O 2H2↑+O2↑； （2）生成物中含有氢、氧元素，而且反应前后元素种类不变 20．【解答】解：（1）（1）实验A的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的性质是：密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。 （2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，。 故答为：（1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧； （2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以看到变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 21．【解答】解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液呈黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）C中滴有酚酞的石灰水呈红色，不断滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钙发生了反应； （3）A中铜与盐酸不反应，B中镁与盐酸反应产生大量气泡，由A和B对比得出镁的活动性大于铜。 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）镁的活动性大于铜。 22．【解答】解：（1）实验1中，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5； （2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是：打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K；故答案为：打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K； （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是：关闭K，左侧玻璃管中气体压强增大，液体被压入燃烧匙一下，反应停止；故答案为：关闭K，左侧玻璃管中气体压强增大，液体被压入燃烧匙一下，反应停止； 23．【解答】解：（1）【实验结论】 金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，因此钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：Ca+2H2O═H2↑+Ca（OH）2。 故填：Ca+2H2O═H2↑+Ca（OH）2。 【交流与反思】 反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。 故填：温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。 （2）【分析与结论】 A装置增重0.9g，B装置增重2.2g，说明氢氧化钙分解生成了0.9g水，碳酸钙分解生成了2.2g二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系： Ca（OH）2CaO+H2O， 74 18 3.7g 0.9g CaCO3CaO+CO2↑， 100 44 5g 2.2g 干燥剂中氧化钙质量：10.0g﹣3.7g﹣5g＝1.3g， 该包干燥剂的成分有CaO、Ca（OH）2、CaCO3，其中Ca（OH）2的质量为3.7g。 故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3；3.7。 【反思与拓展】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。 故填：使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。 ②若没有C装置，会导致空气中的部分二氧化碳进入B装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，由于氢氧化钙的测定值不变，因此含量测定结果偏小的成分是氧化钙。 故填：氧化钙。

2020年河南省南阳市南召县中考数学模拟试卷（3月份） 一、选择题：（每小题3分，共30分） 1．（3分）如果抛物线y＝（a+2）x2开口向下，那么a的取值范围为（　　） A．a＞2 B．a＜2 C．a＞﹣2 D．a＜﹣2 2．（3分）抛物线y＝2x2+4与y轴的交点坐标是（　　） A．（0，2） B．（0，﹣2） C．（0，4） D．（0，﹣4） 3．（3分）如图，四边形ABCD内接于⊙O，AC平分∠BAD，则下列结论正确的是（　　） A．AB＝AD B．BC＝CD C． D．∠BCA＝∠DCA 4．（3分）某课外兴趣小组为了解所在地区老年人的健康状况，分别作了四种不同的抽样调查．你认为抽样比较合理的是（　　） A．在公园调查了1000名老年人的健康状况 B．在医院调查了1000名老年人的健康状况 C．调查了10名老年邻居的健康状况 D．利用派出所的户籍网随机调查了该地区10%的老年人的健康状况 5．（3分）对于二次函数y＝﹣2x2﹣4x+1，下列说法正确的是（　　） A．当x＜0，y随x的增大而增大 B．当x＝﹣1时，y有最大值3 C．图象的顶点坐标为（1，3） D．图象与x轴有一个交点 6．（3分）二次函数y＝﹣3x2+6x变形为y＝a（x+m）2+n形式，正确的是（　　） A．y＝﹣3（x+1）2﹣3 B．y＝﹣3（x﹣1）2﹣3 C．y＝﹣3（x+1）2+3 D．y＝﹣3（x﹣1）2+3 7．（3分）如图，⊙O的直径AB与弦CD的延长线交于点E，若DE＝OB，∠AOC＝84°，则∠E等于（　　） A．42° B．28° C．21° D．20° 8．（3分）如图，AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB于点E，∠CDB＝30°，⊙O的半径为cm，则弦CD的长为（　　） A．cm B．3cm C．2cm D．9cm 9．（3分）一个圆的内接正六边形的边长为 2，则该圆的内接正方形的边长为（　　） A． B．2 C．2 D．4 10．（3分）如图，⊙O是等边△ABC的外接圆，其半径为3，图中阴影部分的面积是（　　） A．π B． C．2π D．3π 二、填空题：（每小题3分，共15分） 11．（3分）函数y＝x2+3x+1的顶点坐标是　 　． 12．（3分）若点（1，5），（5，5）是抛物线y＝ax2+bx+c上的两个点，则此抛物线的对称轴是　 　． 13．（3分）如果点A（﹣5，y1）与点B（﹣2，y2）都在抛物线y＝（x+1）2+1上，那么y1　 　y2（填“＞”、“＜”或“＝”） 14．（3分）如图，⊙O是△ABC的外接圆，∠C＝30°，AB＝2cm，则⊙O的半径为　 　cm． 15．（3分）如图，四边形ABCD是平行四边形，⊙O经过点A，C，D，与BC交于点E，连接AE，若∠D＝72°，则∠BAE＝　 　°． 三、解答题：（8+8+8+10+10+11＝55分） 16．（8分）先化简，再求值：（）÷，在﹣2，0，1，2四个数中选一个合适的代入求值． 17．（8分）抚顺某中学为了解八年级学生的体能状况，从八年级学生中随机抽取部分学生进行体能测试，测试结果分为A，B，C，D四个等级．请根据两幅统计图中的信息回答下列问题： （1）本次抽样调查共抽取了多少名学生？ （2）求测试结果为C等级的学生数，并补全条形图； （3）若该中学八年级共有700名学生，请你估计该中学八年级学生中体能测试结果为D等级的学生有多少名？ （4）若从体能为A等级的2名男生2名女生中随机的抽取2名学生，做为该校培养运动员的重点对象，请用列表法或画树状图的方法求所抽取的两人恰好都是男生的概率． 18．（8分）某兴趣小组借助无人飞机航拍校园．如图，无人飞机从A处水平飞行至B处需8秒，在地面C处同一方向上分别测得A处的仰角为75°，B处的仰角为30°．已知无人飞机的飞行速度为4米/秒，求这架无人飞机的飞行高度．（结果保留根号） 19．（10分）如图，在△ABD中，AB＝AD，以AB为直径的⊙F交BD于点C，交AD与点E，GC是⊙F的切线；CG交AD于点G． （1）求证：GC⊥AD． （2）填空：①若△BCF的面积为15，则△BDA的面积为　 　． ②当∠GCD的度数为　 　时，四边形EFCD是菱形． 20．（10分）某公司投入研发费用80万元（80万元只计入第一年成本），成功研发出一种产品．公司按订单生产（产量＝销售量），第一年该产品正式投产后，生产成本为6元/件．此产品年销售量y（万件）与售价x（元/件）之间满足函数关系式y＝﹣x+26． （1）求这种产品第一年的利润W1（万元）与售价x（元/件）满足的函数关系式； （2）若该产品第一年的利润为20万元，那么该产品第一年的售价是多少？ （3）在（2）的条件下，第二年，该公司将第一年的利润20万元（20万元只计入第二年成本）再次投入研发，使产品的生产成本降为5元/件．为保持市场占有率，公司规定第二年产品售价不超过第一年的售价，另外受产能限制，销售量无法超过12万件．请计算该公司第二年的利润W2至少为多少万元． 21．（11分）在平面直角坐标系中，直线y＝x﹣2与x轴交于点B，与y轴交于点C，二次函数y＝x2+bx+c的图象经过B，C两点，且与x轴的负半轴交于点A，动点D在直线BC下方的二次函数图象上． （1）求二次函数的表达式； （2）如图1，连接DC，DB，设△BCD的面积为S，求S的最大值； （3）如图2，过点D作DM⊥BC于点M，是否存在点D，使得△CDM中的某个角恰好等于∠ABC的2倍？若存在，直接写出点D的横坐标；若不存在，请说明理由． 2020年河南省南阳市南召县中考数学模拟试卷（3月份） 参考答案 一、选择题：（每小题3分，共30分） 1． 解：∵抛物线y＝（a+2）x2开口向下， ∴a+2＜0， ∴a＜﹣2． 故选：D． 2． 解：把x＝0代入抛物线y＝2x2+4中， 解得：y＝4， 则抛物线y＝2x2+4与y轴的交点坐标是（0，4）． 故选：C． 3． 解：A、∵∠ACB与∠ACD的大小关系不确定，∴AB与AD不一定相等，故本选项错误； B、∵AC平分∠BAD，∴∠BAC＝∠DAC，∴＝，∴BC＝CD，故本选项正确； C、∵∠ACB与∠ACD的大小关系不确定，∴与不一定相等，故本选项错误； D、∠BCA与∠DCA的大小关系不确定，故本选项错误． 故选：B． 4． 解：A、选项选择的地点没有代表性，公园里的老人都比较注意远动，身体比较健康； B、选项选择的地点没有代表性，医院的病人太多； C、选项调查10人数量太少； D、样本的大小正合适也有代表性． 故选：D． 5． 解：∵y＝﹣2x2﹣4x+1＝﹣2（x+1）2+3， ∴开口向下，对称轴为直线x＝﹣1，顶点为（﹣1，3），当x＝﹣1时，y，有最大值3， 当x＞﹣1时，y随x的增大而减小；当x＜﹣1时，y随x的增大而增大， 故A、C、D错误，B正确， 故选：B． 6． 解：y＝﹣3x2+6x＝﹣3（x2﹣2x）＝﹣3（x2﹣2x+1﹣1）＝﹣3（x﹣1）2+3 故选：D． 7． 解：连结OD，如图， ∵OB＝DE，OB＝OD， ∴DO＝DE， ∴∠E＝∠DOE， ∵∠1＝∠DOE+∠E， ∴∠1＝2∠E， 而OC＝OD， ∴∠C＝∠1， ∴∠C＝2∠E， ∴∠AOC＝∠C+∠E＝3∠E， ∴∠E＝∠AOC＝×84°＝28°． 故选：B． 8． 解：∵∠CDB＝30°，∴∠COB＝60°，又∵OC＝cm，CD⊥AB于点E， ∴，解得CE＝cm，CD＝3cm． 故选：B． 9． 解：∵圆内接正六边形的边长是2， ∴圆的半径为2． 那么直径为4． 圆的内接正方形的对角线长为圆的直径，等于4． ∴圆的内接正方形的边长是2． 故选：B． 10． 解：∵△ABC为等边三角形， ∴∠A＝60°， ∴∠BOC＝2∠A＝120°， ∴图中阴影部分的面积＝＝3π． 故选：D． 二、填空题：（每小题3分，共15分） 11． 解：∵二次函数y＝x2+3x+1＝（x+）2﹣， ∴此函数的顶点坐标是． 故答案为：． 12． 解：∵点（1，5），（5，5）是抛物线y＝ax2+bx+c上的两个点，且纵坐标相等． ∴根据抛物线的对称性知道抛物线对称轴是直线x＝＝3． 故答案为：x＝3． 13． 解：抛物线的对称轴为直线x＝﹣1， 而抛物线开口向上， 所以当x＜﹣1时，y随x的增大而减小， 所以y1＞y2． 故答案为＞． 14． 解：作直径AD，连接BD，得 ∠ABD＝90°，∠D＝∠C＝30°， ∴AD＝4， 即圆的半径是2． 15． 解：∵四边形ABCD是平行四边形，∠D＝72°， ∴∠DCB＝（180°﹣∠D）＝108°， ∵四边形AECD是圆内接四边形， ∴∠AEB＝∠D＝72°，∠B＝180°﹣∠BCD＝72° ∴∠BAE＝180°﹣72°﹣72°＝36°， 故答案为：36 三、解答题：（8+8+8+10+10+11＝55分） 16． 解：原式＝? ＝2x+8， 当x＝1时，原式＝2+8＝10． 17． 解：（1）10÷20%＝50， 所以本次抽样调查共抽取了50名学生； （2）测试结果为C等级的学生数为50﹣10﹣20﹣4＝16（人）； 补全条形图如图所示： （3）700×＝56， 所以估计该中学八年级学生中体能测试结果为D等级的学生有56名； （4）画树状图为： 共有12种等可能的结果数，其中抽取的两人恰好都是男生的结果数为2， 所以抽取的两人恰好都是男生的概率＝＝． 18． 解：如图，作AD⊥BC，BH⊥水平线， 由题意得：∠ACH＝75°，∠BCH＝30°，AB∥CH， ∴∠ABC＝30°，∠ACB＝45°， ∵AB＝8×4＝32（米）， ∴AD＝CD＝16（米），BD＝AB?cos30°＝16（米）， ∴BC＝CD+BD＝（16+16）米， 则BH＝BC?sin30°＝（8+8）米． 19． （1）证明：∵AB＝AD，FB＝FC， ∴∠B＝∠D，∠B＝∠BCF， ∴∠D＝∠BCF， ∴CF∥AD， ∴GC是⊙F的切线， ∴CG⊥CF； ∴CG⊥AD， （2）①∵CF∥AD， ∴△BCF∽△BDA， ∴， ∴△BCF的面积：△BDA的面积＝1：4， ∴△BDA的面积＝4△BCF的面积＝4×15＝60； 故答案为：60； ②当∠GCD的度数为30°时，四边形EFCD是菱形．理由如下： ∵CG⊥CF，∠GCD＝30°， ∴∠FCB＝60°， ∵FB＝FC， ∴△BCF是等边三角形， ∴∠B＝60°，CF＝BF＝AB， ∵AB＝AD， ∴△ABD是等边三角形，CF＝AD， ∴∠A＝60°， ∵AF＝EF， ∴△AEF是等边三角形， ∴AE＝AF＝AB＝AD， ∴CF＝DE， 又∵CF∥AD， ∴四边形EFCD是平行四边形， ∵CF＝EF， ∴四边形EFCD是菱形； 故答案为：30°． 20． 解：（1）W1＝（x﹣6）（﹣x+26）﹣80＝﹣x2+32x﹣236． （2）由题意：20＝﹣x2+32x﹣236． 解得：x＝16， 答：该产品第一年的售价是16元． （3）∵公司规定第二年产品售价不超过第一年的售价，另外受产能限制，销售量无法超过12万件． ∴14≤x≤16， W2＝（x﹣5）（﹣x+26）﹣20＝﹣x2+31x﹣150， ∵抛物线的对称轴x＝15.5，又14≤x≤16， ∴x＝14时，W2有最小值，最小值＝88（万元）， 答：该公司第二年的利润W2至少为88万元． 21． 解：（1）把x＝0代y＝x﹣2得y＝﹣2， ∴C（0，﹣2）． 把y＝0代y＝x﹣2得x＝4， ∴B（4，0），． 设抛物线的解析式为y＝（x﹣4）（x﹣m），将C（0，﹣2）代入得：2m＝﹣2，解得：m＝﹣1， ∴A（﹣1，0）． ∴抛物线的解析式y＝（x﹣4）（x+1），即y＝x2﹣x﹣2． （2）如图所示：过点D作DF⊥x轴，交BC与点F． 设D（x，x2﹣x﹣2），则F（x，x﹣2），DF＝（x﹣2）﹣（x2﹣x﹣2）＝﹣x2+2x． ∴S△BCD＝OB?DF＝×4×（﹣x2+2x）＝﹣x2+4x＝﹣（x2﹣4x+4﹣4）＝﹣（x﹣2）2+4． ∴当x＝2时，S有最大值，最大值为4． （3）如图所示：过点D作DR⊥y垂足为R，DR交BC与点G． ∵A（﹣1，0），B（4，0），C（0，﹣2）， ∴AC＝，BC＝2，AB＝5， ∴AC2+BC2＝AB2， ∴△ABC为直角三角形． 取AB的中点E，连接CE，则CE＝BE， ∴∠OEC＝2∠ABC． ∴tan∠OEC＝＝． 当∠MCD＝2∠ABC时，则tan∠CDR＝tan∠ABC＝． 设D（x，x2﹣x﹣2），则DR＝x，CR＝﹣x2+x． ∴＝，解得：x＝0（舍去）或x＝2． ∴点D的横坐标为2． 当∠CDM＝2∠ABC时，设MD＝3k，CM＝4k，CD＝5k． ∵tan∠MGD＝， ∴GM＝6k，GD＝3k， ∴GC＝MG﹣CM＝2k， ∴GR＝k，CR＝k． ∴RD＝3k﹣k＝k． ∴＝＝，整理得：﹣x2+x＝0，解得：x＝0（舍去）或x＝． ∴点D的横坐标为． 综上所述，当点D的横坐标为2或．