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资源 文章 汇编
  • ID:7-6131265 6.3 大自然中的二氧化碳 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第三节 大自然中的二氧化碳

    第三节 大自然中的二氧化碳  1.了解自然界中的碳循环及二氧化碳在大气中含量增加对环境可能造成的影响。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法。 3.知道二氧化碳的主要性质和用途,会写相关的化学方程式。  【重点】 大气中二氧化碳含量的增加对环境的影响及二氧化碳的制取过程。 【难点】 大气中二氧化碳含量变化规律的原因探讨及了解二氧化碳的制取过程。  知识点一 二氧化碳的循环 【自主学习】 认真阅读课本第131-134页相关内容,回答下列问题: 1.大气中的二氧化碳的含量最近几年呈持续升高趋势,原因是化石燃料的大量开发利用;在同一年度内二氧化碳的含量冬季比夏季高,原因是冬天植物进行光合作用减弱,消耗的二氧化碳减少。 2.大气中的二氧化碳产生的主要途径有动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧;大气中二氧化碳的消耗途径主要有绿色植物的光合作用、水体的溶解作用。 3.目前科学家们普遍认为,大气中的二氧化碳含量上升会导致全球气候变暖,即形成温室效应,从而使冰川融化、海平面上升,生物圈受到影响。因此我们要倡导一种新的生活方式——“低碳生活”,为节能减排做出自己的贡献。 【合作探究】 询问你的长辈,他们小时候冬天的平均气温比现在高还是低?这种气候变化是好事还是坏事? 答:略。 【跟进训练】 1.在大气中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的最主要原因是(D) A.由于动植物呼吸作用增加 B.由实验室逸出的二氧化碳增加 C.由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收二氧化碳的能力降低 D.由于化石燃料的大量燃烧 2.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。为减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(C) A.开发燃煤新技术,使煤炭充分燃烧 B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C.大量植树造林,禁止乱砍滥伐 D.电解水产生清洁能源氢气 知识点二 二氧化碳的性质 【自主学习】 认真阅读课本第134-135页相关内容,回答下列问题: 1.实验室制取二氧化碳一般用大理石或石灰石和稀盐酸。其化学反应原理是:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 2.二氧化碳的物理性质:通常状况下,二氧化碳是无色能溶于水的气体,密度比空气的密度大,在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体,俗称干冰。它能够直接升华为二氧化碳气体,吸收大量的热,是一种环保型制冷剂,可用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。 ================================================ 压缩包内容: 6.3 大自然中的二氧化碳 教案.doc

  • ID:7-6131264 6.2 化石燃料的利用 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第二节 化石燃料的利用

    第二节 化石燃料的利用  1.知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的不可再生的自然资源。 2.认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。  【重点】 化石燃料的类型;化石燃料的燃烧及其对空气造成的污染的原因。 【难点】 化石燃料产生的主要空气污染物;如何选择合适的化石燃料。  知识点一 化石燃料的燃烧 【自主学习】 认真阅读课本第125-127页相关内容,回答下列问题: 1.世界上最重要的三种化石燃料是:煤、石油、天然气,它们都是不可再生的能源。煤、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。这类物质在空气(氧气)中燃烧时,碳原子和氢原子分别与氧原子结合,生成CO2和H2O,同时以光和热的形式释放出能量,是很好的能源。现在,世界上多数国家利用的能量主要来自化石燃料的燃烧。 2.煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中,除了含有碳、氢元素外,还含有少量硫、氮等元素,这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物,释放到大气中,污染环境。 3.不同的燃料,成分尽不相同,性质存在差异,没有任何一种燃料是理想的。因此在选择燃料时要综合考虑各方面的因素,具体详见课本127页的图表。 【合作探究】 为什么选择烧烤食物时常用木炭,而不用其他燃料? 答:木炭燃烧时比较干净,不会污染食物,使用起来也比较安全。 【教师点拨】 三大化石燃料都属于混合物。 【跟进训练】 1.下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是(A) A.都是可再生的能源 B.在地球上的蕴藏量都是有限的 C.都属于混合物 D.完全燃烧时都有二氧化碳生成 2.2015年“世界环境日”的主题是:“践行绿色生活”。下列有关认识不正确的是(D) A.植树造林,严禁乱砍滥伐 B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C.提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D.为减少污染,禁止开采和使用化石燃料 知识点二 化石燃料的综合利用 【自主学习】 认真阅读课本第128-129页相关内容,回答下列问题: 1.化石燃料不仅是优质的能量来源,还是宝贵的化工资源。化学家通过改变石油中的分子,把石油转化成塑料、合成橡胶、合成纤维、药物和染料等。因此,人们把石油称为“工业的血液”。 2.我国煤炭资源丰富,当前,煤的综合利用措施主要有煤的气化、焦化和液化,其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料。 ================================================ 压缩包内容: 6.2 化石燃料的利用 教案.doc

  • ID:7-6131259 6.1 燃烧与灭火 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第一节 燃烧与灭火

    第六单元 燃烧与燃料 第一节 燃烧与灭火 第1课时 灭火的原理  1.掌握燃烧的方法和灭火方法。 2.了解化学与社会生活实际联系,知道防火、自救的常识。  【重点】 燃烧的条件和灭火的原理。 【难点】 通过控制燃烧的条件能达到促进燃烧和灭火的目的,认识内因和外因的辨证关系。  知识点 灭火的原理 【自主学习】 阅读课本第118-119页相关内容,然后小组讨论、交流完成以下问题: 1.在日常生活中,你知道哪些方法可以灭火?把同学们想到的灭火方法按照主要目的进行分类,并填入下表中: 灭火的方法 采取这些方法的主要目的  用水扑灭火 降低温度  油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气  森林着火在火灾旁边砍掉树木形成一条隔离带 移走可燃物   2.通常所说的燃烧是指可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 3.燃烧必须满足三个条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气充分接触:(3)可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需的最低温度)。灭火则是至少破坏了燃烧所需条件之一,从而终止了燃烧反应。 【合作探究】 以火的“功”和“过”为题进行辩论,与同学交流讨论对火的认识。 答:略。 【教师点拨】 1.着火点是可燃物本身固有的属性,是一个定值,不会升高,也不会降低。 2.不管是燃烧还是灭火,都要对照燃烧的三个条件去考虑。 【跟进训练】 1.下列关于燃烧的叙述正确的是(B) A.凡是有发光发热现象的变化一定是燃烧 B.燃烧过程中一定有发光发热现象 C.燃烧后的生成物质一定是气体 D.燃烧时一定要有氧气参加 2.火灾时,身上衣服着火了。下列措施中,不正确的是(B) A.往身上浇水,使火焰熄灭 B.迅速奔跑,找水源,用水熄灭 C.躺在地上打滚,把火焰压灭 D.旁人赶快用湿衣服或毛巾等帮助他扑打灭火 3.灭火的主要方法有三种,下列灭火措施是利用了哪一种灭火方法? (1)厨房油锅着火后用锅盖盖灭。隔绝氧气 (2)扑灭森林大火时设置隔离带。移走可燃物 (3)釜底抽薪。 移走可燃物 (4)消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。 降低温度 (5)将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰。隔绝氧气  完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。 第2课时 促进燃烧的方法 爆炸 ================================================ 压缩包内容: 6.1 燃烧与灭火 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131258 第六单元 到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质

    到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质  1.组装实验装置,制取并收集二氧化碳气体。 2.通过实验进一步学习二氧化碳的性质。  知识点一 制取与收集二氧化碳 【自主学习】 阅读课本第137页有关内容并动手完成探究实验,完成下列题目: 1.药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸。 2.反应原理(化学方程式):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 3.发生装置:固液不加热型。 4.收集方法:因为二氧化碳密度比空气大,可溶于水,因此可以用向上排空气法收集,最好不用排水法。 5.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明瓶内已集满CO2。 【跟进训练】 1.氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体,实验室制取这两种气体时一定相同的是(D) A.反应原理 B.发生装置 C.收集装置 D.集满气体后的集气瓶放置方法 2.实验室选择制取气体的仪器装置时,可以不考虑的因素是(C) A.反应物的性质和状态 B.所制气体的性质 C.所制气体的颜色 D.反应的条件 3.用下图装置在实验室收集一瓶CO2进行性质实验,据图回答问题:  (1)写出图中标号仪器的名称:A长颈漏斗,B集气瓶。 (2)检查装置气密性的操作和现象是:先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向A中加入水至形成一段水柱,静置一段时间,若观察到水柱不下降,说明气密性良好。 (3)检验CO2是否收集满的操作和现象是:将燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,说明已经收集满。 (4)Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后,通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有①③④。 ①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿 知识点二 验证二氧化碳的性质 【自主学习】 阅读课本第137—138页有关内容并动手完成探究实验,完成下列表格及题目: 1.探究二氧化碳的物理性质 实验内容和方法 观察到的现象 结论及解释  ①向天平两侧各放一只250 mL的烧杯,调节平衡。向其中一只倾倒集气瓶中的二氧化碳气体,观察天平平衡情况 天平向倾倒二氧化碳的一侧倾斜 二氧化碳的密度比空气的密度大  ①向天平两侧各放一只250 mL的烧杯,调节平衡。向其中一只倾倒集气瓶中的二氧化碳气体,观察天平平衡情况 ================================================ 压缩包内容: 第六单元 到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质 教案.doc

  • ID:7-6131255 5.3 化学反应中的有关计算 教学设计

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第五单元 定量研究化学反应/第三节 化学反应中的有关计算

    第三节 化学反应中的有关计算 教学设计  课题 第三节 化学反应中的有关计算 主备人  执教者   课型 新授课 课时 1 授课时间    教学目标 1 进一步认识化学反应各物质之间的质量关系,初步学会根据化学方程式进行简单的计算。   2 掌握根据化学方程式计算的解题步骤和解题策略。   3 通过计算的练习提高解题的计算能力,并从定量的角度理解化学反应   教学要点 教学重点 掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。   教学难点 根据化学方程式计算的书写格式规范化。  教学法指导 讲授法、讨论法、实验法  教具准备   教学过程 二次备课 教学反思  【投影】氢能小汽车 氢气是未来理想的汽车燃料,1千克的氢气能供一辆功率为50千瓦汽车跑大约100千米。如果宿迁和南京的距离是200千米,需要加多少千克氢气? 水是氢之源,找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气 【提问】那么2千克的氢气要是由光解水来制取的话,需要分解水的质量是多少千克? 师:哪位同学能写出水通电分解的化学方程式。(一位同学上讲台板书,其他学生作书面练习。) 2H2O === 2H2 + O2 2×18 2×2 1×32 师:(讲评后再提问。)请讲出该化学方程式表示的意义。 生:这个化学方程式表示水在通电条件下,能生成氢气和氧气。还表示水、氢气和氧气3种物质之间的质量比是36∶4∶32 2H2O === 2H2 + O2 2个水分子分解 2×18 2×2 1×32 = 9:1:8 10个水分子分解 10×18 10×2 5×32 = 9:1:8 100个水分子分解 1002×18 100×2 50×32 = 9:1:8 师:显然,反应中分解的水分子与生成的氢气分子,氧气的质量比恒等与9:1:8 【板书】这就是我们根据化学方程式计算的依据,即各物质相对分子质量的和之比等于相应的各物质的质量之比。 ================================================ 压缩包内容: 5.3 化学反应中的有关计算 教学设计.doc

  • ID:7-6131253 5.2 化学反应的表示 教学设计

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第五单元 定量研究化学反应/第二节 化学反应的表示

    《第二节 化学反应的表示》教学设计 一、教学目标 ⑴知识与技能   ①了解化学方程式的书写原则。 ②能正确书写简单的化学方程式。 ⑵过程与方法 通过观察比较,培养学生的观察能力;通过讨论,培养学生总结归纳知识的能力;通过活动与探究,培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力。 ⑶情感态度与价值观 激发学生学习化学,探索化学知识的兴趣,培养学生思维的有序性和严密性,以及尊重客观事实,实事求是的科学态度。 二、教学重难点 教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式的配平 三、教学方法 1.自主探究 教师创设情境引导学生通过讨论总结书写化学方程式的原则和方法。 2.指导阅读 指导学生自主阅读教材,初步了解配平和书写化学方程式的步骤。 3.学生自主、互助学习 教师精讲配平方法、学生通过自主、互助学习归纳书写化学方程式的步骤。 4.反思总结 对于学生书写方程式中出现的问题进行分析,反思,有针对性地辅导、讲解,指导学生自主总结经验和技巧。 四、教学流程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图   创设问题情景,引入课 题,认定目标。 幻灯片出示氢气燃烧的图片,提出问题:你能用哪些方法将“氢气在空气中燃烧”这一化学反应表示出来? 学生伴随着老师的展示,思考问题,将想到的表示方法写在练习纸上。 1.教师通过通过创设学生熟悉的化学变化的情景,引导学生展开主动探究。既回顾前面所学知识,又自然的引到本节课的学习。 2.在明确了学习目标的情况,学生学习更具有方向性。   学生对比分析几种表示化学反应方法的优缺点,构建出“化学方程式”在表示化学反应时的优越性。 根据学生的汇报,教师从屏幕上汇总表示化学反应的四种方法,指导学生开展活动:“比较各种表示化学反应方法的优缺点?” 分析比较四种表示化学反应的方法, 交流评价 让学生通过分析比较四种表示化学反应的方法,逐步体会到化学方程式“简洁、通用、能体现出质量守恒定律”等优点   认识化学方程式 幻灯片出示三个化学反应的“化学方程式”和“文字表达式”,指导学生对比观察:一个化学反应从“文字表达式”到“化学方程式”都发生了哪些改变? 对比观察每个化学反应的“化学方程式”与“文字表达式”有哪些不同?并进行汇报交流 ================================================ 压缩包内容: 5.2 化学反应的表示 教学设计.doc

  • ID:7-6131252 5.1 化学反应中的质量守恒 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第五单元 定量研究化学反应/第一节 化学反应中的质量守恒

    《化学反应中的质量守恒》 课题 化学反应中的质量守恒 姓名   课型 新授课 单位   一、教材分析  教材分析: 质量守恒定律是化学学习中最为重要的定律之一, 起承上启下的作用,“承上”是指对学生已经学过的重要的化学反应进行抽象和升华,微观概念的进一步建构运用。?“启下”是为学生后续学习用化学方程式表示化学反应,正确书写化学方程式打下良好的理论基础。质量守恒定律的学习,对学生理解化学变化的实质,从宏观到微观分析化学变化的反应过程,再从微观到宏观理解化学变化中的定量关系,为定量研究化学变化奠定了理论基础。本节教材将这些进行了整合,以先做出微观分析、再进行实验验证、最后给出质量守恒定律的思路呈现教学内容。本节首先以依托现实情境提出问题:“在化学反应过程中,反应物和生成物的质量是如何变化的?”将学习主题引导到定量认识化学反应上来;然后以“过氧化氢在催化剂作用下的反应”为例,让学生推测、讨论“过氧化氢分解过程中各物质的质量关系”,启发学生利用前面学习的有关分子、原子和元素的知识分析得出“原子在化学反应中不发生变化”的结论,并引导学生通过实验验证并总结出质量守恒定律;最后,通过交流讨论,用微粒观解释化学变化中质量守恒的本质。 课标分析: 本课题是化学新课标中五个一节主题中“化学物质的化学变化”中所包含的三个二级主题其中之一,其他两个主题分别是:“化学变化的基本特征”“认识几种化学反应” 。 课标要求:认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。 活动与探究建议:①实验探究化学反应前后的质量关系。②用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。  二、学生分析  通过前面的学习,学生已经认识到化学反应是实现物质间相互转化的重要途径,对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识,能用微粒的 观点解释化学变化的微观实质,但对于化学反应在导致物质种类变化的同时,物质的质量存在的定量规律却知之甚少?本节课学生将在教师指导下通过实验来探究化学反应中的质量关系,理解质量守恒定律和认识其微观本质过程,在学习中通过运用科学探究的方法,体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐。  三、教学目标  知识与技能: 1、理解质量守恒定律的内容和质量守恒的原因。 2、运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释。 过程与方法: 1、通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系,发展化学实验探究能力。 2、通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释,提高分析解决实际问题的能力。 情感态度与价值观: 1、培养学生严谨求实的科学态度。? 2、在知识的探究过程中,使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 3、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义  四、教学重点、难点  重点: 1、质量守恒定律的探究过程 2、质量守恒定律内容的正确理解。 3、化学反应中质量守恒的原因。 难点: 1、?从微观角度分析质量守恒的原因。 2、?质量守恒定律定律的应用。  五、教学方法与策略  选择有多媒体的实验室进行教学??多媒体课件和实际实验交互使用????导向性的问题驱动  六、教学流程     七、教学过程设计  教学环节 ================================================ 压缩包内容: 5.1 化学反应中的质量守恒 教案.doc

  • ID:7-6131251 第五单元 到实验室去 探究燃烧的条件 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第五单元 定量研究化学反应/到实验室去:探究燃烧的条件

    《到实验室去 探究燃烧的条件》教学设计 教学目标? 情感态度与价值观: ?德育教育:? (1)通过本节的探究活动,培养学生动手能力和设计实验的能力,培养学生对自然科学的兴趣和激发探索自然知识的欲望;? (2)增强尊重科学规律,科学利用化学变化,更好地为人类所用的思想。? 知识与技能?? (1)通过自行设计实验方案并动手实验,探究出燃烧的必备条件和影响因素,并会运用选择合适的方法促进物质燃烧和灭火;? (2)知道控制了化学反应的条件就控制了化学反应的科学规律。 ?过程与方法:? 1、通过学生的猜想,并利用自己设计的实验进行验证,使学生学会初步的探究活动;? 2、通过完成一系列促进燃烧或阻止燃烧反应的实验,初步体会控制化学反应的一般思路; 3、体会科学探究法、控制变量法?、对照实验法对于由实验探究获取可靠、科学的结论的重要性。 教学重点:学会自行设计实验方案并动手实验,规范实验操作。 ?教学难点:利用科学的方法自行完成实验方案的设计并进行实验。? 教学策略:本节课主要采用多次实验探究的教学模式,按“提出问题—做出假设—--设计方案—实验验证—得出结论—反思评价—理念提升”的程序来探究。? 教学资源 1、学生实验用品:小木条、小木块、小煤块、纸片、棉花、酒精、水、蜡烛、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、镊子、火柴等。? 2、多媒体课件? 教学活动: 教学环节 教师活动 学生活动 ?设计意图  情???景 导???入 同学们,燃烧是我们非常熟悉的一类化学反应,它的利用率极高,我们的生活、学习、生产和科学发展都离不开它。正因为如此,许多时候人们总是想方设法的去促进物质的燃烧,可如果控制不好,燃烧也会由天使变成恶魔。? 触目惊心的场景时刻告诫我们不仅要学会科学的用火,更要懂得如何防火和灭火。而我们要做到科学的用火、防火和灭火首先要弄清两个问题:一、物质燃烧必备的条件,二、影响物质燃烧的因素有哪些?结合同学们的观点,大声的说出你的想法。板书两个问题 回顾生活中利用燃烧的场景 观看火灾视频,感受火的两面性,形成感知的冲突,激发学习的兴趣。?进入思考状态 从燃烧对人类生活和社会发展的重要意义,以及火灾给我们的生命和财产带来的威胁,警示人们要科学用火、防火和灭火。促发学生的思考。 ?德育:遵循化学变化的规律的重要性。  提?出?问?题?猜?想?假?设 物质燃烧必备的条件是什么? 影响物质燃烧的因素有哪些?结合同学们的观点,大声的说出你的想法。 ?板书猜想 猜想并大胆的作出假设 启发学生对燃烧的必备条件及影响因素做出自己的猜想。  引?入?课?题 设疑:猜想是否正确呢?就让我们到实验室来,用实验来验证吧?板书课题? 接下来,我们要通过四组实验来验证我们的猜想。 跃跃欲试,急于进入实验状态 使学生明确本节的学习目标。  实????????验?????????探究 第一组实验:? 验证猜想一:燃烧需要可燃物,给 出实验方案,提醒同学仔细观察,认真思考,规范操作。? 友情提示:任何点燃和燃烧的实验都会因为操作不当引起危险,提醒同学们实验中注意安全。? 反思和评价:本实验能否达到目的?你设计实验方案时会注意什么?? 引导学生能否借助实验台上的用品或仪器代替小木条重复上述实验使实验结果更可靠????? ================================================ 压缩包内容: 第五单元 到实验室去 探究燃烧的条件 教案.doc

  • ID:7-6131250 4.3 氧气 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/第三节 氧气

    第三节 氧气 第1课时 氧气的实验室制法   1.初步学会实验室制取氧气的反应原理和实验过程。 2.学习探究气体实验室制取的方法。 3.认识催化剂和催化作用。  【重点】 物理变化和化学变化的概念。 【难点】 物理变化和化学变化的判断。  知识点一 氧气的实验室制法 【自主学习】 阅读课本第87-88页的相关内容,并分组完成实验活动,完成下列题目: 1.实验药品:过氧化氢溶液和二氧化锰。 2.反应原理:文字表达式:过氧化氢水+氧气。 3.收集方法:采用排水法。收集满了之后在水里用玻璃片盖住集气瓶口,正放在桌面上。 4.实验现象 实验 现象 原因  1 带火星的木条不复燃 放出的氧气很少  2 带火星的木条复燃 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰时分解速度加快   5.其他方法:利用其他含有氧元素的物质,例如加热高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)等也可以制得氧气。 【合作探究】 用排水法收集氧气有什么优点和缺点? 答:用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥。 【教师点拨】 气体的制备要确定以下问题: 1.反应的药品和原理:能反应,药品易得,速度要适中,易操作等。 2.反应装置的选择: ①发生装置:依据反应物的状态和反应条件,有固固加热型和固液常温型; ②收集装置:主要依据气体的密度和溶解性等,有排水法和向上(下)排空气法。 【根据训练】 1.下列不是实验室制取氧气所选用的药品是(D) A.高锰酸钾 B.过氧化氢溶液 C.氯酸钾 D.空气 2.下图为小强同学制取氧气的装置。写出标号所指仪器名称并找出小强没有制得氧气的原因。  (1)仪器名称:A锥形瓶,B集气瓶,C长颈漏斗,D导管。 (2)原因:长颈漏斗下端没有伸到液面以下形成液封,氧气从长颈漏斗逸出。 知识点二 催化剂 【自主学习】 阅读课本第88页相关内容,回答下列问题: 1.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 2.催化剂的特点:“一变”,能改变化学反应的速率。“二不变”,本身的质量和化学性质不变。 3.注意:①改变化学反应速率包括加快和减慢,不能片面地理解为加快。 ②催化剂不能增加或减少生成物的量。 ③对于指定的化学反应,没有催化剂,并不意味着反应不能发生,只是反应速率改变。 ④催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但物理性质可能改变。 【合作探究】 能不能说二氧化锰是唯一的催化剂? 答:不能,用过氧化氢制氧气,还可以用氧化铜、红砖粉末作为该反应的催化剂,所以同一个反应不是只有一种催化剂。 【教师点拨】 判断某一物质是不是某反应的催化剂,以下几个方面必须都具备:第一,能改变化学反应的速率;第二,本身的质量没有发生改变;第三,化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。 【根据训练】 1.有关催化剂的叙述,不正确的是(B) A.催化剂在化学反应中起到催化作用 B.催化剂只能加快化学反应速率 C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应 ================================================ 压缩包内容: 4.3 氧气 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131248 4.2 物质组成的表示 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/第二节 物质组成的表示

    第二节 物质组成的表示 一.知识教学点 1.化学式 2.相对分子质量。 3.根据化学式的计算。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点:书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点:(1)化学式中各数字的意义。(2)化学式的含义。 3.疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题? 4.解决方法:在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上,采用演示练习纠错的方法,通过学生自学、讨论的方式进行教学,培养良好的思维习惯,提高学生化学计算能力。 三.教学步骤 [导入]:我们已经知道,元素可用元素符号来表示。那么,由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢? [学生活动]:阅读教材,并讨论,得出化学式的概念。 [板书]:一.化学式及其意义 1.概念:用元素符号和数字来表示物质组成的式子。 [强调]:化学式并不是凭空写出来的,而是前人经过多次的精密实验,测定物质的组成,然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示,如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。 [设问]:“H2O”除了能表示这种物质外,还可以表示什么意义 [学生活动]:阅读教材,归纳总结化学式的意义。 [小结]: 1.表示水。 2.表示水由氢元素和氧元素组成。 3.表示一个水分子。 4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。 [板书]: 2.意义: (1)表示一种物质。 (2)表示组成这种物质的元素。 (3)表示构成物质的一个分子。 (4)表示构成这种分子的原子。 二.化合价 常用化合价记忆 歌诀一 (1)常规价的: 一价氢氯钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷。 (2)变价的: 铜一二,铁二三, 二(负二)四六硫二四碳, 二四六七锰全占。 (3)负价的: 负一氟氯和溴碘, 负二氧硫负三氮。 常用化合价记忆 歌诀二 一价氢、锂、钠、钾、银, 二价氧、镁、钙、钡、锌, 铜、汞一、二,铁二、三, 碳、锡、铅在二、四寻, 硫为负二和四、六, 负三到五氮和磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。   复习引入:听写一些物质(MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe)的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的,从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价 ================================================ 压缩包内容: 4.2 物质组成的表示 教案.doc

  • ID:7-6131247 4.1 空气的成分 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/第一节 空气的成分

    第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分 第1课时 认识空气的组成  1.能说出空气中所含成分及其含量,增进对混合物和纯净物的认识。 2.学会测定空气中氧气含量的方法,初步感受定量实验研究物质的方法。  【重点】 空气的成分及含量;空气中氧气含量的测定实验。 【难点】 空气中氧气含量的测定实验方案的设计及改进。  知识点一 空气的组成成分 【自主学习】 认真阅读课本第74页内容,完成下列问题: 1.用化学符号表示出下列物质:二氧化碳CO2;氮气N2;氧气O2。 2.空气中的成分按体积分数来算,含量最高的是氮气,约占78%;其次是氧气,约占21%;还有氩气、二氧化碳、其他气体,它们分别约占0.934%、0.034%、0.002%。 【教师点拨】 空气中各成分含量表示的都是体积分数,而不是质量分数;空气中各成分含量是相对稳定的。 【跟进训练】 1.空气成分中,含量最大的成分是(B) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.空气成分中,能够促进植物光合作用的气体是(C) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.在人类历史上最早应用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是(C) A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.汤姆生 知识点二 测定空气中氧气的含量 【自主学习】 分组实验完成课本第75页实验探究内容,并回答下列问题: 实验前铜粉的颜色为红色,实验后变为黑色,这说明铜与空气中的氧气发生了化学反应,文字表达式为铜+氧气氧化铜。实验结论空气中氧气的含量约占空气总体积的五分之一。 【合作探究】 用加热铜丝测氧气含量的方法,不同小组结果差别较大,可能的原因有哪些? 答:①实验装置漏气;②加热的温度不够;③推动活塞次数不足;④读数时没有冷却到室温;⑤铜丝的用量不足。 【教师点拨】 测定空气中氧气含量的实验中,所选物质只能与空气成分中的氧气发生反应,生成物只能为固体,不能为气体。 【跟进训练】 1.许多旅客乘车穿越青藏高原时,会发生高原反应,感到呼吸困难,这是因为高原地区空气里(A) A.氧气体积分数大大低于21% B.氮气体积分数大大超过78% C.氧气体积分数仍约为21%,但空气稀薄 D.CO2气体含量大大增多 2.在一密闭容器中充满空气,经测定其中氮气的体积为100 mL,则其中氧气的体积约为(D) ================================================ 压缩包内容: 4.1 空气的成分 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131245 第四单元 到实验室去:氧气的实验室制取与性质 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/到实验室去:氧气的实验室制取与性质

    到实验室去:氧气的实验室制取与性质  1.用过氧化氢溶液制取3~5瓶氧气,并选择适当的物质,探究(或验证)氧气的性质。 2.初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。  知识点一 氧气的实验室制取 【自主学习】 阅读课本第95-96页的相关内容,并分组完成实验活动,完成下列题目: 1.实验药品:过氧化氢溶液和二氧化锰。 2.反应原理:文字表达式:过氧化氢水+氧气。 3.收集方法:(1)因为氧气不易溶于水,因此可采用排水法。 (2)因为氧气的密度大于空气,因此可采用向上排空气法。 4.检验方法:把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则为氧气。 5.验满方法:(1)向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已经集满。 (2)排水法收集时,当气泡从集气瓶口冒出时,说明瓶内氧气已满。 6.操作步骤:组装仪器,检查气密性,加药品(先加固体,后加液体),收集,验证,验满,装瓶。 7.注意事项:(1)长颈漏斗下端要插到液面以下,防止O2从漏斗逸出。 (2)向上排空气法收集O2时,导管要伸到集气瓶底,尽量排净空气,收集的O2较纯净;用排水法收集时要等到气泡连续均匀冒出时再开始收集。 (3)收集完O2的集气瓶应正(填“正”或“倒”)放在实验台上,否则会造成O2的逸出,因为O2的密度比空气密度大。 【合作探究】 1.如何检查该实验装置的气密性? 答:方法1:关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入水中,用手紧握(或微热)锥形瓶外壁,若导管口有气泡冒出,松开手,看到导管口有一段水柱上升,则说明装置气密性良好;方法2:夹紧弹簧夹,从分液漏斗处慢慢加水至在分液漏斗中有一段水柱,停止加水,一段时间后水柱不下降,说明装置气密性良好。 2.本次实验中你有哪些成功的经验和失败的经验要与同学们交流? 答:略。 【教师点拨】 收集纯净的气体用排水集气法;收集干燥的气体用排空气法。检验氧气时,把带火星的木条伸入到集气瓶内;验满时,把带火星的木条放在集气瓶口。 【跟进训练】 1.某气体既可以用向上排空气法收集,又能用排水法收集,该气体(C) A.密度比空气小,难溶于水 B.密度比空气小,易溶于水 C.密度比空气大,难溶于水 D.密度比空气大,易溶于水 2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大;它能跟空气里的氧气迅速反应,生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体,可采用的方法是(B) A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 3.化学实验室有如下实验装置:  (1)小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气,他应写出的反应文字表达式为过氧化氢水+氧气,在这个反应中二氧化锰的作用是催化作用,选择的发生装置是B(填序号),能用D收集的原因是氧气的密度比空气大,且不与空气中的任何成分发生反应。  (2)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷,小玲应选择装置A(填序号)。若用右图装置收集甲烷,甲烷应从a(填“a”或“b”)端进入。 知识点二 氧气的化学性质 【自主学习】 阅读课本第96页的相关内容,并分组完成实验活动,完成下列表格: 反应现象  实验结论 ================================================ 压缩包内容: 第四单元 到实验室去:氧气的实验室制取与性质 教案.doc

  • ID:7-6131244 3.2 溶液组成的定量表示 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/第二节 溶液组成的定量表示

    第二节 溶液组成的定量表示 第1课时 溶液组成的表示方法  1.掌握溶质质量分数的计算公式,能说出其含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。  【重点】 溶质质量分数的概念及有关计算。 【难点】 溶液的浓缩、稀释、混合以及和密度相关的计算。  知识点一 溶质质量分数 【自主学习】 阅读教材第65页的有关内容,回答下列问题: 1.在同样多水的两个杯中,分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖,哪一个更甜? 答:放两汤匙白糖的水甜。 2.完成教材第65页活动天地: (1)实验1、2所得两种糖水,哪种更甜?你的根据是什么? 答:一样甜;蔗糖和水的质量比相同。 (2)如果你的结论是通过计算获得的,你列出的计算式是怎样的? 答:略。 3.小结:根据以上问题,我们可得出: (1)用溶质质量分数来表示溶液的组成,它是溶质与溶液的质量之比。 (2)公式:溶质质量分数=×100%; 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 (3)5%的食盐水的含义是:100__g食盐水中溶解了5__g食盐。 【合作探究】 溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和吗?为什么? 答:不相等。因为分子间有间隙。 【教师点拨】 溶质是指溶解在溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外。 【跟进训练】 判断下列说法是否正确。 (1)在100 g水中溶解20 g食盐,所得食盐水中溶质的质量分数为20%。(×) (2)从100 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10 g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。(×) (3)100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐,所得食盐水的质量分数为15%。(√) 知识点二 利用公式进行简单的计算 【自主学习】 阅读教材第66页的例题,完成下列问题: 1.在农业生产上,常用质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 解:需要氯化钠的质量为150 g×16%=24 g 需要水的质量为150 g-24 g=126 g 答:需要氯化钠24 g,水126 g。 2.若向上述溶液中加入20 g氯化钠完全溶解后,溶剂126g,溶质44g,溶质质量分数25.88%。 3.某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量关系不正确的是(D) ================================================ 压缩包内容: 3.2 溶液组成的定量表示 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131242 3.1 溶液的形成 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/第一节 溶液的形成

    第三单元 溶液 第一节 溶液的形成 第1课时 溶解的过程及乳化现象  1.知道什么是溶液及溶液的基本特征,能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。 2.通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。 3.能说出一些常见的乳化现象。 4.了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。  【重点】 溶液的组成及基本特征;物质溶解过程中的温度变化;乳化现象。 【难点】 从微观角度认识物质的溶解过程;溶液中溶质、溶剂的判断。  知识点一 溶液的特征 【自主学习】 阅读教材第58页活动天地,根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题: 1.把食盐颗粒放入水中,一段时间后看到的现象是食盐颗粒在水中消失了;原因是:食盐溶解在水中了。 2.想一想:这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?是一样咸。 3.如果把得到的食盐水密封,保存一个月、一年、两年,食盐颗粒会不会从水中分离出来?不会。 阅读教材58-60页有关内容,完成下列问题: 4.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物,叫作溶液。溶液是由溶质和溶剂组成,其中被溶解的叫溶质;起溶解作用的叫溶剂。 5.当固体、气体溶于液体时,溶质是固体、气体,溶剂是液体;两种液体相互溶解时量多的作溶剂,量少的作溶质,但溶液中如果有水,不管水的量再多再少,水一律作溶剂。 6.溶液的特征 ①均一性:溶液中各部分的性质完全相同。 ②稳定性:外界条件如溶剂不蒸发、温度不变时,溶质与溶剂不会分离。 【合作探究】 1.如果把食盐换成黄土或花生油,加入水中,振荡,一段时间后会怎样? 答:静置一段时间就会分层。 2.食盐颗粒溶解的快慢与哪些因素有关? 答:温度,颗粒大小,是否搅拌等。 【教师点拨】 1.物质溶于水,与水反应有溶于水的新物质生成,则新物质为溶质之一;结晶水合物溶于水,溶质是无水的部分。 2.溶液的用途:①对动植物生理活动的重要意义:养料的吸收;动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。②医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。③人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验,很多是在溶液中进行的。 【跟进训练】 1.下列物质不属于溶液的是(C) A.糖水 B.食盐水 C.蒸馏水 D.澄清石灰水 2.溶液的基本特征为(C) ================================================ 压缩包内容: 3.1 溶液的形成 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131239 第三单元 到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液

    到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液    1.与同学合作配制80 g 10%的氯化钠溶液。 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 3.通过对氯化钠溶液的配制,练习物质称量等基本操作。  知识点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 【自主学习】 阅读教材第69-70页有关内容并配制80 g 16%的氯化钠溶液,填写实验报告: 实验名称:配制溶质质量分数一定的溶液。 实验目的:练习配制80 g 16%的氯化钠溶液。 实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10_mL、100_mL)、胶头滴管、试剂瓶。 实验药品:氯化钠、蒸馏水。 实验过程: 步骤名称 操作方法  1.计算 计算所需的溶质质量和溶剂的体积,需要氯化钠的质量为12.8g;需要水的质量为67.2g,合67.2mL  2.称量(量取) 用托盘天平称量所需氯化钠的质量,用量筒量取所需水的体积  3.溶解 将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好的水,用玻璃棒充分搅拌使之完全溶解  4.装瓶存放 把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,放入试剂柜中   反思交流:你是否顺利完成了本次实验?有哪些经验或教训需要与同学们分享? 【教师点拨】 1.称量固体药品时,应左物右码。 2.量取液体时,视线应与凹液面最低处相平。 3.用玻璃棒搅拌液体时,要注意尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。 【跟进训练】 1.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。请填空:  (1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→溶解。 (2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平左盘(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用胶头滴管(填仪器名称)。 2.(1)已知:水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水47.5_mL。 (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母)。  (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是①②③(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 ================================================ 压缩包内容: 第三单元 到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液 教案.doc

  • ID:7-6131238 2.4 元素 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探秘水世界/第四节 元素

    第四节 元素  1.了解元素的概念,初步学会用元素描述物质的宏观组成。 2.通过对单质与化合物和对元素的分类,进一步体会分类的思想,学习分类的方法。 3.学会常见的元素符号的正确写法,知道元素符号的意义,记住一些常见的元素符号。 4.初步认识元素周期表的结构(周期和族),知道元素周期表提供的一些信息,如元素符号、原子序数、相对原子质量等。  【重点】 元素的概念、用元素表示物质的组成。 【难点】 元素概念的形成及应用。  知识点一 元素与元素符号 【自主学习】 阅读课本第45-46页的有关内容,完成下列问题: 1.科学家把具有相同质子数的原子归为一类,每一类原子称为一种元素。 2.质子数决定元素的种类。 3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是:氧、硅、铝、铁;地壳中含量最多的非金属元素是氧;含量最多的金属元素是铝。 4.书写元素符号时要注意:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。 5.元素符号的意义:如“O”可表示氧元素,还能表示一个氧原子。 【合作探究】 1.对于由原子构成的单质来讲,元素符号表示的意义有几种? 答:元素符号通常表示一种元素、一个原子。由原子构成的单质,元素符号还表示这种物质。 2.元素符号的前面加上数字,表示什么意义? 答:元素符号前面加上数字,表示微观意义,只表示几个这样的原子。 【教师点拨】 元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,所以元素只讲种类不讲个数;原子既讲种类又讲个数。元素说明物质的宏观组成;原子说明物质的微观构成。地壳中含量由高到低的前四位元素的记忆歌:养闺女,贴心。 【跟进训练】 1.日常生活中的碘盐、含氟牙膏等中的碘、氟指的是(A) A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 2.决定元素种类的是(A) A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 3.写出下列常见元素的名称或符号。 氢H  氮N  钠Na  铝Al  硫S C碳  O氧  Mg镁  Si硅  Cl氯 4.碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子,它们的主要差别在于(B) A.电子数目不同 B.中子数目不同 C.质子数目不同 D.化学性质不同 5.说明以下符号表示的含义: (1)O:氧元素、1个氧原子; ================================================ 压缩包内容: 2.4 元素 教案.doc

  • ID:7-6131236 2.3 原子的构成 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探秘水世界/第三节 原子的构成

    第三节 原子的构成 第1课时 原子的结构  1.认识原子的构成,了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.了解质子、中子、原子核、核外电子的带电情况。 3.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。  【重点】 通过再现科学家认识原子构成的发展过程,了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,培养学生依据现象分析本质,宏观与微观相结合的思维能力。 【难点】 α粒子散射实验的分析。  知识点一 原子的构成 【自主学习】 阅读课本第36-37页有关内容,完成下列问题: 1.α粒子轰击金箔实验:实验现象是绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向,一小部分改变了原来的前进方向,有极少数的α粒子被反弹回来。 2.构成原子的粒子及性质: 构成原子的粒子 电子 原子核    质子 中子  电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷 不带电   原子内部大部分空间被电子占据,原子核体积很小,原子是一个空心球体。 3.在原子中,电子的质量很小,只有质子和中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在原子核上。 【合作探究】 1.为什么大多数α粒子能不改变方向而顺利穿过? 答:原子核很小,它的体积仅为原子体积的几千亿分之一,因此原子内部当中大部分是空的。也就是说没有质子占据,因此大部分可以直接通过,而不发生偏转。 2.极少数α粒子被反弹回来的原因? 答:极少数的α粒子恰好碰到了带正电的原子核。 【教师点拨】 α粒子带两个单位的正电荷,由两个中子和两个质子构成。相对于质子和中子,电子的质量特别小,几乎可忽略不计。 【跟进训练】 1.下列对原子结构的认识错误的是(D) A.原子体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大空间 D.原子是实心球体 2.如图所示为卢瑟福和他的同事们做α粒子散射实验的装置示意图,荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A、B、C、D四个位置时,观察到的现象描述正确的是(A)  A.在A位置时,相同时间内观察到屏上的闪光次数最多 B.在B位置时,相同时间内观察到屏上的闪光次数只比在A位置时稍少些 C.在C、D位置时,屏上观察不到闪光 D.在D位置时,屏上能观察到一些闪光,且次数很多 知识点二 探寻原子构成的规律 ================================================ 压缩包内容: 2.3 原子的构成 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131235 2.2 水分子的变化 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探秘水世界/第二节 水分子的变化

    第二节 水分子的变化 第1课时 水的分解  1.通过水电解实验,认识水的组成。 2.掌握在化学变化中分子、原子发生的变化。 3.掌握分解反应的类型。  【重点】 水的电解实验;从微观角度认识化学反应;分解反应的概念。 【难点】 水的电解实验现象及产物的判断;从微观角度认识化学反应。  知识点一 水的分解 【自主学习】 阅读课本第31-32页的有关内容,看老师做演示实验,完成下列问题: 1.电解水时,电极上出现气泡,与正极相连的玻璃管中产生的气体较少,与负极相连的玻璃管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气,把带火星的木条伸入其中,木条复燃;与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气,把燃着的木条接近管口时,气体能燃烧,产生淡蓝色的火焰,正负极产生的气体的体积比约为1∶2。 2.水分解时,水分子分解成氢原子和氧原子,水分子在反应前后发生了改变,每两个氢原子结合成一个氢分子,许多氢分子聚集成氢气;每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧分子聚集成氧气,氢原子和氧原子在反应前后不变。此实验还可以证明在化学变化中分子可以改变,原子在反应前后不变。 3.水通电发生反应的文字表达式是:水氢气+氧气。 【合作探究】 1.在电解水的实验中,向水中加入少量的硫酸或氢氧化钠的目的是什么? 答:为了增强水的导电性。 2.实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1∶2的可能原因是什么? 答:氧气在水中的溶解性比氢气大,部分氧气与电极发生反应。 【教师点拨】 电解水时,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,很容易混淆,为了记准可告诉学生记住“负氢正氧”或“父亲正养”。 【跟进训练】 1.小兰已经知道,电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现,你认为下列做法不可取的是(B) A.反复多次实验查找原因 B.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验已经成功 C.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水 D.查找实验装置是否漏气 2.在电解水的实验中,如果与电源负极相连的试管内汇集了a L氢气,那么与电源正极相连的试管内汇集的气体的体积大约是(B) A.a L B.a/2 L C.2a L D.无法判断 3.回答下列与水有关的问题: (1)水能变成水蒸气,这属于水的物理(填“物理”或“化学”)性质; ================================================ 压缩包内容: 2.2 水分子的变化 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131234 2.1 运动的水分子 教案(2课时)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探秘水世界/第一节 运动的水分子

    第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 第1课时 水的三态变化及天然循环  1.会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。 2.认识分子的基本特征。 3.了解水天然循环的过程,学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。  【重点】 通过水的三态变化引出分子的特征,帮助学生建立微粒观。 【难点】 利用分子的观念来解释生活中的一些化学现象。  知识点一 水的三态变化 【自主学习】 阅读课本第22—23页的有关内容,完成下列问题: 1.水由固态的冰变为液态,再由液态变成水蒸气,水分子的数目和大小不会变化,变化的只是水分子之间的间隔和排列方式,水的三态变化属于物理变化。 2.水是由大量的水分子构成的。水受热时,水分子吸收能量,分子的运动速率加快,分子间的间隔变大,水由液态变成气态;水蒸气遇冷,水分子失去部分能量,分子的运动速率减慢,分子间的间隔减小,水又由气态变成液态。 【合作探究】 1.把封闭的针管中的少量水煮沸,液态变为水蒸气,体积会明显的增大,在这个过程中水分子发生了怎样的变化? 答:分子间的间隔增大。 2.用分子的观点解释物理变化和化学变化。 答:由分子构成的物质在发生物理变化时,只是分子之间的间隔发生了变化,分子的本身不变;由分子构成的物质在发生化学变化时,分子的本身发生了变化,变成了别的物质的分子。 【跟进训练】 1.物质在不同条件下的三态变化,主要是因为(C) A.分子的大小发生了改变 B.分子的数目发生了改变 C.分子之间的间隔和排列方式的改变 D.分子总是不断地运动 2.下列说法正确的是(C) A.水受热变成水蒸气后,水分子本身改变了 B.气态水分子不断运动,液态和固态水分子不运动 C.水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化,是物理变化 D.水由水分子构成,冰由冰分子构成,水蒸气由水蒸气分子构成 3.对水的沸腾现象解释合理的是(D) A.水分子体积增大 B.水分子本身发生变化 C.水分子质量变轻 D.水分子间隔发生变化 知识点二 分子及其特征 【自主学习】 阅读课本第23页最后一段有关内容,完成下列问题: 分子是构成物质的一种粒子,许多物质都是由分子构成的,分子都是由原子构成的。分子的特征:质量和体积都很小,相互之间有间隔、存在着相互作用,自身有能量,总在不断地运动。 【教师点拨】 分子都是由原子构成的,但是分子不一定比原子大;物质状态发生改变时,分子本身并未发生改变,改变的是分子之间的间隔;任何状态下的分子都在不断地运动。 【跟进学习】 1.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是(C) A.气体能被压缩,分子之间有间隔 B.夏天湿衣服干得快,温度升高,分子运动加快 C.100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL,分子是有质量的 D.在花园中可闻到花的香味,分子是运动的 2.警犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是(B) A.分子的质量小 B.分子不断运动 C.分子间有间隔 D.分子的体积小 3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为袋内的气体分子(C) A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大 4.用分子的观点对下列现象的解释,错误的是(A) ================================================ 压缩包内容: 2.1 运动的水分子 教案(2课时).doc

  • ID:7-6131232 第二单元 到实验室去:化学实验基本技能训练(二) 教案

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探秘水世界/到实验室去:化学实验基本技能训练(二)

    到实验去:化学实验基本技能训练(二)  1.知道天平的构造、练习天平的使用方法。 2.了解量筒的量程,能够准确读出量筒内的液体体积。 3.练习仪器的连接和洗涤方法。  【重点】 物质的称量;仪器的连接和洗涤。 【难点】 量筒的使用及装置气密性的检查。  知识点一 物质的称量 【自主学习】 阅读课本第52—53页的有关内容,完成下列问题: 1.使用托盘天平前要检查是否平衡,如果未平衡,应调节左、右平衡螺母使其平衡。 2.称量时,要将称量物放在左盘,砝码放在右盘;称量前要向两个托盘中各放质量相同的纸,将称量物放在纸上称量。易潮解有腐蚀性的药品要放在烧杯中称量。 3.称量添加砝码时,应先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码。 4.物质的质量=砝码质量+游码质量。 5.用量筒量取液体时,先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度,然后将量筒平放在桌面上,再用胶头滴管滴加液体至刻度上。 6.量筒使用时必须放平,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积。不要用量筒盛放热的物质,也不要在量筒中溶解物质。 【合作探究】 1.某同学称量时,将砝码和物质放颠倒了,能否称出其实际质量? 答:可以。物质的实际质量=砝码质量-游码质量。 2.在使用量筒量取液体的体积时,俯视读数时,所读取的液体的体积与其实际体积相对偏大还是偏小? 答:俯视读数时,所读数值大于液体的实际体积。 【教师点拨】 在用天平称量物质质量,天平平衡时,左盘质量=右盘质量+游码质量;把量筒读数时,俯视读数,读数偏大,仰视读数,读数偏小,可记忆为“仰小俯大”,谐音“养小扶大”。 【跟进训练】 1.一位同学需取用某药品12.5 g,在用天平称量时发现指针向左偏转,这时他应该(A) A.减少药品 B.向右盘中加砝码 C.移动游码 D.调节天平的平衡螺母 2.下列有关量筒使用的说法中,正确的是(C) A.用量筒作为液体的反应容器 B.将盛有液体的量筒放在酒精灯上加热,蒸发水分 C.读数时,视线与凹液面的最低处保持水平 D.把量筒放在一个斜面上读数 3.某同学用量筒量取液体,视线与液体凹液面的最低处相平,读数为20 mL,将液体倒出一部分后,俯视读数为10 mL,则该同学实际倒出的液体的体积为(A) A.大于10 mL B.小于10 mL C.等于10 mL D.无法确定 ================================================ 压缩包内容: 第二单元 到实验室去:化学实验基本技能训练(二) 教案.doc