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  • ID:7-4866155 [精]到实验室中去:配制一定溶质质量分数的溶液(同步提优学案)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液

    到实验室中去:配制一定溶质质量分数的溶液 实验内容精析 【实验目的】 1、与同学合作配制80g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液, 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 3、进一步练习、巩固托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管的使用和基本实验操作 4、探究导致实验结果偏大或偏小的原因 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、 100 mL);氯化钠、蒸馏水。 【实验准备】 复习回顾托盘天平(或电子秤)的使用方法,以及量取和搅拌液体等操作方法。  【动手实验】 步骤名称 操作方法  1.计算 ⑴所需氯化钠的质量:80g×10%=8g ⑵所需水的质量:80g-8g=72g,需水的体积为72mL  2.称量 ⑴用托盘天平称量8g氯化钠 ⑵用100mL的量筒量取72mL蒸馏水  3.溶解 将称得的8g食盐放入量取的72mL蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌,至氯化钠完全溶解  4.装瓶存放 将步骤3所得溶液,用玻璃棒引流,倒入细口瓶中,盖上瓶塞,并贴上标签。  【误差分析】 (1)溶质质量分数偏大的原因:量取水时,俯视读数;称量固体时,左侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因:配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因:固体不纯 ;称量时放砝码的托盘没有放纸片;量取水时,仰视读数;用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干,留有蒸馏水等。 ☆尖子生笔记☆ 【规律方法】 1、用玻璃棒搅拌液体时,要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。 并且沿一个方向 2、称量前在托盘上各放一张质量相同的纸,在右盘放入5g的砝码,再将右码调至3g,然后向左盘放入食盐,直至天平平衡;量液体时,应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度线,读数时要平视凹液面的最低处。 3、标签上内容:溶液名称、溶液的浓度   解题能力突破 题型1 【例1】(2017·邵阳)某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:  (1)配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号,下同),其中操作错误的是________。 (2)图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______,需称取氯化钠 _______g。 ================================================ 压缩包内容: 到实验室中去:配制一定溶质质量分数的溶液.doc

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  • ID:7-4866153 [精]第二节 溶液组成定量表示(同步提优学案)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/第二节 溶液组成的定量表示

    第二节 溶液组成的定量表示 学习目标 中考考点关注  1、理解溶液组成的定量表示方法——溶质的质量分数的含义,能够进行有关溶质的质量分数的简单计算。(重点) 2、通过动手操作等活动,初步学会配制一定溶质分数的溶液,培养科学、严禁的实验态度。(重点) 3、了解溶液的组成的定量表示在生成和生活中的应用,学会用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。(了解) 1、溶质的质量分数的表示(高频考点) 2、溶质的质量分数的计算(高频考点) 3、溶液的配制(高频考点)  教材知识精析 知识点1、溶质的质量分数(重点) 1、概念:溶质质量占溶液质量的百分含量叫溶质的质量分数 2、公式: 或 溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量 推导公式:①溶质的质量=溶液的质量ⅹ溶质的质量分数 ②溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 3、溶质的质量分数的含义 每100g溶液中溶质的质量。如“溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义是:每100g食盐溶液中溶质的质量为10g。 ☆尖子生笔记☆ 【规律方法】 1、由于溶液是均一的,一种溶液无论取出多少,取出的溶液与剩余的溶液均跟溶液中的溶质分数相同,其性质也相同。 2、计算溶质的质量分数时,必须分清溶质、溶剂、溶液的质量,而且三者的单位必须统一。 3、“溶质的质量”必须指被溶解部分的溶质 4、“ⅹ100%”最后才能得百分数  知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液(重点) 1、仪器 托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管等 2、步骤 ⑴计算。计算配制该溶液需要的溶质质量,溶剂的体积 ⑵称量。用托盘天平称取所需要溶质。用量筒量取所需溶剂。 ⑶溶解。溶解时用玻璃棒不断搅拌,使溶质完全溶解 ⑷装瓶存放。将配制好的溶液转移到指定容器中,并贴上标签备用 3、玻璃棒的作用: 搅拌,加快物质的溶解速率 4、配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小,会有哪些原因? (1)称量固体溶质时,砝码和物品放反了。 (2)称量固体溶质时,天平右盘忘了垫白纸。 (3)将固体溶质倒入烧杯时,纸上有残留或者固体有洒落 (4)用量筒量取水时,仰视读数。 ⑸ 称取的溶质不纯 ⑹烧杯中有水 ☆尖子生笔记☆ 【规律方法】 1、天平的使用之前要调平,放药品之前两边托盘先放等质量的纸片, 2、量筒的使用:读数时视线要与凹液面最低点相平;当液体快到刻度时改用胶头滴管滴加 3、配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小的原因可以从两个方面考虑:溶质少了或水多了。 【易错点津】 【化学小常识】 【拓展延伸】   解题能力突破 题型1、溶液的配制 【例1】(2017?营口)某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3). (1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是   g. (2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀硫酸的溶质质量分数  (填“大于”、“小于”或“等于”)20%. (3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图,正确的是  (填“A”或“B”).  (4)玻璃棒搅拌的作用是  . 【答案】(1)10;(2)大于;(3)B;(4)搅拌,使热量及时地扩散. ================================================ 压缩包内容: 第二节 溶液组成定量表示.doc

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  • ID:7-4866152 [精]第一节 溶液的形成(同步提优学案)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第三单元 溶液/第一节 溶液的形成

    第三单元 第一节 溶液的形成 学习目标 中考考点关注  1、认识溶液的基本特征;知道溶质、溶剂的概念 2、了解物质溶解的微观过程,了解物质溶于水时能量的变化(重点) 3、认识乳化作用知道溶解与乳化的不同,知道常见的乳化现象(重点) 4、理解并掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念,及相互转化的方法(难点) 5、知道常见溶液的溶质、溶剂 6、认识溶液在工农业生产和日常生活中的应用 1、溶液形成的判断 2、溶液的组成 3、乳化现象的判断 4、物质溶解过程中温度的变化 5、饱和溶液与不饱和溶液  教材知识精析 知识点1 溶液的构成(重点) 1、溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。 (2)特征:均一性、稳定性 (3)组成:溶质和溶剂 溶质:被分散(溶解)的物质 溶剂:起分散(溶解)作用的物质 2、溶质和溶剂的判断 ⑴溶质的规定:有水时:总是水为溶剂;不指名溶剂时,溶剂为水。无水时:①看状态:如固体或气体与液体混合,液体为溶剂,固体、气体为溶质;②状态相同时,量多的为溶剂,量少的为溶质 (2)溶液的命名 溶剂为水时,以溶质命名。如溶质是硫酸铜,溶剂为水,就称作硫酸铜溶液。 (3)常见溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂  氯化钠溶液 ? ? 石灰水 ? ?  医用酒精 ? ? 稀盐酸 ? ?  稀硫酸溶液 ? ? 汽水 ? ?  生理盐水   碘酒    物质在溶解时溶液温度的变化 溶解的微观过程 (扩散过程:溶质的分子(或离子)在水分子的作用下,克服分子(或离子)作用力向水分子间扩散,此过程吸热。(Q吸) (水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子形成水合离子(或水和分子),此过程放热。(Q放) 溶解时温度的变化 (氢氧化钠、浓硫酸,溶解时,Q吸Q放,溶液温度降低。 溶液的用途 (有利于营养物质的吸收 (有利于化学反应的进行 ☆尖子生笔记☆ 【拓展延伸】 1、只要符合①均一、②稳定、③混合物,都是溶液。与颜色、状态无关,所以溶液可是有颜色,也可以是无色的;可以液体的,也可以是固体或气体。 ================================================ 压缩包内容: 第一节 溶液的形成.doc

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  • ID:7-4860834 [精]【名师导航】化学中考一轮复习 第2讲 元素(原卷+解析卷)

    初中化学/中考专区/一轮复习

    第2讲《元素》达标检测卷 时间:45分钟 满分:100分 一、单选题(共10题;共40分) 1下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是(?? ) A.?锰、钛???????????????B.?氩、金????????????????C.?铅、铂????????D.?氦、汞 2.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指(??? ) A.?单质??????????B.?元素????????????C.?原子?????????????????D.?分子 3.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是(?? ) A.?属于金属元素???????B.?质子数为60? C.?中子数为60?????????D.?相对原子质量是144.2 4.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是(?? ) A.?He????????????????B.?N2?????????C.?H???????? D.?2O2 5.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是(??? ) A.?分子、原子和离子都是成物质的粒子?????????????????? B.?同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C.?元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同????????? D.?在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变 6.不同元素最本质的区别是(?? ) ?质子数不同???????? ?B.?核外电子数不同???? C.?中子数不同?????????????D.?相对原子质量不同 7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是(?? ) A.?属于金属元素??????????? B.?元素符号SI???????? C.?硅是地壳中含量最多的元素?????????? D.?单质硅由原子构成 8.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(?? ) A.?质子数相同???? ??B.?质量相同???? ?C.?电子数不相同?????????? D.?16和18表示原子个数 ================================================ 压缩包内容: 第2讲 元素-达标检测(学生版).doc 第2讲 元素-达标检测(教师版).doc 第2讲 元素(备考指南+知识清单+知识精讲+易错警示) 学生版.doc 第2讲 元素(备考指南+知识清单+知识精讲+易错警示) 教师版.doc

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  • ID:7-4853910 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第三十讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
    
    1.掌握乙醇、乙酸的组成、结构与性质,了解乙醇、乙酸的重要应用。
    2.了解酯化反应的原理。
    3.了解糖类、油脂的组成和性质特点,了解葡萄糖的检验方法,能举例说明糖类、油脂在食品加工和生物质能源开发上的应用。
    4.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质;了解氨基酸与人体健康的关系。
    5.了解蛋白质的组成、结构和性质。
    6.认识化学在生命科学发展中所起的重要作用。
    
    一、乙醇和乙酸
    1.乙醇
    (1)组成和结构
    
    (2)物理性质
    俗称 ,无色有特殊香味的液体, 挥发,密度比水 ,能以任意比与水 。
    (3)化学性质
    ①与Na反应:化学方程式为 ,反应速率比Na与水反应 。
    钠与水、乙醇反应的比较
    
    钠与水反应
    钠与乙醇反应
    
    实验
    现象
    钠块熔化为闪亮的小球,并快速地浮游于水面,迅速地消失,发出嘶嘶的声音,有无色无味的气体生成
    钠块未熔化,沉于乙醇液体底部,会慢慢上浮后下沉,最后消失,有无色无味的气体生成
    
    实验
    结论
    ①钠的密度比水小,熔点低
    ②钠与水反应放热,反应剧烈
    ③钠与水反应放出H2
    ④水分子中氢原子相对比较活泼
    ①钠比乙醇的密度大
    ②钠与乙醇反应较缓慢,放热
    ③钠与乙醇反应放出H2
    ④乙醇分子中,羟基氢原子相对于水不活泼
    
    反应
    实质
    水分子中氢原子被置换,发生置换反应
    乙醇分子中羟基上的氢原子被置换,发生置换反应
    
    反应
    方程式
    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
    
    定量计
    算关系
    2Na~2H2O~H2↑
    2CH3CH2OH~2Na~H2↑
    
    
    ②燃烧反应的化学方程式为
    ③催化氧化:反应方程式为
    乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成 ,乙醇可使KMnO4酸性溶液 。
    交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。
    (4)乙醇的制法
    ①乙烯水化法:化学方程式为
    ②发酵法:化学方程式为 。
    (5)乙醇的用途
     用作燃料、化工原料等;常用的溶剂;体积分数为 的乙醇溶液可作医用酒精。
    2.乙酸
    (1)组成和结构
    
    (2)物理性质
    俗称 ,无色具有 气味的液体,易挥发,温度低于16.6 ℃凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 ,易溶于水和乙醇。
    (3)化学性质
    ①酸性
    乙酸在水中的电离方程式为 ,乙酸是一种 酸,其酸性 于碳酸,具有酸的通性。
    a.可使紫色的石蕊试液 。
    ================================================
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    考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质(教师版).doc

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  • ID:7-4851644 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点29 重要的烃、化石燃料(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十九讲 重要的烃、化石燃料
    
    1.了解有机化合物中碳的成键特征。 
    2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
    3.掌握常见的加成反应和取代反应等有机反应类型。 
    4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的组成、结构特点和主要性质。 
    5.知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
    6.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用;了解常见高分子材料的合成及重要应用。 
    7.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
    
    一、有机化合物
    1.有机化合物:是指含 的化合物,但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
    2.烃
     ①概念:分子中只含有 两种元素的有机物。最简单的烃是 。
    ②分类:按碳骨架分
    3.烷烃:碳原子与碳原子以 构成链状,碳的其余价键全部被氢原子饱和,这种烃称为饱和链烃,也称为烷烃。
    二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较
    甲烷
    乙烯
    苯
    
    分子式
    CH4
    C2H4
    C6H6
    
    结构简式
    
    
    
    
    结构特点
    只含单键的饱和烃
    含 的不饱和烃
    碳碳键均相同,是介于 与 之间的特殊的键
    
    立体构型
    
    
    
    
    物理性质
     色气体, 溶于水,密度比空气
    无色、具有特殊气味的透明 ,密度比水 ,
    溶于水
    
    三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较
    甲烷
    乙烯
    苯
    
    燃烧
    易燃,完全燃烧均生成CO2和H2O
    
    卤素单质
    光照条件下与氯气发生
    能够使溴水或者溴的四氯化碳溶液 ,发生
    在Fe粉作用下与液溴发生
    
    酸性KMnO4溶液
    不反应
     反应
    不反应
    
    主要反应类型
    取代反应
    加成反应、聚合反应
    加成反应、
    取代反应
    
    下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃:
    ================================================
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    考点29 重要的烃、化石燃料(学生版).doc
    考点29 重要的烃、化石燃料(教师版).doc

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  • ID:7-4850236 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点28 电解池及其应用 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十八讲 电解池及其应用
    
    1.了解电解池工作原理,理解电解池的构成,能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
    2.掌握电解原理的应用如氯碱工业、电镀、电解精炼等。
    3.了解金属发生电化学腐蚀的原因,金属的电化学腐蚀发生条件和原理,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
    4.认识电能转化为化学能的实际意义。
    
    一、电解原理
    1.电解
    (1)定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程。在此过程中, 转化为 。
    (2)特点:①电解是不可逆的;②电解质导电一定发生 变化。
    2.电解池
    (1)概念:电解池是把 的装置。
    (2)电解池的构成条件
    ①有与 相连的两个电极。
    ②两个电极插入 (或 )中。
    ③形成 。
    (3)电极名称及电极反应式
    以用惰性电极电解CuCl2溶液为例:
    
    总反应方程式: 。
    (4)电解池中电子和离子的移动方向
    ①电子:从电源 流出后,流向电解池 ;从电解池的 流向电源的 。
    ②离子:阳离子移向电解池的 ,阴离子移向电解池的 。
    (5)电解原理示意图
    
    3.电解池中阴、阳极电极判断的“五方法”,
    判断依据
    电极材料
    电极反应
    电子流向
    离子移向
    电极现象
    
    阳极
    与电源正
    极相连
    氧化反应
    流出
    阴离子移向
    电极溶解
    或不变
    
    阴极
    与电源负
    极相连
    还原反应
    流入
    阳离子移向
    电极增重或
    有气体放出
    
    注意 只要产生氧气、氯气的一极一定是阳极。
    4.电解产物的判断及有关反应式的书写
    (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
    (2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H+和OH-)。
    (3)排出阴、阳两极的放电顺序
    $ 
    ================================================
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  • ID:7-4848282 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点27 原电池及其应用 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十七讲 原电池及其应用
    
    1.了解原电池工作的基本原理,理解原电池的构成条件及电池设计
    2.正确判断原电池的两极,正确书写电极反应及总反应。
    3.了解常见的化学电源,能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。。
    4.利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。
    
    一、原电池及其工作原理
    1.定义
    原电池是把 能转化为 的装置,其反应本质是 。
    2.工作原理
    以锌铜原电池为例:
    
    电极名称
    负极
    正极
    
    电极材料
    
    
    
    电极反应
    
    
    
    反应类型
    
    
    
    电子流向
    由 沿导线流向
    
    离子移向(内电路)
    阴离子向 极移动,阳离子向 极移动;盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 极,Cl-移向 极
    
    装置区别
    装置Ⅰ:还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,易造成能量损耗,装置效率很低。
    装置Ⅱ:还原剂在负极区,而氧化剂在正极区,能避免能量损耗
    
    3.构成条件
    电极
    两极为导体,且存在活动性差异,一般活泼性 的金属作负极,活泼性 的金属或非金属导体作正极
    
    溶液
    两极插入 溶液中
    
    回路
    形成闭合回路或两极直接接触,形成闭合回路需三个条件:
    ① 溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入 溶液中。
    
    本质
     地发生 反应
    
     构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
    4.盐桥原电池的组成和作用
    (1)盐桥原电池中半电池的构成条件:电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液,否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
    (2)盐桥的作用
    ①连接内电路,形成闭合回路;
    ②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
    5.三个方向
    电子移动方向
    从 极流出沿导线流入 极
    
    电流方向
    从 极沿导线流向 极
    
    离子迁移方向
    ================================================
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    考点27 原电池及其应用(学生版).doc
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  • ID:7-4845823 【2019名师导航】化学中考一轮总复习学案简介

    初中化学/中考专区/一轮复习


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    压缩包内容:
    【2019名师导航】化学中考一轮总复习学案简介.doc

  • ID:7-4843032 [精]课题4 化学式与化合价【第1课时】(课件+导学案+课后测评)

    初中化学/人教版/九年级上册/第四单元 自然界的水/课题4 化学式与化合价


    课题4 化学式与化合价【第1课时】导学案(原卷版)
    【学习目标】
    1·了解化学式的概念及涵义,掌握一些简单化学式的写法和读法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义;
    2·让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律,熟记一些常见的化合价,并学会根据化学式计算化合价的方法,能利用化合价推求化学式;
    3·通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
    【前置作业】
    1、氢气燃烧,产生 的火焰;烧杯内壁凝结有 ;烧杯 。文字表达式: 。
    2、水分解时正极:用 的木条,带火星的木条 ,证明正极产生的气体是 ;负极:用 木条,气体能燃烧,火焰呈 ,证明负极生成的气体是 。
    3、水分解的实验现象:通电后,两电极上都有大量的 产生,液面 ,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。文字表达式: (分解反应)。
    4、化合物是指由 组成的纯净物,例如 和氧化铁等。由 组成的化合物中,其中一种元素是 的叫做氧化物,例如五氧化磷、 和氧化铁等。
    【学习过程】
    知识回顾、导入新课
    写出氢、碳、氧、硫、锰、氯、铁的元素符号,回忆,水、双氧水、二氧化锰、五氧化磷、高锰酸钾等化合物该用什么符号来表示呢?
    二、自主学习、合作探究
    ☆知识1:化学式
    一、化学式的概念
    仔细阅读课本,归纳化学式的概念,并小组内讨论注意事项,完成学案。
    化学式定义:用 和 表示物质组成的式子。
    2、思考:(小组内讨论)
    (1)任何物质都有化学式吗?
    只有 才能用化学式表示其组成。
    同种物质可以有不同的化学式吗?
    一种物质只能用 来表示。
    一个化学式是不是只表示一种物质
    一个化学式 只表示一种物质,如红磷的化学式是P, 的化学式也是P。
    化学式的意义
    仔细观看视频,归纳化学式的意义,并小组内讨论完成学案。
    1、化学式的意义
    宏观:表示一种 ;表示该物质由什么 组成。
    微观:表示一个 ;表示一个分子由什么 构成。
    讨论
    (1)回顾:2H:表示什么意义? 。
    (2)思考:化学式前面出现了数字,表示什么意义呢?如:2H2O
    同元素符号一样,化学式前出现了数字就不再表示 意义,只表示 意义:即: 。
    化学式的书写和读法
    仔细观看视频,归纳化学式的书写和读法,并小组内讨论完成学案。
    书写
    (1)单质:(由原子构成的物质:用 表示化学式。
    例如: 单质:Fe、大多数固态非金属单质:P、稀有气体单质:He。
    (由分子构成的物质:用 和右下角的 表示。例如:氧气 2、氮气 。
    (2)化合物:(氧化物的化学式:如:CO2、SO2、P2O5。小结: 在后, 在前。
    (金属元素和非金属组成的化合物:如:NaCl、KCl。小结:金属元素在前,非金属元素在后。
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    压缩包内容:
    课题4 化学式与化合价【第1课时】导学案(原卷版).doc
    课题4 化学式与化合价【第1课时】导学案(解析版).doc
    课题4 化学式与化合价【第1课时】课后测评(原卷版).doc
    课题4 化学式与化合价【第1课时】课后测评(解析版).doc
    课题4 化学式与化合价【第1课时】(课件)
    化合价.mp4
    化学式的书写.mp4
    化学式的意义.mp4
    课题4 化学式与化合价【第1课时】课件.ppt

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