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  • ID:7-4726064 [精]中考化学真题分类汇编 18 常见仪器与基本实验操作(原卷板+解析版)

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    分类训练十八 常见仪器与基本实验操作(原卷版) 一、【知识梳理】 一、实验室规则和仪器 (1)不能用手 药品 1、实验三不: (2)不得 任何药品的味道 (3)不要把鼻孔 去闻气体的气味(应用手 闻味) 2、剩余药品的处理:三不一要: (1)不能放回 (2)不要随意 (3)不要拿出 (4)要放入指定的 3、药品用量: (1)严格按实验规定用量; (2)未指明用量时,取用最少量: 液体取 ml 固体只需 4、加热仪器 可以直接加热的: 、蒸发皿、 、燃烧匙 间接加热:烧杯、 、烧瓶 加热时垫上 (使仪器受热均匀,防止炸裂) 二、药品取用 1、固体: (1)块状固体:用 取,步骤:一横、二放、三慢竖(防止打破 ) (2)粉末状固体:用 或纸槽取,步骤:一横、二放、三快竖 (1)较多量:倾倒法 步骤:瓶塞 、试管倾斜 标签向 (防止瓶口残留药流下 标签) 2、液体药品的取用: 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处 (2)较少量:用 吸取 使用方法:一捏二吸三悬空, 三不:不能 或平放;不能 试管内或接触试管壁; 不能放在实验台上。 ================================================ 压缩包内容: 分类训练十八 常见仪器与基本实验操作(原卷版).doc 分类训练十八 常见仪器与基本实验操作(解析版).doc

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  • ID:7-4721614 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点22 弱电解质的电离平衡(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第二十二讲 弱电解质的电离平衡  1.了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。  一、弱电解质的电离平衡 1.强电解质和弱电解质 (1)本质区别 强、弱电解质的本质区别是在水溶液中是否 电离。 (2)与物质类别的关系  (3)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。 (4)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4: 。 ②弱电解质 a.一元弱酸,如CH3COOH: 。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度, 如H2CO3: 、 。 c.多元弱碱,分步电离,一步书写。如Fe(OH)3: 。 ③酸式盐 a.强酸的酸式盐  b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3: 、 。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下,当 的速率和 的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 ================================================ 压缩包内容: 考点22 弱电解质的电离平衡(学生版).doc 考点22 弱电解质的电离平衡(教师版).doc

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  • ID:7-4716534 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点21 化学平衡常数及其计算 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十一讲 化学平衡常数及其计算
    
    1.了解化学平衡常数的含义;
    2.能利用化学平衡常数进行相关计算;
    3.了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。
    
    一、化学平衡常数及其应用
    1.化学平衡常数
    (1)概念
    在一定 下,一个可逆反应达到 时,生成物 与反应物 的比值是一个常数,用符号K表示。
    (2)表达式
    对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时:
    K= 。
    (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。
    (3)意义
    ①K值越大,反应物的转化率 ,正反应进行的程度 。
    ②K只受 影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,与压强变化无关。
    ③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
    若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变,但意义不变。
    2.平衡转化率
    平衡转化率是指平衡时已转化了的某 的量与转化前该 之比,用来表示反应限度。对于反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应物A的转化率可以表示为:
    α(A)=×100%
    二、有关化学平衡的计算
    ================================================
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    考点21 化学平衡常数及其计算(学生版).doc
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  • ID:7-4715094 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点20 化学平衡 化学平衡移动 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第二十讲 化学平衡 化学平衡移动  1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。  一、可逆反应 1.定义 在 条件下既可以向 方向进行,同时又可以向 方向进行的化学反应。 例如:N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3 2.特点 ①二同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行。 ②一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。 3.表示 在方程式中连接符号用“”。 二、化学平衡状态 1.化学平衡研究的对象—— 2.化学平衡的建立 以CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 反应为例。 在一定条件下,将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中,开始反应: (1)反应刚开始时:反应物的浓度 ,正反应速率 。 生成物的浓度为 ,逆反应速率为 。 (2)反应进行中: 反应物的浓度 ,正反应速率 。 生成物的浓度 ,逆反应速率 。 (3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率 ,此时,反应物的浓度 ,生成物的浓度也 。 ================================================ 压缩包内容: 考点20 化学平衡 化学平衡移动(学生版).doc 考点20 化学平衡 化学平衡移动(教师版).doc

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  • ID:7-4712504 [精]高考化学一轮复习学案 考点19 化学反应速率及其影响因素 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第十九讲 化学反应速率及其影响因素  1.了解化学反应速率的概念和化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。  一、化学反应速率 1.化学反应速率的表示方法 (1)定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。 (2)定量:用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2.化学反应速率的含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量。 3.数学表达式及单位 v=,单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 4.化学反应速率与化学计量数的关系 (1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。 (2)对于已知反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的 之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。 ================================================ 压缩包内容: 考点19 化学反应速率及其影响因素(学生版).doc 考点19 化学反应速率及其影响因素(教师版).doc

    • 2018-08-07
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  • ID:7-4712014 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点18 微粒之间的相互作用力 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第十八讲 微粒之间的相互作用力  1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成,能够判断化学键的种类。 3.掌握常见微粒的电子式。 4.能正确判断离子化合物和共价化合物的类型。 5.了解分子间作用力和氢键  一、化学键 1.概念: 原子间的 互作用. 2.形成与分类  3.化学反应的本质 反应物分子内 和生成物分子内 。 二、离子键 1概念:带有 的阴、阳离子之间的 的相互作用 2成键粒子: 。 3成键实质: 。 4形成条件:通常是 的原子相结合(特例 铵根与酸根)。 5表示方法 ①写出下列物质的电子式  ②用电子式表示离子化合物的形成过程   三、共价键 1概念:原子间通过 形成的相互作用。 2成键粒子: 。 3成键实质: 。 4形成条件:通常是 的原子相结合。 5分类 ①非极性共价键: 元素的原子间形成的共价键,共用电子对 偏向任何一个原子,各原子都 ,简称 。 ②极性共价键: 元素的原子间形成共价键时,电子对偏向 的一方,两种原子,一方略显 ,一方略显 ,简称 。 ================================================ 压缩包内容: 考点18 微粒之间的相互作用力 (学生版).doc 考点18 微粒之间的相互作用力 (教师版).doc

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  • ID:7-4710486 [精]人教版九上化学课时导学案 第七章 实验活动3 燃烧的条件(含答案)

    初中化学/人教版/九年级上册/第七单元 燃料及其利用/实验活动 3 燃烧的条件

    21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 燃烧的条件 课时目标 1.加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理 2.体验实验探究的过程 课堂导学 知识点一 燃烧条件的探究 实验序号 实验现象 实验结论 1.用棉花分别蘸取酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻 酒精①____________,水②_________。 燃烧需要③____________。 2.取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯的火焰上加热 乒乓球碎片和滤纸碎片先后④__________。 乒乓球碎片和滤纸碎片均是⑤____________ 3.从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小),分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部 乒乓球小片⑥_______,滤纸小片⑦________。 燃烧需要⑧___________。 4.点燃两根蜡烛,把其中一根用烧杯罩住 烧杯外的蜡烛⑨_______,烧杯内的蜡烛⑩__________。 燃烧需要?__________。 [分析与讨论] (1)进行实验①时,如果在酒精灯上加热时间较长,蘸水的棉花球也会燃烧起来,其原因是?______________________________________。 (2)进行实验②的目的是为了证明?________________________________________。 (3)如果将实验步骤③中的乒乓球小片和滤纸小片分别换成木屑和煤粉进行实验,产生的现象是?______________________________,说明?________________________。 [反思与应用] (4)乒乓球的材料名叫赛璐珞。它是由胶棉、增塑剂、染料等加工而成的塑料,燃烧会生成二氧化氮等有毒气体。为了保护我们的地球,废弃兵乓球最佳的处理方式是?__________________。 典例解析 例1 某兴趣小组活动中,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中,大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。 [查阅资料]白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,五氧化二磷可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3),该反应的化学方程式为__________________________。 [变流与讨论]白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。 [改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验。 请你帮助他们将下表补充完整: 现象 解释 ①a试管中的白磷燃烧;②烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧。 烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧的原因分别是①__________________________;②___________________________。 [反思与评价] (1)改进后的图2装置与图1装置比较,优点是____________________________。 (2)小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置,其中气球的作用是________________________________。 解析:[改进与实验]燃烧必须达到三个条件:①物质本身具有可燃性,②可燃物与助燃物充分地接触,③达到可燃物的着火点.所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点,但是在水中与空气隔绝,所以不会燃烧;试管中的白磷会燃烧,它的温度即达到着火点又与空气接触,满足燃烧的条件;试管中的红磷尽管与空气接触,但是温度没有达到它的着火点,所以不会燃烧。 [反思与评价](1)改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里,所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%BA%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E7%A3%B7&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1d9njNhuH0snjb4Pjuhny790ZwV5Hcvrjm3rH6sPfKWUMw85HfYnjn4nH6sgvPsT6KdThsqpZwYTjCEQLGCpyw9Uz4Bmy-bIi4WUvYETgN-TLwGUv3EnHRknHDLn10kPjcYPH0LrHD3n0" \t "http:?/??/?zhidao.baidu.com?/?_blank?)逸散,危害人体健康; (2)图3装置中气球的作用是:避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动; (3)空气中氧气的体积约占空气体积的1/5,所以进入a试管内液体的体积约占试管内空气体积的1/5。 答案:P2O5+H2O===2HPO3 [改进与实验]①没有氧气 ②温度没有达到红磷的着火点 [反思与评价](1)减少了空气污染 环保 (2)防止胶塞喷出 变式训练 下图是关于燃烧条件探究的实验             甲图            乙图 (1)甲图铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是__________________________________; (2)根据____________________________现象能得出燃烧需要氧气的结论; (3)甲图中实验存在的不足是____________________________________,乙图中发生反应的化学方式程为____________________________________; (4)上述探究实验不能解决燃烧是否需要________________的条件。 课堂小结 一、燃烧条件的探究 学会设计对比实验探究燃烧需要的条件。 实验内容 实验现象 实验结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气 燃烧需要温度达到着火点 课时达标 1.用右图所示装置探究燃烧的条件,下列说法不正确的是(  )                                A.铜片上红磷不燃烧是因为没有达到着火点 B.水中白磷不燃烧是因为不与氧气接触 C.热水能隔绝氧气并加热 D.该实验只利用了铜片的导热性 2.电影《赤壁》中有一个场景:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走,火借风势,火船冲向连在一起的曹军木船,一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海.下列叙述中,不正确的是(  ) A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物 C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离 3.燃烧需要三个条件,证明需要氧气参加是其中条件之一必须做的实验是(  ) A.①②③      B.②③     C.①③     D.①② 4.日常生活中,燃烧现象屡见不鲜。小华设计了如下实验来探究燃烧的条件: (1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子,在酒精灯上点燃。 (2)用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团,放到酒精灯火焰上片刻。 (3)分别点燃两枝小蜡烛,将其中一枝蜡烛用玻璃杯罩住。 分析实验:请帮助小华将未完成的实验报告填写完整: 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论 (1) 燃烧与物质的关系 可燃物才能燃烧 (2) 燃烧与温度的关系 没蘸水的小棉花团燃烧,蘸水的小棉花团没燃烧 (3) 玻璃杯内蜡烛熄灭了,玻璃杯外蜡烛仍燃烧  得出结论: 燃烧需要三个条件:__________、____________、____________________。 课后作业 A 双基过关 1. 兰州市城关区一家存放婴儿纸尿裤的仓库发生火灾,迅速赶到的消防官兵用水枪将大火扑灭。关于燃烧与灭火,下列说法中不正确的是(??)。 A. 从燃烧条件看,纸尿裤属于可燃物 B. 燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染 C. 水枪灭火是因为水降低了纸尿裤的着火点 D. 存放纸尿裤等易燃物时不可堆得过密 2. 下列关于燃烧的说法中,解释错误的是(??)。 A. 用扇子扇煤炉,越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气 B. 扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物 C. 木材着火用水泼灭——降低了木材的着火点 D. 酒精滴在实验台上着火,用湿布覆盖——隔绝氧气又降温 3. 由于温度降低到可燃物着火点以下而使火焰熄灭的是(??)。 4. 某同学根据日常经验推测,可燃物燃烧可能与氧气和温度有关,设计并完成下列实验进行验证: (1)白磷燃烧的化学方程式为___________________________________。 (2)图①中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,证明了可燃物燃烧必须要_________。通过“图①中__________________和图②中水中的白磷通入氧气后燃烧”的实验现象比较,能得出同样结论的。 (3)图①中,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,证明了红磷的着火点比白磷的________,同时也证明了可燃物燃烧还须_________________________。 (4)实验室中白磷保存在水中,破坏燃烧的条件是____________。 A. 清除可燃物 B. 隔绝跟空气接触 C. 使温度降到着火点以下 5. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成: 【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是____________________________; 【交流讨论】 (1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是_____________。欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并______后才能对试管加热; (2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是____________。 【趣味实验】 同学们找来了两个相同的纸杯:向其中一个纸杯中加入少量水,然后分别将两个纸杯放在酒精灯火焰上灼烧,很快空纸杯就着火燃烧了,而装水的纸杯则没有被点着。请你分析装水的纸杯没有被点着的原因___________________。 【综合应用】 “水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和KOH,该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 B能力提高 6. 资料:白磷着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。 (1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师用甲图所示进行实验。实验时观察到的现象是:铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷_______。 (2)乙、丙2个对比试验,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是_______________________________________________;能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______________________________。 (3)小强设计了实验装置丁,实验乙、丙、丁都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是________________。 参考答案 课堂导练 ① 燃烧 ② 不燃烧 ③ 可燃物 ④燃烧 ⑤ 可燃物 ⑥ 先燃烧 ⑦ 后燃烧 ⑧ 达到可燃物着火点 ⑨ 继续燃烧 ⑩ 慢慢熄灭 ? 氧气 ? 温度达到棉花的着火点 ? 乒乓球碎片和滤纸碎片均是可燃物 ? 木屑燃烧,煤粉没有燃烧 ? 燃烧要达到可燃物的着火点 ?回收利用 变式练习 (1)燃烧要达到可燃物的着火点 (2)铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧 (3)污染环境 4P+5O22P2O5 (4)可燃物 课时达标 1.D 2.A 3.B 4.(1)小木条燃烧 小石子没有燃烧 (2)达到可燃物的着火点 (3)燃烧与氧气关系 可燃物与氧气接触 可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 课后作业 A 双基过关 1. C 2. C 3. D 4. (1)4P + 5O2 2P2O5 (2)氧气 水中白磷不能燃烧 (3)高 达到着火点(4)BC 5. 可燃物、与氧气接触、达到着火点 (1)不会污染空气 擦干(2)氧气 【趣味实验】装水的纸杯没有达到着火点 【综合应用】放热 B 能力提高 6. (1)燃烧 (2)乙中白磷没有燃烧、丙中白磷燃烧 甲中铜片上白磷燃烧,水中白磷不能燃烧 (3)不会污染空气 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-4710146 [精]高考化学一轮复习学案 考点15 有关物质的量的概念及计算 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第十五讲 有关物质的量的概念及计算  1.理解物质的量的含义,并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解物质的量浓度的含义。 5.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 6.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 7.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。  一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量及其单位 (1)定义:表示含有 的集合体的物理量。符号为 。 (2)单位: ,简称摩,符号为 。 (3)物质的量的规范表示方法:  2.阿伏加德罗常数 (1)定义: 为阿伏加德罗常数,其数值约为 ,单位为 ,符号为 。 (2)计算公式:物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为NA=。 3.摩尔质量 (1)定义: 的物质所具有的质量。符号为: 。单位: 。 (2)数值:当摩尔质量以 为单位时,在数值上等于该物质的 。 ================================================ 压缩包内容: 考点15 有关物质的量的概念及计算(学生版).doc 考点15 有关物质的量的概念及计算(教师版).doc

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  • ID:7-4709824 [精]中考化学真题分类汇编 17 化学材料与能化学源(原卷版+解析版)

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    ================================================ 压缩包内容: 分类训练十七 化学材料与能化学源(原卷版).doc 分类训练十七 化学材料与能化学源(解析版).doc

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  • ID:7-4708260 [精]高考化学一轮复习学案 考点17 元素周期表 元素周期律 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第十七讲 元素周期表 元素周期律  1.了解元素周期表的结构及应用。 2.掌握元素周期律的实质。 3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 4.以第三周期为例,掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.以第ⅠA族和第ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。  一、元素周期表 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号,叫原子序数. 对于一个原子:原子序数= = = = - 。 2.编排原则 ①横行: 相同的元素按 递增的顺序从左到右排列,称为 . ②纵行: 的元素 按 递增的顺序从上到下排列,称为 . 3.结构  (1)周期(7个横行,7个周期)包括 和 (2)族(18个纵行,16个族) ①主族:由 元素和 元素共同组成的族(第18列除外) 列序 1 2 13 14 15 16 17  主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  ②副族:仅由 元素组成的族(第8、9、10列除外) com列 序 ================================================ 压缩包内容: 考点17 元素周期表 元素周期律 (学生版).doc 考点17 元素周期表 元素周期律 (教师版).doc

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