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  • ID:5-5457746 [精]中考二轮专题复习:化学装置连接

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    中小学教育资源及组卷应用平台 化学装置的连接 (复习课) 一.常见试剂的常见作用 a.浓硫酸:干燥(吸水)。 b.氢氧化钠溶液:吸收二氧化碳等能与其反应的气体。 c.澄清石灰水:检验二氧化碳的存在;检验二氧化碳是否被除尽(放在氢氧化钠溶液后时)。有时候用氢氧化钡也可以达到实验目的。 d.硫酸铜粉末(无水硫酸铜):检验水的存在;检验水是否被除尽(放在浓硫酸后时)。 e.碱石灰:吸收水分和二氧化碳。—一般放在最后起保护作用,防止外界的二氧化碳和水与实验的干扰 f.浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜:检验氢气的存在。 g.氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水:检验一氧化碳的存在。 二.装置连接的一般顺序(定性实验,证明有没有) a、若检验气体的存在,则一般先证明H2O的存在,再验证存在CO2。(证明先证水)(先用无水硫酸铜再用澄清石灰水) b、若除杂,一般先除去CO2,再除去水蒸气(除杂后除水)(先用氢氧化钠再用浓硫酸) c、涉及仪器连接的问题时,导管连接一般长进短出。(只有在收集气体时才会出现短进长出) 例:有一种不纯的一氧化碳气体,其中混有少量的水蒸气和二氧化碳.现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置(每种都有若干个),若要达到以下两个目的:(1)证明混有水蒸气和二氧化碳;(2)除去水蒸气和二氧化碳.请回答: (1)为了达到上述两个目的,请用各装置的代号表示出正确的连接顺序. 不纯的CO→ → → → →纯净的CO 甲装置的作用是 (3)乙装置的作用是________________ (4)丙装置的作用是 (5)丁装置的作用是 __________________ 三.化学实验中的定量实验。多数实验是定性的实验,主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量,以测量反应产生的二氧化碳为例: a.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,并测量吸收前后溶液质量,两者之差即为二氧化碳的质量。 b.使用右图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。 该装置工作原理:气体进入集气瓶中,气压增大,水被压入到量筒中,量筒中水的体积即为气体的体积 注意:(1)集气瓶中导管是短进长出。 (2)由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应,因此如要测量二氧化碳气 体体积,应在水面加一层油,防止二氧化碳溶于水。 (3)当在定量实验中,很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳,浓硫酸来吸收水,此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用,所以浓硫酸放在前面,氢氧化钠放在后面。 所以实验目的不同,相同的实验装置作用不同,连接顺序也不同。一定要看清楚实验目的。 例:在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为: 某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。 实验用到的主要装置为: 质 装置 量 时间 装置① 装置③ 实验前 220.0克 195.0克 实验后 222.1克 199.4克 装置连接顺序为: _ _ 。(填写编号) (2)操作步骤及数据处理: 第一步 检查气密性; 第二步 装入药品,称取装置①和③的质量; 第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表; 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 __ __ 。(要求写出最简整数比) (3)结果分析;该结果与理论值不符,从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些? __ __ A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收 C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解 造成误差的原因:可以是外界的影响,也可以是产生的物质没有完全被吸收,也可能是物体本身含有的物质的影响。不可能是物质没有完全分解,因为物质没有完全分解根据化学方程式,几种物质还是成比例的。 具体是哪一种因素,就要根据化学方程式物质成比例去判断哪一种多了或另一物质少了。再去找物质多或少的原因。 练习:1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿,进行实验。 ① 连接装置如图,并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。 (1)B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中 (2)C装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置?________________ 练习2由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社 会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只吉C、H两种元 素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题: (1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是 ; (2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进 .理由是 ;(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时G装置的作用是 。 化学实验中的尾气处理——当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理,CO用点燃的酒精灯或收集起来 例:如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是( ?) A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 课后巩固练习: 1.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成份,最佳的实验方案是将气体依次通过装置( ) A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙、丙 D.丙、甲、丙、乙 2.在做模拟炼铁的实验时,实验室常通过加热草酸晶体(C2H2O4)的方法来获取一氧化碳,加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式:__________________________ 实验室提供了以下装置,可设计一系列实验来验证草酸分解的产物.(白色无水硫酸铜遇水显蓝色。) (1)检验二氧化碳气体用装置 ,现象是 ,反应方程式是________ (2)王强同学设计的系列实验的装置顺序是:混合气体→A→B→C→D→B,其中C装置的作用是 ;装置D中可看到的现象是 ;第二次使用装置B作用是_______ (3)针对王强同学的设计,小美同学提出,应该在装置C后加一个装置B,目的是____________ (4)周密同学提出,该系列装置还有一个缺点就是______________________ 3.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了探究气体的组成,设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中 溶液变浑浊,C中的固体由黑色变红色,D中的固体由白色变蓝色,F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如下表: 反应前后 反应前 反应后 C装置中的试管与固体的总质量(克) a c D装置的中U形管与固体的总质量 b d 请分析回答下列问题; (1)请写出A装置中反应的化学方程式 。 (2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。 (3)F装置的作用:①“抽气”② 。 (4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 (用字母a、b、c、d表示) 4.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验: 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验; 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。 (1)装置A的作用是______________________________; (2)能证明气体中含有CO2的现象是______________________________; 【反思与评价】 (3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是___________; (4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由________________________________________。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 化学装置的连接 一.常见试剂的常见作用 a.浓硫酸:干燥(吸水)。 b.氢氧化钠溶液:吸收二氧化碳等能与其反应的气体。 c.澄清石灰水:检验二氧化碳的存在;检验二氧化碳是否被除尽(放在氢氧化钠溶液后时)。 d.硫酸铜粉末(无水硫酸铜):检验水的存在。 e.碱石灰:吸收水分和二氧化碳。 f.浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜:检验氢气的存在。 g.氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水:检验一氧化碳的存在。 起保护作用。一般放在装置最后 检验水是否被除尽(放在浓硫酸后时) 二.装置连接的一般顺序 a、若检验气体的存在,则一般先证明H2O的存在,再验证存在CO2。(证明先证水)(先用无水硫酸铜再用澄清石灰水) b、若除杂,一般先除去CO2,再除去水蒸气(除杂后除水)(先用氢氧化钠再用浓硫酸) c、涉及仪器连接的问题时,导管连接一般长进短出。(只有在收集气体时才会出现短进长出) 例:有一种不纯的一氧化碳气体,其中混有少量的水蒸气和二氧化碳.现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置(每种都有若干个),若要达到以下两个目的:(1)证明混有水蒸气和二氧化碳;(2)除去水蒸气和二氧化碳.请回答: (1)为了达到上述两个目的,请用各装置的代号表示出正确的连接顺序. 不纯的CO→ ______→ ______ → ______→ ______→纯净的CO (2)甲装置的作用是 ______ (3)乙装置的作用是 ______ (4)丙装置的作用是 ______ (5)丁装置的作用是 ______ 乙 丙 丁 甲 除水 检验水 检验CO2 吸收CO2 三.化学实验中的定量实验。 多数实验是定性的实验,主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量,以测量反应产生的二氧化碳为例: a.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,并测量吸收前后溶液质量,两者之差即为二氧化碳的质量。 b.使用下图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。 该装置工作原理:气体进入集气瓶中,气压增大,水被压入到量筒中,量筒中水的体积即为气体的体积 注意:(1)集气瓶中导管是短进长出。 (2)由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应,因此如要测量二氧化碳气体体积,应在水面加一层油,防止二氧化碳溶于水。 (3)当在定量实验中,很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳,浓硫酸来吸收水,此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用,所以浓硫酸放在前面,氢氧化钠放在后面。 定量实验中——先吸收水,再吸收二氧化碳 定量实验中——先接浓硫酸,再接氢氧化钠 例:在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为: 某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。 实验用到的主要装置为: 装置连接顺序为: _ _ 。(填写编号) 质 装置量时间 装置① 装置③ 实验前 220.0克 195.0克 实验后 222.1克 199.4克 2 1 3 (2)操作步骤及数据处理: 第一步 检查气密性; 第二步 装入药品,称取装置①和③的质量; 第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表; 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为。 (要求写出最简整数比) (3)结果分析;该结果与理论值不符,从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些? __ A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收 C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解 21:44 AC 练习:1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿,进行实验。 ① 连接装置如图,并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。 (1)B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中 (2)C装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置? CO2 把BC装置换一下 练习2:由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社 会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只吉C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题: (1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是____________________; (2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进 .理由是_________________ ;(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时G装置的作用是_________________ 。 BC装置除水与二氧化碳 EF装置吸收水与二氧化碳 除,先除二氧化碳 质量变化判断成分,先吸收水 浓硫酸 氢氧化钠 先用浓硫酸再用氢氧化钠装置,不然后使测得的氢元素含量偏高 起保护作用,防止外界的二氧化碳和水对实验的干扰 四.化学实验中的尾气处理 当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理,CO用点燃的酒精灯或收集起来 例:如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是( ) A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为FeO+CO =Fe+CO2 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 A? 在做模拟炼铁的实验时,实验室常通过加热草酸晶体(C2H2O4)的方法来获取一氧化碳,加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式:_______________ 实验室提供了以下装置,可设计一系列实验来验证草酸分解的产物.(白色无水硫酸铜遇水显蓝色。) (1)检验二氧化碳气体用装置_______________ ,现象是_______________ ,反应方程式是_______________ (2)王强同学设计的系列实验的装置顺序是:混合气体→A→B→C→D→B,其中C装置的作用是 _______________ ;装置D中可看到的现象是 _______________ ;第二次使用装置B作用是_______________ (3)针对王强同学的设计,小美同学提出,应该在装置C后加一个装置B,目的是 _______________ (4)周密同学提出,该系列装置还有一个缺点就是 _______________ C2H2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O B 石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 除去二氧化碳气体 固体由红变黑 检验D中是否生成二氧化碳,从而证明混合气体中有一氧化碳 检验原有的二氧化碳是否除尽 没有处理尾气的装置 中小学教育资源及组卷应用平台 化学装置的连接 (复习课) 一.常见试剂的常见作用 a.浓硫酸:干燥(吸水)。 b.氢氧化钠溶液:吸收二氧化碳等能与其反应的气体。 c.澄清石灰水:检验二氧化碳的存在;检验二氧化碳是否被除尽(放在氢氧化钠溶液后时)。有时候用氢氧化钡也可以达到实验目的。 d.硫酸铜粉末(无水硫酸铜):检验水的存在;检验水是否被除尽(放在浓硫酸后时)。 e.碱石灰:吸收水分和二氧化碳。—一般放在最后起保护作用,防止外界的二氧化碳和水与实验的干扰 f.浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜:检验氢气的存在。 g.氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水:检验一氧化碳的存在。 二.装置连接的一般顺序(定性实验,证明有没有) a、若检验气体的存在,则一般先证明H2O的存在,再验证存在CO2。(证明先证水)(先用无水硫酸铜再用澄清石灰水) b、若除杂,一般先除去CO2,再除去水蒸气(除杂后除水)(先用氢氧化钠再用浓硫酸) c、涉及仪器连接的问题时,导管连接一般长进短出。(只有在收集气体时才会出现短进长出) 例:有一种不纯的一氧化碳气体,其中混有少量的水蒸气和二氧化碳.现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置(每种都有若干个),若要达到以下两个目的:(1)证明混有水蒸气和二氧化碳;(2)除去水蒸气和二氧化碳.请回答: (1)为了达到上述两个目的,请用各装置的代号表示出正确的连接顺序. 不纯的CO→ 乙 → 丙 → 丁 → 甲 →纯净的CO 甲装置的作用是 除水(干燥CO气体) (3)乙装置的作用是_____检验水_________ (4)丙装置的作用是 检验CO2 (5)丁装置的作用是 ___除CO2_________ 三.化学实验中的定量实验。多数实验是定性的实验,主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量,以测量反应产生的二氧化碳为例: a.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,并测量吸收前后溶液质量,两者之差即为二氧化碳的质量。 b.使用右图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。 该装置工作原理:气体进入集气瓶中,气压增大,水被压入到量筒中,量筒中水的体积即为气体的体积 注意:(1)集气瓶中导管是短进长出。 (2)由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应,因此如要测量二氧化碳气 体体积,应在水面加一层油,防止二氧化碳溶于水。 (3)当在定量实验中,很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳,浓硫酸来吸收水,此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用,所以浓硫酸放在前面,氢氧化钠放在后面。 所以实验目的不同,相同的实验装置作用不同,连接顺序也不同。一定要看清楚实验目的。 例:在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为: 某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。 实验用到的主要装置为: 质 装置 量 时间 装置① 装置③ 实验前 220.0克 195.0克 实验后 222.1克 199.4克 装置连接顺序为: 213_ _ 。(填写编号) (2)操作步骤及数据处理: 第一步 检查气密性; 第二步 装入药品,称取装置①和③的质量; 第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表; 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 21:44_。(要求写出最简整数比) (3)结果分析;该结果与理论值不符,从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些? _AC_ __ A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收 C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解 造成误差的原因:可以是外界的影响,也可以是产生的物质没有完全被吸收,也可能是物体本身含有的物质的影响。不可能是物质没有完全分解,因为物质没有完全分解根据化学方程式,几种物质还是成比例的。 具体是哪一种因素,就要根据化学方程式物质成比例去判断哪一种多了或另一物质少了。再去找物质多或少的原因。 练习:1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿,进行实验。 ① 连接装置如图,并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。 (1)B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中 CO2 (2)C装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置?把BC装置换一下 练习2由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社 会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只吉C、H两种元 素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题: (1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是 浓硫酸 ; (2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进 EF位置互换 .理由是 吸收水的质量应该放在 吸收CO2前面 ; (3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时G装置的作用是 起保护作用,防止外界的CO2与H2O对实验的影响 。 化学实验中的尾气处理——当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理,CO用点燃的酒精灯或收集起来 例:如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是( A?) A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 课后巩固练习: 1.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成份,最佳的实验方案是将气体依次通过装置( D ) A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙、丙 D.丙、甲、丙、乙 2.在做模拟炼铁的实验时,实验室常通过加热草酸晶体(C2H2O4)的方法来获取一氧化碳,加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式: C2H2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O 实验室提供了以下装置,可设计一系列实验来验证草酸分解的产物.(白色无水硫酸铜遇水显蓝色。) (1)检验二氧化碳气体用装置 B ,现象是 浑浊 ,反应方程式是__Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O______ (2)王强同学设计的系列实验的装置顺序是:混合气体→A→B→C→D→B,其中C装置的作用是 除CO2气体 ;装置D中可看到的现象是 红色固体变成黑色 ;第二次使用装置B作用是__检验有无CO2生成,从而判断有无CO_____ (3)针对王强同学的设计,小美同学提出,应该在装置C后加一个装置B,目的是__检验CO2有无吸收完__________ (4)周密同学提出,该系列装置还有一个缺点就是_____缺少尾气处理装置_________________ 3.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了探究气体的组成,设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中 溶液变浑浊,C中的固体由黑色变红色,D中的固体由白色变蓝色,F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如下表: 反应前后 反应前 反应后 C装置中的试管与固体的总质量(克) a c D装置的中U形管与固体的总质量 b d 请分析回答下列问题; (1)请写出A装置中反应的化学方程式 CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O. 。 (2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 D中固体由白色变为蓝色 。 (3)F装置的作用:①“抽气”② 收集尾气(或储存气体) 。 (4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 (a-c)>8(d?b)/9. (用字母a、b、c、d表示) 4.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验: 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验; 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。 (1)装置A的作用是_____验证有无SO2,并排除对CO2气体验证的干扰______________; (2)能证明气体中含有CO2的现象是_____B不褪色,C浑浊______________; 【反思与评价】 (3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是___CO2与SO2气体________; (4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由______可以,通过E中氧化铜固体变成红色可以证明有CO气体_____。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:5-5457686 [精]中考专题复习:电学综合(考点精练)

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    中考复习系列 电学综合部分  考点一:电荷 1.电荷:物体有了吸引轻小物体的性质,我们说物体带了电,或带了电荷。这些物体所带的电荷叫做静电。 2.摩擦起电:物体之间的摩擦会使一个物体上的电子转移到另一个物体上,得到电子的那个物体就带负电了,另一个失去电子的物体就带等量的正电,这种现象称为摩擦起电。 3.正电荷:丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷。 4.负电荷:毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫负电荷。 5.电荷间的相互作用:同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引。 要点诠释: (1)带电体能够吸引轻小物体,这个吸引是相互的,轻小物体也会吸引带电体。轻小物体是指质量和体积都很小的物体如:通草球,轻质小球、碎纸屑、泡沫、毛发、细小水流等。 (2)摩擦起电的实质,由于不同物体的原子核对于核外电子的束缚能力不同,在相互摩擦中,束缚能力弱的物体失去电子而带正电,束缚能力强的物体得到电子而带负电。摩擦起电的过程是电荷的转移过程,而非创造了电荷。 (3)中和不是意味着等量正负电荷被消灭,实际上电荷总量保持不变,只是等量的正负电荷使物体整体不显电性。 (4)如果物体所带正、负电量不等,也会发生中和现象。这时,带电量多的物体先用部分电荷和带电量少的物体中和,剩余的电荷可使两物体带同种电荷。 考点二:电路及电路的连接方式 1.电路的构成:电源、用电器,再加上导线,往往还有开关,组成了电流可以流过的路径——电路。 2.三种电路: (1)通路:接通的电路。 (2)开路:断开的电路。 (3)短路:电源两端或用电器两端直接用导线连接起来。 特征:电源短路,电路中有很大的电流,可能烧坏电源或引起导线的绝缘皮燃烧,很容易引起火灾。 3.电路图: (1)用规定的符号表示电路连接情况的图叫电路图。 (2)常见的元件及其符号: (3)画电路图应注意的问题:元件位置安排要适当,分布要均匀,元件不要画在拐角处。整个电路图最好呈长方形,有棱有角,导线横平竖直。电路图中导线没有长短之分的原则。 考点三:电流及串、并联电路中电流的规律 1.概念:表示电流的强弱(大小)的物理量,常用符号I表示。 2.单位:安培 (A)、毫安(mA)、微安(μA) 换算关系:1A=1000mA,1mA=1000μA 3.电流的形成:电荷的定向移动形成电流。(金属导体中发生定向移动的是自由电子) 4.电流方向:规定正电荷(定向)移动的方向为电流方向。(金属导体中电流方向跟自由电子定向移动的方向相反) ================================================ 压缩包内容: 中考专题复习:电学综合(考点精练).doc 中考专题复习:电学综合(考点精练)(答案).doc

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  • ID:5-5455526 [精]中考专题复习:电学实验(考点精练)

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    中考复习系列 电学实验 几个重要的实验介绍 一、探究欧姆定律 1.探究电流与电压的关系      即保持电阻不变,改变电阻两端的电压,研究电流与电压的关系。   器材:电流表、电压表、定值电阻(2个)滑动变阻器、电源开关、导线 电路图:     2.进行实验: ①按图连好电路,注意连接时开关要断开,开关闭合之前要把滑动变阻器调到阻值最大处 ②保持电阻R1=5不变,检查电路后闭合开关,调节滑动变阻器,使电压表的示数分别为1V、2V、3V,并读出电流表相应的数值、填表。 R1=5Ω 次数 电压U/V 电流I/A  1 1 0.2  2 2 0.4  3 3 0.6  3.得出结论:   在电阻不变时,通过导体的电流和导体两端的电压成正比。 二、探究电流与电阻的关系 1.设计实验:仍使用控制变量法,即保持定值电阻两端的电压不变,研究电压不变时,电流与电阻的关系。 电路图:                  2.进行实验: ①按图接好电路。注意连接时开关要断开,开关闭合之前要把滑动变阻器调到阻值最大处 ②分别将5Ω、10Ω、15Ω的定值电阻连入电路(换电阻时要先断线开关),调节滑动变阻器,使电压表示数保持3V不变,分别记下电流表的示数,填入表格。 U=3V 次数 电阻R/Ω 电流I/A  1 5Ω 0.6  2 10Ω 0.3  3 15Ω 0.2   3.得出结论:电压一定时,电流与电阻成反比 要点诠释:在本次实验中滑动变阻器的作用:①保护电路  ②调节定值电阻两端的电压,使定值电阻两端的电压保持不变。 三、测未知电阻或小灯泡电阻(假定小灯泡电阻不变) 多种方法 测电阻 1.伏安法: ①实验原理: R=U/I ②实验器材:电源、开关、电流表、电压表、滑动变阻器、待测定电阻和导线若干。 ③实验电路图:            ④实验步骤: (1)按图连好电路,注意连接时开关要断开,开关闭合之前要把滑动变阻器调到阻值最大处;   (2)检查无误后,闭合开关,调节滑动变阻器滑片 P的位置,改变电阻两端电压分别为U1、U2、U3观察电流表每次对应的数值,I1、I2、I3 分别填入设计的记录表格: ================================================ 压缩包内容: 中考专题复习:电学实验(考点精练)本.doc 中考专题复习:电学实验(考点精练)(答案).doc

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  • ID:5-5455524 [精]中考专题复习:运动和力(考点精练)

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    中考复习系列 运动和力专题 (一)  知识点一 运动的描述与速度 1.研究机械运动时被选作 标准 的物体叫参照物。描述一个物体是运动还是静止时,选择的 参照物 不同,其结论也常常不同,这就是运动和静止的相对性。 2.速度 (1)比较物体运动快慢的方法:①比较相同的时间内通过的 路程 ;②比较相同的路程所用的 时间 。科学中比较物体运动的快慢一般采用 ① 的方法。 (2)速度 ①物理意义:表示物体 运动快慢 的物理量。 ②定义:物体在 单位时间 内通过的路程叫做速度。 ③公式: v= 。 ④单位:m/s(也可表示为m·s-1)、km/h(也可表示为km·h-1)。1 m/s= 3.6 km/h。 3.匀速直线运动:物体在一条直线上运动,并且运动快慢 保持不变 。 4.变速运动:常见的物体运动速度是变化的,这种运动叫变速运动。研究变速运动时可以用 平均速度 来粗略描述物体运动的快慢。 知识点二 力和力作用效果 1.力是物体对物体的作用。物体间力的作用是 相互 的。 2.在国际单位制中,力的单位是 牛顿 ,简称为 牛 ,符号是 N 。 3.力的作用效果:(1)力能改变物体的 运动状态 ;(2)力能改变物体的 形状 。 4.力的测量工具:测量力的大小的工具叫测力计,常用工具是弹簧测力计,它是根据在弹性限度内, 弹簧受到的拉力越大,弹簧的伸长就越长 的原理做成的。(失重情况下能用弹簧测力计?) 5.力的三要素:力的 大小 、 方向 、 作用点 ,它们都能够影响力的作用效果。 6.力的示意图:用一条带箭头的线段把力的三要素表示出来。线段的起点表示力的 作用点 ,线段的长度表示力的 大小 ,线段上的箭头表示力的 方向 。 7.重力 (1)物体由于 地球 的吸引而受到的力叫重力,重力的施力物体是 地球 ,重力的方向总是 竖直向下 。 (2)物体所受到的重力的大小与物体的 质量 成正比。用公式表示为G= mg 。g= 9.8 N/kg ,它表示质量为 1 kg 的物体所受的重力为9.8牛。 (3)重力在物体上的作用点叫 重心 ,质地均匀、外形规则,物体的重心在它的 几何中心 。 8.摩擦力(考试重点) (整体隔离、驱动轮被动轮等问题) (1)定义:当一个物体在另一个物体表面上运动时,在两个物体的接触面上会产生一种 阻碍相对 运动的力,这种力叫摩擦力。摩擦力的方向与物体相对运动的方向 相反 。(摩檫力不是阻力) ================================================ 压缩包内容: 中考专题复习:运动和力(考点精练)(1).doc 中考专题复习:运动和力(考点精练)(2).doc 中考专题复习:运动和力(考点精练)(答案).doc

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  • ID:5-5451672 [精]中考浙教版科学一轮系统复习 第39课 水和溶液(含答案)

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    系统复习 第39课 水和溶液 一、知识梳理 (一)水资源的利用、开发和保护 1.自然界的水(人类拥有的水资源) (1)世界水资源概况 地球表面约71%被水覆盖,海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5%。淡水约占全球总储水量的2.53%。海水中含有的化学元素有80多种。 (2)我国的水资源概况。我国水资源总量居世界第六位。我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。 2.爱护水资源 (1)节约用水:工业上,提高水的重复率;农业上,农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌;生活中,如关紧身边的水龙头,更换滴水、漏水的水龙头,生活用水重复使用,如用淘米水浇花。 (2)水体污染的来源:工业污染、农业污染、生活污染。 工业污染:废水、废渣、废气(工业“三废”)。农业污染:化肥、农药的不合理使用。生活污染:含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。 (3)防水体污染 工业上,应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体处理符合标准后再排放;农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水要逐步实现集中处理和排放。加强水质的质量检测 3.水的净化(过滤、吸附、蒸馏) (1)纯水和天然水 纯水是无色、无臭、清澈透明的——纯净物 而自然界中的河水、湖水、井水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质,因此常呈浑浊。——混合物 (2)自来水厂净水过程  取——从水库中取水 加——加絮凝剂(明矾),使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚。 沉——在反应沉淀池中沉降分离,使水澄清。 滤——将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中,进一步除去不溶性杂质 吸——再将水引入活性炭吸附池,除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质 投——投药消毒(通常通入氯气的方法)除去细菌,杀菌后的水就是可以饮用的自来水,通过配水泵供给用户。但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质,所以还是混合物。(它是一个化学变化过程,因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。) (3)常用的净水方法 Ⅰ.沉淀——除去不溶性杂质。使不溶性的沉淀沉降下来,并与水分层。 Ⅱ.过滤——除去不溶性杂质。把液体与不溶于该液体的固体分开。  1)操作步骤: ①取浑浊的天然水,加入3钥匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置。 ②准备过滤器,圆形滤纸,三层滤纸,折好后放入漏斗,使之紧贴漏斗壁。 2)操作要点:“一贴二低三靠”: 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;用少量水浸润滤纸并使得滤纸与漏斗之间不要有气泡。 二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘;漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁。 3)滤液仍然浑浊的可能原因:滤纸破损;液面超过滤纸边缘;漏斗或烧杯不干净。 Ⅲ.吸附——除去部分不溶性杂质、可溶性杂质、臭味、色素等。 利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去。   Ⅳ.蒸馏——除去可溶性杂质和不溶性杂质。通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。 实验步骤: 1)在烧瓶中加入1/3体积的硬水,再加入几粒沸石或碎瓷片,使各连接部位严密不漏气。 2)连接好装置,使各部分严密不漏气,加热烧瓶,注意不要使液态沸腾得太剧烈,以防止液体通过导管之间流到试管里。 ================================================ 压缩包内容: 系统复习 第39课 水和溶液(含答案).doc

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  • ID:5-5442162 [精]中考浙教版科学一轮系统复习 第38课 根据化学式的有关计算

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    系统复习 第38课 根据化学式的有关计算
    一、知识梳理
      (一)、掌握根据化学式进行的基本计算
    根据化学式可以算出某种元素或原子团的化合价、相对分子质量(式量)、元素质量比、物质中某元素的质量分数、一定质量的某种物质中所含某种元素质量。
    1.相对原子质量:是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与这个标准进行比较,所得的比值就是该元素原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,不是原子的真正质量,通常取整数。

    2.相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量总和。
    3.化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,如:
    以H2SO4为例:H∶S∶O= (1×2):(32×1):(16×4) = 1:16:32 。
    4.以求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为例:
    (NH4)2SO4中氮元素的质量分数: N%=

    5、氮肥(铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素),归纳常见氮肥及含氮质量分数(巧计算):
    名称
    计算量 碳酸氢铵 硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 尿素
    化学式
    相对分子质量
    元素质量比
    氮元素的质量分数
    1千克该物质所含的氮元素质量
     有关化学式的计算,一般是比较简单的,这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系,它是计算的理论依据,如果对化学式的意义认识不足,在计算过程中,常会出现一些差错。如求NH4NO3中氮元素的质量分数时,有同学列式计算如下:×100%=×100%=17.5%,这是没有弄清楚一个NH4NO3分子中含有两个氮原子;也有的同学列式计算为:×100%=×100%=35%,这样计算,尽管结果正确,但概念却是错误的。这是因为N2表示一个氮分子,但每个NH4NO3分子中并不含1个氮分子,而是含有两个氮原子,因此正确的计算式为:×100%=×100%=35%。
    由此可见,利用化学式进行有关计算,必须充分认识并正确理解化学式的含义。
    注意:若物质是由分子构成的,化学式则称为分子式,此时化学式也表示这种物质的一个分子,如H2O表示一个水分子,五个水分子可表示为5H2O。若物质由离子构成,化学式则表示这种物质中阴、阳离子的最简整数比。
    (二)、熟悉有关化学式的逆运算。如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量。
    例1.A、B两元素相对原子质量之比为7:2,它们形成的一种化合物中,A、B两种元素的质量比为21:8,则该化合物的化学式为( )
    A.A3B4 B.A2B3 C.A3B2 D.AB
    解:设化合物的化学式为AaBb,则元素A的相对原子质量为7m时,元素B的相对原子质量为2m;则化合物AaBb中A、B两元素的质量比=(7m×a):(2m×b)=7a:2b。根据题意:化合物中A、B两元素的质量比为21:8,则7a:2b=21:8,解得a:b=3:4,则这种化合物的化学式为A3B4。
    解法二:设化合物的化学式为AaBb,根据化合物中原子个数之比等于元素质量与相对原子质量比值之比,则a:b=21/7:8/2=3:4。故选A。
    (三)、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算。
     例2.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%(假设杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为 。
    解:碳元素的质量分数=碳元素的质量/样品总质量×100%=(碳酸钙的质量×碳酸钙中碳的含量)/样品总质量×100%=碳酸钙的质量分数×碳酸钙中碳的含量。
    碳酸钙的质量分数=碳元素的质量分数/碳酸钙中碳的含量=6%÷(12/100)=50%
    (四)、熟悉关系式法,利用化学式进行巧算。
    方法是根据化学式找到相同量,确定比例关系,然后利用质量之比等于质量分数之比建立关系式。
    例3.常温下,乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则混合物中碳元素的质量分数是 。
    解:设碳元素的质量分数为y。
    建立关系式:
    C2H6---------2C
    (12×2+1×6) 2×12
    1-x% y
    30:24=(1-x%):y
    y=(80-4x/5)%
    例4.有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物,测得其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中金属元素的质量分数为 。
    解:设混合物中公共部分SO4的质量分数为y。
    建立关系式:
    SO4---------S
    (32+16×4) 32
    y a%
    (32+16×4):32=y:a%
    y=3a%
    所以,混合物中金属元素的质量分数为1-3a%=(100-3a)%
    例5.经测定,甲醛(CH2O)、乙烯(C2H4)、丙酮(C3H6O)三种物质组成的100g混合物中含有48g碳元素,则100g该混合物中含有氧元素的质量是 。
    解:设混合物中公共部分CH2的质量为y。
    建立关系式:
    CH2--------C
    (12+1×2) 12
    y 48g
    (12+1×2):12=y:48g
    y=56g
    所以,100g该混合物中含有氧元素的质量=100g-56g=44g
    例6.由FeS和FeBr2组成的混合物中,铁元素的质量分数为46.2%,溴元素的质量分数是 。
    解:找出关系2个Br原子的相对原子质量相当于5个S原子的相对原子质量。为便于分析,可以将FeBr2看成FeS5。
    找出公共部分,建立关系式:
    FeS---------Fe
    56+32 56
    y 46.2%
    88:56=y: 46.2%
    y=72.6%
    所以,4S的质量分数=1-72.6%=27.4%。
    所以,2个Br的质量分数=5S的质量分数=5/4×27.4%=34.25%

    二、查漏补缺,自我检测
    1.★在学习相对原子质量的时候,课本上引用了右图所示的模型图。根据相对原子质量的定义,右盘中的每一小块表示的是( )

    A.一个碳原子的质量 B.一个碳原子质量的1/12
    C.一个氢原子的质量 D.一个氧原子质量的1/16
    2.下列叙述中,正确的是( )
    A.相对原子质量就是原子质量的简称
    B.相对原子质量可用千克或克作单位
    C.原子得失电子后质量会有较大的改变
    D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
    3.在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4中,铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )
    A.FeO>Fe2O3>Fe3O4 B.Fe2O3>Fe3O4>FeO
    C.Fe3O4>Fe2O3>FeO D.FeO>Fe3O4>Fe2O3
    4.★一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品,获得了如表所示的数据。根据表中数据,能得出的结论是( )
    样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克
    1 5.O2 3.35 1.67
    2 1O.05 6.71 3.34
    3 99.6 66.4 33.2







    A.三种样品可能属于同种物质
    B.样品1中铜元素的质量分数为50%
    C.样品2的化学式是Cu2S
    D.样品3中铜元素与硫元素质量比为1:2
    5.某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8,Mg的化合价为+2价,下列关于石棉的说法正确的是( )
    A.由五种元素组成
    B.Si的化合价为+4价
    C.各原子个数比Mg∶Si∶O∶H=3∶2∶5∶4
    D.各元素的质量比Mg∶Si∶O∶H=9∶14∶36∶1
    6.★硝酸铵是一种化学肥料。经测定某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为34% ,则有关该化肥样品的说法正确的是( )
    A.该化肥可能是纯净物
    B.该化肥的主要作用是促进作物茎叶生长茂盛
    C.该化肥中肯定不含尿素[CO(NH2)2]
    D.该化肥硝酸铵中氮元素的化合价只为+5价
    7.工业酒精中常含有甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中,错误的是( )

    A.甲醇的化学式为CH4O B.甲醇的相对分子质量为32
    C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1 D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
    8.[2018金华·丽水5]如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )

    A.苯分子由碳、氢两种元素组成
    B.苯中氢元素的质量分数小于10%
    C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1
    D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
    9.奥运赛场上处处体现了高科技的存在,北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂,其化学式为C20H32O。下列说法错误的是( )
    A.乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成
    B.乙基雌烯醇分子中C、H、O三种元素原子个数比为20:32:1
    C.乙基雌烯醇的相对分子质量为288
    D.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20:32:1
    10.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O),下列关于薄荷脑的说法错误的是( )
    A.属于有机物
    B.由碳、氢、氧三种元素组成
    C.所含碳元素的质量分数为40%
    D.1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子组成
    11.水是生活中常见的物质,可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是( )
    A.水由氢原子和氧原子构成 B.水由氢元素和氧元素组成
    C.水中含有氢分子 D.水中氢、氧元素的质量比为2∶1
    12.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2.C1中含X元素75%,含Y元素25%,C2中含X元素80%,含Y元素20%.若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是( )
    A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3
    13.在食品店盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效地预防碘缺乏病.根据碘酸钾的化学式计算:
    (1)KIO3的相对分子质量为 。
    (2)KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。
    (3)我国规定,食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克?(精确到小数点后第二位)
    14.土壤里常缺乏 三种元素。在①NH4HCO3,②NH4Cl,③NH4NO3,④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中,含氮的质量分数由小到大的顺序是 。(用序号填写)
    15.由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为 。
    16.★考古学上常听过碳-14原子测定文物年代,碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ,它们的原子质量之比是 。它们都属于碳元素,是因为 。
    17.已知在相同温度条件下,气体物质分子的速度与分子的质量有关,分子的质量越大,运动速度越小,如图所示容器A(是一种瓷筒,器壁能让气体分子通过)中充满了空气,当烧杯中充满氢气(氢分子是质量很小的分子),并不断的继续通入氢气时,导管B处发生的现象是 ,产生这种现象的原因是: 。

    18.★为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL,加热煮沸后维持70分钟,得到骨头汤1243mL,用仪器检测结果:每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。
    查阅资料:人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。21世纪教育网精品科学工作室
    (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母编号);
    A.钙离子 B.钙元素 C.单质钙 D.羟基磷酸钙
    (2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价;
    (3)假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝 L骨头汤;
    (4)下列物质中不能作为人体补钙的是 (填字母编号);
    A.牛奶 B.某品牌钙片 C.氧化钙(即生石灰) D.葡萄糖酸钙
    (5)某品牌钙片每片的规格是:维生素D3100IU(相当于2.5微克),碳酸钙1000mg,若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片 片。
    19.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物,测得硫元素的质量分数是32%,则混合物中氧元素的质量分数为 。
    20.某由NaOH和Na2O2组成的固体混合物中氢元素的质量分数为a%,则该混合物中氧元素的质量分数为 。
    21.蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克?现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克,通过计算判断这种奶粉是否合格。


    22.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:
    (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
    (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na= 。
    (3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食

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  • ID:5-5427930 [精]中考浙教版科学一轮系统复习 第37课 元素的化合价和物质的化学式

    初中科学/中考专区/一轮复习

    系统复习 第37课 元素的化合价和物质的化学式
    一、知识梳理
    (一)、物质的化学式
    1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。一种纯净物,只能有1个化学式。
    2.单质和化合物
    (1)由同种元素组成的纯净物称为单质;(2)由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
    3.单质化学式的写法
    (1)首先写出组成物质的元素符号。(2)再在元素符号的右下角用数字写出构成一个分子的原子个数(如果是1可以省略)。
    稀有气体 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar
    金属 铝 Al 铜 Cu 镁 Mg 铁 Fe
    固态非金属 磷 P 碳 C 硫(磺) S
    双原子分子构成的气体 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氢气 H2
    其它 碘 I2 臭氧O3
    4.化合物化学式的写法(下表中的物质的化学式有些基础薄弱学生写不好)
    按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号,一定顺序是指:
    (1)氢金前,非金后;氧化物,氧在后。
    (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
    (3)直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。
    (4)有机物一般按C、H、O的顺序写。
    二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 水 二氧化锰 过氧化氢 (双氧水) 四氧化三铁

    高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氯化钾 碳酸钙

    碳酸 三氧化硫 一氧化碳 氧化铁
    (三氧化二铁) 氧化铝 氧化镁

    氢氧化钙
    (澄清石灰水) 二氧化硅 氧化钙 甲烷 氧化铜 氧化亚铁

    5.化学式的读法
    化合物一般是从右到左读作“某化某”。
    ①由两种元素组成的化合物,一般要读出原子个数,如“几某化几某”。但如果组成物质的两种元素都没有可变化合价,不读出原子个数也不会造成混淆时,可以读作“某化某”。
    ②含有原子团的化合物,要读出原子团的名称。如:碳酸钠、硫酸铝、硝酸铵等。
    (二)、化学式的含义有哪些
    1.表示某种物质;
    2.表示某种物质的一个分子;
    3.表示某种物质是由什么元素组成的;
    4.表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成的;
    5.表示某种物质的相对分子质量为多少。
    以H2O为例
    宏观:(1)表示水这种物质;(2)表示水由氢元素和氧元素组成的;
    微观:(3)表示一个水分子;(4)表示一个水分子中由两个氢原子和一个氧原子构成;(5)水分子相对分子质量18;
    若在化学式前加一系数,如“2H2O”,则表示2个水分子,失去宏观意义。
    (三)、离子符号
    当原子失去或获得电子成为离子之后,怎样用符号表示呢?
    1.离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
    2.带1个单位电荷的离子,符号中的“1”可以省略不写。
    3.有些离子的组成不止一种元素,如:OH-、SO42-。像这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子,是带电的原子团。
    4.常见的较为复杂的离子(带电原子团)有:
    原子团 离子符号 电荷 化合价 原子团 离子符号 电荷 化合价
    氢氧根 铵根
    硝酸根 硫酸根
    碳酸氢根 碳酸根
    亚硫酸根
    关系:离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的;离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
    (四)、化合价以及根据化合价书写化学式
    1.化合价的含义:各种元素在相互化合时,原子的个数比总是一定的,这种性质用 化合价 表示。
    2.化合价的表示方法:在元素符号的正上方用带“+”与“-”的小数字表示。
    3.在化合物中氢元素通常显+1价、氧元素-2价。金属元素在化合物中通常显正价。非金属元素与氧元素结合时显正价,与氢元素或金属元素结合形成化合物时显负价。单质里元素的化合价为0。在化合物中,元素正负化合价的代数和为0。
    4.常见元素的化合价口诀:
    钾钠氢 +1价;钙镁钡锌+2价; 氟氯溴碘-1价;通常氧是-2价;
    一二铜二三铁,三铝四硅五价磷;二四六硫二四碳,单质元素化合价为0。
    5.请务必记住根据化合价书写化学式的口诀:正前负后、上方标价、交叉约分。
    6.化合价的应用
    ①应用化合价检验和书写已知物质的化学式;②应用化合价检验和书写离子符号(化合价与离子所带电荷数在数值上相等)。
    计算下列带点的元素的化合价

    N2O H2O2 K2O H2 CuO Fe2O3 MnO2 KMnO4 Mn K2MnO4 MnCl2 SeO42- NH4NO3

    (五)、元素符号周围的数字表示的意义
    1.元素符号前面的数字:表示几个某原子;化学式前面表示几个某分子;离子符号前面表示几个某离子。如:2N表示2个氮原子;2H2表示2个氢分子;2Mg2+表示2个镁离子。
    2.元素符号右下角的数字:表示构成分子(或原子团)的原子个数。如:H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子;SO42-中的“4”表示一个硫酸根离子中含有4个氧原子。
    3.元素符号右上角的数字:表示一个某离子所带的电荷数。如:SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
    4.元素符号正上方的数字:表示元素的化合价。如:表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价;
    表示钙元素的化合价为+2价。
    5.元素符号左下角的数字:表示元素原子核内的质子数(或核电荷数)。
    6.元素符号左上角的数字:表示元素原子核内质子数与中子数之和(即相对原子质量)。
    如:氕、H(H),氘、D(H),氚T(H)。

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  • ID:5-5425454 [精]【备考2019】中考科学3+2一轮复习 第十讲 欧姆定律(解析卷+原卷)

    初中科学/浙教版/八年级上册/第4章 电路探秘/本章综合与测试


    第十讲 欧姆定律
    
    一、欧姆定律
    ?解释欧姆定律的内容和数学表达式;
    ?应用欧姆定律解决简单的电学问题(不超过两个电阻的电路)。
    二、伏安法测电阻
    ?会使用伏安法测电阻;?可以绘制伏安法测量电阻的电路图;
    ?应用电压表和电流表测量导体的电阻;
    三、串联电路和并联电路
    ?概述串联电路的电流和电压的特点;?概述并联电路的电流和电压的特点。
    四、家庭电路
    ?知道家庭电路的组成;?使用测电笔辨认火线和零线;
    ?举例说出安全用电的常识;?树立安全用电的意识。
    
    一、欧姆定律
    1.欧姆定律:导体中的电流与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反比。
    2.公式:,其中:U为电源电压,单位为伏(V);I为通过导体的电流,单位为安(A);R为导体的电阻,单位为欧(Ω)。
    注意:应用欧姆定律的公式进行计算时,一定要统一到国际制单位后再进行计算。欧姆定律公式中的各个物理量具有同一性,即I,U,R是对同一段导体、同一时刻而言的。
    3.公式变形:,。
    应用欧姆定律公式以及两个变形式进行解题时,只要知道I、U、R三个量中的两个,就可以求出第三个未知物理量。在计算和理解问题的过程中千万注意,物理量的计算不同于数学上的计算,必须用对应的物理量单位才有意义,避免将物理问题数学化,应理解每个量的物理意义。
    (1)欧姆定律公式,表示加在导体两端的电压增大几倍,导体中的电流就随着增大几倍。当导体两端的电压保持不变时,导体的电阻增大几倍,导体中的电流就减为原来的几分之一。
    (2)导出式U=IR表示导体两端的电压等于通过它的电流与其电阻的乘积。
    (3)导出式表示导体的电阻在数值上等于加在导体两端的电压与其通过的电流的比值;由于同一导体的电阻一定(导体本身的性质),因此不能说成“导体的电阻与它两端的电压成正比,与通过它的电流成反比”。
    4.运用欧姆定律公式解题技巧:解题时,为了便于分析问题,应先根据题意,画出电路图,并在图中标明已知物理量的符号、数值及未知物理量的符号,公式中的三个物理量的单位均使用国际(制)单位。
    二、伏安法测电阻
    1.伏安法测电阻
    (1)实验原理:根据欧姆定律的变形公式,用电压表、电流表分别测出待测电阻两端的电压和通过它的电流,就可以求得这段导体的电阻;此法叫“伏安法”。
    (2)实验器材:电源、开关、电压表、电流表、滑动变阻器、待测电阻、导线若干。
    (3)实验电路:如图(1)所示。
    (4)实验步骤:①按实验原理图正确连接实验电路;②电路经检查无误后,闭合开关,调节滑动变阻器的滑片P的位置,使电阻两端的电压分别为U1、U2、U3,观察电流表的示数,每次对应的数值为I1、I2、I3,分别填入设计的表格中;③根据每次记录的电压值和电流值求出每次对应的电阻值R1、R2、R3,求出它们的平均值R=(R1+R2+R3)/3。
    (5)滑动变阻器的作用:①保护电路;②改变导体两端的电压,使其成倍数地增加;③多次测量求平均值。

    2.伏安法测小灯泡电阻(此是考试重点)
    (1)实验原理:根据欧姆定律的变形公式,用电压表、电流表分别测出待测小灯泡两端的电压和通过它的电流,就可以求得小灯泡的电阻。
    (2)实验器材:电源、开关、电压表、电流表、滑动变阻器、待测小灯泡、导线若干。
    ================================================
    压缩包内容:
    中考科学3+2一轮复习第十讲 欧姆定律 原卷.doc
    中考科学3+2一轮复习第十讲 欧姆定律 解析卷.doc

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  • ID:5-5414790 [精]中考浙教版科学一轮系统复习 第36课 构成物质的微粒和组成物质的元素

    初中科学/中考专区/一轮复习

    系统复习 第36课 构成物质的微粒和组成物质的元素 一、知识梳理 (一)、分子、原子、离子、元素与物质之间的概念关系 (二)、元素与原子、原子与同位素原子之间的区别与联系 1、元素、原子、同位素原子关系比较 元素 原子 同位素原子 定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒。 原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。 区别 (1)只讲种类,不讲个数。 (2)用于描述物质的宏观组成,如水由氢和氧组成 (3)化学变化中,元素种类不变,存在形态可能会变(化合态和游离态) (1)既讲种类,又论个数。 (2)用于描述物质的微观构成,如铜由铜原子构成;也描述分子的构成,如水分子是由氢原子和氧原子构成 (3)化学变化中,由于得失电子,其电子层结构可能改变,但原子核不变。 表示方法(以氢为例): 联系 元素是同一类原子(互为同位素的原子)的总称;原子是体现元素性质的最小微粒。 2、原子、离子、分子的涵义及相互关系: 项目 原子 离子 分子 概念 原子是化学变化中的最小微粒 阴离子 阳离子 保持物质化学性质的一种微粒 是指带电的原子或原子团 数量关系 核电荷数=质子数=核外电子数 核电荷数=质子数<核外电子数 核电荷数=质子数>核外电子数 带电情况 中性(不显电性) 带负电 带正电 不显电性 稳定性 性质一般较活泼(稀有气体原子除外)。金属原子易失去电子,非金属原子易得到电子。 性质一般比较稳定 表达方法 均为微观粒子,既可讲个数,又可种类。 相互转化 (联系) 原子不可分,但原子可以转变为离子。 阳离子 原子 阴离子 分子在化学反应中可分为原子,原子在化学反应中可结合成分子。 组成 物质 金属单质:Mg等;稀有气体:He等;少数非金属单质:C、Si等 离子化合物: NaC1等…… 非金属单质: O2、H2等…… 3、分子、原子和离子都有一定的质量和体积,原子的体积很小,原子半径一般在10-10m数量级,而原子的质量一般在10-26kg的数量级。不同种类的原子质量不同,体积也不同。 4、原子结构模型的发展过程 原子结构模型演变历史:(1)公元前5世纪,古希腊哲学家提出物质是由原子构成的;(2)19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说,认为物质由原子构成,原子不能被创造,也不能被毁灭, 在化学变化中不可再分割;(3)19世纪末,科学家汤姆生发现原子中存在电子,并于1904年提出了葡萄干面包式的原子结构模型;(4)1911年,英国物理学家卢瑟福提出带核的原子结构模型;(5)1913年,丹麦物理学家玻尔提出了原子轨道模型;(6)1926年,科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是分层排布的。 (1).道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确) (2).汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电) (3).卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验:原子核的存在) (4).玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同,分布在不同的轨道中) (5).电子云模型(1927年—1935年) (三)、熟记常见的元素符号及其表示的意义 1、元素符号的表示方法:元素符号是国际上统一采用的符号,通常用该元素的拉丁文的 第一个字母大写 来表示,当两种元素的第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为该元素符号,以示区别。 2、元素符号表示的意义 元素符号一般表示:(1)表示一种元素(宏观);(2)表示这种元素的一个原子(微观);(3)某些时候可以表示某种物质((宏观,指由原子直接构成的物质)。 3、元素周期表 (1)、元素名称:在元素周期表中每个小格分四层,元素名称在第二层,黑色字体,大多数元素的名称是由形声字构成,气态非金属的名称有气字头,固态非金属的名称有石头旁,液态非金属用三点水旁(溴),液态金属用水字底(汞),金属的名称都有金字旁,个别的元素的名称不是形声字,例如:氮不读“炎”音。 (2)、元素分类: ①按元素所在的周期分类:同周期元素和不同周期元素 同周期元素共同点:电子层数相同,在元素周期表中处于同一行中,处于左右关系。 不同周期元素不同点:电子层数不相同,在元素周期表中不处于同一行中。 ②根据元素的原子序数分类:前20号元素或第n号元素 ③按元素所在的族分类:主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素 ④按元素周期表分类:金属、非金属、过渡元素 其中金属元素专指主族元素的金属元素,非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素。 (3)、元素的特有数值:元素的原子序数和元素的相对原子质量。 ①原子序数=核电荷数=质子数,原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置,在元素周期表中每个小格内的第一层,位于元素符号的左下角,数字呈鲜红色。 ②元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值,元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层,通常保留有效数字4位,数字呈黑色。 (4)、元素周期表 ①将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行,并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。 ②元素周期表中特有数值:原子序数和相对原子质量。 ③门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量,现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。 (5)、元素周期表的结构:由七行和十八列构成,其中每一行为一个周期,从左到右第8、9、10列合起来为VIII族,其余每一列为一族,所以元素周期表由7个周期和16个族构成。 (6)、周期的定义:将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。 (7)、周期的序数规定:周期序数=电子层数 (8)、7个周期对应的元素种类数 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (9)、周期的分类:短周期和长周期。 ①短周期:含元素种类少于10种的周期,包括1、2、3周期。 ②长周期:含元素种类多余10种的周期,包括4、5、6、7周期。 (10)、族的定义:将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族(注意:VIII族是3列)。 ①主族的定义:由短周期元素和长周期元素构成的族(稀有气体除外另有名称

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  • ID:5-5399090 [精]同步培优学案:1.3 电磁铁的应用 (要点归纳+分层练习)

    初中科学/浙教版/八年级下册/第1章 电与磁/第3节 电磁铁的应用

    中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 电磁铁的应用 【要点整理】 1、电磁铁 A、定义:内部 的通电螺线管。 B、工作原理: 。 C、优点:磁性有无由 来控制,磁极由 来控制,磁性强弱由 来控制。 D、应用:电磁继电器、电话等 电磁继电器:实质 。应用: 。电路: 。 电铃:电磁铁通电时, ;同时电路断开, ,电路闭合重复上述过程 。 磁悬浮列车: 。 电话:组成: 。基本工作原理: 。 信息的磁记录:磁带、软盘上涂有许多磁粉,每一个磁粉都相当于一个小磁体。录音时,录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列;放音时, 。 【例题讲解】 1、某同学设计了如图所示的装置,为的是工作电路发生故障而断开时,红灯亮同时电铃报警。故障排除后,绿灯亮,则(? ) A、A是绿灯?? B、B是绿灯 C、C是绿灯?? D、C是电铃 解析:工作电路发生故障而断开时,红灯亮同时电铃报警。所以A、B为红灯和电铃,C为绿灯,故,答案为C。 2、图所示为温度自动报警器的原理图,说明各部分的名称和原理.①_________ ②________ ③________ ④_________ 工作原理: 。 解析:据该装置的构造可知:①是温度计;②是电磁铁;③是静触点;④动触点; 其工作原理是:温度升高,水银面上升,因水银是导体,当温度上升到金属丝下端所指温度时,控制电路被接通,电磁铁线圈就有电流通过,电磁铁产生磁性吸引衔铁,使触点开关闭合,工作电路形成回路,电铃就响起来,发出报警信号。 3、如图是小明研究“影响电磁铁磁性强弱因素”的装置图,它是由电源、滑动变阻器、开关、带铁芯的螺线管和自制的针式刻度板组成。通过观察指针B偏转角度的大小来判断电磁铁磁性的强弱。在指针下方固定一物体A,当用导线a与接线柱2相连,闭合开关后,指针B发生偏转。 ⑴用笔画线代替导线将实物图连接完整; ⑵指针下方的物体A应由( )材料制成; A、铜 B、铁 C、铝 D、塑料 ⑶当开关闭合后,电磁铁左端应为磁极的 极;⑷实验发现:①当滑动变阻器的滑片P向 滑动时(填“左” 或“右”),指针B偏转的角度将会 (填“变大”或“变小”); ②保持滑片P位置不变,当导线a由接线柱2改为与接线柱1相连,闭合开关后,可发现指针B偏转的角度将会 (填“变大”或“变小”); ⑸经过对电磁铁的研究,可得出结论是:当线圈匝数一定时,通过电磁铁的电流越大,电磁铁磁性 ;当通过电磁铁的电流一定时,电磁铁线圈的匝数越 ,磁性越 。 解析(1)把滑动变阻器 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%BB%91%E5%8A%A8%E5%8F%98%E9%98%BB%E5%99%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)金属杆右端(或左端)与开关左端相连电路连成通路; (2)指针下方的物体A应由铁材料制成。 (3)伸出右手,用右手握住螺旋管,四指指向电流的方向,大拇指指向螺旋管的N极.判断螺旋管的左端是N极;①当滑动变阻器 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%BB%91%E5%8A%A8%E5%8F%98%E9%98%BB%E5%99%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的滑片P向右滑动时,滑动变阻器 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%BB%91%E5%8A%A8%E5%8F%98%E9%98%BB%E5%99%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的阻值变大,电路中电流变大小,电磁铁的磁性减弱,电磁铁吸引物体A偏转角度减小,所以指针B偏转的角度将会变小. ②保持滑片P位置不变,电磁铁中电流大小不变,当导线a由接线柱2改为与接线柱1相连,电磁铁线圈的匝数增多,电磁铁磁性增强,闭合开关后,可发现指针B偏转的角度将会变大. (4)经过对电磁铁的研究,可得出结论是:当线圈匝数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%BA%BF%E5%9C%88%E5%8C%9D%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)一定时,通过电磁铁的电流越大,电磁铁磁性增强;当通过电磁铁的电流一定时,电磁铁线圈的匝数越多,磁性越强.故电磁铁磁性强弱与电流的大小和线圈的匝数有关. 故答案为:(1)略(2)B?(3)N;变小;??变大;?(4)电流大小;??线圈匝数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%BA%BF%E5%9C%88%E5%8C%9D%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)。 4、如图所示,小明自制了一个带有电磁铁的木船模型。将它放入水中漂浮,船头B指向东。闭合开关S,则小船将会在水平面内自由转动,当小船再次处于静止状态时,船头B指向(  ) A.东 B.北 C.西 D.南 解析:闭合开关S,由右手螺旋定则可知通电螺线管右侧为N极,左侧为S极;因地磁场沿南北方向,地球南极处为地磁场的N极,地球北极处为地磁场的S极;因同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引,故船头B指向北方。 故选:B。 5、图甲是周小平同学为学校办公楼空调设计的自动控制装置,R是热敏电阻,其阻值随温度变化关系如下表格所示。已知继电器的线圈电阻R0为10Ω,左边电源电压为6V恒定不变。电流表O~30mA量程接入电路,图乙是电流表表盘。当继电器线圈中的电流大于或等于15mA时,继电器的衔铁被吸合,右边空调电路正常工作。 (1)该同学将电流表改成了温度表,通过计算并标出表盘上25℃的位置。 (2)为了节省电能,使温度达到30℃时空调才能启动制冷,电路中要串联多大电阻? (3)为了给空调设定不同的启动温度,请你提出一种可行的、调节方便的措施。(改变电阻除外) 温度t / ℃ O 5 10 l5 20 25 3O 35 4O 电阻R / Ω 600 550 500 450 420 390 360 330 300 解析:⑴随室内温度的升高,热敏电阻的阻值减小,控制电路中电流增大,当电流达到15mA时,衔铁被吸合,右侧空调电路电阻增大,电流减小,空调开始工作.当温度下降时,控制电路电阻增大,电流减小,减小到一定值,使空调电路断开,这样就实现了自动控制. ⑵30Ω ⑶可以将左边电源改为可调压电源 【同步练习】 基础篇 1、请在图中中用笔线代替导线将各器材和元件连成电路,要求开关S断开时绿灯亮,红灯熄灭;开关S闭合时红灯亮,绿灯熄灭;红灯和绿灯用高压电源供电,电磁继电器线圈用低压电源供电,注意连线不要交叉。再说明工作原理。 2、如图是简单的火警自动报警装置所需的电路元件。其中,温控开关在温度升高到某值时自动闭合,常温时自动断开。要求:当发生火灾时红灯亮、电铃响,发出报警信号;正常情况下绿灯亮。请按上述要求,将图中元件连成一个火警报警器电路(a、b、c为三个接线柱)。 3、如图是电磁继电器的构造和工作电路示意图,要使它的电磁铁对衔铁的吸引力大些,以下做法可行的是(  ) A.增加电磁铁线圈的匝数 B.增加电源B的电压 C.减小电源A的电压 D.去掉电磁铁线圈中的铁芯 4、如图所示,在电磁铁的正上方用弹簧挂一条形磁铁。下面说法正确的是(  ) A.开关闭合,电磁铁上端是N极 B.开关闭合,条形磁铁与电磁铁相互吸引 C.当滑片P?从b?端到a?端的滑动过程中,灯泡变暗,电磁铁磁性弱 D.当滑片P?从b?端到a?端的滑动过程中,弹簧的长度会变短 5、如图所示的装置中,当开关S闭合后,下列判断正确的是(  ) A.通电螺线管外 A 点的磁场方向向左 B.通电螺线管的左端为 N 极 C.向左移动滑片 P,通电螺线管的磁性减弱 D.小磁针静止后,其 N 极的指向沿水平向右 6、在探究“通电螺线管外部磁场分布”的实验中,开关断开时小磁针甲、乙的指向如图所示,当开关闭合时,通电螺线管有磁性,则下列说法正确的是(  ) A.小磁针甲偏转,小磁针乙不偏转 B.小磁针乙偏转,小磁针甲不偏转 C.小磁针甲、乙均偏转 D.滑动变阻器滑片P从右向左滑动时,通电螺线管的磁性逐渐增强 7、在如图所示中,有条形磁铁和电磁铁,虚线表示磁感线,磁极甲、乙、丙、丁的极性依次是(  ) S、N、S、S B.N、N、S、N C.S、S、N、N D.N、S、N、N 8、在光滑的玻璃棒上套有两个可自由移动的螺线管A和B,如图所示,当开关S闭合时,A、B两螺线管将(  ) A.向左右分开 B.向中间靠拢 C.静止不动 D.先向左右分开,后向中间靠拢 9、如图所示,先闭合开关S2,再闭合开关S1,则电磁铁的磁性将(  ) 不变 B.减弱 C.增强 D.无法判断 10、格林贝格尔由于发现了巨磁电阻(GMR)效应,荣获了2007年诺贝尔物理学奖,如图是研究巨磁电阻特性的电路示意图,当闭合S1,S2后使滑片P向左滑动过程中,指示灯明显变亮,则下列说法正确的是(  ) A.滑片P向左滑动过程中电磁铁的磁性减弱 B.滑片P向右滑动过程中电磁铁的磁性增强 C.巨磁电阻的阻值随磁场的增强而明显减小 D.巨磁电阻的阻值随磁场的增强而明显增大 提高篇 11、如图所示,条形磁铁置于水平桌面上,电磁铁水平放置且左端固定,当电路中滑动变阻器的滑片P逐渐向右移动,条形磁铁仍静止,在此过程中,条形磁铁受到的摩擦力( D ) A.逐渐增大,方向向右B.逐渐减小,方向向右 C.逐渐增大,方向向左D.逐渐减小,方向向左 12、弹簧下端挂一磁体(下面的电磁铁电路没有连接好),如图所示,若把电路连接好,发现弹簧长度会变短,若要使滑动变阻器的滑片P向右移动时,弹簧的长度变得更短,则变阻器接入电路的方式可以是( A ) A.C接E,B接F B.C接E,D接F C.A接E,D接F D.A接E,B接F 13、如图可以说明巨磁电阻GMR的特性。闭合开关S1、S2并使滑片P向左移动,观察到指示灯变亮,那么( D ) A.电磁铁左端为S极 B.电磁铁的磁性减弱 C.巨磁电阻两端的电压变大 D.巨磁电阻随磁场增强而变小 14、如图所示实验装置,弹簧测力计下面挂着条形铁块,螺线管中插有铁芯。已知开关S与触点②接触且电流表的示数为I.下列操作方法中,能够使弹簧测力计示数变大的是( C ) A.开关S与触点②接触,将铁芯从螺线管中取出 B.开关S与触点②接触,将滑片P向a端滑动 C.开关S与触点①接触,调节滑片P使电流表示数仍为I D.开关S与触点③接触,调节滑片P使电流表示数仍为I 15、磁悬浮列车是由无接触的电磁悬浮、导向和驱动系统组成的新型交通工具,是高新技术的产物.上海磁悬浮列车示范运营线项目于2006年4月26日正式通过国家竣工验收.正线全长约30km,设计最高运行时速430km/h,单向运行时间7min20s. (1)上海磁悬浮列车的结构如图甲所示.要使列车悬浮起来,车身线圈的上端是_________极.若列车总质量是20t,磁悬浮列车行驶时,强大的磁力使列车上升10mm,那么上升过程中磁力是_________牛.(g取10N/kg) (2)如果列车在单向运行过程中,只停靠一站,那么,停靠时间约为_________s(设磁悬浮列车全程均以360km/h的速度行驶). (3)图乙是另一种磁悬浮列车的设计原理图,A是磁性稳定的电磁铁,安装在铁轨上,B是安装在车身上(紧靠铁轨上方)的电阻非常小的螺线管.B中电流方向如图乙所示,请在图中标出通电螺线管的N极,螺线管B与电磁铁A之间相互_________ (选填“排斥”或“吸引”),从而使列车悬浮在铁轨上方。 16、在绵阳很多商场安装了如图甲所示的“聪明的电梯”,没人和有人时,电梯运行的速度会发生变化。爱探索的小刚在网络上搜索到了这种电梯的简易控制电路如乙图所示,R是一个压敏电阻,其电阻阻值随压力的增大而减小。当人走下电梯后,电磁铁的磁性变   (选填“强”或“弱”).电动机的转速变   (选填“快”、“慢”或“不变”) 17、磁场的强弱用磁感应强度(用字母“B”表示)的大小来表示,磁感应强度的单位是特斯拉(用字母“T”表示),某种材料的电阻随磁场的增强而增大的现象称为磁阻效应,利用这种效应可以测量磁感应强度,若RB、R0分别表示有、无磁场时磁敏电阻的阻值,如图为某磁敏电阻的电阻比值跟磁感应强度B关系的图象,现在要测量磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB.提供的实验器材如下:一节旧干电池,磁敏电阻RB(无磁场时阻值R0=100Ω),两个开关S1、S2,导线若干,另外,还有可供再选择的以下器材: A.电流表A(量程:0﹣0.6A,0﹣3V) B.电压表V(量程:0﹣3V,0﹣15V) C.定值电阻R1(阻值:1.5kΩ) D.定值电阻R2(阻值:80Ω) E.定值电阻R3(阻值:5Ω) (1)设计一个可以准确测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路,磁敏电阻所处磁场磁感应强度B大小约为1.0﹣1.2T.请你从A、B、C、D、E五种实验器材中再选择两种器材,并根据要求完成下列问题。 ①选择的两种器材是   (填写器材前面字母序号) ②选择电表的量程是   。 ③在答题卡方框中现有电路的基础上画出实验电路图(实验测量过程中不拆接电路)。 (2)若要准确测出该磁敏电阻所处磁场磁感应强度大小约为0.1﹣0.3T的阻值,在你设计测量的电路中,从A、B、C、D、E五种实验器材中再选择两种器材是   (填写器材前面字母序号)。 18、某同学为了探究电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关。取用电磁铁、磁敏电阻R(阻值随磁场强度变化而变化)、可调电源E1、E2、灵敏电流表、定值电阻R0(起保护电路的作用)、滑动变阻器、开关等。设计了如下电路,通过调节磁敏电阻的位置或磁场强度的大小来改变电阻。试结合自己所学的知识分析: (1)闭合开关S2,当单刀双掷开关S1连接a时,灵敏电流计有示数;当将单刀双掷开关S1连接b时,灵敏电流计示数变小。则磁敏电阻的阻值随磁场强度的变化关系曲线可能是如图3的   (选填“A”、“B”或“C”)。 (2)在实验中闭合开关S2后,下列的哪些操作能够使灵敏电流计的示数增大   。 ①将滑动变阻器的滑片向左移动 ②抽出电磁铁的铁芯 ③将电磁铁向右移动,靠近磁敏电阻 ④减小可调电源E1的电压 (3)如果将可调电源E2拆除,仍保持电路闭合,将开关S1连接b,移动滑动变阻器的滑片逐渐向左。在此过程中,你认为灵敏电流计的指针会偏转吗?   。 (4)结合实际生活,说说电磁铁在生活中的应用   (说出一例)。 19、1998年阿尔贝费尔和彼得?格林贝格尔发现,用铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中一种,另一种是不易被磁化的其他金属,组成的三层复合膜电阻中,微弱的磁场可以导致电阻大小的急剧变化,这种现象被命名为“巨磁电阻效应”。 进一步研究表明,“巨磁电阻效应”只发生在膜层的厚度为特定值时。用R0表示未加磁场时的电阻,R表示加入磁场后的电阻,科学家测得铁、铬组成的复合膜R与R0之比与膜层厚度d(三层膜厚度均相同)的关系如乙图所示。1994年IBM公司根据“巨磁电阻效应”原理,研制出“新型读出磁头”,将磁场对复合膜阻值的影响转换成电流的变化来读取信息。 (1)以下两种金属组成的三层复合膜可能发生“巨磁电阻效应”的是   。 A.铜、银 B.铁、镍 C.铜、铝 D.铁、铜 (2)对铁、铬组成的复合膜,当膜层厚度是1.7nm时,这种复合膜电阻    (选填“具有”或“不具有”)“巨磁电阻效应”。 (3)“新型读出磁头”可将微弱的   信息转化为电信息。 (4)铁、铬组成的复合膜,发生“巨磁电阻效应”时,其电阻R比未加磁场时的电阻R0   (选填“大”或“小”)得多。 (5)丙图是硬盘某区域磁记录的分布情况,其中1 表示有磁区域,0表示无磁区域。将“新型读出磁头”组成如图所示电路,当磁头从左向右匀速经过该区域过程中,电流表读数变化情况应是图中的   。 20、小明利用实验室的电磁继电器、热敏电阻R1、可变电阻器R2等器件设计了一个恒温箱控制电路,如图甲所示。如图乙是小明通过实验测得的R1的阻值随温度变化的关系曲线。 (1)电磁继电器中电磁铁上端是   极(N/S)。 (2)当温度较低时,电磁铁的磁性较   ,触点开关   (接通/断开)。 (3)电磁继电器的电源两端电压U=6V,电磁继电器线圈的电阻可不计,通过实验测得当电流为30mA时,电磁继电器的衔铁被吸合。若可变电阻器R2的电阻值设定为150Ω时,恒温箱温度可达到   ℃.当可变电阻器R2的电阻变大时,恒温箱设定的温度将变   (高/低)。 (4)如果要使恒温箱内预设的温度可调节范围是90℃~150℃,可供选择的可变电阻器R2的电阻值有如下的几种,你选择   。 A.0~100Ω B. 0~200Ω C.0~1000Ω D. 0~1500Ω (5)小明设计的这个控制电路,使用起来有不足之处,请你指出:   。 21、小明利用实验室的电磁继电器、阻值随温度变化的电阻R1、滑动变阻器R2、发热电阻丝R0设计了一个恒温箱控制电路。如图甲所示,恒温箱加热器的电源电压为220V,加热电热丝R0和电阻R1处于恒温箱内,图乙是电阻R1的阻值随温度变化的关系曲线。电磁继电器所在的控制电路的电源电压U=9V,电磁继电器线圈的电阻可不计,通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到30mA时,电磁继电器的衔铁被吸下来。 (1)请用笔画线代替导线,按照题意将图中的电路连接完整; (2)在升温的过程中,电阻R1两端的电压会   (填“变大”、“变小”或“不变”); (3)如果要使恒温箱内保持的温度升高,合理的操作方法是   ; (4)当滑动变阻器R2接入电路中的电阻为250Ω时,接通电路,加热电热丝加热使恒温箱的温度升高到多少℃并保持不变。 答案: 【要点整理】 1、电磁铁 A、定义:内部插入铁芯的通电螺线管。 B、工作原理:电流的磁效应,通电螺线管插入铁芯后磁场大大增强。 C、优点:磁性有无由通断电来控制,磁极由电流方向来控制,磁性强弱由电流大小、线圈匝数、线圈形状来控制。 D、应用:电磁继电器、电话等 电磁继电器:实质由电磁铁控制的开关。应用:用低电压弱电流控制高电压强电流,进行远距离操作和自动控制。电路:控制电路和工作电路。 电铃:电磁铁通电时,吸引衔铁使铁锤击打铁铃而发出声音;同时电路断开,电磁铁失去磁性,铁锤又被弹回,电路闭合重复上述过程。 磁悬浮列车:利用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁的磁极相互作用而把列车悬浮起来。 电话:组成:话筒、听筒。基本工作原理:振动、变化的电流、振动。话筒把声音信号转化成强弱变化的电流,电流沿着导线流入对方听筒,听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号。 信息的磁记录:磁带、软盘上涂有许多磁粉,每一个磁粉都相当于一个小磁体。录音时,录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列;放音时,当磁带通过放音磁头时,磁带上各磁粉的磁场使通过磁头的电流随之变化,电流通过喇叭将声音还原。 【同步练习】 基础篇: 图略 图略 A C B B A B C C D A D C N;200000;140;排斥; 弱;慢; BC;0~3V;BD; A;①②④;会;电铃; D;具有;电流;小;B; S;弱;接通;90;高;B;小明设计的这个电路,从理论上讲控制的只是一个固定的温度值,这样使用时,就会出现恒温箱内温度在某一固定值附近时,电磁继电器频繁通断的现象,这对电磁继电器和加热器电路的使用寿命是十分不利的; 变大;R2的滑片向左移动; A 1 2 左 B P a 绿 红 低压电源 + _ 高压电源 + _ S (第2题图) 温控开关 a b c 红 绿 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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