[ID:7-6769526] 中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项训练(含解析)
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中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项 考点1 质量守恒定律及其应用 1.[2018·烟台]工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图5-5所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙=23∶17∶1。下列判断错误的是(  ) 图5-5 A.丙属于单质 B.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为1∶1 C.物质X中含三种元素 D.甲这种物质是由原子直接构成的 2.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 (  ) 图5-6 3.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-7)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。 图5-7 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式:                。? (2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是  。? (3)小红按图5-8所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。 图5-8 提出问题 黄色固体是什么? 查阅资料 ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 作出猜想 黄色固体是Mg3N2。 实验探究 请设计实验,验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 ?? ? ? 反思与交流 ①氮化镁中氮元素的化合价是    。? ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是      。? ③同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:                  。? 考点2 质量守恒定律和化学方程式的综合运用 4.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2NO+2CON2+xCO2。下列说法不正确的是 (  ) A.x=2 B.最终排放的汽车尾气是混合物 C.反应中氮元素的化合价由+2变为0 D.该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2 5.[2018·贵港]把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为 (  ) A.23.4 g B.29.25 g C.30.5 g D.26.25 g 6.[2019·衡阳]将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 (  ) 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 考点3 有关化学方程式的计算 7.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图5-9所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。 图5-9 (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少? (2)充分反应后共生成多少克二氧化碳? (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 8.[2019·呼和浩特一模]有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 200 100 反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据,回答下列问题: (1)10 g混合物中所含铁粉的质量为    。? (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(列式计算,写出相关的文字和计算过程) (3)若取用金属混合物15 g,加入120 g稀硫酸中,充分反应后所得溶液中的溶质质量分数为    。(计算结果精确到0.1%)? 9.[2019·泰安]长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下: 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 (1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第    min。? (2)计算水垢中CaCO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 10.[2019·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g m 0.04 0.02 试求: (1)m的数值为    。? (2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 答案解析 1.B [解析]本题考查化学变化中的微观示意图。由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23∶17∶1可知,该反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2。丙是H2,属于单质,故A正确;参加反应的乙与生成丙的分子个数比为2∶1,故B错误;物质X是NaNH2,由Na、N、H三种元素组成,故C正确;甲是金属钠,由钠原子直接构成,故D正确。 2.A [解析]炭粉和过量的氧气充分反应生成二氧化碳,反应方程式为C+O2CO2。气体的分子数等于化学计量数,所以反应前后气体的分子数不变,图像A正确;炭粉和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量增加,图像B错误;因为炭粉的量少,所以反应完全,固体质量最后为零,图像C错误;根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,图像D错误。 3.(1)2Mg+O22MgO (2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全 (3)实验探究取少量产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;黄色固体是Mg3N2 反思与交流①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加 [解析](1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O22MgO。 (2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁固体小颗粒扩散到空气中,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量。 (3)实验探究根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;可以取少量黄色粉末放入试管内,加入适量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出,若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流①化合物中各元素的化合价的代数和为0,设氮化镁中氮元素的化合价为x,则(+2)×3+2x=0,解得x=-3。②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,原因是氧气化学性质比氮气活泼,Mg更容易与氧气反应。③狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应,广义上的燃烧不一定要有氧气的参与。 4.D [解析]本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。根据反应的化学方程式可知,反应物中碳、氮、氧原子个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为x、2、2x,根据化学反应前后原子种类、数目不变,则x=2;根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质,属于混合物;反应前氮元素存在于一氧化氮中,化合价为+2,反应后氮元素存在于氮气中,化合价为0;该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为28∶(2×44)=7∶22。 5.A [解析]根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素,氯元素质量守恒。 设生成NaCl的质量为x。 2HCl~H2 ~2NaCl 2 117 0.4 g x =  x=23.4 g 故生成NaCl的质量为23.4 g。 6.D [解析]a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,故A正确;参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2)∶(9.2-0.4)=16∶11,故B正确;X中碳元素质量为6.0×-(9.2 g-0.4 g)×=1.2 g,氧元素质量为6.0 g×+(14.8 g-2 g)-7.2 g×-(9.2 g-0.4 g)×=1.6 g,1.2g+1.6 g=2.8 g,故X中一定含碳元素、氧元素,故C正确;反应后丙醇、氧气质量减少,是反应物,水、二氧化碳和X质量增加,是生成物,不是分解反应,故D错误。 7.解:(1)石灰石中碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g。 (2)设生成二氧化碳的质量为x,反应消耗HCl的质量为y 。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10 g y x = x=4.4 g = y=7.3 g (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。 答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为10 g;(2)充分反应后共生成4.4 g二氧化碳;(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 8.(1)6 g (2)解:设100 g稀硫酸中含有溶质硫酸的质量为x。 由题可知10 g固体中含有6 g铁,20 g中含有12 g 铁,20 g混合物与100 g稀硫酸反应溶解铁7 g,所以此时100 g硫酸完全反应。 Fe + H2SO4FeSO4+H2↑, 56 98 7 g x = x=12.25 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=12.25%。 答:稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 (3)17.8% 9.(1)3 (2)解:设6 g水垢中含有碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 46.0 g-43.8 g =  x=5 g 水垢中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。 答:该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。 10.(1)0.04 (2)解:10 g样品反应生成氢气的质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。 设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1 g =  x=3.25 g 故此黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。 答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 /
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
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