[ID:7-5348329] 人教版高中化学必修二第三章 《有机化合物》单元测试题(解析版)
当前位置: 化学/高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第三章 有机化合物/本单元综合与测试
资料简介:
第三章 《有机化合物》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中,错误的是( ) A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)既可以发生取代反应,也可以发生加成反应 B.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 C.2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物 D.大豆油、乙酸乙酯都属于酯类,淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖 2.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,以此类推,Cl2和CH4充分反应后的生成物是( ) A.CCl4和HCl B.CCl4和Cl2 C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl 3.下列变化属于物理变化的是( ) A.干馏 B.分馏 C.风化 D.裂化 4.下列说法中正确的是( ) A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂及生物柴油 B.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了中和反应 D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 5.以下实验能获得成功的是( ) A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀 D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 6.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是( ) A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol 7.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,正确的是( ) A.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生加成反应 B.甲烷和氯气光照条件下发生加成反应 C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛,发生还原反应 D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性 8.下列分子中,所有原子都处在同一平面的是( ) A.对二甲苯 B.丙炔 C.乙烷 D.溴苯 9.有机物种类繁多的主要原因是( ) A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B.有机物的分子结构十分复杂 C.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键 D.有机物除碳元素外,还含有其他多种元素 10.取10.1?g某卤代烃与足量NaOH溶液混合,充分反应后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8?g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是( ) A.CH3Br B.CH3CH2Br C.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2Br 11.根据转化关系判断下列说法正确的是( ) A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体 B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 12.现有如右图所示的两种分子模型,其中 “●”为碳原子,“⊙”为氧原子,“○”为氢原子,下列说法正确的是( ) A.分子式相同,是同种物质 B.两者互为同系物 C.两者互为同分异构体 D.分子中都含有羟基 二、填空题 13.在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中(用化学式表示): (A)混有空气后点火能爆炸的是_______; (B)天然气和沼气的主要成分是_______; (C)有剧毒的是_______; (D)能用于发射宇宙火箭的是_______; (E)空气中含量最多的气体是_______; (F)使燃着的木条熄灭,还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。 14.按要求写出下列方程式 (1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:____________________________。 (2)实验室制乙炔:__________________________________。 (3)丙烯在一定条件下发生加聚反应:_____________________________。 (4)溴苯的制取:______________________________________。 (5)三硝基甲苯的制取:____________________________________。 15.某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型(其中黑点表示原子,短线表示原子之间的共价键)。 (1)该有机物的化学式为_____________,结构简式为__________________。 (2)该有机物可能发生的化学反应有 ________________(填编号)。 ①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 (3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_____________________。 (4)写出该有机物的一种同分异构体,它的分子中含有两个,且是天然蛋白质水解的最终产物之一,则该同分异构体的结构简式为_________________________。 16.乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示,主要步骤:①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按图7连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略) 图7 图8 图9 请回答下列问题: (1)步骤①中,配制混合溶液的正确操作是 。 (2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。(填字母) a. 降低乙酸乙酯的溶解度 b. 除去实验中挥发出来的硫酸 c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (3)图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 ,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。 (4)为充分利用反应物,提高乙酸乙酯产量,甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为效果较好的是 。 (5)若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用,此反应的化学方程式为 。 三、推断题 17.已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示. (1)A分子中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______;反应①的反应类型是______反应. (2)反应②的化学方程式是______,反应④的化学方程式是______. (3)E是常见的高分子材料,合成E的化学方程式是______. (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体. ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______. ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)______. A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.加速酯的生成,提高其产率 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出 18.已知:烃E是有机化学工业的基本材料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E还是一种植物生长调节剂。D是一种具有香味的物质,各物质间的转化如下图所示(有的反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题: (1)A分子中的官能团名称为____________;化合物B的结构简式为 ____________; (2)反应①的反应类型______________________; (3)E作为基本的化工原料有重要用途,可用于制备___________________________; (4)写出以下反应的化学方程式: A→B:______________________________________________________; A+C→D:_______________________________________________________ ; 四、实验题 19.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题: (1)若用C3H8O(醇)与乙酸反应生成酯类化合物,则在烧瓶A中加入C3H8O(醇)与乙酸外,还应加入的试剂是 ___________,试管B中应加入 ____________,虚线框中的导管作用是 ______________ (2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种; (3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇,则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂 ____(填化学式),加热到一定温度,试管B中收集到的是(填写结构简式) _____,冷却后,再向烧瓶中加入试剂 ______ (填名称),再加热到一定温度,试管B中收集到的是 _____(填写分子式)。 20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图所示),用环己醇制备环己烯。 已知: 相对分子质量 密度/g ? cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 (1)制备粗品?? 将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为_________。 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在__________________层(填“上”或“下”),分液后用__________________(填字母)洗涤。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。 (3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g,则产率是___________________。 五、计算题 21.煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理,写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%,在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石?反应可得硫酸钙多少吨? 22.某烃A的相对分子质量为78,不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。 求:(1)A的结构简式.(2)写出在催化剂作用下A与H2反应生成C. 试卷第6页,总7页 参考答案 1.D 【解析】A. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)可以与氢气发生加成反应,也可以和醇发生酯化反应,所以丙烯酸既可以发生取代反应,也可以发生加成反应,故A对;B. 酸性KMnO4溶液遇苯不反应且分层、乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,乙酸与酸性KMnO4溶液不反应,但可以互溶,故B对;C. 2-甲基丁烷和戊烷是同分异构体,不属于同系物,故C正确;D.蛋白质一定条件下水解的最终产物为氨基酸,不是葡萄糖,故D错。本题正确选项:D。 点睛:本题考查有机物的反应类型,和同系物的相关知识。抓住碳碳双键能发生加成反应,氧化反应相关知识解答。 2.A 【解析】 【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.从微观来说,该定律成立的原因是:“在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变”。解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物,来判断氯气和甲烷反应的生成物。 【详解】 氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素,所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素,由质量守恒定律可知反应会形成碳和氯的化合物,以及氢和氯的化合物,分析所给的选项可以知道选项A符合这一要求。答案选A。 【点睛】 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记质量守恒定律及其应用,以及与之相关的知识。然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 3.B 【解析】 试题分析:A.干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,是化学变化,错误。B.分馏是分离沸点不同的液态混合物的方法,是物理变化,正确。C.风化是物质在空气、水等作用下发生化学反应产生其他物质的反应的过程,是化学变化。错误。D.裂化是石油在高温条件下发生反应产生断裂不饱和的轻质液态燃料的过程,是化学变化,错误。 考点:考查干馏、分馏、风化、裂化等常见变化的分类的知识。 4.A 【解析】 【详解】 A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,故A正确; B、豆浆为胶体,加热煮沸后蛋白质变质,失去活性,但不能分解为氨基酸,故B错误; C、牛奶为胶体,果汁中含有电解质,牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉,故C错误; D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液,加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的,故D错误; 综上所述,本题应选A。 5.D 【解析】 A.应该用无水醋酸钠来制取甲烷 B.不能用溴水,应用液溴 C.保证溴水过量才可以 D.正确 6.C 【解析】1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1 mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1 mol氢原子被取代,消耗1 mol Cl2,故消耗氯气的总物质的量是5 mol。 7.D 【解析】A、乙烯中的碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,属于氧化反应,故A错误;B、甲烷中的氢原子被氯原子所取代,所以是取代反应,故B错误;C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,乙醇失电子做还原剂,发生氧化反应,故C错误;D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,而食醋中含醋酸,醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成溶于水的盐,所以可以用醋酸除水垢,故D正确;故选D。 点睛:本题考查了有机物的性质,注意取代反应和加成反应的区别。加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应。本题的易错点是A。 8.D 【解析】A.苯环是平面结构,但甲基是立体结构,不能保证所有原子同一平面上,故A错误;B.丙炔含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故B错误;C.乙烷含有二个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故C错误;D.苯是平面结构,其中一个氢原子被溴原子取代后得到的溴苯,所有原子仍在同一平面上,故D正确;故选D。 点睛:该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。 9.C 【解析】试题解析:碳原子能与多种原子形成四个共价键(碳和碳之间可以形成双键,可以是单键,可以是叁键),且碳原子之间相互成键可以成碳链,可以成碳环,此外含碳的有机物存在同分异构现象,从而导致有机物种类繁多,答案选C。 【考点定位】考查有机化合物中碳的成键特征 【名师点晴】掌握有机物的结构特征是解答的关键,有机物的成键特点:(1)每个碳原子与其他原子形成4个共价键。(2)碳原子间不仅可以形成单键,也可以形成双键或三键。(3)多个碳原子间可以形成碳链,也可以形成碳环。(4)相同的分子式可以有不同的结构,即同分异构现象。 10.D 【解析】由于是浅黄色沉淀,则该卤代烃为溴代烃,18.8g浅黄色沉淀为溴化银,其物质的量为:n(AgBr)==0.1mol,若该卤代烃为一卤代烃则其摩尔质量为:M==101g/mol,则烃基的相对分子量为:101-80=21;若该卤代烃为二卤代烃则其摩尔质量为:M==202g/mol,则烃基的相对分子量为:202-80×2=42;A.CH3Br中烃基为甲基:-CH3,其相对分子量为15,不满足条件,选项A错误;B.CH3CH2Br中烃基为乙基:-C2H5,其相对分子量为29,不满足条件,选项B错误;C.CH2BrCH2Br中烃基为-CH2CH2-,其相对分子量为28,不满足条件,选项C错误;D.CH3CHBrCH2Br中烃基为-CH(CH3)CH2-,其相对分子量为42,满足条件,,选项D正确;答案选D。 11.B 【解析】试题分析:A.淀粉和纤维素是多糖,高分子化合物,化学式中的n值不同,不是同分异构体,故A错误; B.葡萄糖中含有醛基,醛基能发生银镜反应,故B正确;C.乙醇与氧化铜加热生成乙醛,得不到乙酸,故C错误;D.乙酸乙酯在碱性条件下发生水解,将原物质除掉,故D错误,故选B。 考点:考查有机物的结构与性质 12.C 【解析】有机物的结构组成分别为CH3CH2OH和CH3OCH3,两者分子组成相同,均为C2H6O,但结构不同,一个有羟基,一个只有醚基,故为同分异构体,答案为C。 13.H2、CO、CH4CH4COO2N2CO2 【解析】 【详解】 (A)可燃性气体混有空气后点火能爆炸,则H2、CO、CH4均符合; (B)天然气和沼气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4; (C)上述物质中,有剧毒的是CO; (D)宇宙火箭发动机里使用液氧是助燃剂,则O2能用于发射宇宙火箭; (E)空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为N2; (F)使燃着的木条熄灭,还能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2。 14.(1)CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3) (4)+Br2+HBr (5)+3HONO2+3H2O 【解析】 试题分析:(1)乙烯含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,方程式为CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br。 (2)实验室制乙炔的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。 (3)丙烯含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应的方程式为 。 (4)实验室制取溴苯的的方程式为+Br2+HBr。 (5)制取三硝基甲苯的的方程式为+3HONO2+3H2O。 考点:考查有机物方程式书写 15. ①③④⑤ 【解析】 【分析】 根据原子的成键数目,确定原子的种类进而确定有机物的结构;根据有机物结构特点分析具有的化学性质;根据结构特点分析可能的同分异构体。 【详解】 (1)形成一个共价键的为氢原子,形成两个共价键的为氧原子,形成三个共价键的为氮原子,形成四个共价键的为碳原子,由图可以知该有机物的分子式为: ,结构简式为:; (2)该有机物中的官能团有肽键,所以可以发生水解反应,同时还存在羟基,所以在一定条件下可以发生取代、消去和酯化反应,故答案为:①③④⑤; (3)从该有机物的结构可得水解方程式为: ; (4)天然蛋白质水解产物即为α—氨基酸,满足条件的同分异构体结构简式为:。 16.(1)向试管中先加入2mL乙醇,然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸。(只要浓硫酸在乙醇后加就可) (2)a、c (3)防止倒吸、分液漏斗 (4)乙 (5)略 【解析】在乙酸乙酯的制备实验中,药品加入的顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸,饱和碳酸钠的作用1.溶解乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯的溶解。在酯化反应中醇脱掉羟基中的氢而酸脱掉羧基中的羟基。在三个装置中,已装置的冷凝效果更好。 考点;考查乙酸乙酯实验的相关知识点 17. 碳碳双键 羧基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 防倒吸 BD 【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以D为CH3COOH,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,所以C为CH3CHO,A发生加聚反应生成E,E为。 (1)A为CH2=CH2,其中的官能团是碳碳双键,D为乙酸,官能团是羧基,反应①是乙烯与水的加成反应,故答案为:碳碳双键;羧基;加成; (2)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O; (3)E为,合成E的方程式为nCH2 = CH2CH2-CH2,故答案为:nCH2 = CH2CH2-CH2; (4)①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水,如果将导气管伸入液面下会导致倒吸,为了防止倒吸,导气管不能伸入液面下,故答案为:防止倒吸; ②乙醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,反应掉挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,故选BD。 点睛:本题考查有机物推断、乙酸乙酯的制备等知识点,为高频考点,侧重考查学生分析推断及实验操作能力,明确有机物官能团及其性质关系、实验操作方法是解本题关键,注意饱和碳酸钠的作用,为易错点。 18. 羟基 CH3CHO 酯化反应(或取代反应) 保鲜膜、塑料、聚乙烯纤维(无纺布)等(写出一种即可) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 【解析】本题考查有机推断,葡萄糖在酒化酶的作用生成乙醇,即A为乙醇含有的官能团是羟基,乙醇被氧气氧化成乙醛,即B为乙醛,其结构简式为CH3CHO,乙醛被氧气氧化成乙酸,即C为乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成D,即D为乙酸乙酯,E的产量是衡量一个国家是由化工发展水平标志,还是一种植物生长调节剂,即E为乙烯,乙烯被氧气氧化成乙酸;(1)根据上述分析,A中含有官能团是羟基,化合物B的结构简式为CH3CHO;(2)反应①是酯化反应或取代反应;(3)乙烯可用于制备保鲜膜、塑料、聚乙烯纤维(无纺布)等(写出一种即可);(4)A→B的化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ;A+C→D的化学反应方程式为:CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O。 19. 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2 【解析】 【详解】 (1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂;生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸,要用饱和碳酸钠溶液分离混合物;长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用,故答案为:浓硫酸;饱和碳酸钠溶液;导气兼冷凝; (2)C3H8O对应的醇有两种:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯;任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,则这两种醇任意组合,可生成3种醚,所以生成的有机物可能有4种,故答案为:4; (3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO,把乙酸转化为盐溶液,加热蒸馏,试管B中收集到的馏分为丙醇,烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液,再加浓硫酸得到乙酸,通过蒸馏分离得到乙酸,故答案为:CaO;CH3CH2CH2OH;浓硫酸;C2H4O2。 【点睛】 本题考查了有机物的制备、分离和提纯,侧重于基本实验操作的考查,注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2),要注意醇的脱水,可能是分子内脱水生成烯烃,也可能是分子间脱水生成醚。 20. 先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸 B 防止环已烯的挥发(其他合理答案也给分) 上 c 蒸馏烧瓶 g 吸收剩余的水 低于 63.5% 【解析】(1)①根据制备乙酸乙酯的操作,在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,药品的加入方法为先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸,故答案为:先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸; ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,需要冷却后补加,故选B; ③环已烯的熔点很低,沸点也不高,容易挥发,将试管C置于冰水可以防止环已烯的挥发,故答案为:防止环已烯的挥发; (2)①环己烯不溶于水,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上层;由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸,不能用酸性高锰酸钾,否则会氧化环己烯,故答案为:上;c; ②图中仪器a 是蒸馏烧瓶,为了使冷凝的效果更好,冷却水从冷凝管的下口即g口进入;生石灰能与水反应生成氢氧化钙,除去了残留的水,得到纯净的环己烯;故答案为:蒸馏烧瓶;g;吸收剩余的水; (3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,环已醇的利用率下降,则实验制得的环己烯精品质量低于理论产量。12.5 mL环己醇的质量为12.5 mL×0.96 g ? cm-3=12g,理论上生成环已烯×82g/mol=9.84g,产率=×100%=63.5%,故答案为:低于;63.5%。 21.(5分)碳酸钙: M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t 【解析】略 22.(1)(2) 【解析】试题分析:在0.5molA 中产生的n(H2O)=" 27g÷18g/mol=1.5mol,n(H)=2" n(H2O)=3mol;n(C)=n(CO2)= 67.2L÷22.4L/mol=3mol.所以在1mol的A中含有C:6mol;含有H:6mol。所以其化学式是C6H6。式量是78,由于该化合物不能使溴水褪色,所以它是苯,结构简式是;(2)在催化剂作用下A与H2反应生成C.的方程式是:,C是环己烷。 考点:考查物质化学式、结构简式的确定、化学反应方程式的书写的知识。
展开
  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:171.29KB
化学精优课

下载与使用帮助