[ID:7-6909687] 2019-2020学年广东省潮州市九年级(上)期末化学试卷(解析版)
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2019-2020学年广东省潮州市九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题包括15小题,共45分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(3分)“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵,丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外,下列不涉及化学变化的是(  ) A.稻草造纸 B.火药爆炸 C.蚕丝织布 D.冶炼金属 2.(3分)下列物质的用途与其依据的性质不符合的是(  ) A.氧气用于急救病人﹣﹣氧气能供给呼吸 B.金刚石用于制作玻璃刀﹣﹣金刚石是天然存在最硬的物质 C.氮气常用作保护气﹣﹣氮气的化学性质稳定 D.一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳难溶于水 3.(3分)改革开放40年来,我国环境保护事业发展迅速,贯彻绿色发展理念,坚持人与自然和谐共生,坚持节约资源和环境保护,努力建设“美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是(  ) A.提倡绿色出行,践行“低碳”理念 B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印 C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料 D.洗菜的水用来浇花 4.(3分)如图表示初中化学常见实验操作,其中正确的是(  ) A.点燃酒精灯 B.检查装置的气密性 C.读出液体的体积 D.液体的取用 5.(3分)下列对有关事实的解释,错误的是(  ) A.水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大 B.酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动 C.冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 D.过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化 6.(3分)推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是(  ) A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧 B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的 D.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素 7.(3分)科学、规范的操作是安全地进行实验的重要保证,下列操作中错误的是(  ) A.实验过程中酒精不慎洒落到桌面上并着火应立即用水扑灭 B.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔 C.实验中眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 D.点燃氢气等可燃性气体前,应先检验其纯度,防止发生爆炸 8.(3分)学习化学的目的并不在于一定要成为化学家,重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(  ) A.房屋失火,消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 B.为防止森林大火蔓延可设置隔离带,其目的是隔离可燃物 C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 9.(3分)有关碳和碳的氧化物的说法中,错误的是(  ) A.金刚石和石墨都由碳原子构成,所以它们物理性质相同 B.二氧化碳的过多排放是导致温室效应的原因之一 C.用煤火取暖时应注意通风,防止一氧化碳中毒 D.古代用墨书写或绘制的字画长久不变色,是因为常温下碳的化学性质不活泼 10.(3分)某学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳,且学生面对刻度,他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL,倾出一部分液体后,又仰视读数为10mL,则该同学实际倒出液体的体积为(  ) A.等于9mL B.大于9mL C.小于9mL D.无法确定 11.(3分)在NH4NO3,N2,NO2,NO这四种物质中,N元素表现出的化合价共有(  ) A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 12.(3分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法不正确的是(  ) A.丙可能是该反应的催化剂 B.x的值是7 C.丁一定是生成物 D.参加反应的甲和乙质量比为14:26 13.(3分)下列实验方案,能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 ① 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中,观察现象 ② 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤,烘干 ③ 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 ④ 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 A.① B.② C.③ D.④ 14.(3分)某学生欲称量5.3g氯化钠,他在左边托盘上放了5g砝码,又把游码移到0.3g处,然后在右边托盘上加氯化钠直到天平平衡,这时托盘上氯化钠的实际质量是(  ) A.5.3g B.4.7g C.4.0g D.5.6g 15.(3分)如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是(  ) A.水的电解 B.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 C.向少量的H2O2溶液加入MnO2固体 D.加热一定量KMnO4固体 二、填空题(本大题包括2小题,共15分) 16.(7分)图1为溴原子(Br)的结构示意图;图2为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图。请回答下列问题: (1)图1粒子第三层电子数与最外层电子数之差为   ;图2中与图1粒子化学性质相似的是   (填字母代号)。 (2)图2中E粒子形成的单质的化学式是   。 (3)图2的结构示意图中,   (填字母代号)表示的是非金属元素的粒子。 (4)图2中C粒子构成的单质所属的这类气体统称为   。 (5)含有图2中D元素的氧化物的化学式是   ,标出其中非氧元素的化合价   。 17.(8分)2019年3月22日是第二十七届“世界水日”,爱护水资源越来越引起人们的重视,某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查: (1)取回水样,静置后过滤,实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、   。 (2)可用   检验该水样是硬水还是软水。 (3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是   ;实验室里可用   的方法将硬水转化为软水,操作过程常加入沸石或碎瓷片,其作用是   。 (4)下列做法会造成水体污染的是   。 ①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药 (5)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是   。 (6)保持水化学性质的最小粒子是   (填符号)。 三、实验题(本大题包括2小题,共20分) 18.(10分)图1A~E为常见的实验装置,请根据要求填空。 (1)写出标号仪器的名称:①   。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式为   ;应选用的发生装置是   (填字母)。 (3)用E装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是   。 (4)小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气,则他应选用的装置组合是   (填字母)。 由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,若想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法:   ;   。 (5)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳,正确的操作是将   (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”),反应的化学方程式为   。 ②实验室利用装置乙制备氧气,酒精灯应加热Y形管内   (填“a”或“b”)处的高锰酸钾,再收集氧气。 19.(10分)据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 [提出问题]从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收? [查阅资料]I.机电路板中的金属及其价格如下表所示: 种类 Fe Cu Al Ni(镍) Au Ag Pd(钯) 市场价格($/t) 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。 Ⅲ.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 【实验方案】第一步:选择值得回收的金属。 依据资料I中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②   。 第二步:设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 Ⅱ 将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡 … Ⅲ 取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 Ⅴ … … 【问题讨论】 (1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是   ; (2)步骤Ⅱ对应的实验现象是   ; (3)步骤Ⅱ所得溶液中,一定含有的金属元素是   ; (4)步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。 ①图中“”所代表粒子的符号为:   ; ②充分反应后过滤,滤纸上固体物质是   (写化学式); ③写出该反应的化学方程式   。 四、综合能力题(本大题包括1小题,共10分) 20.(20分)A~H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去),其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色金属,H为白色沉淀,请按要求填空。 (1)写出下列物质的化学式:G的化学式为   ;F的化学式为   。 (2)A与B反应转化为C与D的化学方程式   。 (3)C转化为G的化学方程式   ,D转化为H的化学方程式   。 (4)①②③④反应中属于置换反应的是   (填序号)。 (5)写出物质D的一种用途   。 五、计算题(本大题包括1小题,共10分) 21.(20分)某同学从山上采集到一种石灰石,他取160g该样品进行煅烧实验(反应化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,样品中杂质不参加反应),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表: 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 160 150 140 132 124 116 116 请回答下列问题: (1)生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为   ;其中钙元素的质量分数为   (结果保留两位小数)。 (2)t5时,该石灰石样品中CaCO3   (填“已”或“未”)完全反应,共生成CO2的质量为   。 (3)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。 2019-2020学年广东省潮州市九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题包括15小题,共45分.每小题只有一个选项符合题意) 1.【解答】解:A、稻草造纸过程中生成新物质,属于化学变化; B、火药爆炸过程中生成新物质,属于化学变化; C、蚕丝织布过程中没有生成新物质,属于物理变化; D、冶炼金属过程中,金属从化合物中被还原出来,属于化学变化。 故选:C。 2.【解答】解:A、氧气能供给呼吸,可用于急救病人,故正确; B、金刚石是天然存在最硬的物质,用于制作玻璃刀,故正确; C、因氮气化学性质稳定,所以常用作保护气,故正确; D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性,故错误。 故选:D。 3.【解答】解:A、提倡绿色出行,践行“低碳”理念,可以节约能源,保护环境,故不符合题意; B、推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印,可以节约能源,故不符合题意; C、禁止使用化石燃料是不现实的,应合理利用,故符合题意; D、洗菜的水用来浇花,可以节约水资源,故不符合题意。 故选:C。 4.【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误; B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确; C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误; D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误。 故选:B。 5.【解答】解:A、水银温度计液柱上升,是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而减小,故选项解释错误。 B、酒精需要密封保存,是为了分子酒精分子因不断的运动到空气中,造成酒精的浪费,故选项解释正确。 C、冰水共存物属于纯净物,是因为冰和水都由水分子构成,故选项解释正确。 D、过氧化氢分解属于化学变化,是因为过氧化氢分子本身发生变化,生成了水分子和氧分子,故选项解释正确。 故选:A。 6.【解答】解:A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点,但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧,还需要和氧气接触,故A错误; B、催化剂在反应前后质量不变,但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,例如杂质在反应前后质量也不变,故B错误; C、分子、原子可以构成物质,但物质不一定都是由分子、原子构成的,也可能是由离子构成的,故C错误; D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素,故D正确。 故选:D。 7.【解答】解:A、酒精能与水互溶,不慎碰到酒精灯,酒精在桌面上着火不能用水扑灭,应用湿抹布盖灭,故操作错误; B、闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,故操作正确; C、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故操作正确; D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前一定要检验氢气的纯度,故操作正确。 故选:A。 8.【解答】解:A、房屋失火,消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的温度,而不是着火点,故A错误; B、为防止森林大火蔓延可设置隔离带,其目的是隔离可燃物,是正确的,故B正确; C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为没有达到汽油的着火点,而不是汽油不是可燃物,故C错误; D、用灯帽盖灭酒精灯是因为与氧气隔绝,而不是降低了可燃物的温度,故D错误。 故选:B。 9.【解答】解:A、金刚石和石墨都是碳单质,但它们的物理性质差别很大,是因为他们的碳原子排列方式不同,故选项说法错误。 B、二氧化碳的排放是导致温室效应的原因之一,故选项说法正确。 C、煤不完全燃烧能产生一氧化碳,一氧化碳能使人中毒,所以用煤火取暖时应注意通风,防止一氧化碳中毒,故选项说法正确。 D、古代书画家用墨书写或绘制的字画能长时间不变色,是因为常温下碳的化学性质不活泼,故选项说法正确。 故选:A。 10.【解答】解:用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏高。该学生倾倒液体前俯视液面,其读数会比实际偏高,那么实际体积应小于19毫升;他倾倒液体后仰视液面,读数比实际偏小,实际体积应大于10毫升,则该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升。 所以:A、等于9mL错误; B、大于9mL错误; C、小于9mL正确。 D、无法确定错误。 故选:C。 11.【解答】解:NH4NO3中氨根为+1价,硝酸根为﹣价,则氨根中N元素的化合价为﹣3价,硝酸根中N元素的化合价为+5价。 N2为单质,则N元素的化合价为0; NO2中O为﹣2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则N元素的化合价为+4价; NO中O为﹣2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则N元素的化合价为+2价; 则N元素表现出的化合价共有5中,分别为﹣3价;+5价;0;+4价;+2价。 故选:A。 12.【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g,故是反应物,参加反应的质量为12g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丁是生成物,生成的质量为36g﹣5g=31g;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的质量为31g﹣12g=19g,故x的数值为26g﹣19g=7g。 A、丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确。 B、x的数值为26g﹣19g=7g,故选项说法正确。 C、由上述分析,丁是生成物,故选项说法正确。 D、参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,故选项说法错误。 故选:D。 13.【解答】解:A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方案不能达到实验目的。 B、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故选项实验方案能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项实验方案不能达到实验目的。 D、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项实验方案不能达到实验目的。 故选:B。 14.【解答】解:某学生使用带游码的托盘天平称量氯化钠时,错误地把氯化钠放在右盘上,砝码放在左盘上,他选用的砝码质量为5g,游码质量为0.3g;由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量﹣游码质量,即氯化钠的质量=5g﹣0.3g=4.7g。 故选:B。 15.【解答】解:A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:1,图中是质量比,不正确; B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中,铁与硫酸铜的反应生成铜消耗铁,每反应一个铁原子则置换出1个铜原子,固体质量会增加,直至反应结束,故正确; C、向少量的H2O2溶液加入MnO2固体,过氧化氢分解完后生成气体的质量不再增加,不正确; D、加热一定量KMnO4固体生成了氧气,固体中还含有氧元素,固体中氧元素的质量不为0,故正确。 故选:B。 二、填空题(本大题包括2小题,共15分) 16.【解答】解:(1)在原子中,质子数=核外电子数,图1中核外电子排布为2,8,18,7,第三层电子数与最外层电子数之差为18﹣7=11,最外层电子数决定元素的化学性质,图中E与溴元素的化学性质相似; (2)图2中E粒子中质子数为17,是氯元素,E粒子形成的单质的化学式是Cl2; (3)图2的结构示意图中,C表示氖原子,E表示的是氯原子,属于非金属元素; (4)图2中C粒子构成的单质所属的这类气体统称为稀有气体; (5)含有图2中D元素的氧化物的化学式是Na2O;其中钠元素的化合价为+1,化合价标示为2O; 故答案为: (1)11;E。 (2)C12; (3)CE; (4)稀有气体。 (5)Na2O;2O。 17.【解答】解:(1)实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故填:玻璃棒; (2)软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫,而硬水滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣,所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水;故填:肥皂水; (3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸;实验室里可用蒸馏的方法将硬水转化为软水,操作过程常加入沸石或碎瓷片,其作用是防止暴沸;故填:煮沸;蒸馏;防止暴沸; (4)①工业废水达标处理后排放可以防止水污染; ②随意丢弃废旧电池会造成水污染; ③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放会造成水污染; ④合理使用化肥和农药可以防止水污染; 故填:②③; (5)活性炭具有吸附作用,可以除去水中的色素和异味;故填:吸附作用; (6)分子是保持物质化学性质的最小粒子,水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子;故填:H2O。 三、实验题(本大题包括2小题,共20分) 18.【解答】解:(1)①是长颈漏斗; (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;该反应属于固、固加热型,适合用装置A作发生装置; (3)氧气的密度比空气大,具有助燃性,用E装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满; (4)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气,属于固、液常温型,适合用装置B作发生装置,氧气不易溶于水,要收集较纯净的氧气可用装置C收集;由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,若想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法:①再加入适量的双氧水使反应继续进行;②从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中; (5))①实验室利用装置甲制备少量二氧化碳,可以将液体试剂转移至固体即可;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; ②固体加热时为防止冷凝水倒流,试管口应略向下倾,故酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾。 故答案为: (1)长颈漏斗; (2)2KClO32KCl+3O2↑;A; (3)把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满; (4)BC;再加入适量的双氧水使反应继续进行;从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中; (5)①液体转移至固体;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; ②a。 19.【解答】解:【实验方案】依据资料I中的数据可知,Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量。 【问题讨论】(1)由步骤I中的现象焊锡熔化,可推知的焊锡的物理性质是熔点低。 (2)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是绿色的,镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色,步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色,有无色气泡产生。 (3)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,因为Fe、Al、Ni排在氢的前面,因此步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni。 (4)因为现象是得到红色固体,因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片,铁置换出硫酸铜中的铜。 ①图中“”所代表微粒的符号为 Fe2+; ②充分反应后过滤,滤纸上固体物质是Cu。 ③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 故答案为:【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量; 【问题讨论】(1)熔点低; (2)溶液变为绿色,有气泡产生; (3)Fe、Al、Ni; (4)①Fe2+; ②Cu;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 四、综合能力题(本大题包括1小题,共10分) 20.【解答】解:A为红棕色固体,则A为氧化铁;反应①为冶金工业的重要反应,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,且B、D组成元素相同,则B为一氧化碳,D为二氧化碳,C为铁;C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色金属,则F为铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则E为硫酸铜溶液,G为硫酸亚铁溶液;H为白色沉淀,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,则H为碳酸钙。 (1)G为硫酸亚铁,其化学式为FeSO4;F为铜,其化学式为Cu。 (2)A与B反应转化为C与D,即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 (3)C转化为G,D转化为H,分别是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式分别是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。 (4)①②③④中,②③分别是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,均属于置换反应。 (5)物质D是二氧化碳,可用于灭火等。 故答案为: (1)FeSO4;Cu; (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; (4)②③; (5)做灭火剂。 五、计算题(本大题包括1小题,共10分) 21.【解答】解:(1)氧化钙中钙元素与氧元素质量比=40:16=5:2,钙元素质量分数==71.43%; (2)t5时,固体质量不再减少,说明碳酸钙已经完全反应,生成二氧化碳的质量为:1600g﹣116g=44g。 (2)设碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 44g x=100g, 该石灰石中CaCO3的质量分数为:×100%=62.5%, 答:该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5% 故答案为:(1)5:2;71.43%。 (2)已,44g (3)解:设碳酸钙的质量为x 100 44 x 44g x=100g 该石灰石中CaCO3的质量分数为:×100%=62.5% 答:该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5% 第19页(共19页)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:广东省潮州市
  • 文件大小:388KB
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