[ID:7-6889653] 2019-2020学年广东省深圳市罗湖区九年级(上)期末化学试卷(解析版)
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2019-2020学年广东省深圳市罗湖区九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本题共20小题,每小题2.5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.) 1.(2.5分)下列过程属于化学变化的是(  ) A.橙子榨汁 B.海水晒盐 C.铁锅生锈 D.石蜡熔化 2.(2.5分)空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是(  ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.(2.5分)2H2O2表示(  ) A.2个氢分子 B.4个氧原子 C.2个水分子 D.2个过氧化氢分子 4.(2.5分)下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是(  ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体 5.(2.5分)深圳市大力倡导“人人行动,推进垃圾分类”,以下物质不能投放到图示垃圾箱的是(  ) A.塑料瓶 B.旧报纸 C.香蕉皮 D.玻璃制品 6.(2.5分)2019年6月5日世界环境日大会在中国举行,下列做法不符合绿色发展理念的是(  ) A.开发和使用太阳能、风能,减少化石燃料使用 B.加高燃煤烟囱,将废气排到高空 C.优先发展公共交通,减少尾气排放 D.所有污水经处理达标后再排入 7.(2.5分)下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示混合物的是(  ) A. B. C. D. 8.(2.5分)下列实验操作错误的是(  ) A.滴加溶液 B.加入固体 C.点燃酒精灯 D.加热液体 9.(2.5分)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是(  ) A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.AgCl 10.(2.5分)下列对宏观事实的微观解释错误的是(  ) A.湿衣服晾在阳光下干的更快﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子运动加快 B.液态水受热变为水蒸气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子体积变大 C.过氧化氢可分解﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣化学反应中分子发生改变 D.稀有气体可以做保护气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣原子核外电子达到相对稳定结构 11.(2.5分)我国拥有LED技术(硅衬底高光效氮化镓发光二极管)自主知识产权。图a、b分别为氮和镓的原子结构示意图,图c是镓在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(  ) A.氮原子核内有7个电子 B.氮化镓的化学式可能为GaN C.镓的相对原子质量是69.72g D.镓元素位于第三周期,属于金属元素 12.(2.5分)等质量的Zn、Al粉末分别与足量稀盐酸进行反应,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是(  ) A.曲线a表示的是Al B.放出H2质量:Zn>Al C.产生H2速率:Zn>Al D.产物中金属离子的化合价都是+2 13.(2.5分)抗生素不可滥用,阿莫西林就是一种常见的抗生素,其化学式为C16H19N3O5S,下列关于阿莫西林的说法正确的是(  ) A.阿莫西林中含有16个碳原子 B.一个阿莫西林分子中共含有43个原子 C.阿莫西林是由五种元素组成的 D.阿莫西林中氢、氮元素质量比为19:3 14.(2.5分)已知:Fe、O两种元素的相对原子质量的比为7:2.现有Fe、O两种元素的质量比为7:3的氧化物,则该氧化物中Fe的化合价是(  ) A.0 B.+1 C.+2 D.+3 15.(2.5分)下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是(  ) A.煤、石油、天然气是可再生的化石燃料 B.从环境保护的角度考虑,酒精是最理想的燃料 C.植树造林能有效缓解使用化石燃料带来的温室效应 D.煤燃烧时放出SO2、CO2等污染物,溶于水形成酸雨 16.(2.5分)每年的5月12日是我国的“防灾减灾日”.下列有关做法或说法不合理的是(  ) A.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119 B.扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带 C.在油库、面粉厂、纺织厂等场所,要严禁烟火 D.只要温度达到着火点,可燃物就一定会燃烧 17.(2.5分)水是生命之源,下列关于水的叙述错误的是(  ) A.如图所示,a为氧气,b为氢气 B.电解水前后原子种类不变 C.污水过滤后得到的水不能饮用 D.可用肥皂水来区分硬水和软水 18.(2.5分)下列化学方程式书写正确的是(  ) A.KClO3═KCl+O2 B.Ca(OH)2+CO2═CaCO3+H2O C.CO2+C2CO↑ D.Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 19.(2.5分)下列实验操作能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体通入澄清石灰水中 B 分离木炭和金刚石的混合物 C 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸,观察现象 D 鉴别H2O和H2O2溶液 观察颜色 A.A B.B C.C D.D 20.(2.5分)现有初中化学常见的物质A~G,其中C为常用的食品干燥剂的主要成分,它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是(  ) A.反应①可用于实验室制取氧气 B.反应②的化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2 C.气体E不支持燃烧,可用于灭火 D.红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到 二、非选择题(本题共4小题,共50分,请将答案写在答题卡相应位置上) 21.(12分)依据下列实验装置图,回答问题: (1)上述装置中,仪器a的名称是   ,仪器b的名称是   。 (2)在实验室用装置A制取O2,试管口放一小团棉花的作用是   ,该反应的化学方程式   。 若用装置D收集O2,则气体从   端通入(填“c”或“d”)。 (3)实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为   。若用装置C收集CO2.检验CO2是否收集满的操作是   ,若在装置D中盛有足量澄清石灰水。再通入CO2,能观察到的实验现象是   。 22.(14分)某小组在实验室利用如图装置进行实验:I.CO还原Fe2O3; II.探究产物成分。 I.CO还原Fe2O3 (1)检查装置气密性、添加药品、连接装置,接下来的操作是   (填序号); a.先通一氧化碳; b.先点燃酒精喷灯加热 (2)写出该条件下CO还原Fe2O3的化学方程式:   。 (3)如图装置中不足之处是   。 II.探究产物成分 (4)对黑色产物的成分进行探究: ①经查阅资料可知,在不同温度下,该还原反应的过程如图: ②已知Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡,与CuSO4溶液不反应。 提出问题:反应后所得黑色固体的成分? 提出猜想:关于黑色固体组成有很多种可能,现针对其中三种合理猜想进行探究 ①Fe3O4和FeO ②   和   (写化学式) ③Fe。 实验验证过程如下: 操作 反应现象 化学方程式 步骤1:取少量黑色固体于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡。 固体:黑色固体完全消失;液体:由无色变为浅绿色;。气体:有气泡产生。    , 步骤2:取少量黑色固体于试管中,滴加足量CuSO4溶液,振荡。 固体:黑色固体完全消失,   ,液体:   。 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 得出结论:猜想   是正确的(选填“①”或“②”或“③”); (5)称重分析:由以上实验可知,若有纯净Fe2O3 (相对分子质量为160)样品16g,通入CO完全反应(到固体质量不再减少),剩余固体质 量为   g。 23.(12分)废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属,如图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板,再进行回收金属的大致过程: 回答下列问题: (1)过程I:金属Ni (镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4) 和一种可燃性气体,该反应的化学方程式 为   ,操作①名称是   ,实验室中进行该操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、   , 和玻璃棒。 (2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO4) 的置换反应,综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为   (用“>”连接)。 (3)过程Ⅲ:发生了反应2Cu+O2+    H2SO4   CuSO4+   ; CuSO4溶液中加入足量铁粉的主要目的是   。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该回收过程的主要优点是   (写两点)。 24.(12分)铜元素广泛存在于各种物质中,如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu﹣Zn 合金等。 (1)金属Cu的用途   。(写一条) (2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式   (无需化简)。 (3)现要测定某Cu﹣Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入,实验数据如下表所示。 实验编号 第一次 第二次 第三次 加入的稀HCl的质量/g 100 100 100 生成氢气的质量/g 0.08 0.16 0.16 ①分析上表,恰好完全反应的是第   次实验。 ②计算:该l3g合金中Cu的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 2019-2020学年广东省深圳市罗湖区九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题共20小题,每小题2.5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.) 1.【解答】解:A、橙子榨汁没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; B、海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; C、铁锅生锈,铁锈是新物质,属于化学变化;故选项正确; D、石蜡熔化没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; 故选:C。 2.【解答】解:空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼,而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。 故选:A。 3.【解答】解:在化学式、化学符号前面的数字具有微观含义,表示微粒的个数,所以2H2O2中前面的2表示:2个过氧化氢分子,故选:D。 4.【解答】解:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确。 B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法错误。 故选:A。 5.【解答】解:图中标志是可回收物标志,塑料瓶、旧报纸、玻璃制品等属于可回收物,能投入有如图标识的垃圾箱中,香蕉皮不属于可回收物。 故选:C。 6.【解答】解:A、开发和使用太阳能、风能,减少化石燃料使用,可以减少对环境的污染,故A符合绿色发展理念; B、加高燃煤烟囱,将废气排到高空,不能防止污染,故B不符合绿色发展理念; C、优先发展公共交通,减少尾气排放,可以减少对环境的污染,故C符合绿色发展理念; D、所有污水经处理达标后再排放,可以防止水污染,故D符合绿色发展理念。 故选:B。 7.【解答】解:A中含有一种分子,是纯净物; B中含有三种分子,是混合物; C中含有一种分子,是纯净物; D中含有一种分子,是纯净物。 故选:B。 8.【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。 B、向试管中加入粉末状固体药品时,应先将试管横放,用药匙把药品送到试管底部,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作正确; C、点燃酒精灯要用火柴点燃,故C操作正确; D、给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的三分之一,手握试管夹的长柄,用外焰加热等,操作正确。 故选:A。 9.【解答】解:A、铜的活动性位于氢之后,不会与盐酸反应,故A错误; B、铝的活动性位于氢之前,与盐酸反应生成氯化铝,故B正确; C、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁,而不是氯化铁,故C错误; D、银的活动性位于氢之后,不会与盐酸反应,故D错误; 故选:B。 10.【解答】解:A、湿衣服晾在阳光下干的更快,是因为温度越高,分子运动速率越快,故选项解释正确。 B、液态水受热变为水蒸气时体积增大,是因为温度升高,分子间隔变大,故选项说法错误。 C、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气,是因为化学反应中分子发生改变的缘故,故选项解释正确。 D、稀有气体可以做保护气,是因为原子核外电子达到相对稳定结构的缘故,故选项解释正确。 故选:B。 11.【解答】解:A、有氮元素的原子结构示意图可知,故氮原子核内有7个质子,不是电子;错误; B、镓的最外层电子数是3,显+3价,氮最外层5个电子易得3个电子,显﹣3价,所以氮化镓表示GaN,故正确; C、由元素周期表的信息可知,镓的相对原子质量为69.72,没有单位g,故错误; D、电子层数决定周期数,镓原子核外有4层,位于第四周期,镓元素带有钅字旁,属于金属元素,故错误; 故选:B。 12.【解答】解:A、金属活动性越强,反应速度越快,用的时间就越短,所以最先到达最高点的说明该金属活泼,故Zn、Al两种金属的活动性顺序为Al>Zn;曲线a表示的是Al,故正确; B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在2种金属完全反应后,放出H2的质量是a>b,即Al>Zn,故错误; C、据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,等质量的Zn、Al,Al最先完全反应,因此反应速度最大的Al,故错误; D、铝和酸反应生成的金属离子化合价为+3,故错误; 故选:A。 13.【解答】解:A、阿莫西林分子中含有16个碳原子,物质不能用原子解释,故A错; B、一个阿莫西林分子中共含有原子数为:16+19+3+5+1=44,故B错; C、阿莫西林是由C、H、N、O、S五种元素组成,故C正确; D、阿莫西林中氢、氮元素质量比为:(1×19):(14×3)=19:42,故D错。 故选:C。 14.【解答】解:铁、氧元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=:=2:3,则物质的化学式可表示为Fe2O3, 设化合物Fe2O3中O元素的化合价为﹣2,根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,有2x+(﹣2)×3=0,解得x=+3。 故选:D。 15.【解答】解:A、煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料,错误; B、从环境保护的角度考虑,氢气是最理想的燃料,错误; C、植树造林能有效缓解使用化石燃料带来的温室效应,正确; D、煤燃烧时放出SO2、NO2等污染物,溶于水形成酸雨,错误; 故选:C。 16.【解答】解:A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入,所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话,故正确; B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理,故正确。 C.库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体,所以要严禁烟火,故正确; D.燃烧的条件是:可燃物的温度必须达到着火点,并且可燃物必须与氧气接触,二者缺一不可,故错误; 故选:D。 17.【解答】解:A、电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,二者体积比为1:2,a为氢气,b为氧气,故错误; B、电解水生成氢气和氧气,反应前后原子种类不变,故正确; C、污水过滤后,不能除去水中的病毒和细菌,故这样所得的水不能直接饮用,故正确; D、可用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故正确。 故选:A。 18.【解答】解:A、该化学方程式缺少反应条件,没有配平,氧气后面没有标注↑,正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑,故选项错误。 B、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓,正确的化学方程式应为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,故选项错误。 C、该化学方程式反应物中二氧化碳是气体,一氧化碳后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:CO2+C2CO,故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确,故选项正确。 故选:D。 19.【解答】解:A、将混合气体通入澄清石灰水中,二氧化碳被吸收,一氧化碳不能被吸收,该选项不能达到实验目的; B、木炭和金刚石都不能被磁铁吸引,该选项不能达到实验目的; C、分别向两种粉末中加入适量稀硫酸,产生气泡的是铁粉,不产生气泡的是铜粉,该选项能够达到实验目的; D、H2O和H2O2溶液都是无色液体,该选项不能达到实验目的。 故选:C。 20.【解答】解:A在二氧化锰存在下能够生成B和气体D,则B是水,水和C反应能够生成氢氧化钙,则C是氧化钙,氧化钙为常用的食品干燥剂的主要成分,D是氧气,A是双氧水,氧气和黑色固体单质(碳)反应充分燃烧会生成二氧化碳E,不充分认识会生成气体一氧化碳F,一氧化碳和氧化铜反应能够生成红色的铜和二氧化碳; A.由分析知反应①是实验室制取氧气的反应; B.反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程,方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2; C.气体E是二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,可用于灭火; D.G是铜,银的活动性比铜弱,故Ag与CuSO4溶液不能直接反应制得铜; 故选:D。 二、非选择题(本题共4小题,共50分,请将答案写在答题卡相应位置上) 21.【解答】解:(1)上述装置中,仪器a的名称是酒精灯,仪器b的名称是长颈漏斗,故填:酒精灯;长颈漏斗。 (2)在实验室用装置A制取O2,试管口放一小团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管,该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 若用装置D收集O2,氧气的密度大于空气,则气体从c端通入,故填:防止高锰酸钾粉末进入导管;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;c。 (3)实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.若用装置C收集CO2检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明CO2已集满,若在装置D中盛有足量澄清石灰水再通入CO2,能观察到澄清石灰水变浑浊的实验现象,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明CO2已集满;澄清石灰水变浑浊。 22.【解答】解:I.(1)实验开始时,先通入一氧化碳,后点燃酒精喷灯,防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸, (2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2, (3)一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以改进的方法:用气球收集尾气或点燃尾气; II.(4)根据还原反应的过程如图,随着温度的升高,还可能是FeO和Fe;取少量黑色固体于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡。黑色固体完全消失;由无色变为浅绿色;有气泡产生。可见固体中一定含有铁,金属铁和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁,取少量黑色固体于试管中,滴加足量CuSO4溶液,振荡,黑色固体完全消失,有红色固体析出;溶液由蓝色变为浅绿色,说明固体为Fe。 (5)设生成铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 16g x x=11.2g 答:剩余固体质 量为11.2g。 故答案为:I.(1)a;(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)未对CO尾气进行处理; II.(4)FeO;Fe;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;有红色固体析出;溶液由蓝色变为浅绿色;③;(5)11.2。 23.【解答】解:(1)金属Ni (镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4) 和一种可燃性气体,根据反应前后元素种类不变,该可燃性气体为氢气,反应的化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑,操作①将固体与液体分离,名称是过滤,实验室中进行该操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (2)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换了出来,铁与硫酸镍(NiSO4) 能发生置换反应,说明铁的活动性大于Ni,综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为Fe>Ni>H; (3)化学反应前后元素种类不变推知未知物为H2O,根据原子种类、数目不变配平化学方程式为2Cu+O2+2 H2SO4=2CuSO4+2H2O; 为将CuSO4溶液中的铜全部置换出来回收,应加入足量铁粉。 (4)直接焚烧废旧电路板回收金属会产生大量污染物污染环境,该回收过程不仅保护环境,还回收了金属,节约金属资源。 故答案为:(1)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑;过滤;漏斗。 (2)Fe>Ni>H; (3)2;2;2H2O;将Cu完全置换出来; (4)保护环境、节约金属资源(合理即可)。 24.【解答】解:(1)铜具有良好的导电性,可以做导线等; (2)CuFeS2中Cu的质量分数计算式为; (3)根据表格提供的信息可以看出,每消耗100g稀盐酸生成氢气0.08g,第二次生成氢气的质量也为0.08g(总质量为0.16g),第三次和第二次生成氢气的质量没变,说明第二次时恰好完全反应,故填:二; (4)设合金中锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.16g 解得x=5.2g 该l3g合金中Cu的质量为:13g﹣5.2g=7.8g 答:该13g合金中Cu的质量为7.8g。 故答案为:(1)做导线; (2); (3)①二 ②该13g合金中Cu的质量为7.8g。 第15页(共15页)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:广东省深圳市
  • 文件大小:289KB
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