[ID:7-6866432] 2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
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绝密★考试结束前 2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27  Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.有共价键的离子化合物是 A.Na2O2 B.H2SO4 C.CH2Cl2 D.SiC 2.萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3.下列属于有机物,又是电解质的是 A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纯碱 4.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是 A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 5.下列物质的名称不正确的是 A.NaOH:烧碱 B.FeSO4:绿矾 C.:甘油 D.:3?甲基己烷 6.下列表示不正确的是 A.羟基的电子式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.氯原子的结构示意图: D.NH3分子的球棍模型: 7.下列说法不正确的是 A.和互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.和互为同系物 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 8.下列说法不正确的是 A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9.下列说法不正确的是 A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用H2还原MgO制备单质Mg 10.下列说法不正确的是 A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11.下列有关实验说法,不正确的是 A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗 B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2 C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素 12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是 A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO D.醋酸钠水解:CH3COO?+H2OCH3COOH+OH? 14.下列说法不正确的是 A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去 D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚 15.下列关于的说法,正确的是 A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B.0.1 mol该物质完全燃烧,生成33.6 L(标准状况)的CO2 C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3n mol NaOH 16.下列说法正确的是 A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 17.下列说法不正确的是 A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH?)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl?)=c(NH) 18.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下, 下列说法不正确的是 A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOH溶液从d处出 D.OH?迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 A.MgCl2·nH2O(s)MgCl2·(n-1)H2O(s)+H2O(g) ΔH>0 B.MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行 C.MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生 D.MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行 20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol?1,则每1 mol [H2(g)+O2(g)] 生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B.Cr2O+ne?+14H+2Cr3++7H2O,则每生成1 molCr3+转移电子数为3NA C.Al3++4OH?[Al(OH)4]?,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=1 mol 21.一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示: n/molt/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L?1·min?1 B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L?1 D.物质B的平衡转化率为20% 22.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确的是 A.Ea为逆反应活化能,Ea’为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=Ea’-Ea C.所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度,使平衡逆移 23.室温下,向20.00 mL 0.1000mol·L?1盐酸中滴加 0.1000mol·L?1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。 下列说法不正确的是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂, 可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3 24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。 下列说法不正确的是 A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na2S2O7水溶液呈中性 C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25.某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,进行如下实验: ①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z; ②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。 下列说法不正确的是 A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3 B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3 C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质 D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱:H2O________C2H5OH(填“>” 、“<”或“=”);用一个化学方程式说明OH?和C2H5O?结合H+能力的相对强弱________。 (2) CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。 (3) 在常压下,甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是________。 27.(4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol?1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L?1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下: 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知:3MnO+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位); 写出简要计算过程:________ 28.(10分) Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物,溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1) 组成A的三种元素是________,A的化学式是________。 (2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 Ⅱ.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图: 请回答: (1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________。 (2) 若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验________。 29.(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。 (1) 已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A.气体的压强不变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变 ②t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。 ③反应温度T1时,c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1,画出0~t2时段,c(NO2)随t变化曲线。 保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2>T1),再次画出0~t2时段,c(NO2)随t变化趋势的曲线。 (2) NO氧化反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图2。 Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2 ①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。 转化相同量的NO,在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。     30.(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI,流程如下: 已知: a.LiI·3H2O在75~80℃转变成LiI·2H2O,80~120℃转变成LiI·H2O,300℃以上转变成无水LiI。 b.LiI易溶于水,溶解度随温度升高而增大。 c.LiI在空气中受热易被氧化。 请回答: (1) 步骤Ⅱ,调pH=7,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为________。 (2) 步骤Ⅲ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 下列说法正确的是________。 A.为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶 B.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤 C.宜用热水洗涤 D.可在80℃鼓风干燥 (3) 步骤Ⅳ,脱水方案为:将所得LiI·3H2O置入坩埚中,300℃加热,得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度,测定过程如下:称取一定量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶,调pH=6,用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点,根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算,得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。 ①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是________。 A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管 ②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:蒸馏水洗涤→ 待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净,放回管架。 a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液 b.放液完毕,停留数秒,取出移液管 c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口 e.放液完毕,抖动数下,取出移液管 f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口 ③LiI纯度偏低,可能的主要杂质是________。 (4) 步骤Ⅳ,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高LiI纯度。 ①设备X的名称是________。 ②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。 31.(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料,按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。 ?B C8H7NO4 Fe HCl D C8H8O3 NaNO2 H+ C2H5OH H+ E NH3 F C8H9NO2 A C7H7NO2 H I C3H9N 阿普洛尔 ? 已知:化合物H中除了苯环还有其它环; ?RX R’OH NaCN ROR’ RCN H2O H+ RCOOH ?;?RCOOR’ NH3 RCONH2 ? 请回答: (1) 下列说法正确的是________。 A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应,不发生还原反应 B.化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物I具有弱碱性 D.阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3 (2) 写出化合物E的结构简式________。 (3) 写出F+G→H的化学方程式________。 (4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。 (5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①1H?NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有4种氢原子,无氮氧键和碳氮双键; ②除了苯环外无其他环。 化学试题参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D B B C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D C A B D D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C B D 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分) (1) > C2H5ONa+H2ONaOH+C2H5OH (2) (3) 甲醇分子间存在氢键 27.(4分) (1) 95.2 (2) ×100%= 95.2% 28.(10分) Ⅰ.(1) Ca、H和N Ca2HN (2) Ca2HN+5HCl2CaCl2+H2↑+NH4Cl (3) 4NH3+6HCHO → (或C6H12N4)+6H2O Ⅱ.(1) 2H2S+Cl2O2S↓+2HCl+H2O (2) 用玻璃棒蘸取清液,点到KI?淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明Cl2O过量 考试时间:2020年1月7日 29.(10分) (1) ①AE ②36p/7 ③ (2) ①Ⅱ ②T4 ΔH1<0,温度升高,反应Ⅰ平衡逆移,c(N2O2)减小;浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 30.(10分) (1) LiOH (2) B (3) ①AC ②d f c b ③Li2O (4) ①抽气泵 ②抽除空气,避免LiI被氧化;减压,有利脱水 31.(12分) (1) BC (2) (3) + → +HCl (4) (5)     7 8 +17 2 1
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:苏教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:1.34M
化学精优课

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