[ID:7-5988747] 2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)(Word解析版)
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资料简介:
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是? (? ? ? )
A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒
下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(  )
A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,丁二烯
X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ? ? ? )
A. 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(  )

A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后,水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(  )
A. 每升溶液中的数目为
B.
C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D. 加入固体,溶液酸性增强
下列实验不能达到目的是(  )
选项 目的 实验
A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B. 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D. 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn--NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(  )
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为
C. 放电时负极反应为
D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区
二、推断题(本大题共1小题,共10.0分)
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回答下列问题:
(1)A的化学名称为______。
(2)中的官能团名称是______。
(3)反应③的类型为______,W的分子式为______。
(4)不同条件对反应④产率的影响如下表:
实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%
1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3
2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5
3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4
4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2
5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6
6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5

上述实验探究了______和______对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究______等对反应产率的影响。
(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式______。
①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6:2:1;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线______。(无机试剂任选)
三、简答题(本大题共3小题,共44.0分)
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1?mol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9

(1)“滤渣1”含有S和______;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是______。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式______。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时,z=______。
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400℃)=______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ?mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=______?kJ?mol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是______。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示:

负极区发生的反应有______(写反应方程式)。电路中转移1mol电子,需消耗氧气______L(标准状况)。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是______,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为______,其中Fe的配位数为______。
(3)苯胺()的晶体类型是______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是______。
(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______;P的______杂化轨道与O的2p轨道形成______键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______(用n代表P原子数)。
四、实验题(本大题共1小题,共14.0分)
乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/(g·cm﹣3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180

实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的_______________________(填名称)。

(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为____________。
(6)本实验的产率是_________%。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学与生活,明确元素化合物性质是解本题关键,熟练掌握常见元素化合物性质并归纳总结,题目难度不大。
【解答】
?A.Si为半导体材料,能作光感电池,故A正确;
B.Fe合金在生活中用途最广泛,大量用于高铁建设,故B正确;
C.活性炭具有吸附性,没有强氧化性,所以活性炭能去除异味,但是不能杀菌消毒,故C错误;
D.碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒,所以碘酒可用于皮肤外用消毒,故D正确;
故选C。

2.【答案】D
【解析】
解:A.甲苯甲基上的C原子采用sp3杂化,则该分子中所有原子一定不共平面,故A错误;
B.乙烷中两个C原子都采用sp3杂化,所以该分子中所有原子一定不共平面,故B错误;
C.丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化,则该分子中所有原子一定不共平面,故C错误;
D.1,3-丁二烯结构简式为CH2=CHCH=CH2,所有原子都采用sp2杂化,CH2=CH-具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转,所以该分子中所有原子可能共平面,故D正确;
故选:D。
如果分子中C原子采用sp3杂化,则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取代基具有甲烷结构特点,该分子中所有原子一定不共平面,苯和乙烯中所有原子共平面,共价单键可以旋转,据此分析解答。
本题考查原子共平面判断,侧重考查分析判断能力,可以采用知识迁移方法或杂化轨道理论判断,明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键,注意:共价单键能旋转,题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律关系,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,正确判断各元素是解本题关键,注意:氢化物的稳定性与非金属性强弱有关,氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关,题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10,Y最外层电子数等于X次外层电子数,因为都是短周期主族元素,所以X次外层为K层,Y最外层电子数为2,X与Z同族,则X、Z最外层电子数为4,X、Z分别是C、Si;且Y原子半径大于Z,则Y为Mg,即X、Y、Z分别是C、Mg、Si。
A.X的氧化物是碳的氧化物,Y的氧化物为MgO,熔点:MgO>CO和CO2,所以熔点:X的氧化物低于Y的氧化物,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性X>Z,则热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物,故B正确;
C.X、Z为非金属元素,二者通过共用电子对形成共价化合物SiC,故C错误;
D.Z的单质为Si,Si和浓硫酸不反应,但是能溶于强碱溶液,故D错误。
故选B。

4.【答案】A
【解析】
解:A.经过过阳离子交换树脂后,溶液中阳离子所带总电荷不变,但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷,导致阳离子总数增加,故A错误;
B.阴离子交换树脂吸收阴离子,所以经过阴离子交换树脂后,溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去,故B正确;
C.溶液导电性与离子浓度成正比,通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小,溶液导电性降低,故C正确;
D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子,经过阴离子交换膜后生成水,说明经过阴离子交换膜时发生中和反应,所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O,故D正确;
故选:A。
A.经过过阳离子交换树脂后,溶液中阳离子所带总电荷不变,但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷;
B.阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子;
C.溶液导电性与离子浓度成正比;
D.经过阳离子交换膜后得到氢离子,经过阴离子交换膜后生成水。
本题考查物质分离提纯,侧重考查分析判断及思维缜密性,明确通过交换树脂后离子种类变化是解本题关键,注意:溶液导电性与离子浓度及电荷有关,与溶质溶解性强弱及电解质强弱无关,题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】
解:A.常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,1L该溶液中含有的n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,含有H+数目为0.01NA,故A错误;
B.根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知:c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),故B正确;
C.加水稀释H3PO4的浓度减小,其电离度增大,但溶液中氢离子浓度减小,溶液pH增大,故C错误;
D.加入NaH2PO4固体后,抑制了H3PO4的电离,溶液中氢离子浓度减小,
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  • 资料类型:试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:242.45KB
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