[ID:7-5600770] 2019年江苏省小高考化学试卷
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2019年江苏省小高考化学试卷 一、选择题(共23小题,每小题3分,满分69分) 1.(3分)2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N2H4)常用作火箭燃料。肼属于( ) A.单质 B.氢化物 C.有机物 D.氧化物 2.(3分)下列过程包含物理变化的是( ) A.煤的气化 B.铁的钝化 C.光合作用 D.水乳交融 3.(3分)南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒Cu2+,下列说法正确的是( ) A.核外电子数为29 B.质子数为27 C.核电荷数为27 D.中子数为35 4.(3分)下列有关苯、乙烯的说法正确的是( ) A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应 C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体 5.(3分)下列化学用语表示正确的是( ) A.铝离子的结构示意图: B.乙酸乙酯的分子式:C4H8O2 C.硫化氢的电子式: D.Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2O2﹣+2H+ 6.(3分)下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是( ) A.O2 B.CO2 C.NH3 D.HCl 7.(3分)下列物质属于共价化合物的是( ) A.C60 B.苯 C.NH4Cl D.NaI 8.(3分)4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误的是( ) A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.(3分)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A.水煤气﹣CH4 B.胆矾﹣CuSO4?5H2O C.水玻璃﹣H2SiO3 D.明矾﹣KAl(SO4)2 10.(3分)在含有大量Fe2+、H+、SO42﹣的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A.SCN﹣ B.NO3﹣ C.HCO3﹣ D.Ba2+ 11.(3分)下列物质属于纯净物的是( ) A.氢氧化铝胶体 B.汽油 C.液氨 D.深岩层饮用水 12.(3分)下列有关新制氯水的说法错误的是( ) A.加入CaCO3不发生反应 B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生 D.具有漂白性 13.(3分)下列实验操作正确的是( ) A.定容 B.制氨气 C.制蒸馏水 D.检验钾离子 14.(3分)下列关于蛋白质的说法正确的是( ) A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质 15.(3分)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂,既能消毒杀菌,也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下:Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O.下列说法正确的是( ) A.Fe2O3作还原剂 B.KClO发生氧化反应 C.反应后K元素化合价升高 D.KClO失去电子 16.(3分)下列化学方程式书正确的是( ) A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B.CH2CH2+HBr→CH3CH2Br C. D. 17.(3分)下列离子方程式书写不正确的是( ) A.Cu(OH)2与稀HNO3反应:Cu(OH)2 +2H+=Cu2++2H2O B.铜跟稀HNO3反应:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ D.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 18.(3分)下列过程中能量的转化与图示吻合的是( ) A.铵盐溶于水 B.C与CO 2 (g)反应 C.水结成冰 D.断开氢气中的H﹣H键 19.(3分)下列实验方案不能达到目的是( ) A.用NaOH溶液除去Mg中的Al B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl C.用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2 D.用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2 20.(3分)某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如下。下列说法错误的是( ) A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.如果将硫酸换成NaOH溶液,LED灯也会发光 D.如果将铝片换成银片,电路中的电流方向相反 21.(3分)下列物质转化常通过氧化反应实现的是( ) A.CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2OH→CH3CHO C. D.CH2=CH2→CH3CH2Br 22.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是( ) A.最高正价由低到高的顺序为:Y、Z、X、W B.原子半径由小到大的顺序为:X、Z、W C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D.X与Y两种元素只能组成一种化合物 23.(3分)将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反应后铁粉完全溶解,共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是( ) A.若反应后产物中只有Fe2+生成,则<a< B.若反应后产物中只有Fe3+生成,则b=3a+ C.若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成,则<b<6a D.若反应后溶液中有dmol H+,则b=3a+d+ 选做题A.《化学与生活》 24.(5分)材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关 ①下列分子式或结构简式可表示维生素C的 (填字母)。 a.C6H8O6 b.C6H10O6 c. ②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的 (填字母)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.复合材料 ③黏土是陶瓷的生产原料,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x= (填字母)。 a.1 b.3 c.5 25.(5分)绿色发展可使我省“天更蓝,水更清,地更绿,气更净”,生活更舒适. ①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等,它们在环境中难降解易造成白色污染,合成聚氯乙烯的单体为 (写结构简式). ②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶,在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体,该反应的化学方程式为 . ③某兴趣小组探究含铬(Cr2O72﹣)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72﹣还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3.该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和 .指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 (填离子符号),能导致水体富营养化. 26.(5分)保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。 ①有些氨基酸人体自身不能合成,要从外界才能获得,这些氨基酸称为 。苹果中含有一定量的铁元素,人体缺铁会导致的疾病是 。 ②含碘食盐中添加有KIO3,可用KI、盐酸及淀粉溶液检验,该反应的离子方程式为 。 ③人类历史上最重要的抗生素是 (填名称);“铝镁加”是一种新型的抗酸剂,它的主要成分的化学式为:Al2Mg6(OH)14(CO3)2?4H2O,它与胃酸主要成分反应的化学方程式为 。 选做题B.《有机化学基础》 27.有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。 ①下列有机物易溶于水的是 (填字母)。 a.乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯 ②下列有机物常温下呈气态的是 (填字母)。 a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷 ③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是 (填字母)。 a.CH3COOH b.HOCH2CHO c.HCOOCH3 28.芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到: ①化合物Ⅱ中含氧官能团为 和 (写名称)。 ②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为 (写化学式)。 ③1mol化合物Ⅰ最多可与 molNaOH完全反应。 29.囧烷(E)的一种合成路线如下: ①A→B的反应类型为 ;B中手性碳原子数目为 (填数字)。 ②E的分子式 ;A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体,由A制备该单体的化学方程式为 。 ③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为 。 Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3:3:2:2。 解答题(共2小题,满分16分) 30.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体,C、E、G、I均为无色气体,其中C为单质,E为最简单的烃,G能使澄清石灰水变浑浊,I能使品红褪色;D、E均由两种元素组成,D的摩尔质量为144g?mol﹣1,H中两种元素质量比为7:8,F是白色胶状沉淀,J是红棕色固体。 (1)G的电子式为 。(2)H的化学式为 。 (3)写出反应①的化学方程式: 。 (4)写出反应②的离子方程式: 。 31.(10分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下: (1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为 ,滤渣1的成分为 (填化学式)。 (2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是 ;步骤Ⅵ包含的操作有 。 (4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下: 步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。 步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。 计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。 2019年江苏省小高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共23小题,每小题3分,满分69分) 1.【解答】解:A.由一种元素组成的纯净物属于单质,N2H4不是单质,是化合物,故A错误; B.由H元素和其它元素构成的化合物属于氢化物,N2H4属于氢化物,故B正确; C.含有碳元素的化合物属于有机物,N2H4不含有C元素,不是有机物,故C错误; D.含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,N2H4不含有O元素,不是氧化物,故D错误。 故选:B。 2.【解答】解:A.煤的气化过程中产生新物质,属于化学变化,故A不选; B.铁的钝化生成致密氧化膜,有新物质生成,属于化学变化,故B不选; C.光合作用指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物,有新物质生成,属于化学变化,故C不选; D.水乳交融过程中,没有新物质生成,是物理变化,故D选; 故选:D。 3.【解答】解:微粒Cu2+,其质量数为64,核电荷数为=质子数=29,电子数=29﹣2﹣27,中子数=64﹣29=35,故D正确; 故选:D。 4.【解答】解:A.都为非极性分子,不溶于水,故A错误; B.苯不含碳碳双键,与溴水不反应,故B错误; C.都为烃类化合物,可燃烧,故C正确; D.二者分子式、结构都不同,不是同分异构体,故D错误。 故选:C。 5.【解答】解:A.铝离子的原子核内有13个质子,核外有10个电子,所以铝离子的原子结构示意图为,故A错误; B.乙酸乙酯为乙酸和乙醇酯化反应生成产物,含有4C,是饱和酯,所以乙酸乙酯的分子式为C4H8O2,故B正确; C.硫化氢是共价化合物,其中S原子核外得到8e﹣结构,所以硫化氢的电子式为,故C错误; D.Ba(OH)2是强碱,电离生成钡离子和氢氧根离子,所以Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,故D错误; 故选:B。 6.【解答】解:A.O2为中性气体,不与碱石灰反应,能够用碱石灰干燥,且CO不溶于水,也不与水反应,能够用排水法收集,故A正确; B.CO2能够与水反应生成NO和硝酸,不能用排水法收集,故B错误; C.NH3极易溶于水,不能用排水法收集,故C错误; D.HCl易溶于水,能够与碱石灰反应,不能用排水法收集,也不能用碱石灰干燥,故D错误; 故选:A。 7.【解答】解:A.C60只含共价键,但属于单质,故A错误; B.苯分子中只存在共价键,属于共价化合物,故B正确; C.NH4Cl中存在离子键和共价键,属于离子化合物,故C错误; D.NaI只含有离子键,为离子化合物,故D错误。 故选:B。 8.【解答】解:A.催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,可增大反应速率,故A正确; B.增大压强,气体浓度增大,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故B正确; C.v(正)=v(逆),物质的浓度、质量等不变,说明达到反应限度,为平衡状态,故C正确; D.反应为可逆反应,则转化率不可能达到100%,故D错误。 故选:D。 9.【解答】解:A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物,故A错误; B.胆矾是CuSO4?5H2O的俗名,故B正确; C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,所以水玻璃﹣Na2SiO3,故C错误; D.明矾是KAl(SO4)2?12H2O的俗称,故D错误; 故选:B。 10.【解答】解:A.SCN﹣不与Fe2+、H+、SO42﹣反应,在溶液中能够大量共存,故A正确; B.NO3﹣、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.HCO3﹣与Fe2+、H+发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.Ba2+与SO42﹣发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选:A。 11.【解答】解:A.氢氧化铝胶体含有分散质和分散剂,属于混合物,故A不选; B.汽油是多种烃的混合物,故B不选; C.液氨为氨气的液体,只含一种物质,属于纯净物,故C选; D.深岩层饮用水,含有水和盐,属于混合物,故D不选; 故选:C。 12.【解答】解:A、加入CaCO3与盐酸反应生成氯化钙与二氧化碳,故A错误; B、氯水中含盐酸和次氯酸,所以具有酸性和氧化性,故B正确; C、受热或光照时会分解2HClO═2HCl+O2↑,故C正确; D、次氯酸具有漂白性,故D 正确; 故选:A。 13.【解答】解:A.不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容,故A错误; B.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,应选铵盐与碱加热,故B错误; C.温度计测定馏分的温度,水银球应在支管口处,故C错误; D.观察K的焰色反应可透过蓝色的钴玻璃,图中操作合理,故D正确; 故选:D。 14.【解答】解:A.蛋白质为缩聚产物,为高分子化合物,故A错误; B.水解产物为氨基酸,故B错误; C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀,为盐析过程,故C正确; D.热值最高的物质为油脂,故D错误。 故选:C。 15.【解答】解:A.Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Fe2O3作还原剂,故A正确; B.Cl元素的化合价降低,则制备高铁酸钾用KClO做氧化剂,KClO发生还原反应,故B错误; C.反应后K元素化合价不变,故C错误; D.KClO做氧化剂,KClO反应中得电子,故D错误; 故选:A。 16.【解答】解:A.甲烷与氯气发生取代反应方程式:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,故A错误; B.乙烯与溴化氢发生加成反应,方程式:CH2=CH2+HBr→CH3﹣CH2Br,故B错误; C.苯与液溴发生取代反应生成溴苯,该反应为,故C错误; D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,方程式:,故D正确; 故选:D。 17.【解答】解:A.Cu(OH)2与稀HNO3反应,离子方程式:Cu(OH)2 +2H+=Cu2++2H2O,故A正确; B.铜跟稀HNO3反应,离子方程式:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确; C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,离子方程式:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故C正确; D.向AlCl3溶液中滴加氨水,离子方程式:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误; 故选:D。 18.【解答】解:A.铵盐溶于水,为吸热过程,故A不选; B.C与CO2 (g)反应,为吸热反应,故B不选; C.水结成冰,为放热过程,故C选; D.断开氢气中的H﹣H键,为吸热过程,故,故D不选; 故选:C。 19.【解答】解:A.Al与NaOH反应,Mg不能,可除杂,故A正确; B.二者均与碳酸钠反应,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故B错误; C.氯气可氧化亚铁离子,可除去杂质,故C正确; D.氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀和NaCl,反应后过滤可分离,故D正确; 故选:B。 20.【解答】解:A.铜铝原电池中,Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故A正确; B.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,则装置中存在“化学能→电能→光能”的转换,故B正确; C.如果将硫酸换成NaOH溶液,仍然可以形成铜铝原电池,所以LED灯也会发光,故C正确; D.如果将铝片换成银片,没有自发的氧化还原反应,不能构成原电池,故D错误; 故选:D。 21.【解答】解:A.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应属于酯化反应也属于取代反应,故A错误; B.乙醇被催化氧化生成乙醛,该反应属于氧化反应,故B正确; C.苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,该反应属于取代反应,故C错误; D.乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷,该反应属于加成反应,故D错误; 故选:B。 22.【解答】解:根据分析可知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为Cl元素。 A.O元素非金属性较强,没有最高正价,故A错误; B.电子层越多一种半径越大,则原子半径X<W<Z,故B错误; C.Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间相互反应,故C正确; D.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,故D错误; 故选:C。 23.【解答】解:A.若反应后产物中只有Fe2+生成,假设生成c L(标况)的NO气体,发生的离子方程式:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,则消耗铁的物质的量为:amol=×=,假设生成c L(标况)的NO2气体,发生的离子方程式:Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O,则消耗铁的物质的量为:amol=×=,实际共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体,则<a<,故A正确; B.若反应后产物中只有Fe3+生成,假设生成c L(标况)的NO气体,发生的离子方程式:Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,根据氮元素守恒则b=3a+,假设生成c L(标况)的NO2气体,发生的离子方程式Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,根据氮元素守恒则b=3a+,当硝酸过量时大于这个值,故B错误; C.若反应后产物中只有Fe2+,发生的离子方程式:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,b=a,发生的离子方程式为:Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O,b=4a,若反应后产物中只有Fe3+生成,离子方程式为Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,b=6a,发生的离子方程式为:Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,b=4a,所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成,则<b<6a,故C正确; D.若反应后溶液中有dmol H+,硝酸剩余,只有Fe3+生成,生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmolHNO3,根据氮元素守恒,b=3a+d+,故D正确; 故选:B。 选做题A.《化学与生活》 24.【解答】解:①维生素C的分子式为C6H8O6,故选:a; ②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料,属于复合材料,故选:c; ③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、﹣2价、﹣1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(﹣2)×x+(﹣1)×4=0,即x=5, 故选:c。 25.【解答】解:①氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯,所以聚氯乙烯的单体为氯乙烯,结构简式为:CH2=CHCl; 故答案为:CH2=CHCl; ②氨气与二氧化氮发生归中氧化还原反应生成氮气和水,反应方程式:8NH3+6NO27N2+12H2O; 故答案为:8NH3+6NO27N2+12H2O; ③反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原法,氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3是利用沉淀法处理污水,所以该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和氧化还原法,处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化, 故答案为:氧化还原;NH4+. 26.【解答】解:①必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取的氨基酸;铁元素是构成血红蛋白的重要元素,人体缺铁会导致贫血; 故答案为:必需氨基酸;贫血; ②酸性条件下,碘酸钾与碘化钾反应生成单质碘、氯化钾和水,反应的离子方程式为:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O; 故答案为:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O; ③人类历史上最重要的抗生素是青霉素;Al2Mg6(OH)14(CO3)2?4H2O与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水,反应的方程式为:Al2Mg6(OH)14(CO3)2?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O; 故答案为:Al2Mg6(OH)14(CO3)2?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O。 选做题B.《有机化学基础》 27.【解答】解:①含有亲水基且相对分子质量较小的有机物能溶于水, a乙烷不含亲水基,所以不能溶于水,故错误; b.乙醇中醇羟基属于亲水基,且乙醇相对分子质量较小,易溶于水,故正确; c.乙酸乙酯不含亲水基,所以不能溶于水,故错误; 故选b; ②含有4个C原子的烷烃常温下呈气态,苯和除了一氯甲烷外的卤代烃都是液体,所以常温下为气态的是丁烷, 故选a; ③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解,说明该有机物中含有酯基和醛基,根据O原子个数知,只能是含有HCOO﹣的酯,根据C原子个数知,应该是甲酸甲酯, 故选c。 28.【解答】解:①化合物Ⅱ中含氧官能团为酚羟基和羰基,故答案为:(酚)羟基和羰基; ②二者都含有酚羟基,但化合物Ⅰ含有羧基,具有酸性,可用碳酸氢钠溶液鉴别,故答案为:NaHCO3; ③化合物Ⅰ中酚羟基和羧基都可与氢氧化钠溶液反应,可与3mol氢氧化钠反应,故答案为:3。 29.【解答】解:①对比A、B结构,2个A分子中碳碳双键中一个键断裂,碳原子相互连接成环得到B,属于加成反应;连接羟基的碳原子、环上连接侧链的碳原子均连接4个不同原子或原子团的碳原子,属于手性碳原子,共有4个, 故答案为:加成反应;4; ②键线式中端点、交点为碳原子,用H原子饱和的碳的四价结构,可知E的分子式为C12H18.A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体,该单体为CH2=CHCH=CH2,A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2,反应方程式为:CH3CH(OH)CH=CH2CH2=CHCH=CH2↑+H2O, 故答案为:C12H18 ;CH3CH(OH)CH=CH2CH2=CHCH=CH2↑+H2O; ③D的分子式为C10H10O2,不饱和度为6,D的同分异构体满足:含有1个苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。无其它环状结构,核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3:3:2:2,应含有2个甲基,还含有碳碳三键,存在对称结构,符合条件的同分异构体有:, 故答案为:。 解答题(共2小题,满分16分) 30.【解答】解:(1)由以上分析可知G为CO2,电子式为,故答案为:; (2)H应为FeS2,故答案为:FeS2; (3)D为Al4C3,与水反应的方程式为Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,故答案为:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑; (4)反应②的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 31.【解答】解:(1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;SiO2不溶于盐酸,过滤,故滤渣1为SiO2; 故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;SiO2; (2)步骤Ⅳ为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; 故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (3)经过步骤Ⅳ得到的溶液主要有Fe3+、Al3+,故步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3;调节pH=3发生聚合反应生成聚合碱式氯化铝铁,通过过滤、洗涤、干燥得到产品; 故答案为:Fe(OH)3和Al(OH)3;过滤、洗涤和干燥; (4)由步骤2 在2.855g样品中:160g?mol﹣1 ×n(Fe2O3)=0.4000g, n (Fe2O3)=0.0025mol,相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol, 由步骤1在5.710g样品中:102g?mol﹣1×n(Al2O3)+160g?mol﹣1×n(Fe2O3)=3.350g, 102g?mol﹣1×n(Al2O3)=3.350g﹣2×0.4000g n(Al2O3)=0.025mol n(Al)/n(Fe)==5:1; 答:产品中n(Al)/n(Fe)的比值为5:1。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:江苏省
  • 文件大小:533KB
化学精优课

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