[ID:7-5938182] 2019年江苏省扬州市邗江区中考第二次涂卡测试九年级化学试题
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2019年中考第二次涂卡测试试题 九年级 化学 (考试时间:100分钟 满分:100分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 选择题 (共40分) 单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A.燃放烟花爆竹,增添活动气氛 B.提倡公交出行,减少尾气排放 C.加强植树造林,改善空气质量 D.垃圾分类回收,增强节约意识 2.下列变化中,属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.大米霉变 C.玻璃破碎 D.酒精挥发 3.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4.下列物质由原子直接构成的是 A.氯化钠 B.水银 C.酒精 D.氧气 5.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 6.下列物质加入水中能形成溶液的是 A.蔗糖 B.汽油 C.泥土 D.生铁 7.下列物质敞口放置于空气中一段时间,质量会增加的是 A.食盐水 B.石灰石 C.?浓盐酸 D.生石灰 8.为保证安全,面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志 A B C? D 9.下列有关物质用途的叙述不正确的是 A.活性炭:吸附异味 B.氯化钠:常见的调味品 C.烧碱:改良酸性土壤 D.硫酸铜:可用于配农药波尔多液 10.下列有关实验现象的叙述正确的是 A.镁条在空气中燃烧,产生大量黑色固体 B.NH4NO3溶于水时,放出热量,温度升高 C.加碘食盐溶液中加入淀粉,溶液变蓝 D.足量SO2通入稀高锰酸钾溶液中,溶液褪色 11.下列实验装置或操作正确的是 A.保存氧气 B.处理废弃药品 C.蒸发食盐水 D.滴加试剂 12.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,可利用物质X通过反应X+2H2O2Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律,推断X的化学式为 A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 13.我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗,艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 C.黄酮素中含有氧分子 D.黄酮素的相对分子质量为222 g 14.下列说法正确的是 A.pH<7的雨水称为酸雨 B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用 C.铁钉在潮湿空气中易生锈 D.煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料 15.右图是某化学反应前后分子变化的微观示意图,下列说法错误的是 A.图中共表示了4中物质 B.该图表示的是一个化合反应 C.化学反应中,原子发生重新组合 D.化学反应前后,分子的种类一定发生改变 不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分。 16.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用甲所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液 B.用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 C.用丙所示装置验证中和反应的热效应 D.用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸 17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.t1℃时,等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 B.t2℃时,100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g C.KNO3溶液中混有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.其它条件不变,升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液 18.关于反应:X + Y→MgSO4 + m H2O(未配平,m为正整数),下列说法正确的是 A.该反应一定是中和反应 B.若m等于2时,则X和Y质量比为1:2 C.X、Y中一定均含有氧元素 D.若X和MgSO4质量比为1:3时,则m一定等于1 19.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操作均正确的是 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤 B O2 H2O 浓硫酸 洗气 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 D NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤 20.利用如下装置进行实验,下列有关实验和结论正确的是 A.缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢铵,可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色 B.先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色 C.先缓慢通入空气,再加热Ⅰ处红磷,根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触 D.先缓慢通入空气,再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成分为FeS2,杂质高温下不反应,反应方程式为:4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2),测得Ⅲ处碱石灰增重6.40 g,则ω(FeS2)= 75% 非选择题 (共60分) 21.(12分)水是生命之源,人类是自然之子,水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日,首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。 (1)图1:“诗画瘦西湖,人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是 ▲ (填“混合物”或“纯净物”)。 经检测,湖水为轻度富营养化,是由 ▲ (填元素符号)元素引起的。 (2)图2:在水蒸发的过程中,下列说法正确的是 ▲ (填字母)。 a.水分子大小改变 b. 水分子之间间隔不变 c. 氢、氧原子不变 地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少,请写出一个原因 ▲ 。 (3)图3:通电一段时间后,若A管中收集2L的气体,则B管内收集的气体体积约为 ▲ L。电解时,加入少量NaOH能增强导电性,是因为其溶于水能产生自由移动的 ▲ 和 ▲ (填离子符号)。电解水的化学方程式为 ▲ 。 (4)图4:水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 ▲ (填“软水”或“硬水”),区分硬水和软水常用 ▲ (填物质名称)。图中氯气的作用是 ▲ 。 22.(9分)阅读下面文字,回答相关问题。 油炸薯片受到营养专家的反对,因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸(C18H34O2)。反式脂肪酸进入人体后,导致必需脂肪酸缺乏;抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表: (1)厂商常将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质 ▲ (填“活泼”或“稳定”); 该包装采用铝塑袋包装,它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜,该包装袋是 ▲ (填字母)。 a.无机材料 b.合成纤维 c.复合材料 (2)表中的脂肪、蛋白质和 ▲ 能够为人体提供能量。营养成分表中未标示,但 ▲ 和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是 ▲ (填字母)。 a.仪征紫菜 b.高邮咸鸭蛋 c.宝应藕粉 (3)表中的钠元素 ▲ (填“属于”或“不属于”)人体必需的微量元素;儿童缺少 ▲ (填元素符号),也会导致生长发育迟缓,智力低下。 (4)反式脂肪酸(C18H34O2) ▲ (填“是”或“不是”)有机高分子,其中碳元素的质量分数为 ▲ (精确到0.1%)。 23.(13分)CO2是一种宝贵的碳氧资源。某兴趣小组对CO2的研究如下: 已知:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 Ⅰ.CO2的制备和收集: (1)写出右图中标号仪器的名称:① ▲ 。 (2)写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 ▲ 。 图中装置有一处明显的错误是 ▲ 。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中可行的是 ▲ (填字母)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法 Ⅱ.CO2的利用: 全球能源生产正向“氢能经济”转型,以CO2和可再生生物资源(如纤维素等)为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图: (4)该模式中涉及的能源转化依次为:太阳能→生物质能→氢能→ ▲ 。 (5)该系统中循环使用的物质是 ▲ 。 (6)与电解水相比,该模式制取氢气的主要优点是 ▲ 。 Ⅲ.探究CO2与NaOH的反应: (7)如右图装置,气密性良好。在A处放置适量干冰,B处装入 适量的浓NaOH溶液,烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中, 观察到乙中导管口有气泡冒出,原因是 ▲ 。 (8)一段时间后,观察到的现象是:乙中 ▲ ,B中 ▲ , 说明 CO2与NaOH发生反应,写出CO2与NaOH反应方程式为 ▲ 。 24.(11分)据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用, 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收? 【查阅资料】 Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示: 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd(钯) 市场价格/($/t) 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。 【实验方案】 第一步:选择值得回收的金属。 依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd, (1)原因是:①它们的市场价格较高;② ▲ 。 第二步:设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 Ⅱ 将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡 …… Ⅲ 取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 【问题讨论】 (2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是 ▲ (填字母)。 a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强 (3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18 g?mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185 g,需要浓盐酸 ▲ ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为 ▲ (填字母)。 a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml (4) 步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有 ▲ (填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是 ▲ 。 (5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式 ▲ 。 (6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 和 ▲ ,其中玻璃棒的作用是 ▲ 。 25.(15分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3)为原料,通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2·xH2O)并进行组成测定。 已知:① BaSO4 + 4 C 4 CO↑+ BaS ② CaO、BaO都能与水反应生成碱 (1)焙烧时,焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应,反应方程式为 ▲ ;实际生产中必须加入过量焦炭,其目的是使重晶石充分反应,提高产率和 ▲ 。 (2)焙烧时,温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图,则最佳温度约为 ▲ ℃,时间约为 ▲ min。 (3)酸溶时,硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为 ▲ ;气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外,还含有 ▲ 。 (4)除铁反应中试剂Y可以是 ▲ (填字母)。 a. NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体 证明铁已除尽的方法是:取上层清液于试管中,滴入 ▲ 溶液,若无明显现象,则已除尽。 (5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 ▲ 。 (6)测定晶体(BaCl2·xH2O)的组成: Ⅰ.称取24.4g BaCl2晶体,置于小烧杯中,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。 Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置; Ⅲ.过滤并洗涤沉淀; Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后,称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 过计算,确定x的值。(写出计算过程,3分) ②操作Ⅳ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 ▲ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 2019年初三二模化学参考答案及评分标准 选择题(1-15为单选题,16-20有1-2个答案,每小题2分,共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C A D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C A D AD CD B A 21.(12分)(1)混合物 N或P(任写一种即给分) (2)c 地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可) (3)4 Na+ OH- 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ (2分) (4)硬水 肥皂水 杀菌(消毒) 22.(9分)(1)稳定 c (2)碳水化合物(或糖类) 维生素 b (3)不属于 Zn (4)不是 76.6% 23.(13分)(1)锥形瓶 (2)CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑(2分) 长颈漏斗下端未液封 (3)ac (4)电能 (5)CO2 (6)节约能源 (7)干冰升华(产生大量气体) (8)溶液倒吸入B(或甲)中 产生气泡 2 NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O (2分) 24.(11分)(1)Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量(合理即可) (2)a (3)42.4 bd (4)4 溶液变为绿色,有气泡产生(答到一点即可) (5)2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O (2分) (6)漏斗 烧杯 引流 25.(15分)(1)3C + Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO↑ (2分) 提供热量(维持反应所需高温) (2)1000 60 (3)BaS +2HCl = BaCl2+H2S ↑ (2分) H2 (4)d NaOH(合理即可) (5)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(环保) (6) ① BaCl2·xH2O ~ BaSO4 ~ BaCl2 ~ xH2O 233 208 18x 23.3g 20.8g (24.4g –20.8g) 列式解得x = 2 (算出BaCl2和H2O的质量各1分,求出x得1分,合理方法即可) ②偏高 新 课 标 第 一 网 (?http:?/??/?www.xkb1.com?) 食 盐 水 水池 “ ” 和 “ ”表示不同元素的原子 反应前 反应后 稀盐酸 红墨水 氢氧化钠固体 加入20g 氢氧化钙 80g水 铜片 硝酸银溶液 铁片 金属罐 塑料盖 面粉 鼓气 甲 乙 丙 丁 KNO3 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度/g 60 NaCl Ⅲ Ⅱ Ⅰ 后 续 装 置 高温 图1 瘦西湖 图2 自然界水循环 图3 简易水电解器 图4 饮用水的净化过程 ① 石灰石 稀盐酸 铂电极 纤维素 CO2 催化剂 某有机物 氢气 氢氧燃料电极 +水 水相重整 酸催化 KOH CO2 甲 乙 A B 未溶解的 金属电路 稀硫酸 O2 高温 焙烧 CO 水洗 BaCl2晶体 重晶石 酸溶 除铁 过滤 BaCl2溶液 焦炭 盐酸 气体X …… 滤渣 试剂Y 100 80 60 40 20 0 100 80 60 40 20 0 600 700 800 900 1000 1100 1200 温度/℃ 硫 酸 钡 转 化 率 /% · · · · · · · · · · · · · 硫 酸 钡 转 化 率 /% 30 40 50 60 70 80 时间/min 通电 ==== △ PAGE
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:江苏省扬州市
  • 文件大小:1.61M
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