[ID:7-5916188] 2019年新疆中考化学一模试卷(解析版)
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2019年新疆中考化学一模试卷 一、选择题(本大题10小题每小题2分,共20分.在每小题列出的四个选项中有一项符合题目要求,请按答题卷的要求作答 1.下列事实中,属于物质化学性质的是(  ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 2.下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症的是(  ) A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 3.下列物质不属于有机化合物的是(  ) A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5) C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6) 4.下列实验操作中,有明显错误的是(  ) A.加热液体 B.检查气密性 C.滴加液体 D.过滤浊液 5.下列属于置换反应的是(  ) A.制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.高炉炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.潜艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.焊接铁轨 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 6.锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是(  ) A.图2、图3都属于锶元素 B.图3所表示粒子的化学符号是Sr C.锶原子的中子数为38 D.锶原子的相对原子质量是87.62g 7.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是(  ) A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗 B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放 C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精 D.家中天然气泄露时。关闭阀门并打开门窗通风 8.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2.下列说法错误的是(  ) A.X为 H2O B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C.反应前后各元素的化合价都发生了变化 D.列入空气污染指数的项目暂定为:CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等 9.下列实验设计方案不能够达到目的是(  ) A探究分子运动 B.探究水的组成 C探究铁生锈条件 D.探究影响物质溶解性的因素 A.A B.B C.C D.D 10.蜡烛(足量)在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是(  ) A.过程中装置内物质总质量不断减少 B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧 C.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 二、填空题(本大题4小题每空1分,共20分) 11.(4分)从H、O、Na、Cl、Ca五种元素中选择适当元素用化学式回答下列问题: (1)生活中最常用的溶剂是   。 (2)常用作食品干燥剂的氧化物是   。 (3)生理盐水中的溶质为   。 (4)最清洁的能源是   。 12.(3分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如图所示。 (1)反应微观模型中,除钼外还有   种元素,有   种单质分子 (2)该反应过程中①构成催化剂的各原子   (填“有”或“没有”)变化。 ②金原子对   (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为   。 13.(8分)水是生命的源泉,下列变化与水相关。 河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水,某市自来水厂的生产过程如图所示: 根据图回答下列(1)﹣(4)问题 (1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入   。 (2)沙滤池可将   过滤除去; (3)活性炭常用于吸附池中,原因是它具有   的结构; (4)常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式   。 (5)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的   ,搅拌如果观察到   ,则样品为软水。 (6)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。 ①下列方法中,可以使海水淡化的是   (填字母序号); A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏 ②从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质,重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为   。 14.(5分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图: 已知:Sn+SnCl4═2SnCl2 (1)SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价,则锡离子可表示为   。 (2)铜的金属活动性比锡的   (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是   。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式   ; (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是   (回答一点即可)。 三、实验探究题(本大题2小题,每空1分,共14分) 15.(7分)根据下列实验装置,回答有关问题 (1)图中标号①的仪器名称为   ;②的仪器名称为   。 (2)用装置A制取氧气,则A中发生的化学反应方程式为   ;若利用D装置排空气收集氧气时,气体应从   端进入(选填“b”或“c”); (3)实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为   ;装置C相对于装置B的优点   。 (4)要证明CO2不支持燃烧,密度比空气大的性质,你认为用   (选填“E”或“F”)装置,操作方法效果更好。 16.(7分)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动: 【做出猜想】 猜想a:原溶液的溶质是NaCl 猜想b:原溶液的溶质是NaOH 猜想c:原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d:原溶液的溶质是 NaHCO3 【查阅资料】 常温下,有关物质的相关信息如表 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为   。 【进行实验】 (1)取少量样品测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是   。 (2)下列检测溶液pH的实验操作方法中,正确的是   (填字母序号)。 A.将pH试纸直接插入待测液中 B.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 C.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (3)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如图: ①生成白色沉淀A的化学反应方程式   。 ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是   和   (填化学式) 【得出结论】 实验完成后,最终得到的结论:原瓶溶液中的溶质是   ,且已变质。 四、计算题(本大题1小题,共6分) 17.(6分)实验室用68g过氧化氢(H2O2)溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请回答: (1)过氧化氢中氢氧元素的质量比为   ; (2)反应生成氧气的质量为   g (3)参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(计算结果精确到0.1%)。 2019年新疆中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题10小题每小题2分,共20分.在每小题列出的四个选项中有一项符合题目要求,请按答题卷的要求作答 1.下列事实中,属于物质化学性质的是(  ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解:A、普通玻璃属于易碎品,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故A错; B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,属于化学变化,所以利用了化学性质,故B正确; C、金刚石硬度大,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故C错; D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体,没有新物质生成,利用了物理性质,故D错。 故选:B。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。 2.下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症的是(  ) A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。 B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。 C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。 D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。 【解答】解:A、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,故选项错误。 B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项错误。 C、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,严重时会得侏儒症,故选项正确。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项错误。 故选:C。 【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。 3.下列物质不属于有机化合物的是(  ) A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5) C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6) 【分析】根据已有的知识进行分析,有机物知识含有碳元素的化合物,碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物属于无机物,据此解答。 【解答】解:A、乙醇(C2H6O)属于有机物; B、青蒿素(C15H22O5)属于有机物; C、富勒烯(C540)是由一种元素组成的纯净物,属于单质; D、葡萄糖(C6H12O6)属于有机物; 故选:C。 【点评】本题考查了物质的类别,完成此题,可以依据有关的概念以及物质的组成进行。 4.下列实验操作中,有明显错误的是(  ) A.加热液体 B.检查气密性 C.滴加液体 D.过滤浊液 【分析】A、运用给试管中的液体加热的操作解答; B、运用检查装置气密性的要领解答; C、根据用胶头滴管向试管中滴加液体,不能伸入试管内进行分析; D、根据过滤的操作分析。 【解答】解:A、给试管中的液体加热,取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一,要外焰加热,试管夹夹在中上部,A操作正确。 B、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出,B正确。 C、用胶头滴管向试管中滴加液体,不能伸入试管内,要悬在试管口上方,故C正确; D、过滤操作应有玻璃棒引流,故D错误; 故选:D。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。 5.下列属于置换反应的是(  ) A.制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.高炉炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.潜艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.焊接铁轨 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判断即可。 【解答】解:A、2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的生成物是三种,且生成物均为化合物,故选项错误。 B、3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项错误。 C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项错误。 D、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种,其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。 6.锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是(  ) A.图2、图3都属于锶元素 B.图3所表示粒子的化学符号是Sr C.锶原子的中子数为38 D.锶原子的相对原子质量是87.62g 【分析】图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。 当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子。 【解答】解:A、图2、图3的核内质子数均为38,均为锶元素,故选项说法正确。 B、图3所表示粒子质子数=38,核外电子数=36,质子数>核外电子数,为带2个单位正电荷的锶离子,其离子符号为Sr2+,故选项说法错误。 C、由锶元素元素周期表的一格、粒子结构示意图的含义,其核内质子数为38,无法确定锶原子的中子数,故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为87.62,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是(  ) A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗 B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放 C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精 D.家中天然气泄露时。关闭阀门并打开门窗通风 【分析】A、根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答; B、根据一氧化碳还原氧化铁实验中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒进行解答; C、根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答; D、根据天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸进行解答。 【解答】解:A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性,所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上,先用抹布擦拭,再用大量的水冲洗,然后涂上硼酸,故A错误; B、一氧化碳还原氧化铁实验中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以不能用直接排放,故B错误; C、直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾,所以要禁止向燃着的炉内添加酒精,故C错误; D、天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以天然气泄露时,要先关闭阀门并打开门窗通风,故D正确。 故选:D。 【点评】本题考查了常见物质的使用注意事项及处理方法,完成此题,可以依据物质的性质进行。 8.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2.下列说法错误的是(  ) A.X为 H2O B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C.反应前后各元素的化合价都发生了变化 D.列入空气污染指数的项目暂定为:CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等 【分析】A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断。 B、根据生成物是Pd和盐酸,进行分析判断。 C、根据化合价的原则,进行分析判断。 D、根据列入空气污染指数的项目,进行分析判断。 【解答】解:A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。 B、生成物是Pd和盐酸,说明两者不反应,即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后,故选项说法正确。 C、反应前后氧元素的化合价不变,均为﹣2价,故选项说法错误。 D、目前,列入空气污染指数的项目暂定为:CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握质量守恒定律、金属的化学性质、空气污染等是正确解答本题的关键。 9.下列实验设计方案不能够达到目的是(  ) A探究分子运动 B.探究水的组成 C探究铁生锈条件 D.探究影响物质溶解性的因素 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据大烧杯内小烧杯中的酚酞溶液变红色,进行分析判断。 B、根据电解水的实验结论,进行分析判断。 C、根据铁锈蚀的条件,进行分析判断。 D、要注意变量的控制,注意要除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的。 【解答】解:A、一段时间后,大烧杯内小烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故选项实验设计方案能够达到目的。 B、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故选项实验设计方案能够达到目的。 C、一段时间后,两支试管中的铁钉均不生锈,不能探究铁生锈条件,故选项实验设计方案不能达到目的。 D、图中实验,根据硝酸钾在水和酒精中的溶解情况,可以探究影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类,故选项实验设计方案能够达到目的。 故选:C。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 10.蜡烛(足量)在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是(  ) A.过程中装置内物质总质量不断减少 B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧 C.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 【分析】根据已有的知识结合图示进行分析。 A、任何化学反应都遵循质量守恒定律; B、氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧; C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,瓶内不会只剩下二氧化碳; D、反应前氧气的体积分数是19.56%,当氧气的体积分数达到15.96%时,蜡烛熄灭,说明开始时瓶内含有其他气体; 【解答】解: A、任何化学反应都遵循质量守恒定律,密闭容器内的物质的质量不会减少,故A错误; B、当氧气的体积分数达到15.96%时,蜡烛熄灭,说明氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,故B正确; C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,瓶内不会只剩下二氧化碳,故C错误; D、反应前氧气的体积分数是19.56%,说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气,故D错误; 故选:B。 【点评】本题考查了蜡烛的燃烧,完成此题,同学们可以依据蜡烛燃烧的实质结合图示进行。 二、填空题(本大题4小题每空1分,共20分) 11.(4分)从H、O、Na、Cl、Ca五种元素中选择适当元素用化学式回答下列问题: (1)生活中最常用的溶剂是 H2O 。 (2)常用作食品干燥剂的氧化物是 CaO 。 (3)生理盐水中的溶质为 NaCl 。 (4)最清洁的能源是 H2 。 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式。 【解答】解:(1)水是一种最常用的溶剂,故填:H2O; (2)氧化钙是一种氧化物,氧化钙能水反应生成氢氧化钙,可用来做干燥剂;故填:CaO; (3)生理盐水是氯化钠的水溶液,其中的溶质是氯化钠;故填:NaCl; (4)由提供的元素组成的氢气热值高、燃烧产物只有水,对环境无任何污染,是最清洁的能源;故填:H2。 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。 12.(3分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如图所示。 (1)反应微观模型中,除钼外还有 4 种元素,有 1 种单质分子 (2)该反应过程中①构成催化剂的各原子 没有 (填“有”或“没有”)变化。 ②金原子对 CO (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 。 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解:(1)反应微观模型中,除钼外还有4种元素,有 1种单质分子 (2)该反应过程中①构成催化剂的各原子,催化剂本身不变,所以原子本身更不会有变化,所以没有变化。 ②从图可以看出金原子对 CO起吸催化作用。 ③反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2。 故答案为: (1)4; 1; (2)①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。 【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。 13.(8分)水是生命的源泉,下列变化与水相关。 河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水,某市自来水厂的生产过程如图所示: 根据图回答下列(1)﹣(4)问题 (1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入 明矾 。 (2)沙滤池可将 难溶性杂质 过滤除去; (3)活性炭常用于吸附池中,原因是它具有 疏松多孔 的结构; (4)常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式 HClO 。 (5)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的 肥皂水 ,搅拌如果观察到 产生大量泡沫 ,则样品为软水。 (6)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。 ①下列方法中,可以使海水淡化的是 D (填字母序号); A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏 ②从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质,重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 20% 。 【分析】(1)根据明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用解答; (2)根据过滤池有过滤作用,能除去不溶性杂质解答; (3)根据活性炭疏松多孔,具有吸附性解答; (4)根据氯气能与水反应生成次氯酸,有很好的杀菌作用解答; (5)根据鉴别自来水是软水还是硬水可以用肥皂水解答; (6)①根据水的净化方法的原理分析解答;②根据元素质量分数计算公式计算; 【解答】解:(1)明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用,是常用的絮凝剂; (2)过滤池有过滤作用,能除去不溶性杂质; (3)活性炭常用于吸附池中,原因是它具有疏松多孔的结构。 (4)氯气能与水反应生成次氯酸,有很好的杀菌作用; (5)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的肥皂水,搅拌,如果观察到产生大量泡沫,则样品为软水。 (6)①A、过滤是除去不溶性杂质的方法,不能除去水中的可溶性物质,故错误; B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法,不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐,故错误; C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来,不能除去水中的可溶性物质,故错误; D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气,再冷凝成水的方法,可以得到最纯的蒸馏水,故可将水淡化,正确; ②重水中的重氢原子的相对原子质量为2,则氢元素质量分数为:×100%=20%; 答案: (1)明矾; (2)难溶性杂质; (3)疏松多孔; (4)HClO; (5)肥皂水;产生大量泡沫; (6)①D;②20%; 【点评】本题主要考查学生对各种净水方法的应用。本题不太难,记住净水的方法及其作用即可解答。 14.(5分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图: 已知:Sn+SnCl4═2SnCl2 (1)SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价,则锡离子可表示为 Sn 4+ 。 (2)铜的金属活动性比锡的 弱 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是 铜 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4 ; (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是 污染小 (回答一点即可)。 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解: (1)SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价,则在该化合物中锡为+4价,对应的锡离子则带4个单位正电荷,所以可表示为Sn 4+。 (2)铜的金属活动性比锡的弱。由于铜没有出现在得到的溶液中,所以固体A中一定含有的金属元素是 铜。 (3)步骤②发生反应是氯化亚锡在通电的条件下生成锌和氯化锡,所以对应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4; (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是 污染小。 故答案为: (1)Sn 4+。 (2)弱;铜。 (3)2SnCl2Sn+SnCl4; (4)污染小。 【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。 三、实验探究题(本大题2小题,每空1分,共14分) 15.(7分)根据下列实验装置,回答有关问题 (1)图中标号①的仪器名称为 铁架台 ;②的仪器名称为 长颈漏斗 。 (2)用装置A制取氧气,则A中发生的化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;若利用D装置排空气收集氧气时,气体应从 c 端进入(选填“b”或“c”); (3)实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;装置C相对于装置B的优点 能够控制反应的发生与停止 。 (4)要证明CO2不支持燃烧,密度比空气大的性质,你认为用 E (选填“E”或“F”)装置,操作方法效果更好。 【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答; (2)装置A中有酒精灯和棉花,适用高锰酸钾制取氧气,氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集; (3)根据实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的特点进行分析解答; (4)根据实验时的注意事项进行分析解答。 【解答】解:(1)①的仪器名称为铁架台;②的仪器名称为长颈漏斗; (2)反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应条件是加热,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度比空气大,要用向上排空气法收集,若利用D装置排空气收集氧气时,气体应从c端进入; (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,装置C相对于装置B的优点能够控制反应的发生与停止; (4)要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质,用E装置实验操作方法效果更好,因为使二氧化碳先进入烧杯的底部。 故答案为: (1)铁架台 长颈漏斗; (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c; (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应的发生与停止; (4)E。 【点评】本题考查气体的制备装置、实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理以及二氧化碳的性质,题目难度不大,根据气体制备、干燥、收集,明确气体的性质是解答该题的关键,做题时一定要仔细观察实验装置 16.(7分)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动: 【做出猜想】 猜想a:原溶液的溶质是NaCl 猜想b:原溶液的溶质是NaOH 猜想c:原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d:原溶液的溶质是 NaHCO3 【查阅资料】 常温下,有关物质的相关信息如表 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 。 【进行实验】 (1)取少量样品测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是 NaCl 。 (2)下列检测溶液pH的实验操作方法中,正确的是 BD (填字母序号)。 A.将pH试纸直接插入待测液中 B.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 C.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (3)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如图: ①生成白色沉淀A的化学反应方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。 ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是 NaOH 和 Na2CO3 (填化学式) 【得出结论】 实验完成后,最终得到的结论:原瓶溶液中的溶质是 NaOH ,且已变质。 【分析】【查阅资料】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数,可以做出判断; 【进行实验】(1)氯化钠溶液呈中性,pH等于7; (2)根据测定溶液pH的注意事项来分析; 根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答;可以设计实验来验证碳酸钠的存在; 【获得结论】根据实验现象分析解答。 【解答】解: 【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为:×100%=8.8%<10%,所以能够排除碳酸氢钠;故填:碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%; 【进行实验】 (1)测定溶液的pH大于7,而氯化钠溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化钠,故填:NaCl; (2)用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH,否则会污染试剂;将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上;可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸,试纸不能先用水润湿;故填:BD; ①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;故填:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; ②滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3;故填:NaOH、Na2CO3; 【得出结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质;故填:NaOH。 【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力,难度不大,可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论。 四、计算题(本大题1小题,共6分) 17.(6分)实验室用68g过氧化氢(H2O2)溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请回答: (1)过氧化氢中氢氧元素的质量比为 1:16 ; (2)反应生成氧气的质量为 1.6 g (3)参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(计算结果精确到0.1%)。 【分析】根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【解答】解: (1)过氧化氢(H2O2)中氢氧元素的质量比为(1×2):(16×2)=1:16; (2)反应生成氧气的质量为70g﹣68.4g=1.6g (3)设参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 68gx 1.6g = x=5% 故答案为: (1)1:16; (2)1.6; (3)5%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:新疆
  • 文件大小:391.5KB
化学精优课

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