[ID:7-5872546] 2019年重庆市中考化学一模试卷(解析版)
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2019年重庆市中考化学一模试卷 一、选择题(本大题共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)重庆市2019年初中毕业暨高中招生考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量,1-1C-120-16Na-231-3.5 1.下列物质的用途中,涉及化学变化的是(  ) A.汽油一一洗涤油污 B.活性炭﹣﹣去除异味 C.干冰一人工降雨 D.焦炭一工业炼铁 2.“重庆小面”麻辣香鲜,其中面条富含的营养素是(  ) A.油腊 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素 3.下列实验操作正确的是(  ) A.验满CO2 B.闻气味 C.滴加稀盐酸 D.稀释浓硫酸 4.下列物质在氧气中燃烧,没有火焰的是(  ) A.木炭 B.甲烷 C.氢气 D.硫粉 5.图甲为镁原子的结构示意图,图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是(  ) A.镁离子核外有两个电子层 B.镁原子在化学反应中易失去电子 C.镁原子的质量为24.31 D.镁元素位于第三周期 6.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(  ) A.苛性钠一NaOH一碱 B.纯碱一KOH一碱 C.小苏打一NaHCO3一酸 D.石灰石一CaO一氧化物 7.下列说法中,正确的是(  ) A.黄铜是合金,属于合成材料 B.羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维 C.煤完全燃烧后不会对环境造成污染 D.缺碘会导致甲状腺肿大,应大量摄入碘元素 8.在公共场所,利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水,示意图如图所示。下列说法错误的是(  ) A.①中活性炭起吸附作用 B.②中超滤膜的作用是过滤 C.③中紫外灯照射,消毒杀菌 D.上述操作获得的直饮水为纯净物 9.小李同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较,并得出以下结论,其中错误的是(  ) A.选用的发生装置可能相同 B.收集方法可能相同 C.反应类型可能相同 D.检验方法一定不同 10.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍,它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是(  ) A.由碳、氢、氧三个元素组成 B.碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:2 C.碳元素的质量分数为50% D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成 11.依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程:①通入N2,点燃酒精灯。一段时间后,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。下列说法错误的是(  ) A.红磷燃烧,产生大量白雾 B.实验过程②的a中无明显现象 C.对比①、②中b处现象,可知燃烧需要氧气 D.对比②中a、b处现象,可知燃烧需要温度达到着火点 12.碳酸氢铵是白色固体,在农业上可用作氮肥,它稍微受热就能快速分解:NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑,下列有关叙述错误的是(  ) A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B.食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂 C.碳酸氢铵受热发生分解反应 D.碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效 13.欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是(  ) A.氯化钠溶液 B.锌粒 C.石灰水 D.氯化钡粉末 14.下列各组实验方案中,不能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较Cu和Ag的金属活动性顺序 将银片放入硫酸铜溶液 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别硬水和软水 取样,滴加肥皂水 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉,充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 15.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是(  ) A.X为H2O B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后 C.反应前后只有Pd的化合价发生了变化 D.实验后,所得溶液pH<7 16.向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,下列说法不正确的是(  ) A.O表示K+ B.反应后溶液的质量小于(a+b)g C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象 D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色 二、填空题(本大题共5小题,共21分) 17.(4分)网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。 (1)网购离不开光纤宽带,光纤的主要成分是二氧化硅,其化学式为   。 (2)高铁车体的外壳由铝合金制成,金属铝抗腐蚀性好的原因是   (用化学方程式表示)。 (3)共享单车的轮胎为实体轮胎,而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因   。 (4)许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上,PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比是   。 18.(4分)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图。 (1)上述物质中,属于氧化物的有   。 (2)写出该反应的化学方程式   ,属于   (填基本反应类型)。 (3)在该反应中,发生还原反应的物质是   。 19.(4分)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。 (1)图1中发生反应的化学方程式是   。 (2)图1中x=   。 (3)图2中②表示的是   (填“块状”或“粉末状”)碳酸钙与盐酸的反应。 (4)反应后产生的气体的总质量①   ②(填“>”“<”或“=”)。 20.(4分)M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题: (1)A的含义是   。 (2)物质N的化学式   。 (3)t2℃时,配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液,所需要的溶剂质量:硝酸钾   氯化铵(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)下列说法正确的是   (填序号) A.硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B.t2℃时,硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大 C.t1℃时,氯化铵的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为4:10 D.图2的①②③中,②的溶质质量分数最大 21.(5分)铁及其化合物之间存在以下转化关系。请回答下列问题: (1)黑色固体B的名称为   。 (2)在反应④中,铁和   反应生成红色固体C。 (3)黄色溶液D中的溶质是   。 (4)若X溶液中的阳离子为Na+,写出生成红褐色沉淀的反应   。 (5)上述转化过程中,没有涉及的基本反应类型是   (填序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 三、实验题(本大题共2小题,共11分 22.(5分)实验是化学的基础。请根据下列实验,回答问题。 (1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前,气球应处于   (填“膨胀”或“收缩”)状 态。实验结束后,活塞停在   mL刻度处。 (2)小天用图2操作验证质量守恒定律,他   (填“能”或“否”)成功。 (3)图③的操作名称是   。小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器,它的作用是   。 23.(6分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应,设计了下列实验,请与化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题: 实验序号 实验步骤一 实验步骤二 实验序号 实验步骤一 实验步骤二 实验I 实验Ⅱ 【探究与结论】 (1)实验1中步骤一发生反应的化学方程式是   步骤二产生的现象是   。 (2)实验Ⅱ中步骤二发生反应的化学方程式是   ,CaCl2溶液也可以用   (填序号)代替达到实验目的。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液 D.硫酸钠溶液 (3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加无色酚酞,判断两者是否发生反应。立马被小组同学否定,原因是   。 【查阅资料】 (4)同学们在查阅资料后又设计了实验Ⅲ,将CO2通入NaOH的酒精溶液,当观察到   的现象,证明两者确实发生了反应。 四、计算题(本大题共1小题,共6分) 24.(6分)漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.现向氢氧化钠溶液中通入氯气,恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次酸钠)1490g,请计算: (1)上述反应方程式中,氯元素呈现了   种化合价。 (2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液,为了达到最佳的消毒效果,需加入水的质量为   g。 (3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 答案和解析 一、选择题(本大题共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)重庆市2019年初中毕业暨高中招生考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量,1-1C-120-16Na-231-3.5 1.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解:A、汽油乳化油污,属于物理变化,故A错; B、活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附色素和异味,属于物理变化,故B错; C、干冰升华吸热,由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,变化过程吸热,使周围温度降低,水蒸气冷凝成水滴,属于物理变化,故C错; D.焦炭用于工业炼铁,利用焦炭的还原性,有新物质生成,属于化学变化,故D正确。 故选:D。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。 【解答】解:面条中富含淀粉,淀粉属于糖类,而不属于油脂或蛋白质或维生素。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 3.【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 【解答】解:A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作正确。 B、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,没有火焰,故选项正确。 B、甲烷在氧气中燃烧,产生蓝色火焰,故选项错误。 C、氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项错误。 D、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰的区别。 5.【分析】根据已有的知识进行分析,元素周期表中一个小格中,左上角的数字数原子序数;右上角的字母表示原子符号;中间的汉字表示元素名称;最下方的数字表示相对原子质量,根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答。 【解答】解:A、镁离子是镁原子失去两个电子后形成的,核外有两个电子层,故正确: B、镁原子最外层电子数为2,易失去电子形成阳离子,故正确:子形成阳离子; C、镁的相对原子质量为24.31,而非镁原子的质量,故错误; D、镁原子核外有三个电子层,故位于第三周期,故正确。 故选:C。 【点评】本题考查了原子结构示意图的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。 6.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式和分类进行分析判断即可。 【解答】解:A、NaOH是氢氧化钠的化学式,俗称火碱、烧碱或苛性钠,属于碱,正确; B、纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,属于盐,错误; C、小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,属于盐,错误; D、CaO是氧化钙的化学式,俗称生石灰,错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。 7.【分析】A、根据材料的分类解答; B、根据羊毛、棉花、蚕丝均都不是人工合成进行解答; C、根据煤不完全燃烧会产生一氧化碳解答; D、根据大量摄入碘元素对人体有害进行解答; 【解答】解: A.黄铜是合金,合金属于金属材料,故错误; B、羊毛、棉花和蚕丝均是天然纤维,故正确; C.煤中含有硫元素、氮元素等完全燃烧后会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体,可能形成酸雨,故错误; D、碘为微量元素,若大量摄取也会造成甲状腺肿大,故错误。 故选:B。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。 8.【分析】A、根据活性炭具有吸附性,能够吸附色素、异味等解答; B、根据超滤膜的作用是过滤解答; C、根据紫外线具有杀菌消毒的作用解答; D、根据经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质解答; 【解答】解: A、①中加入活性炭是利用了活性炭的作用是吸附水中的杂质,故正确; B、超滤膜的作用是过滤,故正确; C、通过紫外灯管的照射是对水进行杀菌消毒,故正确; D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质,不是纯水,故错误; 故选:D。 【点评】了解水的净化过程中常用物质的用途是解答此类题的基础和关键,活性炭具有吸附作用,紫外线可杀菌消毒。 9.【分析】根据实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石(或石灰石,其主要成分都是碳酸钙)反应来制取,实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法,据此结合题意进行分析判断. 【解答】解:A、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制取,属于固液常温型;实验室采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,也属于固液常温型;气体发生装置可能相同,故A正确; B、氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集;二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集;气体的收集方法可能相同,故B正确; C、实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气,均符合“一变多”的特征,均属于分解反应;实验室制取二氧化碳,采用的是大理石(或石灰石)与稀盐酸反应,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;反应类型不同,故C错误; D、检验氧气有带火星的木条,检验二氧化碳用燃着的木条,检验方法一定不同,故D正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,是中考的重要考点之一,熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键. 10.【分析】A.根据元素的规定来分析; B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析; C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析; D.根据分子的结构来分析。 【解答】解:A.元素是个宏观概念,只讲种类不讲个数,故错误; B.丙烯酸(C3H4O2)中,碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12×3):(1×4):(16×2)=9:1:8,故错误; C.丙烯酸(C3H4O2)中碳元素的质量分数为:×100%=50%,故正确; D.分子是由原子构成的,一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,不含氧分子,故错误。 故选:C。 【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算,难度不大。 11.【分析】根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点),进行分析解答 【解答】解:A、红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误; B、实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触,但温度没有达到其着火点,不会发生燃烧,故选项说法正确。 C、步骤①中b通N2,不燃烧;步骤②中b通O2,燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气,故选项说法正确。 D、实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到其着火点,所以不会发生燃烧,故选项说法正确; 故选:A。 【点评】本题难度不大,灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12.【分析】A、根据题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,进行分析判断。 B、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,进行分析判断。 C、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断。 D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,进行分析判断 【解答】解:A、由题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处,故选项说法正确。 B、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,可使糕点更加松软,故选项说法正确。 C、加热碳酸氢铵时,生成氨气、水、二氧化碳气体,碳酸氢铵受热发生分解反应,故选项说法正确。 D、碳酸氢铵属于铵态氮肥,与碱性物质草木灰混合后能放出氨气,降低肥效,故选项说法错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键。 13.【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性。当溶液的pH大于7时,呈碱性。当溶液的pH小于7时,呈酸性。 向酸性溶液中加水时,溶液的pH升高,越来越接近7.向酸性溶液中加显碱性的物质时,溶液的pH升高。 【解答】解:A、氯化钠溶液中含有水,溶液的pH升高,可行; B、加适量锌粒,消耗了氢离子,pH升高,可行; C、石灰水和硫酸溶液发生中和反应,氢离子减少,pH升高,可行; D、加入氯化钡粉末,虽然发生了反应,但氢离子的浓度不变,pH不变,不可行。 故选:D。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论 14.【分析】A、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。 B、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进行分析判断。 D、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解:A、将银片放入硫酸铜溶液,两者不发生反应,说明金属活动性:Ag<Cu,故选项能达到实验目的。 B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;可用取样煮沸的方法进行鉴别,故选项能达到实验目的。 D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项能达到实验目的。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 15.【分析】A、根据质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变进行分析判断。 B、根据生成物是Pd和盐酸,进行分析判断。 C、根据化合价的原则,进行分析判断。 D、根据盐酸显酸性分析。 【解答】解:A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。 B、生成物是Pd和盐酸,说明两者不反应,即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后,故选项说法正确。 C、碳元素的化合价由+2价变为+4价,反应前后C的化合价也发生了变化,故选项说法错误。 D、反应后有稀盐酸生成,实验后,所得溶液pH<7,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握质量守恒定律、金属的化学性质、空气污染等是正确解答本题的关键。 16.【分析】A中根据K2CO3溶液中K+和CO32﹣的个数比进行分析解答。 B中根据反应中有沉淀生成进行分析解答; C中根据反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀进行分析解答。 D中根据生成物的化学性质进行分析解答。 【解答】解:A、已知是向 向ag K2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32﹣的个数比为2:1,可知O表示K+,正确; B、由于K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓中有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g,正确; C、由于BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,也有沉淀生成,正确; D、根据化学反应方程式,结束时溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色,错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、反应的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二、填空题(本大题共5小题,共21分) 17.【分析】(1)根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式 (2)根据铝合金的特点分析; (3)根据分子的性质进行分析解答; (4)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答 【解答】解:(1)二氧化硅的化学式为;SiO2; (2)铝合金具有密度小(轻)、强度大、耐腐蚀的特点;铝在氧气中燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3; (3)夏天,温度升高,分子的能量增大,运动速率加快,间隔变大,故夏天易爆胎; (4)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,则PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比=n(12×2):n(1×3)=8:1; 故答案为(1)SiO2;(2)4Al+3O2=2Al2O3;(3)夏天温度升高,分子间的间隔增大;(4)8:1。 【点评】化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,在学习中要理论联系实际,在实践中理解知识,掌握并运用知识。 18.【分析】根据将煤洗选加工后在高温下与水蒸气反应得到水煤气(CO和H2)的反应,写出化学方程式,根据方程式的意义、物质的组成和变化分析回答有关的问题。 【解答】解:由图示可知反应前是水的分子与碳原子,反应后是一氧化碳的分子与氢气分子,条件是高温,化学方程式为:C+H2OCO+H2。 (1)上述物质中,属于氧化物的有水和一氧化碳。 (2)由上述分析可知,该反应的化学方程式是:C+H2OCO+H2,该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和和另一种化合物,属于置换反应。 (3)在该反应中,水失去了氧,是发生还原反应的物质。 故答案为::(1)BC.(2)C+H2OCO+H2;置换反应。(3)水。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。本题难度不大,掌握化学方程式的书写方法,并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19.【分析】根据化学反应的原理来分析; 根据反应物的接触面积越大,反应速率越快来分析; 根据图象来分析。 【解答】解:(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)由分析可知图1中x=5,故填:5; (3)与等溶质质量分数的稀盐酸反应时,碳酸钙与盐酸的接触面积越大,反应速率越快,由图象可知,曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反应;对比分析a、b两点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。故填:块状; (3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CO2.故填:=。 【点评】掌握影响化学反应速率的因素以及从题干中提取有用的信息是正确解答本题的关键。 20.【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,根据溶解度的含义可以进行有关的计算;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的等。 【解答】解:(1)由溶解度曲线可知,A的含义是:t2℃时,硝酸钾的溶解度为60g。 (2)由图2可知,在t2℃时,M的在100g的中能溶解60g,由于N的溶解度小于60g,所以物质M物质是硝酸钾,N物质是氯化铵,化学式是:NH4C1。 (3)由溶解度曲线可知,t2℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化铵,配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液,所需要的溶剂质量:硝酸钾小于氯化铵。 (4)A.比较溶解度必须在同一温度下,故A错误; B.t2℃时,由于硝酸钾的溶解度大于氯化铵,所以硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大,故B正确; C.t1℃时,氯化铵的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为40:(100g+40g)=2:7,故C错误; D.由溶液的形成过程可知,图2的①②③中,②的溶质质量分数最大,故D正确。 故答为:(1)t2℃时,硝酸钾的溶解度为60g;(2)NH4C1;(3)小于;(4)BD。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。 21.【分析】根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气,所以A是硫酸亚铁,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,所以B是四氧化三铁,铁和空气中的氧气、会发生锈蚀生成铁锈氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,所以D中含有硫酸铁,硫酸铁和氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀,然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解:(1)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气,所以A是硫酸亚铁,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,所以B是四氧化三铁,铁和空气中的氧气、会发生锈蚀生成铁锈氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,所以D中含有硫酸铁,硫酸铁和氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀,经过验证,推导正确,所以黑色固体B的名称为四氧化三铁; (2)在反应④中,铁和空气中的氧气和水蒸气反应生成红色固体C; (3)加入的稀硫酸是过量的,所以黄色溶液D中的溶质是:H2SO4、Fe2(SO4)3; (4)若X溶液中的阳离子为Na+,生成红褐色沉淀的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀,化学方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓; (5)上述转化过程中,铁和氧气的反应是化合反应,铁和硫酸的反应属于置换反应,氢氧化钠和硫酸铁的反应是复分解反应,所以没有涉及的基本反应类型是:分解反应,故选:B。 故答案为:(1)四氧化三铁; (2)空气中的氧气和水蒸气; (3)H2SO4、Fe2(SO4)3; (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓; (5)B。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题(本大题共2小题,共11分 22.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 【解答】解:(1)实验开始前,气球应处于收缩状态; 实验结束后,40mL空气中氧气体积是:40mL×=8mL,即注射器中8mL水进入锥形瓶,活塞停在2mL刻度处。 (2)小天用图2操作验证质量守恒定律,碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置,他不能成功。 (3)图③的操作名称是蒸发,小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器玻璃棒,它的作用是搅拌,防止因受热不均造成液滴飞溅。 故填:收缩;2;否;蒸发;搅拌,防止因受热不均造成液滴飞溅。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 23.【分析】(1)根据二氧化碳、碳酸钠的化学性质进行分析解答; (2)根据碳酸钠和氯化钙反应的产物特性进行分析解答;根据碳酸钠能和硝酸钡反应生成白色沉淀进行分析解答; (3)根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析解答; (4)根据20℃碳酸钠在乙醇中的溶解度进行分析解答。 【解答】解:二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳,故现象为:有气泡冒出; (2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,氯化钾、碳酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反应,故氯化钙可以用硝酸钡代替; (3)碳酸钠溶液也呈碱性,无法通过滴加无色酚酞判断两者是否发生反应; (4)根据资料可以看出,碳酸钠在乙醇中不能溶解,将CO2通入NaOH的酒精溶液,当观察到溶液变浑浊,证明CO2与NaOH发生了反应。 故答案为:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡冒出; (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl A; (3)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性; (4)溶液变浑浊。 【点评】本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究以及氢氧化钠的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行。 四、计算题(本大题共1小题,共6分) 24.【分析】(1)依据化合物中各元素的化合价代数和为零求出氯元素的化合价; (2)依据稀释前后各溶质的质量不会变化分析解答; (3)依据反应生成的次氯酸钠的质量求出反应的氢氧化钠和氯气的质量,进而求出氢氧化钠的质量分数即可; 【解答】解:(1)NaClO中钠的化合价为+1,氧的化合价为﹣2,由于化合物中各元素的化合价代数和为零,故氯元素的化合价为+1价; (2)溶液稀释前后溶质的质量不变,设现取5g制得的漂白液,为了达到最佳的消毒效果,需加入水的质量为x (5g+x)×0.05%=5g×5% x=495g (3)反应后次氯酸钠的质量是1490g×5%=74.5g 设反应的氯气质量是y,氢氧化钠质量是z Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O 71 80 74.5 y z 74.5g y=71g z=80g 则氢氧化钠溶液的质量是1490g﹣71g=1419g 则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=5.6%; 故答案为:(1)+1;(2)495;(3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.6%; 【点评】此题是对化合价以及化学方程式计算的考查,解题的关键是对化合价原则和方程式基本计算的掌握和理解;
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:重庆市
  • 文件大小:236KB
化学精优课

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