[ID:7-5391468] 四川省资阳市2018年中考化学试卷(解析版)
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四川省资阳市2018年中考化学试卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题3分,共21分。每小题只有一个选项符合题意) 1.生活与能源息息相关。下列能源的利用与化学反应无关的是( ) A.利用煤燃烧发电 B.我国古代使用木材烧制陶瓷 C.利用炸药爆破拆除危楼 D.利用水力发电 【专题】物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断 【解答】解:A、利用煤燃烧发电是煤燃烧,燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故A错。 B、木材烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、炸药爆破过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。 D、利用风力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:D。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.下列实验操作符合安全要求的是( ) 【专题】实验操作型;化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】解:A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。 D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.下列反应属于复分解反应的是( ) A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C.H2CO3═CO2↑+H2O D.CaO+H2O═Ca(OH)2 【专题】化学反应的分类思想;化学反应的基本类型和能量变化. 【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应;根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,则能发生化学反应,进行分析判断。 【解答】解:A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确。 B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项错误。 C、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应,故选项错误。 D、CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4.空气和水是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是( ) A.电解水时,正极上产生的气体能够燃烧 B.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 C.新鲜洁净的空气中不含二氧化碳 D.不能用肥皂水来检验水样是硬水还是软水 【专题】空气与水. 【分析】电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1。 【解答】解:A、电解水时,正极上产生的气体是氧气,氧气不能燃烧,该选项说法不正确; B、从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂,这是因为氮气无毒,化学性质不活泼,该选项说法正确; C、新鲜洁净的空气中不含污染物,含有二氧化碳,该选项说法不正确; D、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,因此可以用肥皂水来检验水样是硬水还是软水,该选项说法不正确。 故选:B。 【点评】电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中分子可分,原子不可分。 5.下列说法不正确的是( ) A.从图中的信息可知,氮元素为非金属元素 B.一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为分子之间有间隙 C.物质可由分子、离子构成,而原子不能直接构成物质 D.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】A、根据元素名称判断元素种类;B、根据气体变为固体的过程考虑;C、金属都是由原子直接构成的;D、根据金刚石、石墨、C60的元素组成考虑。 【解答】解:A氮元素不带钅字旁,属于非金属元素,故A说法正确; B、气体变为固体的过程中分子之间的间隔变小,所以一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为分子之间有间隙,故B说法正确; C、金属都是由原子直接构成的,故C说法错误; D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,故D说法正确。 故选:C。 【点评】解答本题关键是熟悉元素的分类,金属的构成和碳元素组成的单质。 6.2011年科学家发现了一种化学式为N(NO2)3的新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法不正确的是( ) A.N(NO2)3由两种元素组成 B.1个N(NO2)3分子由4个N原子、6个O原子构成 C.N(NO2)3的相对分子质量是152 D.N(NO2)3中N、O元素的质量比为2∶3 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A.根据物质的组成来分析; B.根据分子结构来分析; C.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析; D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析。 【解答】解:A.由化学式可知,N(NO2)3由两种元素组成,故正确; B.由化学式可知,1个N(NO2)3分子由4个N原子、6个O原子构成,故正确; C.N(NO2)3的相相对分子质量=14×4+16×6=152,故正确; D.N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14×4):(16×2×3)=7:12,故错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 7.下列物质的除杂或鉴别,所用的试剂或操作都正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或操作 A 验证柠檬酸具有酸性 取少量的溶液,滴加无色酚酞 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 D 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨 【专题】实验设计题. 【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,进行分析判断。 B、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 C、根据碳酸钠的化学性质进行分析判断。 D、根据铵态氮肥和碱混合都会生成氨气进行分析。 【解答】解:A、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色,故选项实验操作不能达到实验目的。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液,不能通过碳酸钠溶液,故选项实验方案不能达到实验目的。 D、氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气,现象相同,不能鉴别,故选项实验方案不能达到实验目的。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 二、填空题(本大题共6小题,共24分) 8.(4分)根据相关知识,按要求填空: (1)写化学符号。2个亚铁离子: ;3个二氧化氮分子: 。(2)从H、O、K、C、Al、Ca六种元素中选择适当的元素,写出符合要求的物质的化学式。草木灰的主要成分: ;地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质: 。 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】每个亚铁离子带2个单位正电荷; 碳酸钾中,钾元素的化合价是+1,碳酸根的化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,碳酸钾中钾原子和碳酸根的个数比是2:1; 地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝,在氧化铝中,铝元素的化合价是+3,氧元素的化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2:3。 【解答】解:(1)2个亚铁离子可以表示为2Fe2+; 3个二氧化氮分子可以表示为?3NO2。 故填:2Fe2+;?3NO2。 (2)草木灰的主要成分是碳酸钾,可以表示为K2CO3; 地壳中含量最多的金属元素(铝元素)与含量最多的非金属元素(氧元素)组成的物质是氧化铝,可以表示为Al2O3。 故填:K2CO3;Al2O3。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小。 9.(4分)图1是某粒子的结构示意图,其元素所形成的单质可用图2的装置来制取。 (1)该元素原子的核电荷数为 ,其原子的最外层电子数为 。 (2)图2装置中棉花的作用是 。 (3)用图2装置制取上述单质的化学方程式为 。 【专题】化学用语和质量守恒定律;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】(1)根据结构示意图的意义解答; (2)根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项解答; (3)根据反应原理写出反应的化学方程式解答; 【解答】解:(1)由结构示意图可知:该元素原子的核电荷数为8,图中质子数小于核外电子数,为氧离子,其原子最外层电子数为6; (2)图2装置中棉花团的作用防止KMnO4粉末进入导管(防堵塞)。 (3)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化 生成,所以化学方程式为:↑答案: (1)8;6; (2)防止KMnO4粉末进入导管(防堵塞); (3 【点评】掌握实验室制取氧气的反应原理,提高学生的实验能力。 10.(4分)(1)2017年贺岁金质纪念币为中华人民共和国法定货币,材料为钢芯镀金。则贺岁金质纪念币的熔点比金 (填“高”或“低”)。 (2)十九大报告特别关注“民生”问题。“穿”——人造纤维材料的衣服和纯毛大衣,用 的方法可以区分它们的成分;“用”——中国铁锅畅销世界,生活中防止铁锅生锈的一种方法是 。 (3)2017年5月18日,我国首次海域可燃冰试采成功!可燃冰是未来的新能源,试采成功具有战略意义。可燃冰的主要成分为甲烷(CH4),甲烷属于 (填“无机物”或“有机物”)。 【专题】化学与能源;金属与金属材料;化学与生活. 【分析】(1)根据贺岁金质纪念币是合金材料进行解答; (2)根据纯毛大衣的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧后有烧焦羽毛的味道以及防止铁生锈的措施进行解答; (3)根据甲烷是含碳的化合物进行解答。 【解答】解:(1)贺岁金质纪念币是合金材料,所以贺岁金质纪念币的熔点比金低; (2)纯毛大衣的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧后有烧焦羽毛的味道,所以人造纤维材料的衣服和纯毛大衣,用灼烧的方法可以区分它们的成分;生活中防止铁锅生锈的一种方法是清洁后及时擦干; (3)甲烷是含碳的化合物,所以甲烷属于有机物。 故答案为:(1)低;(2)灼烧;?清洁后及时擦干;(3)有机物。 【点评】本题从生活的实际出发联系所学化学知识,使我们明白化学物质对生活的影响以及材料的分类。 11.(4分)甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示: (1)30 ℃时,甲物质的溶解度为 g。 (2)30 ℃时,a、b两点中, 点为甲物质的不饱和溶液。 (3)10 ℃时,两曲线交点的意义是 。 (4)20 ℃时,比较甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小:甲 (填<”或“=”)乙。 【专题】溶液、浊液与溶解度. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,30℃时,甲物质的溶解度为60g; (2)30℃时,a、b两点中,b点在甲物质溶解度曲线的下方,所以为甲物质的不饱和溶液; (3)溶解度图象中两曲线交点的意义是某温度下,两种物质的溶解度相等,所以10℃时,两曲线交点的意义是:10℃时,甲和乙两种物质的溶解度相同; (4)20℃时,甲的溶解度大于乙,所以形成的饱和溶液中,甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,所以20℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小:甲>乙。 故答案为:(1)60; (2)b; (3)10℃时,甲和乙两种物质的溶解度相同; (4)>。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 12.(4分)厉害了,我的国。近年来,我国军事、科技出现井喷形势。 (1)我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行靠电力驱动,输电线与高铁列车通过石墨电刷连接,这主要是利用了石墨具有优良的 性能。 (2)天舟一号货运飞船于2017年4月20日19时41分35秒在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空,为保障航天员的健康体魄,后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物这些食物中主要富含 (填一种基本营养素)。 (3)某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4,在LePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价,则铁元素的化合价是 。 (4)国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料。已知:铯的金属活动性强于钾,则铝的金属活动性 (填“强”或“弱”)于铯。 【专题】化学式的计算;化学知识生活化;碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料;化学与生活. 【分析】(1)根据石墨具有优良的导电性分析回答; (2)根据食物富含的营养素进行分析; (3)根据化合物中元素的化合价代数和为零来分析; (4)根据金属活动性顺序分析解答。 【解答】解:(1)高铁运行靠电力驱动,输电线与高铁列车通过石墨电刷连接,这主要是利用了石墨具有优良的导电性能; (2)面包、米饭等食物中主要富含淀粉,淀粉属于糖类; (3)在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,则(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0,则x=+2。 (4)在金属活动性顺序表中,钾排在铝的前面,钾的活动性比铝强,由题意知,铯的金属活动性强于钾,则更强于铝。 故答案为:(1)导电;(2)糖类;(3)+2;(4)弱。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 13.(4分)用化学方程式表示下列事实: (1)纯净的氢气在空气中燃烧: 。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁: 。 (3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症: 。 (4)煅烧石灰石制取生石灰: 。 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【解答】解:(1)纯净的氢气在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+O22H2O故填:2H2+O22H2O (2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O,故填:3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O (4)煅烧石灰石制取生石灰时,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑故填:CaCO3CaO+CO2↑ 【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。 三、实验与探究题(本大题共2小题,共10分) 14.(4分)下图是初中化学中常见的仪器装置,请认真观察后回答有关问题: (1)A装置中仪器X的名称: 。 (2)用B装置来收集氢气时,气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 (3)实验室用C装置来收集CO2,其中在水面上覆盖一层植物油的目的是 。 (4)用D装置除去粗盐中的杂质时,玻璃棒的下端要斜靠在 。 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】(1)长颈漏斗方便加液体药品; (2)用B装置来收集氢气时,气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气小。 (3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。 (4)用D装置除去粗盐中的杂质时,玻璃棒的下端要斜靠在:三层滤纸一边。 【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗; (2)用B装置来收集氢气时,气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气小;故答案为:b; (3)实验室用C装置来收集CO2,其中在水面上覆盖一层植物油的目的是:防止二氧化碳溶于水并与水反应;故答案为:防止二氧化碳溶于水并与水反应; (4)用D装置除去粗盐中的杂质时,玻璃棒的下端要斜靠在:三层滤纸一边;故答案为:三层滤纸一边; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了过滤等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。 15.(6分)实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液,现在对其成分进行检测: 【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3; 猜想二: ; 猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。 【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。②BaSO4 不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。 【方案设计】 【方案分析】 (1)方案一中的实验现象为 ;方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 (2)方案二的设计是否合理: (填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是 。 【实验结论】通过分析比较,方案设计 (填“一”或“二”)合理。 【专题】科学探究. 【分析】亚硫酸钠变质后生成硫酸钠; 氯化钡和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠,和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠; 亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫,和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化硫; 硫酸钡不能和盐酸、稀硫酸反应。 【解答】解:【成分猜想】 猜想一:没有变质时只有Na2SO3; 猜想二:完全变质时只有Na2SO4; 猜想三:部分变质时既有Na2SO3,也有Na2SO4。 故填:只有Na2SO4。 【方案设计】 加入足量的稀盐酸,再加入足量的BaCl2溶液,产生气泡和白色沉淀,说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠,实验过程如下所示: 方案 实验操作 实验现象 结论 一 ? ①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 产生气泡和白色沉淀 猜想三正确 二 ? ①加入足量的稀硫酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确 【方案分析】 (1)方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀; 方案一中加入BaCl2溶液后,氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,发生反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 故填:产生气泡和白色沉淀;BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 (2)方案二的设计不合理,理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀,干扰了Na2SO4的检验。 故填:不合理;加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀,干扰了Na2SO4的检验。 【实验结论】 通过分析比较,方案设计一合理。 故填:一。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 四、计算题(本大题共1小题,共5分) 16.(5分)向一定质量的CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。当沉淀质量恰好达到最大值时,此时溶液的质量为170.2 g。(Cu的相对原子质量为64) 试题计算:(1)CuSO4溶液中溶质的质量。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 【分析】根据图可以看出生成的氢氧化铜的质量为9.8g,根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算CuSO4溶液中溶质的质量,进而求算对应的质量分数。 【解答】解:根据图可以看出生成的氢氧化铜的质量为9.8g 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 答:(1)CuSO4溶液中溶质的质量为16g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:四川省资阳市
  • 文件大小:1.02M
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