[ID:7-5391458] 2018年湖南省湘潭市中考化学试卷(解析版)
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湘潭市2018年初中化学学业水平考试 本试卷满分100分,考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.胆矾研碎 2.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A.空气 B.金刚石 C.海水 D.碘酒 3.下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A.牛奶 B.黄瓜 C.馒头 D.茶籽油 4.碳酸钠的俗称是 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.消石灰 D.食盐 5.下列元素中,人体摄入过低会引起贫血的是 ( ) A.铁 B.碘 C.锌 D.钙 6.下列实验操作中,不正确的是 ( ) 7.干冰升华为二氧化碳气体的过程中发生改变的是 ( ) A.原子种类 B.原子大小 C.分子间隔 D.分子种类 8.下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是 ( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 9.磷化铝(AlP)常用作粮仓杀虫剂,其中磷元素的化合价为 ( ) A.-3 B.+3 C.-4 D.+5 10.下列物质对应的用途不正确的是 ( ) A.硝酸钾一一可用于庄稼抗倒伏 B.熟石灰—一改良酸性土壤 C.小苏打一一治疗胃酸过多症 D.氧气一一作燃料 11.下列有关实验现象描述不正确的是 ( ) A.硫在空气里燃烧,发出淡蓝色火焰 B.木炭在氧气里燃烧,发出白光 C铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.红磷在空气里燃烧,产生大量白雾 12.下列关于各种材料的认识正确的是 ( ) A.合金的熔点比其成分金属高 B.涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维 C.玻璃钢属于复合材料,其强度相当于钢 D.在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈 13.在M+N→盐+水的反应中,M和N不可能是 ( ) A.HCl和NaOH B.C和Ca C.S和 D.AgN和Ba 14.苯甲酸(COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( ) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红 D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 15.能在同一溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组物质是 ( ) A.CuS、 NaCl、 Zn B.Mg、S、NaOH C.Ca、NaN、Ba D.S、NaN、NHC 16.在化学反应+2B═2AB中,与B反应的质量关系如图所示。现将12g与12gB充分反应,则生成AB的质 量为 ( ) A. 24g B.21g C.18g D.15g 17.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 ( ) A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液 B.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃氢气前一定要验纯 D.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化 18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图判断下列说法正确的是 ( ) A.甲物质的溶解度大于乙 B.20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小 C.60℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙 19.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( ) 20.向含有Mg和HCl的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A.M点溶液中的溶质只有一种 B.整个反应过程中,氯离子质量分数不变 C.沉淀完全时,X的数值为80 D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g 二、填空题(本题共6小题,共24分) 21.(4分)用化学用语填空 (1)氦元素: (2)2个氢氧根离子: (3)二氧化氮: (4)3个乙醇分子: 22.(4分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题 (1)冬天采用木炭燃烧取暖,木炭燃烧时化学能转化为 能。 (2)油锅着火用锅盖盖灭,其灭火原理是 。 (3)人体细胞中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 (4)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。 23.(5分)能源利用与社会可持续发展密切相关,我们应该倡导“低碳”生活 (1)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料,如煤、石油、 等。 (2)对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是 (填字母序号) ( 光照 )A. C+O═C B. C+2NaOH═C+O ( 高温 )C. C+C═CO D. C+6O═+6 (3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列属于新能源的是 (填字母序号) A.风能 B.太阳能 C.地热能 D.石油 (4)科学家采用新技术,将二氧化碳和氢气以一定比例混合,在一定条件下发生了如下反应:2C+6=4X+,则X的化学式为 。 (5)请你写一条节能减排的建议: 。 24.(2分)A、B、C、D表示四种物质,其反应前后的微观示意图 如图。据图回答下列问题: (1)四种物质中属于氧化物的是 (填字母序号)。 (2)该反应所属基本反应类型是 。 25.(5分)下图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图,回答下列问题: (1)B粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 (2)与C粒子化学性质相似的是 (填字母序号)。 (3)由A、C形成的化合物的化学式为 。 (4)在E粒子中,x= ,其符号是 。 26.(4分)每年5月31日是“世界禁烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的物质,其中的二嗯英毒性很强,它是一种无色无味的物质,化学式为,分子结构如图所示,通常情况下,它极难溶于水、易溶于脂肪,所以容易在生物体内积累,难以被排出。回答下列问题: (1)二噁英属于 (填“无机物”或“有机物“)。 (2)写出二嗯英的物理性质 (写出一条即可)。 (3)一个二嗯英的分子中含有 个原子,二噁英中C、H两种元素的质量比为 。 三、简答题(本题共1小题,共8分) 27.(8分)以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题: (1)煤是 (填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。 (2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁,如图是高炉炼铁的示意图,据图回答: ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 、 ; 原料中石灰石的作用是 ; ②铁矿石(主要成分为)进入高炉前要粉碎成小颗粒,其原因是 , 写出高炉内生成铁的化学方程式 。 ③图中出铁口低于出渣口,说明生铁的密度比炉渣 (填“大”或”小“)。 (3)生铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 四、实验探究题(本题共2小题,共16分 28.(8分)根椐下列实验装置图回答问题: (1)写出图中仪器a的名称: 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填字母序号),若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 (填字母序号),写出该反应的化学方程式: 。 (3)组装发生装置A时,下列仪器、用品的组装顺序是 (填字母序号) a.试管 b.酒精灯 c.铁架台 d.木块 (4)写出实验室用B装置制取过氧化碳的化学方程式: ,F装置可用来测量生成C的体积,在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。 29.(8分)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的测江水净化成自来水,并最终制成蒸馏水,其实验流程如图所示: 请回答下列问题 (1)加人明矾的作用是 ,操作1的名称是 。 (2)利用如图所示的装置进行操作2,此操作的作用是 ,待 处理的水应该从 (填“a”或“b”)端通入,理由是 。 (3)取少量的液体D于试管中,滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体 为 (填“软水”或“硬水”),生活中常用 的方法软化。 (4)通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水,操作3的名称是 。 五、综合题(本题共1小题,共12分) 30.为探究铁的化学性质,某学习小组做了如甲图所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解,产生大量气泡,溶液呈 色,反应的化学方为 ;试管b中有 色固体生成,该反应的化学方程式为 。 为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b中所得固体的组成,他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】 (1)试管a中的溶质成分: 猜想一:FeS;猜想二: 。 (2)试管b中固体的组成: 猜想三:Cu;猜想四:Fe和Cu 【实验探究】甲图所示实验结束后,将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中(如乙图所示),他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生了大量气泡。 【总结交流】经过讨论,大家一致认为上述猜想中正确的是 。 【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中,然后往其中加入3.6g铁粉,充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算: (3)原混合溶液中S的质量。(计算结果保留一位小数) (4)原混合溶液中CuS和S的质量比。 (5)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数) 2018年中考化学试卷答案及解析 1.C【解析】本题考查化学变化的判断。石蜡熔化、酒精挥发、胆矾研碎都只是物质的状态或形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;食物腐败生成了新物质,属于化学变化。故选C 关键点解读 物理变化、化学变化的判断依据是看变化过程中有无新物质生成,有新物质生成的变化属于化学变化,无新物质生成的变化属于物理变化;物理变化一般包括物质状态或者形状的改变 2.B【解析】本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的,空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成,属于混合物;金刚石只由一种物质组成,属于纯净物;海水中含有水和氯化钠等,碘酒中含有碘和酒精,都属于混合物。故选B 3.A【解析】本题考查营养素的知识。牛奶中富含蛋白质,黄瓜中富含维生素,馒头中富含淀粉,属于糖类,茶籽油中富含油脂。故选A 4.B【解析】本题考查物质的俗称。碳酸钠俗称纯碱、苏打,烧碱是氢氧化钠的俗称,消石灰是氢氧化钙的俗称,食盐是氯化钠的俗称。故选B 5.A【解析】本题考查化学元素与人体健康。人体缺铁会引起贫血,缺碘会引起甲状腺肿大,缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,缺钙会引起佝偻病、骨质疏松。故选A 关键点解读 人体内的无机盐主要是靠食物摄入的,为保证人体健康,需要对各种元素均衡合理的摄入,为预防贫血需要摄入铁元素,铁元素的主要来源有:肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜等;锌的主要食物来源是海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米等;为预防佝偻病和骨质疏松需摄入钙元素,钙的主要来源有奶、奶制品、豆类、虾皮等;缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大,碘的主要来源是海产品、加碘盐 6.B【解析】本题考查化学实验的基本操作。加热试管中的液体时,用酒精灯外焰,试管夹夹持试管中上部,手握试管夹长柄,试管中液体不能超过试管容积的三分之一,A正确;测定溶液pH时,要把pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色和标准比色卡对照,读出溶液的pH,不能直接拿试纸去蘸取待测液,B不正确;稀释浓硫酸时,为防止酸液飞溅,一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中,C正确;检查装置的气密性时,先把导管放入水中,再用手紧握试管,导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,D正确 关键点解读 判断实验操作是否正确可以从以下几个方面进行判断:(1)是否容易造成人身伤害,如稀释浓硫酸时,若将水倒入浓硫酸中,放出大量热,酸液外溅易对人体造成伤害;加热液体时,试管中液体太多,液体沸腾溅出伤人。(2)是否容易导致试剂污染,如测定溶液pH时,直接用试纸蘸取待测液;取用液体时,瓶塞正放会污染瓶中试剂,滴管触碰容器内壁等;(3)是否容易对仪器造成损伤或腐蚀。如取用块状固体时,试管竖直放人药品,易造成试管底部破裂;加热固体时,试管口没有略向下倾斜,造成试管炸裂等 7.C【解折】本题考查分子的性质,干冰升华是固态二氧化碳变为气态的过程,过程中二氧化碳分子本身没有变化,只是分子间隔变大了,固选C。 B.D【解析】本题考查气体的鉴别,氧气和氯气都是无色无味的气体,A、B项错误,氧气、氮气都不能和氢氧化钠溶液反应,C项错误:氧气能支持燃烧,氮气不能燃烧也不支持燃烧,将燃着的木条分别伸入待测气体中,能使木条燃烧更旺的是氧气,熄灭的是氮气,D项正确。 9.A【解析】本题考查化合价的计算。AIP中铝元素的化合价为+3,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,则P的化合价为-3。故选A。 10.D【解析】本题考查物质的用途。硝酸钾是复合肥,其中的钾元素可使庄稼抗倒伏,A正确;熟石灰可用于改良酸性土壤,B正确;小苏打溶液呈弱碱性,可用于治疗胃酸过多,C正确;氧气能支持燃烧但不能燃烧,不能作燃料,D不正确 11.D【解析】本题考查燃烧现象的描述。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,A正确;木炭在氧气中燃烧发出白光,B正确;铁丝在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体,C正确;红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,烟”和“雾”是不同的现象,烟是固体小颗粒,雾是小液滴,D不正确。 12.C【解析】本题考查材料的性质和分类。合金是金属材料,其熔点比其组成成分金属的低,A不正确;涤纶属于合成纤维,B不正确;玻璃钢属于复合材料,其强度与钢相当,C正确;铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝进一步被氧化,铝制品在潮湿的空气中比铁耐腐蚀,D不正确 13.D【解析】本题考查酸、碱、盐、氧化物间的反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,A正确;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,B正确;硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,C正确;硝酸银和氯化钡反应生成氯化银淀和硝酸钡,不可能生成水,D错误 14.B【解析】本题考查酸的通性。苯甲酸是酸,其pH小于7,A正确;铜在金属活动性顺序表中位于H后,不能和酸反应生成氢气,B不正确;苯甲酸是酸,能使紫色石蕊溶液变红色,C正确;苯甲酸是酸,能和氢氧化钠发生中和反应,D正确 15.C【解析】本题考查物质的共存问题。A中硫酸铜溶液呈蓝色,不符合题意;B中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存;C中三种物质共存能得到无色透明溶液;D中硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体,不能大量共存。故选C 关键点解读 离子能否共存主要依据复分解反应的条件,即离子间能否结合生成水、气体或者沉淀,如能则不能共存;常见的不能共存的离子有:+═;2+C═C↑+;+HC═C↑+;N+═N+;+ C═C↓;+ C═C↓; + S═S↓;+═AgCl↓;2+═↓; 3+═↓等。 16.B【解析】本题考查质量守恒定律的应用。根据图示可以看出、B反应的质量比为4:3,则12g与9gB恰好完全反应,生成AB的质量为21g。故选B。 17.C【解析】本题考查化学基本概念和原理。均一、稳定的物质不一定是溶液,如水,A不正确;碱溶液能使酚酞变红,但能使酚酞变红的不一定是碱溶液,还可能是某些盐溶液,如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液,B不正确;氢气是可燃性气体,点燃前一定要验纯,C正确;化学变化伴随着能量变化,但有能量变化的不一定是化学变化,如灯丝发光发热等,D不正确 18.D【解析】本题考查溶解度曲线的应用。比较溶解 度大小必须指明温度,A不正确:20℃时甲的溶解度小于乙,则等质量的饱和溶液中甲的溶剂质量大于乙,B不正确;60℃时,甲的溶解度为25g,其饱和溶液的溶质质量分数为25g/125g×100%=20%,C不正确;60℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,甲有晶体析出,仍为饱和溶液,乙的溶质质量分数不变,甲T℃时的溶解度大于60℃时乙的溶解度,因此降温后溶液的溶质质量分数甲大于乙,D正确 19.B【解析】本题考查物质的除杂。氧化钙和水反应生成氢氧化钙,A不正确;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发结晶得到纯净氯化钠,B正确;二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃,且还会添加氧气这种新杂质,C不正确;硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,又添加了硝酸新杂质,D不正确 关键点解读 除杂质的原则:不增、不减、易分离,“不增”指不能增加新杂质;“不减”指所加试剂只能和杂质反应,不能和原物质反应;“易分离”指和杂质反应生成的物质容易和原物质分离 20.D【解析】本题考查对反应中生成沉淀质量和加人物质的关系的分析。向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,等盐酸完全反应后,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,M点是盐酸完全反应而氯化镁还没有发生反应,此时溶液中溶质是氯化钠和氧化镁,A不正确;整个反应过程中氯离子的质量不变,但溶液质量增加,氯离子的质量分数变小,B不正确;根据图象中数据可得,生成氢氧化镁沉淀的质量是5.8g,利用2NaOH+MgCl═2NaCl+Mg↓,可求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为8g.则氢氧化钠溶液的质量是80g,X的数值应是120,C不正确;根据化学反应前后元素质量不变,40份质量的氢氧化钠反应生成58.5份质量的氯化钠,整个反应中消耗氢氧化钠的质量是12g,则对应得到氯化钠的质量为17.55g,D正确 21.(4分,每空1分) (1)He (2) 2 (3)N (4)3OH 【解析】本题考查化学用语的书写。(1)元素符号表示元素,氦元素表示为He.(2)2个氢氧根离子表示 为2,(3)二氧化氮表示为N,(4)化学式前面的数字表示分子个数,3个乙醇分子表示为3OH 22.(4分,每空1分) (1)热(内) (2)隔绝氧气(或空气) (3) (4)乳化 23.(5分,每空1分) (1)天然气 (2)D (3)ABC (4) (5)大力植树造林,禁止乱砍滥伐等 【解析】本题考查与能源相关的知识。(1)煤、石油、天然气都属于化石燃料。(2)绿色植物的光合作用对维持大气中二氧化碳含量的相对稳定起重要作用。故选D。(3)风能、太阳能、地热能都属于新能源。故选ABC.(4)根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和原子个数都不变,则X化学式为。(5)大力植树造林、禁止乱砍滥伐,使用新能源、节约用电等都可以节能减排 24.(2分,每空1分) (1)BC (2)置换反应 【解析】本题考查对化学反应微观示意图的认识。(1)由微观示意图可知,该反应是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气,四种物质中属于氧化物的是水和一氧化碳,即BC.(2)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应 25.(5分,每空1分) (1)阳离子 (2)D (3) (4)8 【解析】本题考查原子结构示意图的知识。(1)B粒子质子数是11,大于核外电子数10,则B属于阳离子。(2)最外层电子数相同的原子,化学性质相似,C与D最外层电子数都是5,化学性质相似。(3)A是锂原子,其最外层有1个电子,发生反应时容易失去1个电子,显+1价;C是氮原子,其最外层电子数是5,发生反应时容易得3个电子,显-3价,则A、C形成化合物的化学式为。(4)E的质子数和最外层电子数都是x,则该粒子为离子,x=8,E粒子是 26.(4分,每空1分) (1)有机物 (2)无色无味(或极难溶于水、易溶于脂肪等) (3)22 36:1 【解析】本题考查化学式的意义。(1)二噁英是含碳元素的化合物,属于有机物。(2)由题中信息可知,二噁英的物理性质有,无色、无味,极难溶于水、易溶于脂肪等,(3)由二嗯英的化学式可知1个二噁英分子中含有22个原子, 二噁英中碳、氢元素质量比为(12×12):(1×4)=36:1 27.(8分,每空1分) ( 高温 )(1)不可再生 (2)①提供热量 提供一氧化碳 和二氧化硅反应形成炉渣(有利于杂质的沉降) ②增大反应物之间的接触面积 3CO+═Fe+3C ③大 (3)高 ( 高温 )【解析】本题考查高炉炼铁的相关知识。(1)煤是不可再生能源。(2)①焦炭在炼铁中的作用:提供热量,提供一氧化碳。石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。②将铁矿石粉碎成小颗粒是为了增大反应物之间的接触面积,使反应更充分、迅速;高炉内生成铁的原理是一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来,方程式为3CO+═Fe+3C。③出铁口低于出渣口,说明生铁的密度比炉渣大。(3)生铁的含碳量为2%~4.3%,比钢(含碳量0.03%~2%)高 28.(8分,每空1分) (1)水槽 (2)A E 2K+Mn+↑ (3)cdba (4)CaC+2HCl=Ca++C↑ 防止二氧化碳溶于水(并与水反应) 没有 【解析】本题考查气体制取的相关知识。(2)高锰酸钾是固体,反应条件是加热,因此选A作发生装置,收集纯净的氧气要用排水法,故选E,反应的方程式为2K+Mn+↑。(3)组装仪器的顺序是先下后上,先左后右,因此选择仪器的顺序是cdba。(4)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物是固体和液体,反应不需要加热,故用B作发生装置,反应的方程式为CaC+2HCl=Ca++C↑;用F收集二氧化碳时,水面放一层植物油的目的:防止二氧化碳与水接触而溶于水中;排出水的体积即是收集到的二氧化碳的体积,植物油上方原有的空气对实验没有明显影响 关键点解读 实验室制取气体,发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件;收集装置的选取依据气体的密度和溶解性;不易溶于水和难溶于水的气体用排水法收集;密度比空气小的选向下排空气法,密度比空气大的选择向上排空气法;排水法收集的气体更纯净,排空气法收集的气体更干燥 29.(8分,每空1分) (1)吸附杂质,使之沉降过滤 (2)吸附色素和异味b水与活性炭充分接触,净化效果更好(描述合理即可) (3)硬水煮沸 (4)蒸馏 【解析】本题考查自来水净化的相关知识。(1)明矾溶于水生成的胶状物可吸附不溶性杂质,使之沉降;操作1是使固体和液体分离的操作,操作名称是过滤。(2)操作2是用活性炭吸附,其主要作用是吸附水中色素和异味;为使水与活性炭接触更充分,净化效果更好,水应该从b端通入。(3)水样中滴入肥皂水振荡发现有较多的浮渣的是硬水;煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去,使硬水软化。(4)净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 30.(12分,除标注外每空1分) 浅绿 Fe+S=FeS+↑ 红 Fe+CuS═FeS+ Cu S和FeS 猜想二和猜想四 (3)19.6g(2分) (4)160:49(64:19.6也可)(2分) (5)45.6%(2分) 【解析】本题考查铁的性质及反应后物质成分的相关探究。试管a中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,反应的方程式为Fe+S=FeS+↑;试管b中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此试管b中有红色固体生成,反应的方程式是Fe+CuS═FeS+ Cu。 【提出猜想】试管a中硫酸完全反应,溶质只有硫酸亚铁;如果硫酸有剩余则溶质是硫酸和硫酸亚铁。【总结交流】两试管中溶液混合产生气泡,说明试管a中有硫酸,试管b中有铁,则猜想二和猜想四正确。【拓展探究】(3)利用Fe+S=FeS+↑,根据生成氢气的质量可以求出参加反应的铁和混合溶液中硫酸的质量分别为11.2g和19.6g。(4)通过(3)计算出来的铁的质量可以得出和硫酸铜反应的铁的质量为33.6g-11.2g=22.4g,利用Fe+CuS═FeS+ Cu可算出混合液中硫酸铜的质量为64g,生成铜的质量为25.6g,则混合液中硫酸铜和硫酸的质量比为64:19.6=160:49。(5)恰好完全反应,溶液中溶质为硫酸亚铁,铁全部转化为硫酸亚铁,利用质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,通过铁的质量可以求出生成硫酸亚铁的质量为91.2g,最终溶液的质量是192.4g+33.6g-0.4g-25.6g=200g,进一步求得所得溶液中溶质的质量分数为45.6%。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:湖南省湘潭市
  • 文件大小:1.47M
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