[ID:7-5950332] 中考化学专题汇编:易错题总结(PDF版 解析版)
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易错题汇总 1. 向 AgNO 3、Cu(NO 3) 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤, 再向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,则滤渣中含有的物质是( ) A.Fe B.Ag、Cu C.Fe、Ag D.Ag、Cu、Fe 解:根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来,铁>铜>银,铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完 全反应后,铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜.充分反应后过滤,再向滤渣 中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明了铁有剩余,溶液中的硝酸银和硝酸铜完 全参加反应了反应,则滤渣中含有银、铜和铁,故 D 正确. 故答案为:D. 2. 某废液中只含有 Fe(NO 3) 2、Cu(NO 3) 2、Ba(NO 3) 2 三种溶质,为了回收 金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是 ( ) A.固体 a 是铜 B.X 一定是 Na 2SO 4 C.溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO 3) 2、NaNO 3 D.若回收到 6.4g 固体 a,则加入的铁屑质量为 5.6g 解:由于铁的金属活动性大于铜,由题意可知,向废液中加入过量的铁屑,铁能 与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁,过滤时得到的固体 a 中应含有铁和铜,向滤 液中加入氢氧化钠时,硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸 钠,氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁;为了除去钡离子,应加入硫酸钠、 碳酸钠等.所以: A、由上述分析可知,固体 a 是铜、铁,故 A 错误; B、由上述分析可知,X 可能是 Na2SO4、Na2CO3,故 B 错误 C、由上述分析可知,溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3) 2、NaNO3,故 C 正确; D、由于铁的量是过量的,若回收到 6.4g 固体 a,则加入的铁屑质量不一定为 5.6g.故 D 错误. 故选:C. 3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物 中化合价均为+2 价).则下列说法中不正确的是( ) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 解:A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反 应后,放出 H2 的质量是甲>乙>丙,故 A 正确; B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的 相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成 H2 的质 量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出 H2 的质量是甲>乙 >丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲,故 B 不正确; C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应 时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活动性顺序 是乙>甲>丙,故 C 正确; D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与 消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,故 D 正确。 故选 B。 4.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验.下列判断 正确的是( ) A.无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 解: 含杂质的硝酸钠溶液,加入硝酸钡无现象,说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根 离子;由 A 与稀硝酸作用,A 不溶解,A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的, 根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子;由 B 与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙和硝酸钠,B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,根据元素守恒可以确 定原溶液中一定含有钙离子. 通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子.因此杂质可能有三种,即: CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl.根据题设条件和这一推论,结合新的要求,可以得 出如下答案: A、无色溶液 B 的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠,故 A 错误; B、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物,都是复分 解反应,故 B 错误; C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,因此杂质可能有三种, 即:CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl,故 C 错误; D、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,因此杂质可能有三种, 即:CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl,故 D 正确. 答案:D. 5.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 解:①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜;铜在氧气中加热生成氧化铜, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;每一转化在一定条件下均能一步实现。 ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化 亚铁沉淀,不能一步反应生成氢氧化铁,每一转化在一定条件下不能均一步实现。 ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水;氯化钠转化为碳酸钠,假设能行,对 应的生成物是碳酸钠和氯化银,则选择的反应物应为碳酸银,碳酸银难溶于水, 不能与氯化钠发生反应,每一转化在一定条件下不能均一步实现。 ④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每一转化在 一定条件下均能一步实现。 故①④中的转化在一定条件下均能一步实现。 故选:A。 6.t 1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图 1 所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示.则下列 说法正确的是( ) A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到 t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t 2℃时,溶质的质量分数相等 A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到 t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时,溶质的质量分数相等 解:A、烧杯①的底部没有固体剩余,剩余溶液可能是不饱和溶液,故 A 错误; B、t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅拌后,①的底部没有固体剩余,②的底部有固体剩余,所以 t1℃时,①的 溶解度大于②的溶解度,所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液,故 B 错误; C、 t2℃时,烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的 物质在 t1℃时完全溶解,烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大,所以溶 液升温到 t2℃时,烧杯②中的物质全部溶解,故 C 错误; D、 t2℃时,烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的 物质在 t1℃时完全溶解,所以在 t2℃时,两烧杯中的物质全部溶解,溶质的质量 分数相等,故 D 正确. 故选:D. 7.下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 解:pH 为 13 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的 OH -. A、(NH4) 2SO 4 和 OH -会反应产生氨气,不能大量共存,故选项错误. B、H2SO4、HCl 中的氢离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中结合生成水,HCl 和 AgNO3 在溶液中结合生成沉淀,不能大量共存,故选项错误; C、CuCl2、Fe2(SO 4) 3 溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中 结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀,不能大量共存,且铜离子、铁离子、高锰酸 根离子都带色,故选项错误; D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中 大量共存,故选项正确; 故选 D. 8.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示 (部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应,“→” 表示物质之间的转化关系).下列推论不正确的是( ) A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B.若乙是常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙 解:A、若甲是碳酸钙,碳酸钙能够转化为氧化钙,氧化钙和水反应产生氢氧化 钙属于放热反应,因此乙为氧化钙,丙为氢氧化钙,丁可以是盐酸,则乙转化成 丙的反应是放热反应,故推论正确; B、若乙是常用的溶剂水,水可以分解产生氧气,氧气可以和碳反应,碳可以和 二氧化碳反应,因此甲是二氧化碳,乙是水,丙是氧气,丁是碳,故推论正确; C、若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,若丁是氯化钡,则丙是含钠或碳酸根的盐或碱, 但没有符合要求的物质,故推论错误; D、若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则甲可以是碳酸钠,乙可以是碳酸钙.则氢 氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀,故推论正确; 故选项为:C. 9.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图 所示。则有关说法中不正确的是( ) A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为 8:1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 解:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了 19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也 可能没有参加反应;丁的质量分数减少了 48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的 质量分数增加了 41%-25%)=16%,丙是生成物。 A.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合 “一分多 ”的特征,属于分解反 应,所以丁一定是化合物,故正确; B.乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故正确; C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8,故错误; D.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁 的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,故正确。 故选:C。 10.A~ J 是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示.其中 A 是一种 常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H 和 D 的组成元素相同;I 是一种红棕 色固体. 请回答下列问题: (1)反应①的基本反应类型为 ; (2)B 的化学式为 ,D 的化学式为 ; (3)反应④的化学方程式为,其实际应用为 . 解:A 是一种常用的化肥,能分解生成通电能分解的 C,故 C 是水,A 可能是碳 酸氢铵,分解生成的 B 和 D 可能是二氧化碳和氨气;水通电分解生成的是氢气 和氧气,故 E 和 F 是氢气或氧气;G 和 E 能反应生成 H,H 与 D 的组成元素相 同,故 D 是二氧化碳,H 是一氧化碳,G 是碳,E 是氧气,F 是氢气,B 是氨气; H 能与反应生成 D,说明 I 是金属氧化物,且为红棕色,为氧化铁 带入框图, 推断合理; (1)反应①是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,属于分解反应,故填: 分解反应; (2)B 是氨气,D 的化学式为二氧化碳;故填:NH3;CO2; (3)反应④是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,该反应的实际应 用是冶炼金属;故填: ;冶炼金属(或炼铁). 11. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿 Fe 2O 3 的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶 于水也不与酸反应),进行如下实验: 请回答下列问题: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 (2)样品中 Fe 2O3 的质量分数是 (3)根据已知条件列式求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 (4)若向最终滤液中加入 16g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁,则理论上日产含杂质 5% 的生铁的质量为 解:上述实验过程中,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方 程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O.根据化学方程式可知,溶液的质量 增加量也就是参加反应的氧化铁的质量. 加入 25g 赤铁矿时,溶液质量增加了 16g,而再加 20g 赤铁矿,按照前面的比例 如果酸足量,则应该溶液增加 12.8g 而得到 216g+12.8g=228.8g 溶液,现在只得 到 224g,说明铁矿石没有完全反应,而硫酸完全反应了,此时反应的氧化铁的 质量为 224g-200g=24g. 应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数;
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
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