[ID:7-5543176] 河北省2019年中考化学复习主题一身边的化学物质专项练习(7份含答案)
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[ID:7-5543176] 河北省2019年中考化学复习主题一身边的化学物质专项练习(7份含答案)

5个学币 (或普通点1个) 2019-03-08 16:11 下载3次 意见反馈 有奖上传 分享 收藏
资料简介:
专项二 溶解度曲线及溶质质量分数图像 |典 题 训 练| 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G2-2所示,分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,对所得溶液的判断正确的是 (  ) 图G2-2 A.乙物质的溶液中含有30 g溶质 B.甲、乙的溶液都是饱和溶液 C.溶剂质量:甲=乙 D.溶质质量分数:甲>乙 2.20 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图G2-3中A,加热到50 ℃时现象如图B,甲、乙两物质的溶解度曲线如图C。请结合图示判断,下列说法错误的是 (  )  图G2-3 A.图C中N表示的是乙的溶解度曲线 B.图A中甲一定是饱和溶液,乙一定是不饱和溶液 C.30 ℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 D.图B中甲、乙一定是不饱和溶液 3.如图G2-4是常见固体物质A、B的溶解度曲线。下列说法不正确的是 (  ) 图G2-4 A.t1 ℃时,A物质的溶解度为40 g B.将140 g A物质的b点溶液变饱和,可以加入40 g A物质 C.t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质质量:A>B D.若将d点A、B的饱和溶液分别降温至t1 ℃,溶质的质量分数:B>A 4.在0 ℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部都均有未溶解的固体),如图G2-5A所示。将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图B所示。则下列说法正确的是 (  ) 图G2-5 A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大 B.t ℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等 C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱溶液 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 5.如图G2-6是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 (  ) 图G2-6 A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 B.t3 ℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C.t3 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙 D.t1 ℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 6.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 图G2-7 (1)图G2-7的图像表示      (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。? (2)20 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度    (填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。? (3)40 ℃时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是    ,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为      。? 7.如图G2-8是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: 图G2-8 (1)t1 ℃时,10 g水中分别溶解A、B达饱和,溶解溶质较多的是    。? (2)当A中混有少量B时,可用      的方法提纯A;若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量    (填“变大”“变小”或“不变”)。? (3)100 g质量分数为10%的A溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,此时A溶液的质量分数是    。? 8.图G2-9甲是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 图G2-9 (1)20 ℃时,KNO3的溶解度S=    ;⑤是    (填“饱和”或“不饱和”)溶液。? (2)50 ℃时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关系是ω1    (填“>”“<”或“=”)ω2。? (3)小明发现:升温至50 ℃时,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是    (填序号)。? a.①②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9 g (4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→      →过滤→洗涤→干燥→KNO3。? 9.将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图G2-10所示,按要求填空。 图G2-10 (1)A点时,该溶液的溶质质量分数为    。? (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是    (填序号)。? (3)在40 ℃时,M物质的溶解度为    g。若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是                  。 ? 参考答案 1.D [解析] A选项中,t2℃时,100 g甲、乙饱和溶液,不是100 g水,所以乙饱和溶液中的溶质质量小于30 g;B选项中,从t2℃降温到t1℃时,甲有固体析出,仍是饱和溶液,乙溶解度随温度降低而增大,不再是饱和溶液;C选项中,t2℃时, 100 g甲、乙饱和溶液,从图像中可以看出,甲的溶解度>乙的溶解度,甲的溶质质量>乙的溶质质量,甲的溶剂质量<乙的溶剂质量,从t2℃降温到t1℃时,溶剂的质量不变,所以仍是甲的溶剂质量<乙的溶剂质量;D选项中,t1℃时,甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。 2.B [解析] 结合题目分析20 ℃时,乙的溶解度大于甲,故N是乙的溶解度曲线;由图A可知20 ℃时甲一定是饱和溶液,乙可能是饱和溶液;30 ℃时甲、乙溶解度相等,且等质量的甲、乙两种物质分别溶解于100 g水中,故30 ℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数相等;甲、乙溶解度均随温度升高而增大,升温到50 ℃时,甲、乙一定是不饱和溶液。 3.C [解析] 据图可以知道,t1℃时,A物质的溶解度为40 g,正确;将140 g A物质的b点溶液变饱和,可以加入40 g A物质,或将温度降至t1℃,正确;t2℃时A的溶解度大于B的溶解度,但是不知道溶液的质量大小,故无法判断A、B两种物质饱和溶液的溶质质量的大小,错误;若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶解度B>A,故溶质质量分数B>A,正确。 4.D 5.C [解析] 由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响较小,因此可以通过蒸发结晶的方法来提取混有少量甲的乙,故A错误;t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都为饱和溶液,则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数,没有指明是否饱和,故B错误;t3℃降到t1℃时,甲的溶解度变化比乙大,两者溶液质量又相等,析出晶体的质量甲一定大于乙,故C正确;t1℃时,乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质等方法转变成饱和溶液,故D错误。 6.(1)氢氧化钠 (2)大于 (3)酒精 出现浑浊 [解析] (1)20 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,即溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。 7.(1)B (2)降温结晶 变小 (3)10% [解析] (1)t1℃时,B的溶解度大于A,故10 g水分别溶解A、B达到饱和时,B溶质溶解的较多。(2)A溶解度受温度影响较大,B溶解度受温度影响较小,A中混有少量B时,可通过降温结晶的方法提纯A;生石灰为氧化钙,可与水反应生成氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,生石灰可与水反应,溶剂质量减少,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量也会相应减少。(3)t1℃时,A的溶解度为40 g,此时A饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%>10%,故把100 g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数仍是10%。 8.(1)31.6 g 饱和 (2)< (3)b (4)降温结晶 [解析] (2)氯化钠20 ℃时溶解度为36 g,50 ℃时,氯化钠的溶解度变化不大;50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g,在饱和溶液中,溶液的溶质质量分数为×100%,所以,50 ℃时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数(ω1)小于饱和KNO3溶液的溶质质量分数(ω2)。(4)KNO3固体的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大,所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作:加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→ 过滤→洗涤→干燥→KNO3。 9.(1)50% (2)C (3)160 降低温度至40 ℃以下 [解析] (1)A点时,溶液质量为100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物质,该点溶液中溶质质量分数为×100%=50%。 (2)A点时,50 g水中溶解了50 g溶质,还剩余30 g未溶解,溶液是饱和溶液;B点时,80 g溶质恰好完全溶解在50 g水中,形成饱和溶液;由于该物质的溶解度随温度升高增大,饱和溶液从40 ℃升高到60 ℃时,溶液变为不饱和,所以,C点溶液是不饱和溶液。(3)40 ℃时,50 g水中溶解80 g M物质达饱和,可知,该温度下,100 g水中溶解160 g M物质达饱和,所以,40 ℃时,M物质的溶解度为160 g;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M晶体,可采用降温的方法,当温度降低至40 ℃以下时,有晶体析出。 PAGE 1 专项六 二氧化碳与氢氧化钠反应 |典 题 训 练| 1.在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象。可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是                。? 图G6-2 (2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有其他物质生成的角度去判断。那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是                    。? 2. 某化学兴趣小组的同学用如图G6-3所示装置进行实验(装置气密性良好),先关闭止水夹,将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水夹。 图G6-3 (1)烧瓶中观察到的现象是                    。? (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论?    ,原因是                                    。? (3)实验结束后,烧瓶内液体的溶质组成可能是                    。? 3.多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。 图G6-4 (1)从反应物角度 如图G6-4所示,甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液,U形管右边液面    ,他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应。乙同学认为还需将针筒内液体换成    (填物质名称)进行对比实验,才能说明二者发生反应。二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为                。? (2)从生成物角度 ①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应,该方法     (填“可行”或“不可行”),原因是                。? ②丁同学建议,往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,观察到      ,该反应的化学方程式为                ,因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。? 戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的,该物质是       (填化学式)。? 4.学习小组用如图G6-5所示装置探究CO2与NaOH溶液反应。 图G6-5 查阅资料 水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。 实验探究 实验步骤如下: 步骤①:如图G6-5所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96 ℃以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。 步骤②:取2支注射器,一支抽取20 mL水,另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。 步骤③:将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾。 步骤④:取下盛水的注射器,再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。 请回答下列问题。 (1)实验开始前,依图示连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是         。? (2)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是      ;产生明显现象的原因是                  。? 5.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分组做了如下探究实验。 图G6-6 (1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图G6-6),看到试管内液面上升。发生这种现象是因为试管内外产生了    。? (2)有同学质疑,认为上述实验设计没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设,并设计了如下两个实验装置,进行实验甲和乙。 图G6-7 分别向甲、乙两个瓶中注入少量等体积的两种溶液或液体,观察实验现象。 ①实验甲中若观察到U形管左端液面    (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式是                。? ②与以上实验相比,同学们认为实验甲更合理,因为它排除    对实验的干扰。? ③实验乙中说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是            。? ④下列实验现象中,一定能说明实验乙“CO2与NaOH发生了化学反应”的是    (填序号)。? a.U形管中红墨水左低右高 b.U形管中红墨水左高右低 c.U形管中红墨水液面没有发生改变 (3)现有下列信息: 乙醇中溶解度/g NaOH(20 ℃) 17.3 Na2CO3(20 ℃) <0.01 某同学向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳,可观察到        的现象,证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。? 参考答案 1.(1)二氧化碳能够溶于水并且能和水反应  (2)取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 [解析] (1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳气体能够溶于水并和水反应,使压强变小,导致塑料瓶变瘪,故上述判定方法还存在不严密之处。(2)要判定NaOH和CO2发生了反应,可以从生成物碳酸钠入手,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故操作方法为:取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,如果产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠。碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的,故进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 2.(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液变浑浊 (2)不能 二氧化碳溶于水也会使烧瓶中压强变小,使石灰水倒吸入烧瓶,且二氧化碳也能使石灰水变浑浊 (3)氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙 [解析] (1)将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中,氢氧化钠与二氧化碳反应,消耗了二氧化碳而使烧瓶中压强变小,澄清石灰水进入烧瓶,氢氧化钙溶液可与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以烧瓶中的溶液变浑浊。(2)仅凭(1)中的现象不足以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水,二氧化碳溶于水也会使烧瓶中压强变小,且二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊,而产生(1)中现象。(3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,以及加入的氢氧化钠溶液是足量的,可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠,可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种,注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在,因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 3.(1)降低 水 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)①不可行 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红色 ②生成白色沉淀 Na2CO3+ BaCl2 BaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2(或HCl,合理均可) 4.(1)检查装置气密性 (2)水沸腾 锥形瓶B中气压减小,水的沸点降低 [解析] (2)氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反应,生成碳酸钠和水,使锥形瓶B中气压减小,水的沸点降低,故接近沸腾的水会开始沸腾。 5.(1)压强差 (2)①升高 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ②水 ③Ca(OH)2溶液变浑浊 ④bc  (3)有白色沉淀析出 [解析] (3)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,碳酸钠在乙醇中的溶解度<0.01 g,由此可知氢氧化钠在乙醇中可溶,碳酸钠在乙醇中为沉淀,所以在乙醇中生成的碳酸钠不溶。因此向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳,看到的现象是有白色沉淀生成。 PAGE 1 专项七 中和反应及探究 |典 题 训 练| 1.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图G7-1所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(  ) 图G7-1 A.a点溶液中只有一种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S、H+ D.c点烧杯内液体的pH大于7 2.某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G7-2甲所示,请回答下列问题。 图G7-2 (1)由图甲可知,该同学实验操作是     。? A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 (2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是  。? (3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为                 (合理答案均可)。? 3.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G7-3所示。 图G7-3 (1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是    (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。? (2)B处溶液的溶质是    (填化学式)。? (3)B到C的过程中溶液的pH逐渐    (填“增大”“减小”或“无变化”)。? 4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由    色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。? 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。 交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须    (填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。? 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:  。? Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 提出猜想 (1)Na2SO4。 (2)Na2SO4和     。? 设计实验 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 向试管加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少, 有   产生? 猜想(2)成立 方案Ⅱ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会儿发现    实验反思 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是    (填序号)。? A.BaCl2溶液   B.Cu   C.Fe2O3 参考答案 1.A [解析] a点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,溶液中有较多的Ba2+、OH-,无S、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时,溶质质量为0,c点恰好完全反应,烧杯内液体的pH=7,故D错误。 2.(1)A (2)氯化钠(或NaCl) (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可) [解析] (1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图像可知,b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 3.(1)放热 (2)NaCl (3)减小 4.Ⅰ.方案1:红  方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4 Ⅱ.提出猜想 H2SO4(或硫酸) 设计实验 气泡 溶液由无色变为红色 实验反思 C [解析] 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。 Ⅱ.提出猜想 因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。 设计实验 方案Ⅰ:如果猜想(2)成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案Ⅱ:如果猜想(2)成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。 实验反思 为了验证猜想(2)成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选C。 PAGE 1 专项三 金属与酸(盐)反应图像 |典 题 训 练| 1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图G3-4是反应过程中某种物质的质量y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示 (  ) 图G3-4 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如图G3-5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 (  ) 图G3-5 A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余 3.足量的镁、锌、铁与等质量等质量分数的稀盐酸反应,下列图像正确的是 (  )  图G3-6 4.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,混合溶液质量随反应时间变化的情况如图G3-7所示。下列说法正确的是 (  ) A.a点溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸锌 B.图像上b~c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C.b点对应的金属单质有Zn、Cu、Ag D.c点和d点溶液中溶质种类不同,金属单质种类也不同 图G3-7 5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是 (  ) 图G3-8 A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种 B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种 C.a、b两点,溶液的质量相等 D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种 6.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图G3-9所示。下列说法正确的是 (  ) 图G3-9 A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生 B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同 C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是t2Zn>Fe一致;根据质量守恒定律可知,由于消耗盐酸的质量相等,因此最终产生氢气的质量也相等,即图像中横线高度一样。 4.B [解析] Zn和AgNO3溶液反应时溶液质量减小,从开始到b点表示的是Zn和AgNO3溶液反应,所以a点溶液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Zn和Cu(NO3)2溶液反应,溶液质量增加;反应到b点时,AgNO3恰好反应完,该点所对应的金属单质是Ag;c点时,溶液中的Cu(NO3)2也反应完全,所以从c点到d点溶质种类相同。 5.B [解析] a点溶液中溶质为3种[Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3]时,金属单质只有Ag;当溶质种类为2种[Cu(NO3)2和Fe(NO3)2]时,金属单质中一定有Ag,可能有Cu;a、b两点,由于加入的金属的质量比析出的金属的质量小,溶液的质量在逐渐减小;当溶质种类为1种[Fe(NO3)2]时,金属单质中一定有Ag和Cu,可能有Fe。 6.C PAGE 1 专项四 金属活动性顺序探究与应用 |典 题 训 练| 1.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 (  ) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 2.将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中,发现只有银丝表面没有气泡产生;将铁丝浸入氯化锰溶液中,没有观察到明显现象。则三种金属活动性由强到弱的顺序为 (  ) A.Mn Fe Ag B.Fe Mn Ag C.Ag Fe Mn D.Mn Ag Fe 3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 (  ) A.R+MgSO4RSO4+Mg B.R+CuSO4RSO4+Cu C.R+H2SO4RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R 4.图G4-1中“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(  ) 图G4-1 A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.甲>丙>乙 5.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为 (  ) X Y Z W 稀盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐溶液 √ W的硝酸盐溶液 √ — A.Y>Z>X>W B.X>Y>W>Z C.X>W>Y>Z D.W>X>Y>Z 6.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 (  ) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 7.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 (  ) A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(过量)、FeCl2、HCl 8.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则: ①滤液里一定含有    (填写化学式,下同),可能含有    ;? ②滤渣中一定含有   ,可能含有   。? (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有    (填化学式)。? (3)反应后所得滤液的溶质质量分数    (填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。? 9.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下: 图G4-2 (1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是        。? (2)固体丙中一定含有的金属是    。? (3)写出③中反应的化学方程式:                。? (4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子有      。? 10.小明同学家新买了铜制镀铬的水龙头,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。 查阅资料 铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液…… 预测 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系: ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 实验过程 取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,请把实验过程补充完整。 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色     ? 铝片表面产生气泡较快 结论  铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢  铜不与稀硫酸反应            ?  三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是           ? 回答问题 (1)用砂纸打磨金属片的目的是          。? (2)实验一发生反应的化学方程式是            。? (3)小刚提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。小燕认为不可行,理由是              。? (4)小戏认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是 。 参考答案 1.A 2.A 3.A [解析] 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HClRCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;综合上述分析,R不能与MgSO4反应,A错误;R能与CuSO4反应生成RSO4和Cu,B正确;R能与H2SO4反应生成RSO4和H2,C正确;Al能与RSO4反应生成Al2(SO4)3和R,D正确。 4.D [解析] 由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。 5.C [解析] X、W能与稀盐酸反应,Y、Z不能,说明X、W比Y、Z活泼,Y能从Z的硝酸盐溶液中把Z置换出来,说明Y比Z活泼;X能把W从它的硝酸盐溶液中置换出来,说明X比W活泼,综上可知,C正确。 6.D [解析] ①能验证锌比铜强,②能验证铜比银强,故A项可验证三种金属的活动性顺序;①能验证锌比铜强,③能验证铜比银强,故B项可验证三种金属的活动性顺序;②能验证铜比银强,④能验证锌比铜强,故C项可验证三种金属的活动性顺序;①能验证锌比铜强,⑤能验证锌比银强,但铜和银的活动性强弱不能比较,故D项不能验证。 7.C [解析] A项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B项中铁虽能置换出铜和银,但铁是过量的,最后留下三种金属;C项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D项中不发生反应,最后留下铜一种金属。 8.(1)①Zn(NO3)2  Fe(NO3)2  ②Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于 [解析] 本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能是铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。 (3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 65 340 189 216 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56 340 180 216 由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。 9.(1)Zn>X>Cu>Ag (2)Ag (3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 (4)Ag+、Cu2+ 10.实验过程 无现象 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 Al Cr Cu 回答问题 (1)除去表面的氧化物 (2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑ (3)不能证明 Al 和 Cr 的活动性强弱 (4)铝丝、铜丝和CrSO4 溶液 PAGE 1 专项五 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质 |典 题 训 练| 1.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是 (  ) 选项 实验目的 实验过程 A 证明变质  取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入石灰水 B 确定成分  取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度  取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量 D 除去杂质  取溶液,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤 2.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究: 提出问题 该瓶药品的化学成分是什么? 查阅资料 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图G5-1所示。 图G5-1 猜想假设 猜想一:Ca(OH)2;猜想二:    ;猜想三:CaCO3。? 实验验证 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌后,静置  烧杯底部有较多固体未溶解  样品中含有CaCO3 (2)取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞溶液  样品中含有Ca(OH)2 得出结论 甲同学认为猜想二正确。 反思交流 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想    也可能正确,原因是                  。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有    ,则猜想二正确。? 拓展提升 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否    。? 3.一次用餐中,小丽对“固体酒精”产生好奇,于是她买回一袋,和同学一起对其进行研究。 查阅资料 固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 提出问题 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何? 作出猜想 小丽猜想:没有变质,只含有氢氧化钠; 小明猜想:全部变质,只含有碳酸钠; 你的猜想:部分变质,含有         。? 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是            。? 实验探究 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤,取滤液于试管中,滴入几滴稀盐酸,无明显现象;小丽说氢氧化钠没变质,小明认为她的结论不正确,其理由是                。? 请你补全实验设计,填写表格中的①②③处,证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。 实验操作 实验现象 实验结论 ①                   ?  有气泡产生  小丽猜想不成立 ②                        ? ③               ?  你的猜想成立 拓展提升 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 (用化学方程式表示)。 参考答案 1.A [解析] B选项中石灰水和碳酸钠反应生成氢氧化钠,滤液一定变红,无法确定溶质的成分;C选项中产生气体容易带出溶液中的水蒸气,所以会导致测定结果偏大;D选项中加氯化钙溶液会引入新杂质氯化钠。 2.猜想假设 Ca(OH)2、CaCO3 实验验证 酚酞溶液变红色 反思交流 (1)一 氢氧化钙微溶于水,未溶解的固体可能是氢氧化钙 (2)气泡产生 拓展提升 过量 [解析] 猜想假设 根据变质程度不难判断部分变质的样品中含有Ca(OH)2、CaCO3。实验验证 氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色。反思交流 (1)根据题中信息,氢氧化钙是微溶于水的化合物,烧杯底部较多未溶解的固体也可能是没有溶解完的氢氧化钙。(2)要证明是否存在碳酸钙,可以利用碳酸盐与稀盐酸反应产生气体的性质进行实验。拓展提升 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否过量。 3.作出猜想 碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 实验探究 滴加稀盐酸的量少,只和氢氧化钠反应了 ①取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸充分反应 ②再取少量滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液;充分反应后过滤,再向滤液中加入几滴酚酞溶液 ③有白色沉淀产生;溶液变成红色 拓展提升 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH  [解析] 实验探究 ①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故向滤液中加入足量的稀盐酸后有气泡产生,说明滤液中含有碳酸钠;②③要验证滤液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠,则可以先滴加足量的氯化钙溶液,再向反应后的滤液中滴加无色酚酞溶液,若酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钠,否则不含有氢氧化钠。 PAGE 1 专项一 气体的制取与净化 |典 题 训 练| 1.实验室制取某些气体的装置如图G1-1所示。下列说法正确的是 (  ) 图G1-1 A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B.装置②可以较好地控制反应速率 C.装置②和④组合可以用来制取氢气 D.装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 2.乙炔气体是由固体碳化钙与水反应生成。已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲产生平稳的乙炔气流并收集较纯净的乙炔,选择的装置合理的组合是 (  ) 图G1-2 A.①④ B.②③ C.①⑤ D.②④ 3.根据下列装置,结合所学化学知识,回答下列问题。 图G1-3 (1)仪器①的名称是    。? (2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气,你应选择     (填序号)装置组合,该反应的化学方程式为                 ;其中二氧化锰是该反应的       。? (3)某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体,他应该选择的发生装置为       (填序号)。他想知道该气体是否是二氧化碳,正确的检验方法是       。? A.将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊 B.将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭 (4)某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的    (填“a”或“b”)端相连,请你分析能用F装置收集氢气的原因:          。? 4.化学是一门以实验为基础的科学,化学实验和科学探究离不开实验装置。  制取气体的常用装置  收集气体的常用装置  干燥气体的常用装置 (1)制取气体实验时,首先要对发生装置进行气密性检查,确保装置不漏气,装置C气密性检查的方法是                 。? (2)收集某种气体的方法,主要取决于这种气体的性质,装置E所示的收集方法是    ,被收集的气体密度    (填“>”“<”或“=”)空气密度。? (3)实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,所选装置正确的连接顺序是    →    →    (填装置编号)。? (4)如图G1-4所示,一氧化碳与氧化铁的反应装置中,虚线方框内装置的作用有  。? 图G1-4 5.根据下列仪器和装置回答有关问题。 图G1-5 (1)写出图中带标号仪器的名称:①  。? (2)实验室用A、C、D、E组合制取氧气,该反应的化学方程式为              。用E装置收集氧气时,导管放入集气瓶口的适宜时刻是                  。? (3)请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置    。? (4)若使用F装置干燥二氧化碳气体,可在F装置中加入    ,气体应从    (填“a”或“b”)口进入。? 6.如图G1-6是实验室制取和收集气体的常用装置图。请根据所给的装置图,回答下列问题。 图G1-6 (1)请写出装置A中标号①的仪器名称:    。? (2)实验室用B装置制取氧气的反应原理为            ;用C装置收集氧气时,判断氧气已收集满的依据是            。? (3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨(NH3的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择,在实验室制取氨时的发生装置和收集装置为    (从A~E中选择,填序号)。? (4)氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大,氯气溶于水,能与水反应生成盐酸和次氯酸,若用F装置收集氯气,气体应从    (填“a”或“b”)端管口通入,为防止污染空气,多余的氯气可用      溶液吸收。? (5)某同学利用图中的A、E来组装一套实验室制取甲烷的装置,据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的    (填序号)。? A.加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 B.常温下碳化铝和水反应 C.CO和H2在催化剂的作用下反应 D.将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵 7.下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。 图G1-7 (1)写出仪器①的名称:      。? (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是    (填序号),化学方程式是            ,若用C装置收集氧气,当观察到            时,开始收集。? (3)用B和E装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为            。选择B装置作为制取CO2气体的发生装置,其突出优点是          ,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从    (填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→     (填导气管端口字母)。? (4)用B装置来制取氢气,打开弹簧夹,若发现稀硫酸未能与隔板上的锌粒接触,但此时已无稀硫 酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是    (填序号)。? A.氢氧化钡溶液 B.碳酸钾溶液 C.硫酸锌溶液 D.澄清石灰水 8.实验室部分装置如图G1-8所示,回答下列问题。 图G1-8 (1)仪器X的名称是      。? (2)实验室用装置B制O2,使用的化学药品是         。? (3)小李用高锰酸钾和装置A、F制备氧气,实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进入了导管。可采取的补救措施是?  (说出一种)。? (4)某同学欲用金属锌和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,按照气流从左到右的流向,写出所选装置接口的连接顺序:  。? (5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下: 图G1-9 查阅资料: Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用    (填序号)。? A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 ②装置丙的作用是                  。? 参考答案 1.A 2.B 3.(1)试管 (2)AD 2KClO32KCl+3O2↑ 催化剂 (3)B A (4)b 氢气难溶于水也不和水反应 [解析] 本题主要考查的是常见气体的实验室制取。(1)仪器①的名称是试管。(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气,因为反应物是固体,反应条件是加热,故发生装置选A;收集干燥的气体不能用排水法,氧气的密度比空气大,故选D收集氧气;该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;二氧化锰在反应前后质量和化学性质均没有改变,是该反应的催化剂。(3)石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应不需要加热,故发生装置选B;检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊。(4)氢气难溶于水,也不和水反应,用F装置收集氢气时,气体要从b端通入。 4.(1)先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试管的外壁,观察导管口是否有气泡冒出 (2)向上排空气法 > (3)B(或C) G E (4)收集一氧化碳,检验二氧化碳 5.(1)长颈漏斗 (2)2H2O22H2O+O2↑ 导管口有连续、均匀的气泡冒出时 (3)ABD (4)浓硫酸 a [解析] (3)B装置中有带孔的塑料板,如果是固体和液体反应,把固体放在塑料板上,结合调节弹簧夹可以控制固体和液体的接触情况,从而控制反应的开始和停止,因此可选用A、B、D组装发生装置。(4)F装置如果作为洗气装置,一般装入的是液体试剂浓硫酸,浓硫酸可干燥二氧化碳气体,因此若使用F装置干燥二氧化碳气体,可在F装置中加入浓硫酸,气体应从a口进,b口出。 6.(1)试管 (2)2H2O22H2O+ O2↑ 集气瓶瓶口有较大气泡冒出 (3)AE (4)b 氢氧化钠 (5)A [解析] (2)B装置是固体与液体在常温下反应产生气体的装置,用该装置制氧气的原理是在二氧化锰催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气;用排水集气法收集氧气时,如果集气瓶口有较大气泡冒出,说明氧气已收集满。(3)实验室用加热固体混合物的方法制氨,发生装置应该选择A,由于氨极易溶于水,不能用排水法收集,氨的相对分子质量为17,所以氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集。(4)氯气密度比空气大,应从b进入,根据氯气与水反应能生成盐酸和次氯酸,酸能与碱反应,所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气。 7.(1)长颈漏斗 (2)A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续、均匀冒出 (3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 b efcd (4)C [解析] (3)因为二氧化碳的密度比空气大,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从b进入;制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,要先除杂质后干燥,并且“长进短出”。(4)可以加入与稀硫酸不反应的溶液,氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应;碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳;硫酸锌和稀硫酸不反应;氢氧化钙和稀硫酸发生中和反应。 8.(1)锥形瓶 (2)H2O2溶液和MnO2 (3)拔出橡胶塞(或用酒精灯重新加热或用夹子夹住胶皮管等,合理即可) (4)b→e→f→h→g→d→c (5)①D ②除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2) [解析] (4)用锌和稀盐酸制取的氢气中混有氯化氢、水蒸气。净化顺序:先除杂,后干燥。洗气瓶中洗气或干燥气体时,进气方式是长进短出。要收集干燥的H2,不能用装置F,用装置C收集密度比空气小的氢气,采用向下排空气法,进气方式是短进长出,所以接口的连接顺序:b→e→f→h→g→d→c。(5)实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳。盐酸会挥发出HCl气体,故制得的CO2中混有H2S、HCl、H2O,乙用来吸收HCl,则甲使用的溶液只能与H2S反应,又因为H2S和HCl一样是酸性气体,所以应选择D;要获取纯净、干燥的CO2,装置丙中要使用浓硫酸来干燥二氧化碳。 PAGE 1
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  • 资料版本:通用
  • 适用地区:河北省
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