[ID:7-5870615] 山东省济南市金牌一对一2019届高三高考第三次理综模拟考试化学试卷
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绝密★启用前 山东省济南市金牌一对一2019届高三高考第三次模拟考试 理科综合化学部分 参考答案 一.选择题:每小题6分,共42分。 7.B 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 二.非选择题 (一)必考题:共43分。 26.(14分) (1)分液漏斗 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2分) (2)Cu和Cu2O(2分) (3)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气(2分) (4)向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平(2分) 偏小(2分) B(1分) (5)B、C(3分) 27.(14分) (1)(2分) 加热(或煅烧) (1分) 电解法(1分) (2)ac(2分) (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6 kJ·mol-1(3分) (4)在直流电场作用下,CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液 CrO和Cr2O(3分) NaOH和H2(2分) 28.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)催化作用(或催化剂) 0.03 (2)bd (3)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(3分) (4)减小 O2+2H++2e-==H2O2H2 (5)-135 35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分) (1)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) (2分) (2)大于(1分)Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)  (3)离子键(1分)ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2分)  (4)平面三角形(1分) sp2(2分) (5)六方最密堆积(A3型)(2分) (2分) 36.【化学—选修5:有机化学基础】(15分) (1)1,6?己二醇(1分) 碳碳双键、酯基(1分) (2)取代反应(1分) 减压蒸馏(或蒸馏)(1分) (3)(2分) (4)5 (2分) (5)c(1分) (6)(2分) (7)HBr,△  O2/Cu或Ag,△ (4分) 绝密★启用前 山东省济南市金牌一对一2019届高三高考第三次模拟考试 理科综合化学部分 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.测试范围:高考全部内容。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC:下列判断无法确定的是(  ) A. PAFC因水解而能净水 B. 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C. 试剂X具有氧化性 D. 乙溶液呈酸性 8.下列检验方法或现象描述不正确的是(  ) A. 乙烷中是否混有乙烯,可通过溴水观察是否退色进行检验 B. 乙醇中是否混有水,可加无水硫酸铜粉末观察是否变蓝进行检验 C. 乙醇中是否混有乙酸,可加入金属钠观察是否产生气体进行检验 D. 乙酸乙酯中是否混有乙酸,可加石蕊试液观察是否变红进行检测 9.现有如图两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯.下列说法错误的是(  ) A. 图I装置用于制取乙酸乙酯,图II装置用于制取乙酸丁酯 B. 导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C. 都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D. 加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 10.下列叙述正确的是(  ) A. 常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B. 在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 L C. 常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1 D. 标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA 11.1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体: 据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数目是(  ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(  ) A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 13.电解法实现C1化合物到C2化合物的转化的原理如图所示,电解总反应为2CH4=C2H4+2H2。下列说法错误的是(SCY的化学式为SrCe0.95YbxO3) A. H+在阴极发生还原反应 B. 阳极反应式:2CH4-4e-=C2H4+4H+ C. 通入水蒸气的主要作用是吹出H2 D. SCY中Sr,Ce,Yb的化合价分别为+2,+4,+4,则x=0.04。 第Ⅱ卷 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共43分。 26.(14分)某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。 (2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。 (3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。 (4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。 (5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。 A.B装置实验前后质量差m g; B.F装置实验前后液面差V L C.D装置实验前后质量差m g; D.E装置实验前后质量差m g 27.(14分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________, B→C的反应条件为________,C→Al的制备方法称为________。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。 a.温度   b.Cl-的浓度   c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为________________________________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________, 分离后含铬元素的粒子是__________;阴极室生成的物质为________________(写化学式)。 28.(15分)H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。 (1)H2O2不稳定,当其中含Fe2+时,会发生反应: ,则Fe2+在此过程中所起的作用是_______,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为_______mol。 (2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30%在60minH2O2内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。 a.pH越大,H2O2的分解速率越大 b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大 c.6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL d. pH=5.50时,0~60min内,v(O2)=1.5mL (3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4- 被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为______________。 (4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极,ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条 件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减 小”),阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气,则阴极得到的产物是_______ 。 (5)己知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):H—H为436、O=O为498,O—O为143,H-O为463。则 (二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn原子核外电子排布式为________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为___________________。 (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________g·cm-3(列出计算式)。 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下: (1)A的系统命名为______________,E中官能团的名称为_______________________。 (2)A→B的反应类型为________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 (3)C→D的化学方程式为___________________________________________。 (4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________________。 (5)F与G的关系为________(填序号)。 a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构 (6)M的结构简式为_________________________________________________。 (7)参照上述合成路线,以原料,采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________;试剂与条件2为____________,Y的结构简式为________________。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:山东省济南市
  • 文件大小:278.37KB
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