资料简介：
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2019年高考600分考法之化学题型抢分卷
选择题拿满分必须夯实的11种热考题型
题型09 化学反应速率与化学平衡
一、【命题分析】
命题热点
◎热点1 化学平衡状态的建立与移动判断
◎热点2 化学反应速率与化学平衡图像
◎热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算
二、【热点透视】
热点1 化学平衡状态的建立与移动判断
解题技法
判断化学平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”
化学平衡移动的判断
（二）真题再现
【考例1】（2018天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【考例2】（2017天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【解析】A.平衡常数与温度有关，则增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B.的沸点为42.2℃，应大于沸点,便于分离出，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C.加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，分解率较大，故C错误；D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时，故D错误。故选B。
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题型1-9 化学反应速率与化学平衡-2019年高考化学600分考法之题型抢分卷 word版含解析.doc
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