[ID:7-4569880]高考化学考前教材阅读:4.化学选修3教材考前必读
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资料简介:
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P1
人类对原子结构的认识发展过程

P4
能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数

P7
 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来

P10
不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形,np呈哑铃形

P14
元素周期表的结构。周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。分区(s、p、d、ds、f)

P20
对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近

P32
等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2- ;SO3和NO3-;NH3 和H3O+;CH4 和NH4+

P39表格
区别形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,σ键数为2、孤电子对为1
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  • 素材类型:文字素材
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
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