[ID:7-5368226] [精]2019年备战高考化学二轮复习-专题八 化学反应速率与化学平衡
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专题八 化学反应速率与化学平衡(学生版)

1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性,能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

一、从“三方面”针对化学反应速率

①依据化学反应速率的定义进行有关计算,其模式是灵活运用“υ=△c/△t”;

②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时,各速率值之间的关系及化学方程式的确定;

③是考查外界条件对反应速率的影响,其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。


二、“两方面”吃透反应速率的影响

1.对于有固体参加的化学反应而言,由于在一定条件下,固体的浓度是固定的,所以固体物质在化学反应中浓度不改变,因此在表示化学反应速率时,不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的,故与其表面积有关,当固体颗粒变小时,会增大表面积,加快反应速率。

2.对于有气体参加的反应而言,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系,有以下几种情况
(1)恒温时:
增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。


(2)恒容时:
①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快



②充入“惰气”总压增大,但各分压不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变。


(3)恒压时:
充入:“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。


三、外界条件对化学反应速率的影响

影响因素
分子总数
活化分子百分数
活化分子总数
活化分子浓度
(单位体积活化分子数)

增大浓度
增加
不变
增加
增加

增大压强
不变
不变
不变
增加

升高温度
不变
增加
增加
增加

正催化剂
不变
增加
增加
增加


四、“两方法+两标志”判断化学平衡状态

(1)两方法——逆向相等、变量不变
①“逆向相等”
反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。


②“变量不变”
如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否是平衡状态的判断依据。

(2)两标志——本质标志、等价标志
①本质标志
v(正)=v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。


②等价标志
A.体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
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  • 资料类型:学案
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
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