[ID:7-4411058]2018年高考化学(通用)非选择题系列练题(21--25)及解析
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2018年高考化学(通用)非选择题系列练题(21)及解析
1.根据电解质溶液的知识,回答下列问题:
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1,
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:________________________________________。
(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为_______________。
(3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为___。
(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,现象为:________________;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。
【答案】 NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O
【解析】(1)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1,表明NaHSO4是强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;

(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,溶液为中性,其反应的离子方程式为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,反应生成白色氢氧化铝沉淀,硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解,反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O,故答案为:先产生白色沉淀后溶解;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。
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2018年高考化学(通用)非选择题系列练题(21--25)及解析
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2018年
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  • 试卷类型:二轮复习/专题资料
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:1.35M
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