[ID:7-4355578][精]2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》(原卷+解析卷)
当前位置: 化学/高中化学/高考专区/二轮专题
资料简介:
==================资料简介======================
2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》
一、水的离子积常数
1.水的离子积常数的含义:H2OH++OH-
表达式:25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14.
2.对Kw的理解
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.
(2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大.
二、电离平衡常数(Ka、Kb)
1.电离平衡常数的含义
如对于HAH++A-,Ka=;BOHB++OH-,Kb=.
2.K值大小的意义
相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱.
3.影响K值大小的外因
同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于多元弱酸来说,其Ka1Ka2Ka3.
归纳总结
1.电离平衡常数的拓展应用
(1)根据电离常数判断电离平衡移动方向
弱酸(或弱碱)溶液稀释时,平衡会向电离的方向移动,但为什么会向电离的方向移动却很难解释,应用电离常数就能很好地解决这个问题.如对CH3COOH溶液进行稀释:
CH3COOH H+ + CH3COO-
原平衡: c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-)
假设稀释
至n倍后:   
Qc===1)
所以电离平衡向电离方向移动
(2)计算弱酸(或弱碱)溶液中H+(或OH-)浓度
已知25 ℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5,则25 ℃时0.1 mol/L的CH3COOH溶液H++CH3COO-,Ka=,由于水电离出的H+浓度很小,可忽略不计,故c(H+)=c(CH3COO-),而CH3COOH的电离程度很小,CH3COOH的平衡浓度与0.1 mol·L-1很接近,故可进行近似计算.c2(H+)=0.1×Ka,c(H+)=mol/L≈1.32×10-3 mol/L.
================================================
压缩包内容:
2018年全国卷高考化学复习专题突破(原卷).docx
2018年全国卷高考化学复习专题突破(解析卷).docx
展开
  • 试卷类型:二轮复习/专题资料
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:321.51KB
化学精优课

下载与使用帮助