[ID:7-4183614]2018高考化学二轮专题复习16 物质结构与性质(含解析)
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专题强化练习(十六) 物质结构与性质
1.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________。
(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________,1 mol乙醛分子中含有的σ键数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度=________g·cm-3。(不必计算出结果)
解析:(1)区分晶体、准晶体、非晶体的科学方法是X-射线衍射法。(2)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4个未成对电子,失掉2个4s、1个3d电子形成Fe3+,其电子排布为1s22s22p63s23p63d5;形成的硫氰合铁配离子为血红色。(3)乙醛分子中甲基碳原子采取sp3杂化;醛基碳原子采取sp2杂化;CH3CHO分子中的1个碳碳键、4个碳氢键都是σ键,碳氧双键中有1个σ键,所以1 mol乙醛分子中共有6 molσ键;由于乙酸分子羟基极性更强,形成分子间氢键,导致沸点升高;根据分摊原则,Cu2O晶胞中有8个氧原子,则应该有16个Cu原子。(4)面心立方最密堆积的配位数为12;面心立方最密堆积的晶胞内有4个Al原子,其质量=4×================================================
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2018高考化学二轮专题复习16 物质结构
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  • 试卷类型:二轮复习/专题资料
  • 资料版本:通用
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