[ID:7-5856383] (通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(含解析)(打包10套)
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[ID:7-5856383] (通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(含解析)(打包10套)

10个学币 (或普通点2个) 2019-05-20 08:28 下载4次 意见反馈 有奖上传 分享 收藏
资料简介:
化学入门——化学常用计量 1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是(  ) A.16 g          B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 解析:选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为32 g· mol-1。 2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(  ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005NA C.产物中的N—H键个数为0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA 解析:选C A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于NH部分水解,故所得溶液中NH数目小于0.005NA,错误。 3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是(  ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 解析:选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。 4.下列说法正确的是(  ) A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子 B.将80 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1 C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 解析:选D 不知是否为标准状况,无法求算其物质的量,故A错误;由于80 g NaOH溶于1 L水中,所得的溶液的体积未知,故所得NaOH的物质的量浓度无法计算,故B错误;H2O在标准状况下是液体,故C错误;同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比,所以20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3,故D正确。 5.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,下列有关判断不正确的是(  ) A.草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 解析:选D 根据草酸的分子式:H2C2O4知,其相对分子质量为1×2+12×2+16×4=90,故草酸的摩尔质量是90 g·mol-1,A正确;草酸是由草酸分子构成的,1 mol草酸中含有NA个分子,即6.02×1023个分子,B正确;45 g草酸的物质的量为0.5 mol,含有氧原子为0.5 mol×4=2 mol,个数为2×6.02×1023=1.204×1024,C正确;草酸沸点为150 ℃,故草酸在标准状况下不是气体,1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L,D错误。 6.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是(  ) A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2 解析:选D 根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在=,可得n(O2)>n(X),又因质量均为1 g,由n=可得M(X)>M(O2),故仅有D项符合题意。 7.标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为(  ) A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C. D.m+n 解析:选A 标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n),则=,可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m+n)。 8.下列说法中正确的是(  ) A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1 C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol· L-1 解析:选B 将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,不能计算溶液的物质的量浓度,A错误;将1 L 2 mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2 L,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 mol·L-1÷2 L=1 mol·L-1,B正确;将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的体积不是2 L,不能计算溶液的物质的量浓度,C错误;336 mL HCl气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。 9.科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中黑球代表碳原子,白球代表氢原子,下列说法中不正确的是(  ) A.该分子的分子式为C5H4 B.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 C.该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶4 D.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA 解析:选C 由模型图可知,1个分子中含5个C原子、4个H原子,故该分子的分子式为C5H4,A正确;1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5+4/4)mol=6 mol,B正确;由C、H原子守恒可知,该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2,C错误;反应过程中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由O元素的化合价变化可知,1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2-0)×NA=24NA,D正确。 10.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  ) A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶液中溶质的质量分数w= 解析:选C 所得溶液的物质的量浓度c=== mol·L-1,A项错误;盐酸中不含HCl分子,B项错误;n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C项正确;溶质的质量分数w=,D项错误。 11.由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是(  ) A.气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15 B.气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1 C.气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14 D.气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1 解析:选B C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,它们的平均相对分子质量为29,利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项,分子数之比应为1∶1;B项正确;C项,质量之比应为28∶30=14∶15;D项,同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比,应为28∶30=14∶15。 12.(1)①6.02×1023个12C的物质的量为________ mol。 ②1 mol CO2的质量为________ g。 ③6.02×1024个OH-的物质的量为________ mol。 (2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________,其中含有的氢原子数目比为____________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为__________。 (3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 ①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______ mol·L-1。 ②溶液中Cl-的物质的量浓度为__________ mol·L-1。 ③从中取出50 mL溶液,溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少?含有Cl-的物质的量为多少? 解析:(2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等,故质量比为17∶34=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶=2∶1,即体积之比为2∶1;氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)=3∶1;若二者氢原子数相等时,物质的量之比为∶=2∶3,即体积之比为2∶3。 (3)①n(MgCl2)==2 mol,c(MgCl2)==2 mol·L-1。 ②c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×2 mol·L-1=4 mol·L-1。 ③从中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,即c(Mg2+)=2 mol·L-1,n(Cl-)=4 mol·L-1×0.05 L=0.2 mol。 答案:(1)①1 ②44 ③10 (2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3 (3)①2 ②4 ③2 mol·L-1 0.2 mol PAGE 5 追根知反应(1)——“氧化还原反应”相关知识全落实 1.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(  ) A.海带提碘       B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 解析:选C A项,海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;B项,氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;C项,氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,未涉及氧化还原反应;D项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。 2.(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(  ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 解析:选A A项,硅太阳能电池工作时,利用半导体的光电效应,将光能转化为电能,与氧化还原反应无关;B项,锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应;C项,电解质溶液导电时,电能转化为化学能,总反应为氧化还原反应;D项,葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖发生氧化还原反应,化学能转化为热能。 3.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(  ) A.NaClO―→NaCl B.Na2O2―→O2 C.C―→CO2 D.CaO―→Ca(OH)2 解析:选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂,失去电子,化合价升高。A项,NaClO中Cl的化合价降低,需要加还原剂;B项,Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应,都是既作氧化剂,又作还原剂,不需要外加氧化剂;C项,C元素的化合价升高,需要外加氧化剂;D项,CaO中所有元素的化合价没有改变,未发生氧化还原反应。 4.(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  ) A.明矾净化水       B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 解析:选D A项,明矾净水是明矾电离产生的Al3+发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,错误;B项,纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质,与氧化性无关,错误;C项,食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,错误;D项,漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,正确。 5.下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是(  ) A.铁杆生锈 B.FeSO4由浅绿色变成棕黄色 C.Na2O2由淡黄色变成白色 D.石灰水表面附有白色固体 解析:选D 铁单质→Fe2O3,存在化合价的变化;由溶液颜色变化可知Fe2+变为 Fe3+,存在化合价的变化;Na2O2与水或CO2反应生成氧气,存在化合价的变化,A、B、C三项均属于氧化还原反应;石灰水吸收CO2,转化成CaCO3,没有化合价的变化,D项不属于氧化还原反应。 6.(2017·北京高考)下列变化中,气体被还原的是(  ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 解析:选B CO2与Na2O2反应,Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低,CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变,A项错误;溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,B项正确;乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高,被氧化,C项错误;氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀,是复分解反应,D项错误。 7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法不正确的是(  ) A.O2只作氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移 解析:选D 反应中元素的化合价变化为: 在反应中CuFeS2既是氧化剂,又是还原剂,O2只作氧化剂,SO2既是氧化产物又是还原产物,若有1 mol O2参加反应,则反应中共有6 mol电子转移。 8.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(  ) A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原 C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol 解析:选C A项,由反应前后元素的化合价变化知,NaNO2为氧化剂,发生还原反应;B项,NH4Cl为还原剂,发生氧化反应,氮元素被氧化;C项,N2既是氧化产物,又是还原产物;D项,每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。 9.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,化学方程式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是(  ) A.N2H4是氧化剂 B.N2O4是还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.每生成3 mol N2转移电子的数目为16NA 解析:选C A项,该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应,N2H4中N元素的化合价升高,则为还原剂;B项,N2O4中N元素的化合价降低,则为氧化剂;C项,N2既是氧化产物又是还原产物;D项,每生成3 mol N2转移电子的数目为8NA。 10.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(  ) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 解析:选C A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。 11.氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是________,氧化性:Fe3+________Cu2+(填“<”或“>”)。 (2)在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中,若转移3 mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L。 (3)在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是________。 A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化 C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。 解析:(1)已知反应中Cu化合价升高,被氧化,为还原剂,由反应可知氧化性:Fe3+>Cu2+。(2)在已知反应中,只有Na2O2中O元素的化合价发生变化,分别由-1价变化为0价和-2价,所以转移电子数为2e-,则转移3 mol电子,产生的氧气为1.5 mol,体积为1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。(3)根据氧原子守恒,所以n=2,根据氢原子守恒,所以y=4,根据R原子守恒则x=m,根据电荷守恒则2x+y=3m,所以x=y=m,在反应中,R的化合价升高,R2+是还原剂,所以R3+是氧化产物,氧元素化合价降低,所以H2O是还原产物。(4)已知反应中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0,HCl为还原剂,失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为 答案:(1)Cu > (2)33.6 (3)D 12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为______。 (2)该反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内,二者反应可制得ClO2。还原产物为________,当消耗标准状况下1.12 L Cl2时,制得ClO2________ g。 解析:(1)ClO2中氯元素的化合价是+4价;在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2作氧化剂;若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为1 mol×(4-3)=1 mol。 (2)该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O。 (3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2,氯气作氧化剂,则还原产物应为NaCl;当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时,转移电子的物质的量为0.05 mol×2=0.1 mol,则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4-3)=0.1 mol,质量是0.1 mol×67.5 g·mol-1=6.75 g。 答案:(1)+4 氧化剂 1 mol (2)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O (3)NaCl 6.75 PAGE 5 计算入门——以物质的量为中心的计算 1.(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示,下列叙述正确的是(  ) A.室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为1×10-12NA B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA C.1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA D.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3NA 解析:选B A项,室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为0.01NA;B项,1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,反应中Al元素的化合价从+3价降低到0价,因此转移电子数为3NA;C项,1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol,其中含有共价键的数目为0.3NA;D项,标准状况下,NO2不是气体。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  ) A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA 解析:选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol-1=1.5 mol,含有氟原子的数目为1.5NA,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为3NA,故B正确;在Na2CO3溶液中,除Na2CO3含氧原子外,H2O也含有氧原子,该溶液中含有氧原子的数目大于3NA,故C错误;根据化学反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA,故D正确。 3.(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  ) A.0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂 B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3 g钠时,电路中至少转移0.1NA个电子 C.标准状况下,44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含2×10-3NA个 H+ D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,可产生NA个Cl2分子 解析:选B A项,0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2?二溴乙烷,反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂;B项,实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,钠由+1价变为0价,所以制得2.3 g钠时,电路中至少转移0.1NA个电子;C项,标准状况下,44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中,所得溶液体积不是1.0 L;D项,稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2,含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,产生的Cl2分子数小于NA个。 4.(2019·巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(  ) A.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C.含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA D.常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 解析:选A 未指明是否在标准状况下,无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量,A错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,且两者1个分子中均含22个电子,故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子,B正确;含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol,每个CH3OH分子中含有5个共价键,所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键,C正确;常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1 mol· L-1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH-,含有的OH-数目为0.1NA,D正确。 5.(2018·广西二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NA B.36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA C.25 ℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA D.30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目为2NA 解析:选A A项,7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1 mol,与足量水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,0.1 mol过氧化钠反应转移0.1 mol电子,因此转移的电子数为0.1NA;B项,由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量在70~74之间,无法计算36 g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量;C项,溶液的体积未知,无法计算25 ℃时pH=12的氨水中所含OH-的数目;D项,甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同,但1个HCHO分子中含2个C—H键,1个CH3COOH分子中含3个C—H键,故无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目。 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业,硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法正确的是(  ) A.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D.通常状况下,11.2 L CO2中含质子的数目为11NA 解析:选C 未注明溶液的体积,无法计算Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量,因此也无法计算所含氧原子的数目,A错误;1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S,S2-水解生成HS-和OH-,阴离子的数目大于0.1NA,B错误;题给反应的氧化产物为CO2,C元素化合价由0价升高到+4价,生成1 mol CO2时转移电子数为4NA,C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol,所含质子的数目不是11NA,D错误。 7.(2019·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  ) A.1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA B.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA 解析:选D A项,1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA;B项,1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以转移的电子数均为2NA;C项,粗铜中含有杂质铁、锌等,所以电路中通过的电子数为0.2NA时,阳极质量不一定减少6.4 g;D项,根据电荷守恒,n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),溶液呈中性,则n(OH-)=n(H+),所以n(CH3COO-)=n(Na+)=1 mol。 8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.在0 ℃、101 kPa条件下,11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA B.含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时,转移电子数为15NA D.用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时,电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA 解析:选A 在0 ℃、101 kPa条件下,11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol,其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 mol×10=5 mol,故A正确;根据钠原子守恒,含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol,而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成,故其中阴离子数目为0.5NA,故B错误;5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3,当氧化产物比还原产物每多14 g时,共生成氮气2 mol,转移电子数为7.5NA,故C错误;用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水,当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2,分子总数为1.5NA,故D错误。 9.设阿伏加德罗常数的值为NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列说法正确的是(  ) A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA B.10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA C.常温常压下,4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA D.4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA 解析:选D A项,葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基,错误;B项,酒精中含有水,水与钠也反应生成H2,错误;C项,常温常压下,4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol,错误;D项,2Mg+CO22MgO+C,n(Mg)=0.2 mol,转移电子为0.4 mol,正确。 10.(2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  ) ①22 g T2O含有电子数为10NA ②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ④28 g硅晶体中含有2NA个Si—Si键 ⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA ⑥200 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO的数目总和是NA A.①②③        B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②④ 解析:选D T原子核内有1个质子、2个中子,T2O的相对分子质量为3×2+16=22,22 g T2O的物质的量为=1 mol,含有电子数为10NA,①正确;0.44 g C3H8的物质的量为0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共价键数目为10NA,所以0.01 mol C3H8中含有的共价键总数目为0.01 mol×10NA mol-1=0.1NA,②正确;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA,③错误;28 g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 mol,硅晶体的结构与金刚石的结构相似,一个硅原子与周围四个硅原子形成四个Si—Si键,每个Si—Si键被两个硅原子所共有,故1个硅原子实际含有2个Si—Si键,所以含有1 mol硅原子的硅晶体中含有2NA个Si—Si键,④正确;没有指明气体所处的状况,无法计算氯气的物质的量,故转移的电子数目也无法计算,⑤错误;200 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol,Al3+发生水解,所以Al3+和SO的数目总和小于NA,⑥错误。 11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(  ) A.0.25 mol·L-1     B.0.2 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1 解析:选A 根据Al3++4OH-===AlO+2H2O可知,加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解,说明原溶液中c(Al3+)=×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1。设K+的物质的量浓度为x mol·L-1,则根据电荷守恒可知,c(K+)+c(Al3+)×3=c(SO)×2,即x mol·L-1+0.05 mol·L-1×3=0.2 mol·L-1×2,解得x=0.25。 12.(2018·邯郸丛台区模拟)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为(  ) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.无法计算 解析:选B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液,固体混合物恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,说明不含Fe3+,溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,根据得失电子守恒可知:n(Cu)=n(Fe2O3),所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。 13.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,则其中的x=________。 (2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____mg·cm-3。 解析:(1)由电荷守恒可得x=2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2O===CaC2O4↓;②CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4;③2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO,所以n(Ca2+)=n(MnO)=×0.012 00 L×0.020 mol·L-1=6.0×10-4 mol,血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3 g·cm-3=1.2 mg·cm-3。 答案:(1)2 (2)1.2 14.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。 解析:酸性条件下,Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+,Co3+具有氧化性,可将SO氧化为SO,根据电子守恒和质量守恒定律,配平可得:2Co(OH)3+4H++SO===SO+2Co2++5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性,铁渣中铁元素应为+3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,n(CO2)==0.06 mol,设钴氧化物的分子式为CoxOy,则有 xCoC2O4+O2CoxOy   +   2xCO2         (59x+16y)g     2x mol         2.41 g        0.06 mol 则有(59x+16y)×0.06=2.41×2x,得x∶y=3∶4。 所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 答案:2Co(OH)3+SO+4H+===2Co2++SO+5H2O[或Co(OH)3+3H+===Co3++3H2O,2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+] +3 Co3O4 15.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知:I2+2S2O===2I-+S4O,测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下: 第一步:准确称取a g产品放入锥形瓶中,再加入过量的b g KI晶体,加入适量蒸馏水溶解,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度,测得样品质量随温度的变化如图所示,则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。 解析:(1)根据得失电子守恒,可得关系式CaO2~I2~2S2O,则样品中CaO2的质量分数为×100%=×100%。 (2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol-1,故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为0.56 g,根据钙原子守恒,可知为CaO。 答案:(1)溶液由蓝色变无色,且30 s内不恢复蓝色 ×100% (2)CaO 16.(2017·北京高考)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理: ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:______________。 ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:________________________________ ________________________________________________________________________。 ③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:___________________________________。 ④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下: 取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。 ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。 解析:(1)①根据题意,反应物为H2O和CO(NH2)2,生成物为NH3和CO2,反应条件为加热,结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。②根据题意,反应物为NH3和NO2,生成物为N2和H2O,反应需在催化剂作用下进行。③根据题意,NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。④根据题意,加入硫酸的总物质的量为c1v1×10-3 mol,NaOH消耗硫酸的物质的量为 mol,因此与NH3反应的硫酸的物质的量为mol,根据关系式:CO(NH2)2~2NH3~H2SO4,得n[CO(NH2)2]=×10-3 mol,m[CO(NH2)2]=(c1v1-c2v2)×10-3 mol×60 g·mol-1=0.06(c1v1-c2v2)g,因此尿素溶液中溶质的质量分数为×100%=。(2)①由图a可以看出NOx在BaO中储存,在Ba(NO3)2中还原,因此储存NOx的物质为BaO。②由图b可知,Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3,根据得失电子守恒,1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol×8=16 mol电子,1 mol氢气失去2 mol电子,因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。 答案:(1)①CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑ ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O===2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO ②8∶1 PAGE 8 追根知反应(2)——氧化还原反应的规律与应用 1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+, ②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+。 下列离子氧化性比较顺序正确的是(  ) A.Tl3+>Fe3+>Ag+     B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+ 解析:选D 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 2.下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是(  ) A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br- C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+ D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3 解析:选D 还原性:I->Fe2+>Br-,I-、Fe2+、Br-的物质的量相等,通入氯气时,被氧化的先后顺序依次为I-、Fe2+、Br-,A错误;溴化银的溶解度小于氯化银,在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液,首先生成溴化银沉淀,B错误;氧化性:Fe3+>Cu2+,含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,首先发生Fe3+与铁的反应,C错误;在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,首先发生 H+的中和反应,然后OH-与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2,D正确。 3.已知: ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉?KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是(  ) A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 解析:选A ①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,说明高锰酸钾的氧化性强于氯气,②说明氯气的氧化性强于三价铁离子,③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质,A项正确;三个反应都为氧化还原反应,B项错误;根据氧化性强弱顺序,氯气能和碘化钾反应生成碘单质,能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝,C项错误;实验②证明亚铁离子有还原性,不能证明其有氧化性,D项错误。 4.现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(  ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 解析:选C 由①知氧化性:Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2> Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:MnO>Cl2,还原性:Cl->Mn2+;由此推知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-。 5.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.反应①中,当只有少量Cl2时,发生反应 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.②中反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.③中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O 解析:选A 还原性:Fe2+>Br-,当只有少量Cl2时,氯气优先氧化Fe2+,A正确;由表中信息可知,氧化性:KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,B错误;浓盐酸与氯酸钾的反应中,KCl既不是氧化产物又不是还原产物,生成3 mol Cl2时,转移电子数是5NA,C错误;③中反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D错误。 6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是(  ) A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.每生成1 mol ClO2,该反应转移的电子数约为6.02×1023 解析:选C A项,KClO3中Cl元素的化合价降低,所以KClO3发生还原反应;B项,H2C2O4中C元素的化合价升高,所以H2C2O4在反应中被氧化;C项,H2C2O4为还原剂,ClO2为还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物可知H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性;D项,KClO3中Cl元素的化合价为+5价,生成的ClO2中Cl元素的化合价为+4价,所以每生成1 mol ClO2,该反应转移的电子数目约为6.02×1023。 7.已知:①I-(样品)IOI2;②I2I-。则下列说法正确的是(  ) A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br- B.每生成1 mol IO,同时反应2.5 mol Br2 C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5 D.有氧化产物Br-生成 解析:选C 由①I-(样品)IO可得还原性I->Br-,再由②I2I-可得还原性Na2S2O3>I-,则I-、Br-、Na2S2O3三者之间的还原性大小顺序为Na2S2O3>I->Br-,A错误;由得失电子守恒可得生成1 mol IO, 1 mol×[5-(-1)]=n(Br2)×2即n(Br2)=3 mol,B错误;生成I2的反应为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,C正确;Br-是还原产物,D错误。 8.(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子:N2、HCO、ClO-、CNO-、H2O、Cl-,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(  ) A.在上述反应体系中,CNO-是氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C.在标准状况下,产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D.上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化 解析:选D 依题意,ClO-是反应物,HCO是产物。所以,离子反应为2CNO-+ 3ClO-+H2O===N2↑+3Cl-+2HCO。在该反应中,CNO-是还原剂,A项错误;还原产物是Cl-,氧化产物是N2,B项错误;CNO-中氮元素为-3价,碳元素为+4价,在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化,生成1 mol N2转移6 mol电子,n(N2)==0.2 mol,故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子,C项错误;上述反应中,氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化,D项正确。 9.向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,依次发生两个反应:①2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+; ②3Fe2++NO+4H+===3Fe3++2H2O+NO↑。 下列说法正确的是(  ) A.SO发生了还原反应 B.由反应顺序知氧化性:Fe3+>HNO3 C.NO是氧化产物 D.向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应 解析:选D SO中S元素化合价从+4价升高到+6价,发生了氧化反应,A错误;由反应②可知氧化性:Fe3+<HNO3,B错误;硝酸是氧化剂,NO是还原产物,C错误;根据反应的离子方程式可知向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应,D正确。 10.(2019·濮阳一中二检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  ) A.曲线d代表溶液中Br-变化情况 B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3 D.当通入2 mol Cl2时,溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl- 解析:选B 因还原性:I->Fe2+>Br-,故通入氯气时,被氯气氧化的顺序依次是I-、Fe2+、Br-。根据氧化还原反应发生的先后顺序,d代表Br-变化情况,A正确;a代表的是I-的变化情况,n(I-)=2 mol,则n(FeI2)=1 mol,B错误;b代表Fe2+变化情况, n(Fe2+)=4 mol,d代表Br-变化情况,n(Br-)=6 mol,两者物质的量比值为4∶6=2∶3,C正确;加入2 mol Cl2,I-全部被氧化,部分Fe2+被氧化,因此离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-,D正确。 11.某离子反应中涉及H+、Bi3+、MnO、BiO、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(  ) A.该反应的还原产物为Bi3+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 C.反应后溶液的酸性明显增强 D.若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol 解析:选C c(MnO)随反应进行逐渐增大,说明MnO是生成物,则Mn2+为反应物,Mn元素化合价升高,故具有氧化性的BiO为反应物,由Bi原子守恒可知Bi3+是生成物,则反应的离子方程式应为5BiO+2Mn2++14H+===5Bi3++2MnO+7H2O。Bi元素的化合价降低,则Bi3+是还原产物,故A正确;Mn元素化合价升高,则Mn2+为还原剂,Bi元素化合价降低,则BiO为氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,故B正确;由离子方程式可知,反应消耗H+,溶液酸性明显减弱,故C错误;Mn元素化合价由+2价升高到+7价,则若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为(7-2)×1 mol=5 mol,故D正确。 12.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+; ②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 则下列有关说法不正确的是(  ) A.氧化性:Cr2O>Fe3+>SO B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.由上述反应原理推断:K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 解析:选B 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由已知反应可知,氧化性:Cr2O>Fe3+>SO,A正确;n(SO2)==0.3 mol,由得失电子守恒可知Cr2O~6Fe2+~3SO2,消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol,B错误;若有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol,转移电子的数目为6NA,C正确;氧化性:Cr2O>SO,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,D正确。 13.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4=== 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是(  ) A.氧化性:MnO2>SO>IO>I2 B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 C.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D.NaHSO3溶液呈酸性,则NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) 解析:选C A项,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故反应①中氧化性:MnO2>I2,反应②中氧化性:IO>SO,错误;B项,在反应①中,I的化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I的化合价降低,被还原,I2为还原产物,错误;C项,假设反应①、②均生成1 mol I2,反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,正确;D项,NaHSO3溶液呈酸性,则HSO的电离程度大于其水解程度,所以c(SO)>c(H2SO3),错误。 14.钒具有众多优良的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。 完成下列填空: (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,溶液中含VO2+、K+、SO等离子。写出该反应的化学方程式: _____________________________________________________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向____________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是________________________________________________________________。 a.V   b.V2+    c.VO    d.VO2+ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子方程式:________________________________,说明还原性:SO>Cl->VO2+。 解析:(1)V2O5在酸性条件下将K2SO3氧化为K2SO4,该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O。(2)KClO3将VO2+氧化为VO,同时本身被还原为Cl-,+3H2O===Cl-+6VO+6H+。(3)n(VO)=20.00×10-3 L×0.1 mol·L-1=0.002 0 mol,n(Zn)=0.003 0 mol,VO中V的化合价为+5,设V在生成物中的化合价为x,根据得失电子守恒,0.003 0×2=0.002 0×(5-x),解得x=+2,故选b。(4)V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2+,故还原性Cl->VO2+,Cl2可以将SO氧化生成SO,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO,说明还原性:SO>Cl-。 答案:(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O (2) +3H2O===Cl-+6VO+6H+ (3)b (4)Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO 15.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的试剂和装置如图所示: (1)装置E的作用是________。装置F中为__________溶液。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。 A.蒸馏水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 (3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________(填离子符号)。 (4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________,原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是________,写出有关离子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)E中左侧为短导管可防止液体倒吸;F中盛放NaOH溶液进行尾气处理,从而保护环境;(2)二氧化硫能溶于水生成亚硫酸,二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应,为防止二氧化硫溶解,应该用饱和NaHSO3溶液洗气;(3)二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成SO和Fe2+;(4)方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去,原来溶液中有二氧化硫,二氧化硫和亚铁离子都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能确定哪种粒子起作用,故错误;方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红,亚铁离子和KSCN不反应,铁离子和KSCN反应生成血红色溶液,所以可以检验溶液中存在亚铁离子,故正确;方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,加入稀盐酸酸化除去溶液中SO,而硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,且不溶于稀盐酸,所以可以检验溶液中存在硫酸根离子,故正确;所以实验方案①不合理;(5)I2+SO2+2H2O===4H++2I-+SO中还原剂是二氧化硫、还原产物是碘离子,所以还原性SO2>I-,碘遇淀粉溶液变蓝色,所以看到的现象是D中蓝色褪去,离子方程式为I2+SO2+2H2O===4H++2I-+SO。 答案:(1)安全瓶,防止倒吸 NaOH (2)C (3)Fe2+、SO (4)方案① SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色 (5)D中蓝色褪去 I2+SO2+2H2O===4H++2I-+SO 16.FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。 Ⅰ.实验室制备FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将铁粉加热至600~700 ℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100~120 ℃的D中。经过几小时的连续反应,在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol·L-1盐酸,为使通入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂:B为_________________________________, C为__________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛____________的尾气吸收装置。 (2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①______________________,②____________________。 Ⅱ.探究FeBr2的还原性 (3)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是______________。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 设计实验证明假设2正确:________________________________________________。 (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:_____________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3 mol Cl2,则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析:(1)装置B用于除去CO2中的少量的氯化氢气体,应为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;装置D的作用是干燥CO2,应为盛有浓H2SO4的洗气瓶;溴蒸气有毒,可被NaOH溶液等碱液吸收,为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。 (2)反应过程中要不断地通入CO2,其主要作用:反应前排出容器中的空气,避免空气中的氧气干扰实验;还可以将溴蒸气带入反应器E中,使溴能够与铁粉充分反应。 (3)配制FeBr2溶液时需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管,则除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是100 mL容量瓶。 (4)要证明Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,只需要取适量黄色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确。 (5)还原性:Fe2+>Br-,则FeBr2溶液中加入1~2滴溴水时,Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。 (6)向FeBr2溶液中通入Cl2,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,40 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004 mol,通入Cl2的物质的量为0.003 mol,由得失电子守恒可知,Fe2+全部被氧化时消耗0.002 mol Cl2,剩余的0.001 mol Cl2共氧化0.002 mol Br-,故反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++Br2+6Cl-。 答案:(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 盛有浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 (2)用CO2排出反应器中的空气 将溴蒸气带入E管中 (3)100 mL容量瓶 (4)取适量黄色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确 (5)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (6)4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++Br2+6Cl- PAGE 9 微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写 1.下列离子方程式中正确的是(  ) A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++H2O B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2===HCO C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ D.过量氨水加入AlCl3溶液中: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析:选B A项,FeO应被氧化为Fe3+,错误;B项,二氧化碳过量时生成HCO,正确;C项,应写成SiO+2H+===H2SiO3↓,错误;D项,NH3·H2O是弱电解质,不能拆写成离子形式,错误。 2.下列离子方程式书写正确的是(  ) A.金属Na投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg B.碳酸钙与稀硝酸反应: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.过量的Fe和稀硝酸反应: Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 解析:选B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+===2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,A错误;碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑,B正确;Al3+与OH-的反应产物与OH-的量有关,若OH-少量,则生成Al(OH)3,若OH-过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO,故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO+2H2O,C错误;Fe过量,会与生成的Fe3+继续反应生成Fe2+,故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,D错误。 3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(  ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS): Cu2+(aq)+SO(aq)+PbS(s)===CuS(s)+PbSO4(s) C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性: CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4 D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放: CaCO3+SO2===CaSO3+CO2 解析:选D CaSO3容易被氧化,石灰石脱硫时,最终生成的是CaSO4。 4.(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是(  ) A.碳酸钠溶液呈碱性:CO+H2O??HCO+OH- B.0.1 mol·L-1氨水的pH为11: NH3·H2O??NH+OH- C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O D.N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ 解析:选C A项,碳酸钠溶液因为CO水解而呈碱性:CO+H2O??HCO+OH-,正确;B项,0.1 mol·L-1氨水因NH3·H2O部分电离使pH为11:NH3·H2O??NH+OH-,正确;C项,“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,错误;D项,由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化,则一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ,正确。 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  ) A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO B.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O 解析:选D 次氯酸钠具有氧化性,能将SO2氧化为SO,离子方程式为ClO-+SO2+H2O===SO+Cl-+2H+,A错误;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,B错误;高锰酸钾具有强氧化性,能氧化氯离子,所以不能用盐酸酸化,一般用稀硫酸酸化,C错误;Fe2O3可溶于氢碘酸,Fe3+具有氧化性,能氧化I-,反应的离子方程式为Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++3H2O+I2,D正确。 6.下列离子方程式中,书写正确的是(  ) A.明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液: Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓ B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C.将氟气通入水中:F2+H2O===H++F-+HFO D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合: 2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 解析:选A A项,二者反应生成氢氧化铝沉淀,正确;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;C项,正确的方程式为2F2+2H2O===4HF+O2;D项,二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为NH+HCO+Ca2++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。 7.下列离子方程式正确的是(  ) A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸: 2S2O+2H+===SO+3S↓+H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O C.100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++ 2Cl- D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 解析:选B A项,Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀,正确的离子方程式为S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O,错误。B项,磁性氧化铁溶于稀硝酸,硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为3Fe3O4+ 28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O,正确。C项,100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为0.01 mol,标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为0.01 mol;碘离子还原性强于亚铁离子,所以氯气先氧化碘离子,0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol氯气,亚铁离子没有被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,错误。D项,向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全,此时Al3+与OH-的物质的量之比为1∶4,反应生成了AlO,错误。 8.向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4,下列说法不正确的是(  ) A.当a≥b时,发生的离子反应为 Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O B.当2a≤b时,发生的离子反应为 Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O C.当3a=2b时,发生的离子反应为 2Ba2++2SO+3H++3OH-===2BaSO4↓+3H2O D.当a<b<2a时,溶液中SO与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a) 解析:选D 当a<b<2a时,溶液中SO与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2a-b),D项错误。 9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(  ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性: H++OH-===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性: H++OH-===H2O 解析:选D A项,活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应,不会置换出盐中的金属;B项,H2SO3的酸性强于HClO,但SO2具有还原性,Ca(ClO)2具有氧化性,二者混合发生氧化还原反应;C项,用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2;D项,稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H++OH-===H2O表示。 10.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是(  ) 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br-还原性强弱 向FeBr2溶液中加少量氯水 2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO+CO2+H2O=== H2SiO3↓+CO C 除去CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO+SO2=== SO+CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 解析:选B 向FeBr2溶液中加少量氯水,发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故A错误;向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO,可比较C、Si非金属性强弱,故B正确;将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应:2HCO+SO2===SO+H2O+2CO2,故C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误。 11.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  ) 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH、 Mg2+、 SO 少量 Ba(OH)2 溶液 NH+SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O B Mg2+、 HCO、 Cl- 过量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O C Fe2+、 NO、Cl- NaHSO4 溶液 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O D K+、CO、NH3·H2O 通入过 量CO2 NH3·H2O+CO2===NH+HCO 解析:选C 加入少量Ba(OH)2溶液时,Ba(OH)2先和Mg2+、SO反应,生成BaSO4、Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Mg(OH)2↓,A错误;过量的NaOH溶液和Mg2+、HCO均能发生反应,分别生成Mg(OH)2、Na2CO3,但原溶液中Mg2+和HCO的个数比不能确定,故该反应的离子方程式不能确定,题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式,B错误;NaHSO4溶液显酸性,酸性溶液中Fe2+和NO发生氧化还原反应,C正确;过量CO2和NH3·H2O、CO反应,最终生成NH和HCO,该反应的离子方程式为NH3·H2O+2CO2+CO+H2O===NH+3HCO,D错误。 12.pH=0的某X溶液中,除H+外,还可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种,现取适量X溶液进行如下一系列实验: 下列有关判断不正确的是(  ) A.生成气体A的离子方程式为 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O B.生成沉淀H的离子方程式为 AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C.溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2+ D.溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO、NH、Al3+ 解析:选C X溶液呈强酸性,则溶液中不存在CO;X溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO,不存在和SO反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下NO具有强氧化性,加入Ba(NO3)2溶液产生了气体A,则溶液X中存在Fe2+,不存在NO,A是NO;溶液B中加入过量NaOH溶液时产生了气体D,则溶液中含有NH,D是NH3,沉淀F是Fe(OH)3;溶液E中通入过量CO2时产生沉淀H和溶液G,则溶液X中存在 Al3+,沉淀H是Al(OH)3。A项,溶液X中含有Fe2+,酸性条件下与NO反应生成NO,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O;B项,生成沉淀H的离子方程式为AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;C项,溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2+、NO;D项,溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO、NH、Al3+。 13.(2019·衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(  ) 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B.原溶液中c(Cl-)=c(SO) C.AB段可能发生的反应是 2SO+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.C点溶液呈碱性的原因是AlO水解,其离子方程式为AlO+2H2O===Al(OH)3↓+OH- 解析:选B Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下:Ba2++SO===BaSO4↓,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,由BC段变化可知,有2 mol Al(OH)3溶解,由Al2(SO4)3的化学式可知,n(SO)=3 mol,则OA段生成的n(BaSO4)=3 mol,OA段提供的n(OH-)=6 mol,由表中数据可知Fe3+先沉淀,且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀,则n[Fe(OH)3]=1 mol,由FeCl3的化学式可知,n(Cl-)=3 mol,故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3,A错误,B正确。由上述分析可知,AB段发生的反应是Al3++3OH-===Al(OH)3↓,故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解,其离子方程式为AlO+2H2O??Al(OH)3+OH-,故D错误。 14.根据所述新情景,写出下列要求的离子方程式。 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图: (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式: ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无色气体,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)注意矿物中所含物质不能拆分。 (2)发生NaClO氧化二价铁的反应,自身被还原为氯离子。 (3)由题意推断,无色气体为二氧化碳,沉淀为FeCO3。 答案:(1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O (2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O (3)Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O 15.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下: (1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+,通入空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH至3~4,沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH,根据电子守恒得:4Fe2++NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根据电荷守恒配NH:4Fe2++8NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+8NH,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO。 答案:(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净 16.海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。 a.pH=8时,溶液中含碳元素的粒子主要是HCO b.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同 c.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生成CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知:25 ℃时,H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;H2SO3的电离常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8。 海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_____________________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,该反应的离子方程式是_______________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)①由图示可知,在pH=8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO,故a正确;A点,溶液中CO2+H2CO3的浓度与HCO的浓度相同,故b错误;由图示可知,当c(HCO)=c(CO)时,溶液显碱性,即c(H+)H2CO3>HSO>HCO,则用含有HCO的溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式是SO2+HCO===CO2+HSO。 (3)①洗涤烟气后的海水呈酸性,+4价的S在溶液中存在形式为HSO,有较强还原性,可被O2在酸性条件下氧化为SO,发生反应的离子方程式是O2+2HSO===2SO+2H+。 ②通入的新鲜海水是碱性的,可中和酸性海水,同时也稀释了酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2,均可以使处理后海水pH升高。 答案:(1)①bc ②HCO+OH-===CO+H2O (2)①CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O ②SO2+HCO===CO2+HSO (3)①O2+2HSO===2SO+2H+ ②碱性海水的中和、稀释作用;鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可) PAGE 10 微观探离子(3)——离子共存、离子的检验与推断 1.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为(  ) 所含离子 NO SO H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-           B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+ 解析:选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷,由于Ba2+与SO不能大量共存,所以M是Mg2+。 2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  ) A.Al3+、Na+、HCO、OH- B.Na+、Fe2+、H+、 NO C.K+、Fe3+、SCN-、SO D.Na+、Ag+、H+、NO 解析:选D Al3+、HCO、OH-相互之间会反应,不能大量共存,A错误;Fe2+、 H+、NO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3+、SCN-能够结合生成络合物,Fe3+、SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;该组离子之间不反应,能够大量共存,故D正确。 3.(2018·惠州三模)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  ) A.该溶液中,H+、NH、SO、I-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存 C.该溶液中,Fe2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存 D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个 解析:选D A项,ClO-和H+结合成的HClO具有强氧化性,能把I-氧化成I2,不能大量共存;B项,Ag+和Cl-不能大量共存;C项,ClO-具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;D项,加入浓盐酸发生反应ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,因此每产生1 mol Cl2,转移1 mol电子。 4.向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是(  ) A.K+、Fe2+、SO B.Ag+、H+、NO C.NH、Fe3+、SO D.Mg2+、Ca2+、HCO 解析:选A K+、Fe2+、SO、Na+、Cl-与SO2均不反应,可以大量共存,A正确;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,H+、NO与SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3+与SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;HCO与SO2发生反应,不能大量共存,D错误。 5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是(  ) A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO、I- B.使甲基橙溶液变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO、SO C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO、SO、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH、NO、Cl- 解析:选B A项,常温下,pH>7的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中,Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,错误;B项,使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO不会发生任何反应,可以大量共存,正确;C项,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中,H+与CO、SO会发生反应,不能大量共存,错误,D项,加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在碱性溶液中,NH与OH-会发生反应,形成弱电解质,不能大量共存,在酸性溶液中,NO有强氧化性,与Al反应不能产生氢气,错误。 6.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(  ) 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉?KI溶液 溶液变蓝 Fe3+、SO B 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ 解析:选A Fe3+能够氧化I-,使淀粉?KI溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO能够共存,故A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液pH不可能等于7,故B错误;若含有CO,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Al3+、Mg2+,故D错误。 7.(2018·烟台期中)下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(  ) 选项 离子 通入气体 A Cl-、Ca2+、HCO、NH 氨气 B Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化硫 C Al3+、HCO、SO、Cl- 氯化氢 D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳 解析:选D Cl-、Ca2+、HCO、NH可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,HCO转化为CO并与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,A不符合题意;Ba2+、Na+、Cl-、NO可以大量共存,通入SO2后,SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性,酸性条件下NO可以把SO氧化为SO,进一步与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,B不符合题意;Al3+和HCO会发生相互促进的水解反应,且通入HCl后,HCO会与H+反应,所以不能大量共存,C不符合题意;K+、Na+、HSO、Cl-可以大量共存,通入CO2后仍能大量共存,D符合题意。 8.工业上用过量盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  ) A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl- B.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl- C.通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl- D.通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO、Cl- 解析:选C 腐蚀后的滤液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-等。加入过量CuO,CuO与H+反应生成Cu2+和水,反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-,CuO过量,不存在H+,A错误;加入过量NaOH溶液,NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应,反应后的溶液中主要存在的离子为Cl-、Na+、OH-,B错误;通入过量Cl2,Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-,反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正确;通入过量SO2,SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO,反应后的溶液中主要存在的离子为H+、Cu2+、SO、Cl-、Fe2+,D错误。 9.在下列条件下,能大量共存的粒子组是(  ) 化学式 电离常数(25 ℃) HClO Ki=3.0×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A.c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O B.上表提供的数据下:HClO、HCO、ClO-、CO C.能与Al反应生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I- D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO 解析:选A 由c(H+)=1×10-14 mol·L-1可知溶液呈碱性,A项离子可大量共存;由表中数据可知,酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,B项不能大量共存;能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,当溶液呈强酸性时NO具有氧化性,不能产生H2,且H+、NO和I-会发生氧化还原反应,而当溶液呈强碱性时,NH不能大量存在,C项不能大量共存;CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中,D项不能共存。 10.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(  ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O=== SO+Cl-+2H+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量H2S 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ C NH、Na+、Fe3+、AlO 过量铜粉 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=== Al(OH)3↓ 解析:选B A项,ClO-与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O===SO+Cl-+2HClO;B项,Fe3+与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+;C项,NH、Fe3+与AlO因发生相互促进的水解反应而不能共存;D项,HCO与AlO不能共存。 11.为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH-、Cl-,下面设计的方案中合理的是(  ) A.检验CO:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B.检验SO:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C.检验OH-:向待测液中加入石蕊溶液,溶液变红色 D.检验Cl-:向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液,有白色浑浊物出现 解析:选B A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,不一定是CO,还可能是SO;C项溶液中若有OH-,则OH-会使溶液变成蓝色;D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液,就会有白色浑浊物出现,无法检验待测液中是否含有Cl-。 12.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是(  ) A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S2-、SO B.b点对应的溶液中大量存在:NH、K+、I-、NO C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、SO、Cl- D.a点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO 解析:选A d点对应的溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,Na+、K+、S2-、SO相互之间不反应,可以大量共存,A正确;b点对应的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,酸性条件下NO能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;c点对应的溶液中 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,而Fe3+水解使溶液呈酸性,即中性溶液中不能大量存在 Fe3+,C错误;a点对应的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,ClO-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,Ca2+、SO因反应生成CaSO4而不能共存,D错误。 13.(2019·湖北黄石三中阶段检测)某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、 Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种,离子浓度均为0.1 mol·L-1,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验: 则关于原溶液的判断正确的是(  ) A.无法确定原溶液中是否存在Cl- B.肯定存在的离子是SO、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO、CO,是否含NH另需实验验证 解析:选C 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,说明不含有SO,加足量氯水,无气体产生,说明不含有CO,溶液中加四氯化碳后分层,下层呈橙色,则有Br-,上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色?
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:2.05M
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