[ID:7-4986724] 2019高考化学一轮选练习题(含解析)(打包16套)新人教版
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5个学币 (或普通点1个) 2018-11-24 21:12 下载9次 意见反馈 有奖上传 分享 收藏
资料简介:
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人教版化学2019高考一轮选练习题(10)
一、选择题
1、孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔……坩埚中,火之……以盖合之。密固,人风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是
A.SnS2可溶于硝酸
B.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应
C.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
D.该过程也可以在空气中进行
【答案】D

2、取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成 NO2、NO), 共收集到1.12 L 气体(标准状况), 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为
A.4 mol/L B.6.5 mol/L C.8 mol/L D.13 mol/L
【答案】C
【解析】2.56g Cu与一定量浓硝酸反应,Cu完全反应,反应生成气体的颜色逐渐变浅,得到的气体为NO和NO2,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2,起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2;根据N原子守恒,反应中作氧化剂的硝酸的物质的量=n(NO、NO2)= =0.05mol,反应中起酸作用硝酸的物质的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×=0.08mol,剩余硝酸消耗NaOH的物质的量为:1mol/L×0.03L=0.03mol,则反应后剩余硝酸的物质的量为0.03mol,所以原浓硝酸中含有硝酸的物质的量为:0.05mol+0.06mol+0.01mol=0.16mol,则浓HNO3物质的量浓度为: =8mol/L,故答案为C。
点睛:2.56g铜与一定量浓硝酸反应,铜完全溶解,反应生成气体的颜色逐渐变浅,得到的气体为NO和NO2,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2,起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2,剩余硝酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸,再根据c=计算浓HNO3物质的量浓度。
3、化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法错误的是
A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂
B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
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  • 资料类型:试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:10.16M
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