[ID:7-4322240]2017_2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性教学案(打包9套)苏教 ...
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资料简介:
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专题1 微观结构与物质的多样性
本专题重难点突破

一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1.元素金属性强弱的判断方法
本质:原子越易失电子,则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断:
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强。如Zn排在Cu的前面,则金属性:Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易,则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气,则金属性:Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2,则金属性:Na>Mg。
(5)一般情况下,金属单质的还原性越强,则元素的金属性就越强;对应金属阳离子的氧化性越强,则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg,则金属性:Na>Mg,氧化性:Na+(6)置换反应:如Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。
特别提醒 ①一般来说,在氧化还原反应中,单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱),则元素的非金属性就越强;单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱),则元素的金属性就越强。故一般来说,元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
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压缩包内容:
2017_2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题重难点突破教学案苏教版必修220180310343.doc
2017_2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时教学
展开
  • 教案类型:同步授课教案
  • 资料版本:苏教版
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:5.05M
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