[ID:7-6430058] 河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总
当前位置: 化学/高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第三章 金属及其化合物/本单元综合与测试
资料简介:
镁铝及其化合物 化学与生活 1、氧化铝用于焊接钢轨。× 2、水中钙离子镁离子多引起水的硬化,N、P多引起富营养化。 3、刚玉宝石:三氧化二铝 4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。× 5、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料,硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。氢氧化铝为塑料阻燃剂,因为其分解吸热,生成的水也能降温,且分解生成氧化铝耐高温。 6、钠镁着火只能用沙子扑灭,不能用水灭火。 7、酸碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,因此铝制容器不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。 8、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。 9、硫酸镁是泻药,芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。 10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混合均可形成爆炸性混合物。 11、冶炼镁用N2、CO2做保护气。× 12、电解氯化镁溶液制镁。× 13、Mg可用于照明弹,这是利用镁燃烧时发出耀眼的白光。 14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物,是两性氧化物。 15、铝不能一步到氢氧化铝。 16、铝遇到冷的浓硫酸浓硝酸钝化体现了浓酸的强氧化性。 化学与实验: 1、Al用硫酸浸出,随着硫酸浓度增大浸出率先增大后减小的原因:硫酸浓度增大,氢离子浓度增大,反应速率加快,硫酸浓度过大,Al和浓硫酸发生钝化。 2、铝热反应。 3、从氯化铍溶液中得到氯化铍和从氯化钙溶液中得到氯化钙的区别。 4、已知Bi的熔点低,工业还原Bi2O3能用铝热法吗? 重要方程式: 1. 海水和石灰水混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ 2. Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O             Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O   3. 镁与Cl2、O2   Mg+Cl2MgCl2   ,2Mg+O22MgO                 4. 镁与稀盐酸    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑                          Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑            5. 镁与CuSO4   Mg+CuSO4=MgSO4+Cu                       Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu                     6. 镁在CO2中燃烧 2Mg+CO22 MgO+C 7. 镁在N2中燃烧 3Mg+N2Mg3N2 8. 氮化镁与水 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NN3↑ 铝的性质 9. 铝与Cl2、O2   2Al+3Cl22AlCl3    4Al+3O22Al2O3                        10. 铝与稀硫酸(盐酸)  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑                                   2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2↑   11. 铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会 钝化 , 是 氧化还原反应(填“是”“不是”) 12. 铝与CuSO4  2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu                             2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu                          13. 铝片放入氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 14. 铝热反应(和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反应)Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe           3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe                   3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn     氧化铝的两性: 15. 电解氧化铝制取铝 2Al2O34Al+3O2↑               16. 与稀硫酸(盐酸)反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O         Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O  离子方程式为: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O       17. 与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O         Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3的两性: 18. 灼烧Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 19. 与HCl Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ,Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O 20. 与NaOH Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O , Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O Al3+、AlO2-的性质与相互转化 21. 往氯化铝溶液中滴入氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl              Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+                22. 往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl                    Al3++3OH-=Al(OH)3↓                    23. 往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl                    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  24. 往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 25. 往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2 NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- 26. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 27. 往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O 28. *氯化铝与偏铝酸钠溶液1:3混合 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl                  Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓                    29. *明矾的电离方程式 KAl(SO4)2=K+ +Al3+ + 2SO42- 30. 明矾的净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3胶体+3H+         Al(OH)3胶体可以吸附悬浮颗粒 1、Mg和Al在生活中用途广泛的原因: 2、Mg和N2的反应: 3、Mg和Cl2/S的反应: 4、Al和Cl2的反应: 5、Al和S的反应(只能干法制得): 6、Mg和CO2的反应: 7、Al和Fe3O4的反应: 8、Mg和水的反应: 9、Al和NaOH的反应: 10、电解法制备Mg的反应: 11、电解法制备Al的反应: 12、氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式: 13、氢氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式: 14、氢氧化镁氢氧化铝受热分解的方程式: 15、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的方程式: 16、向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液的方程式: 17、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液的方程式: 18、向盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式: 19、Al(OH)3的电离方程式: 20、实验室制备Al(OH)3 的离子方程式: 21、AlCl3溶液加入NaAlO2 溶液的方程式: 22、AlCl3溶液加入NaHCO3 溶液的方程式: 23、AlCl3溶液加入Na2S 溶液的方程式: 24、向硫酸铝钾中逐滴加入NaOH的方程式: 25、向硫酸铝氨中逐滴加入NaOH的方程式: 26、明矾净水的方程式: 27、NaAlO2和NaHCO3反应的方程式: 28、向NaAlO2溶液中加入少量CO2的方程式: 29、向NaAlO2溶液中加入过量CO2的方程式: 30、向FeCl3溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式: 31、向NH4Cl溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式: 镁及其化合物 海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 镁在CO2中燃烧 2Mg+CO22MgO+C 镁在N2中燃烧 3Mg+N2Mg3N2 镁与HCl Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ ; Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑ 电解熔融的氯化镁 MgCl2 Mg + Cl2↑
展开
  • 资料类型: 素材
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:97.5KB
化学精优课

下载与使用帮助