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资料简介 6.1.2《化学反应与电能》课后作业（含解析）.docx 展开
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课后作业
一、选择题
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
2.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A.家庭液化气灶将化学能转变为热能
B.灯泡将电能全部转变为光能
C.光合作用将光能转变为化学能
D.太阳能电池将光能转变为电能
3.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )
A.③⑤⑦ B.③④⑤
C.④⑤⑦ D.②⑤⑥
4.下列关于原电池的叙述，正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
5.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
实验记录 ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； ③SO42-向Cu极移动； ④电子流向：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
6.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
7.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C.电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋
D.电池工作时，H＋移向PbO2板
8.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中的Zn2＋浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大
D.溶液的密度增大
9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
10.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z＞Y＞X＞W B.Z＞X＞Y＞W
C.Z＞Y＞W＞X D.Y＞Z＞X＞W
11.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B.2H2＋O22H2O
C.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
12.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
13.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )
A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
14.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B.图2装置中SO42-向Cu片移动
C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D.图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
15.按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑥
二、综合题
16.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
(1)打开K，观察到的现象为________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是____________________________________。
此电池的负极的电极反应式为___________________________________。
总反应式为____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是___________________________________________________________。
16.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____(填字母)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。
17.将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。
A.石墨、石墨 B.石墨、Fe片
C.Fe片、Fe片 D.Fe片、石墨
(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：____________________________________
__________________________(用离子方程式表示，下同)。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。
18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：______________________________________________；
负极反应：_______________________________________________。
19.目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)铅蓄电池的负极是____________，铅蓄电池的正极是__________。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则负极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，由__________生成________；正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，由______________生成__________________________________________。
(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向__________(填“正”或“负”)极移动，SO42-向______(填“正”或“负”)极移动。
参考答案
1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C9.D 10.A 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A
16.(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体
Zn－2e－===Zn2＋
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(3)C Zn→C(或负极→正极)
16.(1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
17.(1)A (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
18.(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
19.(1)Pb PbO2
(2)氧化 Pb PbSO4 还原 PbO2 PbSO4
(3)正 负
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课后作业
一、选择题
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
2.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A.家庭液化气灶将化学能转变为热能
B.灯泡将电能全部转变为光能
C.光合作用将光能转变为化学能
D.太阳能电池将光能转变为电能
3.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )
A.③⑤⑦ B.③④⑤
C.④⑤⑦ D.②⑤⑥
4.下列关于原电池的叙述，正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
5.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
实验记录 ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； ③SO42-向Cu极移动； ④电子流向：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
6.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
7.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C.电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋
D.电池工作时，H＋移向PbO2板
8.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中的Zn2＋浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大
D.溶液的密度增大
9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
10.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z＞Y＞X＞W B.Z＞X＞Y＞W
C.Z＞Y＞W＞X D.Y＞Z＞X＞W
11.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B.2H2＋O22H2O
C.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
12.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
13.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )
A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
14.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B.图2装置中SO42-向Cu片移动
C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D.图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
15.按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑥
二、综合题
16.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
(1)打开K，观察到的现象为________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是____________________________________。
此电池的负极的电极反应式为___________________________________。
总反应式为____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是___________________________________________________________。
16.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____(填字母)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。
17.将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。
A.石墨、石墨 B.石墨、Fe片
C.Fe片、Fe片 D.Fe片、石墨
(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：____________________________________
__________________________(用离子方程式表示，下同)。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。
18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：______________________________________________；
负极反应：_______________________________________________。
19.目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)铅蓄电池的负极是____________，铅蓄电池的正极是__________。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则负极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，由__________生成________；正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，由______________生成__________________________________________。
(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向__________(填“正”或“负”)极移动，SO42-向______(填“正”或“负”)极移动。
参考答案
1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C9.D 10.A 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A
16.(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体
Zn－2e－===Zn2＋
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(3)C Zn→C(或负极→正极)
16.(1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
17.(1)A (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
18.(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
19.(1)Pb PbO2
(2)氧化 Pb PbSO4 还原 PbO2 PbSO4
(3)正 负
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