共3份文件
独家版权
资料简介 5.1.2《硫酸》学案（含解析）.docx 展开
这是一套《5.1.2《硫酸》（课件 学案 课后作业，三份打包）》资源，包含5.1.2《硫酸》课件（24张PPT）.pptx、5.1.2《硫酸》学案（含解析）.docx、5.1.2《硫酸》课后作业（含解析）.docx欢迎下载使用,下面是关于《5.1.2《硫酸》学案（含解析）.docx》的文档简介内容:5.1.2《硫酸》
学案
学习目标：
1、了解浓硫酸的三大特性。
2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。
教学重难点：
1、浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）。
2、浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析。
课前复习：
二氧化硫的性质（漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通行）。
学习过程：
一、硫酸的用途与工业制备
(1)用途：
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备：
（3）制备流程：
【课堂练习】1、写出下列流程的化学方程式。
①制备_________________________________或S+O2= SO2；
②制备SO3：___________________________；
③吸收SO3：___________________________。
二、硫酸的化学性质
（1）酸的通性
电离方程式 。
【课堂练习】2、写出下列流程的离子方程式。
稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：______________________。
稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：______________________。
稀硫酸与碱反应，如NaOH： ____________________________。
稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： _______________________。
（2）浓硫酸的特性——吸水性与脱水性
【实验探究】“黑面包”实验
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做
(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的 元素按水的组成比脱去
【思考讨论】1、吸水性与脱水性的区别
2、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？
【实验探究】
（3）浓硫酸的特性——强氧化性
【实验5-3】浓硫酸和铜的反应
【学生活动】描述试验现象并写出方程式。
A、试管中铜丝表面__________________________。
B、试管中的品红溶液逐渐变为________。
C、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________。
D、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____。
【思考交流】
（1）该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
（2）浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
【思考交流】1.浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
2.浓硫酸的特性——强氧化性
①与金属的反应：
②与非金属反应：
③与具有还原性的化合物反应，如 等
【课堂总结】浓硫酸特性——强氧化性
【课堂练习】
1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A. H2 B. H2S C. SO2 D. Cl2
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
3.浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是( )
A. Cu→CuSO4 B. C→CO2
C. FeO→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3
4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，产生的现象如图所示。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
5.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是 ，其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.NaHCO3溶液
参考答案
1.B
解析：浓硫酸作干燥剂只能干燥酸性气体(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.B
3.B
解析：浓硫酸在反应中表现出酸性时，硫元素的化合价不变，硫元素仍以S的形式存在；浓硫酸表现出强氧化性时，硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，硫元素的化合价降低，浓硫酸只表现强氧化性；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中，硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现酸性；而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中，都是一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸在A、C项转化中，既表现了酸性，又表现了强氧化性。
5.A
解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生白雾说明生成了氯化氢，说明浓硫酸能将Br-氧化成Br2，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确；反应③生成的是二氧化硫气体，该反应属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，C错误；反应③是非氧化还原反应，D错误。
6.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
(3)瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D
(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②AD
解析：(1)Cu可与浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为SO2是污染性气体，不能排入大气中，故D中试管口放置的棉花应事先用NaOH溶液浸湿，以吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可贮存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B内应盛放饱和NaHSO3溶液。(4)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸溶液的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，而铜与稀硫酸不反应；可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生，则可证明确有余酸。
第1页
学案
学习目标：
1、了解浓硫酸的三大特性。
2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。
教学重难点：
1、浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）。
2、浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析。
课前复习：
二氧化硫的性质（漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通行）。
学习过程：
一、硫酸的用途与工业制备
(1)用途：
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备：
（3）制备流程：
【课堂练习】1、写出下列流程的化学方程式。
①制备_________________________________或S+O2= SO2；
②制备SO3：___________________________；
③吸收SO3：___________________________。
二、硫酸的化学性质
（1）酸的通性
电离方程式 。
【课堂练习】2、写出下列流程的离子方程式。
稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：______________________。
稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：______________________。
稀硫酸与碱反应，如NaOH： ____________________________。
稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： _______________________。
（2）浓硫酸的特性——吸水性与脱水性
【实验探究】“黑面包”实验
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做
(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的 元素按水的组成比脱去
【思考讨论】1、吸水性与脱水性的区别
2、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？
【实验探究】
（3）浓硫酸的特性——强氧化性
【实验5-3】浓硫酸和铜的反应
【学生活动】描述试验现象并写出方程式。
A、试管中铜丝表面__________________________。
B、试管中的品红溶液逐渐变为________。
C、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________。
D、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____。
【思考交流】
（1）该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
（2）浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
【思考交流】1.浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
2.浓硫酸的特性——强氧化性
①与金属的反应：
②与非金属反应：
③与具有还原性的化合物反应，如 等
【课堂总结】浓硫酸特性——强氧化性
【课堂练习】
1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A. H2 B. H2S C. SO2 D. Cl2
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
3.浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是( )
A. Cu→CuSO4 B. C→CO2
C. FeO→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3
4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，产生的现象如图所示。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
5.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是 ，其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.NaHCO3溶液
参考答案
1.B
解析：浓硫酸作干燥剂只能干燥酸性气体(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.B
3.B
解析：浓硫酸在反应中表现出酸性时，硫元素的化合价不变，硫元素仍以S的形式存在；浓硫酸表现出强氧化性时，硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，硫元素的化合价降低，浓硫酸只表现强氧化性；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中，硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现酸性；而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中，都是一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸在A、C项转化中，既表现了酸性，又表现了强氧化性。
5.A
解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生白雾说明生成了氯化氢，说明浓硫酸能将Br-氧化成Br2，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确；反应③生成的是二氧化硫气体，该反应属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，C错误；反应③是非氧化还原反应，D错误。
6.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
(3)瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D
(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②AD
解析：(1)Cu可与浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因为SO2是污染性气体，不能排入大气中，故D中试管口放置的棉花应事先用NaOH溶液浸湿，以吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可贮存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B内应盛放饱和NaHSO3溶液。(4)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸溶液的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，而铜与稀硫酸不反应；可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生，则可证明确有余酸。
第1页
粤公网安备 44030702000055号
