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浙教版八下科学§3.3 化学方程式（3）教学设计
课题 3.3化学方程式（3）…化学方程式的计算 单元 三 学科 科学 年级 八下
教材分析 本课时为浙教版八下第三章第3节《化学方程式》的第3课时。《化学方程式》主要包括三部分内容：质量守恒定律、化学方程式和根据化学方程式的简单计算。本课时主要内容是根据化学方程式的计算，这是对前面所学知识的综合运用，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成部分和基础，同时还能为后续有关含杂质的计算题做好准备，尤其是解题的格式和步骤规范性的养成对学生后续学习极为重要，因此学好本课时内容具有较为重要的作用。
学习目标 科学观念：了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算；掌握解题格式和步骤；科学思维：仔细审题，规范格式；学会按照化学特点思考并进行化学方程式的简单计算；探究实践：通过模仿、练习。熟悉化学方程式的相关计算格式和步骤，学会根据化学特点思考的习惯和能力； 态度责任：克服解题过程的随意性和盲目性，养成良好的解题习惯；养成严谨、全面思考问题的能力和习惯；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
重点 根据化学方程式进行简单的计算
难点 养成良好的解题习惯，注意格式的规范化。
教学环节 教 师 活 动 设计意图
导入新课 1）写出过氧化氢分解的化学方程式，注明各物质的相对分子质量，并说一说该化学方程式的意义。参考： 2）现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？参考： 导入新课
讲授新课 讨论交流： 根据过氧化氢分解的化学方程式，完成下列填空： ①现有 34 份质量的 H2O2完全分解能产生 份质量的 O2； ②要想获得64份质量的 O2，需要完全分解 份质量的H2O2；同时生成H2O的质量为 份； ③若有17克的H2O2 分解，最多可获得氧气的质量为 克； ④若H2O2质量为a克，完全分解获得O2的质量为x，则求x的比例式为 。 参考：答案：①16 ②136 72 ③8 ④68:32=a克：x 依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 一、根据化学方程式的简单计算 1、根据化学方程式的计算依据： 1)在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 2)质量守恒定律 2、化学方程式计算的一般步骤： 3、化学方程式计算步骤的解读（以过氧化氢分解为例）： 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？视频：化学方程式的简单计算4、根据化学方程式计算注意的问题： 1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2）设未知数X时，不能在X后面带上单位； 3）化学方程式要书写正确，才能进行化学计算； 4）相对分子质量写在对应物质的正下方，只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比； 5）计算过程中已知量一定要带上单位，列比例式时，单位要统一，计算出的结果一定要带上单位； 6）化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 二、常见的根据化学方程式计算类型 类型1、根据质量守恒定律计算 例题1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是( C ) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素类型2：根据物质质量书写化学方程式 例题2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ A ） A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D 类型3：求相对分子质量或相对原子质量 例题3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？参考：类型4、根据化学方程式计算样品的纯度例题4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ； (2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 参考：1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。 2）1.6g 3)79% 3)25%类型5：根据化学方程式计算过量的问题 例题5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋SFeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 参考：1）符合。 因为第二次实际参加反应的硫粉质量为16克2）7：4 3）84g 132g 类型6：多步反应的计算（关系式法） 例题6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ 参考：类型7：差量法计算 例题7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 参考：类型8：关于无数据问题的计算 例题8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？ 参考： 化学方程式的计算是化学教学的重点之一，也是难点之一一开始教学就要养成习惯：1是充分利用质量守恒定律2是规范格式3是审题严密4、克服畏难情绪教师示范一定要一步一步进行：让学生明白每一步先演示，再让学生模仿，这里例题一定不要太难；待学生有一定的认识，掌握一般步骤后，然后再让学生模仿着进行简单计算然后由简单到较复杂8种题型，最好不要在一节课内完成尤其是例题6-例题8可另课进行教学多花几节课进行练习和巩固学生模仿练习中，教师要加强巡视和纠错指导可充分发挥优秀学生的作用，让“学生指导学生”辅助教学；既减轻教师的负担，促进有效教学，还促进学生的发展
课堂练习 1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（B）A．16 B．32 C．48 D．642、在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质之间的质量比为 ，各物质之间分子个数比为 ，化学计量数之和为 。[参考：7∶4∶11；2∶1∶2；5 ]3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ A ） A．51g B．77g C．75g D．65g4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ B ） A．向右盘倾斜 B．仍然平衡 C．向左盘倾斜 D．无法判断5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量（g）1010101010加入稀盐酸的质量（g）1020304050充分反应后生成气体质量（g）0．881．76X3．523．52（1）表中X的值为 ； （2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是 （直接写出结论，不用分析）； （3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。[参考：（1）2.64 （2）两者恰好完全反应 （3）80%] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2、解题时要注意： (1)设未知量时不带单位； (2)化学方程式要书写正确； (3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面； (4)列比例式时，单位要统一； (5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。 其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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浙教版八下科学§3.3 化学方程式（3）教学设计
课题 3.3化学方程式（3）…化学方程式的计算 单元 三 学科 科学 年级 八下
教材分析 本课时为浙教版八下第三章第3节《化学方程式》的第3课时。《化学方程式》主要包括三部分内容：质量守恒定律、化学方程式和根据化学方程式的简单计算。本课时主要内容是根据化学方程式的计算，这是对前面所学知识的综合运用，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成部分和基础，同时还能为后续有关含杂质的计算题做好准备，尤其是解题的格式和步骤规范性的养成对学生后续学习极为重要，因此学好本课时内容具有较为重要的作用。
学习目标 科学观念：了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算；掌握解题格式和步骤；科学思维：仔细审题，规范格式；学会按照化学特点思考并进行化学方程式的简单计算；探究实践：通过模仿、练习。熟悉化学方程式的相关计算格式和步骤，学会根据化学特点思考的习惯和能力； 态度责任：克服解题过程的随意性和盲目性，养成良好的解题习惯；养成严谨、全面思考问题的能力和习惯；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
重点 根据化学方程式进行简单的计算
难点 养成良好的解题习惯，注意格式的规范化。
教学环节 教 师 活 动 设计意图
导入新课 1）写出过氧化氢分解的化学方程式，注明各物质的相对分子质量，并说一说该化学方程式的意义。参考： 2）现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？参考： 导入新课
讲授新课 讨论交流： 根据过氧化氢分解的化学方程式，完成下列填空： ①现有 34 份质量的 H2O2完全分解能产生 份质量的 O2； ②要想获得64份质量的 O2，需要完全分解 份质量的H2O2；同时生成H2O的质量为 份； ③若有17克的H2O2 分解，最多可获得氧气的质量为 克； ④若H2O2质量为a克，完全分解获得O2的质量为x，则求x的比例式为 。 参考：答案：①16 ②136 72 ③8 ④68:32=a克：x 依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 一、根据化学方程式的简单计算 1、根据化学方程式的计算依据： 1)在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 2)质量守恒定律 2、化学方程式计算的一般步骤： 3、化学方程式计算步骤的解读（以过氧化氢分解为例）： 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？视频：化学方程式的简单计算4、根据化学方程式计算注意的问题： 1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2）设未知数X时，不能在X后面带上单位； 3）化学方程式要书写正确，才能进行化学计算； 4）相对分子质量写在对应物质的正下方，只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比； 5）计算过程中已知量一定要带上单位，列比例式时，单位要统一，计算出的结果一定要带上单位； 6）化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 二、常见的根据化学方程式计算类型 类型1、根据质量守恒定律计算 例题1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是( C ) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素类型2：根据物质质量书写化学方程式 例题2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ A ） A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D 类型3：求相对分子质量或相对原子质量 例题3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？参考：类型4、根据化学方程式计算样品的纯度例题4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ； (2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 参考：1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。 2）1.6g 3)79% 3)25%类型5：根据化学方程式计算过量的问题 例题5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋SFeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 参考：1）符合。 因为第二次实际参加反应的硫粉质量为16克2）7：4 3）84g 132g 类型6：多步反应的计算（关系式法） 例题6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ 参考：类型7：差量法计算 例题7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 参考：类型8：关于无数据问题的计算 例题8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？ 参考： 化学方程式的计算是化学教学的重点之一，也是难点之一一开始教学就要养成习惯：1是充分利用质量守恒定律2是规范格式3是审题严密4、克服畏难情绪教师示范一定要一步一步进行：让学生明白每一步先演示，再让学生模仿，这里例题一定不要太难；待学生有一定的认识，掌握一般步骤后，然后再让学生模仿着进行简单计算然后由简单到较复杂8种题型，最好不要在一节课内完成尤其是例题6-例题8可另课进行教学多花几节课进行练习和巩固学生模仿练习中，教师要加强巡视和纠错指导可充分发挥优秀学生的作用，让“学生指导学生”辅助教学；既减轻教师的负担，促进有效教学，还促进学生的发展
课堂练习 1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（B）A．16 B．32 C．48 D．642、在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质之间的质量比为 ，各物质之间分子个数比为 ，化学计量数之和为 。[参考：7∶4∶11；2∶1∶2；5 ]3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ A ） A．51g B．77g C．75g D．65g4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ B ） A．向右盘倾斜 B．仍然平衡 C．向左盘倾斜 D．无法判断5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量（g）1010101010加入稀盐酸的质量（g）1020304050充分反应后生成气体质量（g）0．881．76X3．523．52（1）表中X的值为 ； （2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是 （直接写出结论，不用分析）； （3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。[参考：（1）2.64 （2）两者恰好完全反应 （3）80%] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2、解题时要注意： (1)设未知量时不带单位； (2)化学方程式要书写正确； (3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面； (4)列比例式时，单位要统一； (5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。 其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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【高效课堂】2024浙教版八下科学同步课件+教案+学案...
54 2025-05-14 -
第1章 电与磁
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第1节 指南针为什么能指方向
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第2节 电生磁
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第3节 电磁铁的应用
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第4节 电动机
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第5节 磁生电
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第6节 家庭用电
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第7节 电的安全使用
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第2章 微粒的模型与符号-
第1节 模型、符号的建立与作用
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第2节 物质的微观粒子模型
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第3节 原子结构的模型
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第4节 组成物质的元素
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第5节 表示元素的符号
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第6节 表示物质的符号
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第7节 元素符号表示的量
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第3章 空气与生命-
第1节 空气与氧气
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第2节 氧化和燃烧
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第3节 化学方程式
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第4节 二氧化碳
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第5节 生物的呼吸和呼吸作用
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第6节 光合作用
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第7节 自然界中的氧循环和碳循环
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第8节 空气污染与保护
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第4章 植物与土壤-
第1节 土壤的成分
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第2节 各种各样的土壤
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第3节 植物的根与物质吸收
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第4节 植物的茎与物质运输
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第5节 植物的叶与蒸腾作用
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第6节 保护土壤
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