[ID:5-6538488] 浙江省金华市义乌市宾王中学九年级科学期中测试试题卷2019.11(到第3章第5 ...
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宾王中学九年级科学期中测试试题卷2019.11 考生须知: 命题教师:楼卫忠 蒋建伟 1.全卷满分为160分,考试时间120分钟。试卷共9页,4大题,34小题。 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卷的相应位置上作答。 3.作图时,必须用2B铅笔。 4.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mg-24 5.本卷计算中g取10牛/千克。 一、选择题(本题有15小题,每小题3分,共45分,请选出各题中一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分) 1.下列实验操作中正确的是(▲) A.稀释浓硫酸 B.称量固体NaOH C.氢气还原氧化铜 D.测量溶液的酸碱度 2.下列说法正确的时(▲) A.硫酸铜溶液可以用来检验水的存在 B.氢氧化钠用于检验二氧化碳 C.通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 D.常温下在空气中的铁比铝更容易氧化 3.小丽用40N的水平推力将一个重90N的箱子水平推动了1m;所用时间2s;小宇又将这个箱子匀速提上了0.4m高的台阶,所用时间1.5S。比较小丽、小宇所做的功W1、W2和做功的功率P1、P2之间大小的关系是(▲) A. W1>W2,P1W2,P1>P2 C. W1P2 4.“神舟”十一号飞船进入轨道后,太阳能电池帆板打开,并自动调整位置,使太阳光垂直照射在帆板上,这样就能产生足够的电能,用于各种仪器设备正常工作。这种太阳能电池帆板的作用是(▲)。 A. 将太阳能转化为化学能 B. 将太阳能转化为电能 C. 将电能转化为太阳能 D. 将热能转化为太阳能 选项 甲 X Y Z A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰 B 常见的有机物 甲烷 酒精 脂肪 C 常见的合金 铝合金 钢 氧化铁 D 常见的不溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁 5.归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类,则表中的选项与图相符的是(▲) A.?A??????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C?????????????????????????? D.?D 6.我国火箭回收方式是:火箭消耗完燃料后将自动脱离飞船,借助降落伞落回地面,如图所示,匀速下落过程中,关于火箭能量变化说法错误的是(▲) A.?动能不变,机械能减小?????????????????B.?重力势能减小,机械能减小 C.?重力势能减小,转化为动能????????D.?机械能减小,转化为内能 7.如图所示,对于图片中所描述的物理过程,下列分析中正确的是(▲) A.?图甲,厚玻璃内的空气被压缩时,空气的内能减少 B.?图乙,瓶子内的空气推动塞子跳起时,空气的内能增大 C.?图丙,试管内的水蒸气推动了塞子冲出时,水蒸气的内能减少 D.?图丁,汽缸内的气体推动活塞向下运动时,气体的内能增大 8.右图是某同学的学习笔记,其中“→”表示物质之间能转化,“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图,下列说法中不正确的是 (▲) A.反应⑤不一定属于复分解反应 B.该图中的所有反应一定不涉及置换反应 C.反应①是一个放热反应 D.反应②的转化中必须有盐类物质参加 9.化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应,它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A”范围内的是(▲) ? A.???????????????????????????B.? C.??????????????????????????D.? ( F 甲 F 乙 )10.如图,一块厚度、密度均匀的长方形水泥板放在水平地面上,用一竖直向上的力,欲使其一端抬离地面。则(▲) A.F甲>F乙,因为甲方法的动力臂长 B.F甲< F乙,因为乙方法的阻力臂长 C.F甲> F乙,因为乙方法时阻力臂短 D.F甲= F乙,因为动力臂都是阻力臂的2倍 11.如图所示,重 100N的物体 A在拉力 F 的作用下以 1m/s的速度在水平面上匀速直线运动了 2s,该装置的机械效率为 80%。上述过程中(▲) A.墙面受到绳子对它的拉力为 25N B.拉力 F做功的功率为 50W C.拉力 F移动的距离为 4m D.弹簧测力计对物块 A所做的功为 40J 12.科学实验时,为了减小误差或寻找普通规律,经常需要进行反复多次实验。 ①“测量物体的长度”时,多次测量 ②“研究杠杆的平衡”时,改变动力(臂)和阻力(臂),多次测量 ③“研究串、并联电路的电流特点”时,换用不同定值电阻,多次测量 ④“用电压表和电流表测导体的电阻”时,多次测量电阻两端电压和通过电阻的电流值上述实验中寻找普遍规律的是(▲) A.①②   B.①③   C.②③   D.②④ 13.如图所示,用24N的力F沿水平方向拉滑轮,可使重20N的物体A以0.2m/s的速度在水平面上匀速运动。物体B重10N,弹簧测力计的示数恒为5N(不计滑轮、测力计、绳子的重量,滑轮的转轴光滑)。下列说法正确的是(▲) A.物体A受到地面的摩擦力是5N B.滑轮移动的速度是0.4m/s C.水平拉力F的功率是4.8W D.在2s内绳子对物体A做的功为4.8J 14.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列试剂选择和分离方法都正确的是(▲)? 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体(碳酸钠) 稀盐酸 蒸发结晶 B 氢氧化钠溶液(氢氧化钙溶液) 二氧化碳气体 过滤 C 氯化铜溶液(氯化锌) 金属铜 过滤 D 氯化钠(氯化镁) 过量氢氧化钠溶液 过滤、蒸发结晶 15.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是(▲)? A. 省去装置甲和丁 B. 将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液 C. 装置乙不再产生气泡时,立即停止抽气 D. 滴加稀盐酸之前,先抽气一段时间,除去装置内原有的CO2 二、填空题(本题有7小题20空,每空2分,共40分) 16.将铝镁合金与足量酸溶液反应,测定生成气体在通常状况下(约20℃,1.01×105Pa)的体积。同学们拟选用下列实验装置完成这个实验。请回答: (1)铝镁合金属于▲。(选填“单质”、“化合物”、“混合物”) (2)实验中,为了减小实验误差,宜选择的酸溶液是▲(选填“稀硫酸”或“盐酸”),最简易的装置连接顺序是①→▲→⑥(填接口的数字) (3)实验中,如果用止水夹夹住导管a,可能出现的结果▲。 17. 纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质,在生产、生活上有广泛的应用,请选择以上合适的物质,将其化学式填在下面相应的空格上。 (1)农业上用作杀菌剂的是▲; (2)生活中用于除去面团发酵生成的酸的是▲; (3)农业上用于中和酸性土壤的是▲; (4)工业上可用于除铁锈的是▲。 18.用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上,放手后,铁球从A位置开始向下运动,到达B位置速度达到最大,到达C位置小球的速度变为零。已知AC间的高度差为h,则从A位置到C位置铁球的重力做功是▲;在此过程中弹簧弹性势能的增加量为 ▲。(整个过程中不计能量损耗) 去上海 回绍兴 平均速度(km/h) 90 60 里程(km) 108 116 耗油量(L) 8.5 11.2 19.节能是汽车性能的一个重要指标。但同一辆汽车每百公里的油耗与行驶速度的快慢是否有关呢?星期天,小明乘坐叔叔的汽车去上海,于是他决定借此机会对这一问题进行探究。他们去时走高速公路,回来时走320国道。得到了右表所示的数据。 (1)分析数据后,小明觉得这与他事先的猜测相吻合。你认为小明的猜测应该是▲。 (2)若汽车在高速公路上行驶时发动机的功率为60kW,那么汽车行驶108 km,发动机做的功为▲ J。 20.已知Fe2O3在氢气流中加热时,在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe,上述反应利用了氢气的▲性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物,某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中(已知铁的氧化物不与硫酸铜反应,且不溶于水)。一段时间后过滤,将得到的固体干燥并再次称量,若发现固体质量▲(填“增加”、“减少”或“不变”),则可认为产物中有Fe。 21.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液的pH小于7;②加入稀盐酸,无明显现象; ③加入中足量的氯化钡溶液,无明显现象;④加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。 (1)写出实验④中白色沉淀的化学式 ▲ ,⑤中产生蓝色沉淀的化学方程式▲。 (2)该同学最终确定上述溶液由盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论: ▲ 。(填实验编号) 22.如图所示,连着弹簧的小球套在水平杆上,弹簧自由伸长时,小球位于O点.小幅度向左或向右改变小球位置,小球仍能静止.现较大幅度改变小球位置,把小球移至A点后使其静止,然后释放. (1)小球向右运动过程中速度最大点出现在 ▲ (选填“O点”、“O点左侧”、“O点右侧”、“都有可能”); (2)小球第一次向右经过O点至到达最右端B的过程中能量转化情况为 ▲ ; (3)小球最终静止的位置是 ▲ (选填“O点”、“O点左侧”、“O点右侧”、“可能是O点,也可能偏左或是偏右”). 三、实验探究题(本题有6小题18空,每空2分,共36分) 23.氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为: ①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计). (1)实验操作为: a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品; b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH; c.检验装置气密性; d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 ▲ (用a、b、c、d字母表示). (2)广口瓶中的试剂x宜选用 ▲ (填写序号). A. 稀硫酸?? B.酒精溶液??? C.植物油?? D.水 (3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将 ▲ (选填 “偏大”、“偏小”或“无影响”). ( 图甲 图乙 )24. 小航同学利用如图甲所示装置,在杠杆支点两边分别挂上钩码来探究杠杆的平衡条件。 (1)他把杠杆固定在支点上后,观察到杠杆左端下沉,接下来的操作是▲,使杠杆在水平位置平衡。 (2)小航根据下图甲做了3组实验得出如下结论:“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明他的结论是错误的,应该进行操作是 ▲ A.去掉一侧钩码,换用弹簧测力计竖直向下拉 B.去掉一侧钩码,换用弹簧测力计斜向下拉 C.去掉一侧钩码,换用弹簧测力计竖直向上拉 D.增加钩码个数,再多次实验使结论更具普遍性 ( 图甲 )(3)实验结束后,小航同学提出了新的探究问题:“若支点不在杠杆的中点时,杠杆的平衡条件是否仍然成立?”于是他利用如图乙所示装置进行探究,发现在杠杆左端的不同位置,用弹簧测力计竖直向上拉,使杠杆在水平方向处于平衡状态,准确测出力与力臂大小,不能得出“动力×动力臂=阻力×阻力臂”的结论,其原因是: ▲ 25.如图所示是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置,实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下,在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞,木块沿水平向右运动直至停止. (1)该实验中所探究物体的动能是指物体 ▲ (选填“A”或“B”)的动能. (2)让同一钢球从斜面的不同高度由静止开始滚下,目的是探究钢球的动能大小与 ▲ 的关系. (3)木块最终会停下来,在此过程中木块通过 ▲ 方式把动能转化为内能. (4)如果木块在运动过程中所受的摩擦阻力为0,木块将 ▲ . 26.甲、乙、丙是初中常见物质,它们经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 (用“甲”、“乙”、“丙”表示)。 (2)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。 ①若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式 为 (写出一个即可,下同)。 ②若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含有相同的金属元素,则丙生成乙的化学方程式为 。 27.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸.加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示. (1)滤液X的pH ▲ 7(选填“大于”、“等于”或“小于”) (2)CD段发生反应的化学方程式为 ▲ (3)滤液X中含有的溶质是 ▲ 28.右图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少实验现象明显尾气不外逸等优点。 (1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是 ▲ (2)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起.下表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 H2O NaOH(或浓硫酸或生石灰). 稀盐酸 Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是 ▲ 四、解答题(本题有6小题29、30、34题每题6分,31、32、33题每题7分,共39分) 29.(6分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数. (1)根据图中信息_____(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数. (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数. 30.(6分)如图所示,将质量为6kg,边长为0.1m的正方体合金央,用细线挂在轻质杠杆A点处,在B点施加与杠杆垂直的力石时,杠杆在水平位置平衡,其中OB=3OA,求: (1)合金块的重力; (2)拉力F1的大小; (3)把合金块静止放在水平地面时对地面的压强. 31.烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g,先向其中滴加10% HCl溶液至a点,然后改 滴Na2CO3溶液直至过量,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质 量关系如右图所示.试回答下列问题: 实验中共滴加HCl溶液的质量为 克; a点溶液的pH 7(填“>”或“=”或“<”); bc段时可观察到的实验现象是 ; 已知到b点共加入Na2CO3溶液20.0g,求: ①加入Na2CO3溶液的质量分数。 ②原溶液中NaOH的质量分数。 32.(7分)科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至20g时不再产生气泡,开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5g,并绘制了图象。 (1)通过图象可知该废液的溶质成分为 ▲ 。 (2)请计算图象中a点的数值。 (3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少(精确到0.1%)? 33.(7分)2018年12月26日上午,某市机场北路快速通道正式通车。它的建成通车使得市民从市区到沈家的路程减少2.4公里,行车时间缩短6分钟,大大方便了市民出行。小华一家三口开着车由快速通道前往沈家的外婆家。 (1)该快速通道限速为80千米/小时,其实质是控制汽车的 ▲ 不至于过大(用字母表示)。 A.惯性 B.势能 C.动能 D.摩擦力 (2)若小华爸爸开着轿车以60千瓦的恒定功率运行,运动的速度v与时间t的关系如图所示。 ①在0—5秒时间内,轿车发动机做了多少功?  ②轿车在匀速直线运动过程中受到的阻力是多少? 34.(6分)在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸,此时天平保持平衡,如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。 在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢?请判断指针发生偏转的情况并分析原因。 宾王中学2019学年第一学期期中测试九年级科学答题卷 二、填空题(本题有7小题20空,每空2分,共40分) 16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) (4) 18. 19.(1) (2) 20.(1)  (2) 21.(1) (2) 22.(1) (2) (3) 三、实验探究题(本题有6小题18空,每空2分,共36分) 23.(1) (2) (3) 24.(1) (2) (3) 25.(1) (2) (3) (4) 26. (1) (2)① ② 27.(1) (2) (3) 28.(1) (2) 四、解答题(本题有6小题29、30、34题每题6分,31、32、33题每题7分,共39分) 29.(1) (2) 30.(1) (2) 31.(1) (2) (3) (4) 32. (1) (2) 33.(1) ① ② 34. 宾王中学2019学年第一学期期中测试九年级科学答案 选择题(本题有15小题,每小题3分,共45分) 1—5 CCABB 6—10 CCDAD 11—15 DCDAD 二、填空题(本题有7小题20空,每空2分,共40分) 16.(1)混合物(2)稀硫酸③②⑤④(3)打开分液漏斗时,稀硫酸较难滴下;收集到的气体积偏小(合理即可) 17.(1)CuSO4 (2)NaCO3(3)Ca(OH)2(4)HCl 18.mgh mgh 19.(1)行驶速度越大,百公里油耗越小(2)2.592×10 20.(1)还原 (2)增加 21.(1)AgCl 2NaOH+CuCl2 == Cu(OH)2↓+2 NaCl(2)③⑤ 22.(1)O点左侧;(2)动能转化为内能和弹性势能;(3)可能是O点,也可能偏左或是偏右. 三、实验探究题(本题有6小题18空,每空2分,共36分) 23.(1) c、a、b、d (2) C (3) 无影响 24.(1)向右移动平衡螺母(2)B(3)杠杆本身有自重 25.(1)A(2)速度(3)做功(4)一直做匀速直线运动. 26. (1)甲>丙>乙; (2)①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 27.(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2、NaOH 28.(1)分子是不断运动的; (2)第一次为温度升高导致瓶中气压增大,第二次为产生氢气导致瓶中气压增大。 四.解答题(本题有6小题29、30、34题每题6分,31、32、33题每题7分,共39分) 29.(1)不能(2)21.2% 30.(1)合金块的重力为60N;(2)拉力F1的大小为20N;(3)把合金块静止放在水平地面时对地面的压强为6000Pa. 31. (1)73.0g; (2)< (3)产生白色沉淀 (4)26.5%,8.0% 32. 1)氯化氢和氯化钙或HCl和CaCl2. (2)a的值为0.88;(3)反应后溶液中的溶质质量分数为7.2%。 33.(1)动能 (2)①W=Pt=60000瓦×5秒=300000焦 答:在0—5s时间内,轿车发动机做功为300000焦  ② F=P/v=60000瓦÷20米/秒=3000牛 轿车做匀速直线运动f=F=3000牛 答:轿车做匀速直线过程中受到的阻力3000牛 34、现象:开始时指针偏向锌粉一侧,完全反应后指针指向分度盘中央。 原理:①Zn +2HCl==ZnCl2 + H2↑;Mg +2HCl== MgCl2 + H2↑ ②Mg的金属活动性比Zn强,与相同的盐酸反应时,Mg比Zn更剧烈。 ③足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时,生成的氢气质量相等 分析:(1)反应开始时,由于Mg比Zn活泼,相同条件下,Mg与盐酸反应更剧烈,产生氢气更快,放Mg粉的烧杯中剩余物的质量小于锌粉一侧,因此反应开始时指针偏向锌粉一侧。 (2)完全反应后,由于足量的Mg和Zn与等量的酸充分反应时,生成的氢气质量相等,因此两烧杯中剩余物质量也相等,天平指针指向分度盘中央。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:362.02KB
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