[ID:5-5565214] [精]中考科学备考微专题:化学实验探究 精编练习
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中小学教育资源及组卷应用平台 2019年中考科学微专题之化学实验探究 1、(2017·贵州贵阳)为探究酸的性质,同学们设计了如下实验: 甲 乙 丙 (1)检验物质。按图30?4甲实验,可确定X是盐酸,则Y可以是 。 (2)确定溶质成分。图30?4乙实验的结果为A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,据此可得出结论:A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理,接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图30?4丙所示,则A中溶质有 。实验中,A中发生反应的化学方程式为 ;ab段对应溶液中一定发生的反应的化学方程式为 ;c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。 (3)由以上实验总结酸的化学性质有 。 2、实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应。 【探究活动】 同学们进行了如图所示的实验: 【搜集证据】 加入一定量稀硫酸后观察到 ,证明二者发生了反应。 【解释与结论】 用反应的化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因: 。 【提出问题】 最终烧杯溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 甲同学猜想:硫酸钠;乙同学猜想:硫酸钠和氢氧化钠。 【评价与交流】 大家一致认为乙同学的猜想是 (填“正确”或“错误”),理由是 。 甲同学为了证明自己的猜想,实验如下:取少量铁粉加入反应后的溶液中,观察到 ,证明自己的猜想是错误的,溶液中的溶质应为 (填化学式)。 3.某兴趣小组的同学们在进行科学实验基本技能考查时,对下列问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。 方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。 同学们都同意甲同学的结论,但对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;同学们认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 (填“小于”或“小于或等于”)7,才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。 丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】 ①Na2SO4;②Na2SO4和 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少,有 产生 猜想②成立 方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会发现 【实验反思】 为了验证猜想②成立,你认为还可以选择的药品是 (填字母)。 A.BaCl2溶液    B.Cu    C.Fe2O3 4.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应、氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应,某科学兴趣小组的成员用如图所示的装置进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。 实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么? (2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。 实验二:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 (3)打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,写出利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的实验操作及现象。 (4)实验后,取B中锥形瓶内的溶液,倒入烧杯中,若溶液呈红色,设计实验方案,探究该溶液中是否有氢氧化钠,写出实验操作、预期现象和结论。 5.小亮在做家庭小实验时,欲探究从资料上获知的“家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时,受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵”的原理。请你结合他的探究过程回答下列问题: (1)小亮设计了如图所示的两个实验装置,还备了一瓶石灰水。你认为装置B(填序号)比较合理,在实验中烧杯内壁上可看到的现象是 。 (2)证明烧杯内有CO2气体的实验操作是 。 (3)干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO3,其灭火原理是 。 (4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3,欲除去其中的NaHCO3,应采取的方法是 。 6、(2018·安徽)某兴趣小组的成员在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如表,回答下列问题: 时间/d 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列图示中,能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母)。    A. B. C. D. (2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式: 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择表中的 (填化学式)。 (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组的成员开展如下探究。 ①甲同学猜想溶质质量分数可能会变大,理由是 。 ②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。 (6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能不能计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。 7、(2017·辽宁大连)三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序分别设计方案,所用试剂如下: 甲同学:铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液。 乙同学:铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液。 丙同学:铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液。 (1)甲同学的方案不能达到实验目的,说明原因。 (2)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序,写出实验操作及现象。 (3)丙同学观察到实验现象后,将废液倒入同一烧杯中,向其中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定有 ,滤液中一定有的溶质是 。 8、(2018·黑龙江)某科学活动小组的同学们在一次实验中进行如图31?2所示的实验: 此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是 ;实验后,同学们充分振荡U形管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究活动。 【提出问题】 滤液中可能含有哪些溶质? 【猜想与假设】 猜想一:溶质为NaCl。 猜想二:溶质为NaCl和BaCl2。 猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl。 【评价与交流】 小明认为猜想三不合理,他的理由是 。你的猜想为 。 【实验探究】 为了验证滤液成分,小红取滤液于试管中,向其中滴加少量的Na2SO4溶液,观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立,小刚认为小红的结论不严密,因为 。 为验证你的猜想请填写下表: 实验过程 实验现象 实验结论 你的猜想成立 【归纳与总结】 通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑 。 9.(2018·随州模拟)小明家有包开启了的发酵粉(小苏打,化学式为NaHCO3),久置在灶台上方,可能因受热而变质。小明对此开展了探究,请分析其过程并完成相关内容。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O; ③2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O; ④Ca(HCO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaHCO3; ⑤Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶于水。 【假设猜想】 假设一:小苏打没有变质,化学成分为 NaHCO3。 假设二:小苏打完全变质,化学成分为Na2CO3。 假设三:小苏打部分变质,化学成分为NaHCO3和Na2CO3。 【实验方案】 可选药品:①Ca(OH)2溶液;②CaCl2溶液;③NaOH溶液;④稀盐酸。 实验操作 实验现象 实验结论 操作一:取小苏打样品少量溶于足量水后,加入过量的②(填药品编号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。 操作二:待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的 观察。 操作一中无沉淀出现 假设一成立 操作一中有沉淀出现 假设二成立 __________________ 假设三成立 【问题讨论】 有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理及理由: 。 参考答案 1、答案:(1)碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液、紫色石蕊试液) (2)H2SO4、Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4 (3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应 2、 答案:【搜集证据】红色液体变成无色 【解释与结论】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 【评价与交流】错误 烧杯中溶液呈无色,说明溶液不显碱性,证明溶液中不含氢氧化钠,所以乙同学的结论错误 黑色固体减少,固体表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色 Na2SO4和H2SO4 3. 小于或等于 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。 Ⅱ.H2SO4。气泡。溶液由无色变成红色 【实验反思】C 4. 【解析】 (1)实验过程中需缓缓通入N2,其作用是搅拌,使Ca(OH)2溶液和盐酸充分反应。(2)开始时,Ca(OH)2溶液显红色,随着盐酸的滴入,烧杯中的溶液红色逐渐退去,当红色刚好变为无色时,Ca(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应。(3)打开活塞Ⅱ,将足量NaOH溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,锥形瓶中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3,气压变小,A装置中的气压大于B装置中的气压,就会将A中的CaCl2溶液压入B中,与Na2CO3反应,生成CaCO3白色沉淀。(4)取反应后的溶液,滴加BaCl2溶液(或CaCl2溶液)至不再产生沉淀为止,若溶液仍呈红色,则说明该溶液中有NaOH。 5. (1)有水珠生成。 (2)把烧杯倒转过来,加入少量澄清石灰水,振荡,观察现象。 (3) NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2。 (4)加热。 6、 答案:(1)D (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不饱和 (5)①稀盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 ②取等质量的原稀盐酸和久置的稀盐酸,滴加相同滴数的酚酞试液,再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液;当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液;比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置稀盐酸浓度的变化情况 (6)不能。补充实验方案:将18.8 g溶液蒸干,称量固体质量是a g,通过计算可知a的取值范围。a的取值范围为4.00<a<5.30。 7、答案:(1)铜丝、银丝都不与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液反应,只能说明铝的活动性大于铜、银,铁的活动性大于铜、银,不能证明铝的金属活动性比铁的强、铜的金属活动性比银的强。 (2)可取少量稀盐酸于两支试管中,分别插入铝丝和铁丝,铝丝生成气泡的速率比铁快,证明铝比铁活泼。 (3)银 硝酸铝和硝酸亚铁 8、左侧产生白色沉淀,右侧产生气泡 【评价与交流】当U形管内仍有白色沉淀时,溶液中的HCl一定完全反应 溶质为NaCl、Na2CO3 【实验探究】该现象只能证明溶液中不含BaCl2,无法证明溶液中是否含有Na2CO3 取滤液于试管中,加入稀盐酸 有气泡产生 反应物是否有剩余 9、 实验操作 实验现象 实验结论 操作一:② 操作二:④ 操作二中产生气泡 否;不能判断是部分变质还是没有变质。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:1.44M
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