[ID:5-5932224] 2019年浙教版科学中考化学实验探究题汇编五
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2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编五 参考答案 1. (1)闻气味 (2) 加入试剂 现象 结论 氢氧化钙 A中有白色沉淀,B中有气泡冒出 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ①②③④⑥⑦ (3)①Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ②碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH) ③氯化钠(或NaCl) NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 2. (1)玻璃棒;(2)3g,偏小 【实验分析】(1)硬度小(密度比水小,比煤油大);(2)①③;(3)SO2不可燃 (4)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O) 【实验反思】原因可能是:钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH 【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84% 3. (3)? (4)氨气和水 一氧化氮和二氧化氮 CO2 (5)?将湿润的蓝色石蕊试纸插入集气瓶中,试纸变红,证明气体是氨气 ②密封、低温保存 4. (1)氯化钠中不含氧元素 (2) 碳酸钡 (3)盐酸太少,只是和氢氧化钡发生反应 (4)节约药品(方便观察反应现象;方便善后处理等) (5)朝向手心 5. (1)D (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) CaCl2 (4)不饱和 (5)①稀盐酸中水的蒸发量大于 HCl 的挥发量(其他合理答案也可) ②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液, 至溶液由无色变红色时, 比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案也可) (6)不能 实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag a 的取值范围: 4.00 < a < 5.30 6. (1)使加入反应物后瓶内的初始气压与原有的气压相同 (2)相等质量的催化剂能使相等质量的的过氧化氢分解达到相等气压,过氧化氢酶所需时间短(相等时间内,与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内的气压达到更大值)(3)过氧化氢酶质量过大,可能会导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性 7. .(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度 8. (1)A、D;用燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,则CO2已满; 可控制反应的发生与停止。 (2)铁丝表面有红色固体析出;铝丝表面未砂纸打磨; Fe和Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O;a、e 9. (1)有气泡冒出 (2)CaCl2?+Na2CO3?=CaCO3↓+2NaCl (3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3 (4)取一定量的氢氧化钠固体溶于适量的乙醇中,配成氢氧化钠的乙醇溶液,然后向该溶液中通入二氧化碳气体,观察现象 溶液中有白色沉淀生成 10. (1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (2)ACD (3)NaCl、Na2CO3 (4)①BaCO3 ②NaCl、NaOH、Na2CO3 (5)除去溶液中的CO32-,防止用酚酞检验NaOH时造成干扰 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编五 试题卷 1. 学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整: 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊,B中无明显现象。 A是 溶液, B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 方案3 试剂X …… 写出方案1中发生反应的化学方程式 。 【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: ?。(填序号) ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液 (3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案: 溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况: ①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 ;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式 。 2. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验家进行提纯。 ①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). ②配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。 探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。 【提出问题】Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成? 【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。 I.向大试行中加入一定体积煤油。 II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。 III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。 【实验现象】 (1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。 (2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 (3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。 【查阅资料】①Na通常存放在煤油中??②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?④Cu(OH)2 CuO+H2O 【实验分析】 ①根据上述信息,可获知金属Na的物理性质是_____(答出一点即可)。 (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。 ①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体??③防止压强过大冲开活塞 (3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2. (4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。 【实验结论】Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。 【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。 【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。) 3. 在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。 为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢? (1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么? (2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。 (3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想__________ (填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=2NO2 (4)【实验操作,现象与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体 分解产物中有______,没有__________ ②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有__________ (5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):________________________________________; ②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? ______________________________。 4.某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时,发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知,这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进 行了如下探究: 【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液? 【猜想与假设】小组同学提出了如下假设: ①碳酸钠溶液;②硫酸钠溶液;③氯化钠溶液 Na O 6.0% 【讨论交流】在老师的指导下,小组同学经过讨论,认为有一条假设不合理。 (1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 _______ 。 【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸钠溶液呈碱性;Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价 第 1 组 足量 Ba(OH)2 溶液 样品溶液 产生白色沉淀,第 1 组同学认为猜想② 成立 第 2 组同学认为此方案结论不正 确。 (2)你认为其理由是硫酸钡和 ________ 都不溶于水。 第 2 组 少量稀 HCl 第 1 组实验 后的试管 试管中无明显现象, 第2 组同学认为猜想 ②成立。 第 3 组同学认为此方案结论不正 确。 (3)你认为其理由是________ 。 第 3 组 酚酞溶液 样品溶液 溶液无明显变化,第 3 组同学认为猜想② 成立。 第 1 组同学认为此方案结论正 确。 (4)你认为实验中用点滴板比 试管具有更多的优点是 _________ (写 1 条即可)。 【实验反思】针对上述情况,小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 (5)你认为倾倒液体药品时,要注意标签__________ 。 5. 某兴趣小组在相同条件下,将 10.00 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。 时间 质量 /g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2 天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1) 下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________(填字母序号)。 (2) 石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式_________________。 (3) 为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的__________ (填溶质的化学式)。 (4) 将 10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置后, 最终得到 2.26 g 晶体, 则该溶液是_____ “饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1g) (5) 为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是_______________。 ②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:_______________。 (6)乙同学取 20% 的氢氧化钠溶液 20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完设计, 同时说明需要测定的数据(用 a 表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程) 6. 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。 ①取1.?5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据.直至反应结束。 ③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.?7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。 (1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是__________。 (2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是_____________。 (3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。 7. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10mL 2 15% 28mL (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。 (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。 8. (1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置,据图回答: ①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是 (填序号)。 ②选用装置B、C组合在实验室制取CO2,其验满的方法是 。?若改用装置F制备CO2,其优点是 。 ?(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中,设计方案如下图: ①B试管中观察到的实验现象有 。 ②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象,其原因可能是 。 ?③实验成功后,小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体,为此,小雨继续展开探究。 [提出问题]不溶性固体中含有哪些成分? ?[实验并得出结论]过滤,向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是 ,一定发生反应的化学方?程式是 。 [反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发现铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色,试分析其原因: (用化学方程式回答)。 [拓展应用]小军实验结束后,将废液集中,经检测其中盐酸过量,还需处理至pH=7后排放,处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是 。?(填序号) a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d.?生石灰 e.石蕊试液 9. 对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题: 【设计与实验】 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验I 实验II 【探究与结论】 (1)实验I中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是____________________。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是__________。 (3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是____________________。 【拓展延伸】现有下列信息: 资料卡片一 20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 资料卡片二 20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。 实验Ⅲ的操作为:_____________________________。 看到的现象是_________________________________。 10. )图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答: (1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是   。 (2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是   (填序号) A.试管②反应后的固体中一定不含铁 B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁 C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+ (3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些   (写化学式)。 (4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究: 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1:取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液, 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是   (写化学式,下同) ②滤液中的溶质共有哪些    步骤2:静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 (5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是   。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:475.49KB
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