[ID:5-5932220] 2019年浙教版科学中考化学实验探究题汇编四
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2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编四 试题卷 1. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题: (1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。 实验次数 物质质量 第1次 第2次?? 第3次 加入稀盐酸质量/?g 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.4 (3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。 (4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 [提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质? [提出猜想]猜想一?:溶质中只有Na2SO4 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三:溶质中可能是____________________。 [查阅资料]?Na2SO4溶液呈中性 [实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡 ______________ 猜想三正确 [方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为: ①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________。 ③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。 [实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。 [学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________;发生反应的化学方程式是___________。 (5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应 利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________。 [方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。 2. 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答 相关问题初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如图所示 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 (1)原白色固体中一定有的物质是   ,一定没有的物质是   。 (2)M溶液中的溶质一定有   ,一定没有氯化钡。 【交流讨论】小英同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究: Ⅱ.继续探究 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗? 【猜想与假设】猜想一:有NaOH 猜想二:没有NaOH 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置     证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B.取实验A所得上层清液于试管中,加入        猜想一正确 在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。 3. 水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解,生成MgO和H2O; ②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。 【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变____色。 得出结论:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是______。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林设计了如下实验流程(部分产物已略去): (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (2)滤液A中的溶质有_________ (用化学式表示)。 (3)加入MgCl2溶液时,发生反应的化学方程式是___________________________。 (4)操作II的实验步骤是____________________。 4. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论 实验一 _____①_____ 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。 【拓展与应用】??将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式___⑥__。 5. )实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 【猜想与假设】 猜想I: 白色粉末是碳酸钠 猜想II: 白色粉末是氢氧化钠 猜想III: 白色粉末是_____________________ 【查阅资料】CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验: (1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。 (2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是: ____________________________________________________________________(用化学方程式回答)。 (3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。 A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 (4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。 (5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。 方案一:______________________________________________________________________。 方案二:______________________________________________________________________。 6. )水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。 (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。 ?(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。 ②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是_______。在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。 电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。?通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是_________ (写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含?m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1,原因可能是_____(写出一条即可)。 7. )实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,??为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。 [提出猜想]甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组: 。 [设计实验] ??方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的 (从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为 。 方案2:取8g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 [数据处理] 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确,则m的取值范围是 。 [实验反思] 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2;并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 8. 某项目学习小组进行了如下探究。 【查阅资料】导电率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。 鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉 (1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。 (2)接近液面时又下沉的原因 。 【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加人蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图一。 (3)搅拌的目的是_____________________。 (4)图1中,a-b段电导率变化的原因______________________,b-c段电导率基本不变的原因_________________________________。 【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 (5)直资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为_____________________。 图2 (6)先检查图2装置气密性,方法是_________________。 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 (7)图3中x-y段压强增大的主要原因________________________。 (8)根据实验三的数据分析,含氟牙膏_________________(填“能”或“不能”)预防龋齿,理由_____________________________。 9. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 ②用B装置收集氢气的原因是____________。 (2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是__________。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气? 【查阅资料】 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 【交流与讨论】 (I)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)_________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。 【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_______。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是________。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。 10. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究: 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么? 【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来; (2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; (3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色); 硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固体的成分是: Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价: 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①   不成立;写出生成气体的反应化学方程式:②    第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 第二部 ③    大家一致认为:猜想II成立。 【反思交流】 (1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④   ; (2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编四 参考答案 1. (2)金属或金属单质 36% (4)?[提出猜想]?Na2SO4和H2SO4?(或Na2SO4、H2SO4) [实验探究]黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。(只答出溶液变蓝也给全分) [方案评价]①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(?或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) ②Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀,无法判断是否含有H2SO4 [学科渗透]小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐新变亮;H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (5)先胀大,后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 2. 【初步结论】(1)BaCl2和Na2CO3; Na2SO4(2)NaCl; 【探究与结论】A.产生白色沉淀 B.酚酞溶液 无色溶液变红 3. 【探究活动一】(1)蓝 (2)生成气体通过石灰水时会带出水蒸气,无水硫酸铜变蓝但无法说明生成气体中含水 【探究活动二】(1)漏斗 (2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (4)过滤、洗涤、低温干燥 4. 【实验与探究】①有气泡产生;②酚酞; ③SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可)?;④水(或H2O) ⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) 【拓展与应用】⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 5. 碳酸钠和氢氧化钠;II;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ;AD;玻璃棒、烧杯、漏斗;滴加无色酚配酞溶液,溶液变红,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠,方案二:用PH试纸测量溶液D的PH值,PH大于7,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠。 6. (1) bcdg (2分) ① 验纯 ② 干燥内壁有水珠生成  2.5 L(3分) 增强导电性(1分)  在相同条件下,O2较H2稍易溶于水 (1分) (4) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) (5) 空气中的H2O、CO2等进入B中 (1分) 7. [提出猜想]铜粉和氧化铁粉末 (1分) [设计实验] 方案1: 稀盐酸(1分) 无明显现象(1分) 方案2:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽硬质玻璃内空气,防止爆炸(1分) [数据处理] 5.6≤m?<8 (1分) ③ (1分) 8. 【实验一】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)接近液面时鸡蛋表面的气泡逸出,鸡蛋受到的浮力减小 【实验二】(3)加快溶解速率(4)鸡蛋壳逐渐溶解在蒸馏水中 鸡蛋壳不能再溶解在蒸馏水中(鸡蛋壳在水中达到饱和状态) 【实验三】(5)NaF+CaCO3=CaF2+Na2CO3 (6)关闭开关,用力推注射器活塞至有一定压力时,停止用力,过一段时间后看是否还能继续推注射器活塞(7)鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体(8)能,因为用牙膏处理过的鸡蛋壳与酸反应速率较慢 9. (1)【实验回顾】(l)① 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ (2分)② 氢气难溶于水,不与水反应 (1分) (2)金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢,位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)(1分) 【交流与讨论】(1)4Al+3O2═2A12O3 (2分) (2) 用砂纸打磨 (1分) 【实验探究】(1) 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg(2分)  (2) 上升 (1分) 【实验结论】 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ (2分) 【实验反思】 关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止  容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 (2分) 10. Ⅰ;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;酚酞溶液不变色;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠;
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:605.34KB
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